原子结构、核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 原子(A Z X)????? 原子核? ??? ? 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后 决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 (3)微粒符号周围数字的含义 (4)两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的1 12的比值。一种元素 有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异
较大； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 1 H：名称为氕，不含中子； 1 2 H：用字母D表示，名称为氘或重氢； 1 3 H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 1 (4)几种重要核素的用途 3.核外电子排布 (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 (3)核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√) (2)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×) (3)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同(√) (4)一种核素只有一种质量数(√) (5)硫离子的结构示意图：(×)
同位素 专题练习 1、有六种微粒分别是4019X ，4020Y ，4018Z ，4019Q ＋，4020K 2＋，4020M ，它们隶属元素的种类 （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4 种 D ．5种 2、4018Ar 、4019K 、4020Ca 三种原子, 它们具有相同的 （ ） A ．电子数 B ．中子数 C ．电子层数 D ．质量数 3、下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A ．O 2、、O 3 、O 4 B ．H 2、D 2、T 2 C ．H 2O 、 D 2O 、 T 2O D ．6329Cu 和6529Cu 4、下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （ ） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核 内的中子数是 （ ） A ．12 B ．14 C ．16 D ．18 6、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可作为今后核聚 变的重要原料之一。氦的这种同位素应表示为 （ ） A ．He 43 B ．He 32 C ．He 42 D ．He 3 3 7、2004上海据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 （ ） A ．是4He 的同素异形体 B ．比4He 多一个中子 C ．是4He 的同位素 D ．比4He 少一个质子 8、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．质子数＝Z ＋A 9、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、 Ti 5022中， 中子数不可能为 （ ） A ．30 B ．28 C ．26 D ．24
高一年级化学学科学案 原子结构、同位素 班级_______姓名_________学号______ 【学习目标】 1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】 1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。 ①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成 ②汤姆生b、发现原子中存在电子 ③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动 ④玻尔d、提出原子学说 【新课引入】 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？ 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】 一、原子的构成 1．原子的构成：⑴质量关系: ⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数 阴离子：核电荷数质子数核外电子数 阳离子：核电荷数质子数核外电子数 结合P31表1-7 将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？ 2．质量数 用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。 一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法： 【概念运用】 1．填表 中含水分子，原子mol电子mol质子mol 2 3．17gNH3分子中所含的电子数与gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22.4LNH3分子中所含的原子数与molH2O分子中所含的原子数相等。 【问题探究】 从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】 2．元素、核素、同位素 元素、核素、同位素三者之间的关系：
各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794（7） 2氦He4.002602（2） 3锂Li6.941（2） 4铍Be9.012182（3） 5硼B10.811（7） 6碳C12.017（8） 7氮N14.0067（2） 8氧O15.9994（3） 9氟F18.9984032（5） 10氖Ne20.1797（6） 11钠Na22.98976928（2） 12镁Mg24.3050（6） 13铝Al26.9815386（8） 14硅Si28.0855（3） 15磷P30.973762（2） 16硫S32.065（5） 17氯Cl35.453（2） 18氩Ar39.948（1） 19钾K39.0983（1） 20钙Ca40.078（4） 21钪Sc44.955912（6） 22钛Ti47.867（1） 23钒V50.9415（1） 24铬Cr51.9961（6） 25锰Mn54.938045（5） 26铁Fe55.845（2） 27钴Co58.933195（5） 28镍Ni58.6934（2） 29铜Cu63.546（3） 30锌Zn65.409（4） 31镓Ga69.723（1）
33砷As74.92160（2） 34硒Se78.96（3） 35溴Br79.904（1） 36氪Kr83.798（2） 37铷Rb85.4678（3） 38锶Sr87.62（1） 39钇Y88.90585（2） 40锆Zr91.224（2) 41铌Nb92.90638（2） 42钼Mo95.94（2） 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07（2） 45铑Rh102.90550（2）46钯Pd106.42（1） 47银Ag107.8682（2） 48镉Cd112.411（8） 49铟In114.818（3） 50锡Sn118.710（7） 51锑Sb121.760（1） 52碲Te127.60（3） 53碘I126.90447（3） 54氙Xe131.293（6） 55铯Cs132.9054519（2）56钡Ba137.327（7） 57镧La138.90547（7）58铈Ce140.116（1） 59镨Pr140.90765（2）60钕Nd144.242（3） 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36（2） 63铕Eu151.964（1） 64钆Gd157.25（3） 65铽Tb158.92535（2）66镝Dy162.500（1） 67钬Ho164.93032（2）68铒Er167.259（3） 69铥Tm168.93421（2）
高考热点常考点选择题——同位素、原子结构 今年关于原子结构的题数减少一半。该题型包括粒子数目关系，同位素的计算，书写原 子结构示意图，判断同位素概念、组成。要熟悉原子内微粒间的数量关系和核外电子排布规 律，弄清“五方符号”，能正确书写原子或离子结构示意图和原子组成符号，才能正确解答 有关问题。 ************************************************************************* 1、(1992上海)硼有两种天然同位素105B 和115B ，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元 素中105B 的质量分数的判断正确的是 （ ） A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、(1993上海)核内中子数为N 的R 2＋ 的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为 （ ） A . 16+A n (A -N +8) B . 16+A n (A -N +10) C . (A-N+2) D . A n (A -N +6) 3、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ） A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A 4、(1995上海)11H 、21H 、31H 、H +、H 2是 （ ） Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 5、（96）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最 重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是 ( ) A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为277,核外电子数为112 C 其原子质量是12C 原子质量的277倍 D 其原子质量与12C 原子质量之比为277:12 6、 (1999年全国高考题)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的 平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 （ ） A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 7、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、 Ti 5022中，中子数不可能为 （ ） A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 8、(1999上海)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。该同位素原 于核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A . 72 B . 19 C . 53 D . 125 9.（2000）136C -NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C 表示的碳原子 ( ) A 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B 核内有6个质子，核外有7个电子 C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 10、(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn ，从而对人体产生伤害。 该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A . 136 B . 50 C . 86 D . 222 11、（04年京浙理综）本题中用大写字母代表原子核。E 经α衰变成为F ，再经β衰变成为
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素 知识梳理 1.原子结构 （1）原子的构成 （2）原子内的等量关系 ①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示： ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 （3）原子符号 2.元素、核素、同位素
（1）“三素”概念的辨析： （2）几种重要的核素及其应用 U21H31H18 8O 核素235 92 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 [名师点拨] ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3．特征电子数粒子 (1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋ (2)10e－微粒 (3)18e－微粒 [考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种
原子。(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。(√) (7)21H＋核外电子数为2。(×) (8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。(×) (9)13C与C60互为同素异形体。(×) (10)所有的原子中都含有质子和中子。(×) 拓展应用 (1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。 ②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。答案①核素(原子)同位素 ②263024 (2)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成 H m X分子，在a g H m X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案 a A＋m (m＋1)N A a A＋m N N A a A＋m×(m＋A－N)N A a A＋m (m＋A－N)N A 思维探究 两种质子数相同的微粒一定是同位素吗？答案不一定。其中关系有： ①如Na、Na＋同种元素的原子和离子 ②如23Na、25Na同位素 ③Na NH＋4不同物质的原子和离子 [基础点巩固]
高考原子结构知识点归纳 一、区分元素、核素、同位素的相互关系 1、元素 具有相同质子数的同一类原子的总称，元素是宏观概念，只表示种类，没有数量含义。如：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）三种原子的总称为氢元素。 2、核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。如：氕（11H）、氘(21H 或D)、氚（31H或T）是氢元素的三种核素。 3、同位素 定义：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素。 性质： a. 同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。 b. 同位素的不同原子构成的单质（或化合物）是化学性质几乎相同而物理性质不同的不同种单质（或化合物）。 c. 天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 d. 使用同一元素符号。 e. 在周期表中处于同一位置。 f. 各元素的稳定同位素在自然界中的原子百分组成保持不变。 如：氢有三种同位素：氕（11H）、氘(21H或D)、氚（31H或T）。H、D、T三者互称同位素，H2O，D2O，T2O均是氢元素和氧元素组成的，它们的化学性质相同，但物理性质不同。因此，水和重水、超重水是不同的物质，大量混和时为混和物。 注意： （1）同位素是同一元素的不同原子之间的互称，因此，同位素又称为同位素原子； （2）同位素原子间质子数相同，中子数、质量数不同。 （3）元素的一种原子叫做核素，如：H、D、T是氢元素的三种核素。 （4) 同位素是同种元素的不同种原子；同素异形体是同种元素构成的不同种单质。 元素、核素、同位素三者之间有相近之处，容易混淆，可以通过图示区别： 二、注意几个“量”的区别 原子的质量：是指原子的实际质量。 原子质量数：原子核内所有质子、中子的相对质量取近似整数加和。 原子（同位素）的相对原子质量：一个原子的质量与碳—12质量的的十二分之一的比值。 元素的相对原子质量：各种同位素的相对原子质量与同位素所占原子个数百分比的乘积之和，是一个平均值。 元素近似相对原子质量：用质量数代替同位素相对原子质量，计算后的结果。 注意： （1）元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量，它是组成该元素的各核素的相对原子质量的加权平均值。
一、常用的相对原子质量 氢 H 1 碳 C 12 氮 N 14 氧 O 16 钠 Na 23 镁 Mg 24 铝 Al 27 硅 Si 28 磷 P 31 硫 S 32 氯 Cl 35.5 钾 K 39 钙 Ca 40 锰 Mn 55 铁 Fe 56 铜 Cu 64 锌 Zn 65 银 Ag 108 碘 I 127 钡 Ba 137 二、常用的相对分子质量 氢气 H2 2 氨气 NH3 17 氮气 N2 28 氧气 O2 32 水 H2O 18 过氧化氢 H2O2 34 一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO2 46 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144
氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化锌 ZnO 81 氧化汞 HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氯气 Cl2 71 氯化氢 HCl 36.5 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁 MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化银 AgCl 143.5 氯酸钾 KClO3 122.5 氯化铵 NH4Cl 53.5 氯化亚铁 FeCl2 127 硫酸 H2SO4 98 硫酸锌 ZnSO4 161 硫酸铵 (NH4)2SO4 132 硫酸铜 CuSO4 160 硫酸钡 BaSO4 233 硫酸钙 CaSO4 136 硫酸钾 K2SO4 174 硫酸钠 Na2SO4 142 硫酸镁 MgSO4 120 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁 FeSO4 152 硫酸铝 Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠 NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸 H2SO3 82 亚硫酸钠 Na2SO3 126 硝酸 HNO3 63 亚硝酸 HNO2 47 硝酸钠 NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银 AgNO3 170
相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。 2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？ 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求
例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1
课时一原子核的构成和同位素『导学案』【新授课】 【学习目标】 1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算 2．了解元素、核素、同位素的概念 【课前检测】 1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。 ①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成 ②汤姆生b、发现原子中存在电子 ③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动 ④玻尔d、提出原子学说 【新课引入】 原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？ 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】 一、原子的构成 1．原子的构成 ⑴质量关系: ⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数 2．质量数 用符号表示。 则得出以下关系：质量数(A) = + 这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。 一种氯原子质量数为35，则其中子数为 一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为 表示方法：【概念运用】 典型习题： 1．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是 （） ①②③ A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③ 2．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的原子序数为（） A．111 B．161 C．272 D．433 3．化学变化中,可能发生改变的是（） A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核 4、以下互为同位素的是（） A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、35 17 Cl和37 17 Cl 5、根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（） A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 6、有六种微粒，它们分别是X 40 19 ，Y 40 20 ，Z 40 18 ，+] [40 19 Q，+2 40 20 ] [K，M 40 20 ，它们隶属元素的种类（b） A. 2种 B.3种 C.4 种 D.5 种 7、第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（） A、2个 B、8个 C、18个 D、32个 8、 13 C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关 13 C、15N叙述正确的是（） A、 13 C 与 15 N有相同的中子数 B、 13 C 与C60互为同素异形体 C、 15 N 与 14 N互为同位素 D、 15 N的核外电子数与中子数相同 9、下面所列的电子层中能量最低的是（） A、K层 B、L 层 C、M层 D、N层13、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－ 与Y原子的阳离子Y n＋ 的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（） A、a＋m＋n B、a－m－n C、m＋n－a D、m－n－a 10．下列说法正确的是（） A．原子的质量主要集中在原子核中B．稀有气体原子最外层均为8电子稳定结构
元素名称元素符号相对原子质量氢H 1 碳 C 12 氮N 14 氧O 16 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5 钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 64 锌Zn 65 银Ag 108 碘I 127 钡Ba 137
物质名称化学式相对分子质量氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N228 氧气O232 水H2O 18 过氧化氢H2O234 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO244 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO264 三氧化硫SO380 二氧化锰MnO287 二氧化硅SiO260 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO246 五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁Fe3O4232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化锌ZnO 81 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223
氯气Cl271 氯化氢HCl 36.5 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl295 氯化钙CaCl2111 氯化铜CuCl2135 氯化锌ZnCl2136 氯化钡BaCl2208 氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化银AgCl 143.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 氯化亚铁FeCl2 127 物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498 硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132 硫酸铜CuSO4160 硫酸钡BaSO4233 硫酸钙CaSO4136 硫酸钾K2SO4174 硫酸钠Na2SO4142 硫酸镁MgSO4120 硫酸铁Fe2(SO4)3400 硫酸亚铁FeSO4152 硫酸铝Al2(SO4)3342 硫酸氢钠NaHSO4120 硫酸氢钾KHSO4136 亚硫酸H2SO382 亚硫酸钠Na2SO3126
高考热点选择题——33同位素、原子结构 1、(1992上海)硼有两种天然同位素105B 和115B ，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B 的质量分数的判断正确的是 A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、(1993上海)核内中子数为N 的R 2＋的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A . 16+A n (A -N +8) B . 16+A n (A -N +10) C . (A-N+2) D . A n (A -N +6) 3、(1994上海)某微粒用R A Z n +表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A 4、(1995上海)11H 、21H 、31H 、H +、H 2是 Ａ. 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ. 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 5、(1997上海)据最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A . 32 B . 67 C . 99 D . 166 6、(1998上海)钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、 Ti 5022中，中子数不可能为 A . 30 B . 28 C . 26 D . 24 7、(1999上海)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是 A . 72 B . 19 C . 53 D . 125 8、(上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 A . 136 B . 50 C . 86 D . 222 9、(上海)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 10、(上海)已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 11、(上海)13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C 、15N 叙述正确的是 A . 13C 与15N 有相同的中子数 B . 13 C 与C 60互为同素异形体 C . 15N 与14N 互为同位素 D . 15N 的核外电子数与中子数相同 12、(辽宁)下列关于原子的几种描述中，不正确的是 A 18O 与19F 具有相同的中子数 B 16O 与17O 具有相同的电子数 C 12C 与13C 具有相同的质量数 D 15N 与14N 具有相同的质子数) 13、(上海)据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A. 是4He 的同分异构体 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 14、(广东)下列各组物质中，互为同位素的是 A 、重氢、超重氢 B 、氧、臭氧 C 、红磷、白磷 D 、乙酸、丙酸 答案：1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9A 10C 11C 12C 13C 14A
化学中常用相对原子质量和相对分子质量
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元素名称?元素符号?相对原子质量 1 氢?H? 碳C?12 氮Ｎ１4 氧O?16 钠?Ｎa ?２3 镁??Mg?24 铝Aｌ2７硅Ｓｉ28 磷??P ３1 32 硫?Ｓ? 氯?Cl?３５.5 钾?K ３９ 钙?Ca 4０ 锰?Mｎ55 铁??Fe?5６ 铜?Ｃu?64 锌?Zｎ?65 银??Ag 108 碘I 1２7 钡?Bａ?１37
物质名称化学式相对分子质量 氢气H2２ 氨气NＨ３1７ 氮气N2?2８ 氧气O２３2 水?H2O 18 过氧化氢?H2Ｏ2?３4 一氧化碳?CO ２8 二氧化碳?ＣO2４4 一氧化硫SO?48 二氧化硫SＯ264 三氧化硫?SO3?8０ 二氧化锰?MnO２87 二氧化硅?SiO2?60 一氧化氮NＯ?30 二氧化氮?NO２46 五氧化二磷P2O51４2 氧化铁Fe２O3?１60 氧化亚铁FeO 7２ 四氧化三铁Fｅ3Ｏ4２3２ 氧化铜?CuO?８0 氧化亚铜?Cu２O 144 氧化钠Na２O ６２ 氧化镁MgO?4０ 氧化钙?CaO?56 氧化铝Ａl2O3 １02 氧化锌ＺnＯ?81 氧化汞HgO?217 氧化银Ａg２O ?2３2 氧化铅PbO?22３
氯气Cl271 氯化氢HCl 3６.５ 氯化钾ＫCl?74.５ 氯化钠?ＮaCl 58.5 氯化镁?MｇCｌ２?９５ 氯化钙ＣａCl21１1 氯化铜?CｕＣl2?13５ 氯化锌ZnCl２?136 氯化钡BaＣｌ22０8 氯化铝ＡlＣｌ３?１3３.5 氯化铁FｅＣl3１６２.5 氯化银?ＡgCl?1４3．5 氯酸钾KＣlO312２.5 氯化铵NH4Cl?53.５ 氯化亚铁FｅCl2127 ? 物质名称化学式相对分子质量硫酸?H２ＳO４?98 硫酸锌ZｎSＯ4?16１硫酸铵?(NＨ4）2ＳO４?13２ 硫酸铜ＣｕSＯ41?６0 硫酸钡BaSO4?2３3 硫酸钙?CａSＯ4１3６ 硫酸钾Ｋ２SO4174 硫酸钠?Na2SO41?４2 硫酸镁ＭｇSO4120 硫酸铁Ｆe2(SO４)340０ 硫酸亚铁FｅSＯ4?15２ 硫酸铝?Ａｌ2(SO4)3３42 硫酸氢钠ＮａHSＯ4?１２０ 硫酸氢钾?ＫＨＳＯ4１3６ 亚硫酸?H２SＯ382 亚硫酸钠Na2SO3126
第一章原子结构与元素周期系 1-1：区分下列概念 (1) 质量数和相对原子质量 (2) 连续光谱和线状光谱 (3) 定态、基态和激发态 (4) 顺磁性和逆磁性 (5) 波长、波数和频率 (6) 经典力学轨道和波动力学轨道 (7) 电子的粒性与波性 (8) 核电荷和有效核电荷 答：(1) 质量数：指同位数原子核中质子数和中子数之和, 是接近同位素量的整数。相对原子质量：符号为Ar，被定义为元素的平均原子质量与核素12C 原子质量的1/12 之比，代替“原子量”概念（后者已被废弃）；量纲为1（注意相对概念）。(2) 连续光谱: 波长连续分布的光谱。炽热的固体、液体或高压气体往往发射连续光谱。电子和离子复合时，以及高速带电离子在加速场中运动时亦能发射这种光谱。线状光谱：彼此分立、波长恒定的谱线。原子受激发（高温、电孤等）时，电子由低能级轨道跃迁到高能级轨道，回到低能级时产生发射光谱（不同原子具有各自特征波长的谱线）。 (3) 定态是由固定轨道延伸出来的一个概念。电子只能沿若干条固定轨道运动，意味着原子只能处于与那些轨道对应的能态，所有这些允许能态统称为定态。主量子数为1 的定态叫基态，其余的定态都是激发态。波动力学中也用基态和激发态的概念。 (4) 物质在外磁场中表现出来的性质。受吸引的性质叫顺磁性，这类物质中含有未成对电子；受排斥的性质叫抗磁性，这类物质中不含未成对电子。 (5) 波长：符号λ，单位m（或m 的倍数单位）；波数：符号σ，单位m-1（常用cm-1）；频率：符号ν，单位Hz，相互关系：σ=1/λ，ν= c/λ。 (6) 汉语中都叫原子轨道，但英语中的区分却是明确的。“orbital”是波动力学的原子轨道，是特定能量的某一电子在核外空间出现机会最多的那个区域，亦叫“原子轨函”。“orbit”是玻尔从旧量子学提出的圆型原子轨道。 (7) 粒性：电子运动具有微粒运动的性质，可用表征微粒运动的物理量（如距离和动量）描述；波性：电子运动也具有波的性质（如衍射），可用表征波的物理量（如波长和频率）描述。 (8) 核电荷是原子核具有的正电荷数，符号为Z；有效核电荷是原子中某一特定电子所感受到的实际核电荷，通常用Z*表示；联系两者的关系式为：Z*=Z－σ，σ叫屏蔽参数。1-2：用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50.54%，81Br 80.9163占49.46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 解：溴的相对原子量为： 78×50.54％＋80.9163×49.63％＝79.9065 202.97X＋204.97（1－X）＝204.39 X＝30％
常见物质的相对原子质量分别是多少 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10?2?千克，一个氧原子的质量为2.657×10?2?千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10?2?千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。 常见物质的相对原子质量：
相对原子质量的易错点： 1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 3. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 常见物质的相对原子质量记忆方法： 1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。H没有中子，那么原子质量就是1.。随着原子序数的增加，质量也增加。 2.第二周期记住C、N、O即可。C为12，N为14，O为16。 3.接下来是第三周期，相对更重要一些Na为23，Mg为24， Al为27，Si为28，P为31， S为32，Cl为35.5。这几个是常用的，所以在用的时候多看看书，或者拿一张纸专门记这几个原子质量，需要用的时候看看，看的多了自然就记住了。还有K为39，Ca为40，Fe为56， Cu为6 4.这几个也是同样的道理。 4.至于其他的一些，通常都是在某一种专有的化合物中出现，如KMnO4等，这些就只要记住化合物的质量就行，不必专门记Mn了。
原子结构 北京四中 一．原子组成 1．电量关系 在呈电中性的原子中： 核电荷数= = = ； 在阳离子中：质子数核外电子数；（填“＞”或“＜”） 在阴离子中：质子数核外电子数。（填“＞”或“＜”）2．质量关系 质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取整数值时均为1，所以： 质量数（A）= + 。 二．概念辨析 同位素的性质： ①在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量（也叫元素的丰度）一般是不变的。 ②同一种元素的各种同位素原子的化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质，其物理性质不同。例如，H2的沸点是-252.4℃，D2为-249.3℃，T2为-248.0℃。 ③某元素的同位素可以形成3种分子量不同的双原子分子，则该元素有2种同位素。 三．核外电子排布规律 1．核外电子是分层排布的，各电子层最多容纳的电子数目为。 2．核外电子排布符合能量最低原理，能量越低的电子离核
越。 3．最外层电子数目不超过个（K层为最外层时，不超过个），次外层电子数目不超过个，倒数第三层电子数目不超过个。 上述几条规律相互制约，应综合考虑。 【思考题】 1、按照现有的要求，第七周期最后一个元素的原子序数是多少，核外电子是如何排布的？ 2、原子序数为82、88、112的元素核外电子是如何排布的？四．微粒半径大小的比较 1．同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越，到惰性气体原子半径突然增大。 2．同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越。 3．同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越，即：阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径（填“＞”或“＜”）。 4．核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。 注意，在周期表中处于右上到左下对角线位置的微粒，可以比较原子、离子半径，但处于左上到右下对角线位置的微粒，原子和离子半径接近，不好比较。 例1．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号L M Q R T 原子半径／ nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－ 2 －2 22 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 五．电子层结构相同的微粒 若已知a A m+和b B n-（如12Mg2+和8O2-）电子层结构相同，则有关核外电子总数的关系、原子序数之间的关系、原子半径的关
常用的相对原子质量 元素名称元素符号相对原子质量氢H 1 碳 C 12 氮N 14 氧O 16 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5 钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 64 锌Zn 65 银Ag 108 碘I 127 钡Ba 137
常用的相对分子质量 物质名称化学式相对分子质量 氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N228 氧气O232 水H2O 18 过氧化氢H2O234 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO244 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO264 三氧化硫SO380 二氧化锰MnO287 二氧化硅SiO260 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO246 五氧化二磷P2O5142 氧化铁Fe2O3160 氧化亚铁FeO 72 四氧化三铁Fe3O4232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化锌ZnO 81 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化铅PbO 223
氯气Cl271 氯化氢HCl 36.5 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl295 氯化钙CaCl2111 氯化铜CuCl2135 氯化锌ZnCl2136 氯化钡BaCl2208 氯化铝AlCl3133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化银AgCl 143.5 氯酸钾KClO3122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 氯化亚铁FeCl2 127 物质名称化学式相对分子质量硫酸H2SO498 硫酸锌ZnSO4161 硫酸铵(NH4)2SO4132 硫酸铜CuSO4160 硫酸钡BaSO4233 硫酸钙CaSO4136 硫酸钾K2SO4174 硫酸钠Na2SO4142 硫酸镁MgSO4120 硫酸铁Fe2(SO4)3400 硫酸亚铁FeSO4152 硫酸铝Al2(SO4)3342 硫酸氢钠NaHSO4120 硫酸氢钾KHSO4136 亚硫酸H2SO382 亚硫酸钠Na2SO3126