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四川省雅安中学2020-2021学年高一12月月考化学试题(wd无答案)

四川省雅安中学2020-2021学年高一12月月考化学试题

一、单选题

(★★) 1. 下列属于电解质的是（）

A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液

(★) 2. 《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为

A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2O

C．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O

(★★) 3. 2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO 2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO 2)的说法不正确的是 ( )

A．ClO2属于化合物

B．ClO2属于氧化物

C．ClO2属于盐类

D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性

(★★★) 4. 下列图示的实验或操作正确的是

A B C D

用酿制的米酒获取酒精除去CO中的CO2浓硫酸的稀释萃取振荡时放气

A．A B．B C．C D．D

(★★★) 5. 氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一、下列判断不正确的是( )

A．氢氧化铝具有很好的热稳定性

B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物

(★) 6. 下列化学实验操作正确的是

A．钠着火可用CO2灭火

B．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出

C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

(★★★) 7. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是( )

A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称量

B．把称得的NaOH 固体加水溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中

C．实验操作中所需玻璃仪器除容量瓶外，还需2 种，即玻璃棒、胶头滴管

D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切

(★) 8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

(★★) 9. N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A

B．1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A

C．2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A

D．78gNa2O2含有阴阳离子总数为4N A

(★★★) 10. 在下列溶液中分别加入足量的 Na 2O 2，充分反应后，没有沉淀产生的溶液是( )

A．CuCl2溶液

B．FeCl3溶液

C．饱和澄清石灰水溶液

D．AlCl3溶液

(★★★) 11. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

A．有存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ba2+、Br-

B．加入金属铝有 H 2产生的溶液中：、、、

C．含大量的溶液中：H +、Fe2+、Cl-、

D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、

(★★★★) 12. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe 3O 4 + 2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A．还原产物是钠Na和Fe3O4

B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

(★★★) 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．Ca(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO 2+OH-=

C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D．醋酸与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+ 2H+=Ca2++ H2 O + CO2 ↑

(★★★) 14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

B．NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱

C．铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板

(★★★) 15. 为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤

(★★) 16. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

①Al(OH) 3②Al 2O 3③Al ④NaHCO 3⑤Mg(OH) 2

A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤(★★★) 17. 对下列说法正确的是（）

A．焰色反应为黄色一定是钠盐

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象

C．Al和NaOH溶液反应，NaOH和H2O均是氧化剂

D．Na2O2与水反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂

(★★★) 18. 化学社的同学在实验时不小心沾了一些KMnO 4在皮肤上，产生的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H 2C 2O 4+H +→CO 2++ (未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )

2↑+Mn

A．从反应中看出草酸为强酸

B．1mol在反应中失去 5mol 电子

C．该反应氧化剂∶还原剂=2∶5

D．配平该反应后，H+的计量数是 3

(★★) 19. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰?古迪纳夫、斯坦利?惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。一种锂电池其原理为4Li+2SOCl 2═SO 2↑+4LiCl+S。已知：金属锂与钠性质相似，是最轻的金属（锂密度：0.534 g/cm 3），下列说法错误的是

A．该反应 Li失电子，被氧化

B．不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

C．实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8 g/cm3）

D．0.7g Li 发生反应，转移电子的物质的量为 0.1 mol

(★★★) 20. 除去粗盐中的杂质MgCl 2、CaCl 2和Na 2SO 4，过程如下：

下列有关说法中不正确的是( )

A．试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2

B．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓

C．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体

(★★★) 21. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )

选项操作和现象结论或目的

A 向红砖粉末中加入盐酸，充分

反应后取上层清液于试管中，

滴加KSCN溶液2～3滴，溶液

呈红色

红砖中含有氧化铁

B CO还原Fe2O3得到的黑色固体

加入盐酸溶解后再加入KSCN

溶液，溶液不显红色

黑色固体中没有Fe3O4

C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶

解，加稀H2SO4酸化，滴加

KSCN溶液，溶液变为红色

该Fe(NO3)2试样已经变质

D 向某溶液中通入Cl2，然后再加

入KSCN溶液变红色

原溶液中含有Fe2＋

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

(★★★) 22. 有以下 6 种物质，请回答下列问题：

①过氧化钠②氨水③二氧化碳④硫酸氢钠⑤氢氧化钡溶液⑥明矾

(1)写出④在水溶液中电离方程式__________。

(2)向⑤中逐滴加入④的溶液至恰好呈中性，写出该反应的离子方程式_______。

(3)①与③反应的化学方程式为______，若参与该反应的①为1mol，则反应转移的电子数目为____。

(4)⑥的化学式为______，该物质常作净水剂，简要说明其净水的原理______。

(5)将③通入到②中，溶液导电能力________。(填“增强”“减弱”“基本不变”)

三、工业流程题

(★★★) 23. 从铝土矿(主要成分为 Al 2O 3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂X为_________，反应Ⅰ的离子方程式________

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为______(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有______。

(3)金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______。

(4)反应Ⅱ的离子方程式为______。

(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是

_____ g。

(★★★) 24. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材

料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl 2和FeCl 2

生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl 3溶液所采用的工艺

流程图：

请回答下列问题。

（1）实验室中，检验溶液中存在Fe 3＋的试剂是__________，证明Fe 3＋存在的现象是__________。（2）写出FeCl 3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________。

（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，

④__________。

（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________。

四、实验题

(★★★) 25. 硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3?5H 2O，M=248g?mol ?1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)已知：Na 2S 2O 3为易溶于水的固体，往Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应

+2H +=S↓+SO 2↑+2H 2O。BaS 2O 3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、H 2O 2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③______④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生

⑤静置，_______⑥______

(2)利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。

②滴定：取0.00950mol?L ?1的K 2Cr 2O 7(强氧化性物质，其还原产物为Cr 3+)标准溶液

20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I 2+2 = +2I －加入淀粉溶液作为指示剂，继

续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I －的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

高一上学期数学12月月考试卷

高一上学期数学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数，的图象可能是（） A .

B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）

已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1

9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）

高三10月月考化学试题(含答案)

辽师大附中-模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）

高一物理上学期12月月考试卷(含解析)新人教版

高一物理试题 .12 考试时间100分钟满分120分一、单项选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．关于惯性，下列说法正确的是（） A．汽车速度越大越难刹车，表明速度越大惯性越大 B．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 C．宇宙飞船中的物体处于完全失重状态，所以没有惯性 D．乒乓球可快速抽杀，是因为乒乓球惯性小【答案】D 惯性的量度是质量，和其他的因素无关；故D正确。故选D。【考点】惯性 2．仅仅16岁零9个月15天，杭州女孩叶诗文的成就已“前无古人”。2012年12月16日凌晨，她以破赛会纪录的成绩勇夺短池世锦赛女子200米混合泳冠军，仅仅两年时间，她便成为中国游泳史上第一位集奥运会、世锦赛、短池世锦赛和亚运会冠军于一身的全满贯。叶诗文夺得冠军说明她在这次比赛中下列的哪一个物理量比其他运动员的大（）A．跳入泳池的速度 B．终点撞线时的速度 C．全程的平均速率 D．掉头的速度【答案】C 相同的路程，用的时间短就会获得冠军，即全程的平均速率大；故选C。【考点】平均速度；平均速率 3．A、B两质点从同一地点运动的x-t图象如图所示，下列说法中正确的是（）A．A、B两质点在4s末速度相等 B．前4s内A、B之间距离先增大后减小，4s末两质点相遇 C．前4s内A质点的位移小于B质点的位移，后4s内A质点的位移大于B质点的位移 D．B质点先加速后减速，8s末回到出发点【答案】B A、x-t图象的斜率表示物体的速度，故A错误； B、两质点从同一地点出发，4s末位移相等，故B正确； C、前4s内A质点的位移等于B质点的位移，故C错误； D、B质点的速度先减小后反向增大，故D错误。故选B。【考点】运动图像

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

高一数学12月月考新人教A版

高一数学月考测试题试卷满分：150分考试时间：120分钟一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是（） A ．0(,)+∞ B ．1(,)+∞ C ．2(,)+∞ D ．12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤，{} 02N y y =≤≤，给出如下四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数，在区间[4,)+∞上是增函数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]

8.若球的半径是3cm ，则球的内接正方体的体积是（） A 、8cm 3 B 、86cm 3 C 、243cm 3 D 、466cm 3 9.当10<