2019年云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学
测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是
A
C．硝酸的浓度为4mol/L D．④中V=6720
参考答案：
D
试题分析：A、实验反应①②有金属剩余，此时铁元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为18－9.6=8.4g，产生的气体体积为4480－2240=2240mL，即0.1mol，根据3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时消耗金属的物质的量为3×0.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15g·mol－1=56g·mol－1，①②之间消耗的铁，即反应①消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为4×26.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为8×0.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1，故说法正确；D、
③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(6720－4480)mL=2240mL，即
0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15g·mol－1=64g·mol－1，从上述分析，反应②只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2＋形式存在，其物质的量为4480×10－3×3/(22.4×2)mol=0.3mol，反应④是在③的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据得失电子数目守恒，
0.3×1=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故说法错误。
2. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是（）
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
参考答案：
A
略
3. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）
A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短
B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
参考答案：
B
略
4. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
C
略
5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A B．1 mol羟基中的电子数为10 N A
C．常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 N A
D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A
参考答案：
C
略
6. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）
A．该反应中还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2
参考答案：
B
略
7. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是
A．每个离子中有83个中子 B．CsOH的碱性比KOH弱
C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D．HF溶液比HI溶液的酸性强
参考答案：
略
8. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是：
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
参考答案：
A
略
9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)
B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)
参考答案：
B
略
10. 下列离子方程式正确的是（）
A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑
C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
参考答案：
B
解析：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣
+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C 错误；
D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选B．
11. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+
C．0.20mol∕L Zn2+ D．0.20mol∕LPb2+
参考答案：
B
【考点】电解原理．
【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为
×0.04mol×64g/mol=1.28g；
C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；
D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．
故选B．
12. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是
A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
参考答案：
D
13. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为
B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸
C、足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9
D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为
参考答案：
D
略
14. 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图：
C．中子数为 20 的氯原子：Cl D．NH3的电子式：
参考答案：
略
15. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:
A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2O
C．a =6.72时，CO2+OH- = HCO
D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移
⑥洗涤⑦定容⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有
________ ．
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是
________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
(1)250 mL容量瓶 (2)27.410.0
(3)查漏 (4)④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s）
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
_____________________________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _ _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A、升高温度
B、增大反应物的浓度
C、降低温度
D、使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na 2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该
反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____
（4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度
下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序
为。（填序号）
a.NH4HCO3
b.NH4A
c.(NH4)2CO3
d.NH4Cl
参考答案：
（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859．7kJ/mol（2分）（2）①吸（1分）；增大（1分）②D（1分）
（3）①K=，（2分）吸热；（1分）
②S2— + H 2O HS— + OH—（2分）
（4）①＞（1分）②＞（1分） c＞a＞b＞d（2分）
略
18. 街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂．X原子的结
构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=，该保湿剂的化学式为
（2）写出Y在元素周期表中的位置，
（3）Z、W元素的名称为、．
（4）下列说法中正确的是．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（5）下列化学用语表达正确的是．
A．XY2的电子式
B．WZ2的结构式Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为
参考答案：
位置结构性质的相互关系应用．
考
点：
专
元素周期律与元素周期表专题．
题：
分
析：根据得知a=2，根据X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，以
及X原子的结构示意图，说明X原子失去最外层的2个电子变成+2价的阳离子，故XY2中X的化合价为+2价，Y的化合价为﹣1价，所以X为Ca，Y为Cl；Z、W 为短周期元素，且原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S，又因Z与Y相邻，则Z为S，Z与W能形成分子WZ2，则W为C，C与S形成的分子为CS2，然后根据问题解答．
解答：解：依据分析可知：X为钙，Y为氯，W为碳，Z为硫，
（1）m=2+8+8+2=20，X为Ca，Y为Cl，该保湿剂的化学式为：CaCl2，故答案为：20；CaCl2；
（2）Y为Cl，处于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
（3）因Z为硫，W为碳，故答案为：硫；碳；
（4）A、因CS2是共价化合物，故A错误；
B、因CaCl2中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故B正确；
C、因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCl＞H2S，故C错误；
D、核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+＜Cl﹣；
故选：B．
（5）A、CaCl2为离子化合物，电子式为：，故A正确；
B、CS2是直线形分子，结构式为S=C=S，故B正确；
C、Cl2与H2S水溶液反应的离子方程式为：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C错误；
D、CaCl2的形成过程为：，故D正确；故选：ABD．
点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，根据核外电子排布和原子结构推导出元素是解题的关键．
19. （15分）（1）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：2A(g) M(g)+2N(g)
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图13，此反应0～5min反应物A的反应速率为
则该反应在T℃的化学平衡常数为。
②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如图14，则该反应的△H0（填“＞”或“＜”）。
（2）氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料。
①发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。该反应的化学方程式为。
②工业上可采用电化学的方法获得N2H4，装置如图15所示，则通入
氨气的一极为。该电极反应式为。
③将标准状况下112mL CO2通入100mL 0.1mo1/L的氨水中，所得溶液
碱显碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
该溶液中， =
（忽略溶液体积的变化）
参考答案：
略