第一章物质结构元素周期律
第三节化学键
教学课时：3课时
主备教师：辅备人：
一．内容及其解析：
本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。
教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。
二．目标及其解析：
1．目标地位：
(1)掌握化学键的定义。
(2)掌握化学键类型。
2．目标解析：
（1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力
（2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。
三．问题诊断分析：
本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。
四．支持条件分析：
在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程:
第一课时
一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
第二部分新课学习（20-30分钟）
问题一：化学键具有哪些类型？
【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。
1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。
讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。
2、化学键的类型有哪些？
3、离子键指的是什么？
【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
阅读P21，讨论交流。
4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。
5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？
6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元
素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？
7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：
Na＋ Mg2＋
讲述：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：
这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；
“”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。
【例题1】下列说法正确的是( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
【变式训练1】下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A.10与19
B.6与16
C. 11与17
D.14与8
【设计意图】让学生掌握形成离子键的条件。
【师生互动】
1、教师讲解例题，并分析做题思路，要求学生做相对应的变式训练
2、学生认真思考与交流，并做变式训练，找出不懂的题，进行小组讨论，解决问题，对所学知识点进行巩固。
第二课时
一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题2：共价键。
解析：共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。
第二部分新课学习（20-30分钟）
问题二：如何理解共价键？
【设计意图】让学生充分掌握共价键的特点。
1、什么叫共价键？哪些元素之间能形成共价键键?共价键有几类？如何书写共
价分子的电子式？用电子式表示共价分子的形成过程的书写要点是什么？
（①左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；② 不用箭头表示电子的偏移；③相同原子不能合并在一起。）
2、用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？
书写共价化合物的电子式不能标电荷。
3、离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的有什么区别？
键
项
型
目
离子键共价键
形成过程得失电子形成共用电子对
成键粒子阴、阳离子原子
实质
阴、阳离子间的
静电作用
原子间通过共用电子
对所形成的相互作用
【例题2】怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl
2
等的行成过程？
因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
讲解：箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。
【变式训练2】下列电子式的书写是否正确，为什么
【设计意图】让学生掌握电子式的书写。
【师生互动】
1、教师讲解例题，并分析做题思路，要求学生做相对应的变式训练
2、学生认真思考与交流，并做变式训练，找出不懂的题，进行小组讨论，解决问题，对所学知识点进行巩固。
第三课时
一、自学（时间约3—8分钟）
小问题3：分子间的作用力：
第二部分新课学习（20-30分钟）
问题三、分子间作用力对物质具有哪些影响？
【设计意图】让学生充分掌握分子间作用力对物质的影响。
1、分子间作用力对物质的哪些物理性质有影响？
讲解：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
2、分子间作用力主要存在于由什么构成的物质中？
讲解：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
3、为什么NH3、H2O、HF沸点反常?
讲解：1)形成条件：非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化物分子之间
2)表示方法：X—H ··· Y—H （X、Y为N、O、F）
3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强
4)氢键作用：影响物质的熔沸点和溶解性
使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水
【例1】离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）
①Na2O2 ②NH4Cl ③干冰④NaCl ⑤Ar
A. ①②③
B. ①②④
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
【变式训练】下列过程中，共价键被破坏的是( )
A.碘升华
B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
【设计意图】让学生掌握共价键的定义。
【师生互动】
1、教师讲解例题，并分析做题思路，要求学生做相对应的变式训练
2、学生认真思考与交流，并做变式训练，找出不懂的题，进行小组讨论，解决问题，对所学知识点进行巩固。
六．课题小结：
1. 本节课我们主要学习了化学键的内容，学完本节课就该掌握以下内容：
化学键指的是相邻原子之间的强烈的相互作用。
2. 你知道化学键有几类吗；你能分别举出实例说明吗？
七．目标检测：P24:1,2,3,4,7
八．配餐作业：A组：
1、下列电子式正确的是（）
A．氯原子? Cl∶ B.硫离子∶S∶ C．溴离子 [∶Br∶] D.钙离子Ca2+
2、下列化合物电子式书写正确的是（）
A.Ca2+[∶Cl∶]-2
B.Na+[∶S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶O∶]2-
D. Na+[∶F∶]-
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
4、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
5、下列化合物全部以共用电子对成键的是（）
A.NH3
B.Ba(OH)2
C.MgCl2
D.NH4Cl
6．下列各组物质中，全部以离子键结合的是（）
A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、KCl
C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
7．K、Ca、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8、下列电子式书写正确的是（）
A.∶N∶∶∶N∶
B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+
D.Na+[∶Cl∶]-
9、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：（）
A.10与12
B.8与17
C.11与17
D.6与14
10、下列说法中正确的是( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中可能含有共价键
11.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
12、下列关于电子式的说法不正确的是（）
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
13、下列物质中，不存在化学键的是
A.水
B.食盐
C.氯气
D.氦气
14、下列说法正确的是（）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
15．含有离子键的化合物是（）
A．H2 B．HNO3 C．K2SO4 D．NaF
16．下列化合物属于共价化合物的是（）
A．KNO3 B．BaCl2 C．KO2 D．H2O2
B组：
1、用电子式表示Mg Cl2的形成过程：
2、用电子式表示NaBr的形成过程：
3、用电子式表示H2的形成过程：
4、用电子式表示C H2的形成过程：
5、用电子式表示N
2
：
6、用电子式表示CO
2
：
7、指出下列化合物中化学键的类型：NaBr 、H
2
S 、
NaOH 、Na
2O 2
8、用电子式表示Na
2
S的形成过程：_________________________ 。
9、 A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，
A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是、、
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别
为、、
⑶用电子表示B和C形成化合物的过程。
10．下列物质中含有共价键的是，属于共价化合物的是。
①N
2② H
2
S ③ Na
2
O
2
④ CaCl
2
⑤ NaOH ⑥ CH
3
COOH ⑦ NH
4
Cl ⑧
Ne
C组：
1．下列物质中：① CS
2② NaCl ③ CaCl
2
④ N
2
⑤ NH
4
Cl ⑥ Mg(OH)
2
⑦
F 2⑧ HF⑨ H
2
S⑩ Na
2
O
2
试用以上编号填空:
⑴只有非极性键的是；⑵只有极性键的是；
⑶只有离子键的是；⑷有离子键，也有非极性键的是；
⑸既有离子键，又有极性键的是；
⑹属于共价化合物的；⑺属于离子化合物的是。
九．课后反思（课后完成）
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键第1课时 三维目标 知识与技能 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备 多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键 （3）化学键的类型共价键 金属键 一．离子键 【实验1—2】 操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1—10） 现象钠在氯气中燃烧，产生白烟 化学方程式2Na ＋Cl2点燃 2NaCl 【图1—10】 解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
授课教案 常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB2型(如MgCl2)： A2B型(如Na2O)： 注意： 1. 2. 3. 4.不能把“→”写成“==== 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标) 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活
离子化合物与共价化合物的比较、化学反应的本质：
7. 晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体 金属晶体熔化破坏金属键，离子晶体熔化破坏离子键，原子晶体破坏共价键，分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键），过度晶体（主要是石墨）破坏共价键和范德华力。所以，熔化时破坏共价键的是原子晶体和过度晶体，原子晶
授课教案
教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容）） 【新课内容】 （一）化学键 一、离子键 1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2、成键粒子：阴、阳离子 3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 二、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物 2、表示方法： ①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如： Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为： ②用电子式表示离子化合物的形成过程： AB型(如NaCl)： AB 2型(如MgCl 2 )： A 2B型(如Na 2 O)： 注意： 1.离子须标明电荷； 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起来； 4.不能把“→”写成“====”； 5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 三、共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：
用电子式表示Cl 2 的形成过程： 2、成键粒子：原子 3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。 4、共价键的种类： ①非极性共价键：在H 2、N 2 、Cl 2 这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用 电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性共价键：在HCl、H 2O、CO 2 这样的化合物分子中，不同种原子间形成共价键时， 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性，这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 四、共价化合物 1、定义：以共用电子对形成的化合物。如：H 2O、CO 2 、SiO 2 等都是共价化合物。 2、表示方法：用电子式表示含共价键的分子形成过程： HCl ： CO 2 ： 五、离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念由离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物 粒子间的作用阴离子与阳离子键存在离 子键 原子间存在共价键
第三节化学键 第1课时 教学目标 1、知道离子键的概念 ２、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 重点难点 离子键的概念 教学过程 [引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ [学生]举例说明。 [教教师]以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。 在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。 [板书]第四节化学键 [教教师]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。 [板书]一离子键 [教师]要知道什么是离子键，先从离子化合物说起。 [提问]举例说明什么是离子化合物。（阴阳离子相互作用构成的化合物，如NaCl、K2S、Na2SO4、MgCl2、KOH） [教师]下面我们来看离子化合物----氯化钠的形成。 [实验]学生动手完成课本实验1—2。 [请一个学学生描述实验现象] [教师]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，学生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合学生成新的物质。） [教师]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？ [学生]讨论完成课本思考与交流。 [副板书] e-
[教师]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子 而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。 当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原 子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的 离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用．．．．． ，叫作离子键。 [板书]1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [提问]：从定义上分析离子键形成的条件。 [板书]2.形成条件： 活泼金属 M M n+ 化合 离子键 活泼非金属 X X m- [教师]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能 量降低。 [板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [教师]从离子键形成的条件我们还可以看出构成离子键的粒子的特点 [板书]4. 构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形 阴离子。 [教师]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳 定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析 化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 [板书]二.电子式 [教师]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫-ne - +me - 吸引、排斥 达到平衡
1关于基于核心素养的普通高中课堂《化学键》教学设计案例2
基于高中化学核心素养的“化学键”（必修） 教学设计案例 平阳中学林勇林海量 325400 一、教材和教学内容 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2 化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。 二、教学目标
（1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 （2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 （3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重难点及课时安排 教学重点：理解离子键、共价键的概念，电子式、结构式。
《化学键》教学设计 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求。化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
高一化学一单元教案：化学键教学设计 本文题目：高一化学一单元教案：化学键教学设计 必修2第一章《物质结构元素周期律》第三节《化学键》 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件;(4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程;(5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化
第1课时教学设计 课题化学键教学设计案例 新授课□章/单元复习课□专题复习课□ 课型 习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他□ 1.教学内容分析 本节内容选自普通高中化学课程标准必修课程“主题3：物质结构基础及化学反应规律”中的“3.2化学键”。内容标准是，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 2.学习者分析 本部分内容是学生第一次在前一节原子结构的基础上，从微观角度认识物质结构和化学反应的实质。学习内容较为陌生抽象、理论性强，涉及的化学概念多且容易混淆，是高中化学教学的重难点所在。所以在教学过程中，尽量能够用具体的实验等宏观辨识入手，引导学生向微观探析过渡，利用证据推理和模型认知进行微观探析。 3.学习目标确定 （1）能从实验现象等宏观角度建构化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价分子等概念，根据物质在熔融状态导电这个事实，学会从微观角度推导该物质内部存在的微粒及其成键类型。 （2）通过实验数据等证据推理，过渡到模型认知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构，会用电子式、结构式等符号表征正确表示典型的离子化合物、共价分子的结构，并能理解化学反应的实质是旧键的断裂同时新键的形成并伴随着能量的变化，以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对化学键的认识水平。 （3）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，学会由个别到一般的研究问题的方法。通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力，学会从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
第一章物质结构元素周期律第三节编写者：白桦使用者：化学键第 2 课时教案 使用时间：第 7 周 一、教学目标 1.使学生理解共价健的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 二、教学重点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 三、教学难点 1．共价键 2．用电子式表示共价化合物及其形成过程 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 [ 引言 ] 上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键 ——共价键。 [ 板书 ] 第四节化学键 ( 第二课时 ) 四、共价键 [ 师 ] 什么是共价键呢 ?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看 以下实验，并描述实验现象。 [ 电脑演示 ] 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。 [ 师 ] 需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。 我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件( 即点燃 ) 下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式： [ 学生活动 ] [ 教师板书 ] H 2 + Cl 2= 2HCl [ 师 ] 在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什 么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。 [ 师 ] 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [ 板书 ] 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 [ 师 ] 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。 [ 电脑演示 ] [ 师 ] 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对，共用电子对的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。 共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子，它们相互之间属不打不相识的关系，而形成离子键的粒子是阴、阳离子，它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打，一个愿挨。 从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8 个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电 子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子 对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定 结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在 一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标: 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点: 价层电子对互斥模型 教学过程: [复习引入] NaCl、HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例:H2的形成 [讲解、小结] [板书]
1．δ键:(以“头碰头”重叠形式) a．特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变， 轴对称图形。 b．种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2．π键 [讲解] a.特征:每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3．δ键和π键比较 ①重叠方式 δ键:头碰头 π键:肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ②成键电子:δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键
４．共价键的特征 饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是( ) A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间 2．对δ键的认识不正确的是( ) A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是( ) A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。 H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程 HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二课时 ［教学目标］:
化学键-教案 化学键（高三复习课） [教学目标]： 1、知识目标：通过对比回忆说出化学键的类型，识别离子键与共价键的基本特征，理解共 价键的极性，能判断物质中具有的化学键类型，正确书写离子、原子、离子 化合物、共价分子的电子式以及其形成过程。 2、能力目标：通过对离子键、共价键的本质的理解，寻找化学键的形成规律，发展学生对 微观粒子的想象能力，加深对物质结构的系统认识。通过分析、讨论深入理 解离子键与共价键的本质以及两者的关系，提高分析、演绎、归纳的能力。 通过阅读信息和背景资料的方法，开阔视野，与所学内容结合起来，提高解 决问题的能力。 3、情感目标：通过生生互动、师生互动让学生在交流过程中发现自己认识的深化和发展， 感受到成功的喜悦。对化学结构理论能预测新物质来体验化学带来的惊奇和 美妙。 [教学重点]离子键、共价键的概念和成键规律，电子式表示的离子化合物和共价化合物的形成。 [设计思路]本节课设计以问题情景发生和解决而产生首尾呼应为框架，以基础知识复习为主线，导入信息促进知识和能力发展为特点，着力体现高三复习“退半步重基 础，跨半步促提高”的复习策略。 [教学方法]多媒体辅助教学法、讨论式教学法、启发式教学法等 [教学过程] [课的导入]投影：化学史上重大发现——C60彩图展示，（提出问题：你知道它具有什么化学键吗？）。（话题一转）鲜为人知的是，100多年来科学家对纯氮物种的研究和发现，第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8，你能预测该物质具有什么化学键吗？（停顿，大多数学生回答为非极性共价键）为了进一步了解其成键情况，我们一起来回顾关于化学键的知识。 [设计意图]用C60引发学生对过去知识的回忆，而N8看似一个延续，实则为学生创设一个新奇的问题情景，为学生通过复习提高最终尝试解决新问题制造一个悬念，激发学生的兴趣。[过渡]原子结构的知识告诉我们，绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。 [学生]回忆化学键的定义：原子间强烈的相互作用叫做化学键。并说出键的类型 [投影] 1 / 4
§1.3 化学键 【设计理念】 本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。 【教材分析】 初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。 【学情分析】 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握离子键、共价键的概念； （2）掌握离子键，共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子
化合物的形成过程。 （3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 （4）知道分子间作用力及氢键。 2.过程与方法（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 【教学重、难点】 教学重点 1．离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念2．电子式 教学难点 电子式
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 教学课时：3课时 主备教师：辅备人： 一．内容及其解析： 本节学习的化学键指的是使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力，其核心是离子键和共价键，理解它的关键就是要理解原子结构，化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。学生已经在第一节和第二节学习了原子结构和元素周期律的相关内容，本节是在该基础上发展起来的。本节介绍有关化学键的内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示了化学反应的实质。所以起到承上启下的作用，在本章有不可替代的作用。 教学的重点是掌握离子键和共价键的概念，解决重点的关键知道离子键和共价键形成的条件。 二．目标及其解析： 1．目标地位： (1)掌握化学键的定义。 (2)掌握化学键类型。 2．目标解析： （1）化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力 （2）化学键主要包括离子键、共价键、金属键。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键。 三．问题诊断分析： 本节内容学生可能将要遇到的问题是化学键的有关内容。产生这一问题的原因是学生缺乏阅读、理解的能力和没养成独立思考的习惯。要解决这一问题，关键是运用如下教学方法：讲授法、教师引导学生讨论法等，在有条件的前提下使用多媒体。 四．支持条件分析： 在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。五．教学过程: 第一课时 一、第一部分自学（时间约3—8分钟）
小问题1：离子键。解析：离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 第二部分新课学习（20-30分钟） 问题一：化学键具有哪些类型？ 【设计意图】让学生充分掌握化学键的性质。 1.阅读教材P23的内容，自己总结并交流得出化学键的定义。 讲解：使相邻离子相结合或使原子相结合的作用力称做化学键。 2、化学键的类型有哪些？ 3、离子键指的是什么？ 【问题1】你会画Na和Cl的原子结构示意图吗？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？ 阅读P21，讨论交流。 4、下图是用原子结构示意图表示出来的NaCl的形成过程。 5、 Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？ 6、什么叫离子键？形成离子键的粒子是什么？离子键成键实质是什么？哪些元 素之间能形成离子键?NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？ 7、什么叫电子式？如何书写原子和离子的电子式？如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 讲解：【总结】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为： 阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为： Na＋ Mg2＋
高中化学化学键教案 【篇一：高一化学化学键教案】 第四节化学键 ●教学目标 1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物 和共价化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。 3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 ●教学重点 1.离子键、共价键 2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程 ●教学难点 化学键概念、化学反应的本质 ●课时安排 2课时 ●教学方法 启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较 ●教学用具 投影仪、电脑； 盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。●教学过程 第一课时 ［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该 元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么， 是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是! ［师］试举例说明。 ［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢 原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。 ［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。 ［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子 相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简 直就无法想象! ?? ［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能 进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有 某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 ［板书］第四节化学键(第一课时) ［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分 为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。［板书］一、离子键 ［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。 ［问］什么是离子化合物?举例说明。 ［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。 如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。 ［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠 来进行分析。 ［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。 ［请一位同学描述实验现象］ ［生］钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集 气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原 来的黄绿色逐渐消失! ［师］瓶中出现的白烟是什么呢? ［生］氯化钠的固体小颗粒。 ［师］请大家写出该反应的化学方程式。 ［学生活动］ ［教师板书］2na+cl2????２ＮａＣｌ ［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢? ［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成 氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。．． ［师］那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它 们之间存在怎样的一种作用呢？
第三节 化学键复习 一、化学键 定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。 _______ 化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键 ☆稀有气体没有化学键 二、离子键及离子化合物 定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 (1) ⅠA 和ⅡA ⅥA 族 和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。 (2) 注意：①含有离子键的一定是离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能还含有 共价键（如NaOH ）。 ②NaCl 是由Na +和Cl -构成，没有NaCl 分子之说。 三、共价键及共价化合物 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 （1） （2） 共价化合物：大多数非金属元素的化合物（除了铵盐） 极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，如： 。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，如： 注意：①共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。 ②共价化合物中只有共价键，共价化合物中一定没有离子键。 ③H 2SO 4分子中不含有2个H +和1个SO 42- ④共价化合物在液态下不导电（证明其是共价化合物的方法）
【典型例题】 例1、下列叙述正确的是（） A、两种非金属原子间不可能形成离子键。 B、非金属原子间不可能形成离子化合物。 C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。 例2、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（） A、一定是共价键 B、一定是离子键 C、可能是共价键，也可能是离子键 D、以上说法均不正确 例3、下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（） 【堂上练习】 1、下列说法正确的是【双选】（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、气态单质分子中一定存在共价键 C、共价化合物一定存在共价键 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、下列不是离子化合物的是（） O C. KOH 3、下列物质属于离子化合物的是（）【双选】 （A）H2O （B）HNO3（C）Na2O （D）NH4Cl 4、下列物质中有Cl-存在的是（） （A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3 5、下列物质中，含有共价键的化合物是（）【双选】 （A）碘化氢（B）烧碱（C）液溴（D）食盐 6、下列化合物，仅由共价键形成的一组是（） （A）HBr、CO2、CaCO3（B）HCl、H2S、CH4 （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl 7、下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）【双选】 （A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 9、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF
人教版高中化学必修二《化学键》精选教案 第一章物质结构元素周期律 【教学目标】 一、知识与技能 1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力； 3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力 二、过程与方法 培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】 共价键的形成及特征 【教学难点】 用电子式表示共价分子的形成过程 【教学过程】 [复习]复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 [引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HC l
的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ [讲]氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。 [板书]二.共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 [板书](1)成键粒子：原子 (2)成键性质：共用电子对间的相互作用 [问]那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件） [讲]得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。 [板书]2.形成条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3； [讲]象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 [问]还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
§1.3化学键 【设计理念】 本节课教学主要采用启发式讲授和多媒体展示法，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力，及培养学生的抽象思维能力和分析推理能力。通过对共价键形成过程的分析，培养学生求实、创新的精神。 【教材分析】 初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及化学键的相关概念。教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础，具有承前启后的作用。 【学情分析】 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍了离子的概念，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的
相关概念。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握离子键、共价键的概念； （2）掌握离子键，共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 （3）学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 （4）知道分子间作用力及氢键。 2.过程与方法 （1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题； （2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 3.情感、态度与价值观 （1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心； （2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。 【教学重、难点】 教学重点 1．离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念 2．电子式 教学难点 电子式