医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1.化学反应速度随反应物浓度增加而增加得原因就是( ) A.活化分子数增加,有效碰撞次数增加 B.活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加 C.活化能降低 D.反应速率常数增大
2.对于反应(g)O N (g)2NO 422=得标准平衡常数θK ,下列说法正确得就是( ) A. (g)2NO (g)O N 242=得标准平衡常数等于1／θK B.(g)O N 2 (g)4NO 422=得标准平衡常数与θK 相同 C. (g)2NO (g)O N 242=得标准平衡常数与θK 相同 D.θK 值大小与温度无关
3.关于催化剂,下列说法正确得就是( )
A.催化剂可以催化0m r ?G △得反应,它可以促使不能发生得反应发生
B.催化剂可以改变平衡常数
C.催化剂参与反应,改变了反应路线,降低了活化能,因而加快了反应
D.催化剂只能催化正向反应,不催化逆向反应
4.碳酸钙得分解反应:(g)CO CaO(s) CaCO 23+=,其标准平衡常数表达式为( ) A.[][][])
/CaCO ()
/CO )(/CaO (32θ
θθθc p c K =
B.θθp p K /2CO =
C.[][][])
/CaCO ()
/)(/CaO (3CO 2θ
θθθ
c p p c K =
D.[]θθp K /CO 2=
5.硫化氢在水溶液中得解离平衡为:
(aq)S (aq)O 2H O(l)2H S (aq)H 2322-++=+
其标准平衡常数表达式为( ) A.[
][
][
]
)
/S H ()
/S ()/O H (2223θθθθ
c c c K -+=
B.[][
][
]
)
/S H ()
/S )(/O
H (223
θθθθc c c K -+
=
C.[][][])
/S H ()/S ()/O H 2(2
223
θθθθ
c c c K -
+
=
D.[][][][]2
2
2
223
)
/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθ
c c c c K -
+
=
6.25℃,4BaS O 得摩尔溶解度为15L mol 100.1--??,则4BaS O 得sp K 为( ) A.10100.2-? B.8100.5-? C.5100.3-? D.10100.1-?
7.下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液得就是( ) A.CuS B.AgCl C.2Mg(OH) D.4BaS O
8.3CaCO 在下列溶液中溶解度最大得就是( ) A.纯水 B.32CO Na C.NaCl D.2CaCl
9.2PbI 得溶度积sp K 与溶解度得关系就是( )
A.3
sp 4
K So = B.sp K So = C.3
sp 2
K So = D.4
sp K So =
10.AgCl 得溶度积为10
1056.1-?,欲使每升含有4
100.2-?mol +
Ag 得溶液产生AgCl 沉淀,所需-
Cl
离子得浓度为( ) A.14
10
1.3-?1L mol -? B.12101.3-?1L mol -? C.7
10
8.7-?1L mol -? D.10100.1-?1L mol -?
11.以2sp 杂化轨道成键得3BF 分子得空间构型就是( )
A.三角锥形
B.平面三角形
C.直线性
D.四面体型 12.已知2BeCl 就是直线分子,肯定Be 得成键杂化轨道就是( ) A.sp B.2sp C.3sp D.2dsp 13.下列分子中能形成氢键得就是( )
A.S H 2
B.3PH
C.HCl
D.3N H 14.下列分子中,中心原子采取3sp 不等性杂化得就是( ) A.3PH B.4CH C.3BCl D.2BeCl 15.O H 2分子与2O 分之间存在着( )
A.取向力,诱导力
B.诱导力,色散力
C.取向力,色散力
D.氢键
16.在标定NaOH 溶液浓度时,某一学生得测定结果分别为0、1023、0、1024、0、1022、0、10231
L mol -?,而实际结果应为0、10381
L mol -?,该学生得测定结果( )
A.准确度较好,但精密度较差
B.准确度较好,精密度也好
C.准确度较差,但精密度较好
D.准确度较差,精密度也较差
17.某学生在做酸碱滴定测定时,瞧滴定管中液体弯月面所指得刻度总就是比真实值偏高,这种误差属( )
A.偶然误差
B.系统误差
C.仪器误差
D.过失误差 18.下列哪一条不就是一级标准物质(基准物质)所应具备得条件( ) A.与化学式相符得物质组成 B 、不应含有结晶水
C 、 纯度应达99.9% D.在通常条件下应具有相当得稳定性
19.有滴定反应aA + bB = dD +eE,在化学计量点,其反应物间物质得量得关系错误得就是( ) A.n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B 、=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1
n e
C 、
b a n n =(B)(A);d
a
n n =(D)(A) D.an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点间得关系就是( ) A.两者含义相同 B.两者必须吻合
C.两者互不相干
D.两者愈接近,滴定误差愈小 21、由于指示剂选择不当而造成得误差属于( )
A.方法误差
B.试剂误差
C.仪器误差
D.偶然误差 22.溴酚绿指示剂得5
In 101-?=K ,未离解得HIn 显黄色,阴离子-
In 显蓝色。它在pH ＝7与3得溶液
中分别呈现( )
A.黄色与蓝色
B.蓝色与黄色
C.绿色与黄色
D.黄色与绿色 23.已知准确浓度得试剂溶液称为( )
A.分析试剂
B.标定溶液
C.标准溶液
D.基准试剂 24、在定量分析中,减小偶然误差得方法就是( )
A.空白实验
B.对照试验
C.校正仪器
D.增加平行测定次数
25、某学生为了确定HAc 溶液得浓度,她取了25.00mLHAC 溶液,加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。为了校正测定结果,她取25.00mL 蒸馏水进行同样得滴定,此学生所作得后一滴定实验为( )
A.空白实验
B.对照试验
C.校正仪器
D.平行测定 二、问答题
1.将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们得反应与电池符号。
2.将Fe+Cu 2+
=Fe 2+
+Cu 氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们得反应与电池符号。
3.将2222245O O 8H 2Mn 6H O 5H 2MnO ++=++++
-氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们
得反应与电池符号。
4.将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们得反应与电池符号。
5.将Ni+Pb 2+
=Ni 2+
+Pb 氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们得反应与电池符号。 6.将Cu+2Ag +
=Cu 2+
+2Ag 氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们得反应与电池符号。 7.将Sn+2H +
=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池,分别写出她们得反应与电池符号。 8.命名[]363Cl )Co(NH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。
9.命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 10.命名[]OH )Ag(NH 23配合物,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 11.命名[]443S O )Cu(NH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 12.命名[]443SO )Zn(NH 配合物,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 13.命名[]42HgI K 配合物与配离子,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 14.命名[]+
253Cl )Co(NH 配合物与配离子,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。
15.命名[]243(OH))Cu(NH 配合物与配离子,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 16.命名[]6
2Pt(SCN)
K 配合物与配离子,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。
17.命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物与配离子,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 18.命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物与配离子,并指出中心原子、配体、配位原子与配位数。 三、计算题
1.临床上纠正酸中毒得针剂乳酸钠(C 3H 5O 2Na ),其规格为30.0mL/支,每支含3.36g C 3H 5O 2Na ,求其质量浓度。
2.将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液,计算此溶液中NaCl 得质量分数。
3.市售98、0%得42SO H 得密度为1、841
L kg -?,求它得质量浓度与物质得量浓度c (42SO H )与
c (1/242SO H )。
4.正常人血浆中每100mL 含+Na 0、356g,求其物质得量浓度(用mol ·L 1-表示)。(M (+Na )＝23、
0g/mol)
5.150mL 3NaHCO 注射液中含有7.50g 3NaHCO ,计算此注射液得质量浓度与物质得量浓度。(M (3NaHCO )=84.01mol g -?)
6.计算1L g 0 10-?．
蔗糖(112212O H C )溶液在37℃时得渗透压。(1O H C mol g 324112212-?=M ) 7.计算1L g 0 10-?．
KCl 溶液在37℃时得渗透压。(1KCl mol g 6.74-?=M ) 8.计算1L g 0 10-?．
2CaCl 溶液在37℃时得渗透压。(1CaCl mol g 1112-?=M ) 9.计算医院补液时常用1L g 0 50-?．
葡萄糖(6126O H C )溶液与1
L g 0 9-?．NaCl 溶液(生理盐水)得渗透压浓度(单位用1
L mmol -?)。
10.将0.650g 某蛋白质溶于水,制备成100mL 溶液,在25℃测得此溶液得渗透压0.737kPa,试求此蛋白质得相对分子量。
11.计算0.45mol ·L 1-Cl NH 4溶液得pH 值。(已知53b 101.8)(NH -K ?=)
12.计算0、10mol ·L 1-2NaNO 溶液得pH 值。(已知4
HNO 107.242
-?=θK ) 13.计算0、25mol ·L 1-NaAc 溶液得pH 值。(已知5a 101.7(HAc)-K ?=) 14.计算0、15mol ·L 1-3NH 溶液得pH 值。(已知53b 101.8)(NH -K ?=) 15.计算0、15mol ·L 1-Cl NH 4溶液得pH 值。(已知53b 101.8)(NH -K ?=)
16.0、30mol ·L 1-HAc 溶液与0、25mol ·L 1-NaAc 等体积混合,计算混合溶液得pH 值。(已知
5a 101.8(HAc)-K ?=)
17.0、20mol ·L 1-42PO NaH 溶液10、0mL 与0、25mol ·L 1-42HPO Na 溶液20、0mL 积混合,求混合溶液得pH 值。(已知21.7)PO (H p 42a =-K ) 18.求在298、15K 时 将金属锌插入0、1 mol·L 1
-4ZnS O 溶液中得电极电势。(已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－0、7618V)
19.0、35mol ·L 1-HAc 溶液与0、45mol ·L 1-NaAc 等体积混合,计算混合溶液得pH 值。(已知
5a 101.8(HAc)-K ?=)
20.欲配制250mLpH=5、00得缓冲溶液得缓冲溶液,问在12、0mL6、00-1
L mol ?得HAc 溶液中应加入
多少克固体O 3H NaAc 2?？(5
HAc 101.75-?
=K )
21.计算298K 时 Sn 4+/Sn 2+,c(Sn 4+
)=2、0 mol·L
1
- c (Sn 2+
)=0、4 mol·L
1
-电对得电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
) 22.计算298K 时 Fe 3+/Fe 2+,c (Fe 3+
)=0、1 mol·L
1
-,c (Fe 2+
)=0、5 mol·L
1
-电对得电极电势。(已知
θ?+
+
23/Fe Fe =0、771V) 23.根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu
Cl Cu +→++
组成原电池。已
知:Pa 1013252Cl =p ,-1Cu L mol 10.02?=+c ,-1
Cl L mol 10.0-?=c ,试写出此原电池符号,并计算原
电池得电动势。(V 34.0Cu
/Cu 2=+
θ
?,V 36.1-
2
Cl /Cl =θ
?)
24.计算298K 时 Sn 4+
/Sn 2+
,c(Sn 4+
)=2、0 mol·L
1
- c (Sn 2+
)=0、4 mol·L
1
-电对得电极电势。(已知
V 151.024Sn /Sn =?+
+
) 25. 计算298K 时: Cr 2O 72-/Cr 3+,c(Cr 2O 72-)=0.2 mol·L -1,c (Cr 3+
)=0.3 mol·L
1
-,c (H +
)=3mol·L
1
-电对
得电极电势。(已知V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
?) 医用基础化学有机化学综合练习
四、给下列化合物命名或写出结构式
1.
C C
H 3C
CH 3H
H 2.
OH
3.对-羟基苯乙酮
4.
COOH
O CCH 3
O
5.叔丁胺
6.
H 2C C C CH
CH 3
7.
H 2C C CH CH 2
CH 3
8. CH 2OH
9.对甲氧基苯甲醛(茴香醛)
10.
CH COOH
OH
11.甲基苄基胺 12.
CH 3
OH
13.H2C C CH3
CH3
14.
OCH2CH3
15.3-甲基环己酮
16.HO COOH
17.苄胺 18.对-硝基苯乙酮
19.COOH
COOH
20.N-乙基苯胺
五、完成下列反应式,写出主要产物
1.
CH2CH COOH
2.
H3C C CH CH3
CH3
+ HBr
3.CH2
+ HI
4.
CH3 CH2 C CH
+ HI (2mol)
5.+ HI
6.
OH ONa
+ NaOH
7.CH3C CH2CH3
CH3
OH
24
8.
CH3 CH CH2CH3
OH
24
227
9.2CH3CH2SH + HgO
10.
CH3
OH
+ NaOH
11.CHO NHNH
2
+
12.CH3 C CH3 + HOCH2CH2OH
无水酸O
13.
C COOH O
CH 3
NH 2 NH
NO 2
NO 2
+
14.
CH 3CH 2CHO + CH 3CH 2OH
无水酸
15.CHO CH NNH
+
NHNH
2
16.
CH 3CH 2CCH 2O
17.
CH 3 CH CH 2 COOH
OH
18.
CH COOH
OH
+ NaOH
19.
CH 3CH 2CHCH 2CH 2COOH
OH
H +
20.
CH 3CH 2COOH + CH 3OH
H +
21.
NHCH 3+ HNO 3
N
O
22.
N
+ HNO 2
23.
NH 2CH 3+ HCl
24.
NHCH 3+ HNO 2
25.
+
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
六、问答题
1.化合物A(O H C 126),不与2Br 得4CCl 溶液反应,A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B(106H C ),B 经热得氧化得C(4126O H C ),B 经催化氢化得D(126H C ),D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物(),试推测A 、B 、C 、D 、E 得结构式。
2.化合物A(O H C 63),能与2,4-二硝基苯肼生成黄色得沉淀B,不能与Tollens 试剂、Fehling 试剂反应,A 能催化氢化得到产物C(O H C 83),C 经4KMnO 氧化又得A,试推测A 、B 、C 得结构。
3.分子式106H C 得化合物A,加入2Br 得4CCl 溶液,溴得颜色褪去生成B,A 催化氢化制吸收1摩尔得2H 生成C,C 在紫外光得作用下与2Cl 反应生成一种一氯代产物D,试推测A 、B 、C 、D 得结构。
4.化合物A(88H C ),不与3AgNO 得氨溶液反应,与1摩尔2Br 得4CCl 溶液反应,溴得颜色褪去生成B,A 与12H 摩尔2H 加成得C,C 在加热条件下,4KMnO 氧化生成D(267O H C ),就是推测A 、B 、C 、D 得结构。
5.分子式为85H C 得化合物A,与2摩尔HBr 作用生成B,与3AgNO 得氨溶液反应生成白色得沉淀C,与2摩尔2H 加成生成D,D 在紫外光得作用下与2Cl 反应生成三种一氯代产物,试推测A 、B 、C 、D 得结构。
6.解释非对映体得概念。
7.解释苷键得含义。
8.解释手性碳原子得概念。
9.解释对映体得概念。 10.解释手性分子得概念。 11.解释吡喃糖得含义。 12.解释内消旋化合物得概念。 13.解释变旋光现象得含义。 14.解释多糖得含义。 15.解释单糖得含义。
医用基础化学
无机及分析化学部分
一、选择题
1.A
2.A
3.C
4.B
5.A
6.D
7.C
8.C
9.A 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.B 16. 17.B 18.B 19.D 20.D 21、 A 22.B 23.C 24、D 25、A 二、问答题
1.正极(还原反应) 2e Ni Ni 2+=+ 负极(氧化反应) Zn 2n 2+=+e Z
电池符号:)Ni()(Ni )(│Zn Zn
)(2212+-++│c c 2.正极(还原反应) Cu 2+
+2e=Cu 负极(氧化反应) Fe －2e=Fe
2+
电池符号: (－)Fe ︱Fe 2+
(C 1)‖Cu 2+
(C 2)|Cu(＋) 3. 正极(还原反应) O 4H Mn e 58H MnO 224+→+++
+
-
负极(氧化反应) 2e O 2H O H 222++→+
电池符号:)(Pt H )(Mn MnO H )(O H O Pt )(
32241222+-++-+│，），（，│）（，c c c p
4.正极(还原反应) O 2H 4e 4H O 22=+++ 负极(氧化反应) e Cr Cr 32+=++
电池符号:)(Pt )(O O H )(Cr )(Cr Pt
)(1222312+-++││，│p c c 5.原电池符号:(－)Ni ︱Ni 2+(C 1)‖Pb 2+
(C 2)︱Pb(＋)
电极反应:正极 Pb 2+
＋2e=Pb
负极 Ni －2e=Ni 2+
6.原电池符号:(－)Cu ︱Cu 2+
(C 1) ‖Ag +(C 2)︱Ag(＋)
电极反应: 正极 Ag +＋2e=2Ag
负极 Cu －2e=Cu 2+
7.原电池符号:(－)Sn ︱Sn 2+
(C 1) ‖H +
(C 2)︱H 2(P)︱Pb(＋)
电极反应:正极 2H ++2e=H 2
负极 Sn －2e=Sn 2+
8.三氯化六氨合钴(Ⅲ),中心原子
+3Co ,配体3NH ,配位原子 N ,配位数6
9.名称:氯化二氯·三氨·水合钴(Ⅲ),中心原子:+
3Co ,配体:O H NH Cl 23、、-,配位原子:Cl 、N 、
O,配位数:6
10.氢氧化二氨合银(Ⅰ),中心原子+g A ,配体3NH ,配位原子 N,配位数2
11.硫酸四氨合铜(Ⅱ),中心原子+2Cu ,配体3NH ,配位原子 N ,配位数4
12.硫酸四氨合锌(Ⅱ),中心原子+2Zn ,配体3NH ,配位原子 N ,配位数4
13.四碘与汞(Ⅱ)酸钾 中心原子
+2Hg ,配体-I ,配位原子 I ,配位数4
14.氯·五氨合钴(Ⅲ)配离子 中心原子+
3Co ,配体3NH Cl 、-,配位原子 Cl 、N ,配位数6
15.氢氧化四氨合铜(Ⅱ) 中心原子+
2Cu
,配体3NH ,配位原子 N ,配位数4
16.六(硫氰酸根)合铂(Ⅳ)酸钾 中心原子
+4Pt ,配体-SCN ,配位原子S ,配位数6
17.碳酸氯·硝基·四氨合铂(Ⅳ) 中心原子Pt,配体23NO NH Cl 、、-
,配位原子 N 、N 、Cl,配位
数6
18.氯化氯·亚硝酸根·二(乙二胺)合钴(Ⅲ) 中心原子+3Co ,配体en ONO Cl 、、--,配位原子
Cl 、N 、O,配位数6 三、计算题
1.解: m (C 3H 5O 2Na )=3.36g
0300.01000
.30==
V (L) )L (g 1120300
.036
.3Na)O H (C 1B 253-?===
V m ρ 2.解: m (NaCl)=15g
m = 130 + 15 = 145(g) 1034.0145
15(NaCl)(NaCl)===
m m ω 3.解: 1L 42SO H 溶液得质量为:
g 1840g/L 100084.1L 1=??=m
1L98%得42SO H 溶液含有42SO H 得质量为:
g 1803 98% 1840SO H 42=?=g m ）（
因为 142B L g 1803L
1g
1803)SO (H -?===
V m ρ
所以 1
1
1B B
42L mol 4.18mol
g 98L g 1803)SO (H ---?=??==M c ρ 11
1B B 42L mol 8.36mol
9g 4L g 1803)SO H 21
(---?=??==M c ρ 4.解: 因为 (mol)0155.00
.23356
.0)
(Na )(Na ==
=
++M m n L 100.01000ml/L
mL
100==
V
1L mol 155.0L
100.0mol
0155.0)(Na )(Na -++
?===V n c
5.解: 因为溶液得体积V ＝150mL ＝0.150L
3NaHCO 质量 m = 7.50g
13L g 0.50L
150.050.7)(NaHCO -?==
g
ρ
)L mol (595.00
.840
.50)
(NaHCO )(NaHCO )(NaHCO 1333-?==
=
M c ρ 6.解:∵ 蔗糖(112212O H C )溶液得浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 0294.0342
10
-?==
c 蔗糖(112212O H C )就是非电解质,据渗透压公式:
(kPa)8.75)37273(314.80294.0=+??==∏cRT
7.解:∵ KCl 溶液得浓度M c /ρ=
∴ ）
（1L mol 134.06
.7410
-?==
c KCl 就是A —B 型强电解质,据渗透压公式: (kPa)691)37273(314.8314.02=+???==∏icRT
8.解:∵ 2CaCl 溶液得浓度M c /ρ=
∴ ）（1L mol 135.0111
15
-?==
c 2CaCl A —2B 型强电解质,据渗透压公式:
(kPa)1010)37273(314.8135.033=+???===∏cRT icRT
9.11
1
16126os L mmol 278mol
g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----?=????==V n c NaCl 就是强电解质,则
(NaCl)2 )(Cl )(Na os c c c c =+=-+
(NaCl)c 11
1
L mol 154.0mol
g 180L g 0.9(NaCl)---?=??==V n 11os L mmol 308L 154mmol 2(NaCl)2 --?=??==c c
10.解:有渗透压公式可得:
V
RT
m M ?∏=B B )mol (g 1019.2100
.0737.0298
314.8650.014B -??=???=
M
11.解: 10514
3b w 4a 106.510
8.1100.1)(NH )
(NH ---+?=??==K K K ∵ 500106.545.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ,可采用最简式:
∴ []
510
4a 106.145.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K
[]
80.4)106.1lg(H lg pH 5=?-=-=-+
12.解: 11
4
14HNO w NO 1038.11024.7100.122
---?=??==-
θθθ
K K K ∵ 500103.710
38.110
.0/911
b ???=?=
-θ
K c ,可采用最简式: [])L mol (1017.1100.01038.1OH 1611θb ----
??=??==
c K
07.8pOH 14pH =-=
13.解: 10514
a w
b 109.510
7.1100.1(HAc))(Ac ----
?=??==K K K ∵ 50010
9.525.0/(B)10
b ???=
-K c ,可采用最简式:
∴ []
)L (mol 102.125.0109.5(B)OH 1510b ----??=??=?=c K
[]
9.4)102.1lg(OH lg pOH 5=?-=-=--
pH ＝14－pOH ＝9、1
14.解: 已知 c (3NH )=0、15mol ·L 1- 53b 101.8)(NH -K ?=
∵ 500108.115.0/)(NH 5
b 3???=
-K c ,可采用最简式:
∴ []
)L (mol 106.115.0108.1)(NH OH 1353b ----??=??=?=c K
[]
8.2)106.1lg(OH lg pOH 3=?-=-=--
pH ＝14－pOH ＝11、2
15.解: 10514
3b w 4a 106.510
8.1100.1)(NH )(NH ---+?=??==
K K K ∵ 50010
6.515.0/)(NH 10
a 4???=
-+K c ,可采用最简式:
∴ []
610
4a 102.915.010
6.5)(NH H --++?=??=?=c K []
04.5)102.9lg(H lg pH 6=?-=-=-+
16.解: 缓冲对得浓度分别为:
15.02
30
.0(HAc)==c mol ·L 1- 125.02
25
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1-
74.4108.1lg lg 5a a =?-=-=-K pK
66.408.074.415
.0125
.0lg 74.4(HAc))(AC lg pH a =-=+=+=-c c pK
17.解: 此混合溶液就是-42PO H —-24HPO 缓冲溶液,已知21.7)PO (H p 42a =-
K 混合液-42PO H 与-24HPO 浓度分别为:
067.00
.100.2010
20.0)PO (H 42=+?=
-c mol ·L 1-
167.00
.100.200
.2025.0)c(HPO 24=+?=
-
mol ·L 1-
61.740.021.7067
.0167
.0lg
21.7)
PO (H )
(HPO lg
pH 4224a =+=+=+=-c c pK - 18.解: 已知θ
?/Zn
Zn 2+
＝－0、7618V Zn
2+
＋ 2e = Zn
+
2.01
lg
205916.07618.0)
Zn ()Zn (lg 05916.02--=-
=+c c n θ?? ＝－0、7618+0、2068＝－0、555 (V)
19.解: 缓冲对得浓度分别为:
175.02
35
.0(HAc)==c mol ·L 1- 225.02
45
.0)(Ac ==
-c mol ·L 1- 74.4108.1lg lg 5a a =?-=-=-K pK
63.411.074.4175
.0225
.0lg 74.4(HAc))(AC lg
pH a =-=+=+=-c c pK
20.解: 因为 b
a a lg
p pH c c K -= 1075.1-
?=a K 所以
00.62500
.12lg 76.400.5c
?-=
解得: L 0.500m ol (NaAc)?==c c 应加入O 3H NaAc 2?固体得质量
0.136 g 0.17136500.01000
250
==???O 3H NaAc 2M
21.解: 已知 V 151.024Sn /Sn =?+
+
Sn 4+＋2e = Sn
2+
)
Sn (c )
Sn (c lg 20592.024+
+θ
+?=? =0、151+
2
.01
lg
20592.0=0、172(V) 22.解:查表 θ
?
Fe3+/Fe2+
=0、771V
Fe 3+
＋e=Fe
2+
)
()
(lg 0592.023+
++=Fe c Fe c θ
?? =0、771+0、059215
.01
.0lg
=0、73(V) 23.解:由Nerst 方程式计算
0.31V lg 2
0592
.034.022Cu Cu
/Cu
=+
=++
c ? 1.42V )(lg 20592.036.12
Cl Cl Cl Cl Cl /Cl
--2
2-
2
=+=θ
θ
?c c p p 由此可知电对Cu Cu 2+
构成了电池得负极,另一极则为正极。原电池符号为:
)Pt(,(101325Pa)Cl |)L (0.01m ol Cl ||)L (0.10m ol Cu |Cu )(2-1--12+??-+
原电池得电动势 V 11.131.042.1E =-=+=负正?? 24.解: 已知 V 151.024Sn /Sn =?++
Sn 4+
＋2e = Sn
2+
)
Sn (c )
Sn (c lg 20592.024+
+θ
+?=? =0、151+
4
.02
lg
20592.0=0、172(V) 25. 解: 已知 V 232.1327
2
/Cr O Cr =+
-θ
? Cr 2O -
27＋14H +＋6e ＝2Cr 3+
＋7H 2O
)
Cr ()
H ()O Cr (lg 60592.03214272++-
+=c c c θ
??
=1.232+214
3
.032.0lg 60592.0 =1.301(V) 有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式
1.反式-2-丁烯
2.环己醇
3.
HO
C CH 3O
4.乙酰水杨酸(阿斯匹林)
5.
CH 3 C CH 3
CH 3
NH 2
6. 3-甲基-1-丁炔
7. 2-甲基-1,3-丁二烯 8.苯甲醇(或苄醇
) 9.
CH 3O
CHO
10.α-羟基苯乙酸
11.
CH 2NHCH 3
12.邻-甲基苯酚
13.2-甲基丙烯(或异丁烯) 14.乙基环己基醚 15.
O
CH 3
16.对-.羟基苯甲酸 17.
CH 3NH 2
18
O 2N
C CH 3O
19.邻苯二甲酸
20.
NHCH 2CH 3
五、完成下列反应式,写出主要产物
1.
CH 2CH 2.
3
CH 3CCH 2CH 3
Br
3.
CH 3
I
4.
CH 3 CH 2 C CH 3
I
I
5.
CH 3CH 2CH 2I
6.OH
+ N
7.
CH 3C CHCH 3CH 3
8.
CH 3 C CH 2CH 3
O
9.
CH 3CH 2S 2Hg ( )
10.
CH 3
ONa 11.
CH NNH
12.
O C O
H 3C
H 3C
13.
CH 3
C
COOH
NO 2
NO 2
NH NH
14.
OCH 2CH 3OCH 2CH 3 CH 3CH 2
15.
CHO CH NNH
+
NHNH 2
16.
CH 3CH 23 + CO O
17.
CH 3 CH CH COOH 18.
CH COONa
OH
19.
O
CH 3CH 2
O
20.
CH 3CH 2COOCH 3
21.
NHCH 3+ H NO 3
N O
22.
N
NO
23.
NH 3Cl
CH 3
_
+
24.N NO
CH 3
25.+
CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 2CH 3
3CHCH 2CH 2CH 2CH 2NH 3Cl -CH 3
六、问答题
1.A.OH
B. C.
HOOC(CH 2)4COOH
D. E.Cl
2.A.
CH 3CCH 3
O
B.
C NNH
CH 3
CH 3
NO 2
NO 2
C.
CH 3CCH 3
OH
3.A. B.
Br
Br C.
D.Cl
4.A.CH CH2
B.
CH CH2
Br Br C.
CH2CH3
D.
COOH
5.A.CH3CH2CH2C CH B.CH3CH2CH2CHCH3
Br
C.CH3CH2CH2C CAg
D.CH3CH2CH2CH2CH3
6.彼此不呈镜像关系得立体异构体叫非对映体。
7.糖苷分子中得端基碳(
1
C)与烃氧基(OR)之间得键称为苷键。
8.连有4个不同得原子或基团得碳原子称为手性碳原子。
9.彼此成镜像关系,但不能重叠得一对立体异构体,互为对映体。
10.不能与其镜像重叠得分子为手性分子。
11.有五个碳原子与一个氧原子组成得六元环称为吡喃环,六元环得糖称吡喃糖。
12.如果一个分子由两个或两个以上手性中心,并有一个内在得对称面,这个分子就是内消旋化合物。
13.糖溶液自动改变比旋光度值,最终达到恒定值为变旋光现象。
14.水解后能产生10个以上单糖分子得糖称多糖。
15.单糖就是不能再被水解得糖。