*第二章热力学第一定律及其应用
物化试卷（一）
1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p
2. 下述说法哪一个正确?
(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度
(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平
动能的量度
3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：
(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定
4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：
(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2
(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2
5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：
(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定
6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：
(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换
(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关
7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：
(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定
8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?
(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等
9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：
(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水
(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)
10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：
(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %
11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:
(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上
12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?
(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体
13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：
(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定
14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是：H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)
(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol
15．欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。公式Qp=Qv+ΔnR T中的Δn为:
(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差
(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差
16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：
(A) 升华热(B) 溶解热(C) 汽化热(D) 熔化热
17．已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H =-55.9 kJ/mol，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H为：
(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确
定
18．在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH，下列哪种说法错误
(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH
19．计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的?
(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据
(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据
(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据
(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据
(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3
20．Cl2(g)的燃烧热为何值?
(A) HCl(g)的生成热(B) HClO3的生成热
(C) HClO4的生成热(D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应
DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD
物化试卷（二）
1．1mol 单原子分子理想气体从298 K，200.0 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是：( )
(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1|
(D) |W3|>|W1|>|W2|
2. 下述说法哪一个是错误的? ( )
(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态
(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应
(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )
(A) ΔU> 0 , ΔH> 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0
(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
4. " 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH "，这种说法：
(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件
(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件
5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?
(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D)
ΔH=0
6. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )
(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变
7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：
(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1>=H2
8. 下列诸过程可应用公式d U = (C p - nR)d T进行计算的是：
(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度
(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程
9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )
(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J
10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则：( )
(A) V1> V2(B)V1< V2(C) V1= V2(D) 无法确定
11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至T x时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15 K 下,占体积114.3 立方米；则T x 的值为：（）
(A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K
12. 石墨的燃烧热：( )
(A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热(C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零
13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓Δf H：( )
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不能确定
14. 人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为44 kJ/mol，则每天需喝水：( )
(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg
15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为：( )
(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R
16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在W f =0、体积不变，吸热时体系中粒子：
(A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化
(B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变
(C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化
(D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变
17. 若以B代表化学反应中任一组分，和n(B)分别表示任一组分B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为：( )
(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB(D) ξ=[n(B,0) -n(B)]/νB
18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO Δc H m=351.5 kJ/mol
Hg(l)+(1/2)O2---> HgO Δc H m= 90.8 kJ/mol 因此Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的Δr H m是：(A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2
kJ/mol
19. 下述说法正确的是：( )
(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气
的燃烧热
(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气
的燃烧热
20. 完全燃烧8 dm3乙炔，需空气的体积为：( )
(A) 20 dm3(B) 120 dm3(C) 100 dm3(D) 4 dm3
DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC
*第三章热力学第二定律
物化试卷（一）
1．理想气体绝热向真空膨胀，则：
(A) ΔS = 0 ，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0
(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0
2．熵变ΔS是：(1) 不可逆过程热温商之和(2) 可逆过程热温商之和(3) 与过
程无关的状态函数(4) 与过程有关的状态函数以上说法正确的是：
(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4
3．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
(A) 可以从同一始态出发达到同一终态
(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态
(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确
(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
4．在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
5．水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？
(A) 熵(B) 汽化热(C) 吉布斯自由能(D) 蒸气压
6．在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：
(A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0
7．在270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：
(A) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ，ΔS(环境)> 0
(C) ΔS(体系)> 0 ，ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ，ΔS(环境)> 0
8．理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为：
(A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0
(C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 0
9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?
(A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0
(C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0,ΔS(环)=0
10．在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?
(A) (?G/?T)p> 0 (B) (?G/?T)p< 0 (C) (?G/?T)p= 0 (D) 视具体体系而
定
11．某气体的状态方程为p V(m) = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：
(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定12．下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式?
(A) (?T/?V)s=(TV/TS)p(B) (?T/?p)s=(?V/?S)p
(C) (?S/?V)T=(Tp/TT)v(D) (?S/?p)T= -(?V/?T)p
13．下列各式中哪个是化学势？
(A) (?H/?n(B))T,S, (B) (?F/?n(B))T,p, (C) (?G/?n(B))T,V, (D)
(?U/?n(B))S,V,
14．298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3（溶有0.5 mol 萘），第二瓶为1 dm3（溶有0.25 mol 萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：
(A)μ1= 10μ2(B)μ2= 2μ2(C) μ1= μ2(D) μ1=
0.5μ2
15．重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？
(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比
较
16．热力学第三定律可以表示为：
(A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零(B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零
(C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零(D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零
17．下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH相变/T相变
(2) 体系经历一自发过程总有ΔS > 0
(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向
(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：
(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18．在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：
(A) 大于零(B) 等于零(C) 小于零(D) 不能确定
19．在263 K的过冷水凝结成263 K的冰,则：
(A) ΔS<0 (B) ΔS>0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定20．在标准压力和268.15 K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：
(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 无法确定
BCBDA CBBBB AADCC BCAAA
物化试卷（二）
1．2 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。则：
(A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0，ΔrH < 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0
(C) ΔrU = 0，ΔrH > 0，ΔrS > 0，ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0，ΔrH > 0，ΔrS = 0，ΔrG > 0
2．用1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS = 19.16 J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：
(A) ΔG = 19.16 J (B) ΔG < 19.16 J (C) ΔG > 19.16 J (D) ΔG = 0
3．1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的C(V, m)=24.48 J/(K·mol),则其熵变为：
(A) 2.531 J/K (B) 5.622 J/K (C) 25.31 J/K (D) 56.22 J/K
4．在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?
(A) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (B) ΔS(体)+ΔS(环)<0
(C) ΔS(体)+ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)+ΔS(环)的值不能确定
5．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较,化学势高低如何?
(A) 前者高(B) 前者低(C) 相等(D) 不可比较
6．CO 理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(量热)与残余熵Sm(残余)之间的关系近似为：
(A) Sm(残余)=Sm(统计)-Sm(量热) (B) Sm(残余)=Sm(统计)+Sm(量热)
(C) Sm(残余)+Sm(统计)=Sm(量热) (D) Sm(残余)-Sm(统计)=Sm(量热) 7．在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为：
(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D)
G-F=9.977 kJ
8．正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的ΔvapG值应如何变化？
(A) ΔvapG＝0 (B) ΔvapG≥ 0 (C) ΔvapG＜0 (D)
ΔvapG＞0
9．25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从10个标准大气压变到1个标准大气压，体系吉布斯自由能变化多少？
(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ
10．对273 K到277 K的水进行绝热可逆压缩（已知水在277 K时密度最大），水的温度将：
（A）上升（B）下降（C）不变（D）不确定
11．从热力学基本关系式可导出(?U/?S)v等于：
(A) (?H/?S)p (B) (?F/?V)T(C) (?U/?V)s (D)
(?G/?T)p
12．某气体状态方程为p =f(V)T，f(V) 仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：
(A) 增加(B) 下降(C) 不变(D) 难以确定
13．对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：
(A) (?H/?S)p = T (B) (?F/?T)v = -S (C) (?H/?p)s = V (D) (?U/?V)s = p
14．1 mol某气体的状态方程为pV(m)= R T + b p，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：
(A) 其焓H只是温度T的函数(B) 其内能U只是温度T的函数
(C) 其内能和焓都只是温度T的函数
(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V(m)或压力p有关15．苯的正常沸点为80℃，估计它在沸点左右温度范围内，温度每改变1℃，蒸气压的变化百分率约为：
(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 难以确定16．273 K，10个标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：
(A) μ(l) > μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
17．将1 mol 甲苯在101.325 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325 kPa 下的蒸气。该过程的：
(A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D)
ΔvapUm= 0
18．在101.3 kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?
(A) ΔS(体) > 0 (B) ΔS(环)不确定(C) ΔS(体)+ΔS(环)>0 (D) ΔS(环)< 0
19．根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？
(A) 水蒸气冷却成水(B) 石灰石分解生成石灰
(C) 乙烯聚合成聚乙烯(D) 理想气体绝热可逆膨胀
20．理想气体从状态I 经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？
(A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔU
CBAAA ACCDB AADBA CBBBC
*第四章溶液
物化试卷（一）
1. 在298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k(A)和k(B)，且知k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系：
(A) A 的量大于B 的量(B) A 的量小于B 的量
(C) A 的量等于B 的量(D) A 的量与B 的量无法比较
2. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在标准压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时,上述三物理量分别为p A，μA，T f则
(A) < p A，<μA，< T f (B) > p A，<μA，< T f
(C) < p A，<μA，> T f(D) > p A，>μA，> T f
3. 在400 K时，液体A 的蒸气压为40000 Pa，液体B 的蒸气压为60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为0.6，则气相中B 的物质的量分数为：
(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31
4. 已知373.15 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.32 kPa，另一液体B 可与A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体B 的饱和蒸气压应为：
(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa (C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa
5. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：
(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律
(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确
(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律
(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关
6. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：
(A) 与外界温度有关(B) 与外界压力有关(C) 与外界物质有关(D) 是该物质本身特性
7. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒温下ΔmixG 对温度T求导：
(A) (?ΔmixG/?T)T < 0 (B) (?ΔmixG/?T)T> 0 (C) (?ΔmixG/?T)T = 0 (D)
(?ΔmixG/?T)T≠ 0
8. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
9. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则
(A) μ1= 10μ2 (B) μ1= 2μ2 (C) μ1=(1/2)μ2 (D) μ1=μ2
10. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×m3/mol,2.15×m3/mol,则混合物的总体积为：
(A) 9.67×m3(B) 9.85×m3 (C) 10.03×m3(D)
8.95×m3
11. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是：
(A) [?(ΔmixG/T)/?T]p (B) [?(ΔmixS)/?T]p (C) [?(ΔmixF)/?T]p (D)
[?(ΔmixG)/?T]p
12. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？
(A) 增加混凝土的强度(B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度(D) 吸收混凝土中水份
13. 由渗透压法测得的分子量为：
(A) 重均分子量(B) 粘均分子量(C) 数均分子量(D) 上述都不是
14. 两只烧杯各有1 kg水，向A 杯中加入0.01 mol 蔗糖，向B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：
(A) A 杯先结冰(B) B 杯先结冰(C) 两杯同时结冰(D) 不能预测其结冰的先后次序
15. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？
(A) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B) 20% 葡萄糖水
(C) 含适量维生素的等渗饮料(D) 含兴奋剂的饮料
16. 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？
(A) 击打(B) 刀割(C) 晾晒(D) 撒盐
17. 在0.1 kg H2O 中含0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于272.685 K 时结冰，已知水的凝固点降低常数K f为 1.86 K×kg/mol。该溶质的摩尔质量最接近于：
(A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D)
0.180 kg/mol
18. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为：
(A) 一般特性(B) 依数性特征(C) 各向同性特性(D) 等电子特性
19. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B溶于
H2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为：
(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
20. 氯仿(1) 和丙酮(2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：
(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813
BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC
物化试卷（二）
1. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：
(A) A 杯高于B 杯(B) A 杯等于B 杯(C) A 杯低于B 杯(D) 视温
度而定
2．已知挥发性纯溶质A 液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B 的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：
(A) 600 Pa (B) 26133 Pa (C) 26 198 Pa (D) 599 Pa
3. 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为50000 Pa，液体B 的饱和蒸气压为100000 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：
(A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3
4. 关于亨利系数,下列说法中正确的是：
(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关
(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关
5. 已知373 K时液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B的饱和蒸气压为6
6.62 kPa。设A和B 形成理想溶液,当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A的摩尔分数为：
(A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3
6. 真实气体的标准态是：
(A)?=标准大气压的真实气体(B) p=标准大气压的真实气体
(C) ?=标准大气压的理想气体(D) p=标准大气压的理想气体
7. 已知在373 K时,液体A的饱和蒸气压为66 662 Pa，液体B的饱和蒸气压为101 325 Pa，设A和B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的物质的量分数为
0.5 时，气相中A的物质的量分数应为：
(A) 0.200 (B) 0.300 (C) 0.397 (D) 0.603
8. 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是：
(A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物
(B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压
(C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似
(D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同
9. 298 K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：
(A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定
10. 有下述两种说法：
(1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域
(2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方
上述说法中,正确的是：(A) (1) (B) (2) (C) (1)和(2) (D) 都不对
11. 质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：
(A) 溶剂的本性(B) 溶质的本性(C) 溶液的浓度
(D) 温度
12. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的固化温度。为达到此目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？
(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl
13. 1000 g水中加入0.01 mol 的食盐，其沸点升高了0.01 K，则373.15 K左右时,水的蒸气压随温度的变化率dp/dT 为：
(A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K (C) 5471.6 Pa/K (D) 7295.4
Pa/K
14. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？
(A) 天气太热(B) 很少下雨(C) 肥料不足(D) 水分从植物向土
壤倒流
15. 海水不能直接饮用的主要原因是：
(A) 不卫生(B) 有苦味(C) 含致癌物(D) 含盐量高
16. 自然界中，有的高大树种可以长到100 m以上，能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？
(A) 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用(B) 树干中微导管的毛
细作用
(C) 树内体液含盐浓度高，渗透压大(D) 营养和水分自雨水直接落到树冠上
17. 有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则：
(A) ΔT f> ΔT b(B) ΔT f= ΔT b(C) ΔT f< ΔT b(D) 不确定
18. 已知水在正常冰点时摩尔熔化焓Δfus H =6025 J/mol,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的x(B)：
(A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D)
0.0647
19. 若(?lnp/?y(A))T < 0，即在气相中增加A 组分的摩尔分数，使总蒸气压降低，则：
导论 一、单选题 1．标志教育学成为一门学科是 D 的出版。 A．培根的《论科学的价值与发展》 B．夸美纽斯的《大教学论》 C．洛克的《教育漫话》 D．赫尔巴特的《普通教育学》2．“人类教育心理学化”，这一观点是 A 首先提出的。 A．裴斯泰洛齐 B．卢梭 C．杜威 D．赫尔巴特3．提出完整的绅士教育理论体系的是 C A．培根 B．格斯纳 C．洛克 D．克伯屈4．“把一些事物教给一切人类的全部艺术”指的是 B A．卢梭的《爱弥儿》 B．夸美纽斯的《大教学论》 C．赫尔巴特《普通教育学》 D．裴斯泰洛齐的《林哈德与笃德》5．被誉为世界上最早的教育专著是 C A．《大学》 B．《论语》 C．《学记》 D．《礼记》 二、判断题（正确的用“√”，错误的用“×”） 1．《论语》是孔子所写的有关哲学、政治、伦理和教育的著作。（×） 2．赫尔巴特在论述教育的途径、方法和手段时是以心理学作为其理论基础的。 （√） 3．德国教育学家梅伊曼和拉伊主教育研究要“科学化”。（√） 第一章现代教育的本质 一、单选题 1．西方近代关于教育起源问题的第一个具有代表性的观点是 .A 。 A．教育的生物起源论 B．教育的心理起源论
C．教育的劳动起源论 D．教育的生活起源论 2．“君子忧道不忧贫”，故孔子把请学稼、学圃的樊迟视为“小人”。这反映了 C 。 A．古代教育具有鲜明的阶级性； B．古代教育具有鲜明的等级性 C．古代教育脱离生产劳动 D．古代教育形式简单 3．教育本质的“双重属性说”认为，教育本来具有 .A 双重性质。 A．上层建筑和生产力 B．上层建筑和为阶级斗争服务C．为阶级斗争服务和为发展经济服务 D．为发展经济服务和为传递文化和促进人的发展服务 4．教育起源于 A 。 A．人类早期的心理摹仿； B．人类的生产劳动； C．生物界老动物对幼小动物的照料 D．本问题还有待于进一步研究5．在 A 教育阶段，教育与生产劳动是完全分离的。 A．古代 B．近代 C．现代 D．当代 6．在有史以来的教育中，除 D 以外，都具有阶级性的特征。 A．三代教育 B．近代教育 C．现代教育 D．原始教育 7．对于教育学的发展阶段，国外比较典型的三分法是把它分为 B 三个阶段。 A．萌芽阶段、形成阶段、科学阶段 B．萌芽阶段、独立阶段、科学阶段 C．萌芽阶段、独立阶段、发展阶段 D．形成阶段、独立阶段、理论深化阶段 8．“学而时习之”、“学而不思则罔，思而不学则怠”等有关教育的论述见之于
*第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?
四、计算题 1、某碳链聚α-烯烃，平均分子量为00(1000M M M =为链节分子量，试计算以下各项数值：（1）完全伸直时大分子链的理论长度；（2）若为全反式构象时链的长度；（3）看作Gauss 链时的均方末端距；（4）看作自由旋转链时的均方末端距；（5）当内旋转受阻时（受阻函数438.0cos =?）的均方末端距；（6）说明为什么高分子链在自然状态下总是卷曲的，并指出此种聚合物的弹性限度。 解：设此高分子链为—（—CH 2—CHX —）n —，键长l=0.154nm,键角θ=109.5 。 . 25)/(,,)()6(6.15)(7.242438.01438 .013/113/11154.02000cos 1cos 1cos 1cos 1)5(86.94cos 1cos 1)4(35.47154.02000)3(5.2512 5 .109sin 154.020002 sin )2(308154.0)1000(2)1(2 ,2/12max 2/122 2222 2 2 ,2 222 000 max 倍弹性限度是它的理论状态下是卷曲的所以大分子链处于自然因为或反式反式反式≈==-+?-+?=-+?-+==-+==?===?===?==r f r f h L h L L nm h nm nl h nm nl h nm nl h nm nl L nm M M nl L φφφ??θθθ θ θ 2、 假定聚乙烯的聚合度2000，键角为109.5°，求伸直链的长度l max 与自由旋转链的根均 方末端距之比值，并由分子运动观点解释某些高分子材料在外力作用下可以产生很大形变的原因。 解：对于聚乙烯链Lmax=（2/3）1/2 nl l n h r f 2) (2 /12 ,= N=2×2000=4000（严格来说应为3999） 所以 5.363/40003/) m ax /(2 /12,===n h L r f 可见，高分子链在一般情况下是相当卷曲的，在外力作用下链段运动的结果是使分子趋于伸展。于是在外力作用下某些高分子材料可以产生很大形变，理论上，聚合度为2000 的聚乙烯完全伸展可产生36.5倍形变。 注意：公式中的n 为键数，而不是聚合度，本题中n 为4000，而不是2000。 3、计算相对分子质量为106 的线形聚苯乙烯分子的均方根末端距。（1）假定链自由取向
物化实验总结与心得 闽江学院化学与化学工程系120101202242 朱家林 时间过的很快，一个学期的物化实验已经结束了。经过一个学期的物化实验的学习，学到了很多专业知识和实验基本操作，以及很多做人做事的技巧和态度。物化实验是有用的，也是有趣的，物理化学实验涉及到了化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学。一下，简单的回顾一下本学期的十四个物化实验。 实验一、燃烧热的测定 用氧弹卡计测定萘的燃烧热；了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别；了解卡计中主要部分的作用。掌握卡计的实验技术；学会用雷诺图解法校正温度变化。热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。试验中要注意：压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内；氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路；将氧弹放入量热仪前，一定要先检查点火控制键是否位于“关”的位置。点火结束后，应立即将其关上。氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。 实验二、液体饱和蒸汽压的测定 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系棗克劳修斯-克拉贝龙方程式；用等压计测定不同温度下苯的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技术；学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。测定前必须将平衡管a,b段的空气驱赶净。冷却速度不应太快，否则测得的温度将偏离平衡温度。如果实验过程中，空气倒灌，则实验必须重做。在停止实验时，应该缓慢地先将三通活塞打开，使系统通大气，再使抽气泵通大气（防止泵中油倒灌），然后切断电源，最后关闭冷却水，使装置复原
不定项选择题 1、教育学成为一门独立学科,以(B)得《大教学论》得发表为标志。 Ａ赫尔巴特Ｂ夸美纽斯Ｃ凯洛夫Ｄ苏霍姆林斯基 2、确定德育内容得依据就是(ABCD)。 Ａ当前形势得需要Ｂ德育得任务Ｃ青少年学生思想实际Ｄ学生年龄特征 3、学生就是人,就是教育得对象,因而她们(B)。 Ａ消极被动地接受教育Ｂ对外界得教育影响有选择性Ｃ毫无顾及地接受教育Ｄ能动地接受教育 4、根据教学大纲得要求,在校内外组织学生进行实际操作,将书本知识运用于实践得方法就是(D)。 Ａ练习法Ｂ实验法Ｃ试验法Ｄ实习法 5、作为一名教师,要使工作取得满意结果必须了解与研究学生,而了解与研究学生就是指了解(ABC)。 Ａ学生思想Ｂ学生品德Ｃ学生现有知识水平Ｄ学生身体素质 6、人民教师职业道德法得核心就是( C )。 Ａ热爱学生Ｂ为人师表Ｃ忠诚于人民得教育事业Ｄ团结互助 7、我国得主要教学组织形式就是(B)。 Ａ个别教学Ｂ班级授课制Ｃ现场教学Ｄ启发式教学 8、“教学与发展”得思想就是(D)提出来得。 Ａ赫尔巴特Ｂ巴班斯基Ｃ布鲁纳Ｄ赞可夫 9、课得类型就是根据( AB )来确定得。 Ａ教学目得Ｂ课得具体任务Ｃ学科特点Ｄ教学内容 10、学校教学工作得基本组织形式就是( C )。 Ａ电化教学Ｂ复式教学Ｃ课堂教学Ｄ现场教学 11、教育目得指明了受教育者得(AC)。 Ａ发展方向Ｂ发展阶段Ｃ发展结果Ｄ发展进程 12、学校得中心工作就是( B )。 Ａ思想品德教育工作Ｂ教学工作Ｃ校外活动Ｄ教师得培养工作 13、青少年身心发展得规律有:( ABCD ) Ａ顺序性与阶段性Ｂ稳定性与可变性Ｃ发展得不均衡性Ｄ个别差异性 14、下列哪些因素制约着教学内容得制定(ABCD)。 Ａ教育目得Ｂ生产力发展水平Ｃ儿童得年龄特征Ｄ教师实际水平 15、“罗森塔尔效应”反映了( D )就是教师上好课得关键。 Ａ内容正确Ｂ方法恰当Ｃ目得明确Ｄ情感深厚 16、世界上最早得教育理论著作就是( C)。 Ａ《论语》Ｂ《理想国》Ｃ《学记》Ｄ《大教学论》 17、人民教师职业道德法得核心就是(C)。 Ａ热爱学生Ｂ为人师表Ｃ忠诚于人民得教育事业Ｄ团结互助 18、课得类型就是根据( AB )来确定得。 Ａ教学目得Ｂ课得具体任务Ｃ学科特点Ｄ教学内容 19、按教学得任务分,课得类型有( CD )。 Ａ谈话法Ｂ复习课Ｃ单一课Ｄ综合课 20、最早应用“启发式”进行教学得中外教育家分别就是( A )。 Ａ孔子苏格拉底Ｂ孔子亚里斯多德Ｃ孟子柏拉图Ｄ朱喜苏格拉底 21、“教学过程最优化”得思想就是( C )提出来得。 Ａ赫尔巴特Ｂ布鲁纳Ｃ巴班斯基Ｄ赞可夫 22、班集体形成得条件与前进得动力就是( A )。 Ａ共同得奋斗目标Ｂ班主任得要求Ｃ班级内部得矛盾斗争Ｄ共同得活动 23、美育就就是对学生进行( A )。 Ａ审美教育Ｂ五讲四美教育Ｃ美好生活教育 D 美好思想教育 24、“体者,载知识之车寓道德之舍也。”这话就是( B )说得。 Ａ周恩来Ｂ毛泽东Ｃ蔡元培Ｄ王国维 25、一学生决心改掉迟到得毛病,遵守学校纪律,可冬天一到、她迟迟不肯起床,结果又迟到了。对该生得教育应该培养( C )。
《大学化学基础实验2》实验报告 课程：物理化学实验 专业：环境科学 班级： 学号： 学生姓名：邓丁 指导教师：谭蕾 实验日期：5月24日
实验一、溶解焓的测定 一、实验名称：溶解焓的测定。 二、目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。 (2)掌握作图外推法求真实温差的方法。 三、基本原理： 盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式： △sol H m=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2 式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 ,也称热量计常数.本实验通过测定已知积分溶解焓的标准物质 KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值. 四、实验主要仪器名称： NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子 ；蒸馏水 天平1台；KCl；KNO 3 五、实验步骤： （1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将仪器打开 , 预热 . 准确称量 5.147g 研磨好的 KCl , 待用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将温度传感器的探头插入量热计的液体中.打开搅拌器开关,保持一定的搅拌速度,待温差变化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温. （3）同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 5.174g KCl 经漏斗全部迅速倒入量热计中,盖好.10s记录一次温度值,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止. （4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,作为体系的温度.倒出溶液,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计. KNO3 熔解热的测定:标准称量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.
物理化学实验数据处理 实验一 电极的制备及电池电动势的测定与应用 一、实验数据记录 二、数据处理 1饱和甘汞电极电动势的温度校正 )298/(1061.72415.0/4-?-=-K T V SCE ? 15.273+=t T t 组成饱和甘汞电极的KCl 溶液的温度，℃。 2测定温度下锌、铜电极电动势的计算 1） 测定温度下锌电极电势的计算 Zn Zn SCE Hg Zn E /2)(+-=-??平均值 )(/2平均值Hg Zn SCE Zn Zn E --=∴+?? 2） 测定温度下铜电极电势的计算 SCE Cu Cu Hg Cu E ??-=+-/2)(平均值 S C E Hg Cu Cu Cu E ??+=∴-+)(/2平均值 3） 测定温度下标准锌电极电极电势的计算 ++ + +±++=+=2222ln 2)(ln 2/2//Zn Zn Zn Zn Zn Zn Zn m F RT Zn F RT γ?α??θ θ +++ ±-=∴222ln 2//Zn Zn Zn Zn Zn m F RT γ??θ（±γ参见附录五表V-5-30，11.02-?=+l mol m Zn ） 4） 测定温度下标准铜电极电极电势的计算 ++ + +±++=+=2222ln 2)(ln 2/2//Cu Cu Cu Cu Cu Cu Cu m F RT Cu F RT γ?α??θ θ +++ ±-=∴222ln 2//Cu Cu Cu Cu Cu m F RT γ??θ（±γ参见附录五表V-5-30，11.02-?=+l mol m Cu ） 2 298K 时锌、铜电极标准电极电势的计算 1）锌电极标准电极电势的计算 )298/(000016.0)298(/)(//22-?-=+ +K T K V T Zn Zn Zn Zn θθ?? )298/(000016.0/)()298(//22-?+=∴++ K T V T K Zn Zn Zn Zn θ θ?? 1）铜电极标准电极电势的计算 2 6//)298/(1031.0)298/(0001.0)298(/)(22-?+-?+=-+ +K T K T K V T Cu Cu Cu Cu θθ?? 2 6//)298/(1031.0)298/(0001.0)()298(22-?+-?-=∴-+ +K T K T T K Cu Cu Cu Cu θθ?? 15.273+=t T t 组成相应电极的电解质溶液的温度，℃。
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
由文献查得涤纶树脂的密度ρc =1.50×103kg ·m -3，和 ρa =1.335×103kg ·m -3，内聚能ΔΕ=66.67kJ ·mol -1(单元)．今有一块1.42×2.96×0.51×10-6m 3的涤纶试样，重量为2.92×10-3kg ，试由以上数据计算： (1)涤纶树脂试样的密度和结晶度； (2)涤纶树脂的内聚能密度． 解 (l) 密 度 )(10362.110 )51.096.242.1(1092.2336 3---??=???==m kg V W ρ 结 晶 度 %8.21335 .150.1335 .1362.1=--=--= a c a V c f ρρρρ 或 %3.23=--?=a c a c W c f ρρρρρρ (2) 内 聚 能 密 度 )(473192 )10362.1/1(1067.663 33 0-?=???= ??=cm J M V E CED 文献值CED ＝476(J ·cm -3 ) 完全非晶的PE 的密度ρa =0.85g ／cm 3 ，如果其内聚能为2.05千卡／摩尔重复单元，试计算它的内聚能密度? 解 ： 摩 尔 体 积 mol cm cm g mol g V 33 94.3285.028== ∴mol cm mol cal V E CED 394.32100005.2~?=?= 32.62cm cal = m J 8 10 6.2?= 试从等规聚丙烯结晶（α型）的晶胞参数出发，计算完全结晶聚丙烯的比容和密度。 解：由X 射线衍射法测得IPP 的晶胞参数为 a ＝0.665nm ， b ＝2.096nm ， c ＝0.650nm ，β＝99°20ˊ, 为单斜晶系，每个晶胞含有四条H31螺旋链。 比容()043sin ~M N abc W V V A ??== β 42 1210023.60299sin 650.0096.2665.023???'????= 3068.1cm g = （或33 10068.1m kg -?） 密度3936.0~1 cm g V ==ρ （或3 310936.0m kg -?） 文献值3939.0cm g c =ρ 例2－5 有全同立构聚丙烯试样一块，体积为1.42×2.96×0.51cm 3 ，重量为1.94g ，试计算其比容和结晶度。已知非晶态 PP 的比容 g cm V a 3174.1=，完全结晶态PP 的比容c V 用 上题的结果。 解 ： 试 样 的 比 容 g cm V 3105.194 .151.096.242.1~=??= ∴ 651.0068.1174.1105 .1174.1=--=--= c a a w c V V V V X 7.2.1 状态方程 例7－9 一交联橡胶试片，长2.8cm ，宽1.0cm ，厚0.2cm ，重0.518g ，于25℃时将它拉伸一倍，测定张力为1.0公斤，估算试样的网链的平均相对分子 质量。 解：由橡胶状态方程21c RT M ρσ λλ? ? = - ?? ? 21c RT M ρλσλ?? = - ??? ∵ 52 4 1 4.9100.2110 f k g m A σ-= ==??? 336 0.518109250.21 2.810W kg m V ρ--?===??? 2,8.314,298 R J mol K T λ==?= 每 mol 体积 每mol 重量
第一章教育学概论选择题 一、单项选择题 1、提出问答式教学法——产婆术得就是( ) A、孔子 B、老子 C、苏格拉底 D、柏拉图 2、《理想国》得作者就是( ) A、孔子 B、老子 C、苏格拉底 D、柏拉图 3、《论语》得作者就是( ) A、孔子 B、老子 C、苏格拉底 D、柏拉图 4、世界上最早得“教学论”专著就是( ) A、《论语》 B、《柏拉图》 C、《学记》 D、《雄辩术原理》 5、西方最早得“教学论”专著就是( ) A、《论语》 B、《柏拉图》 C、《学记》 D、《雄辩术原理》 6、教育学作为一门独立学科得标志就是( )得问世。 A、《论语》 B、《大教学论》 C、《学记》 D、《雄辩术原理》 7、《教育漫话》得作者就是( ) A、卢梭 B、洛克 C、裴斯泰洛齐 D、福禄倍尔 8、《爱弥儿》得作者就是( ) A、卢梭 B、洛克 C、裴斯泰洛齐 D、福禄倍尔 9、《林哈德与葛笃德》得作者就是( ) A、卢梭 B、洛克 C、裴斯泰洛齐 D、福禄倍尔 10、被认为就是“现代教育学之父”得就是( ) A、夸美纽斯 B、杜威 C、裴斯泰洛齐 D、赫尔巴特 11、被认为就是“科学教育学得奠基人”得就是( ) A、夸美纽斯 B、杜威 C、赫尔巴特 D、裴斯泰洛齐 12、《普通教育学》得作者就是( ) A、夸美纽斯 B、杜威 C、裴斯泰洛齐 D、赫尔巴特 13、实验教育学得代表人物就是( ) A、杜威 B、斯普朗格、利特 C、拉伊、梅伊曼 D、凯洛夫 14、文化教育学得代表人物就是( ) A、拉伊、梅伊曼 B、斯普朗格、利特 C、杜威 D、凯洛夫 15、实用主义教育学得代表人物就是( ) A、拉伊、梅伊曼 B、斯普朗格、利特 C、杜威 D、凯洛夫 16、马克思主义教育学得代表人物就是( ) A、拉伊、梅伊曼 B、斯普朗格、利特 C、杜威 D、凯洛夫
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4
以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在10.0 A 电流下充电1.5 h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 9. 2 分(4857) 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定
教育学选择题集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
?1、19世纪初德国柏林大学提出大学应具有的新职能是：B ? A.教学的职能B.科研的职能 ? C.服务社会的职能D.引领社会的职能 ?2、高等教育完善阶段的特征，一是职能的完善，二是：C ? A.教育内容的完善B.教育手段的完善 ? C.形式与结构的完善D.与普通教育的衔接 ?3、下列不属于高等教育发展新趋势的是：A ? A.精英化B.中心化C.职业化D.多元化 ?4、高等教育价值：大学走近社会中心 ? ?1、“教育就是发挥人的潜能”这一观点的主要理论基础是：A ? A.人本主义人性观B.马克思主义人性观 ? C.孟子的性善论D.董仲舒的性三品说 ? ?2、高等教育在其性质任务上的特征表现为：B ? A.基础广博性B.高等专门性 ? C.复杂系统性D.职业针对性 ? ?3、社会本位的高等教育价值观的实质是主张高等教育的主要价值是：D ? A.追求真理，创造知识B.发展全人 ? C.促进个人理智的发展D.为社会培养专门人才 ?4、大学走近社会的中心可能在（C）社会阶段实现。 ? A.农业社会B.工业社会 ? C.知识经济与后工业社会D.原始社会 ? ?5、在影响人的发展的诸多因素中（C）起主导作用： ? A.遗传B.环境C.教育 ? D.人际关系 ? ?6、高等教育，是指建立在普通教育基础上的：C ? A.科学教育B.人文教育C.专业教育D.通识教育 ? ?1、（A）是教育基本政策的总概括 ? A.教育方针B.教育目的C.教育法规D.教育制度 ? ?2、素质教育是以培养学生（C）为核心的教育实践。： ? A.专业能力B.思想素质C.创新精神 ? D.广博知识 ? ?3、高等学校培养目标的正确指导思想应该是通才教育与（A）结合。 ? A.专才教育B.人文教育C.科学教育D.通识教育 ?1、我国高等教育科类结构的调整目标是：A ? A.与产业结构一致B.与技术结构一致 ? C.发展高职教育D.与区域结构一致
2. 不稳定常数的测定 在络合物明显解离的情形下，用等摩尔系列法得到图2中的曲线，并作切线交于N 点。 设在N 点的光密度为D 0，曲线2极大的光密度为D ，则络合物的解离度α为： 对于MA 型络合物的 ，故将该络合物浓度c 及上面求出的α代入此式即可算出不稳定常数。 数据处理 2. 络合物不稳定常数的计算 在△D- 图上通过 为0和1.0处分别作曲线的切线，两切线交于一点，从 图上找到该点相应的光密度D 0以及曲线上极大点的光密度D ，由D 0和D 计算解离度α。 最后计算该络合物的不稳定常数 K 不稳文献值为2*10-3。 解： 从△D- 图上可以得到： D 0=0.382， D max = 0.264 则可求得解离度α： =0.50 得 =解离部分总浓度=总浓度络合物浓度总浓度D D 0=D 0ααK 不稳=c α21c M c M c A =D D 0=D 0 α=0.3820.3090.3820.264c M c M c A c M c M c A D D 0=D 0αc M c M c A αK 不稳=c α21
c A = c M 又知： c A + c M = 0.038 (mol ?L -1 ) 得 c A = c M = 0.019 (mol ?L -1 ) ∴ c MA = 0.019 (mol ?L -1 )，即c= 0.019 (mol ?L -1 ) 3. 络合反应标准自由能变化的计算 利用△G ? = - RT ln1/K 不稳计算该络合反应的标准自由能变化。 △G ? = - RT ln1/K 不稳 = -8.314*(273.15+22.5)*ln1/(2.63*10-3) = -1.46*104 (J ?mol -1) 原电池电动势数据处理 Ⅴ、数据记录(实验测试数据) E 1 = 1.11810 V (Zn-Cu 电池) E 2 = 1.07110 V (Zn-Hg 电池) E 3 = 0.04470 V (Cu-Hg 电池) Ⅵ、数据处理 1、 饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式，计算实验温度时饱和甘汞电极的电极电势： )298/(1061.72415.0/4-?-=-K T V ? = 0.2415 - 7.61×10 –4(292 – 298) = 0.24607 V 2、 据测定的各电池的电动势，分别计算铜、锌电极的T ?、T θ?、298θ ?。 (1) 求 T ?： V E K Hg Cl Hg Cu Cu 29077.024607.004470.0)292(/3/222=+=+=+?? V E K Hg Cl Hg Zn Zn 82503.007110.124607.0)292(2//222-=-=-=+?? (2) 求T θ ?： αK 不稳=c α21= 0.019*0.309210.309= 0.019*0.0955 0.691=2.63*10 -3
、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W
某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积
高分子物理典型计算题总结
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四、计算题 1、某碳链聚α-烯烃，平均分子量为00(1000M M M =为链节分子量，试计算以下各项数值：（1）完全伸直时大分子链的理论长度；（2）若为全反式构象时链的长度；（3）看作Gauss 链时的均方末端距；（4）看作自由旋转链时的均方末端距；（5）当内旋转受阻时（受阻函数438.0cos =?）的均方末端距；（6）说明为什么高分子链在自然状态下总是卷曲的，并指出此种聚合物的弹性限度。 解：设此高分子链为—（—CH 2—CHX —）n —，键长l=0.154nm,键角θ=109.5 。 . 25)/(,,)()6(6.15)(7.242438.01438 .013/113/11154.02000cos 1cos 1cos 1cos 1)5(86.94cos 1cos 1)4(35.47154.02000)3(5.2512 5 .109sin 154.020002 sin )2(308154.0)1000(2)1(2 ,2/12max 2/122 2222 2 2 ,2 222 000 max 倍弹性限度是它的理论状态下是卷曲的所以大分子链处于自然因为或反式反式反式≈==-+?-+?=-+?-+==-+==?===?===?==r f r f h L h L L nm h nm nl h nm nl h nm nl h nm nl L nm M M nl L φφφ??θθθ θ θ 2、 假定聚乙烯的聚合度2000，键角为109.5°，求伸直链的长度l max 与自由旋转链的根均 方末端距之比值，并由分子运动观点解释某些高分子材料在外力作用下可以产生很大形变的原因。 解：对于聚乙烯链 Lmax=（2/3）1/2 nl l n h r f 2) (2 /12,= N=2×2000=4000（严格来说应为3999） 所以 5.363/40003/) m ax /(2 /12,===n h L r f 可见，高分子链在一般情况下是相当卷曲的，在外力作用下链段运动的结果是使分子趋于伸展。于是在外力作用下某些高分子材料可以产生很大形变，理论上，聚合度为2000 的聚乙烯完全伸展可产生36.5倍形变。 注意：公式中的n 为键数，而不是聚合度，本题中n 为4000，而不是2000。 3、计算相对分子质量为106的线形聚苯乙烯分子的均方根末端距。（1）假定链自由取向
教育学试题库带答案 一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。) 1、推动教育学发展的内在动力是( )的发展。 A.教育规律 B.教育价值 C.教育现象 D.教育问题 2、提出“泛智”教育思想，探讨“把一切事物教给一切人类的全部艺术”的教育家是( ) A.培根 B.夸美纽斯 C.赫尔巴特 D.赞可夫 3、学校的中心工作是( ) A.教学工作 B.公共关系 C.行政工作 D.总务工作 4、“活到老学到老”是现代教育( )特点的要求。 A.大众性 B.公平性 C.终身性 D.未来性 5、儿童身心发展有两个高速发展期：新生儿与青春期，这是身心发展( )规律的反映。 A.顺序性 B.不平衡性 C.阶段性 D.个别差异性 6、( )是全部教育活动的主题和灵魂，是教育的最高理想。 A.教育方针 B.教育政策 C.教育目的 D.教育目标 7、学校德育对政治、经济、文化发生影响的功能即指( ) A.发展性功能 B.个体性功能 C.教育性功能 D.社会性功能 8、20世纪初实用主义教育学的代表人物和作品是（） A、杜威《民本主义与教育》 B、赞可夫《教学与发展》 C、凯洛夫《教育学》 D、赫尔巴特《普通教育学》
9、主张教师以学生的发展为目的，以儿童中心主义著称的美国教育家是（） A、杜威 B、加德纳 C、布卢姆 D、布鲁纳 10、学校产生于（） A.原始社会时期 B.奴隶社会时期 C.封建社会时期 D.资本主义社会时期 11.美国各门课程中多样化的实践活动，日本的综合活动时间反映出对( )在课程中地位的重视。 A.知识 B.能力 C.直接经验 D.间接经验 12．热爱学生，尊重学生，诲人不倦，是教师的（） A.政治思想素养之一 B.职业道德素养之一 C.知识素养之一 D.能力素养之一13．进行教育工作的首要问题是（） A.确定教育目的 B.确定教育内容 C.确定教育方法 D.确定教育形式 14．教学的基本组织形式是（） A.现场教学 B.课堂教学 C.个别教学 D.分组教学 15.欧洲中世纪的宗教神学课程和工业革命后的以自然科学为基础的课程属于课程类别中的( ) A.学科课程 B.活动课程 C.综合课程 D.融合课程 16．班主任做好班级教育工作的前提是（） A.了解与研究学生 B.组织和培养班集体 C.做好个别教育 D.协调各方面教育影响 17．教育的本质特征是（） A.人类的本能活动 B.儿童对成人的模仿活动 C.人类认识世界的活动 D.培养人的社会活动
计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）
*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓
高等教育学选择题题库 一、单选题 1. 潘懋元主编的《高等教育学》中写到高等教育学的研究对象是 A、高等教育 B、高等专业教育的特殊规律 C、教育科学 D、高等教育发展的客观规律 标准答案：A 2. 高等教育学是属于什么领域的应用学科(30分) A、自然科学 B、人文科学 C、社会科学 D、思维科学 标准答案：C 3. 古埃及亚历山大城的缪司翁博物馆，该馆创建于公元前三世纪，下设文学、数学、天文、医学四部，由皇室提供丰厚的待遇，吸引著名学者来此讲学。后被史家称之为：(30分) A、亚历山大大学 B、哈佛大学 C、麻省理工学院 D、爱资哈尔大学 标准答案：A 4. 在霍普金斯大学的激励之下，美国大学协会于何时成立(30分) A、 1920年 B、 1930年 C、 1900年 D、 1910年 标准答案：C
5. 中国近代第一所具有高等教育性质的专门学校是(30分) A、江南水师学堂 B、江南制造局工艺学堂 C、京师同文馆 D、广州同文馆 标准答案：C 6. 从上世纪50年代初开始，我国仿照苏联高等教育的模式，进行了几次大规模的“院系调整”(30分) A、一 B、二 C、三 D、四 标准答案：B 7. 主地决定自己的一切事务的权利，指的是哪个理念(30分) A、学生自治理念 B、教授治校理念 C、管理专业化理念 D、大学自治理念 标准答案：D 8.以培养从事某种专门职业为目的的教育的是(30分) A、自由教育理念 B、通识教育理念 C、专业教育理念 D、职业教育理念 标准答案：C 9.中国最著名的杜威思想的解读者是(30分) A、陈鹤琴 B、陶行知
10. 实用主义的代表人物有(30分) A、博克 B、杜威 C、克拉克·克尔 D、德雷克·博克 标准答案：B 11. 在软件方面，基本逻辑是(30分) A、“越发达、越复杂” B、“现存即合理” C、“教育受制于社会” D、“突出差异” 标准答案：C 12. 在习俗方面，基本逻辑是(30分) A、“越发达、越复杂” B、“现存即合理” C、“教育受制于社会” D、“突出差异” 标准答案：D 13. 马丁·特罗的高等教育大众化理论提出，高等教育毛入学率为多少时称为精英型高等教育发展阶段(30分) A、 15%以下 B、 20%以下 C、 25%以下 D、 30%以下 标准答案：A