实验24 铁钴镍
一、实验目的
1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物的生成和氧化还原性质；
2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用。
二、实验内容(实验现象根据自己所观察到的为准）
三、实验讨论(从自己实验操作展开）
四、实验思考题和习题
1。实验步骤（2）要求整个实验不能带入空气到溶液中，为什么？
Fe（Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色的转化过程。2．根据实验现象总结+2价的铁、钴、镍化合物的还原性和+3价的铁钴镍化合物氧化性的变化规律。
Fe（Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ）的顺序减弱。
Fe（Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni（Ⅲ）在酸性介质中的氧化能力依Fe（Ⅲ）、Co（Ⅲ)、Ni（Ⅲ）的顺序增加。
3。比较钴镍氨配合物的氧化还原性相对大小及溶液稳定性。
钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物,Co（Ⅱ)氨配合物易氧化转化成 Co（Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定.
4。为什么制取+3价的钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化，而不+3价直接制取？
首先，作为最高价氧化值,Co3+、Ni3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态，
故不用采用+3价直接氧化得到。其次，而Co(OH)
2、Ni(OH）
2
两性,在碱性条件
下易被氧化成+3价氢氧化物。
5。如何分离混合液中的？Fe3+、Cr3+、Ni2+ ？
6．总结Fe（Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni（Ⅱ、Ⅲ）主要化合物性质。
Fe（Ⅱ)、Co（Ⅱ）、Ni(Ⅱ)具有强的还原性，都易形成配合物，且Co的配合物极易被氧化，它们的氢氧化物也易被氧化；Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ）、Ni（Ⅲ)具有强的氧化性，也易生成配合物。
7。(此题面字太多，不好打得，请谅解)
A：（NH4）2Fe (SO4）2
B：(NH4）2Fe （SO4）2溶液
C：Fe（OH）2
D：NH3
E：I2
F：Fe3+
G：KFe［Fe(CN）6］
H:BaSO4
这些方程式都是简单的,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。