2018-2019学年第二学期第二学段考试高一化学试卷
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量 C 12 Ca 20 O 16 Cl 35.5
学校：________班级：__________姓名：____________座位号：_______
第I卷选择题
一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个正确答案，多答、不答、错答不给分)
1.目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM
2.5<100。下列物质中不列入首要污染物的是（）
A. 可吸入颗粒物
B. NO2
C. SO2
D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】空气中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入颗粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳虽然会引起温室效应，但不会造成空气污染。
故选D。
2.下列属于取代反应的是（）
A. 乙烯通入溴水中
B. 光照甲烷与氯气的混合气体
C. 苯与溴水混合后撒入铁粉
D. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、乙烯通入溴水中为加成反应，错误；B、光照甲烷与氯气的混合气体为取代反应，正确；D、苯与溴水混合后撒入铁粉，不反应，与液溴才反应，错误。D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，为加成反应，错误。
考点：取代反应的理解
3.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（）
A. 纤维素
B. 蛋白质
C. 蔗糖
D. 淀粉
【答案】C
【解析】
纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选C。
4.下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
原电池的构成条件：（1）能自发地发生氧化还原反应。（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。（3）由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。（4）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。
5.下列分子中，其中子总数为24的是（）
A. 14C16O2
B. 18O3
C. 2H217O2
D. 14N16O2【答案】A
【解析】
【分析】
中子数等于质量数减去质子数。
【详解】A. C的中子数为14-6=8，O的中子数为16-8=8，所以1个二氧化碳中的中子数为8+2×8=24；
B.18O中子数是18-8=10，所以1个臭氧分子中有30个中子；
C. 2H217O2中的中子数为1×2+2×9=20；
D. 14N16O2中子数为7+2×8=23个中子。
故选A。
6.决定化学反应速率的主要因素是（）
A. 参加反应物本身的性质
B. 催化剂
C. 温度和压强以及反应物的接触面
D. 反应物的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。
【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。
7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A. KOH的碱性比Ca（OH）2的碱性强
B. 碘化氢比氟化氢稳定
C. 锂的原子失电子能力比钠弱
D. 硫酸的酸性比磷酸的强
【答案】B
【解析】
【详解】A.钾的金属性比钙强，所以氢氧化钾的碱性比氢氧化钙的碱性强，故A不选；
B.氟的非金属性比碘强，所以氟化氢比碘化氢稳定，故B选；
C.钠的金属性比锂强，所以锂失电子能力比钠弱，故C不选；
D.硫的非金属性比磷强，所以硫酸的酸性比磷酸强，故D不选；
故选B。
【点睛】元素金属性的强弱，除了可以根据元素在周期表中的位置判断外，还可以根据其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断；元素非金属性的强弱，同样除了可以根据元素在周期表中的位置判断外，还可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱以及单质跟氢气化合的难易程度和氢化物的稳定性来判断。
8.下列叙述错误的是（）
A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
B. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
C. 分子通式为C n H2n＋2的烃一定是烷烃
D. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一
【答案】A
【解析】
【详解】A.烷烃是饱和烃，都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A选；
B.甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，都是取代反应，故B不选；
C.分子通式是C n H2n+2的烃，一定是烷烃，故C不选；
D.甲烷是可燃性气体，和空气混合达到一定比例，会发生爆炸。甲烷是矿井里的气体之一，所以甲烷是安全的重要威胁之一，故D不选。
故选A。
【点睛】在烃中，符合通式C n H2n+2只有烷烃，因为烷烃是饱和烃。其他烃，如烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃的通式都是相同的。
9.下列叙述不正确的是（）
A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B. 煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料
C. 我国目前最主要的能源是煤炭
D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关
【答案】D
【解析】
试题分析：人体运动所消耗的能量与化学反应有关系，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：考查能源、能量利用的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是
A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出
的能量为180 kJ B. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C. 在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为
v（NO）＝0.1 mol/（L·min）
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】
试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min 内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。考点：考查反应能量变化的计算和判断
11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（）
A. 原子半径：r(W)>r(Z)> r(Y)
B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
【答案】B
【解析】
分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表第ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，据此解答。
详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；则
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r （W），A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；
D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，D错误；
答案选B。
点睛：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意D选项中易漏掉Na2O2而导致错误。
12.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）
A. 氧化还原反应
B. 置换反应
C. 分解反应
D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
金属冶炼是将金属离子还原为金属单质过程，反应一定是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应，所以答案选D。
13.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（）
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；
答案选C。
14.下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
【答案】C
【解析】
分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温
下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6?6.02?1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
15.某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）
A. CH3(CH2)4CH3
B. (CH3)2CHCH(CH3)2
C. (C2H5)2CHCH3
D.
C2H5C(CH3)3
【答案】B
【解析】
试题分析：由于烷烃的分子式通式是C n H2n+2;14n+2=86;解得n=6;若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，则应该含有两种不同位置的H原子，A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，错误；B．(CH3)2CH CH(CH3)2 有二种不同的H原子，正确；C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H 原子，错误；D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，错误。
考点：考查物质的同分异构体的种类的知识。
16.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极质量减少，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）
A. a＞c＞d＞b
B. a＞b＞c＞d
C. c＞a＞b＞d
D. b＞d＞c ＞a
【答案】A
【解析】
【分析】
在原电池中，如果两种金属作电极，一般情况下，都是较活泼金属作负极，负极金属失电子成为金属离子进入溶液，负极质量减轻。电解质溶液是稀硫酸，H+在正极得电子生成H2。电
子从负极到正极，电流从正极到负极。
【详解】a、b相连时a为负极，那么活动性a>b；c、d相连时，电流由d到c，说明c的活动性大于d；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明氢离子在c极上得电子生成氢气，那么a是负极，金属活动性a>c；b、d相连时，d极质量减少，说明d极金属失电子，d做负极，金属活动性d>b，则四种金属的活动性顺序由强到弱为a＞c＞d＞b。
故选A。
17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A. 体系的压强保持不变
B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变
D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【答案】C
【解析】
A. 因为反应前后气体的分子数不变，体系的压强在一定温度下始终不变，所以A不能说明；
B. 混合气体的质量和体积都不变，所以密度保持不变，B不能说明；
C. 混合气体中只有二氧化氮是有色气体，随着反应的进行，二氧化氮的浓度逐渐减小，所以气体的颜色逐渐变浅，当颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态，B可以说明；
D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，体现的都是逆反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，所以不能说明是否达到化学平衡状态。本题选C。
点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
18.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）
A. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】A
【解析】
【详解】A.海水晒盐剩下的苦卤中含有镁离子，在工业上，通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀剂，故A选；
B.粗盐中含有泥沙以及一些可溶性的杂质，所以可通过过滤除去杂质，然后再重结晶进行提纯，故B不选；
C.向苦卤中通氯气是为了氧化溴离子为单质溴，故C不选；
D.氯气把溴离子氧化成单质溴之后，用空气和水蒸气吹出溴，再在吸收塔中用二氧化硫将其还原吸收，达到富集的目的，故D不选。
故选A。
【点睛】工业生产要考虑成本，所以沉淀Mg2+时用Ca(OH)2而不用NaOH。富集的目的是使溴离子浓度增大，故先用Cl2氧化Br-，生成的Br2用空气和水蒸气吹出，在吸收塔中被SO2吸收，再次转变为Br-，此时Br-的浓度远大于苦卤中的Br-浓度，达到了富集的目的。
19.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D. 反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
【答案】C
【解析】
考查化学反应速率的有关计算。根据图像可知X和Y的物质的量是减少的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物。反应进行到10s时，X、Y、Z的变化量分别是1.20mol－0.41mol＝0.79mol、1.00mol－0.21mol＝0.79mol、1.58mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可得X、Y、Z的化学计量数之比是1︰1︰2，所以反应式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。用Z表示的反应速率为，Y的转化率是
，所以答案是C。
20.绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（）
A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理
B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用
C. 研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D. 现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”
【答案】D
【解析】
绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D
正确。
第II卷非选择题（共40分）
21.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2?6H2O；②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。
（1）操作①的名称是________，操作②的名称___________、冷却结晶、过滤。
（2）试剂a的名称是_____________，涉及的相关化学方程式为__________；
（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_____________________________。
【答案】(1). 过滤(2). 蒸发浓缩(3). 盐酸(4). Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O(5). MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】
【详解】海水中的Mg2+和石灰乳中的OH-生成Mg(OH)2沉淀，过滤后，加盐酸溶解得到MgCl2溶液，再蒸发溶液使其浓度变大，然后冷却使晶体析出，过滤得到MgCl2·6H2O。得到的MgCl2·6H2O再在HCl的气流中加热得到无水MgCl2，最后电解熔融的MgCl2得到金属镁。
（1）在沉淀池中石灰乳和海水中的镁离子生成氢氧化镁沉淀。经过滤得到氢氧化镁固体，所以操作①的名称是过滤。从氯化镁溶液中获得氯化镁晶体，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤等操作，所以操作②的名称是蒸发浓缩。故答案为：过滤，蒸发浓缩；
（2）氢氧化镁转变成氯化镁溶液，需要加盐酸，所以试剂a名称是盐酸。发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O，故答案为：盐酸，Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2O；
（3）用氯化镁生产金属镁需要电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
22.根据下图回答下列问题。（1）该原电池外电路中电流方向：锌_________铜（填“→”或“←”）。
（2）该原电池中_________电极（写出电极材料名称）产生无色气泡，写出该电极反应式：
________；该电极发生______________反应(填“氧化”或“还原”)。当电路中通过
0.2mol电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_________L。
（3）一段时间后，烧杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
【答案】(1). ←(2). 铜(3). 2H++2e-=H2↑(4). 还原(5). 224L(6). 增大
【解析】
【详解】（1）该原电池中，锌和铜作两极，锌比铜活泼，所以锌作负极，铜作正极，电流从
正极流向负极，故答案为←；
（2）该电池中氢离子在正极得电子生成H2，发生还原反应：2H++2e-=H2↑。当电路中通过
0.2mol电子时，生成氢气0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。故答案为：铜，2H++2e-=H2↑，
还原，2.24L；
（3）由于氢离子得电子变成氢气，使氢离子浓度降低，故溶液pH变大，所以填“增大”。
23.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为__________,B的结构简式____________，D的官能团名称_______。
（2）②的反应类型_________________。
（3）写出①的化学方程式_____________________________________________。
（4）写出②的化学方程式_____________________________________________。
【答案】(1). CH2=CH2(2). CH3CH2OH（或C2H5OH）(3). 羧基(4). 酯化反应（取代反应）(5). 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O(6). CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OOCCH3 + H2O
【解析】
【分析】
乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在铜的作用下和氧气发生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。酯化反应也称为取代反应。
【详解】（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2，B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH（或C2H5OH），D为乙酸，乙酸的官能团为羧基。故答案为CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反应，也称为取代反应；
（3）反应①是乙醇的催化氧化，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反应②是乙酸和乙醇的酯化反应，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O。
24.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。
W X Y
Z
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（元素符号表示）。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是____________。（化学式表示）
（4）用电子式表示WY2的形成过程：_____________________________________。
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________。
【答案】(1). 第三周期第ⅤA族(2). P>N>O(3). HNO3(4).
(5). C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】
【分析】
W元素的原子结构示意图为，因此b＝2，则a＝6，所以W是C。根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知X是N，Y是O，Z是P，据此解答。
【详解】根据以上分析可知W是C，X是N，Y是O，Z是P，则
（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z 三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O。
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HNO3。
（4）二氧化碳是共价化合物，用电子式表示CO2的形成过程为
。
（5）浓硫酸具有强氧化性，与碳反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。