杨浦高级中学2009学年度高一第一学期期终考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，
Cu-64，Br-80，Pd-106，Ag-108，I-127
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共30分）
1．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。
科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是（）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
2．下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱
3．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
4．下列关于氯及其化合物的叙述中D正确的是（）
A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.
B．常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.
C．氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.
D．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.
5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．①③④②⑤D．①④③②⑤
6．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O→HBr+HIO 下列有关IBr的叙述不正确的是（）
A．IBr是共价化合物
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂
D．IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O
7．KCl 溶液中混KBr，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是
①通入适量Cl2②加碘水③用CCl4萃取④分液。加入试剂和操作顺序是（）
A ．①③④
B ．②①③
C ．①④③
D ．②③④
8．向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到（ ） A ．上层为紫色，下层为无色 B ．上层液体无色，下层液体紫色 C ．上层液体无色，下层液体棕黄色 D ．上层液体黄绿色，下层液体紫色
9．砹（At ）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ） A ．HAt 很稳定 B ．砹易溶于某些有机溶剂 C ．AgAt 不溶于水 D ．砹是有色固体
10．在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度
为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ） A ．0.25VL B ．0.5VL C ．0.75VL D ．VL 11．在下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（ ）
A ．HClO HCl O H Cl 22+?→?
+ B ．↑+?→?+222O HF 4O H 2F 2 C ．O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++?→?
+ D ．↑+?→?+22H NaOH 2O H 2Na 2 12．下列反应，既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
A ．↑+?→?
?23O 3KCl 2KClO 2 B ．↑+?→??23CO CaO CaCO C ．Cu FeSO CuSO Fe 44+?→?
+ D ．HF 2F H 22?→?+ 13．下列排列顺序错误的是（ ）
A ．金属性 Rb>K>Mg>Al
B ．非金属性 As C ．稳定性 AsH 3>PH 3>H 2S>HF D ．半径 Na>P>O>F 14．下列物质熔化或汽化时，所克服微粒间的相互作用属同种类型的是（ ） A ．干冰和碘的升华 B ．苯和金属汞的蒸发 C ．氧化钠和二氧化硅的熔化 D ．金属钠和氯化钠的熔化 15．根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ） A ．白磷转化为红磷 B ．金刚石变成石墨 C ．NaCl 熔化 D ．CaO 吸水 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共30分） 16．下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A ．碘升华 B ．二氧化硅晶体熔化 C ．NaCl 溶于水 D ．HCl 气体溶于水 17．下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B ．在NaCl 晶体中每个Na +（或Cl －）周围都紧邻6个Cl － （或6个Na +） C ．金刚石晶体中，碳原子之间通过共价键结合形成空间网状结构晶体，键角为?120 D ．NaCl 晶体在熔化时，离子键被破坏，而碘晶体熔化时，化学键不被破坏 18．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A ．SO 2和SiO 2 B ．NaCl 和HCl C ．CCl 4和KCl D ．CO 2和H 2O 19．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－ 15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ）的分解反应 ICN→I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN 的叙述中正确的是（ ） A ．ICN 不能和NaOH 溶液反应 B ．ICN 是一种共价化合物 C ．将ICN 加入到氯水中可生成I 2 D ．ICN 的晶体是离子晶体 20．有下列氧化还原反应 ①2NaBrO3+Cl2→Br2+2NaClO3②NaClO3+6HCl→3Cl2+3H2O+NaCl ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 其中氧化性由强到弱的顺序是（A．NaBrO3＞NaClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2 B．Cl2＞FeCl3＞I2＞NaClO3＞NaBrO3 C．I2＞FeCl3＞Cl2＞NaClO3＞NaBrO3 D．NaClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2 21．下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（） A．Ca、Sr、BA．B．Ag＋、Cu2＋、Zn2＋ C．Cl2、Br2、I2 D．HClO4、HClO3、HClO 22．能说明M的非金属性比N强的事实是（） A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 B．H x M的酸性比H y N的酸性强 C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高 D．M能从含N y－的盐溶液中置换出N来 23．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有（） ①2NaCl+2H2O? ?电解2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O ?→ ③H2+Cl2? ?点燃2HCl ④Cl2+H2O→HCl+H clO ⑤2HClO? ?→ ?→ ?光照2HCl+O2 A．①④⑤B．①②C．③④⑤D．②③④ 24．下列性质、递变规律正确的是（） A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次减弱 D．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2的碱性依次减弱 25．下列叙述正确的是（） A．两种元素构成的共价化合物是原子晶体 B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D．晶体只要含有阴离子，则该晶体中必定存在阳离子 三、填空题：（共20分） 26．配平下列氧化还原反应，并用单线桥标明电子转移方向和数目。 ⑴As2S5 + HNO3 + H2O ——H3AsO4 + H2SO4 + NO ⑵CuS + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2 + H2O ⑴表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号 表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。 ⑵B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。 ⑶第三周期中原子半径最小的是（用元素符号表示）。 28 ⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_______有关，随着_______增大、_______减小，故 熔沸点依次降低。 ⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_________有关，随着_________增大 ___________增大，故熔点依次升高。 ⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物熔点高很多，这与_________有关，因为 ___________________，故前者熔点远远高于后者。 四、实验题：（共10分） 29．某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如图），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下 推测： 甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性， 所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂 白作用而使溶液褪色。 ⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是： _____________________________________ ； 验证乙同学的推测是否正确的方法是： _____________________________________； ⑵如果将NaOH溶液改成饱和氯化钠溶液，试问用图示所给装置完 成喷泉实验是否合理?____________(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由_____________。 ⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计一个“变 色喷泉实验”并填写下列表格： 30．在50g含有1.70gAgNO3和1.85g硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后得沉淀5.245g，由此得出沉淀的成份是__________，推断过程_______________。31．在250ml KI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘元素的质量分数为27.37%，试计算： ⑴原KI溶液的物质的量浓度。 ⑵参加反应的Cl2有多少升（标况）？ 杨浦高级中学第一学期期终考试试卷 高一化学答题纸 三、填空题：（共20分） 26．配平下列氧化还原反应，并用单线桥标明电子转移方向和数目。 ⑴As2S5 + HNO3 + H2O ——H3AsO4 + H2SO4 + NO ⑵CuS + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2 +H2O 27．⑴最不活泼的是，金属性最强的是，非金属性最强的是，液态的非金属元素是，属于过渡元素的是。 ⑵化学式分别为，其中以最不稳定。 ⑶原子半径最小的是。 28．⑴熔点与有关，随着增大、减小，故熔沸点依次降低。 ⑵熔点与有关，随着增大增大，故熔点依 次升高。 ⑶这与有关，因为，故前者熔点远远高于 后者。 四、实验题：（共10分） 29．⑴验证甲同学的推测是否正确的方法是：_______________________________________ __________________________________________________________________________； 验证乙同学的推测是否正确的方法是：_______________________________________ __________________________________________________________________________； ⑵是否合理?______________，理由__________________________________________。 ⑶类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计一个 “变色喷泉实验”并填写下列表格： 五、计算题：（共10分） 30．在50g含有1.70gAgNO3和1.85g硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后得沉淀5.245g，由此得出沉淀的成份是_________________________________，推断过程_________________________________________________________________。 31．在250ml KI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘元素的质量分数为27.37%，试计算： ⑴原KI溶液的物质的量浓度。 ⑵参加反应的Cl2有多少升（标况）？ 杨浦高级中学第一学期期终考试试卷 高一化学答案 一、二选择题答案栏：（共60分） 26．配平下列氧化还原反应，并用单线桥标明电子转移方向和数目。 ⑴3As2S5 + 40HNO3 + 4H2O ——6H3AsO4 + 15H2SO4 + 40NO (2) 5CuS + 18HNO3——5Cu(NO3)2 + 5H2SO4 + 4N2 + 4H2O ⑴表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示， 下同），金属性最强的是K，非金属性最强的是F，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是M（该空用字母表示）。 ⑵B，F，C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3，其中以PH3最不 稳定。 ⑶第三周期中原子半径最小的是Cl（用元素符号表示）。 28 ⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与__离子键_____有关，随着__离子半径_____增 大，__离子所带电荷____减小，故熔沸点依次降低。 ⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__分子间作用力_______有关，随着__ 相对分子质量___增大___分子间作用力增大____增大，故熔点依次升高。 ⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物熔点高很多，这与__晶体类型（晶体微粒间作用） _______有关，因为___离子键作用力远远大于分子间作用力____，故前者熔点远远高于后者。 四、实验题：（共10分） 29．某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。 乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。 ⑴ 验证甲同学的推测是否正确的方法是：___取烧瓶中的无色溶 液加入足量的NaOH 溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的_ ； 验证乙同学的推测是否正确的方法是：___如果加入足量的NaOH 溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的___； ⑵ 如果将NaOH 溶液改成饱和氯化钠溶液，试问用图示所给装置 完成喷泉实验是否合理?__ 不合理___(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由___ Cl 2难溶于饱和氯化钠溶液___。 ⑶ 类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计一个“变色喷泉实验”并填写下列表格： 五、计算题：（共10分） 30．在50g 含有1.70gAgNO 3和1.85g 硝酸钯[Pd(NO 3)2]的溶液中，加入足量的NaI 溶液，充 分反应后得沉淀 5.245g ，由此得出沉淀的成份是__AgI 、PdI 2 ___，推断过程__1.70*235/170=2.35g<5.245g____。 31．在250ml KI 溶液中通入一定量的Cl 2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止， 称得固体质量为23.2g ，经实验分析所得固体中含碘元素的质量分数为27.37%，试计算： ⑴ 原KI 溶液的物质的量浓度。 ⑵ 参加反应的Cl 2有多少升（标况）？ 31．.固体中碘的质量为 g g 4.6%37.272.23=? ∴剩余KI 的质量为 g g KI m 2.8137176 4.6)(=? = ∴生成的KCl 为23.2g-8.2g=15g ∴2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 352 1 149 m(KI) n(Cl 2) 15g ∴反应掉KI 质量为 g g KI m 4.3514915352)(=?= ∴原溶液中KI 的物质的量为 mol mol g g KI n 25.0/17629.84.35)(=+= ∴ 2 /125.025.0)]([)()(mol L mol aq KI v KI n KI C === 又∵ mol g g mol Cl n 1.0149151)(2=?= ∴标况下L Cl V 24.2)(2= 答:原KI 溶液的物质的量浓度为1mol/L 参加反应的Cl 2为2.24L 一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算， 方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择 ２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案） 时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。 每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁 高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准：第一小题顺序错误0分，全对3分，第二小题没有带单位和计算错误0分，全对3分，第三小题多选、错选0分，少选1个2分，少选2个1分，全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验，得满分9分的不多，平均分分，第一小题考查操作顺序：D、C位置写反和E、F位置写反的较多，第二小题考查浓度的计算：错的最多的是没有带单位，其次是没有看到括号中的保留4位小数，第三小题是考查误差分析：是本题失分率最高的，没有选A的最多，多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般，误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题：本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解，并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式，试题难度适中，有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少，所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错，少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物；第二空失分率比较高，一部分同学不会书写双水解方程式，一部分书写出来未注意化简所以失分；第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选；第4小题错误率最高，碳酸钠与盐酸等物质的量反应转 化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大；第5小题考察学生计算能力，学生写成11：9的占不小一部分，酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强；第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实，我们应该在以后的复习中强化这方面的知识！另外在审题上，书写规范上我们也应该多强调，避免一些不必要的失分！ 第20题 一、分值统计 总分：12分最高分：12分最低分：0分平均分：分 二、试卷分析 该题比较容易，是常见题型，注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实，书写不规范，计算能力不强，思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写： 主要错误有：①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写，数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件，标气体符号 （2）考查盖斯定律的应用 丢分原因：数值计算错误 （3）①考查平衡常数表达式 主要错误有：书写不规范，概念不清晰。如：分子分母位置写 反，幂写成倍数，幂的写法不规范，写到物质的后面 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ 高中高二化学下学期期末考试试卷分析 一、选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分) 1.有关烯烃的下列说法中正确的是( ) A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键 D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】D 烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子连同两个碳原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH=CH2分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确;加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确;分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。 2.(2019沈阳高二检测)某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】C 烯烃与H2发生加成反应时，在碳碳双键的两端碳原子上各加入一个H，故其加成产物中相邻碳原子(双键碳原子)上至少各有一个H，故题给烷烃对应烯烃双键位置如下：，即该烯烃的结构式可能有3种。 3.(2019厦门高二检测)下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.只有反应⑦是取代反应 D.反应④⑤⑥是取代反应 【答案】C 本文导航 1、首页2、高二化学下学期期末考试试卷分析-23、高二化学下学期期末考试试卷分析-34、高二化学下学期期末考试试卷分析-4 根据有机物的转化关系可知，①为乙烯与Br2的加成反应，②为乙烯的加聚反应，③为氧化反应，乙酸乙酯的形成与其水解都为取代反应。 4.(双选)两种气态烃以任意比例混合，105 ℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4 3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室 气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应 初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。 ㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 人教部编版高中高一化学必修一知识点全归纳 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围 主要仪 器 注意点实例 固+液蒸 发 易溶固体与 液体分开酒精 灯、蒸 发皿、 玻璃棒 ①不断搅 拌；②最后 用余热加 热；③液体 不超过容 积2/3 NaCl（H2O） 固+固结 晶 溶解度差别 大的溶质分 开 NaCl （NaNO3） 升 华 能升华固体 与不升华物 分开 酒精灯I2（NaCl） 固+液过 滤 易溶物与难 溶物分开 漏斗、 烧杯 ①一角、二 低、三碰； ②沉淀要 洗涤；③定 量实验要 “无损” NaCl （CaCO3） 液+液萃 取 溶质在互不 相溶的溶剂 里，溶解度的 不同，把溶质 分离出来 分液漏 斗 ①先查漏； ②对萃取 剂的要求； ③使漏斗 内外大气 相通;④上 层液体从 上口倒出 从溴水中提 取Br2 分 液 分离互不相 溶液体 分液漏 斗 乙酸乙酯与 饱和 Na2CO3溶 液 蒸 馏 分离沸点不 同混合溶液 蒸馏烧 瓶、冷 凝管、 温度 计、牛 角管 ①温度计 水银球位 于支管处； ②冷凝水 从下口通 入；③加碎 瓷片 乙醇和水、I2 和CCl4 渗 析 分离胶体与 混在其中的 分子、离子 半透膜 更换蒸馏 水 淀粉与 NaCl 盐 析 加入某些盐， 使溶质的溶 解度降低而 烧杯 用固体盐 或浓溶液 蛋白质溶 液、硬脂酸 钠和甘油 析出 气+气 洗 气 易溶气与难 溶气分开 洗气瓶长进短出CO2（HCl）液 化 沸点不同气 分开 U形管常用冰水 NO2 （N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法 序原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 2019-2019学年高二第一学期化学期末试题 (含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第一部分选择题(共58分) 一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当H为-时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32- B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- 4.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2 C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体 7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶 高二化学期末试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 I —127 第I 卷（选择题，共42分） 一. 选择题：（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） A. 啤酒 B. 牛奶 C. 人体血液 D. 胃液 2. 下列物质中，不属于合金的是 A. 钢铁 B. 水银 C. 青铜 D. 硬铝 3. 下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A. 氟里昂 B. 含汞电池 C. 含磷洗衣粉 D. 酒精 4. 要精确量取25.00mL 盐酸，可选择的仪器是 A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 量筒 D. 胶头滴管 5. 欲鉴别市面上金首饰是否属纯金（不含铂），下列试剂中可选用 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 稀硫酸 D. 王水 6. 某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过30s 后，它的浓度变成了0.4mol/L ，在这30s 内它的反应速率为 A. 0.02 B. )/(02.0s L mol ? C. L mol /02.0 D. )/(06.0s L mol ? 7. 将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ） A. 铁水龙头 B. 陶瓷水龙头 C. 铜水龙头 D. 塑料水龙头 8. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的下列溶液：① HCl ② H 2SO 4 ③ CH 3COOH ④ 342)(SO Al ⑤ CH 3COONa ⑥ K 2SO 4 ⑦ NaOH 溶液pH 由小到大的顺序是 A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②①④③⑤⑥⑦ C. ②①③④⑥⑤⑦ D. ⑦⑥⑤④③②① 9. 已知某溶液中存在较多的+H 、- 24SO 、- 3NO ，该溶液中还可能大量存的离子组是 A. + 3Al 、- COO CH 3、- Cl B. + 2Mg 、+2Ba 、- Br C. +2Mg 、- Cl 、- I D. + Na 、+ 4NH 、- Cl 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液跟过量的氨水反应：+ -+ +=?+4223322NH AlO O H NH Al B. 碳酸钙跟醋酸反应： ↑+++=+-+22323322CO O H COO CH Ca COOH CH CaCO 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
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