2021年高三第十次周考化学试题 Word版含答案
1、已知：①向盛有稀H
2SO
4
试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)
3＞Fe(OH)
2
D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)
3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I
2
+ 6H
2
O
2、下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H
2SO
4
制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D．将(NH
4)
2
SO
4
、CuSO
4
溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质
变性
3、一定条件下存在反应：CO(g)+H
2O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)，其正反应放热。现有三个相同
的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO
和1 mol H
2O，在II中充入1 mol CO
2
和1 mol H
2
，在III中充入2 mol CO 和2 mol
H
2
O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同
B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少
D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO
2
的转化率之和小于1
4、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
5、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有
A．10种 B．20种 C．30种 D．40种
6、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在
一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I
2
+6OH
—==IO
3—+5I—+3H
2
O,下列说法不正确的是（）
A．右侧发生的电极方程式：2H
2O+2e—==H
2
↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO
3
—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H
2O======KIO
3
+3H
2
↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
7、一定量的Fe和Fe
2O
3
混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO
3
溶液中，反应完全后，
无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL
8（14分）、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃64.7 249 199.6
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是__________________________________________________；
若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式
_____________________________________________________________。
(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。
根据有机物的沸点，最好采用______(填“甲”或“乙”)装置。理由是
___________________________________________________________________。
(3)反应物CH
3
OH应过量，理由是_______________________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。
(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________________________。
9（14分）、由软锰矿（主要成分为MnO
2)制备KMnO
4
的实验流程可表示如下：
(1)操作Ⅱ的名称是____________。
(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸
(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：
2H
2O+2e-=2OH-+H
2
↑，如下图，b作____________极，
电解池的阳极反应式是____________；
若电解过程中收集到 2.24L H
2
(标准状况），则得到高锰酸钾____________克。
(提示：阴离子放电顺序MnO 2-
4
>OH-）
10（14分）、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50 9.52 9.53 9.53
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。
(2)由总压强P和起始压强P
计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。
平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
(3)下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=
反应时间t/h 0 4 8 16
0.10 a 0.026 0.0065
C（A）/
（mol·L-1）
论
是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1
11（16分）、含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：
(1)甲的含氧官能团的名称是______。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称______，检验反应的条件为______。
(2)写出己和丁的结构简式：
己_______________________，丁_______________________。
(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有______种。
(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为______。
(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为_______________________________。
1---7 D C D D B D C
8：(1)催化剂、吸水剂
(2)甲甲中有冷凝回流装置
(3)反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率
(4)分液蒸馏
(5)65.0%
9、1）过滤2）MnO23）2:1 4）A
5)负MnO42--e-=MnO4- 6)31.6
10、
（1）升高温度、降低压强
（2）α(A)=(p
p o－1)×100%；94.1%；K=
0.09412
0.0059=1.5；
（3）0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013
11、(1)醛基银氨溶液水浴加热(或者氢氧化铜悬浊液加热煮沸)
(2)
(3)5 (4)1∶2
(5)40
715
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