第二节金属的腐蚀和防护
1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？
【试题提示】不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀,主要发生吸氧腐蚀,加快了反应速率。
?综合拓展
一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较(以钢铁腐蚀为例)
?尝试应用
1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为(C)
A.Fe－2e－===Fe2＋
B.2H＋＋2e－===H2↑
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
【试题解析】:考查金属的电化学腐蚀的实质。钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生还原反应,即得电子
反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式,所以C项符合题意。
金属的防护
2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后,哪个更耐腐蚀？
【试题提示】镀锌铁更耐腐蚀,因为发生电化学腐蚀时,锌比铁活泼,因此适合作原电池的负极,失去电子被氧化,从而保护了铁。而锡不如铁活泼,当镀锡铁镀层破损后,铁做负极,失去电子被氧化。
?综合拓展
三、金属的防护
1.保持金属表面清洁干燥。
2.金属表面涂抹油漆等保护层。
3.改变金属内部结构,如制成合金。
4.通过化学方法使其表面形成保护层,如电镀、形成氧化膜等。
5.电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。
电化学防护法应用原电池原理,让被保护金属作为正极,另找一种活动性较强的金属作为负极。例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块,就可保护钢铁设备。
发生的电极反应：
负极：2Zn－4e－===2Zn2＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
锌块不断被腐蚀,可定期拆换,使铁得到保护。
?尝试应用
2.下列做法不能起防锈作用的是(A)
A.保留铁制品上的铁锈
B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油
D.在车、船的表面刷油漆
【试题解析】:铁锈是比较疏松的氧化膜,容易保存一些水分,形成电解质溶液加速铁的腐蚀,不能起到防锈的作用。B、C、D三项均能起到防锈的作用。
?水平测试
1.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是(B)
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
2.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀最慢的是(C)
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
【试题解析】:干燥致密不透气的土壤缺少氧气和水,所以腐蚀得最慢。
3.下列金属的防护方法不正确的是(B)
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械移动部件”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法保护船体
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
4.为防止碳素钢菜刀生锈,在使用后特别是切过咸菜后,应将其(A)
A.洗净、擦干
B.浸泡在水中
C.浸泡在食醋中
D.直接置于空气中
【试题解析】:碳素钢菜刀切过咸菜后,在水中或空气中容易发生吸氧腐蚀,在食醋中容易发生析氢腐蚀,只有在干燥环境中不易腐蚀。
5.以下现象与电化学无关的是(D)
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.铁质器材附有铜质配件,在接触处易生铁锈
C.生铁比纯铁容易生锈
D.银质物品久置表面变暗
【试题解析】:A中黄铜、B中铁附有铜和C中生铁都属于不纯的金属,容易发生电化学腐蚀。
6.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是(B)
A.增加钢材的硬度
B.增强钢材的抗腐蚀能力
C.使钢材美观
D.增加钢材的韧性
【试题解析】:发蓝处理,钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层,增强抗腐蚀能力。
7.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是(A)
A.镀锌铁板 B镀铜铁板
C.镀锡铁板
D.镀铅铁板
【试题解析】:A项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成Zn－Fe原电池,锌为负极被氧化,铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀,B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀,因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。
8.下列叙述不正确的是(A)
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.铁遇冷的浓硫酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
【试题解析】:铁表面镀锌,铁应作阴极而锌作阳极,A项错误；锌比铁活泼,在船底镶嵌锌块,可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e－被还原；铁遇冷的浓硫酸表面钝化,形成了一层致密的氧化膜,可保护内部不被腐蚀。故B、C、D三项均正确。
9.下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是(C)
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.金属表面喷漆
【试题解析】:A、D两项是在金属的表面加保护层,B项是改变金属的结构,只有C项符合题意。
?能力提升
10.可用于海水淡化的人工高分子材料是(C)
A.聚乙烯膜
B.涤纶薄膜
C.高分子分离膜
D.滤纸
【试题解析】:高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜,其特点是能够有选择地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉,这类分离膜广泛应用于生活污水、工业废水等废液处理及海水淡化等方面。
11.(双选题)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(BC)
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
【试题解析】:锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低,A项错误；由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B项正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C项正确；电化学腐蚀过程有电子的转移,属于化学反应过程,D项错误。
12.下列事实不能用电化学原理解释的是(A)
A.铝片不需要特殊的保护方法
B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
【试题解析】:铝在表面能生成一层氧化铝保护膜,与电化学知识无关；炒过菜的铁锅未清洗易生锈,是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池,铁被腐蚀而生锈；轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌,是因为形成了原电池后,锌比铁活泼,作负极被腐蚀,船体被保护；镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀,是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后,锌比铁活泼,
锌被腐蚀,铁被保护.镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后,铁比锡活泼,铁作负极被腐蚀。
13.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为(C)
A.Fe－2e－===Fe2＋
B.2H＋＋2e－===H2↑
C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D.Fe－3e－===Fe3＋
【试题解析】:钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式,所以C项符合题意。
14.下列保护材料的措施中不正确的是(C)
A.将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止快餐杯被腐蚀
B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀
C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀
D.将待埋在地下的木桩先用火将表面烧焦,防止木材被腐蚀
【试题解析】:铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池,加快铁的腐蚀。木材烧焦的部分主要是木炭,木炭的化学性质比较稳定,不易腐烂。
选修①《化学与生活》第二章 班级姓名_____________ 一.选择题。 1.下列关于水的说法正确的是 A、我们平时应多饮用很纯净的水,防止有毒物质进入体内 B、所有天然水都不能饮用 C、人体内含有约2／3体重的水,故人每天不用喝水也可 D、人类可利用的水只占自然界的水极少量,我们应节约用水 2.关于食物的酸碱性说法错误的是 A、蛋白质在体内经消化后生成碳酸.硫酸.尿酸等,故它属于酸性食物 B、葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物 C、食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的 D、正常人的人体内体液PH总保持恒定. 3.下列物质既可以做防腐剂,又可以做调味剂的是 A、食盐 B、苯甲酸钠 C、柠檬黄 D、味精 4.下列做法正确的是 A、为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加一些亚硝酸钠 B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣,我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C、食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂,能预防地方性甲状腺肿 D、为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉,少吃蔬菜和水果. 5.阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质 A、与NaOH溶液反应 B、与金属钠反应 C、与乙酸发生酯化反应 D、与乙醇发生酯化反应 6.下列物质不可作防腐剂的是 A、食盐 B、醋 C、二氧化硫 D、花生油 7.下列关于食品添加剂的说法不正确的是 A、亚硝酸钠可以致癌 B、我们应该禁止使用防腐剂
C、苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂 D、绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的 8.下列关于药物的使用说法正确的是 A、虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用 B、使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射 C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有副作用 D、我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院 9.下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是 A、Mg(OH)2 B、CaCO3 C、Na2CO3 D、Al(OH)3 10.下列说法正确的是 A、绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B、白色污染是指白色的废弃物的污染 C、有机食品是指含有有机物的食品 D、食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3 11.长期吸食或注射毒品会危及人体健康,下列各组中都属于毒品的是 A.冰毒、黄连素 B.海洛因、黄连素 C.大麻、摇头丸 D.黄曲霉素、尼古丁 12.青霉素是下面哪位科学家发现的 A、钱恩 B、弗莱明 C、诺贝尔 D、柯尔贝 13.某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗 A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄素 D、胃舒平 14.下列同学饮食习惯科学的是 A、多吃肉,少吃蔬菜水果 B、合理摄入糖类.油脂等,注意膳食平衡 C、为防止变胖,炒菜时不放油 D、多饮用纯净水,少饮用矿泉水 15.碘酒是一种常用的外用消毒药,关于它的消毒原理说法正确的是 A.溶解细菌B、氧化细菌,使蛋白质变性 C、使细菌缺氧而死 D、使细菌缺水而死
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n（H20）m)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应： ； 和新制Cu(OH)2反应： 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是： 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为，也可在酸的 催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解，其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂
第二章检测题 (时间：50分钟分值：100分) 一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质不能作为食品添加剂的是( ) A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸D．苯甲酸钠 解析：甲醇有毒，不能作为食品添加剂。 答案：A 2．下列有关食谱的说法错误的是( ) A．营养学家编制的食谱对每个人都适用 B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑 C．靠不吃或少吃食物来减肥有害健康 D．编制好的食谱不可以永久使用 解析：不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱，故A错误；B正确；靠不吃或少吃食物来减肥有害健康，因为摄入的营养素无法达到人体生理活动的需要，故C 正确；由于年龄、体重、活动量的不同，不同时期需要的营养素是不同的，所以一份食谱不能永远使用，要进行适当的调节，故D正确。 答案：A 3．商品类“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康。你认为制备上述商品类饮用水时还需要添加的化学物质是( ) A．钙、镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐 C．漂白粉D．小苏打 解析：人体必需元素钙的来源之一就是饮用水，当身体缺钙时会出现抽搐等症状，长期饮用纯净水会缺少某些无机盐离子，对身体无益。 答案：A 4．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”，②“苏丹红”，③“碘元素”，④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是( ) A．②③④B．②③ C．③④D．只有③
高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别 性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、 乙酸） 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以 下 多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧 电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金 属氧化物、水） 化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较 慢一般比较简单，副反应少，反应速率较 快 二、有机化合物的分类 有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。 有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如 环状化合物 芳香化合物：如 2、按官能团分类 官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。 具体分类情况见表. 脂肪烃
注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！ 练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.
（人教版）高中化学选修四（全册）最全考点汇总（打印版） 考点1 用盖斯定律进行有关反应热的计算 【考点定位】本考点考查用盖斯定律进行有关反应热的计算, 巩固对盖斯定律的理解, 提升应用盖斯定律解决问题的能力, 重点是灵活应用盖斯定律. 【精确解读】 1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成, 其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关, 而与具体反应进行的途径无关； 2．应用： a．利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应； b．热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理； 3．反应热与键能关系 ①键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量．键能既是形成1mol化学键所释 放的能量, 也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量． ②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量(为“+”)和形成生成 物中的化学键所放出的能量(为“-”)的代数和．即△H=反应物键能总和-生成物键能总和=∑E反-∑E生 ③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1mol P4中含有6mol P-P键；1mol晶体硅中含 有2mol Si-Si键；1mol金刚石中含有2molC-C键；1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O 键. 【精细剖析】 1．盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式； ②确定“过渡物质”(要消去的物质)； ③用消元法逐一消去“过渡物质”． 例如： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3 求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4的焓变 三个反应中, FeO、CO、Fe、CO2是要保留的, 而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去, 先②+③×2-①×3先消除Fe3O4, 再消除Fe2O3, 得到④6Fe(s)+6CO2(g)=6FeO(s)+6CO(g)△H5, ④逆过来得到 ⑤6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)-△H5, 再进行⑤÷6, 得到△H4=-； 2．计算过程中的注意事项： ①热化学方程式可以进行方向改变, 方向改变时, 反应热数值不变, 符号相 反； ②热化学方程式中物质的化学计量数和反应热可以同时改变倍数； ③热化学方程式可以叠加, 叠加时, 物质和反应热同时叠加； ④当对反应进行逆向时, 反应热数值不变, 符号相反. 【典例剖析】己知：Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H l S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 则下列表述正确的是( ) A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H3-△H2-△H1 【答案】D
人教版高中化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题（有答案） 1 / 7 《原子结构与性质》检测题 一、单选题 1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 2；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 4；④1s 22s 22p 3。 则下列有关比较中正确的是 A ．原子半径：③＞④＞②＞① B ．第一电离能：④＞③＞②＞① C ．最高正化合价：③＞④=②＞① D ．电负性：④＞③＞②＞① 2．下列关于价电子构型为4s 24p 4的原子的描述正确的是( ) A ．其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 104p 4 B ．其价电子排布图为 C ．其4p 轨道电子排布图为 D ．其电子排布式可以简化为[Ar]3d 104s 24p 4 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C ．最外层电子排布为ns 2np 6(当只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1Na +>Mg 2+ D ．原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 6．下列有关碳原子排布图中，正确的是 A ． B ． C ． D ．
化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(1小节) 一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 复习：必修2中学习的原子核外电子排布规律： 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 2、能层与能级 由必修2的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能层 K L M N O ……
第一章关注营养平衡 第二节重要的体内能源——油脂 【教学目标】 1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 【教学方法】探究、归纳。 教学过程： 【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。 日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。 一、油脂的组成和结构 油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。 （一）油脂的成分 油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油 油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？ 油脂的结构 【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。 R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？ 【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。 【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。 【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败” 【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。 二、油脂在人体内的消化和功能 1．油脂的消化过程：
第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食 《中国居民膳食指南》基本原则共有十条：①食物多样,谷类为主,粗细搭配；②多吃蔬菜、水果和薯类；③每天吃奶类、大豆或其制品；④吃适量鱼、禽、蛋、瘦肉；⑤减少烹调油；⑥食不过量,天天运动,保持健康体重；⑦三餐分配要合理,零食要适当；⑧每天足量饮水,合 理选择饮料；⑨如饮酒应限量；⑩吃新鲜卫生的食物。 你认为这些原则科学吗？为了我们的身心健康, 应怎样进行合理的饮食搭配呢？ 水平测试 1.下列物质属于食品添加剂的是( ) A.NaOH B.胡萝卜素 促进身心健康 化学选修1(人教版)
C.甲水溶液 D.工业NaCl 答案：B 2.市场上很多食品标签上注明有“苯甲酸钠”字样,该物质属于() A.食品所含营养成分之一 B.食品鲜味剂 C.食品防腐剂 D.人工合成甜味剂 【试题解析】:苯甲酸钠是常用的防腐剂。 答案：C 3.下列关于食品添加剂应用不正确的是() A.苋菜红、柠檬黄可用作着色剂 B.氯化钠可用作净水剂 C.味精可用作食品的调味剂 D.醋可用作食品调味剂,也可用作防腐剂 【试题解析】:氯化钠可用作调味剂和防腐剂,不可用作净水剂。 答案：B 4.食品添加剂改善了人们的生活,但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是() A.食盐 B.蔗糖 C.小苏打 D.增白剂 【试题解析】:食盐无毒,有咸味,可作调味品,做馒头的过程中能够添加；蔗糖无毒,且是甜味剂和营养素,做馒头的过程中能够添加；小苏打无毒且能与面粉发酵时产生的酸反应生成二氧化碳气体,使馒头松软,故做馒头的过程中能够添加；增白剂含有有毒有害成分,做馒头的过程中禁止添加。 答案：D 5.下列物质属于酸性食物的是() A.柠檬酸 B.胡萝卜
高中化学选修3第一章测试 （满分：100分考试时间：100分钟） 一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（） A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题
题号一二三四五总分 得分 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时60分钟，满分100分。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是( ) A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素 2．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．只有①③B．只有①② C．①②③ D．只有②③ 3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（） a. b. c. d. A．a和b互为同分异构体 B．b和c是同系物 C．a和b都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应 4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X 的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是( ) A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列关于烯烃的说法正确的是（） A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃6．下列有机物实际存在且命名正确的是（） A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷 C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯 7．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃可能有的结构有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8．现有甲、乙两种烃，结构简式如下。下列有关它们命名的说法正确的是 ( ) 甲
高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素
和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)
《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1. 下列说法正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云是平面“ 8”字形的 C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序 数的是（） 5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（） A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动 状态才能被确定下来 C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为 A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 B. 该元素原子核外共有5个电子层 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子最外层有3个电子 3个未成对电子 4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（ A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，Ar
D. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量 B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量 C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子 C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子 D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期 表中的位置相符的是（） N4J L上 Ji r— \]16\ C A. 答案A B . 答案B C . 答案C D . 答案D 9. X、丫、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，丫、Z同周期，W与X、丫既不 同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ
高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性
第二章分子结构与性质 课标要求 1.了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解化学键合分子间作用力的区别。 5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。 要点精讲 一.共价键 1.共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。 2.共价键的类型 ①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 ②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 ③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。 3.键参数 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 ④键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定． 4.等电子原理[来源:学§科§网] 原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 二.分子的立体构型 1．分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 2分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 3.配位化合物 （1）配位键与极性键、非极性键的比较 （2）配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。 三.分子的性质 1.分子间作用力的比较