高中化学学习材料
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水溶液中的离子平衡试题(A 卷)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列物质，属于强电解质的（ ）
A ．NH 3.H 2O
B ．H 2O
C ．CH 3COONH 4
D ．CH 3COOH
2.用锌和1mol/L 稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．
的是（ ） A ．改用98%的浓硫酸 B ．使用更小颗粒的锌粒
C ．滴入少量CuSO 4溶液
D ．加热
3.0.10 mol/L 盐酸和0.12 mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 等于（ ）
A. 2.0
B. 12.3
C.
1.7 D. 1
2.0
4.已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ 要使溶液
中c (H ＋)/c (CH 3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）
A ．加少量CH 3COONH 4固体
B ．降低温度
C ．加少量NaCl 固体
D ．升高温度
5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ）
A ．等于7
B ．大于7
C ．小于7
D ．无法确定
6.常温下，某溶液中由水电离产生的H +的浓度为1×10-5moL/L ，则该溶液中的溶质可能是下
列物质中的（ ）
A.HCl
B.NaHSO 4
C.Na 2CO 3
D.NaCl
7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路
发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的
结论正确的是（ ）
A ．NaCl 是非电解质
B ．NaCl 溶液是电解质
C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子
8.有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
A.两溶液物质的量浓度相同
B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH －离子浓度相同
D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等
9.在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ①K ＋、Cl ―、NO 3―、S 2― ②K ＋、Fe 2＋、I ―、SO 42― ③Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ NaCl溶液NaCl固体（图2）
（图1）
A.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤
10.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO 物质的量浓度，又要降低溶液中HCl 浓度，下列措施可以采用的是（ ）
A ．加热挥发HCl
B ．加水使平衡向正反应方向移动
C ．加NaOH 中和HCl
D ．加CaCO 3 中和HCl
11.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A ．弱碱
B ．一元强碱
C ．多元强碱
D ．任何碱
12.已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸：175
105.?- 氢氰酸：4931010.?- 氢氟酸：72104.?- 甲酸：177104
.?- 电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol ·L -1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A.醋酸
B.氢氰酸
C.氢氟酸
D.甲酸
13.pH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V HX 和V HY 。若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的（ ）
A ．HX 可能是强酸
B ．HY 一定是强酸
C ．HX 的酸性强于HY 的酸性
D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等
14.不能用于判断HA 是弱电解质（弱酸）的依据是（ ）
A.浓度相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
B.pH 相等的HCl 与HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA 比HCl 多。
C.浓度相等的HCl 与HA 两溶液，C （HCl 中H +）约是C （HA 中H +）的100倍。
D.pH 相等的HCl 与HA 两溶液，C （HA ）约是C （HCl ）的100倍。
15.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当
溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和
NaHSO 4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液体积之比是（ ）
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4
16.已知同温同浓度时①H 2CO 3比H 2S 电离度大，②H 2S 比HCO 3－
电离度大，则下列反应不正确的是（ ）
A . Na 2CO 3＋H 2S==NaHCO 3＋NaHS
B . Na 2S ＋H 2O ＋CO 2==NaHS ＋NaHCO 3
C . 2NaHCO 3＋H 2S==Na 2S ＋2H 2O ＋2CO 2
D . NaHS ＋H 2O ＋CO 2==NaHCO 3＋H 2S 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、实验题
17.（1） 有两瓶pH 都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH 试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：
。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH 3COOH CH 3COO -+H +的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
。
18.在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A ）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
图1 图2
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________ ___ _____
______________ ___________ ___
三、填空题
19.已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离子呈绿色，当K2Cr2O7溶液溶于水时，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。试回答：
⑴若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，观察到的现象是。
⑵若往⑴所得溶液里通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有浅黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为。
⑶另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其现象是，此时溶液中离子浓度下降的是。
20.现有下列物质：H2S，NH3，H2SO4，NaHCO3，CH3COOH，KNO3溶液，盐酸，酒精，二元酸H2A等。请回答下列问题。
(1)其中一定属于弱电解质的是。不能确定的是，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是
。
（2）H2S在水中的电离方程式为
NaHCO3在水中的电离方程式为
已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）。
（3）2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)（填>；=；<）；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2体积的V(盐酸) V(醋酸)（填>；=；<）；理由是
（4）已知CH3COO-+H+CH3COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A.加NaOH
B.加盐酸
C.加水
D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为；CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是
21.某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K w＝。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合。
⑴若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝。
⑵若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝
(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝。
四、计算题
22.重水（D2O）的离子积K w=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D＋]，试求该
温度下：(lg 2 ≈0.3 )
①重水的pD ＝？
②含0.016molNaOD 的D 2O 溶液1L 其pD=？
③溶解0.01molDCl 的D 2O 溶液1L 其pD=？
④在100mL 0.25mol/L 的DCl 重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L 的NaOD 的重水溶液，其pD=？
1、C
2、A
3、D
4、D
5、B
6、C
7、C
8、C
9、B10、D
11、A12、D13、D14、A15、A
16、C
17.答案：（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，变
化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出Ｈ＋；在
上述溶液中加入少量的CH 3COONH 4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H +)变小，证明醋酸溶液中存在CH 3COOH CH 3COO -+H +的电离平衡。（注意：用CH 3COONH 4晶体而不是用CH 3COONa 晶体，是因为CH 3COONH 4在溶液中呈中性，故选择之。）
18.答案：A 可能是H 2SO 4或CuSO 4或MgSO 4或(NH 4)2SO 4等。离子方程式：2H ++SO 42
—+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+2H 2O ；Mg 2++SO 42—+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+M g (O H )2↓。
19.答案：⑴溶液由黄色变为红色；⑵Cr 2O 72-+3H 2S+8H +=2Cr 3++3S ↓+7H 2O ；⑶溶液由红色变为
黄色，H +、Cr 2O 72-离子浓度降低。
20.答案：⑴H 2S 、CH 3COOH ； H 2A ，可与同浓度的硫酸溶液导电性比较；⑵H 2S H ++HS -、HS-H ++S 2-；NaHCO 3=Na ++HCO 3-，强；⑶=；＜；醋酸为弱电解质，二者氢离子浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸提供的氢离子的物质的量大于盐酸提供的氢离子
的物质的量；⑷B ；CH 3COOH =CH 3COO -+H +；Na 2CO 3+2H ++2CH 3COO -=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑。
21.答案：10-13 ；(1)1:10； (2)10:1； (3)1:9。
22.解：①[D +]=[OD -]=16151016106.1--?=?=4×10-8mol/L ，
pD=-lg[D +]=-lg4×10-8=8-2lg2≈7.4；
②pD=-lg[D +]=-lg(1.6×10-15/0.016)=13；
③pD=-lg[D +]=-lg0.01=2；
④[D +]=50
1002.05025.0100+?-?=0.1(mol/L)；pD=-lg[D +]=-lg0.1=1。 答案：①7.4 ②13 ③2 ④1