广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高二上学期第二次段考化学试卷

2014-2015学年上学期第一次段考高二理科化学试题第一卷可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16〔请将选择题的选择结果用铅笔填图在答题卡上)一、选择题:(此题有20小题，每一小题有1选项符合题意，每一小题3分，共60分) 1．通常用来衡量一个国家石油化工开展水平的标志是：A．石油的产量 B．乙烯的产量C．汽油的产量 D．天然气的产量2．烃类物质是指：A．含有碳元素的物质B．只含有碳、氢两元素的化合物C．含有碳、氢两元素的化合物D．完全燃烧，只生成CO2和H2O的化合物3．如下关于有机物的表示正确的答案是：A. 乙醇不能发生取代反响B. C4H10有三种同分异构体C. 正丁烷和异丁烷是同系物D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4．如下反响中，属于加成反响的是：A．乙烯使溴水褪色 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯在空气中燃烧 D．苯在浓硫酸条件下与浓硝酸共热5．如下物质在水中能分层且下层是水层的是：A．溴苯 B．苯C．四氯化碳 D．乙酸6．苯的结构式可用来表示，如下关于苯的表示中正确的答案是：A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．分子中的6个碳碳化学键完全一样．D．苯可以使高锰酸钾溶液反响褪色7. 如下有关乙醇的物理性质的应用中不正确的答案是：A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深〞的说法8．关于冰醋酸的说法中正确的答案是A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸不是纯净的乙酸C．冰醋酸是无色无味的液体 D．冰醋酸易溶解于水和乙醇9．钠与如下物质反响都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。

广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高二生物上学期第二次段考试题第1卷〔选择题，共60分〕一、单项选择题：每一小题1分，总分为40分。

1. 健康人的内环境中不会出现如下哪些物质〔〕A．甲状腺激素 B．血红蛋白 C．乳酸 D．葡萄糖2.在高等多细胞动物体内，细胞与内环境之间的物质交换的关系，正确的答案是()3.如下图表示一段离体神经纤维的S点受到刺激而兴奋时，局部电流和神经兴奋的传导方向〔弯箭头表示膜内、外局部电流的流动方向，直箭头表示兴奋传导方向〕，其中正确的答案是( )4.稳态的生理意义是( )A．使体温维持相对恒定 B．使体液的pH保持相对稳定C．使内环境的渗透压处于相对平衡状态D．是机体进展正常生命活动的必要条件5.如下说法正确的答案是()A．在学习英语过程中，许多同学会说会写，也能看懂文字，但经常听不懂原声电影中的英语对白，这种情况叫感觉性失语症B．人类的语言功能与大脑皮层内侧面的某一特定区域有关，这一区域叫言语区C．某人因脑溢血不能说话，但能听懂别人的话，这很可能是损伤了大脑皮层S区D．S区位于大脑皮层颞上回后部，H区在大脑皮层中央前回底部之前6.如下物质口服后将失去原有作用的是()A ．胰岛素 B．甲状腺激素 C．性激素 D．胃蛋白酶7.如下图为某种营养物质在人体血液中含量的变化曲线，对该图相关表示，不正确的答案是()A．该曲线反映的是正常人的血糖含量变化B．AB段胰岛素分泌量逐渐增加C．血糖的氧化分解等使BC段下降D．CD段逐渐上升是由于肝糖原和肌糖原的分解补充8. 如下关于体液调节的表示中，不正确的答案是()A．体液调节比神经调节的作用时间长B．体液调节比神经调节的范围广C．体液调节的化学物质就是各种激素D．体液调节的化学物质是通过体液传送的9. 手足口病是由肠道病毒等感染引起的传染病，多发生于春夏季。

该病毒感染人体并侵入细胞后，机体可以对靶细胞产生免疫反响，其中有 ( )A．浆细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病毒被抗体消灭B．浆细胞产生抗体，抗体接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病毒被消灭C．效应T细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，病原体失去寄生根底，进而被吞噬、消灭D．效应T细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病毒被干扰素消灭10. 如下关于机体免疫调节的表示中，正确的答案是 ()A．B细胞受到淋巴因子的作用后，可增强去除靶细胞的能力B．吞噬细胞摄取和处理病原体后，可将抗原传递给浆细胞C．婴儿初次服用脊髓灰质炎糖丸后，体内可产生抗体和记忆细胞D．HIV攻击人体T细胞后，可使人体完全丧失体液免疫能力11. 接种卡介苗一段时间后，血液中就会出现结核杆菌抗体，这种抗体的结构单位和产生抗体的细胞与细胞器依次是()A．氨基酸、浆细胞、核糖体 B．葡萄糖、效应T细胞、高尔基体C．氨基酸、效应T细胞、高尔基体 D．核苷酸、浆细胞、核糖体12．如下图表示用云母片(具不透水性)插入燕麦胚芽鞘的尖端部位，从不同方向照光，培养一段时间后，胚芽鞘的生长情况是()A．甲向右弯，乙不弯曲，丙不弯曲B．B．甲向左弯，乙向右弯，丙不弯曲C ．甲向左弯，乙不弯曲，丙向左弯D．甲不弯曲，乙不弯曲，丙向右弯13.如下哪项实验能够证明：胚芽鞘的弯曲生长是因尖端产生的影响在其下局部布不均匀造成的()14. 如下关于植物生长素作用与其应用的表示，错误的答案是()A．成熟细胞比幼嫩细胞对生长素更为敏感B．顶端优势能够说明生长素作用的两重性C．适宜茎生长的一定浓度的生长素往往抑制根的生长D．可利用生长素类似物防止落花落果15. 侧芽生长素的浓度总是高于顶芽，但是顶芽产生的生长素仍大量积存于侧芽部位，这是因为生长素运输的方式属于() A．自由扩散 B．极性运输 C．主动运输 D．渗透作用16. 当植物受到环境刺激时，如图表示的生长素分布与生长的情形正确的答案是(黑点代表生长素的分布)()A. ①④ B．②⑤C．③⑥ D．②⑥17.夏季收获的马铃薯处于休眠状态，为了一年两季栽培马铃薯，故应解除休眠。

广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高二上学期第二次段考数学（理）试题一、选择题（5*10=50）1.若3－x 2x ＋1<1，则x 范围是( )2．“”是“”的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件 3．若是假命题，则（ ） A.是真命题，是假命题 B.、均为假命题 C.、至少有一个是假命题 D.、至少有一个是真命题4． 双曲线的渐近线方程为（ ） A. B. C. D.5．若，则下列不等式中，正确的不等式有 ( ) ① ② ③ ④A.1个B.2个C.3个D.4个6．中心在原点的双曲线，一个焦点为，一个焦点到最近顶点的距离是，则双曲线的方程是（ ） A ． B ． C ． D ．7．如果方程x 2+ky 2=2表示焦点在y 轴上的椭圆,那么实数k 的取值范围是（ ）A ．（0,+∞）B ．（0,2）C ．（1,+∞）D ．（0,1）8．方程表示的曲线为（ ）A ．抛物线B ．椭圆C ．双曲线D ．圆 9．椭圆与双曲线有相同的焦点，则的值为（ ） A ．1 B ．C ．2D ．3 10．给出下列四个命题：①有理数是实数； ②有些平行四边形不是菱形；③∀x ∈R ，x 2-2x >0； ④∃x ∈R ，2x +1为奇数；以上命题的否定为真命题的序号依次是（ ）A ．①④B ．①②④C ．①②③④D ．③二．填空题（5*4=20）11．命题“x ∈R ，x 2－2x ＋1<0”的否定是________________________.12．若a ＞1 ,则a+ 的最小值是 .13．若变量x ，y 满足约束条件y≥k ，x ＋y≤4，且z ＝2x ＋y 的最小值为－6，则k ＝________.14.已知m 是两个正数2和8的等比中项，则圆锥曲线的离心率e 是 .三．解答题（共80分）15．（12分）求适合下列条件的圆锥曲线的标准方程(1)长轴长是短轴长的2倍，且经过点P （2，0）的椭圆；（2）焦点在y 轴上，a=，经过点A （2，5）的双曲线；（3）顶点在原点，对称轴是坐标轴，并经过点P （1，-2）的抛物线.16.(12分) 已知函数（1）若b=2，求不等式的解集；（2）若不等式的解集为R ，求实数b 的取值范围。

杨仙逸中学2016届高三第二次月考理科综合能力测试化学试题要用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Si 28第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是A.二氧化硅用途广泛，石英、水晶、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.碘是人体必需微量元素，日常生活中食用的加碘盐中添加的是碘单质C.漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂D.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量8. 下列说法中，现象或事实以及解释都正确的是9.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC.60克SiO2中含有1mol SiO2分子D.1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于1N A10．下列叙述正确的是A.工业上可通过电解熔融的AlCl3来得到金属铝B.电解饱和食盐水制氯气可采用铁作为阳极C.炒菜铁锅易生锈是因为形成了原电池，铁作负极D.工业上一般采用铝热法冶炼金属镁11. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．金属钠和水反应 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．将四氧化三铁溶于盐酸：+3+342 Fe O+8H=3Fe+4H OC．将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe + 4H++ NO3- = Fe3++NO↑+2H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12. 甲∽己元素在周期表中的相对位置如图。

甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键B．丙可作半导体材料 C．丁与已核外电子数相差12D．戊和己都不是主族元素，而是过渡元素13. 下列叙述正确的是A．不可以用澄清石灰水来鉴别苏打与小苏打B. 检验氯化铁溶液中混有的亚铁离子的方法是：先加入KSCN溶液，无现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色甲丙己乙丁戊C. 取少量待测液于试管中，先加入硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则待测液中一定只含有Cl-D.用铂丝分别蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色即可鉴别。

广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一化学上学期第二次段考试题〔无答案〕一、选择题〔每题一个选项正确，每题2.5分，20题共50分〕1．能用酒精灯直接加热的仪器是A ．量筒B ．试管C ．加量瓶D ．烧杯2．如下事故处理正确的答案是A ．酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭B ．浓42SO H 沾到皮肤上，用大量的水冲洗C ．实验室电线失火，首先断开电源D ．腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院3．如下混和物的别离，可用溶解—过滤—蒸发操作的是A ．混有泥沙的粗盐B ．水和酒精C ．四氯化碳和水D ．铁粉和铝粉4．如下不属于合金的是A ．钢B ．青铜C ．黄铜D ．水银5．如下表示正确的答案是A ．氧气的摩尔质量为32gB ．1mol 42SO H 的质量98C ．1218-•mol g O H 的摩尔质量D ．1mol 4CH 体积为22.4L6．如果你家里的花生油不小心混入局部水，利用你所学的知识，应采取如下那种别离方法A ．过滤B ．蒸发C ．蒸馏D ．分液 7．某原子的摩尔质量为1-•mol Mg ，如此其一个原子的实际质量为A ．MgB ．g M1 C ．Mg 231002.6⨯D ．Mg 231002.61⨯ 8．如下不属于胶体的是A ．溶液4CuSOB ．豆浆C ．牛奶D ．空气9．如下不属于电解质的是A ．32CO NaB ．COOH CH 3C ．4CHD ．42SO H10．如下说法正确的答案是A ．个电子含NA O gH 10182B ．标况下L O molH 4.2212体积C ．mol LCH 5.02.114物质的量一定为D ．标况下个原子含NA LH 24.2211．如下操作导致所配制溶液浓度偏高的是A ．容量中残留少量蒸馏水B ．定容时俯视观察液面C ．定容时仰视观察液面D ．没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中12．如下各组离子能大量共存的是A ．+--+H Cl NO Ag 3B ．+--+Na NO SO Ba 3242C ．--++Cl NO Mg Ba 322D ．+-+-223Ca OH H CO13．如下离子反响方程式书写不正确的答案是A ．反应与HCl CaCO 3O H CO Ca CaCO H 22232+↑+=+++B ．↓=+-+4242422)(BaSO SO Ba SO H OH Ba 中滴加C ．O H COO CH OH HCO NaOH NaHCO 2333+=+---溶液溶液滴加D ．O H COO CH OH COOH CH NaOH COOH CH 2333+=+--反应与14．如下反响属于氧化复原反响的是A ．22)(OH Ca O H CaO =+B ．↑+=+2222422O NaOH O H O NaC ．O H NaCl HCl NaOH 2+=+D ．↑+23CO CaO CaCO 高温15.要除去32CO Na 固体中少量的3NaHCO ，最优方法是A ．参加适量的盐酸B ．参加NaOH 溶液C ．加热灼烧D ．配成溶液后通入2CO16．一样质量的钠投入到如下液体或溶液中产生氢气最多的是A ．投入足量水中B ．投入到足量盐酸中C ．投入到足量4CuSO 溶液中D ．用刺有小孔的铝箔包好投入足量水中17．等质量的铝分别投入到足量的NaOH HCl 和溶液中，产生的氢气的体积比为A ．1:1B ．1:2C ．2:1D ．3:118．人体正常的血红蛋白中含有+2Fe ，假设误服亚硝酸盐会导致+2Fe 转化成+3Fe 而中毒，服用维C 可以解毒，对上述事实分析不正确的答案是A ．亚硝酸是氧化剂B ．维C 是复原剂 C ．+2Fe 被亚硝酸氧化D ．维C 被+3Fe 复原19．如下物质既能跟稀NaOH SO H 又能与反应,42溶液反响的是①2NaHCO ②32O Al ③3)(OH Al ④AlA ．③④B ．①③④C ．①②③④D ．②③④20．除去32O Fe 中混有的32O Al 可选用的溶液是A ．氨水B ．氢氧化钠溶液C ．盐酸D ．稀42SO H二、选择题〔每题3分，每题1-2个选项正确，漏选1.5分，多项选择零分，共12分〕。

广东省中山市杨仙逸中学14—15学年上学期高二第二次段考历史试题一、单项选择题：（本大题共有35小题，每小题2分，共35分）1．古代希腊出现智者学派的主要原因是( )A．城邦民主制度的高度发达B．希腊商品经济的高度发展C．奴隶制的高度繁荣D．普罗塔哥拉等人的推动2．公元前5世纪，希腊城邦孕育出智者学派，与之有关的有个新的思想流派——智者学派，与之有关的有（）①从认识自然转移到认识社会②其代表人物泰勒斯被誉为西方“哲学之父”③提倡怀疑精神，反对迷信，强调人的决定作用④以培养公私兼顾的好公民为自己的任务A．②③④B．①③④C．①②③④D．③④3．“一阵风吹过，有人感觉到冷，有人感觉到凉爽。

难受与惬意，全在于人的感觉。

”这一思想观点属于（）A．陆王心学B宋明理学C．智者学派D．启蒙思想4．孔子和苏格拉底是“哲学突破时代”的东西方思想巨人，各自影响着东西方思想的发展。

两人思想的共同之处是( )①强调民主的作用②重视道德的意义③追求社会的平等④肯定人的价值A．①②B．②③C．②④D．③④5．苏格拉底是古希腊先哲中的杰出人物，下列评价表述正确的是( )A．创立朴素的唯物主义世界观，被誉为西方“哲学之父”B．强调人作为认识客观事物的主体的意义，否定了神或命运等超自然的力量C．开创了希腊哲学的新方向，使哲学真正成为门研究“人”的学问D．创立逻辑学，是集古希腊科学文化知识之大成的百科全书式的学者6．从智者学派到亚里士多德，哲学思想发展的相同点是( )A．对自然界本身的探讨和解释B．以人为本，洞察宇宙，探索人生C．否定抻或命运等超自然的力量对社会人生的作用D．放弃对自然的探讨而去研究人自身7．1348年黑死病肆虐欧洲，使欧洲人死亡2500万，占当时欧洲人口的三分之一，改变了欧洲历史。

与此相关联的是( )A．宗教改革开始B．《十日谈》面世C．新航路开辟D．《悲惨世界》发表8．“人文主义之父”彼特拉克说：“我不愿意变成上帝，或者居住在永恒中，或者把天地抱在怀抱里。

广东省中山市杨仙逸中学2014- 2015学年高一上学期第二次段考化学试卷一、选择题（每题一个选项正确，每题2.5分，20题共50分）1．（2.5分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．量筒B．试管C．容量瓶D．烧杯2．（2.5分）下列事故处理正确的是（）A．酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭B．浓H2SO4沾到皮肤上，用大量的水冲洗C．实验室电线失火，首先断开电源D．腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院3．（2.5分）下列混和物的分离，可用溶解﹣过滤﹣蒸发操作的是（）A．混有泥沙的粗盐B．水和酒精C．四氯化碳和水D．铁粉和铝粉4．（2.5分）下列不属于合金的是（）A．钢B．青铜C．黄铜D．水银5．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．氧气的摩尔质量为32g B．1molH2SO4的质量98C．H2O的摩尔质量18g•mol﹣1D．1molCH4体积为22.4L6．（2.5分）如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所学的知识，应采取下列那种分离方法（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液7．（2.5分）某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则其一个原子的实际质量为（）A．Mg B．C．6.02×1023Mg D．8．（2.5分）下列不属于胶体的是（）A．CuSO4溶液B．豆浆C．牛奶D．空气9．（2.5分）下列不属于电解质的是（）A．Na2CO3B．CH3COOH C．CH4D．H2SO410．（2.5分）下列说法正确的是（）A．18gH2O含10NA个电子B．标况下1molH2O体积22.4LC．11.2LCH4物质的量一定为0.5molD．标况下22.4LH2含NA个原子11．（2.5分）下列操作导致所配制溶液浓度偏高的是（）A．容量中残留少量蒸馏水B．定容时俯视观察液面C．定容时仰视观察液面D．没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中12．（2.5分）下列各组离子能大量共存的是（）A．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ H+B．Ba2+ SO42﹣ NO3﹣ Na+C．Ba2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．CO32﹣ H+ OH﹣ Ca2+13．（2.5分）下列离子反应方程式书写不正确的是（）A．CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O14．（2.5分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑15．（2.5分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO216．（2.5分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．投入到足量水中B．投入到足量盐酸中C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中17．（2.5分）等质量的铝分别投入到足量的HCl和NaOH溶液中，产生的氢气的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：118．（2.5分）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维C可以解毒，对上述事实分析不正确的是（）A．亚硝酸盐是氧化剂B．维C是还原剂C．Fe2+被亚硝酸盐氧化D．维C被Fe3+还原19．（2.5分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④20．（2.5分）除去Fe2O3中混有的Al2O3可选用的溶液是（）A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．稀H2SO4二、选择题（每题3分，每题1-2个选项正确，漏选1.5分，多选零分，共12分）．21．（3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④22．（3分）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉23．（3分）铁投入到CuSO4溶液中（）A．铁是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．铁被氧化D．铁是还原剂24．（3分）下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2+ SO42﹣ Na+ Cl﹣B．Fe3+ SCN﹣ Cl﹣ K+C．NH4+ K+ Cl﹣ SO42﹣D．Fe3+ I﹣ Cl﹣ H+三、填空题（38分）25．（5分）实验室欲配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500ml有下列仪器：①烧杯②100ml量筒③1000ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙（1）配制时，必须使用的仪器有填代号，还缺的仪器是，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是．（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是．26．（10分）（1）2molO3和3molO2的质量之比是，分子个数之比是，含氧原子个数之比，同温同压下体积比是．（2）小苏打（NaHCO3）和胃舒平（Al（OH）3）均可作抗胃酸药，对胃溃疡病人中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是．胃舒平治疗胃酸过多所依据的反应原理是．Al（OH）3跟NaOH溶液反应的离子方程式是．27．（12分）有四种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W x+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是 W、X、Y、Z．（2）以上四个反应中属于氧化还原反应的是：填（反应序号）反应中氧化剂是，还原剂是．（3）写出②的化学方程式若反应生成1molO2，则反应过程中转移的电子数目N A，写出①的化学方程式．28．（4分）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．易拉罐变瘪，相关离子方程式是，过一会易拉罐又鼓起来相关离子方程式是．四、计算（7分）29．（7分）把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．广东省中山市杨仙逸中学2014-2015学年高一上学期第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题一个选项正确，每题2.5分，20题共50分）1．（2.5分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．量筒B．试管C．容量瓶D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室用来加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、圆底烧瓶等，其中试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，其余需要垫石棉网．解答：解：A、量筒是量取仪器，不能用于加热，故A错误；B、试管可以用来直接加热，故B正确；C、容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于加热，故C错误；D、烧杯需要垫石棉网加热，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是实验室常见仪器的使用，熟练记忆哪些仪器用于直接加热是解决本题的关键．2．（2.5分）下列事故处理正确的是（）A．酒精灯在实验台上着火迅速用水熄灭B．浓H2SO4沾到皮肤上，用大量的水冲洗C．实验室电线失火，首先断开电源D．腐蚀性药品溅到眼睛中，立即送往医院考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，最便捷的扑灭方法是用湿布盖灭；B．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；C．实验室电线失火，首先断开电源；D．腐蚀性药品溅到眼睛中，应该立即用大量的水冲洗，并边洗边眨眼睛，然后去医院．解答：解：A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，最便捷的扑灭方法是用湿布盖灭，故A错误；B．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B错误；C．实验室电线失火，首先断开电源，故C正确；D．腐蚀性药品溅到眼睛中，应该立即用大量的水冲洗，并边洗边眨眼睛，然后去医院，故D 错误，故选C．点评：本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．3．（2.5分）下列混和物的分离，可用溶解﹣过滤﹣蒸发操作的是（）A．混有泥沙的粗盐B．水和酒精C．四氯化碳和水D．铁粉和铝粉考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用过滤方法提纯的物质，则有不溶于水的杂质，通过溶解可与不溶物分离，然后蒸发除去水，可得到纯净物．解答：解：A．食盐溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，然后蒸发可得到纯净的食盐，故A正确；B．酒精和水混溶，不能用过滤的方法分离，应加生石灰后蒸馏分离，故B错误；C．四氯化碳和水分层，不能用过滤的方法分离，直接分液即可，故C错误；D．铁粉和铝粉都不溶于水，不能用过滤的方法分离，可用磁铁分离，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，为高频考点，注意能用过滤方法分离的物质应是不溶于水或难溶于水的物质，注意酒精的提纯，题目难度不大．4．（2.5分）下列不属于合金的是（）A．钢B．青铜C．黄铜D．水银考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：本题根据合金的定义与常见合金的组成进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．解答：解：A．钢是含碳量质量百分比低于2%的铁碳合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，故B错误；C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；D．水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单．5．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．氧气的摩尔质量为32g B．1molH2SO4的质量98C．H2O的摩尔质量18g•mol﹣1D．1molCH4体积为22.4L考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、质量的单位是g；C、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量；D、标况下，1mol任何气体的体积是22.4L．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故氧气的摩尔质量为32g/mol，故A错误；B、质量的单位是g，故1molH2SO4的质量是98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于其相对分子质量，故C正确；D、标况下，1mol任何气体的体积是22.4L，未说明气体的状态，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是摩尔质量的定义以及单位，摩尔质量的单位是g/mol，注意与质量的区别．6．（2.5分）如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所学的知识，应采取下列那种分离方法（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，以此来解答．解答：解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物，故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．7．（2.5分）某原子的摩尔质量为Mg•mol﹣1，则其一个原子的实际质量为（）A．Mg B．C．6.02×1023Mg D．考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 N A个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量可知，1mol该原子的质量是M g，1mol原子有阿伏加德罗常数N A 个，即N A个原子的质量是M g，则一个该原子的真实质量约为g，故选D．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，题目较简单．8．（2.5分）下列不属于胶体的是（）A．CuSO4溶液B．豆浆C．牛奶D．空气考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系按照分散质粒度大小分为溶液、胶体、浊液，分散质粒度小于1nm的为溶液，分散质粒度介于1﹣100nm的为胶体，分散质粒度大于100nm的为浊液，据此分析解答．解答：解：CuSO4溶液中分散质质粒度介于＜1nm，属于溶液，空气、牛奶、豆浆中分散质质粒度介于1﹣100nm都属于分散系，故选A．点评：胶体的本质特征是分散质的粒度大小，抓住分散质粒度介于1﹣100nm是判断胶体的关键，题目难度不大．9．（2.5分）下列不属于电解质的是（）A．Na2CO3B．CH3COOH C．CH4D．H2SO4考点：电解质与非电解质．专题：离子反应专题．分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答．解答：解：A．碳酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，碳酸钠为电解质，故A不选；B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不选；C．甲烷在水溶液和熔融状态下都不导电，是化合物，属于非电解质，故选C；D．硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故D不选；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确二者一定属于化合物．10．（2.5分）下列说法正确的是（）A．18gH2O含10NA个电子B．标况下1molH2O体积22.4LC．11.2LCH4物质的量一定为0.5molD．标况下22.4LH2含NA个原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A.1个水分子含有10个电子；B．气体摩尔体积适用对象为气体；C．气体状态未知；D.1个氢气含有2和氢原子．解答：解：A.1个水分子含有10个电子，18gH2O的物质的量为1mol，含10NA个电子，故A 正确；B．标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体状态未知，Vm值不确定，11.2LCH4物质的量不一定为0.5mol，故C错误；D.1个氢气含有2和氢原子，标况下22.4LH2的物质的量为1mol，含2NA个原子，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，熟练掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解题关键，题目难度不大．11．（2.5分）下列操作导致所配制溶液浓度偏高的是（）A．容量中残留少量蒸馏水B．定容时俯视观察液面C．定容时仰视观察液面D．没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：A．容量中残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B选；C．定容时仰视观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；D．没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D不选；故选：B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大．12．（2.5分）下列各组离子能大量共存的是（）A．Ag+ NO3﹣ Cl﹣ H+B．Ba2+ SO42﹣ NO3﹣ Na+C．Ba2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．CO32﹣ H+ OH﹣ Ca2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生反应生成沉淀、气体或水的复分解反应，不发生氧化还原反应、互促水解以及络合等反应，则可大量共存，否则不能，以此解答该题．解答：解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．CO32﹣与Ca2+生成沉淀，CO32﹣、OH﹣与H+反应，不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．13．（2.5分）下列离子反应方程式书写不正确的是（）A．CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；B．漏写生成水的离子反应；C．反应生成碳酸钠和水；D．反应生成醋酸钠和水．解答：解：A．CaCO3与HCl反应的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．Ba（OH）2中滴加H2SO4的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；D．CH3COOH与NaOH反应的离子反应为CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．（2.5分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，均不属于氧化还原反应，只有B中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．15．（2.5分）如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：化学实验基本操作．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．16．（2.5分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．投入到足量水中B．投入到足量盐酸中C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外，是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项．解答：解：钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应，钠失去的电子被氢原子得到，如果反应的钠的质量相等，则失去的电子数相等，生成的氢气相等，所以A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的，D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的，所以D选项的氢气最多，故选：D．点评：本题考查了钠与溶液的反应，题目难度不大，解题时注意钠与水的密度大小，正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键．17．（2.5分）等质量的铝分别投入到足量的HCl和NaOH溶液中，产生的氢气的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选：A．点评：本题主要考查了铝的两性，铝与氢氧化钠的反应方程式学生书写起来有一定的难度．18．（2.5分）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维C可以解毒，对上述事实分析不正确的是（）A．亚硝酸盐是氧化剂B．维C是还原剂C．Fe2+被亚硝酸盐氧化D．维C被Fe3+还原考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe2+具有还原性，能被氧化剂氧化生成Fe3+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，说明亚硝酸盐作氧化剂，服用维C可以解毒，说明维生素C具有还原性，作还原剂，据此分析解答．解答：解：Fe2+具有还原性，能被氧化剂氧化生成Fe3+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，说明亚硝酸盐作氧化剂，服用维C可以解毒，说明维生素C具有还原性，作还原剂，A．通过以上分析知，亚硝酸盐是氧化剂，具有氧化性，故A正确；B．通过以上分析知，维生素C是还原剂，具有还原性，故B正确；C．通过以上分析知，Fe2+被亚硝酸盐氧化生成Fe3+，故C正确；D．维生素C是还原剂，能被铁离子氧化，故D错误；故选D．点评：本题以亚铁离子、铁离子转化为载体考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、判断能力，获取信息并加工信息是解本题关键，知道常见氧化剂、还原剂，题目难度不大．19．（2.5分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；故选D．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质．20．（2.5分）除去Fe2O3中混有的Al2O3可选用的溶液是（）A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．稀H2SO4考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和稀硫酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，因不与氨水反应，则不能用氨水分离，故选：B．点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．二、选择题（每题3分，每题1-2个选项正确，漏选1.5分，多选零分，共12分）．21．（3分）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．点评：布条考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．22．（3分）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A．滴入KSCN B．通入氯气C．加入铁粉D．加入铜粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe═3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：解：A、滴入KSCN可检验铁离子的存在，不能用于除掉铁离子，故A错误；B、氯气能够将氯化亚铁氧化，氯气和氯化铁不反应，被除杂的物质反应了，故B错误；C、因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C正确；D、加入足量Cu粉，除去了氯化铁，又引进了铜离子杂质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质．23．（3分）铁投入到CuSO4溶液中（）A．铁是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．铁被氧化D．铁是还原剂。

2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．天然气是二次能源B.水力是二次能源C．电能是二次能源D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为A．+92.3kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1 D．+184.6kJ·mol-14．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．3种气体AB、A2、B2共存5．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）B．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）C．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）第1页，共4页6．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．加催化剂B．增大体积C．升高温度D．加大X的投入量7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4D.SO29. 下列电离方程式错误的是A. H2CO32H+ +CO32-B.NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-C. NaHCO3=Na++HCO3-D.CaCO3=Ca2++CO32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳11. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.第2页，共4页12.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是13.反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．增大c(X)，X的转化率增大B．降低温度，Y的转化率增大C．减小容器体积，平衡向右移动D．加入催化剂，Z的产率增大14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．18mol/L的浓硫酸15mL L B．0.2mol/L的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B.温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。