2015-2016学年北京二十四中高二期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．
1．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等．它属于（）
A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐
【考点】无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．
【分析】A．氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物；
B．混合物是由多种物质组成的物质；
C．有机物是含碳的化合物，并不是所有含碳的化合物都是有机物进行分析；
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：麻黄碱的分子式为C10H15NO，含有四种元素，不属于氧化物；只含一种物质，属于纯净物；含有碳元素，属于有机物，不是盐．
故选：C．
【点评】本题考查混合物、氧化物、盐、有机物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答本题的关键，难度不大．
2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）
A．银白色固体B．可保存在煤油中
C．能与水剧烈反应D．密度比水的大
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．
【解答】解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；
B．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故B正确；
C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；
D．密度小于水，会浮在水面上，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．
3．下列物质中，属于电解质的是（）
A．H2B．KCl C．C2H5OH D．NaOH溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．酸、碱、盐都是电解质．在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质．蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答；
【解答】解：A．H2是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．KCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钾离子和氯离子导电，所以KCl是电解质，故B正确；
C．C2H5OH常温下呈液态，在水溶液里以乙醇分子存在，没有自由移动的离子，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故C错误；
D．NaOH溶液能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，但它是NaOH的水溶液是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查电解质的定义，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．题目较简单．
4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）
A．葡萄糖溶液B．Fe3胶体C．石灰乳D．Na2CO3溶液
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．
【解答】解：A．葡萄糖溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故A 错误；
B．Fe3胶体分散质微粒直径在1﹣100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Na2CO3溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单．
5．下列各组元素中，属于同一主族的是（）
A．S、Cl B．Na、K C．N、O D．F、Mg
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相等，位于周期表中同一纵行，以此可进行判断．
【解答】解：A．最外层电子数不同，不属于同一主族，分别属于VIA族、VIIA族，故A 错误；
B．Na、K原子在外层电子数都为1，位于周期表IA族，故B正确；
C．最外层电子数不同，不属于同一主族，分别属于V A族、ⅤIA族，故C错误；
D．最外层电子数不同，不属于同一主族，分别属于VIIA族、IIA族，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查元素的结构与元素周期表知识，题目难度不大，注意把握元素的原子结构和元素周期表．
6．下列元素中，原子半径最大的是（）
A．Cl B．Na C．H D．F
【考点】微粒半径大小的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】先判断电子层数，一般电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．
【解答】解：Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F．
故选：B
【点评】本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．值得注意的是，并不是电子层多的原子半径就一定大，注意氯原子在第二周期中半径大小位置．
7．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（）
A．水银B．青铜C．硬铝D．不锈钢
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：A．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故A正确；
B．青铜是铜锡合金，故B错误；
C．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．
8．下列物质中酸性最强的是（）
A．H2SiO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断．
【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．
故选D．
【点评】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系．
9．下列物质中，只含离子键的是（）
A．NH4Cl B．KOH C．HCl D．NaCl
【考点】化学键；离子键的形成．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
【解答】解：A．NH4Cl含离子键和N﹣H共价键，故A不选；
B．KOH中含离子键和O﹣H共价键，故B不选；
C．HCl中只含H﹣Cl共价键，故C不选；
D．NaCl中只含钠离子与氯离子形成的离子键，故D选；
故选D．
【点评】本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意铵盐及氯化铝中的化学键为特殊情况，注重基础知识的考查，题目难度不大．
10．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
【解答】解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；
B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂将金属从其化合物中还原出来，故C正确；
D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
11．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（）
A．氯化钠B．乙醇
C．木炭D．氢氧化钠
【考点】化学试剂的分类．
【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】A．氯化钠无腐蚀性；
B．乙醇易燃；
C．木炭常温下较稳定；
D．氢氧化钠有腐蚀性，无毒．
【解答】解：A．氯化钠无腐蚀性，不是腐蚀品，故A错误；
B．乙醇易燃，不是易燃液体，故B正确；
C．木炭常温下较稳定，不易自燃，故C错误；
D．氢氧化钠有腐蚀性，无毒，为腐蚀品，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查危险化学品的分类，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
12．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）
A．核电荷数为16
B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素原子
D．在化学反应中容易失去2个电子
【考点】原子结构示意图．
【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质进行判断．
【解答】解：A、核电荷数为16，故A正确；
B、核外电子层数为3，故B正确；
C、为硫原子，属于非金属元素，故C正确；
D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．
13．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）
A．均易溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解D．均能与盐酸反应
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A、根据钠盐都极易溶于水；
B、根据碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠为白色晶体；
C、根据碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质判断；
【解答】解：A、Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都极易溶于水，故A正确；
B、Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；
C、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故选：C；
【点评】本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．
14．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）
A．食物存放在温度低的地方
B．将块状固体药品研细后再反应
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂
D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．
【解答】解：A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；
C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；
D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
15．追踪植物中磷的一种放射性同位素P，能确定磷在植物中的作用部位，下列关于P 的说法正确的是（）
A．中子数为17 B．质量数为15
C．中子数与质子数之差为17 D．质子数为32
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．
【解答】解：A．P原子序数为15，质子数=原子序数=15，质量数为32，中子数为32﹣15=17，故A正确；
B．质量数为32，故B错误；
C．中子数与质子数之差17﹣15=2，故C错误；
D．质子数为15，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义，涉及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、质量数=质子数+中子数两个关系式，难度不大．
16．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．负极发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转化为电能．
【解答】解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；
C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e ﹣→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．
17．下列物质的电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
【考点】电子式．
【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；
B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C﹣O双键．
【解答】解：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确
的电子式为，故A正确；
B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；
C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；
D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．
18．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；
C、断裂化学键需要吸收能量；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；
【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D 错误；
故选B．
【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．
19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．SO2、O2、SO3同时存在
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变
D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，据此进行判断．
【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2、O2、SO3同时存在，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C 正确；
D、消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，表示的是都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断即可，本题难度不大．
20．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H+、Al3+、NO3﹣、SiO32﹣B．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣
C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣D．NH4+、OH﹣、Cl﹣、HSO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．氢离子、铝离子都与硅酸根离子反应；
B．钙离子、铁离子都与碳酸根离子反应；
C．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；
D．氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子发生反应．
【解答】解：A．H+、Al3+都与SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Fe3+离子都与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Na+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．NH4+、HSO3﹣都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
21．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，并与速率成正比，据此分析．
【解答】解：A温度比BCD低，所以A反应速率比BCD慢，BD中固体为小颗粒，C为块状，BD比C反应速率快，D中盐酸浓度比B大，所以D中反应速率比B快，反应速率最快的是D，
故选D．
【点评】本题考查了影响反应速率的因素，注意逐项进行比较即可，题目难度不大．
23．下列离子方程式书写正确的是（）
A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．Ba2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．稀盐酸滴在大理石上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2 Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氯化锌和氢气；
B．漏写生成水的离子反应；
C．大理石在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化铁，电子、电荷不守恒．
【解答】解：A．稀盐酸滴在锌粒上的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A正确；
B．Ba2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸滴在大理石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
24．下列说法中，正确的是（）
A．17 g氨气含有的原子总数为N A
B．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N A
C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N A
D．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．质量转换为物质的量结合1个氨气分子含有4个原子解答；
B．镁失去电子生成+2价镁离子；
C．质量转换为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子解答；
D．常温常压Vm≠22.4L/mol．
【解答】解：A.17 g氨气的物质的量为=1mol，含有的原子总数为4N A，故A错误；
B.2.4 g金属镁的物质的量为=0.1mol，与氧气完全反应时失去的电子数为0.2 N A，故B错误；
C．常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数：×2×N A=0.2N A，故C正确；D．常温常压Vm≠22.4L/mol，11.2 L氯气的物质的量无法计算，所以11.2 L氯气含有的分子数无法计算，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用对象和条件是解题关键，题目难度不大．
25．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．容量瓶可精确配制溶液；
B．碘单质易溶于四氯化碳；
C．NH4Cl和Ca2固体反应生成氨气；
D．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应．
【解答】解：A．容量瓶可精确配制配制100mL 1mol/L NaCl溶液，故A正确；
B．碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳可萃取碘水中的碘，故B正确；
C．NH4Cl和Ca2固体反应生成氨气，氨气用向下排空气法收集，故C正确；
D．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制以及物质的分离提纯等，把握化学反应原理、物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．
二、第二部分非选择题
26．工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．其中，氧化剂是Fe2O3，被氧化的物质是CO；若反应中消耗了3mol CO，则生成2mol Fe．
【考点】氧化还原反应．
【分析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，由反应可知，消耗了3mol CO时生成2molFe，
故答案为：Fe2O3；CO；2．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
27．在3种有机物①苯、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是②；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是①；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是③．
【考点】葡萄糖的性质和用途；乙酸的化学性质．
【分析】食醋的主要成分是醋酸，煤焦油中含有苯，葡萄糖含有醛基，可被氢氧化铜浊液氧化，以此解答．
【解答】解：食醋的主要成分的是醋酸，从煤焦油中提取可以提取苯，葡萄糖含有醛基，可也氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，
故答案为：②；①；③．
【点评】本题考查有机物的结构、性质和应用，为高频考点，侧重于双基的考查，生活中的有机物的性质和用途，难度不大．
28．冰箱内存放有下列食物：①鱼、②芹菜、③馒头、④黄油．请回答：
富含淀粉的是③．
富含油脂的是④．
富含纤维素的是②．
富含蛋白质的是①．
【考点】营养均衡与人体健康的关系．
【分析】人体六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素，其中鱼类富含蛋白质，蔬菜富含维生素、馒头富含糖类、黄油富含油脂．
【解答】解：①鱼富含蛋白质、②芹菜富含维生素、③馒头富含糖类、④黄油富含油脂，故答案为：③；④；②；①．
【点评】本题主要考查的是六大营养素，“吃的营养、吃的健康”是现今人们对于饮食的追求，熟知各种食物所含的主要营养成分是关键．
29．现有下列4种物质：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca2．其中，受热分解产生CO2的是③；能与水反应生成氧气的是①；难溶于水的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】结合物质的性质进行判断，四种物质中，碳酸氢钠不稳定，易分解产生CO2，Na2O2能与水反应生成氧气，Al2O3难溶于水，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，以此解答．
【解答】解：4种物质：：①Na2O2②Al2O3③NaHCO3④Ca2．其中，受热分解产生CO2的是碳酸氢钠受热分解生成，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2O2能与水反应生成氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Al2O3难溶于水，可由氯气与冷的消石灰反应制得的是漂白粉，2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O，
故答案为：③，①，②，④．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
30．化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确．
大气污染物既危害人体健康，又影响动植物的生长．对
水中某些重金属污染物可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物．对
铁在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都不易被腐蚀．错
服用麻黄碱后可明显增加运动员的兴奋程度，但对其身体有极大的副作用．对．
【考点】常见的生活环境的污染及治理；药物的主要成分和疗效．
【分析】大气污染物含有有毒物质；
如水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl；
铁在潮湿空气中形成原电池发生电化学腐蚀，铁直接腐蚀性气体反应发生化学腐蚀；
麻黄碱有显著的中枢兴奋作用．
【解答】解：大气污染物含有有毒物质，既危害人体健康，又影响动植物的生长，故答案为：对；
水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重，如水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl，故答案为：对；
铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，接触腐蚀性气体直接发生化学腐蚀，电解质溶液发生电化学腐蚀，所以都易被腐蚀，故答案为：错；
麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，对身体有副作用，故答案为：对．
【点评】本题考查环境污染及治理、金属腐蚀以及药物等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
31．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．Ca2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
如乙图所示，试管④中装入的固体应该是NaHCO3．
通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强．
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【专题】实验设计题．
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而Na2CO3较稳定，加热不分解，在实验乙中，应将NaHCO3装入套装小试管中，小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定．
【解答】解：NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，
故答案为：c；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
在实验乙中，应将NaHCO3装入套装小试管中，故答案为：NaHCO3；
小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，如观察到石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为：强．
【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．
32．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E 同处另一周期，B、处于同主族，C、A可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH﹣
+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
乙与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是2F2+2NaOH2NaF+H2O+OF2 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na2O、乙为Na2O2，A 是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，C、D、E同处另一周期，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，结合元素化合物的性质解答．
【解答】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，C、D、E同处另一周期，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
C是Na元素，位于周期表中第三周期ⅠA族，甲为Na2O，电子式为，E
是Cl元素，
故答案为：第三周期ⅠA族；；Cl；
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H
↑，
2
故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
Na2O2与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐为氟化钠，同时生成水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF2，反应方程式为：2F2+2NaOH
2NaF+H2O+OF2 ，
故答案为：2F2+2NaOH 2NaF+H2O+OF2 ．
【点评】本题考查了位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查，中注意根据原子守恒判断生成气体为OF2．
33．某兴趣小组利用废弃的铁铝合金制备铁红Fe2O3，实验流程如图：
北京四中 制备实验方案的设计 编稿：张立责编：宋杰 [重点难点] 1、了解制备实验方案的设计方法和要求。 2、运用已学知识分析并评价氢氧化铝制备的最佳途径。 3、设计实验：硫酸亚铁的制备。 [知识讲解] 1、制备新物质需先设计方案的原因 制备新物质是科学研究和工农业生产的发展的需要，它是在一定的实验条件和过程中进行的。 我们还知道反应物相同，反应条件不同时产物也不一样。如甲苯和氯气在光照下发生取代反应，被取代的是甲基上的氢，但在FeCl3作催化剂时却发生苯环上的取代反应。再如，用同浓度、同体积的AlCl3溶液和NaOH溶液制备Al(OH)3时，如果将NaOH溶液滴到AlCl3溶液中或将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中实验现象和结果完全不同。这种例子还有很多，因此，在设计物质制备的实验方案时，要使实验过程达到和保持某种状态、发生某种特定变化，并得到理想的结果，就必须注意对实验条件进行设计。 2、作用和要求 根据化学实验的目的要求，依据正确的化学原理，结合题给的信息和提供的药品和仪器，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的统一规划，选择最佳方案，达到制取某种物质的目的。 进行上述实验设计的作用： ①直接关系到实验效率的高低，甚至实验的成败； ②科学、合理、周密、巧妙的实验设计，往往能导致化学科学的重大发现。 制备实验方案设计的要求： ①原理正确、步骤简单； ②条件适宜、操作方便； ③原料丰富、价格低廉； ④节省试剂、安全防污； ⑤产品纯净、易于提纯。 3、制备实验设计思路及一般方法 列出可能的几种制备方法和途径，从上面的5项要求进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 北京市北京四中上册期中模拟考试化学试卷 一、选择题（培优题较难） 1．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b是混有二氧化锰的曲线）其中正确是 A．A B．B C．C D．D 2．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变 3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（） A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同 C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成 5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( ) A．尘土飞扬，说明分子是运动的 B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①② C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦ 7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是 A．甲物质由5个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1 8．下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( ) A．反应物有4种分子 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后元素种类不变 D．化学变化中的最小粒子是原子 10．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（） ——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学下学期期中试题（等级） ______年______月______日 ____________________部门 （考试时间：60分钟满分：100分） 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．有关有机物的叙述中错误的是 A．熔点高 B．都含有碳元素 C．大多数属于非电解质 D．大多难溶于水，易溶于有机溶剂 2．“西气东输”工程中输送的气体是 A．氢气 B．水煤气 C．天然气 D．液化气 3．石油主要成分不包括 A．烷烃 B．卤代烃 C．环烷烃 D．芳香烃4．石油裂解的主要目的是 A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 5．对乙烯用途描述错误的是 A．合成塑料 B．合成橡胶 C．果实催熟 D．气体燃料6．键线式是所表示的物质是 A．丙烯 B．丙烷 C．丁烯 D．丁烷 7．常温常压下密度小于水的液体是 A．溴苯 B．四氯化碳 C．硝基苯 D．乙酸乙酯8．含有两种官能团的有机物是 A．CH3CH3 B．CH2＝CHCH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH≡CH 9．甲醇不能发生的反应是 A．消除反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应 10．检验酒精中是否含有水，可用的试剂是 A．金属钠 B．浓硫酸 C．无水硫酸铜 D．胆矾11．既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 A．CH3=CH－CHO B．CH3CH2COOH C．CH2=CH－COOCH3 D．CH2OHCHO 12．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，与加热前相比，铜片质量不变的是 A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸13．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂条件下与液溴反应，只能生成一种一溴代物的是 A．乙苯 B．邻二甲苯 C．间二甲苯 D．对二甲苯14．与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是 A．乙二醇 B．乙醛 C．苯甲酸 D．乙酸乙酯15．在1。013×105Pa下，某些烷烃的沸点见下表。据表分析，正确的是 物质名称沸点/℃ 正丁烷[CH3CH2CH2CH3] －0。5 正戊烷[CH3(CH2)3CH3] 36。1 异戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH3] 27。8 新戊烷[CH3C(CH3)2CH3] 9。5 正己烷[CH3(CH2)4CH3] 69。0 A．在标准状况时，新戊烷是气体 B．在1。013×105Pa、20℃时，C5H12是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥ 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华） （1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH → 初中化学北京四中九年级化学上学期开学测考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共39题） 1.下列属于化学变化的是 A ．铁生锈 B ．石蜡熔化 C ．酒精挥 发 D ．冰雪融化 【答案】A 难度：基础 知识点：物质的变化和性质 2.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A ．颜色、状态 B ．密度、硬度 C ．氧化性、可燃性 D ．熔点、沸点 【答案】C 难度：基础 知识点：物质的变化和性质 3.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．水蒸气 【答案】B 难度：基础 知识点：空气 4.地壳中含量最多的元素是 A ．硅 B ．铁 C ．铝 D ．氧 【答案】D 难度：容易 知识点：元素 5.下列物质中，属于纯净物的是 A ．洁净的空气 B ．汽水 C ．液态氧 D ．水泥砂浆 【答案】C 难度：基础 知识点：空气 6.造成酸雨的主要物质是 A ．甲烷和一氧化碳 B ．二氧化硫和一氧化碳 C ．一氧化碳和二氧化碳 D ．二氧化硫和二氧化氮 【答案】D 难度：基础 知识点：空气 7.下列关于氧气性质的描述，__________________的是 A ．在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B ．氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C ．氧气极易溶于水l 【答案】D 难度：容易知识点：元素 10.原子核是由 A．电子和质子构成B．质子和中子构成 C．电子和中子构成D．质子、中子和电子构成 【答案】B 难度：基础知识点：原子的构成 11.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A．氢气B．煤气C．酒精D．汽油 【答案】A 难度：基础知识点：燃烧和灭火 12.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳 【答案】C 难度：基础知识点：燃烧和灭火 13.2N2表示 A．4个氮原子B．2个氮分子C．4 个氮分子D．2个氮原子 【答案】B 难度：容易知识点：化学式与化合价 14.下列实验操作正确的是 A B C D 【答案】A 难度：基础知识点：走进化学单元测试 15.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是A．+2B．+3C．+4D．+5 【答案】B 难度：基础知识点：化学式与化合价 16.下列说法中__________________的是 A．在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有的物质发生化学反应 C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．用排水法可以收集不易溶于水的气体 【答案】B 难度：容易知识点：氧气 17.下列方法能鉴别氧气和空气的是 化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤ 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 北京市北京四中上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是 A ．甲一定是该反应的催化剂 B ．该反应的生成物只有一种 C ．丙物质一定属于化合物 D ．参加反应的乙、丁质量比为5:2 2．“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于l 纳米左右（1纳米=10-9米）。它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。下列关于分子机器的说法中，正确的是 A ．肉眼能直接观察到分子机器 B ．分子机器驱动过程中，发生了化学变化 C ．分子机器的驱动不需要能量 D ．分子机器“发动机”驱动方式与普通发动机相同 3．现有A 、B 、C 三种物质各15g ，充分反应后生成D 物质30g ，此时C 已完全反应，若再加入C 物质5g,A 恰好完全反应，则参加反应的A 与B 的质量比为 A ．3:2 B ．3:1 C ．1:1 D ．2:3 4．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL ；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL ，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( ) A ．大于(b-a)mL B ．等于(b-a)mL C ．小于(b-a)mL D ．无法确定 5．已知:2 2Mg OH M O (gO+H ) ，CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的 混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。 高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 北京市北京四中中考第二次模拟考试化学试卷 一、选择题（培优题较难） 1．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（） A．A→B的反应一定是化合反应 B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同 C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应 D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应【答案】B 【解析】 【详解】 A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误； B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确； C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误； D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。 2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O 10673 x m 期中测试模拟题 一、不定项选择题 1.在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2 2.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 3.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋ CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平 衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强北京市北京四中上册期中模拟考试初三化学试卷
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