原子结构与元素周期律单元测试
（时间：60分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()
A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素
2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()
A ．
B ．
C ．
D ．
3．一定量的锎(252 98Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(252 98Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是()
A．(252 98Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252
C．(252 98Cf)原子中，电子数为98 D．(252 98Cf)原子中，质子数为98
4．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示
5．下列说法正确的是()
A ．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．N H＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子
6．下列叙述正确的是()
A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上
C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定
7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是()
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物高D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸
X
Y Z R
W
9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()
A．元素①位于第3周期第ⅤA族
B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24
C．④的原子序数比②大8
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
二、填空题（本题包括3小题，共29分）
11．（7分）填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________________。
(2)原子符号为3717X的元素属于第________周期、第________族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第________族。
(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第________纵列。
(5)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
12．(10分) 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是常用于制造_______的原料。
(2)W元素的原子结构示意图为________________。
(3)X元素的离子结构示意图为________________。
(4)Y的最高化合价为________，最低化合价为________。
(5)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________________。
13．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)1 mol A与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为____________。
(2)写出B的最高价氧化物的化学式____________________________。
(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如图所示的转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填写化学式)______________；
K的溶液与过量的B的某种氧化物反应的化学方程式为__________________________。
焊接金属时常用C的单质作保护气，是利用了它的__________的性质。
(4)C、D、A、E、F形成的简单离子半径由大到小顺序________________________。
三、实验题（共12分）
14．已知，非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素强，某化学实验小组设计了如下实验。
(1)装置A制取的物质是________；反应离子方程式是________________。
(2)装置B的作用是________；装置C中的现象是________________；反应离子方程式是_________；说明非金属性强弱是________。
(3)D中盛装溶液是________，作用是________，反应的离子方程式是________________。
四、计算题（共9分）
15．已知，某元素的核素A Z X，此核素中质子数与中子数相等；1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol/L的AgNO3溶液才能将Cl－完全沉淀。则：
(1) A Z X的质量数A是多少？
(2)37 g XCl2中所含质子的物质的量为多少？
参考答案
一、选择题
1．D 解析例如：H2O、HF、NH3、CH4等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，A 错误；如：Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子
核外电子排布相同，B错误；如：14
6C和14
7
N质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，
故化学性质不一定相同,C错误；核电荷数相同的原子或单核离子是同种元素的微粒，D正确。
2．A 3．B
4．C 解析这种新微粒有3个氢原子核，即有3个原子，含3个质子，再结合核外有2个电子，则该微粒带1个正电荷，则其组成可表示为H＋3，A、B、D错误；C正确。
5．C 解析核外电子排布为的微粒可以是S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等，A 错误；最外层只有1个电子的原子可能第IA族的H、Li、Na、K等或第IB族的元素等，B 错误；NH＋4和H3O＋质子数和电子数都分别是11和10，C正确；最外层电子数是次外层2倍的原子是C，最外层电子数是4，既不易失去电子，也不易得到电子，D错误。
6．B 解析在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，核外电子总是尽先排在能量低的电子层上，故A错误，B正确；6Li和7Li也可写成63Li和73Li，电子数相等，中子数不等，C错误；最外层有两个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D 错误。
7．B 解析元素的金属性是指元素原子失电子的能力，元素原子失电子的能力越强，金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D均正确；而1 mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失
电子能力无关，故B 错误。
8．B 解析 结合题给残缺周期表可知：Y 可能是ⅢA 族或ⅣA 族元素（IIA 与IIIA 中间隔着过渡元素，没连着），当Y 位于ⅢA 族时，只能是Al 元素，故A 错误，B 正确；当Y 位于ⅢA 族时，X 、Z 是ⅣA 族的C 、Si ，R 是ⅤA 族的P ，CH 4的沸点比SiH 4的低，H 3PO 4是中强酸，故C 、D 均错误。
9．B
10．C 解析 由元素周期表可知，①是N ，②是O ，③是F ，④是S ，⑤是Cl 。N 位于第2周期第ⅤA 族，A 错误；①、②、③元素原子最外层电子数之和为：5+6+7=18，B 错误；②、④位于第ⅥA 族，原子序数相差8，C 正确；F 元素无正价，Cl 元素最高正价为+7价，D 错误。
二、填空题
11．(1)18 8O (2)3 ⅦA (3)Ⅷ (4)17 (5)6 7
12．(1)超重氢(氚) 氢弹 (2) (3) (4)＋6 －2 (5)KOH
解析 W 元素原子的L 层电子数为2×3＝6，故W 为氧元素；核电荷数小于8，且最外
层只有一个电子的元素有H 和Li ，故V 为氢元素，有氕(1
1H)、氘(2 1H)、氚(3 1H)三种同位素；
Y 元素原子最外层电子数和氧原子最外层电子数相等，故Y 为硫元素；Z 元素原子序数大于16(S)，且最外层只有1个电子，故Z 为钾元素；X 元素原子的最外层电子数为3，且原子序数大于8(O)，则X 为铝元素。
13．(1)11.2 L (2)CO 2 (3)Al(OH)3 Na[Al(OH)4]＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 稳定 (4)r (S 2－)>r (Cl －)>r (N 3－)>r (O 2－)>r (Na ＋)
三、实验题
14． (1)Cl 2 MnO 2＋4H ++2Cl -=====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O (2)除去Cl 2中HCl 有淡黄色
沉淀生成 Cl 2＋S 2－===2Cl －＋S↓ Cl>S (3)NaOH 溶液 吸收多余Cl 2，防止空气污染
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2分)。
解析 题给实验为证明Cl 元素和S 元素的非金属性的强弱，且C 中盛有Na 2S 溶液，可推知A 装置制备Cl 2（原理为固液加热制备气体）。B 装置用于除去Cl 2中的HCl 气体。Cl 2
与Na 2S 反应生成淡黄色固体S ，离子方程式为：Cl 2＋S 2－===S↓＋2Cl －，说明非金属性Cl>S 。
Cl 2有毒，必须进行尾气吸收，D 装置中NaOH 溶液用于吸收多余的Cl 2 。
四、计算题
15． (1)40 (2)18 mol
解析 (1)根据Cl －～Ag ＋～AgCl↓可知，1.11g XCl 2中所含Cl －的物质的量n (Cl －)＝2×10－2 L×1 mol/L ＝2×10－2 mol ，n (XCl 2)＝12n (Cl －)＝1×10－2 mol ，则M (XCl 2)＝ 1.11 g 1×10－2 mol ＝111 g/mol ，则X 的质量数A 为：111－71＝40，即X 为钙元素。
(2)37 g CaCl 2的物质的量n (CaCl 2)＝37 g 111g·mol
－1＝13 mol ，所含质子数为13 mol×(20＋
17×2)＝18 mol。