一、中考初中化学推断题
1．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO 2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A 的化学式是_____，E 的化学式是_____；
（2）C ﹣D 的化学方程式是_____。
【答案】2Ba(OH)（或2Ca(OH)） C 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
【解析】
【分析】
A 能和二氧化碳反应，A 可能是可溶性碱，如2Ba(OH)、2Ca(OH)等；
B 能和A 反应且生成二氧化碳，B 可能是Na 2CO 3、K 2CO 3；
C 能和B 反应又能生成二氧化碳，C 可能是盐酸；
D 能和C 反应且生成二氧化碳，D 可能是CuO 、Fe 2O 3等；
E 可能是碳。
【详解】
（1）A 能和二氧化碳反应，A 是可溶性碱，化学式2Ba(OH)或2Ca(OH)；A 是碱，B 是盐，C 是酸，D 是金属氧化物，则E 是碳的单质，化学式为C 。
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。
2．A ﹣F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A 由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C 是一种常见的碱，D 是厨房中常用的调味品，F 溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：
(1)D 物质的化学式___；
(2)反应②所属的基本反应类型___；
(3)物质B 的一种用途是___；
(4)反应③的化学方程式为___。
【答案】NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A ～F 是初中化学常见的六种物质，D 是厨房中常用的调味品，所以D 是氯化钠，物质A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A 是碳酸盐，A 会转化成氯化钠，所以A 是碳酸钠，碳酸钠转化成的C 也会转化成氯化钠，所以C 是氢氧化钠，
B 会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B 是盐酸，E 是氯化银沉淀，F 的溶液呈黄色，所以F 是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知，D 是氯化钠，化学式为NaCl 。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。
(3)物质B 是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：
()2332Ca OH +Na CO =CaCO +2NaOH ↓。
3．已知A ～G 均为初中化学常见的物质，其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能参与植物光合作用；B 为赤铁矿主要成分；F 是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E 的化学式____；
（2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A 的化学性质相似的一种物质____（填化学式）；
（3）写出②对应的基本反应类型____。
【答案】CuSO 4； 3CO ＋Fe 2O 3
2Fe ＋3CO 2 H 2或C ； 置换反应 【解析】
【分析】
A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能参与植物光合作用，所以A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，
B 为赤铁矿主要成分，F 是紫红色金属，所以B 是氧化铁，F 是铜，再根据物质之间的转化关系，A 和B 反应生成
C 和
D ，所以D 是铁，D 和
E 反应生成
F 和
G ，所以E 是硫酸
铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋
3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
4．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。
（1）C的固体俗称________。
（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。
【答案】干冰 CO2+C 点燃
2CO 吸热反应供给呼吸复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；
【详解】
（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。
（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一
氧化碳，反应方程式为CO2+C 点燃
2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。
（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。
5．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
【答案】氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B
为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E 是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为
H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。
6．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________；
（2）原固体中一定不含有的物质是_______（写名称或化学式均可，下同），证据是
____________；
（3）原固体中一定含有的物质是_________；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________．
【答案】KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3氢氧化钠滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象氯化钾、氧化铜、镁硝酸、硝酸铜、硝酸钾
【解析】
【分析】
氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀；
【详解】
（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=Ag Cl↓+KNO3；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；
（3）加入一定量的硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；
（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾。
7．A-F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。
请回答：
（1）固态的物质B俗称______；
（2）物质C的化学式是__________；
（3）写出反应①的化学方程式____________．
【答案】（1）干冰；（2）H2O；（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
【解析】
试题分析：根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测F为氢氧化铜；根据“A﹣F是初中化学常见的化合物”，结合图框，
则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验。（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B俗称干冰；（2）根据分析，C可能为水，故物质C的化学式是H2O；（3）反应①可能为硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。
8．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为
__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为
__________。
【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。
（1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），实验室制取C的化学方程式为______；
（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为______。
【答案】CO CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2O 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2↑
【解析】
【分析】 物质推断题要找准突破口，易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；相对分子质量最小的氧化物是水。由相同元素组成的氧化物中，与一氧化碳有关的是二氧化碳，与水有关的是双氧水。
【详解】
已知A 、B 、C 是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物：
（1）、若A 是单质，B 是易与血红蛋白结合的有毒气体，所以B 是一氧化碳，A 可以是碳或氧气，图中一氧化碳和C 可以相互转化，所以C 是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B 为CO ，实验室制取C 即制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
（2）、若C 是单质，B 是相对分子质量最小的氧化物，所以B 是水，C 是氧气，A 会生成水或氧气，所以A 是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，所以B 为H 2O ，由A 生成C 的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
22222MnO 2H O H O+O ↑。
【点睛】
本题考查物质的推断，关键是找出题眼，即解题的突破口，本题有两处题眼可寻，一是易于血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，组成元素相同的另一种氧化物为二氧化碳；二是相对分子质量最小的氧化物是水，组成元素相同的另一种氧化物为双氧水。有了物质线索，再结合物质之间的转化关系即可推导出其他物质，所有物质都推导完毕，最后进行验证确认。
10．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．
【答案】过滤 BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。
11．经过一年的学习，同学们认识了很多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者相互反应。
如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是_____。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H的化学反应基本类型是__。
（3）D是_____。
（4）写出B和C反应的化学方程式：_____。
（5）写出A→B反应的化学方程式：_____。
【答案】苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。转化成的E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，E 是二氧化碳，C是可以是盐酸，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，还俗称苏打。
（2）H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以基本类型是化合反应；
（3）D是H2O；
（4）B和C的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中A是氧化物，B是碱、C是单质，无色溶液中只含一种溶质，各物质间恰好完全反应（部分产物已略去）。
请你根据以上信息回答下列有关问题：
（1）无色溶液中含有的离子是（填离子符号）____________。
（2）有关反应的化学方程式：
黄色溶液与硝酸钡溶液的反应______________________。
蓝色溶液与C的反应__________________________。
（3）x的化学式为____________________。
【答案】H+、SO42- Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Ca(OH)2
【解析】
【分析】
根据题意可知，无色溶液中只含一种溶质，能使紫色石蕊试液变红，该溶液中含有氢离子，并与B是碱反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中加入x可以配制波尔多液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，x是氢氧化钙，B是氢氧化铜，无色溶液为硫酸；A是氧化物，与硫酸反应生成黄色溶液，所以A是氧化铁，黄色溶液是硫酸铁溶液，硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，在硫酸中加入单质C得到浅绿色溶液，所以C是单质铁，代入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知：
（1）无色溶液为硫酸，含有的离子是H+、SO42-；
（2）硫酸铁溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，反应的化学方程式：
Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2Fe(NO3)3；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）x是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推
导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
二、中考初中化学流程图
13．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
14．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：
SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。
（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为
Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。
【答案】亚硫酸钠 B Na2SO3 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3
O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
【解析】
【分析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【详解】
（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。故填：亚硫酸钠
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。故填：B （3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为 Na2SO3。故填：Na2SO3
（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示 Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示 Na2SO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2是亚硫酸钠。故填：Na2CO3；Na2SO3
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为
Na2SO3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3。故填：NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3
（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为O2+2Na2SO3＝2Na2SO4。故填：O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
【点睛】
读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
15．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为_________________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。由此可知：CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”)，上述温度中，_________℃煅烧所得CaO活性最高。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①上图为NH 4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响
(=100% 进入溶液的某元素的质量浸出率原固体中该元素的总质量
)，为进一步提升CaCO 3的产量和纯度，据图分析，较适宜的NH 4Cl 溶液的质量分数为_______，浸取时主要反应的化学方程式为______________________________。
②流程中框线内若改用溶液_________________(填化学式)，可一步得到与原流程完全相同的生成物。
③流程中框线内若改用Na 2CO 3溶液，也能得到高纯CaCO 3。试从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH 3可循环利用；b._______；
【答案】CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 放出 900 10% 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3 NH 4Cl 可循环利用；
【解析】
【分析】
【详解】
(1)烧石灰石生成CaO 和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3高温CaO+CO 2↑。CaO 与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，根据曲线图可知，在900℃煅烧所得CaO 与水反应放出热量最高，故900℃煅烧所得CaO 活性最高。
(2) ①据图分析，NH 4Cl 溶液的质量分数为10%时，镁的浸出率较低，钙的浸出最大。浸取时主要反应是氯化铵与氢氧化钙反应，生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为
2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
②流程中框线内先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸钙和氯化铵，若改用溶液
(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸钙和氯化铵。
③从生成物的角度分析原流程的优点：a.NH3可循环利用，因为浸取产生的氨气可用于碱化；b. NH4Cl可循环利用，因为合成过程中产生的氯化铵可用于浸取电石渣。
【点睛】
判断某物质是否可循环利用，方法是看该物质在流程中既能做反应物，又是生成物。
16．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①反应Ⅰ是粗盐除杂；
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；
③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图，
（1）加入过量氢氧化钠的目的是________。
（2）过量的试剂X是____（填化学式），操作A的名称是_______。
（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
（4）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁 Na2CO3过滤 +4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填：除尽氯化镁。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的试剂X是Na2CO3，用来除去溶液中的氯化钙；操作A的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离。
故填：Na2CO3；过滤。
（3）设ClO2中Cl元素的化合价为x，氧元素的化合价是-2，根据题意有：x+（-2）
×2=0，x=+4。
故填：+4。
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（5）该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填：氯化钠。
17．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2 )：_______。
【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进CO2的吸收
NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl NH3、CO212
1
84m-m)
100%
31m
(
【解析】
【分析】
【详解】
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；
（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl；
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；
（5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x，
32322
12
2NaHCO Na CO+H O
ΔΔm
168106168-106=6
+C
2
m
O
-m
x
↑
12
168
=
62m-m
x
x=12
84(m-m)
31
纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为12
1
84m-m)
100%
31m
?
(
。
18．回答下列问题。
（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。
①反应②的化学方程式是___。
②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。
（2）实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制
30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)
温度
溶解度
0°C10° C20° C30° C40° C50° C60°C100°C NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8 NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO3 6.98.19.611.112.714.516.4一NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。为控制此温度,通常采取的加热方法为___。
②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。
NH+CO+H O+NaC1=NH Cl+NaHCO↓过滤漏斗 CO2 NH4Cl 该温【答案】
32243
度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下, NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①反应②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式NH+CO+H O+NaC1=NH Cl+NaHCO↓
为:
32243
②操作a是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
③在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。
（2）①根据表格的数据可知，30~ 35°C时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填：该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解
②由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。
19．无水溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸（HBr）的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是_____，控制溶液的pH约为8.0，将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，写出沉淀的化学式__________。
（3）试剂b的作用__________，写出发生的化学反应方程式____________________。（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是_______________、降温结晶、过滤。
【答案】量筒和胶头滴管 Ca(OH)2 Al(OH)3、Fe(OH)3除去过量的Ca(OH)2 Ca(OH)2 +
2HBr = CaBr2 + 2H2O 蒸发浓缩
【解析】
【分析】
【详解】
（1）若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸，属于浓溶液的稀释问题，稀释溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。需要计算好加水的体积和浓溶液的体积，量取一定量的液体体积需要用到玻璃仪器有：量筒和胶头滴管。故填：量筒和胶头滴管。
（2）步骤Ⅰ中加入的氢溴酸是过量的，所以步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a后，控制溶液的pH约为8.0，能将Al3+、Fe3+分别转化成沉淀而除去，所以a是碱，同时不能引
入新杂质，所以a 是氢氧化钙（石灰水）；将Al 3+、Fe 3+分别转化成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，所以沉淀的化学式为Al(OH)3、Fe(OH)3。故填：Ca(OH)2；Al(OH)3、Fe(OH)3。
（3）步骤Ⅱ中的溶液是酸性的，加入的试剂a （氢氧化钙）过量，所以步骤Ⅲ的滤液中含有氢氧化钙，加入试剂b 目的除去氢氧化钙还不能引入新杂质，故b 是适量的氢溴酸。氢溴酸与氢氧化钙反应生成溴化钙和水，反应方程式为：Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr 2 + 2H 2O 。故填：除去过量的Ca(OH)2；Ca(OH)2 + 2HBr = CaBr 2 + 2H 2O 。
（4）步骤Ⅳ加入适量氢溴酸后得到的是不含其它溶质的溴化钙溶液，步骤Ⅴ经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，可以得到溴化钙晶体。故填：蒸发浓缩。
20．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。有关反应的原理为： 32243NH CO NaCl H O NH Cl N =aHCO ++++↓；
323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△。
（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是___________。
A ．先通入氨气使溶液呈碱性可促进对2CO 的吸收
B ．过滤后获得的滤液中溶质只有4NH Cl
C ．在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度
D ．.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳
（2）某校学生设计了如图（2）所示装置，模拟“侯氏制碱法”，获得碳酸氢钠晶体，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。
①C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B 装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是__________。
②B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为__________。
③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师
指出应在A 与B 装置之间连接一个盛有饱和3NaHCO 溶液的洗气瓶，其作用是
________。
（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
①方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g ，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g 。沉淀试剂用2BaCl 代替2CaCl ，可减小测定误差，原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______；结论是__________。
②方案二:用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_____________（装置的气密性良好）
【答案】AC 防止倒吸 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 除去2CO 中混有的HCl 气体 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可） 99.5% 属于优等品 2CO 溶于水（或2CO 与水反应）、导管中有水残留，使得排出水的体积偏小
【解析】
【分析】
（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比2CO 大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的2CO ；从滤液中分离出4NH Cl ，通入3NH 使溶液呈碱性可促使溶解度较小的 3NaHCO 转化为溶解度较大的23Na CO 而不析出；
（2）第二步反应是利用30°时3NaHCO 溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的原料NaCl ；
（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。
【详解】
（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC 。
A 、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对2CO 的吸收，选项A 正确；
B 、过滤后获得的滤液中溶质不是只有4NH Cl ，选项B 错误；
C 、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C 正确；
D 、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳，选项D 错误。
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
九年级化学专题训练—化学计算 一、有关化学式的计算 1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质 A、CO2 B、NO2 C、SO2 D、SO3 2．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO 3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7% 4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a% 5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78% 6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80% 7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶2 8．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占14 17 ，B中x元素占 7 8 则x、Y组成的A、B 化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。 二、有关溶液的计算 1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定 2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75% 3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（） A、1∶2 B、2∶3 C、4∶3 D、3∶1 4．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（） A、1g B、5g C、50g D、100g 5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81% 6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？ 7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？ 8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。一份恒温蒸发溶剂达饱和时，质量减轻一半，另一份加入该固体物质达饱和时，所加晶体质量恰好为比溶液质量的 1 4 。求t℃时，该物质的溶解度和原溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，求A物质在t℃的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数。 10．某温度时，若在100g水中最多溶KNO325g，现有该温度下500gKNO3溶液，加热蒸发掉300g 水以后，冷却到原温度下，发现有50gKNO3晶体析出.计算：(1)蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克KNO3？此时溶液中KNO3的质量分数是多少？(2)蒸发前的溶液中，KNO3的质量分数是多少？ 三、无数据计算 1. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（） A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝 2. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 无法判断 3. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多 B. CO多 C. C多 D. H2多 4. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2 5. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）A.MgCO3 B. MgO C. Mg D. Mg(OH)2 6. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（） A. 20％ B. 40％ C. 50.4％ D. 80％ 7. 将一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，反应完成后，烧杯底部有固体物质，在烧杯中再加入足量稀硫酸，充分搅拌，能看到固体物质部分溶解，并有气泡产生。反应结
2019年中考数学专题训练---填空题压轴题 1.如图，在平面直角坐标系中，直线(0)y kx k =≠经过点(,3)a a (0)a >，线段BC 的两 个端点分别在x 轴与直线y kx =上(点B 、C 均与原点O 不重合)滑动，且BC =2，分别作BP x ⊥轴,CP ⊥直线y kx =，交点为P .经探究，在整个滑动过程中，P 、O 两点间的距离为定值 . 2.如图，反比例函数 的图象经过矩形OABC 对角线的交点M ，分别与AB 、BC 相交于点D 、E ，若四边形ODBE 的面积为12，则k 的值为 ． 3.如图，一段抛物线y=﹣x （x ﹣3）（0≤x≤3），记为C 1，它与x 轴交于点O ，A 1；将C 1绕点A 1旋转180°得C 2，交x 轴于点A 2；将C 2绕点A 2旋转180°得C 3，交x 轴于点A 3；…如此进行下去，得到一条“波浪线”．若点P （37，m ）在此“波浪线”上，则m 的值为 ．
4.如图，在平面直角坐标系中，直线y=kx （k≠0）经过点（a ， a ）（a ＞0），线段BC 的两个端点分别在x 轴与直线y=kx 上（点B 、C 均与原点O 不重合）滑动，且BC=2，分别作BP ⊥x 轴，CP ⊥直线y=kx ，交点为P ．经探究，在整个滑动过程中，P 、O 两点间的距离为定值______． 5.如图，矩形ABOC 的顶点O 在坐标原点，顶点B 、C 分别在x 轴、y 轴的正半轴上，顶点A 在反比例函数k y x = (k 为常数，0,0k x >>)的图像上，将矩形ABOC 绕点A 按逆时针方向旋转90°得到矩形'''AB O C ，若点O 的对应点'O 恰好落在此反比 例函数的图像上，则 OB OC 的值是 . 6.如图，四边形ABCD 与四边形1111A B C D 是以O 为位似中心的位似图形，满足11=OA A A ， E F ，，1E ，1F 分别是AD BC ，，11A D ，11B C 的中点，则 11 =E F EF ．
中考数学综合题专题【圆】专题训练含答案 一、选择题 1．（市西城区）如图，BC 是⊙O 的直径，P 是CB 延长线上一点，PA 切⊙O 于点A ，如果PA ＝3，PB ＝1，那么∠APC 等于 （ ） （A ） 15 （B ） 30 （C ） 45 （D ） 60 2．（市西城区）如果圆柱的高为20厘米，底面半径是高的 4 1，那么这个圆柱的侧面积是 （ ） （A ）100π平方厘米 （B ）200π平方厘米 （C ）500π平方厘米 （D ）200平方厘米 3．（市西城区）“圆材埋壁”是我国古代著名的数学菱《九章算术》中的一个问题，“今在圆材，埋在壁中，不知大小．以锯锯之，深一寸，锯道长一尺，问径几何？”用现在 的数学语言表述是：“如图，CD 为⊙O 的直径，弦AB ⊥CD ，垂足为E ，CE ＝1寸，AB ＝寸，求直径CD 的长”．依题意，CD 长为 （ ） （A ）2 25寸 （B ）13寸 （C ）25寸 （D ）26寸 4．（市区）已知：如图，⊙O 半径为5，PC 切⊙O 于点C ，PO 交⊙O 于点A ，PA ＝4，那么PC 的长等于 （ ） （A ）6 （B ）25 （C ）210 （D ）214 5．（市区）如果圆锥的侧面积为20π平方厘米，它的母线长为5厘米，那么 此圆锥的底面半径的长等于 （ ） （A ）2厘米 （B ）22厘米 （C ）4厘米 （D ）8厘米 6．（市）相交两圆的公共弦长为16厘米，若两圆的半径长分别为10厘米和 17厘米，则这两圆的圆心距为 （ ） （A ）7厘米 （B ）16厘米 （C ）21厘米 （D ）27厘米 7．（市）如图，⊙O 为△ABC 的切圆，∠C ＝ 90，AO 的延长线交BC 于点D ，AC ＝4，DC ＝1，，则⊙O 的半径等于 （ ）
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?