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物化自测概念题全部试题及答案

§1.2概念题

1.2.1填空题

1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。该混合气体中B 的分压力： P B ＝( 13.303 )kPa 。

2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝80.827 5×10-3 kg ?m -3。则该气体的摩尔质量：M ＝( 2.016 kg ?mol -1 )。

3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( 101.325 )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。

4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ??=( /m V p - )。

5．一定量的德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：

(/)V p T ??=( /()nR V nb - )。

6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。

7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。

8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0

()=lim p pV →( nRT )。 1.2.2 单项选择填空题

1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B 。若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ，则B 的分压力B p ( c )，分体积*

B V ( b )。

选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。

2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。

选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。 3．(1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )：

V m (真实气体)( a )V m (理想气体)

(2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下

P (德华气体)( c )p (理想气体)

(3)在临界状态下，德华气体的压缩因子

c Z ( c )1

选择填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)不能确定。

4. 已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)p p <。则A ，B 气体的德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( a )a (B)；b (A)( a )b (B)。

选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)不能确定。

5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度围皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*p 变大，饱和液体的摩尔体积V m (1) ( b )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g)( a )；m m m =(g)(l)V V V ?-( a )。

选择填入：(a)变小；(b)变大；(c)不变；(d)无一定变化规律。

6. 在T ＝-50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。此时钢瓶H 2的相态必然是( a )。

选择填入：(a)气态；(b)液态；(c)固态；(d)无法确定。

7. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2 .0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g)。若向上述容器中再加人0. 025 mol 的水H 2O(1)。则容器中的H 2O 必然是(b)。

选择填入:(a)液态；(b)气态；(c)气－液两相平衡；(d)无法确定其相态。

8．当真实气体的温度T 与其波义耳温度T B 为：

(1)B T T <时，m 0

{()/}lim T p pV p →??( b )，

(2)B T T =时，

m 0{()/}lim T p pV p →??( c )， (3)B T T >时，m

0{()/}lim T p pV

p →??( a )。选择填入：(a)>0；(b)＜0；(c)＝0；(d)不能确定。

9．某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体( a )。

选择填入：(a)易被压缩；(b)难被压缩；(c)易液化；(d)难液化。

§2.2概念题

2.2.1填空题

1．封闭系统过程的体积功为零的条件是( d V ＝0，或amb p ＝0 )。

2．封闭系统过程的U ?=0的条件是( 理想气体恒温过程 )或 ( 凝聚系统的恒温变压过程 )o

3．封闭系统下列三个不同类型过程的H ?皆为零：( 理想气体恒温过程；Q ＝0，d p ＝0，W ' ＝0；节流膨胀过程 )。

4．一定量单原子理想气体某过程的()pV ? ＝20kJ ，则此过程的U ?＝( 30 ) kJ ，H ?＝( 50 )kJ 。

5．一定量的理想气体，恒压下体积功随温度的变化率(T W ?/δ)p ＝( -nR )。

6．封闭系统过程的的H U ?=?条件：(1)对于理想气体单纯pVT 变化的过程( ()pV ?＝0， T ?＝0，)；(2)有理想气体参加的化学反应( ()pV ?＝

B (g)ν∑RT ，B (g)ν∑＝0 )。 7．某理想气体反应过程的B (g)ν∑＝2，反应过程的r ,m V

C ?＝3.371 J ?mol -1?k -1， r ,m p C ?＝( 20 ) J ?mol -1?k -1。

8．绝热、恒容，W '=0反应系统的(),0/V Q H p =??＝( V )。

9．在一个体积恒定为20 dm 3．系统与环境无热交换，'W ＝0的反应器中，发生某反应使系统温度升高1 200℃，压力增加300 kPa ，且已知，r ,m p C ?＝4.8 J ?mol -1?k -1，此过程的U ?＝( 0 )H ?＝( 6.0 )kJ 。

10．压力恒定为100 kPa 下的单原子理想气体的(/)p U V ??＝( 150 )kPa 。

11．体积恒定为2.0 ×10-3m 3，一定量双原子理想气体的(/)V H p ??＝( 7.0×10-3 )m 3。

12．系统部及系统与环境之间，在( 一系统无限接近平衡条件下进行 )过程，称为可过程。

13．在一定温度的标准状态下，

c m H ?(C ，石墨) ＝f m H ?( CO 2，g )，

c m H ?(H 2，g) ＝ f m H ?( H 2O ，l ) 。

14．在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ?－c m U ?＝( -6.179 ) kJ 。

15．状态函数在数学上的主要特征是( 所有状态函数在数学上都具有全微分的性质 )。

16．系统的宏观性质可分为( 广度性质和强度性质 )，凡与物质的数量成正比的物理量，皆称为( 广度性质 )。

17．一定量理想气体节流膨胀过程中：

J-T μ＝( 0 )；H ?＝( 0 )； U ?＝( 0 )；流动功W ＝( 0 )。

18．在300 K 的常压下，2 mol 的某固态物质，完全升华过程的体积功W ＝( -4.989 ) kJ 。

2.2.2单项选择填空题

1．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，体积功的大小相比较可知：

可逆过程系统对环境作( a )；环境对系统做( b )功；恒温可逆过程的-W r ( a ) 。

选择填入：(a)最大；(b)最小；(c)大小无法确定。

2．在一定压力下和一定的温度围，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率()vap m /p H T ???( b ，c )。

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)正、负无法确定。

3．在一定压力下，任一化学反应的()r m /p H T ??? ( d )

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)无法确定。

4．气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和

∑B ν＝1.5，反应的,r v m C ?＝,(B)B v m C ν∑＝-1.5R ，则()r m /p H T ???( c )。

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)无法确定。

5．在25℃的标准状态下，反应

C 2H 6(g)＋3.5O 2(g) → 2CO 2(g)＋3H 2O(l)

此反应过程的m H ?( b )； m U ?( b )； Q ( b )；W ( a )。

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)无法确定。

6．在隔离系统中分别发生下列过程：

(1)发生某燃烧反应使系统的温度上升，压力变大，此过程的U ?( c )；H ?( a )；

(2)发生某气相聚合反应，使系统的T ，p 皆下降，

n B(g) → B n (g)

此过程的U ?( c )；H ?( b )；

(3)发生某固态物质的升华过程，使系统的T 下降，p 变大，

B(s) → B(g)

此过程的U ?( c )；H ?( a )。

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)无法确定。

7．在恒压、绝热、W '＝0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体

积变大，则此过程的H ?( b )；U ?( c )；W ( c )。

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)无法确定。

8．在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ，T ，p 皆不相同的N 2(g)，N 2(g)可视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，则此过程的U ?( b )；W ( b ) ；H ?( b )。

选择填入：(a)>0；(b) ＝0；(C)＜0；(d)无法确定。

9．在一保温良好、门窗紧闭的房间，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断向冰箱供给电能使其运转，室的气温将( b )。

选择填入：(a)逐渐降低；(b)逐渐升高；(c)不变；(d)无法确定。

10．在一个体积恒定的绝热箱中有一隔板，其一边为200 kPa ，300 K 的真实气体，另一边为真空。现在除去隔板，达到平衡后温度下降，则此过程的U ?( b )；H ?( d )。

选择填入：(a)>0；(b) ＝0；(C)＜0；(d)无法确定。

11．有系统如下：

隔板及容器皆绝热，V ＝V 1＋V 2恒定，A 为双原子理想气体，B 为单原子理想气体。除

去隔板并达到平衡，此过程的H ?( A)( c )；H ?( B)( a )；U ?( b )；H ?( c )。

选择填入：(a)>0；(b) ＝0；(C)＜0；(d)无法确定。

12．在同一温度下，W '＝0，同一个化学反应的Q p,m ( d )Q V,m 。

选择填入：(a)>0；(b)＜0；(C)＝0；(d)无法确定。

13．在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其()m /T U p ??( c )。

选择填入：(a)>0；(b) ＝0；(C)＜0；(d)无法确定。

14．若某状态下的空气经节流膨胀过程的()pV ?>0，则J-T μ( d )；H ?( b ) ；U ?( c )o 选择填入：(a)>0；(b) ＝0；(C)＜0；(d)无法确定。

§3.2.概念题

3.2.1填空题

1．在高温热源T 1和低温热源T 2之间的卡诺循环，其热温商之和Q l /T 1＋Q 2/T 2＝( 0 )。循环过程的热机效率η＝( 121()/T T T - )。

2．任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；(/)Q T δ?不可逆( ＜ ) 0。

3．封闭系统发生：

(1)任一可逆过程的热温商，等于此过程的( (/)d Q T S δ=可逆 )；

(2)任一不可逆过程的热温商( (/)

(3)任一可逆绝热过程的S ?( ＝0 )，不可逆绝热过程的熵变S ?( ＞0 )。

(4)经过任一不可逆循环过程，系统的熵变S ?( ＝0 )；环境的熵变S ?环( ＞0 )。

4．式Q ＝－W ＝T S ?＝－G ?＝－A ?＝21ln(/)nRT V V ＝12ln(/)nRT p p 适用的条件为( 一定量的理想气体等温可逆过程，而且 W '＝0 )。

5．式G ?＝A ?适用的条件为( 封闭系统，()pV ?＝0的一切过程 )。

6．由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：

(1) ()/S U V ??＝( －p )；

(2) ()/p H S ??＝( T )；

(3) ()/p G T ??＝( －S )；

(4) ()/T A V ??＝( －p )；

(5) ()/p V T ??＝( － ()/T S p ?? )；

(6) ()/S T p ??＝( ()/p V S ?? )。

7．根据d d d G V p S T =-可知任一化学反应的

(1) r m (/)T G p ???＝( r m G ? )；

(2) r m (/)p G T ???＝( r m G -? )；

(3) r m (/)p V T ???＝( (/)r m T G p -??? )。

8．任一化学反应的r m (/)p S T ???＝0的条件是( ,0r P m C ?= )。r m (/)p H T ???＝0的条件是( ,0r P m C ?= )。

9．状态方程为2(/)m m p a V V RT +=的气体，恒温过程的m S ?＝

( ln{(2)/(1)}m m R V V )。

10．德华气体在恒温下，体积由V m (1)变为V m (2)。此过程的m S ?的计算为

m S ?＝( (2)ln

(1)m m V b R V b

-- ) 此过程的摩尔亥姆霍兹函数变为

m A ?＝( (2)ln (1)(2)(1)

m m m m V b a a RT V b V V ---+- ) 11．一定量的理想气体，在恒温下熵随体积的变化率()/T S V ??＝( /P T )。

12．lmol 纯B(l)，在温度T 的饱和蒸气压*B p 下，完全蒸发为气体。已知在温度T ，B (l)

的摩尔蒸发焓为vap m H ?。假设蒸气为理想气体，液体的体积与气体的体积相比较可忽略不计。则此过程的m S ?＝( vap /m H T ? )；m G ?＝( 0 )；m A ?＝( －RT )；m U ?＝( vap m H RT ?-)。

13．在25℃时，C(石墨)→C(金刚石)过程的m V ?恒定为-1. 898 ×10-6 m 3?mol -1，f m G ?(金刚石)=2.900kJ ?mol -1。恒温25℃，加压到p ＞( 15.28×109

)Pa ， C(石墨)才可能变成C(金刚石)。

14．一定量单相纯物质的 {(/)/}V A T T ??＝( 2/U T - )

{(/)/}p G T T ??＝( 2/H T - )

15．25℃时，Hg(1)的V m ＝1.482 × 10-5 m 3?mol -1，恒压热膨胀系数V a ＝(/)/V T p V ??＝1.82 ×10-4 K -1。恒温25℃，Hg(1)由100 kPa 加压到1100 kPa ；假设此过程汞的体积变化可忽略不计，则此过程Hg(1)的m S ?＝( －2.697×10-3 )J ?mol -1?K -1。

3 .2.2单项选择填空题

1．由热力学第二定律可知，在任一循环过程中( b )。

选择填入：

(a)功与热都可以完全互相转换；

(b)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功；

(c)功与热都不能完全互相转换；

(d)功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功。

2．在封闭系统发生任何绝热过程的S ?( d )。

选择填入：(a)一定是大于零；(b)一定是小于零；(c)一定是等于零；(d)可能是大于零也可能是等于零。

3．在隔离系统发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变iso S ?( a )。选择填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)条件不全无法确定。

4．在绝热、恒压、W '＝0的封闭系统，发生下列化学过程：

C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋3H 2O(g)

此过程的W ( c )；r m H ?( b )；r m U ?( c )；r m S ?( a )。

选择填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)无法确定。

5．在绝热、恒容、w′＝0的封闭系统，发生下列反应：

CH 3OH(g)＋1.5O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g)

此反应的r m U ?( c )；r m H ?( a )；r m S ?( a )。

选择填入：(a)＞0；(b)＜0；(c)＝0；(d)无法确定。

6．物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的U ?( b )；H ?( b )；S ?( a )；G ?( c )；A ?( b )。

选择填入：(a)>0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能确定。

7．物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p 与V 之积变小，温度降低，则此过程的U ?( c )；H ?( b )；S ?( a )。

选择填入：(a)＞0；(b)＜0；(c)＝0；(d)不能确定。

8．加压的液态氨NH 3(1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH 3(g)，则此过程的U ?( c )；H ?( b )；S ?( a )。

选择填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能确定。

9．碘I 2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I 2(g)，此过程的Q ( a )；W ( c )；U ?( a )；H ?( a )；S ?( a )；G ?( b )；A ?( c )。

选择填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能确定。

10．在0℃，101.325kPa 的外压下，

H 2O (s)→H 2O(1)

此过程的W ( a )；U ?( a )；H ?( a )；S ?( a )；A ?( a )；G ?( b )。

选择填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能确定。

11．体积为V 的绝热容器被绝热隔板分为两部分，一边为单原子理想气体A ，已知n A ＝2 mol ， p *(A)＝100 kPa ，T (A)＝350 K ；另一边为双原子理想气体B ，已知n B ＝4 mol ，p *(B) ＝200 kPa ，T (B)＝300 K 。现抽去隔板A 和B 混合达到平衡，则此过程的U ?( c )；

H ?(A)( a )；H ?(B)( a )；H ?( b )；S ?(A)( b )；S ?(B)( a )；S ?( a )。

选择填入：(a)＞0；(b)＜0：(c)＝0；(d)无法确定。

12．在环境压力恒定为101.325 kPa ，温度为-10℃下的过冷水凝固成冰，已知：,2(H O)0s l p m C ?<。

H 2O (1)→H 2O(s)

此过程的H ?( c )；S ?( c )；环境的熵变amb S ?( a )；隔离系统的总熵变iso S ?( a )；W ( c )；G ?( c )。

选择填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能确定。

13．一定量的某理想气体，由同一始态p 1，V 1， T 1分别经下列两途径达到具有相同体积V 2的末态：

(1)经绝热可逆膨胀至体积V 2，p 2(1)；

(2)反抗恒定的外压力amb p 恰为过程(1)末态的压力p 2(1)［即amb p ＝p 2(1)］，绝热膨胀到V 2。

则1U ?( c )2U ?；W １( c )W 2；1S ?( c )2S ?；末态的压力p 2 (1)( c )p 2(2)。选择填入：(a)＞0；(b)＝0；(c)＜0；(d)不能确定。

§4.2概念题

4.2.1填空题

1．已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为M A ，溶质B 的质量摩尔浓度为b B 则B 的摩尔分数x B ＝( B B A /(1/)b b M + )。

2．在温度T 的理想稀溶液中，若已知溶质B 的质量摩尔浓度为b B ，则B 的化学势b,B μ＝(

b,B B ln /RT b b μ+ )；若溶质的浓度用物质的量的浓度C B 来表示，B 的化学势c,B μ＝( c,B B ln /RT c c μ+ )。

3．在常温下，真实溶液中，溶质B 的化学势可表示为B μ＝b,B μ＋B B ln b RT b γ?? ???，B 的标准态为温度T ，压力p ＝p ＝100 kPa 下，

B b b

＝( 1 )，B γ＝( 1 )，又遵循亨利定律的假想态。 4．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：A μ＝( A A ln RT x μ+ )。

5．在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势( 变小 )的方向自动的进行。

4.2.2单项选择题

1．在一定外压下，易挥发溶剂A 中加入不挥发溶质B ，形成稀溶液。在此稀溶液浓度围A 与B 可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着b B 的增加而( d )，它的沸点随着b B 的

增加而( a ).

选择填入：(a)升高；(b)降低；(c)不发生变化；(d)无法判断。

2．在某一定温度T 下，由纯液态的A 与B 形成理想液态混合物。已知**A B p p <，当气

－液两相达到平衡时，气相组成y Ｂ总是( a )液相组成x B 。

选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)正比于。

3．在T ＝300K ， p ＝102.0 kPa 的外压下，质量摩尔浓度b ＝0.002 mol ?kg -1的蔗糖水溶液的渗透压为1∏。b =0?002 mol ?kg -1 KCl 水溶液的渗透压为2∏，则必存在2∏( a )1∏的关系。

选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)无法判断。

4．在101.325 kPa 的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加人蔗糖将会出现：蒸气压( b )；沸点( a )；凝固点( b )。

选择填入：(a)升高；(b)降低；(c)不变；(d)无一定变化规律。

5．在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的①mix m V ?( b )；②mix m H ?( b )；③ mix m S ?( a )；④mix m G ?( c )；⑤mix m U ?( b )；⑥mix m A ?( c )。

选择填入：(a)>0；(b)＝0：(c)＜0；(d)不能确定。

6．在T ，p 及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为：B μ＝B μ＋B ln RT a ，采用不同的标准态(x B ＝1， b B ＝b ，c B ＝c ，…)时，上式中的B μ ( a )；a B ( a )， B μ( b )。

选择填入：(a)变；(b)不变；(c)变大；(d)变小。

7．在一定压力下，在A ，B 二组分溶液的温度－组成图的最高(或最低)恒沸点处，气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数y B ( c )液相摩尔分数x B 。

选择填入：(a)＞；(b)＜；(c)＝；(d)＞＞(远远大于)。

8．在一定压力下，若在A ，B 两组分系统的温度－组成图(即T －x B 图)中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生( d )偏差。

选择填入：(a)一般正；(b)一般负；(c)最大正；(d)最大负。

9．在温度为T 时，纯液体A 的饱和蒸气压为*A p ，化学位为*A μ，在p 下凝固点为*f T ，

当在A 中溶入少量与A 不形成固溶液的溶质B 而形成稀溶液时，述三物理量分别为A p ，A μ，f T ，则( d )

选择填入：(a) *A p ＜A p ，*A μ＜A μ，*f T ＜f T ；(b) *A p >A p ，*A μ＜A μ，*f T ＜f T ；

§5.2概念题

5.2.1填空题

1.在T ，p 及组成一定的条件下反应0＝B B ∑ν的r m G ?与此反应的反应进度ξ，K ，p J ，r m H ?，r m S ?及化学势产B μ之间的定量关系式为r m G ?＝(

(),/T P G ξ?? )＝( B B v μ∑ )＝( r m r m H T S ?-? )＝( ln(/)p RT J K )

2．在某一温度T 的抽空容器中，NH

4HCO 3(s)进行分解反应NH 4HCO 3(s) NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa 。则此热分解反应的标准平衡常数K ＝( 8.0×10-3 )。

3.在某一温度T 的抽空容器，反应B 3(s)

3B(g)达平衡时总压力为60kPa ，则此反应的

标准平衡常数K ＝( 0.216 )。

4．某反应的r m H ?与T 的关系为 r m H ?/(J ?mol -1)＝83.145 T /K －0?831 45

则此反应的d ln /d K T ＝( 2

10/0.1/T K T - )。

5．已知反应B 2(g)2B(g)的r m G ?与T 的函数关系为

r m G ?＝8.0×103RK －10RT In(T /K)＋55RT

则此反应的r m H ?与T 之间的函数关系为

r m H ?＝( 8×103RK ＋10RT )

r m S ?与T 之间的函数关系为

r m S ?＝( 10R ln(T /K )-45R )

ln K 与T 之间的函数关系为

ln K ＝( -8×103＋10R ln(T /K )-55 )

T ＝1000 K ，p ＝200 kPa ，题给反应的标准平衡常数和B 2(g)平衡转化率a 为 K ＝( 435.96 )；a ＝( 0.9909 )

6．已知T ＝1000 K 时反应： (1)21C(石墨)＋21CO 2(g)CO(g)的1K ＝1.318；

(2)2C(石墨)＋O 2(g)2CO(g)的2K ＝22.37 ×1040。

则T ＝1 000 K ，反应(3)CO(g)＋21O 2(g)CO 2(g)的3K ＝( 2.723×1020 )。

7. 已知298.15 K ，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数f m G ?(H 2O ，g)＝－228.572 kJ ?mol -1。在同样的温度下，反应2H

2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的标准平衡常数K ＝

( 8.170×10-81 )。

8．在T ＝600 K ，总压p ＝3×105 Pa 下，反应

A(g)＋B(g)2D(g) 达平衡时，各气体物质的量之比为n

A /n

B ＝n B /n D ＝1，则此反应的r m S ?＝( 0 )；

r m G ?＝( 0 )；K ＝( 1 )。

9．T ＝293.15 K ，V ＝2.4 dm 3的抽空容器中装人过量的NH 4HS( s)，进行下列分解反应

NH 4HS(s)NH 3(g)＋H 2S(g)

的平衡压力为45.0 kPa 。

(1)此反应的K ＝( 0.05130 )；

(2)平衡时NH 3(g)的物质的量n 1(NH 3)＝( 0.0223 )mol ；

(3)若向上述平衡系统人N 2(g)，使N 2(g)的分压力p (N 2)＝20 kPa ，这时系统的总压力p ＝( 65.30 kPa )；n 2(NH 3)＝( 0.0223 )。

10.在T ＝473.15 K ，p ＝200 kPa 下，反应

PCl 5(g)PC13(g)＋Cl 2(g)

的标准平衡常数K ＝0.312，PC15 (g)平衡转化率a 1＝0.367。若向上述平衡系统通人0.5 mol 的N 2(g)，N 2不参于反应，达到新的平衡时，PC15(g)的平衡转化率为a 2＝( 0.4174 )。PC13 (g)的摩尔分数y (PC13)＝( 0.2177 )。

11．在T ＝360 K 下，反应B 2(g)

2B(g)在低压下可视为理想气体反应，其K ＝1 246，若反应在p ＝1.5×104 kPa 的高压下进行，反应应按真实气体处理，已知这时的()eq B B ν

∏?＝

2.0， eq

B ?为平衡时任一组分B 的逸度系数。则同温度的高压下此反应的标准平衡常数K (高压)＝( 1246 )，B 2(g)的平衡转化率a ＝( 0.7137 )。

5 .2.2单项选择填空题

1．在T ＝600 K 的温度下，理想气体反应：

(1)A(g)＋B(g)D(g)，1K ＝0.25；

物化概念题

第七章电化学一、填空题 1．无限稀释的HCl ,KCl 和NaCl 三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液中-Cl 的迁移速率（），迁移数（）。答：相同；不同无限稀释溶液中离子独立运动，互不影响，所以三种溶液中Cl -的迁移速率相同。而电解质溶液中离子的迁移数不仅与该离子的迁移速率有关，还与溶液中其它离子的迁移速率有关。正离子H +，Na +和K + 的迁移速率是不相同的所以三种溶液中Cl -的迁移数不同。 2．25℃时，在一电导池中盛以电导率141.0=κS ·m -1的KCl 溶液，测得其电阻为525Ω。换成浓度为0.002mol ·dm -3的O H NH 23?溶液，测得电阻为2035Ω，则O H NH 23?的摩尔电导率 )(23O H NH m ?Λ=( )12-??mol m S 。答：0.0182 电解质的摩尔电导率/m c κΛ=，求m Λ需要先求电导率κ。采用电导池测定溶液的电导率时，c l l a s K l G A R κ==，故3232()()() ()N H H O R N H H O K C l R K C l κκ=,求得 O H NH 23?的电导率30.0364,S m κ-=而330.00210c mol m -=?，进而求得2132()0.01825m NH H O S m mol -Λ= 3．25℃时，b(NaOH)=0.01 mol ·kg -1的水溶液,±γ=0.899，则NaOH 的整体活度 )(NaOH α=（）;阴、阳离子的平均活度±α=（）。答：8.082×10-5；8.99×10-3 基本关系式有：1/,/()B a a a a a b b b b b νννννθνγ+-+-±+-±±±±+-====以及对于NaOH 111/232 5()0.8990.018.9910,8.80210b b b b a a --±+ -±±===?=?==?于是，a 4．某LaCl 3 溶液的离子平均质量摩尔浓度1228.0-±?=kg mol b ，此溶液的离子强度I=（）。答：0.6mol.kg -1 离子强度2 12 B B I b z =∑,对于LaCl 3溶液：

表面物理化学习题和答案

一、选择题１、下列说法中不正确得就是：( C ）（A) 生成得新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力 (C）弯曲液面得表面张力得方向指向曲率中心（Ｄ）弯曲液面得附加压力指向曲率中心 2、水在临界温度时得表面Gibｂｓ自由能: （Ｃ ) (A)（A）大于零（B) 小于零（C）等于零 (D）无法确定 3、一个 U 型管得两臂直径不同，一端为1×10-3 ｍ,另一端为 3×1０—3 m,水得表面张力为0、０72 Ｎ·m－1。如用这个 U 型管装上水来测量压力,将引入得误差为： ( Ｂ ) （A） 72 Ｐa (B） 192 Pa (C) ９6 Pa （D）288 Pa ４、低压下，气体 A 在表面均匀得催化剂上进行催化转化反应，其机理为： A（g） + ＫA K ─→ B（ｇ） + K 第一步就是快平衡, 第二步就是速控步，则该反应表观为几级？ ( B ）（Ａ）零级???? (B）一级 ?(C) 二级????(Ｄ) 无级数 5 、表面过程中ΔG(表面)＝－W'得充要条件除了等温等压外，还有:（Ｄ） A,不做其它功； B,热力学可逆； C，组成不变; D，就是Ｂ与Ｃ。６、物质表面张力得值与：（ C ） A，温度无关; B，压力无关； C，表面大小无关; D,另一相物质无关。７、以Ｐ平、P凸、P凹分别表示平面、凸面、凹面液体上得饱与蒸汽压,三者关系为：（ B ） A,P平>P凹>P凸；Ｂ,P凸〉P平＞Ｐ凹；Ｃ，P凸〉P凹〉P平; D，三者相同. 8、常见亚稳态现象都与表面性质有关，下面说法正确得就是:（Ｄ ) A，过饱与蒸气就是由于小液滴得蒸气压小于大液滴得蒸气压所致； B，过热液体形成原因就是新相种子-—小气泡得附加压力太小； C,饱与溶液陈化、晶粒长大,因为小晶粒溶解度比大晶粒大; Ｄ,人工降雨时在大气中撒入化学物质主要得目得就是促进凝结中心形成 9、对亲水性固体表面，其相应接触角θ就是：（ B ） A，θ>9０°; B，θ＜90°；C，θ=１80°；D,θ可为任意角１O、Ｌａngｍｕir吸附理论中说法符合基本假定得就是:( A ）

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

(完整版)物化试题

1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B） A、250KPa B、200kPa C、150KPa D、100kPa 2、气体被液化的必要条件是（答案：B） A、气体温度低于沸点 B、气体温度不高于临界温度 C、气体压力大于临界压力 D、气体温度小于泊义耳温度 3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B） A、1.52g/l B、6.87g/l C、3.70g/l D、3.44g/l 二、热力学第一定律 2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C） A、T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，?V C、T，p，V，n D、T，p，U，W 3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C） A、dx 为全微分 B、当状态确定，x的值确定 C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 D、当体系状态变化，x值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B） A、W > 0 B、W = 0 C、W < 0 D、无法计算 5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C） A、Q > 0，W > 0，?U > 0 B、Q = 0，W = 0，?U < 0 C、Q = 0，W = 0，?U = 0 D、Q < 0，W > 0，?U < 0 6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B） A、O2 B、CO2 C、NH3 D、Ar 7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D） A、温度升高 B、温度下降 C、温度不变 D、不能确定温度如何变化 8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D） A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（×） 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×） 3、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×） 4、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√） 5、因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0， d p = 0，故可得ΔH = 0 （×） 6、当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少（×）三、热力学第二定律 1、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（答案：B） A、跑的最快 B、跑的最慢 C、夏天跑的快 D、冬天跑的快 2、1mol双原子理想气体的c p是（答案：B） A、1.5R B、2.5R C、3.5R D、2R 3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（答案：C） A、?S(体) > 0，?S(环) > 0 B、?S(体) < 0，?S(环) < 0 C、?S(体) > 0，?S(环) = 0 D、?S(体) > 0，?S(环) < 0 5、下列过程中?S为负值的是哪一个（答案：B）

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

物理化学—表面化学练习题及参考答案(2)

表面2A 一、选择题 1. 在催化剂表面上进行的双分子气相反应, 其机理为： A ＋K AK B ＋K BK AK ＋BK ─→C ＋D ＋2K 若催化剂表面是均匀的, 表面反应为控制步骤, 且A、B的吸附皆弱, 则反应表现为几级? ( ) (A) 零级(B) 一级 (C) 二级(D) 无数级 2. 298 K时，蒸气苯在石墨上的吸附，符合Langmuir 吸附等温式，在40 Pa 时，覆盖度θ= 0.05，当θ= 1/2 时，苯气体的平衡压力为：( ) (A) 400 Pa (B) 760 Pa (C) 1 000 Pa (D) 200 Pa 3. 在等温等压条件下，将1 mol水的表面积增加10 倍，作功为W，水的Gibbs自由能变化为?G，此时W与?G的关系为：(?U = Q - W) ( ) (A) ?G = -W(B) ?G = W (C) ?G < -W(D) 不能确定 4. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大? ( ) (A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大

(C) 一样大(D) 无法比较 5. 有一露于空气中的球形液膜，直径为2×10-3 m，表面张力为0.072 N·m-1，液膜的附加压力为（） (A)36 Pa (B) 72 Pa (C) 144 Pa (D) 288 Pa 6. 单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面A 发生了d A > 0 的微小变化, 体系相应的熵变d S变化为：( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 7. 在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将：( ) (A) 向左移动(B) 向右移动 (C) 不移动(D) 左右来回移动 8. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质, 如烷基苯磺酸盐, 其主要目的是：( ) (A) 增加农药的杀虫药性 (B) 提高农药对植物表面的润湿能力（C）防止农药挥发 (D) 消除药液的泡沫 9. 对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：( ) (A) γ固-水> γ固-空气(B) γ固-水< γ固-空气

物理化学练习题及答案

《物理化学》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确：（）（A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )

(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

物化自测概念题全部试题及答案

§1.2概念题 1.2.1填空题 1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体 B 。该混合气体中B 的分压力： P B ＝(　13.303　)kPa 。 2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度＝80.827 5×10-3 kg ?m -3。则该气体的摩 ρ尔质量：M ＝(　2.016 kg ?mol -1　)。 3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =(　101.325　)kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。 4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：( )。 (/)m T V p ??=/m V p -5．一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率： ( )。 (/)V p T ??=/()nR V nb -6. 理想气体在微观上的特征是：(　分子见无作用力，分子本身不占体积　)。 7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是(　气相、液相不分　)。 8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0 ()=lim p pV →(　nRT )。 1.2.2 单项选择填空题 1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体B 。若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ，则B 的分压力B p (　c )，分体积(　b )。 *B V 选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。 2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝＋，n ＝ *A V *B V n A ＋n B 下列各式中，只有式(　c )是正确的。选择填入：(a) ；(b) ；(c)； *B B B p V n RT =*A pV nRT =B B p V n RT =(d)。 *A A A p V n RT =3．(1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )： V m (真实气体)(　a )V m (理想气体) (2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下 P (范德华气体)(　c )p (理想气体) (3)在临界状态下，范德华气体的压缩因子 (　c )1 c Z 选择填入：(a)＞；(b)＝；(c)＜；(d)不能确定。 4. 已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)T T >。则A ，B 气体的范德华常数a 和b 之间的关系必然是： c c (A)(B)p p