期中测试题
第Ⅰ卷
一、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g D．密度g/cm3
2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体
3．水的摩尔质量是( )。
A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol
4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。
A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)
C．质量分数( )D．摩尔质量(M)
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。
A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管
9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．4 mol/L D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．Ag＋、K＋、NO－
3、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO－2
4
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO－2
3、SO－2
4
12．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N A
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
13．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO－2
4
＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：2－
3
CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．N A代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10 N A
19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
第Ⅱ卷
二、填空题
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
三、实验题
SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、2－4
的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl 2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol /L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。
24．现用18.4 mol /L 的浓H 2SO 4来配制500 mL 0.2 mol /L 的稀H 2SO 4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H 2SO 4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H 2SO 4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL 、②50 mL 、③100 mL 三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H 2SO 4进行测定，发现浓度大于0.2 mol /L 。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
25．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A ．烧杯
B ．蒸发皿
C ．表面皿
D ．铁架台(带铁圈)
E ．酒精灯
F ．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
充入适
量Cl 2 ③
②
①
海带灰 悬浊液
含I －
的溶液
残渣
含碘水溶液
含碘有机溶液
晶态碘 (I 2)
100 mL 20 ℃
(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。
(5)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
a．上述G步操作的目的是：_________________________________；
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________ __________________________________________________________________。
(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。
四、计算题
26．现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。
那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．C
解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。
2．C
解析：考查对摩尔概念的理解。
3．C
解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。
4．B
解析：可根据单位mmol/L判断。
5．C
解析：考查胶体性质。
6．B
解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。
7．A
解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。
8．D
解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。
9．D
解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。
10．A
解析：考查对电解质概念的理解。
11．B
不能共存。
解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO－2
3 12．C
解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 N A；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L 氢气中含有2 N A个氢原子；D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。
13．B
解析：A ．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C ．得到电子的物质被还原，D ．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。
14．B
解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。
15．B
解析：3 mol NO 2中有2 mol 化合价升高变成HNO 3，作还原剂；有1 mol 化合价降低变成NO ，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。
16．A
解析：B ．稀硫酸与铁粉反应：Fe ＋2H ＋
＝Fe 2＋
＋H 2↑，
C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋
＋2OH －
＋SO －24＋2H ＋
＝BaSO 4↓＋2H 2O ，
D ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋
＋CO 2↑。 17．C
解析：A ．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，B ．Ba 2＋
＋2OH －
＋SO －24
＋2H ＋
＝BaSO 4↓＋2H 2O ，D ．CO 2＋Ca 2＋＋2OH －
＝CaCO 3↓＋H 2O 。
18．D
解析：A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B ．2 g 氢气所含原子数目为2 N A ，C ．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L /mol 。
19．A 解析：V
ρV ρV
ρV ρ2121＋%20＋%80
＝)()
(21211＋＋%20＋%60ρρV ρρV V ρ
＝20%＋＋%602
11
ρρρ ＝
20%＋＋%30＋%30211
1ρρρρ＞20%＋＋＋%302
121ρρρρ)(＝50%。
第Ⅱ卷