专题突破16元素“位—构—性”综合推断题的解题策略
一、依据元素在周期表中的位置推断元素
残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用
(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
族序数等于周期数的短周期元素H、Be、Al
族序数等于周期数2倍的元素C、S
族序数等于周期数3倍的元素O
周期数等于族序数2倍的元素Li、Ca
周期数等于族序数3倍的元素Na、Ba
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si
最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S
除H外，原子半径最小的元素 F 3.
知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)：
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物RH4RH3H2R HR 最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7
以原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理地推断。
依据核外电子排布的三大规律推断元素：
1．最外层电子规律
某元素简单离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
3．“阴上阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
三、依据元素及其化合物的性质推断元素
利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
地壳中含量最多的元素或最简单氢化物在常温下呈液态的元素O
最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素
Cs
或阳离子的氧化性最弱的元素(放射性元素除外)
焰色反应呈黄色的元素Na
焰色反应呈紫色的元素(透过蓝色钴玻璃观察) K
单质密度最小的元素H
单质密度最小的金属元素Li
常温下单质呈液态的非金属元素Br
常温下单质呈液态的金属元素Hg
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元
Al
素
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生氧化
S
还原反应的元素
常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、O、S
精练一依据结构特点及物质的特性或用途推断
1．(2020·高考全国卷Ⅲ，13，6分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
解析：选D。化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，又因四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，可知W、X、Y、Z分别为H、N、Na、Cl，XW3为NH3，WZ为HCl。非金属性：Cl＞N ＞H＞Na，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化
物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。
2．(2020·高考全国卷Ⅱ，13，6分)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
解析：选D。由题意可知，4种短周期元素中，Z的原子序数最大，且能形成Z＋，则Z为Na元素，W的原子序数最小，且只形成一个化学键，则W为H 元素，再由4种元素的原子序数之和为24可知，X与Y的原子序数之和为12，结合题给化合物中X与Y的成键数可知，X为B元素，Y为N元素。从该化合物的成键情况可确定H、B、N之间均为共价键，A项正确；Na为活泼金属，既能与水反应，也能与CH3OH发生置换反应生成H2，B项正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是典型的强酸，C项正确；BF3中B原子最外层不满足8电子稳定结构，D项错误。
精练二依据结构特点及元素在周期表中的位置推断
3．(2019·高考全国卷Ⅲ，9，6分)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
解析：选B。X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之
和为10，X、Z同主族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X的次外层电子数为2，设X的最外层电子数为a，有a＋a＋2＝10，解得a＝4，又Y原子半径大于Z，则X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素。MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D错误。
4．(2018·高考全国卷Ⅰ，12，6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是() A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
解析：选B。W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为HF。原子序数不大于20，暗示可以等于20。W一定为氟元素，Y 一定为氯元素，Z的原子序数大于17且为主族元素，Z可能为钾元素、钙元素，由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知，X可能为镁元素、钠元素。综上所述，W为氟元素，X为钠元素(或镁元素)，Y为氯元素，Z为钙元素(或钾元素)。钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A项错误；CaH2、KH都是离子化合物，B 项正确；氯化钾溶液和氯化钙溶液均呈中性，C项错误；氟没有正化合价，D项错误。
精练三依据物质的转化关系推断
5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C
的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。图中部分产物已省略。下列说法错误的是()
A．甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B．乙和戊都含有离子键
C．原子半径：r(D)>r(B)>r(C)>r(A)
D．A、B、C形成的化合物的水溶液一定显酸性
解析：选D。丙、丁、戊为二元化合物，己是元素C的单质，说明需要有两种二元化合物反应得到的产物之一为单质的化学反应，结合A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，且甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物可知，符合要求的常见反应有过氧化钠和水或二氧化碳反应得到氧气，所以丙为二氧化碳，丁为水(或丙为水，丁为二氧化碳)，戊为过氧化钠，己为氧气，元素C为O元素。根据A、B、C、D的原子序数依次增大，可推知D 为Na元素，A为H元素，B为C元素，则甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，符合题给条件“甲、乙的溶液均呈碱性”。碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，促进水的电离，过氧化钠与水反应得到氢氧化钠而抑制水的电离，所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡，A项正确；碳酸钠和过氧化钠都是离子化合物，所以都含有离子键，B项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故四种元素的原子半径大小顺序为r(D)>r(B)>r(C)>r(A)，C项正确；H、C、O能形成多种化合物，H2CO3溶液显酸性，乙醇溶液显中性，D项错误。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确
的是()
A．简单离子半径：W>X>Y>Z
B．甲、乙、丁均只含有离子键
C．X的气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
解析：选B。丁为二元淡黄色固体化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，组成A的元素X的原子序数小于组成B的元素Y的原子序数，因此A为O2，B为Na；根据高中涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl；则X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl。电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：W>X>Y>Z，A项正确。丁为Na2O2，既含离子键又含共价键，B项错误。非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X(O)的气态氢化物的热稳定性比W(Cl)的强，C项正确。Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，D项正确。
中考英语阅读理解题-----细节理解题和推理判断题的解题技 巧 中考英语阅读理解题-----细节理解题和推理判断题的解题技巧细节理解题 阅读理解是中考的必考题型，因为它能全面快速地反映出学生的英语水平。阅读理解题型有很多种，但从命题角度来看，通常可以分为四种：即事实细节题、推理判断题、猜测词义题和主旨大意题。 事实理解题主要考查学生对文章中的细节与具体事实的把 握能力，内容涉及询问事实、原因、结果和目的等，属于浅层次的理解题，难度较低。同学们需要在有限的时间内运用略读、扫读、跳读等技巧快速阅读，发现文章中的细节信息，然后遵循由整体到细节的原则，把握作者的思路，按全文—段落—词语的步骤来解题。 一、命题特点 事实细节题的考点非常明确，主要有以下几处： 1、列举信息处常考。 文章中first…second, to begin with, in addition, on one hand, on the other hand等并列关系出现的地方，常会要求考生从所列的内容中，选择符合题干要求的选项。 2、举列与打比方之处常考。
考生要对那些引出例子或比喻的标志词，如as, such as, for example, for instance等加以注意，因为这些词是作者为使自己的观点更具说服力而用来引出具体事例的，这些事例就是常考的细节处。 3、指示代词出现处常考。 这类考题常用来考查学生是否真正了解上下文句子之间的逻辑关系。 4、引用人物论断处常考。 作者为正确表达自己的观点或使论点更有依据，常会引用某些权威人士的论断或采纳其重要的发现。 5、特殊标点符号后的内容常考。 因为特殊标点符号后的内容往往是对前面内容的进一步解释或说明，同学们注意到这些标点，也就注意到了细节。这些特殊符号包括表示解释的破折号、括号和冒号以及表示引用的引号等。 另外，事实细节题的选项也很有特点：通常正确答案不是照搬的原文；干扰选项则正好相反，有的来自原文信息，但不是题目要求的内容；有的符合常识，但不符合原文内容；有的与原句内容极为相似,只是在程度上有些变动；有的与原文大相径庭甚至完全相反；也有的是部分正确或部分错误。 二、解题方法
“位—构—性”综合推断题的解题方法 一、依据元素原子结构推断元素 利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。 1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： 残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 三、依据元素及其化合物性质推断元素 利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
推断题大体有下列三种类型： 1．已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质。方法为 要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)： (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数两倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。2．已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置： 以下是元素具有的特殊性质： (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外，原子半径最小的短周期元素：F。(4)最高正化合价不等于族序数的短周期元素：O、F。 (5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。 (6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。 3．已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构。 有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推断元素的依据： (1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 (3)所形成化合物种类最多的元素或形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。(8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (11)单质易溶于CS2的元素：P、S。(12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。 4．核外电子数相同的微粒相互推断 (1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 (2)核外电子总数为10的粒子 ①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；②阴离子：N3－、O2－、F－、NH－2、OH－；③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
阅读理解推理判断题的答题技巧 主要考查学生对文章中隐含或深层的含意的理解能力。它要求考生根据文章内容做出合乎逻辑的推断，包括考生对作者观点的理解，态度的判断，对修辞、语气、隐含意思等的理解。题干关键词：infer(推断),indicate(象征；暗 示),imply/suggest(暗示),conclude(作出结论),assume(假定，设想)。 1.细节推理判断题 一般可根据短文提供的信息或借助生活常识进行推理判断，常见命题形式有： Itcanbeinferred/concludedfromthetextthat_____. Theauthorimplies/suggeststhat_____. Wemayinferthat_____. WhichofthefollowingstatementsisimpliedbutNOTstated? 2.预测推理判断题 根据语篇对文章接下来的内容或可能的结局进行猜测，常见命题形式有： Whatdoyouthinkwillhap penif/when…? Attheendofthispassage,thewritermightcontinuetowrite_____. 3.推测文章来源或读者对象 常见命题形式有：
Thepassageisprobablytakeoutof_____. Thepassagewouldmostlikelybefoundin_____. Wheredoesthistextprobablycomefrom? 4.写作意图、目的、态度推断题 作者的语气态度往往不会直接写在文章里，只能通过细读文章，从作者的选词及其修饰手段中体会出来。 询问写作目的的题，选项里常出现的词是：explain(解 释),prove(证明),persuade(劝说),advise(劝告),comment(评论),praise(赞扬),criticize(批评),entertain(娱 乐),demonstrate(举例说明),argue(辩论),tell(讲述),analyze(分析)等。 询问语气态度的题，选项里常出现的词是：neutral(中立的),sympathetic(同情的),satisfied(满意的),friendly(友好 的),enthusiastic(热情的),subjective(主观的),objective(客观的),matter-of-fact(实事求是的),pessimistic(悲观 的),optimistic(乐观的),critical(批评的),doubtful(怀疑 的),hostile(敌对的),indifferent(冷淡的),disappointed(失望的)。常见命题形式有： Thepurposeofthetextis_____. Whatisthemainpurposeoftheauthorwritingthetext? Bymentioning…,theauthoraimstoshowthat_____. Whatistheauthor’sattitudetowards…?
1 号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体 6 号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7 号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8 号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9 号元素氟：除H 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11 号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12 号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13 号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14 号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16 号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17 号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19 号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20 号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有C； 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有0； 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有Li、Si； 次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2 倍的元素有Li、P； 电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是1i H 3．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、B e、Al； 主族序数是周期序数 2 倍的元素有C、S； 主族序数是周期序数 3 倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数 2 倍的元素有Li、Ca； 周期序数是主族序数 3 倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si； 最高正价是最低负价的绝对值3 倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构 与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 4. 元素的含量 地壳中质量分数最大的元素是0,其次是S； 地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C 5. 元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl； 单质为淡黄色固体的元素是S； 焰色反应火焰呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K （通过兰色钻玻璃） ②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br ；单质为白色蜡状固体的元素是
中考推断题专题复习学案 宋文 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。
②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体内含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
（1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 通电：电解H2O 催化剂：KClO3、H2O2分解制O2 高温： CaCO3分解；C还原CuO； C、 CO 还原Fe2O3 3. 以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是__ _或___ _；能使带火星的木条复燃的气体是_ 。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是_ 。在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________。在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______。 (6)常温下是液态的物质。 (7) 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______。在空气中燃烧，产生耀眼白
2019年高考化学元素推断题解题技巧 化学元素推断题解题技巧 元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。 一、直觉法 化学元素推断题解题技巧：所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以
驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。 例1(93年上海高考试题)，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。 分析：此题如应用推理分析来确定各种物质，需逐一排除淘汰各种可能，过程相当繁杂，但根据中学化学知识的积累，原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结构A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2，丙为H2O。根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点，可以推断D为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O。 由此例可见，广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是
2021年高考化学总复习第五章《物质结构元素周期律》专题突破21“位—构—性”综合推断题的解题方法 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。如2019年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题，2018年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第10题；2017年全国卷Ⅰ第12题，卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合考查。 一、依据元素原子结构推断元素 利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结
合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。 1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： 残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。 1．元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松
软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
高中化学第1部分专题1小专题大智慧（一）元素推断题的解题技巧讲义（含解析）苏教版必修2 1. 解答元素推断题的一般步骤 (1)定范围：即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等。 (2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息。 (3)建联系：元素推断一定要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。 (4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。 2. 解答元素推断题的常见突破口 (1)位置与结构 ①周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。 ②最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。 ③次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。 ④次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。 ⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。 ⑥只由质子和电子构成的元素是H。 (2)含量与物理性质 ①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。 ②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。 ③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。 ④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。 ⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。 ⑦常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。 ⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。 ⑩其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。 (3)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。 ⑤其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。 ⑥能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑦能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ⑧既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁(Mg)：CO2＋2Mg点燃,C＋2MgO，N2＋3Mg点燃,Mg3N2。 1. (2016·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和
初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口
3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜
（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气
木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：
高考英语阅读理解题的推理判断题解题技巧 解答推理判断题要以文字信息为依据，既不能作出在原文中找不到依据的推理，也不能根据表面文字信息进行多余推理。也就是说，要做到判断有据，推论有理，忠实原文。切忌用自己的观点代替作者的本意，切忌片面思考，得出片面结论。 一、细节推断题是推理判断题中比较简单的一类试题，它要求考生根据语篇中具体的内容和信息点，推断出文章中具体的细节，如时间、地点、人物关系、人物身份、事件等。解答此类试题时，一般可根据短文所提供的信息或者借助生活常识进行推理判断。考生只要正确把握文章的内在关系，理解文章的真正含义，就可作出准确的推断。 对于细节推断题来说，根据文章中的关键信息点进行推断是解答此类试题的关键。考生不但要理解文章的字面含义，还要运用逻辑判断能力，推断出文章更深层的含义。同时还要根据文章内容进行推断，不能凭空猜测。考生要注意站在文章作者或文中人物的立场上，设身处地地考虑实际情景，并据此展开合理的想象和推理。主观臆断是许多考生做这类题时普遍存在的一个问题。 二、作者态度或观点的推断类型题目考查考生是否了解文中作者或文中人物对某事物所持的观点或态度。要求考生具有在正确理解文意的基础上，对观点或态度倾向进行分析、识别的能力。该类型题目的选项一般含有以下三类词：①中性词：uninterested(不感兴趣的)，neutral(中立的)，indifferent(漠不关心的)等；②褒义词：positive(积极的)，supportive(支持的)，humorous(滑稽有趣的)，enthusiastic(热情的)，admiring(赞赏的)等；③贬义词：disgusted(厌恶的)，critical(批评的)，negative(否定的，消极的)，disappointed(失望的)等。
高考化学元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr ⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象： 2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。又如：A— 若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。若A为单质则
初中化学推断题答题技 巧 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
九年级化学推断题解题 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色:（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 2、以物质的用途为突破口：氧气可作助燃剂； 二氧化碳可用作灭火剂； 一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂； 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液； 大理石、石灰石常作建筑材料； 稀盐酸助消化、除铁锈；
氯化钠可用作调味品、融雪剂； 碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸过多的盐等等。 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素； 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素； 具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O； 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。 4、以典型反应条件为突破口： 例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解； “高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应； “MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 5、以物质的典型性质为突破口： 例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热； 固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解； 生石灰与水反应放热 硝酸铵溶于水温度下降； 氢气是最轻的气体； 水常温下为液体； 氧气能使带火星的木条复燃； 无水硫酸铜遇水变蓝；
专题突破16元素“位—构—性”综合推断题的解题策略 一、依据元素在周期表中的位置推断元素 残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知元素。 1．元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 族序数等于周期数的短周期元素H、Be、Al 族序数等于周期数2倍的元素C、S 族序数等于周期数3倍的元素O 周期数等于族序数2倍的元素Li、Ca 周期数等于族序数3倍的元素Na、Ba 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素H、C、Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S 除H外，原子半径最小的元素 F 3. 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物RH4RH3H2R HR 最高价氧化物RO2R2O5RO3R2O7
以原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理地推断。 依据核外电子排布的三大规律推断元素： 1．最外层电子规律 某元素简单离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 3．“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 三、依据元素及其化合物的性质推断元素 利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
热点题型6元素“位—构—性”综合推断题的解题策略 ——证据推理与模型认知 [热点精讲] 1．建立“位—构—性”关系模型 2．结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期序数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律： ①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七主七副八零完”；②各周期元素种数；③稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。 3．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 4．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。 5．元素推断题中常用到的推断依据 (1)气态氢化物的水溶液呈碱性或气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应的元素：N。 (2)最活泼的非金属元素或无正化合价的主族元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或简单气态氢化物最稳定的元素或简单阴离子的还原性最弱的元素：F。 (3)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al；地壳中含量最多的元素：O。 (5)元素的简单氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，或元素的简单氢化物能和其氧化物在常温下反应生成该元素对应的单质，该元素是S。 (6)单质为黄绿色气体的元素：Cl。 (7)可组成红棕色有刺激性气味气体的两种元素：O、N。 6．熟记主族元素的价电子排布式
3 元素推断题的主要类型与解题方法 解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示： 推断题大体有下列三种类型： 1.已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质 核外电子排布 ――→ 推知 能层数、最外层电子数――→ 推知 周期数、族序数――→ 推知 单质及其化合物的性质 要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)。 (1)族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al 。 (2)族序数等于周期数两倍的元素：C 、S 。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O 。 (4)周期数是族序数两倍的元素：Li 。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na 。 2.已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置 元素的特殊性质――→推知 元素名称或符号――→推知 原子结构――→推知 在元素周期表中的位置 以下是元素具有的特殊性质： (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C 、Si 。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S 。 (3)除H 外，原子半径最小的元素：F 。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O 、F 。 (5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F ；第一电离能最小的元素：Cs(放射性元素除外)。 (6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。 3.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构
有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推断元素的依据： (1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 (3)所形成化合物种类最多的元素或有单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。 (8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 (11)单质易溶于CS2的元素：P、S。 (12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。 4.核外电子数相同的微粒相互推断 (1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋。 (2)核外电子总数为10的粒子 ①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋； ②阴离子：N3－、O2－、F－、NH－2、OH－； ③分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (3)核外电子总数为18的粒子 ①阳离子：K＋、Ca2＋； ②阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； ③分子：Ar、HCl、H2S、F2、H2O2、PH3、SiH4、C2H6、CH3OH、N2H4。 (4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子 ①Na＋、NH＋4、H3O＋；②F－、OH－、NH－2；③Cl－、HS－；④N2、CO、C2H2。 【典例6】元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A
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