2013——2014学年度第一学期高三月考
高 三 化 学
2013.10.01
（测试时间：90分钟）
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项 共20小题，每小题2分，共40分）
1．下列变化属于物理变化的是 （ ） A ．电解质溶液的导电 B ．石油裂解
C ．煤的干馏
D ．四氯化碳萃取碘水中的I 2 2． 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是 ( ) A ．化合物与电解质属于重叠关系
B ．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C ．溶液与胶体属于并列关系
D ．离子化合物和电解质属于交叉关系
3 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 ( )
A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H 20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H 20 = 2H + + SO 32－
C. 利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 203 + 20H =2A102－ + H 20 D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ClO - + 2H +=Cl 2
+H 2O
4. 下列说法不正确．．．的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B. 等质量14NO 和13C0气体中含有的中子数相等 C. 10. 6 g Na 2CO 3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023
D. 5.6 g 铁和6. 4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等
5．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子 B ．1 L 0.1 mol?L -1的氨水含有0.1N A 个OH ― C ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子 D ．1 mol Fe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子
6．下列过程中不涉及．．．
氧化还原反应的是 ( ) 级： 姓名： 成绩：
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
A．由植物油制备人造黄油
B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）
下列说法正确的是( )
A．反应I中HCl是氧化剂
B．反应II 中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
8．下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
9.下列试验中，所选装置不合理的是( )
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理
．．．的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2
11．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-
12．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：
3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + a OH－== Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是
( )
A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4 D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+
D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的
分子结构模型（如图），断裂1mol S—S、1molF—F 、1mo S—F键需吸
收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：
的反应热ΔH为（）
A. -1780kJ·mol－1
B. -1220kJ·mol－1
C.-450 kJ·mol－1
D. +430kJ·mol－1
16．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
17．右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列
说法正确的是（）
A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C. 增大压强，X的转化率一定增大
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
18. 下列离子方程式正确的是( )
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO－
3
+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O
B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋
+ NO －
3= Fe 3＋
+ NO↑ + 2H 2O
C ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋
+ 2Br －
+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋
+ Br 2 + 4Cl
－
D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
19. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7X ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是 ( ) A ．X 的化学式为CuS ，它既是氧化产物又是还原产物 B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移 C ．产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂
20．下列说法正确的是 ( )
A ．右图可表示水分解过程中的能量变化
B
．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃
烧热为110.5 kJ/mol
C ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热
反应
D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol ，
Ⅱ:H
H
b kJ / mol
H
H
c kJ / mol
Cl
Cl
Cl
Cl
且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c
Ⅰ卷答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
第Ⅱ卷（非选择题部分，共60分）
二、填空题（共60分） 21．（5分）X 、Y 是短周期同主族元素，Z 是过渡元素，化合物Z 2X 、Z 2Y 可发生如下转化。
—O －
+ CO 2 + H 2O → —OH + HCO －
3
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。
22．（5分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：CrO42－H +
???→
①转化Cr2O72－
2
Fe+
???→
②还原
Cr3+OH-
???→
③沉淀
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)
C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要mol的FeSO47H2O。
写出第②步中反应的离子方程式
________________________________________________________________。
23．（共11分）
二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
24．（8分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2
(g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T / ℃165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
25．（9分）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) △H= -1366.8 kJ/ mol
②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H= -571.6 kJ/ mol
（1）写出由CO2和H2 反应合成CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式
。
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。
该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为
极，该极上的电极反应式为。
（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：
该装置中发生电解反应的方程式为；
在铁棒附近观察到的现象是；
当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
26．（12分）某化学兴趣小组为探究Cl 2、Br 2、Fe 3+ 的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①检查气体发生装置A 的气密性的操作是 。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。 （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a ，向圆底烧瓶中
滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a ，点燃酒精灯。 D 装置中：溶液变红
E 装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl 4层无明显变化。
Cl 2、Br 2、Fe 3+的氧化性由强到弱的顺序为：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D 、E 中均发生了新的变化。 D 装置中：红色慢慢褪去。
E 装置中：CCl 4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移
动原理（结合
化学用语）解
释Cl 2过量时D 中溶液红色褪去的原因：
， 请设计简单实验证明上述解释： 。 ②欲探究E 中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO 3溶液，结果观察到仅有白色沉
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl 2 > (SCN)2 。
ⅱ．Cl 2和Br 2反应生成BrCl ，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO 、AgBrO 均可溶于水。
淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：
。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
27．（共10分）
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作
Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。
Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。
a．氯水b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液) （3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：
稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）
2013——2014学年度第一学期高三月考
高三化学答案2013.10.01
一、选择题（每题2分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B B A D D A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B
B
C
B
B
C
D
D
C
A
二、填空题（共60分） 21．（5分）
（1）S Cu 2O （2）NO 3－
、SO 42－
、OH －
（3）H ++OH －
= H 2O Cu 2++2OH －
= Cu(OH)2↓
22. （5分）
⑴ 橙 ⑵ c
⑶ 6 Cr 2O 72－
+ 6Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O
23.（11分）
（1）①B ② 0.1
（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +
②0.01
在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2O OH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，
pH 增大 （3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl - 13
a
50
（或3.85a ） 24．（8分）
（1）① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH = –92.2 kJ/mol
② < ③391
（2）① < ②c (NH 4+)增大，平衡正向移动 ③32% （3）4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝- 906 kJ·mol －
1
25.（9分）
（1）2CO 2 (g) + 6H 2O (g) = CH 3CH 2OH(l) + 6H 2O(l) △H = -348 kJ/ mol （2）负极 CH 3CH 2OH – 12e - + 16OH - == 2CO 32- + 11H 2O
（3）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + Cl 2+ H 2 溶液变红 13
答案26．（12分）
（1）①方法一：关闭活塞a ，打开止水夹b ，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气
泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
电解
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2 > Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则
Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的
溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分）
②BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可
27. （10分）
（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN) 3（写可逆号、络合物形式不扣分）
（2）Ｃ
（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）
（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）过滤
（5）1.16