宁夏银川市第二中学2020-2021学年高一上学期月考一
化学试题
一、
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸具有强的腐蚀性，因此在盛有浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标志，故合理选项是D。
2.有关化学实验操作正确的是
A. B. C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.用天平秤NaOH固体时，NaOH固体要放在烧杯里面，不能放在纸片上，故A错误；
B.用玻璃棒引流，玻璃棒不能接触量筒中的液体，故B错误；
C.不能用手直接接触加热过的蒸发皿，故C错误；
D.用滴管滴加液体，滴管要悬于试管上方，故D正确；
正确答案是D。
3.如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离
A.过滤
B.蒸馏
C.分液
D.萃取
【答案】C
【解析】
【详解】胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；
答案选C。
4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④
【答案】D
【解析】
【详解】①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；
③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；
④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；
则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。
5.下列关于实验操作的叙述中正确的是
A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.可燃性气体点燃之前必须验纯
C.用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中
D.选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学实验剩余的药品大多是不可以放回原瓶的，但金属钠还原性强，易与空气中的氧气、水等发生反应，实验时切下一小块钠后，剩余的金属钠要放回原瓶，故A错误；
B.不纯的可燃性气体点燃时可能发生爆炸，则可燃性气体点燃之前必须验纯，故B正确；
C.用胶头滴管向试管中滴加液体，不能将滴管伸入试管中，若伸入试管中会污染滴管中的液体，故C错误；
D.量筒是粗量器，精确度只有±0.1mL，则用100mL量筒无法量取4.53mL稀硫酸，应选用10mL量筒量取
4.5mL稀硫酸，故D错误；
故选B。
6.欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是（）
A.酒精
B.苯
https://www.doczj.com/doc/3c7557987.html,l4
D.汽油
【答案】A
【解析】
萃取剂要求：1、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应；2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度；由于酒精能与水互溶，不能作为萃取剂；
7.用可溶性钡盐检验SO2-
离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()
4
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO2-
以外的其它阴离子及Ag+的干扰
4
D.排除Ba2+以外
的其它阳离子的干扰【答案】C 【解析】【分析】根据题中检验SO2-4离子的存在可知，本题考查检验SO2-4离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有
硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。
【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；
C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；
D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；
答案选C。
8.在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()
A.烧杯
B.分液漏斗
C.温度计
D.铁架台
【答案】C
【解析】
【详解】在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，其中的锥形瓶是接收仪器，可用其他的仪器如烧杯来代替锥形瓶，用不到温度计。
故选C。
9.下列关于粗盐提纯说法正确的是
A.溶解粗盐时，应使用过量很多的溶剂，以保证食盐完全溶解
B.为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量
C.当液体蒸干时，停止加热
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶解时不是溶剂越多越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B.为除去可溶性杂质，通常沉淀剂需加过量，B正确；
C.蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C错误；
D.晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，D错误；
故选B。
10.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是
A.④③①⑤②
B.④⑤①③②
C.①⑤④③②
D.③④①⑤②
【答案】A
【解析】
【详解】铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，所以在鉴别顺序中最合理的是④③①⑤②，故选A。11.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2SO4溶液的部分操作，其中错误的是（）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸钠固体先在烧杯中溶解，故A正确；
B.在烧杯中搅拌，加速溶解，故B正确；
C.定容时，眼睛平视刻度线，直到溶液凹液面与刻度线相切为止，故C错误；
D.摇匀时，上下颠倒摇匀，故D正确。
综上所述，答案为C。
12.医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是
A.输氧时，b导管连接供给氧气的钢瓶
B.输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率
C.实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从b导管进入
D.实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入
【答案】A
【解析】
【详解】A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶，b导管连接病人输氧气的塑料管，A错误；
B．输氧时，可根据广口瓶中气泡产生的多少来观测氧气输出的速率，B正确；
C．实验室中将该装置装满水用排水方法收集氧气时，气体从b导管进入，将水由a导管排出，C正确；D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，导气管应该是长进短出，即气体从a导管进入，D正确；
故答案为A。
13.物质的量实际上是表示
A.物质的质量
B.摩尔
C.粒子的相对质量
D.含有一定数目微观粒子的集体
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，故选D。
14.下列表示中不正确
．．．的是
A.1molC
B.1mol氧
C.1molSO42-
D.1molCH4
【答案】B
【解析】
【详解】A.1molC说明是碳原子，A正确；
B.1mol氧没有说明微粒的名称，可能为1mol氧原子，或1mol氧分子等，B错误；
C.1molSO42－说明了微粒名称，C正确；
D.1molCH4说明了是甲烷分子，D正确。
答案选B。
15.下列叙述正确的是
A.CH4的摩尔质量为16g
B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.1molCO的质量为28g/mol
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质的单位g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故A不选；
B．3.01×1023个SO2分子的物质的量为1.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，3.01×1023个SO2分子的质量为32g，
故选B；
C．质量的单位为g，所以1molCO的质量为28g，故C不选；
D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，即条件为标况，对象为气体；1mol任何物质范围太广，故
D不选；
16.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()
A.质量为44g
B.质量为88g
C.分子数为6.02×1023
D.有4mol原子
【答案】B
【解析】
【详解】A.CO 2的摩尔质量是44g/mol ，2mol 二氧化碳质量是44g/mol×
2mol ＝88g ，故A 错误； B.CO 2的摩尔质量是44g/mol ，2mol 二氧化碳质量是44g/mol×2mol ＝88g ，故B 正确； C.2mol 二氧化碳的分子数为6.02×1023mol —1×2mol ＝2×6.02×1023，故C 错误； D.2mol 二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol ，故D 错误； 故选B 。
17.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是
A.①
B.②
C.③
D.④
【答案】C 【解析】
【详解】①根据N=nN A ，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A )可以根据n=
A
N
N 计算物质的量； ②根据V=m V V ，利用标准状况下的气体摩尔体积(V m )、标准状况下的气体体积(V)可以根据n=m
V
V 计算物
质的量；
③只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量； ④由n=
m
M
可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量； 根据以上分析可知，无法计算物质的量的是③，所以C 正确，故选C 。 18.阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下 A.气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系
B.不同气体分子的大小几乎相等
C.不同气体分子间的平均距离几乎相等
D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比
【答案】C
【解析】
【详解】气体分子直径远远小于分子之间距离，分子大小可以忽略不计，温度和压强一定下，气体摩尔体积只受分子之间距离影响，同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，所以气体摩尔体积相等，故选C。
19.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.气体质量相等
B.所含氧原子数相等
C.所含原子数相等
D.所含氮原子数相等
【答案】C
【解析】
【分析】
同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的体积相等，则两瓶气体的物质的量相等。
【详解】A.由m=nM可知，气体物质的量相等时，气体质量之比等于摩尔质量之比，左瓶为氮气和氧气的混合气体，混合气体的平均摩尔质量介于28g/mol和32g/mol之间，不一定为30g/mol，则同温同压时，瓶内气体的质量不一定相等，故A错误；
B.左瓶为氮气和氧气的混合气体，混合气体中氧气的物质的量无法确定，氧原子的个数无法确定，则同温同压时，瓶内气体所含氧原子数不一定相等，故B错误；
C.氮气、氧气和一氧化氮气体都是双原子分子，两瓶气体的物质的量相等，则同温同压时，瓶内气体所含原子数一定相等，故C正确；
D.左瓶为氮气和氧气的混合气体，混合气体中氮气的物质的量无法确定，氮原子的个数无法确定，则同温同压时，瓶内气体所含氮原子数不一定相等，故D错误；
故选C。
20.设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2LSO 2所含的原子数为1.5N A B.标准状况下，1L 水所含分子数为
1
22.4
N A C.标准状况下，22.4LCCl 4中所含原子数为5N A D.常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N A 【答案】D 【解析】
【详解】A ．常温常压下，11.2LSO 2的物质的量不是0.5mol ，所含的原子数不是1.5N A ，故A 错误； B ．标准状况下，水是不是气体，1L 水的物质的量不是
1
22.4
mol ，故B 错误； C ．标准状况下，CCl 4是液体，22.4LCCl 4的物质的量不是1mol ，故C
错误；
D ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为A 48g
3N =48g/mol
??3N A ，故D 正确；
选D 。
21.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强比为1：1
B.两种气体的摩尔质量比为1：1
C.两种气体的分子数目比为1：1
D.两种气体的氧原子数目比为1：1
【答案】D 【解析】 【分析】
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，根据质量等于密度乘以体积，说明气体质量相等。
【详解】A ．根据n=m ×M ，质量相等，摩尔质量不相同，则气体的物质的量不相等，由于温度和体积相同，因此两种气体的压强不相等，A 错误；
B ．O 2的摩尔质量为32g ?mol -1、O 3的摩尔质量为48g ?mol -1，B 错误；
C ．两种气体的物质的量不相等，根据N=n ×N A ，分子的物质的量不同，分子数目也不相同，C 错误；
D ．假设质量为mg ，则O 2的氧原子数目N=
11
216
32A A mN m mg N mol M g mol --=?=?，O 3的氧原子数目N=
1
1
3
16
48
A A
mN
m mg
N mol M g mol--
=?=
?
，因此两种气体的氧原子数目相等，D正确；答案选D。
22.2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为
A.44g/mol
B.22g/mol
C.44
D.22 【答案】A
【解析】
【详解】3.01×1022个甲分子物质的量n(甲)=
22
23
3.0110
6.0210/mol
?
?
=0.035mol，由于其质量是2.2g，则其摩尔质
量M=
2.2g
0.05mol
=44g/mol，故答案为A。
23.同温同压下，等质量的下列气体分子数最小的是
A.O2
B.CO
C.H2
D.HCl
【答案】D
【解析】
【详解】等质量的O2、CO、H2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，物质的量越小，由N=nN A可知，物质的量越小，气体分子数越小，O2、CO、H2、HCl的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、2g/mol、36.5g/mol，HCl的摩尔质量最大，气体分子数最小，D符合题意，故选D。
24.0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L3mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比为
A.2:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
【答案】A
【解析】
【详解】0.5L2mol/LFeCl3溶液中c(Cl?)=3c(FeCl3)=3×2mol/L=6mol/L；0.2L3mol/LKCl溶液中c(Cl?)=c(KCl)=3mol/L，所以0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L3mol/LKCl溶液中Cl?的物质的量浓度之比为6mol/L:3mol/L=2:1，故选：A。
25.如果1g水中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A.N/1mol－1
B.9Nmol－1
C.2Nmol－1
D.Nmol－1
【答案】B
【解析】
【详解】1g水中含有N(H)=1g/18g·mol-1×2×N A，N A=9Nmol－1。故选B。
26.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水
④0.2molH3PO4（）
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
【答案】A
【解析】
【详解】①0.5molNH3的原子数为0.5×4N A=2N A；
②标准状况下22.4L氦气的原子数为
22.4L
22.4L/mol
×N A=N A；
③4℃时9mL水的质量为9g，含有的原子数为：
9g
18g/mol
×3×N A=1.5N A；
④0.2molNa3PO4中含有
的原子数为0.2×8N A=1.6N A；含有原子数由大到小顺序排列顺序为①④③②；答案选A。【点睛】该题主要考察物质的量的计算公式：n=A m V=N M N=Vm
27.下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.等压等体积的两种气体的分子数一定相等
C.1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大
D.任何条件下，等物质的量的氧气与臭氧所含的分子数必相等
【答案】D
【解析】
【详解】A.同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等，A错误；
B.等温等压下，等体积的气体的分子数相等，B错误；
C.未标明气体所处的温度和压强条件，不能确定两种气体的物质的量的大小，质量也无法确定，C错误；
D.根据N=n×N A可知，在任何条件下，等物质的量的氧气与臭氧所含的分子数必相等，D正确；
答案选D。
28.同温同压下，用等质量的He、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由He吹起的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，物质的量越小，由阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，He的摩尔质量最小，气体体积最大，C符合题意，故选C。
29.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【解析】
【分析】
A.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比；
B.根据N=nN A=N A m/M来计算；
C.根据m=nM来计算；
D.根据公式V=nV m=mVm/M来计算。
【详解】A.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于摩尔质量之比即等于16:32=1:2，故A错误；
B.根据N=nN A=mN A/M可知，1g甲烷和1g氧气的原子数之比为(1/16×5N A):(1/32×2)=5:1，故B正确；
C.根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16:32=1:2，故C错误；
D.根据公式V=nV m=mV m/M可知，在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比=（mV m/16）：（mV m/32）=2:1,故D错误；
故答案选B。
【点睛】根据气态方程：PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知，P×M==m/VRT=P×M=ρRT，当P、T一定时，M 与ρ成正比。
30.某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员
对溶液的叙述，正确的是（）
A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】标签上标有“CaCl20.1mol?L-1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2；
A．将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；
B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故B错误；
C．溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；
D．溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故D 正确；
故答案为D。
31.下图是实验室常用化学实验仪器，按要求回答下列问题
（1）仪器名称：②__________③__________④A__________、B__________
（2）可直接加热的有：__________
（3）将胆矾晶体的结晶水除去需选择：__________（填序号）
【答案】(1).蒸发皿(2).坩埚(3).圆底烧瓶(4).蒸馏烧瓶(5).①②③(6).③
【解析】
【详解】（1）根据仪器形状可知，②为蒸发皿；③为坩埚；④A为圆底烧瓶；B为蒸馏烧瓶；
（2）上述仪器能直接加热的有试管、蒸发皿和坩埚，故选①②③。
（3）将胆矾晶体的结晶水除去可以采用加热的方式，选择的仪器为坩埚。
32.下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置，回答下列问题。
（1）装置A可用于分离苯与四氯化碳的混合物，仪器C的名称为__________，冷凝水从__________口（a或b）进，为防止液体暴沸，需向溶液中加入__________.
（2）装置B可用于提取碘水中的碘单质，若使用的萃取剂为苯，则有机层在__________层，呈__________色，分液时液体不能顺利下滴，可能的原因为__________。
【答案】(1).直型冷凝管(2).a(3).沸石(4).上(5).紫红色(6).分液漏斗上口的塞子没有打开
【解析】
【分析】
装置A是蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的互溶的液体；装置B是萃取分液装置，利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物，以此解答。
【详解】（1）装置C的名称为直形冷凝管；冷凝水要从下口进，上口出，故从a口进；为防止液体爆沸，需要向溶液中加入沸石；
（2）苯的密度比水小，有机层在上层；碘单质溶于苯呈紫红色；分液时液体不能顺利下滴，可能的原因为：分液漏斗上口的塞子没有打开，容器内外气压不相等。
33.（1）3.01×1023个氧气分子的物质的量为______mol,标准状况下的体积为________L。
（2）2molNa2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量______mol,所含水的数目________个（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）。
（3）9.0gH2O与______gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子个数比为____。
【答案】(1).0.5(2).11.2(3).4(4).20N A(5).49(6).1：4
【解析】
【分析】
根据n=m
M
=
A
N
N计算。
【详解】(1)n(O 2)=
23
231
3.01106.0210mol -??=0.5mol ，V=n×V m =0.5mol×22.4L/mol=11.2L ； (2)一个Na 2SO 4·10H 2O 中含有2个Na +，10个水分子，2molNa 2SO 4·10H 2O 中n(Na +)=2mol×2=4mol ；n(H 2O)=2mol×10=20mol ，即20N A 个水分子；
(3)N(H 2O)=9.0g 18/g mol ×N A =mg 98/g mol
×N A ，则m=49g ；一个水分子中含有1个氧原子，而一个硫酸分子中
含有4个氧原子，分子个数相等，则氧原子个数之比为1：4。
34.（1）标准状态下，由CO 和CO 2组成的混合气体共13.44L ，质量共24g ，则混合气体的平均相对分子质量是________，此混合物中，CO 和CO 2的物质的量之比是_________，CO 2的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________。
（2）由H 2、N 2和O 2组成的混合气体在同温、同压下与CO 的密度相同，则该混合气体中H 2、N 2和O 2的体积之比可能为__________。（填选项，错选不得分，漏选得一半分） A.1：1：1B.2：3：13C.4：5：26D.2：2：13E.4：2：13F.1：16：14 【答案】(1).40g/mol (2).1：3(3).75%(4).17.5%(5).BCD 【解析】 【分析】
(2)由于CO 与N 2具有相同的相对分子质量，所以H 2、O 2和N 2混合气体的平均相对分子质量仅由O 2和H 2来决定，N 2的量可以任意，据此分析解答。
【详解】(1)标况下CO 和CO 2组成的混合气体13.44L ，它们总物质的量为13.44L
22.4L/mol
=0.6mol ，则混合气
体的平均相对分子质量是
m n =24g 0.6mol
=40g/mol ；设CO 和CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，则列方程组28x+44y=24x+y=0.6，解之得x=0.15，y=0.45，气体共为0.6mol ，则CO 和CO 2的物质的量之比是0.15：
0.45=1:3；CO 2的体积分数是0.45mol
100%0.6mol
?=75%，CO 的质量分数为：0.15mol 28g/mol 100%24g ??=17.5%；
(2)由于CO 与N 2具有相同的相对分子质量，所以H 2、O 2和N 2混合气体的平均相对分子质量仅由O 2和H 2来决定，N 2的量可以任意，设氢气物质的量为x ，氧气物质的量为y ，则依据题意可知：
02x+32y
x+y
=28，x:y=2:13，
主要满足H 2和O 2的体积之比为2:13即可，N 2的量可以任意，N 2的量可以任意，故选：BCD 。 35.(1)质量分数为98%，密度为1.84g/ml 的浓硫酸，其物质的量浓度为__________。 (2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为4.0mol ·L -1稀硫酸。
①该学生需要用量筒量取__________mL上述浓硫酸进行配制。
②容量瓶上需标有以下五项中的__________
A温度B浓度C容量D压强E刻度线
③已经洗干净的容量瓶在配制溶液前必须要__________
④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
I.用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面__________
II.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________
Ⅲ.转移时容量瓶中有少量蒸馏水__________
【答案】(1).18.4mol/L(2).108.7(3).ACE(4).检查是否漏水(5).偏低(6).偏低(7).无影响
【解析】
【分析】
用浓溶液配置稀溶液时，利用原理为溶液稀释时溶质的物质的量不变；根据c=1m
M V
?进行误差分析。
【详解】(1)根据公式c=1000
M
ρω
=
1000/ 1.84/98%
98/
mL L g mL
g mol
??
=18.4mol/L；
(2)①溶液稀释时溶质的物质的量不变，则c1V1=c2V2，V1=4.0/0.5
18.4/
mol L L
mol L
?
=108.7mL；
②容量瓶上标有刻度线、温度及容积，答案为ACE；
③容量瓶为组合仪器，使用前应先验漏；
④I．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏低；
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则配制液的总体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
Ⅲ．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，则配制溶液中溶质的物质的量不变，且总体积不变，故配制溶液的浓度无影响。
36.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液(已知Ca2+浓度较低时Ca(OH)2不易沉淀)，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。实验证明：这包粗盐中含
有的杂质是CaCl2。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_______________。
（3）步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是___，步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是____________。
【答案】(1).MgCl2(2).CaCl2(3).玻璃棒(4).加快固体溶解速率(5).Na2CO3溶液(6).逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠(或提纯食盐)(7).A(8).蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
【解析】
【分析】
玻璃棒在过滤中起引流的作用，防止液体溅出；杂质氯化钙可以用过量的碳酸钠除去，过量的碳酸钠可以用盐酸除去，最后得到氯化钠；步骤⑥中，需要称量的固体是固体A，因为固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠。
【详解】(1)氢氧化镁与碳酸钙为不溶于水的沉淀，故加入NaOH溶液的目的是检验Mg2＋，加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2＋；
(2)步骤②③⑤分别为溶解、过滤、蒸发，操作过程中都要用到玻璃棒；溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2，加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤，除去CaCO3沉淀，在滤液中加入适量的稀盐酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸发得到纯净的NaCl固体；由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl，所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl 多，称量的固体应为A。