高中化学电解质练习题和答案
1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A. MgCl2 晶体
B.NaCl 溶液
C.液态氯化氢
D. 熔融的KOH
2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )
A. CaCO3 在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3 是弱电解质
B. CaCO3 在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3 全部电离，所以CaCO3 是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
3. 下列物质中，导电性能最差的是( )
A. 石墨棒
B.盐酸溶液
C.熔融的氢氧化钠
D.固体氯化钾
4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )
A. 乙酸
B.酒精
C.食盐
D.氨气
5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )
①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等
A. 只有①⑤
B. 只有②④
C.只有③⑥
D.只有④⑥
6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )
A. 由弱变强
B.由强变弱
C.由强变弱，再变强
D.由弱变强，再变弱
7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )
A.Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH-
B.H+ 、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Na+ 、HCO3-、OH-、Ca2+
8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就
要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+
B.Ca2+
C.Fe3+
D.Na+
9. 下列离子方程式中正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D. 氧化铜与硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4
10. 下列叙述正确的是( )
A.NaOH 溶液能导电，所以NaOH 溶液是电解质
B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质
C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
二、填空题
11. 在下列条件下能否发生离子反应?对能发生的写出离子方程式，不能发
生的说明理由
(1) _____________________________________________________ CH3COONa 溶液与HCl 溶液混和________________________________________
(2) _________________________________________________________ Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4 稀溶液混和_______________________________
(3) _________________________________________________________ Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4 浓溶液混和_______________________________
(4) ____________________________________________________ CuCl2 溶液与H2SO4 溶液混和__________________________________________
12. (1)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
(2) 在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式
13. 将HCl 、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3 溶液中至恰好完全反应有
以下现象：
(1) 加入 A 时有白色沉淀;
(2) 往(1)中沉淀里加入 B 时沉淀溶解，并有气体逸出;
(3) 往(2)中溶液里加入 C 时，又有白色沉淀生成。
根据以上现象判断A、B、C 分别是HCl 溶液、H2SO4 溶液、Ba(NO3)2 溶液中的哪种?
A ________________ ,
B ______________ ,
C _________________ .
写出 B 使沉淀溶解的离子方程式
14. A、B、C、D 四种可
溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+ 、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3- 、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。
(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸， B 盐溶液有沉淀产生， D 盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A. ________ ;
B. ________ ;
C. ________ ;
D. __________ 。
15. __ 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3 、BaCl2 、HCl 、K2CO3 、K2SO3.现做如下实验：a与 b 混合;a 与 c 混合;a 与 d 混合;c 与 d 混合;e 与 d 混和;e 与 a 混合，都有白色沉淀生成， b 与 c 混合有无色无味
气体生成，则五种溶液是 a ____ ;b ________ ;c ________ ;d ;e 。
16. 工业食盐含Ca2+、Mg2+ 、SO42-等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
(1) 精炼过程所发生的离子方程式为
① ________________________ ;
② ________________________ ;
③ ________________________ 。
(2) ____________________________________________________ 除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________________________
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3) ______________________________________________________________ 为了有效除去Ca2+、Mg2+ 、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______________ .
A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B. 先加NaOH ，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C. 先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
17. 有A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A+B→C+E
②C+NaOH→ 蓝色沉淀D+F
③D→A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A __________ ;
B __________ ;
C _________ ;
D _________ ;
E ________ ;
F _______
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①______________________________ ;
④ ___________________________ 。
18. 现有一包白色粉末，其中可能含有
CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在________ ，一定存在____________ ，可能存在 _______ ，对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。