无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
目录
第1章分散体系 (1)
第2章化学热力学基础 (8)
第3章化学反应速率和化学平衡 (15)
第4章物质结构 (22)
第5章分析化学概述 (27)
第6章酸碱平衡 (31)
第7章酸碱滴定法 (36)
第8章沉淀溶解平衡 (44)
第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)
第10章配位化合物 (53)
第11章配位滴定法 (62)
第12章氧化还原反应 (67)
第13章氧化还原滴定法 (78)
第14章电势分析法 (83)
第15章吸光光度分析法 (86)
第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)
第17章重要生命元素简述 (93)
第18章原子核化学简介 (96)
第1章 分散体系
1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g?mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？
解：配制该溶液需NaCl 的质量为： m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为：
-1-1
3-1-3
27.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10
c ????? 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g?mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：
(1)w (C 2H 5OH) =
25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0g
m m m =
++=0.38 (2)-1
2525-1-3
(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10
n c V ?=??==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-1
25-3430.0g
(C H OH)46g mol (CCl )50.010kg n m ?=?=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-1
30.0g (C H OH)46g mol =
30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ??? =
0.65
0.660.650.33
=+
1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (
1
2
CaCl 2)。 解：NaOH 、NaCl 和
1
2
CaCl 2的摩尔质量分别为：
M(NaOH)= 40g·mol-1M(NaCl)= 58.5g·mol-1M(1
2
CaCl2)= 55.5g·mol-1
所以，它们的物质的量浓度分别为：
c(NaOH) =
5.0/40
500/1000
= 0.25 (mol·L-1)
c(NaCl) =
5.0/58.5
500/1000
= 0.17 (mo·L-1)
c(1
2
CaCl2)=
5.0/55.5
500/1000
= 0.18 (mol·L-1)
1-4．盐酸含HCl 37.0%(质量分数)，密度为1.19g·mL-1。计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)盐酸的质量摩尔浓度。
(3)HCl和H2O的物质的量分数。
解：(1)盐酸的分子量为36.5
c(HCl) = 10001.1937.0%
36.5
??
= 12.06 mol·L-1
(2)b(HCl) =
100037.0%
36.5(137.0%)
?
?-
= 16.09 mol·kg-1
(3)x2 =
37.0%/36.5
37.0%/36.5(137.0%)/18
+-
=0.225；
x1 = 1－x2 = 0.775
1-5．计算0.10mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度。
解：I=1
2
(0.30×12+0.10×32)=0.6
1-6．应用德拜－休克尔极限公式计算0.10mol·L-1KCl溶液中的离子平均活度系数。解：KCl I=0.1
lgγ
±
=
γ±=0.76
1-7．将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K，凝固点降低了
0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。
解：1b B 19g
0.512K kg mol 0.060K 0.1kg
b T K b M -?==???=?
M = 1.62×103 g·mol -1
1f f B 19g
1.86K kg mol 0.1kg
T K b M -?==???
?=0.220K
M =1.61×103 g·mol -1
所以，该生物碱的相对分子质量为：
3-1
3-1(1.61 1.62)10g mol 1.6210g mol 2
+??=??
1-8．溶解0.324g 硫于4.00g C 6H 6中，使C 6H 6的沸点上升了0.81K 。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的？[K b (C 6H 6)=2.53 K?kg?mol -1]
解：设此溶液中的硫分子由x 个硫原子组成，则其摩尔质量为32x g?mol -1
11
B B 3
A 0.324g
2.5332g mol mol kg 410n x b m x
---?===?? 由于b B T K b ?=沸，
-1-1b 2.53
0.81K 2.53K kg mol mol kg T x
?==???
? 所以x =8
故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。
1-9．计算0.005mol·L -1KCl 溶液在398K 时的渗透压：(1)用浓度计算；(2)用活度计算(γ±=0.92)。
解：(1)Π=icRT =2×0.005×8.314×398=33.09(kPa)
(2)Π=i γ±cRT =2×0.92×0.005×8.314×398=30.44(kPa)
1-10．101mg 胰岛素溶于10.0mL 水，该溶液在25.0℃时的渗透压是4.34kPa ，计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的凝固点。
解：设胰岛素的摩尔质量为M ，由于渗透压可由下式计算 Π=c B RT
所以 -3-1-1-3
10110g
4.34kPa =
8.314kPa L mol K 298.15K 1010L
M ???????? M =5.78×103g·mol -1 该溶液的凝固点下降为：
-331
f B 3
(10110/5.7810)mol 1.86K kg mol =0.0033K 1010kg
T K b --???==????凝 所以，该溶液的凝固点T f = - 0.0033℃
1-11．今有两种溶液，其一为1.50g 尿素(NH 2)2CO 溶于200g 水中；另一为42.8g 未知物溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。
解：由于两种水溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为M ，可得如下关系：
-11.5g 42.8g
60g mol 0.2kg 1kg
M =???
M = 342.4g·mol -1
所以，该未知物的摩尔质量为342.4g?mol -1。
1-12．人体血浆的凝固点为272.59K ，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。(设血浆密度为1g?mL -1)
解：K 凝=1.86 K?kg?mol -1
-1-1
(273.15272.59)K
0.30mol kg 1.86K kg mol
f B T b K ?-=
==???凝 为计算方便，设有血浆1kg ，则其在36.5℃下的渗透压为：
1kg 1kg /B B n b RT RT V ∏ρ
?=
= ＝
-1-10.30mol
8.314kPa L mol K (273.1536.5)K 1.0L
?????+
＝772kPa
1-13．硫化砷溶胶是由H 3AsO 3和H 2S 溶液作用而制得的 2H 3AsO 3 + 3H 2S
As 2S 3 + 6H 2O
试写出硫化砷胶体的胶团结构式(电位离子为HS -)。试比较NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种电解质对该溶胶的凝结能力，并说明原因。
解：由题意可得，该胶团的结构式为：[(As 2S 3)m ? n (HS -)? (n-x ) H + ]x-?x H +
由于胶粒带负电荷，所以带正电荷的离子对其有凝结作用，正电荷越多，凝结能力越强。因此，AlCl 3对该溶胶的凝结能力最强，NaCl 对该溶胶的凝结能力最弱。
1-14．取血红素1.00g 溶于水配成100mL 溶液。测得此溶液在20℃时的渗透压为366Pa ，计算：(1)溶液的物质的量浓度；(2)血红素的分子量。
解：(1)由渗透压公式 Π=cRT 得 -4-111
0.366kPa
=1.5010mol L 8.314kPa L K mol 293.15K
c RT
∏
--=
=
?????? (2)设血红素的摩尔质量为M ，则
-4-11.00g/ 1.5010mol L 0.1L
M
=??
M =6.70×104g·mol -1
所以，血红素的分子量为6.70×104。
1-15．为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点，如需使凝固点降低到-3.15℃，在100g 水中应加入多少甘油？(甘油的相对分子量为92)
解：由题意得 ΔT f =3.15℃ 因为 f T K b ?=凝 -1f -13.15 1.69mol kg 1.86C kg mol
T b K ?=
==????凝℃
所以，100g 水中应加入的甘油质量为： m =b ·m A ·M =1.69mol·kg -1×0.1kg×92g·mol -1=16g
1-16．由于食盐对草地有损伤，因此有人建议用化肥如硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人行道旁的冰雪。下列化合物各100g 溶于1kg 水中，问哪一种冰点下降的多？若各0.1mol 溶于1kg 水中，又问哪一种冰点下降的多？
(1)NaCl (2)NH 4NO 3 (3)(NH 4)2SO 4 答：根据依数性定律，答案分别为(1)；(3)
的半透膜外部水中非电解质浓度为0.02mol·L-1。试估计在25℃时，树汁能够上升多高。
解：根据求渗透压公式Π=ΔcRT = (0.20-0.02)×8.314×298 =446kPa
(446/101.3)×10.33 ≈ 45.48(m)
1-18．现有0.01 mol·L-1AgNO3溶液和0.01 mol·L-1KI溶液，欲制AgI溶胶，在下列四种条件下，能否形成AgI溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？
(1)两种溶液等体积混合；
(2)混合时一种溶液体积远超过另一种溶液；
(3)AgNO3溶液体积稍多于KI溶液；
(4)KI溶液体积稍多于AgNO3溶液。
解：
(1)不能；反应完后，没有剩余的电位离子，恰好生成AgI沉淀；
(2)不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结；
(3)能；AgI颗粒能吸附少量的Ag+而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电荷。
(4)能；AgI颗粒能吸附少量的I－而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。
1-19．试比较MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质在下列两种情况中凝结值大小的顺序。
(1)0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.01mol·L-1KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
(2)0.01mol·L-1AgNO3溶液和0.008mol·L-1KBr溶液等体积混合制成的AgBr溶胶
解：(1)因为KBr过量所得AgBr溶胶为负溶胶，决定AgBr负溶胶凝结的因素为电解质中阳离子电荷的多少，电荷愈多，凝结值愈小，所以其凝结值由大到小的顺序为：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>AlCl3。
(2)因为AgNO3过量所得AgBr溶胶为正溶胶，决定AgBr正溶胶凝结的因素为电解质中阴离子电荷的多少，电荷愈多，凝结值愈小，所以其凝结值由大到小的顺序为：K3[Fe(CN)6] 1-20．混合等体积0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.003mol·L-1的K2CrO4溶液，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构，并注明各部分的名称，该溶液的稳定剂是何种物质？ 解：因为AgNO3过量，电位离子是Ag+，也是稳定剂，胶团结构为： [(Ag2CrO4)m·n Ag+·(n-x)NO3－]x+·x NO3－， 胶核：(Ag2CrO4)m， 胶粒：[(Ag2CrO4)m·n Ag+·(n-x)NO3－]x+， 胶团：[(Ag2CrO4)m·n Ag+·(n-x)NO3－]x+·x NO3－，电位离子：Ag+ 反离子：NO3－ 第2章化学热力学基础 2-1.估计下列过程ΔS、ΔH、ΔG的符号。 (1)硫酸溶于水(2)室温下冰融化(3)NaNO3(s)溶于水 解：(1)ΔS>0，ΔH<0，ΔG<0； (2)ΔS>0，ΔH>0，ΔG<0； (3)ΔS>0，ΔH>0，ΔG<0。 2-2. 确定下列各组物质熵值的大小顺序。 (1)H2O(l)、H2O(g)、H2O(s)；(3)CH4(g)、C2H6 (g)； (2)H2(g,310K )、H2(g，298K) (4)Fe(s)、Fe2O3(s)。 解：(1)S(H2O,g)>S(H2O,l)>S(H2O,s) (2)S(H2,g, 310K )>S(H2,g, 298K ) (3)S(C2H6,g) > S(CH4,g) (4)S(Fe2O3,s)>S(Fe,s) 2-3.计算体系热力学能的变化(1)体系从环境吸热1000J，并对环境作功540J；(2)体系向环境放热535J，环境对体系作功250J。 解: (1)ΔU=Q+W=(+1000)+(-540)=460(J) (2)ΔU=Q+W= ( -535) +(+250) =-285(J) 2-4. 求下列反应的Δr H mθ。[Δf H mθ( Fe2O3,s)=－822.2kJ·mol-1，Δf H mθ( Al2O3,s)=－1670kJ·mol-1，其余Δf H mθ值查附录一] (1)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) (2)C2H4(g)+ H2O(g)= C2H5OH(l) (3)Fe2O3(s)+ 2Al(s) = 2Fe(s)+ Al2O3(s) 解: (1) Δr H mθ=4Δf H mθ(NO,g)+6Δf H mθ(H2O,g)-[4Δf H mθ( NH3,g)+5Δf H mθ(O2,g)] =4×90.25+6×(-241.8)-[4×(-46.11)+5×0] =-905.36(kJ·mol-1) (2) Δr H mθ=Δf H mθ(C2H5OH,l)-[Δf H mθ(C2H4,g)+Δf H mθ(H2O,g)] =-277.7-[(52.26+(-241.8)] =-88.16(kJ·mol-1) (3) Δr H mθ=2Δf H mθ(Fe,s)+ Δf H mθ(Al2O3,s)- [Δf H mθ(Fe2O3,s)+ 2Δf H mθ(Al,s)] =2×0+(-1670)-[(-822.2)+2×0] = -847.8 kJ·mol-1 2-5. 已知Δc H mθ(C3H8,g)=-2220.9kJ·mol-1，Δf H mθ(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， Δf H mθ(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，求C3H8(g)的Δf H mθ。 解：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) Δc H mθ(C3H8,g)=3Δf H mθ(CO2,g)+4Δf H mθ(H2O,l)- Δf H mθ(C3H8，g) -2220.9 = 3×(-393.5)+4×(-285.8)-Δf H mθ(C3H8，g) Δf H mθ(C3H8，g) =3×(-393.5)+4×(-285.8)+2220.9 =-102.8(kJ·mol-1) 2-6. 1mol丙二酸[CH2(COOH)2]晶体在弹式量热计中完全燃烧，298K时放出的热量为866.5kJ，求1mol丙二酸在298K时的等压反应热。 解：CH2(COOH)2(s) + 2O2(g) = 3CO2(g) + 2H2O(1) 因Q V ＝－866.5kJ·mol-1， 则Q p = Q V + RT?Δn g =-866.5 kJ·mol-1+8.314×10-3 kJ·K-1·mol-1×298K×(3-2) =-864.02kJ·mol-1 2-7.已知：(1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) + 2H2O(l) Δr H mθ(1) = - 870.3kJ·mol-1 (2) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δr H mθ(2)= - 393.5kJ·mol-1 (3) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) Δr H mθ(3)= - 285.5kJ·mol-1 计算2C (石墨) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的Δr H mθ。 解：∵Δr H mθ=Δr H mθ(2)× 2 +Δr H mθ(3)× 2 -Δr H mθ(1) ∴Δr H mθ=(-393.5)×2 + (-285.5)×2 -(-870.3) =-488.3 kJ.mol-1 2-8. 已知苯的熔化热为10.67kJ·mol -1 ，苯的熔点为5℃，求苯熔化过程的ΔS m θ。 解：苯熔化过程是一等温可逆过程： 3-1-1-1r m 10.6710J mol 38.36J K mol (273.155)K Q S T ???===??+θ 2-9.核反应堆中的核燃料是235U ，它在铀矿中的质量分数仅占0.7％，其余为238U ，它们很难用化学方法分离。分离和富集235U 是通过下列反应生成UF 6，然后经气化(b.p.56.54℃)进行扩散，根据它们扩散速率的不同而达此目的。试根据下列已知条件和附录的数据计算反应的Δr H m θ。 U(s)+ O 2(g)+ 4HF(g)+ F 2(g)＝UF 6(g)+2 H 2O(g) 已知各步反应如下 U(s)+ O 2(g)＝UO 2(s) Δr H m θ=-1084.9 kJ·mol -1 UO 2(s)+ 4 HF(g)＝UF 4(s)+2 H 2O(g) Δr H m θ=-2398.3 kJ·mol -1 UF 4(s)+ F 2(g)＝UF 6(g) Δr H m θ=-233.2 kJ·mol -1 解： U(s)+ O 2(g)＝UO 2(s) Δr H m θ(1)=-1084.9 kJ·mol -1 UO 2(s)+ 4 HF(g)＝UF 4(s)+2 H 2O(g) Δr H m θ(2)= -2398.3 kJ·mol -1 +)UF 4(s)+ F 2(g)＝UF 6(g) Δr H m θ(3)=-233.2 kJ·mol -1 U(s)+ O 2(g)+ 4HF(g)+ F 2(g)＝UF 6(g)+2 H 2O(g)Δr H m θ Δr H m θ=Δr H m θ(1)+ Δr H m θ(2)+ Δr H m θ(3) =(-1084.9)+( -2398.3)+( -233.2) =-3716.4 (kJ·mol -1) 2-10. 由铁矿石生产铁有两种途径，试计算它们的转向温度。 (S m θ(Fe,s) = 27.28 J·K -1·mol -1，S m θ(Fe 2O 3,s) = 90.0 J·K -1·mol -1，Δf H m θ(Fe 2O 3, s)=-822.2 kJ·mol -1) (1)Fe 2O 3(s) + 2 3C(石墨) = 2Fe(s) + 2 3CO 2(g) (2)Fe 2O 3(s) + 3H 2(g) = 2Fe(s) + 3H 2O(g) 解： (1)θ f m 2f m f m f m 23r m θr m m 2m m m 2333(CO ,g)2(Fe,s)(C,)(Fe O ,s) 2233(CO ,g)2(Fe,s)(C,)(Fe O ,s)22 H H H H H T S S S S S ?+?-?-??==?+--θθθθθθθθ石墨石墨 =333 (393.5)200(822.2)22838.9(K)33 (213.7227.28 5.7490.0)1022 -?-+?-?--=?+?-?-? (2) f m 2f m f m 2f m 23r m r m m 2m m 2m 233(H O,g)2(Fe,s)3(H ,g)(Fe O ,s)3(H O,g)2(Fe,s)3(H ,g)(Fe O ,s) H H H H H T S S S S S ?+?-?-??==?+--θθθθθ θθθθθ 3 3(241.8)2030(822.2) 697(K)(3188.8227.283130.790.0)10 -?-+?-?--= =?+?-?-? 2-11.利用标准摩尔燃烧热的数据计算下列反应的Δr H m θ CH 3COOH (l) +C 2H 5OH (l) = CH 3COO C 2H 5(l) + H 2O(l) 解： CH 3COOH (l) +C 2H 5OH (l) = CH 3COO C 2H 5(l) + H 2O(l) Δc H m θ -875 -1368 -2231 0 Δr H m θ=[Δc H m θ(CH 3COOH,l)+Δc H m θ(C 2H 5OH,l)]-[Δc H m θ(H 2O,l)- Δc H m θ(CH 3COO C 2H 5, l) =[ (-875)+(-1368)]-[0+(-2231)] =-12.0 (kJ·mol -1) 2-12. 试计算下列合成甘氨酸的反应在298K 及p θ 下的Δr G m θ ，并判断此条件下反 应的自发性。NH3(g) + 2CH4(g) + 5/2 O2(g) = C2H5O2N(s) + 3H2O(l) 解：查表得：各物质的Δf G mθ为： NH3(g) + 2CH4(g) + 5/2 O2(g) = C2H5O2N(s) + 3H2O(l) kJ·mol-1-16.45 -50.72 0 -377.3 -237.129 Δr G mθ=[Δf G mθ(C2H5O2N,s)+3Δf G mθ(H2O,l) ]- [Δf G mθ(NH3,g) +2Δf G mθ(CH4, g)+0] =-377.3+3(-237.129)-( -16.45)-2(-50.72) =-970.8 （kJ·mol-1） 2-13.糖在新陈代谢过程中所发生的总反应为 C12H22O11(s) + 12O2(g) = 12CO2(g) + 11H2O(l) 已知 Δf H mθ(C12H22O11,s)=-2221kJ·mol-1，S mθ(C12H22O11,s)=359.8 J·K-1·mol-1。求： (1)如果实际只有30%的自由能转变为非体积功，则1g糖在体温37℃时进行新陈代谢，可以得到多少kJ的非体积功？[提示：根据热力学推导，在等温等压下自由能的减少(-ΔG)等于体系对外所作的最大非体积功W f] (2) 一个质量为75kg的运动员需吃多少克糖才能获得登上高度为2.0km高山的能量。 解： (1)Δr H mθ=12Δf H mθ(CO2,g)+11Δf H mθ(H2O,l)-[Δf H mθ(C12H22O11,s) +12Δf H mθ(O2,g)] =12×(-393.5)+11×(-285.8)-[12×0+(-2221)] =-5644.8(kJ·mol-1) Δr S mθ=12S mθ(CO2,g)+11S mθ(H2O,l)-[S mθ(C12H22O11,s)+ 12S mθ(O2,g)] =12×213.7+11×69.91-[359.8+12×205.1] =512.4(J·K-1·mol-1) Δr G mθ=Δr H mθ-Δr S mθ =-5644.8-310×(512.4×10-3) =-5803.6(kJ·mol-1) -Δr G mθ=W f=5803.6kJ·mol-1 根据题意每克糖能提供给运动员的能量为 Δr G mθ/M(C12H22O11)=5803.6÷342 =16.97(kJ·g-1) 能转化为非体积功的能量为16.97×30%=5.09(kJ·g-1) (2)运动员需吃糖的克数为 3 3 759.81210=289g 5.09 5.0910 mgh G ???==?（） 2-14．植物进行光合作用的反应为6CO 2(g)+6H 2O(l) C 6H 12O 6(aq)+6O 2(g) Δr G m θ＝2870kJ·mol -1，深海中没有光线由细菌使H 2S 作为能源合成C 6H 12O 6，反应式如下 24H 2S(g)+12 O 2(g)＝24 H 2O(l)+24S(s) Δr G m θ=-4885.7 kJ·mol -1 求反应 24H 2S(g)+6CO 2(g)＝C 6H 12O 6(aq)+18 H 2O(l)+24 S(s)的Δr G m θ 解：6CO 2(g)+6H 2O(l) C 6H 12O 6(aq)+6O 2(g) Δr G m θ(1)＝2870kJ·mol -1 +)24H 2S(g)+12 O 2(g)＝24 H 2O(l)+24S(s) Δr G m θ(2)=-4885.7 kJ·mol -1 24H 2S(g)+6CO 2(g)＝C 6H 12O 6(aq)+18 H 2O(l)+24 S(s) Δr G m θ Δr G m θ=Δr G m θ(1)+ Δr G m θ(2)=2870-4885.7= -2016(kJ·mol -1) 2-15.甲醇是重要的能源和化工原料，用附录的数据计算它的人工合成反应的Δr H m θ、Δr S m θ和Δr G m θ，判断在标准状态下反应自发进行的方向并估算转向温度。 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(l) 解： CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(l) S m θ/J·K -1·mol -1 198.0 130.7 126.8 Δc H m θ/ kJ·mol -1 -283.0 -285.8 -726.6 Δr H m θ=(-283.0)+2× (-285.8)-(-726.6)=-128.0 kJ·mol -1 Δr S m θ=126.8-(2×130.7+198.0)=-332.6 J·K -1·mol -1 Δr G m θ=-128.0 kJ·mol -1-(298.15K×-332.6 J·K -1·mol -1×10-3)=-28.83 kJ·mol -1 Δr G m θ<0，标准状态下正反应方向自发。 转向温度 T =Δr H m θ/Δr S m θ=-128.0×103/(-332.6)=384.8K 2-16.已知2MnO 42-+10Cl -+16H +=2Mn 2++5Cl 2+8H 2O Δr G m θ(1)=-142.0 kJ·mol -1 Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl - Δr G m θ(2)=-113.6 kJ·mol -1 求下列反应的Δr G m θ MnO 42-+5Fe 2++8H += Mn 2++5Fe 3+ +4H 2O 光 叶绿素 光 叶绿素 解：Δr G mθ=[Δr G mθ(1)+5×Δr G mθ(2)]/2 =[-142.0 kJ·mol-1 +5×(-113.6 kJ·mol-1)]/2 =-710.0 kJ·mol-1/2 =-355.0 kJ·mol-1 第3章 化学反应速率和化学平衡 3-1. 合成氨原料气中氢气和氮气的体积比是3∶1，除这两种气体外，原料气中还含有其它杂质气体4％(体积分数)。原料气总压力为15195kPa ，计算氮、氢的分压。 解：x (H 2) = (1-0.04)×43 =0.72 x (N 2) = (1-0.04)×4 1=0.24 p (H 2) = 15195 kPa×0.72= 10940kPa p (N 2) = 15195 kPa×0.24= 3647kPa 3-2. 660K 时的反应：2NO+ O 2 = 2NO 2，NO 和O 2的初始浓度c (NO)和c (O 2)及反应初始速率v 的实验数据如下： (1) 写出上述反应的速率方程，指出反应的级数； (2) 计算该反应的速率常数k 值； (3) 计算c (NO) = c (O 2) = 0.15 mol·L -1时的反应速率。 解：(1)=?2(NO)(O )y x v kc c 将第一、二组数据代入后相除，得到 21v v -11-1-1-11-1-10.060mol L (0.10mol L )(0.20mol L )0.030mol L (0.10mol L )(0.10mol L )x y x y s k s k --????==???? =22y y = 1 同理，32v v -11-1-1-11-1-10.240mol L s (0.20mol L )(0.20mol L )0.060mol L s (0.10mol L )(0.20mol L )x y x y k k --????==???? =24x x = 2 22(NO)(O )v kc c =? 三级反应 (2) 将第一组数代入速率方程：0.030 mol·L -1·s -1 = k (0.10 mol·L -1)2(0.10 mol·L -1) k =30 L2?mol-2?s-1 (3) = v30 L2?mol-2?s-1×(0.15mol?L-1)3 = 0.101 mol·L-1·s-1 3-3. 已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为 ①CH3CHO = CH4 + CO E a催= 136 kJ·mol-1 ②CH3CHO = CH4 + CO E a = 190 kJ·mol-1 若反应①与②的指前因子近似相等，试计算300K时，反应①的反应速率是反应②的多少倍。 解： - - == 催催 136 190 RT RT v k Ae v k Ae - ????? =3-1-11 5410J mol8.314J K mol300K e= 2.5×109 3-4. 已知反应2NO2 = 2NO+O2在592K时速率常数k为0.498 L?mol-1? s-1，在656时k为4.74 L ?mol-1?s-1，计算该反应的活化能。 解： 11 a 1111 4.74L mol s656K592K ln() 0.498L mol s8.314J K mol656K592K E -- ---- ??- = ????? E a = 113672J?mol-1 = 113.7 kJ?mol-1 3-5. 在100kPa和298K时，HCl(g)的生成热为-92.3 kJ?mol-1，生成反应的活化能为113kJ?mol-1，计算其逆反应的活化能。 解：1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △f H m?= △r H m? = - 92.3 kJ?mol-1，E a正= 113 kJ?mol-1 - 92.3 kJ?mol-1 = 113 kJ?mol-1–E a逆E a逆= 205.3 kJ?mol-1 3-6. 已知反应C2H5Br = C2H4 + HBr，在650K时，速率常数k为2.0×10-3s-1，该反应的活化能E a为225kJ?mol-1，计算700K时的k值。 解： 31 700 3111 22510700650 ln() 2.0108.314700650 k- ---- ??- = ???? J mol K K s J K mol K K 700 31 2.010 k -- = ?s 19.57 k700 = 3.9×10-2 s-1 3-7. 下列说法是否正确，简要说明理由。 (1) 速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，该反应即 为基元反应。 (2) 化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越快。 (3) 某可逆反应，若正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应为吸热反应。 (4) 已知某反应的速率常数单位为L?mol -1?s -1，该反应为一级反应。 (5) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当加入催化剂时，其转化率大于25.3%。 (6) 升高温度，使吸热反应速率增大，放热反应速率降低。 解：(1) 错，例：复杂反应 H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) =v kc (H 2)c (I 2) (2) 错，活化能是决定反应速率的重要因素，E a 大，活化分子分数小，反应速率v 慢。 (3) 对，因为 ΔH =E a 正 － E a 逆 (4) 错，一级反应的速率常数量纲为：s -1或min -1，h -1。 (5) 错，催化剂不改变平衡态，因而不改变转化率。 (6) 错，升温，吸热反应和放热反应的反应速率都加快。 3-8. 已知某反应的活化能为40kJ ?mol -1，反应由300K 升至多高时，反应速率可增加99倍？ 解：设温度升至x K 31112 4010J mol 300K ln 99()8.314J K mol 300K ---??-=??xK x x = 420.5K 3-9. 反应2NO(g) + Br 2(g) = 2NOBr(g) ，其机理如下： (1) NO(g) + Br 2(g) → N OBr 2(g) (慢) (2) NOBr 2(g) + NO(g)→ 2NOBr(g) (快) 将容器体积缩小为原来的1/2时，计算反应速率增加多少倍？ 解：12(NO)(Br )kc c υ= 体积缩小后浓度增大，2222(NO)2(Br )=4(NO)(Br )k c c kc c υ= 2 1 v v ＝ 4 (倍) 3-10. 人体中某种酶的催化反应的活化能为50kJ ?mol -1，正常人的体温为37℃，问发烧到40℃的病人，该反应的速率增加了百分之几？ 解：设40℃时速率是37℃时速率的x 倍 ln x 3111 5010J mol 313K 310K ()0.1868.314J K mol 313K 310K ---??-==??? x = 1.20 从37℃到40℃，该反应的速率增大20% 3-11. 判断题(对的记―√‖，错的记―×‖)： (1)质量作用定律只适用于基元反应，故对简单反应不适用。 ( ) (2) 零级反应的速率为零。 ( ) (3) 活化能随温度的升高而减小 ( ) (4)反应级数愈高，则反应速率受反应物浓度的影响愈大。 ( ) (5)速率常数取决于反应物的本性，也与温度和催化剂有关。 ( ) (6) 降低温度可降低反应的活化能。 ( ) 解：(1)错 (2)错 (3)错 (4)对 (5)对 (6)错 3-12. 写出下列反应的标准平衡常数K θ表示式 (1) BaSO 4(s) Ba 2+(aq) + SO 42-(aq) (2) Zn(s) + CO 2(g) ZnO(s) + CO(g) (3) Ac -(aq) + H 2O(l) HAc(aq) + OH -(aq) (4) Mg(s)+2H +(aq) Mg 2+(aq) + H 2(g) 解：(1) 2+2-r 4r [Ba ][SO ]K =θ (2) r r 2(CO) (CO ) p K p = θ (3) -r r -r [HAc][OH ][Ac ]K =θ (4) 2+r 2r +2r (H )[Mg ][H ]p K ?=θ 3-13. 已知下列反应： C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g) △r H m ?> 0 在反应达平衡后再进行如下操作时，平衡怎样移动？ (1) 升高反应温度 (2) 增大总压力 (3) 增大反应器容积 (4) 加入催化剂 解：(1) 正向移动 (2) 逆向移动 (3) 正向移动 (4) 不移动 3-14. 已知下列反应的标准平衡常数： (1) HAc H + + Ac - K 1? = 1.76×10-5 (2) NH 3 + H 2O NH 4+ +OH - K 2? = 1.77×10-5 (3) H 2O H + + OH - K 3? = 1.0×10-14 求反应(4)的标准平衡常数K 4?，(4) NH 3 + HAc NH 4+ + Ac - 解：反应(4) =反应(1)+反应(2) -反应(3) 55124 14 3 1.7610 1.77101.010K K K K ---???===?θθ θ θ 3.1×104 3-15. 已知某反应△r H m ?(298K)= 20kJ?mol -1，在300K 的标准平衡常数K ?为103，求反应的标准熵变量△r S m ?(298K) 。 解：△r G m ?(300K) = -RT ln K ? = -8.314×10-3 kJ?mol -1×300K×ln103 = -17.23 kJ?mol -1 △r G m ?) (300K) ≈△r H m ? - T △r S m ? -17.23 kJ?mol -1 = 20kJ?mol -1 - 298K×△r S m ? △r S m ? = 0.125 kJ?K -1?mol -1 = 125 J?K -1?mol -1 3-16. HI 的分解反应为2HI(g) H 2(g) + I 2(g) 开始时HI(g)的浓度为1.00mol?L -1， 当达到平衡时有24.4%HI 发生了分解，若将分解率降低到10%，其它条件不变时，碘的浓度应增加多少？ 解：设分解率降低到10%，碘的浓度应增加x mol?L -1 2HI(g) H 2(g) + I 2(g) 平衡时/mol?L -1 0.756 0.122 0.122 重建平衡/mol?L -1 0.900 0.050 0.050+x 无机及分析化学习题 第三章酸碱与酸碱平衡 一、单项选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的; D.H2SO4和HOAc的电离度相等 5、某弱酸HA的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知K (HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2 7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（） A.[H]=; B.[H]=; C.[H]=K HOAc; D.[H]= 8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 无机及分析化学练习题 一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值) 1、化学平衡是一种、的平衡。 2、质量作用定律仅适用于。 3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。 4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。 5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O 6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。 7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。 8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。 9、减少系统误差的方法有、、、。 10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。 11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。 12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。 13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。 14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。 15、核外电子分布三原则是、和。 16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。 17、多电子原子轨道能量由和决定。 18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。 19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。 20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH 21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。 22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 23、元反应的速率方程可由直接写出。 24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。 25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。 26、配位键有性和性。 27、CO32－的共轭酸是。 28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。 29、氧化还原反应的实质是。 30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。 31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。 32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。 33、判断沉淀的生成的规则是。 34、判断沉淀的溶解的规则是。 35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。 36、组成原电池的盐桥的作用是及。 37、间接碘量法误差主要来源是和。 二、判断题 1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。 2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。 3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。 无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个 化学平衡作业题： 1.乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O 298K时K=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2.对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么? 3.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △H =-92.4KJ·mol-1,工业上采用温 度控制在673—773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高? 5．在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数K是多少? （80% 80） 6．反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , Pco2 =40kPa, P H2= 12kPa, P H2O =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体, P H2=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压. （85、15、45、17） 7．设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的K值. 1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 2. NH3(g) 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) K2 （0.5 2） 8．已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7mol PCl5有0.5 mol 分解了,计算:该温度下反应的K (27.6) 反应速率作业: 1.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用 有效碰撞理论说明).. 2.一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明. 3.温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿累尼乌斯公式说明. 4.已知某反应在700K时,速度常数为:k=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为150kJ·mol-1 ,试 计算800K时的反应速度常数. (30 L·mol-1 ·S-1) 5.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1,正常人的体温为37℃,问发烧至40℃的 病人体中,该反应速度增加了百分之几(20%) 南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B 16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是 无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+ (C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类？实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级？如何选用化学试剂？答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显著差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗？简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些？各用什么试剂除去这些杂质？除杂试剂的加入次序是怎样的？其原因是什么？ 2-SO溶液除去食盐溶液中的。BaCl答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质422+2+离子则用NaCO的NaOHMg、溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐离子，Ca32中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl28 / 1 溶液、NaCO的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴322-2+ 离子可SOBa离子时过量加入的离子要比阳离子的除去困难，故应先除去阴离子，除去42+2+2-离 子则CO离子一起，使生成钙、镁、钡的碳酸盐沉淀而除去，过量加入的与Ca、Mg32+2+离子后，再加入过量的Mg、CO的NaOH溶液除去了Ca可用盐酸使中和；若先加入Na322+离子还需重新除杂操作，而盐酸是用于除去过量的碳BaBaCl溶液将使食盐溶液中增添的2酸盐的，也只能再 加入NaCO的NaOH溶液后再加入。324、在使用布氏漏斗进行减压过滤操作中，应注意哪些事项？ 答：倾泻法、过滤法和离心分离法是分离沉淀与溶液的常用方法，减压过滤（也称抽滤、吸滤）是由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和真空泵组成的一个减压过滤系统，其中布氏漏斗作过滤器，吸 无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（） 《无机及分析化学》习题集 一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、；胶 体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。 5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度 为，气体压力为，温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子 的配位数是，配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液 为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0，△r S?m < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系 是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式 为，反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计 成原电池其电池符号为。 正极的电极反应为；负极的电极反应为 。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件 为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随 机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度 是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。 20、根据分析任务分为，和。根据分析对象分为 和。根据分析时所依据的原理分为和。 根据所用样品用量和操作规模分为，，和。根据待测组分含量分为，和。 21、测量值与之间的差值叫误差，误差越小越高；系统误差根据其性 质和产生的原因分为：，、 和。它由某种固定的原因所造成的，具有性，性。 随机误差又称，其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括，，和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线 为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子，和金属离子的络合比为；EDTA的结 构式为；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是，标准溶液是，可测定离 子，佛尔哈特直接法使用的指示剂是，标准溶液，可测离子终点产物_______。显示颜色为____________. 第一章 气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RT pV M n ==m 则： mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。 无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g） 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠 二、选择题 1、海水难以结冰是由于海水的（） A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深 2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（） A.不变 B.改变 C.上升 D.下降 3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为: (A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29 4.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总 压力为101.325KPa，则组分B的分压力为: (A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa 5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是: (A)水结冰(B)干冰蒸发 (C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 6.下列反应中，增熵最显著的反应是 (A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g) (C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g) 7. 下列能引起速率常数改变的是（） （A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变 8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是: (A)△r H ?越负,反应速率越快 (B)?r G?越小，反应速率越快 (C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快 9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3 且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为: （A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38 10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是: （A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO3 11、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（） A. 13 B.1 C.7 D.10 1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样无机及分析化学习题1
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