第六章硫硫酸
§1 硫(1节时)
【目的要求】: 1.了解硫元素在自然界的存在及物理性质
2.掌握硫单质的化学性质
3.了解硫单质的用途
【重、难点】: 硫的化学性质
【教学方法】: 自学了解,实验引导,讨论归纳,练习巩固.
【教学过程】:
●引入: 硫是一种重要的非金属元素,其原子结构最外层电子数是6,化学性质
与以前学的氧很相似.它们还有性质相似的几个兄弟硒、碲、钋,统
称为氧族元素.下面我们选硫为代表来研究其性质.
●引问: 以前学过哪些含硫元素的物质?硫在自然界的存在情况如何?
●学生活动: 阅读课本内容,了解硫元素在自然界的存在形式.
●演示实验: 硫分别加到水、酒精、二硫化碳中
●学生活动: 总结硫的物理性质(教师板书)
●演示实验: 1.铜丝插入硫蒸气中
2.还原铁粉与硫粉混合置于石棉网,用灼热玻璃棒引燃.
(实验前后用磁铁吸引证明反应的发生)
●投影: [思考讨论]:
1.反应有何现象?如何用反应式表示反应原理?
2.Cu和Fe分别与S和Cl
反应的产物有何不同?为什么?
2
3.Fe与S的反应为何会保持红热?
●边板书边归纳: 硫的化学性质要点(从硫元素化合价变化角度分析)
●小结: 硫单质化学性质的规律
1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时,一般只能
将金属氧化为低价化合物.
2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方:
当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性
当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性
学生活动: 阅读课本内容了解硫的用途(讲黑火药的反应)
【板书设计】: 游离态 一.硫元素在自然界的存在
化合态 硫化物 硫酸盐
二.硫单质的物理性质 1.淡黄色固体
2.
密度比水大,较脆
3.溶解性: 水: 不溶 酒精: 微溶 二硫化碳: 易溶
三.硫单质的化学性质
1.与金属反应 2Cu + S == Cu 2S
Fe + S == FeS 0 -2
S S 表现氧化性
2.与H 2反应 H 2 + S == H 2S
0 +4
3.与O 2反应 S + O 2 === SO 2 S S 表现还原性
[规律]:
1.硫是一种非金属性不太强的单质,它与变价金属反应时,一般只能将金属氧化为低价化合物.
2.硫既有氧化性又有还原性,在反应中表现什么性质,关键看对方: 当遇到氧化能力强的物质,硫表现还原性 当遇到还原能力强的物质,硫表现氧化性
四.硫单质的用途 1.制硫酸
2.制农药(石灰硫磺合剂)
3.制黑火药3 == K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑
【作业布置】: 课本2、3题 练习：《五分钟精练》 ； 《学习指导》有关内容
【教后记】:
学法上教学生抓住硫元素化合价处于中间价态，可升可降来理解硫的化学性质。
△
△
△
点燃
§2 硫的氢化物和氧化物(2节时)
【目的要求】: 1.使学生掌握硫化氢的性质,了解硫化氢的实验室制法;
2.掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制备的化学反应;
3.了解二氧化硫的用途;
4.了解可逆反应的概念.
【重、难点】: 二氧化硫和硫化氢的性质
【教学方法】: 实验引导,分析反应实质,总结反应规律
【教学过程】: （第一课时）
●引入: 让学生闻到硫化氢的味道,这就是硫的氢化物---硫化氢的气味,
硫化氢来源于蛋白质的分解,实验室是如何制得硫化氢气体的?
●提问: 1.将硫化亚铁放入稀盐酸,能得到什么物质?
2.实验室制取硫化氢可用什么装置?为什么?使用该装置有何条件?
●讲解: 结合上述问题讲解原理(强酸制弱酸)和装置(与制二氧化碳类似) ●学生活动: 观察硫化氢气体,结合阅读课本,总结硫化氢的物理性质
(教师评价补充)
●演示实验: 1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧和不充分燃烧;
2.与二氧化硫气体混合
3.通入溴水
4.通入石蕊试液
5.通入硫酸铜溶液
●师生活动: 教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
2.上述实验说明硫化氢具有什么化学性质?
3.为什么硫化氢具有这些化学性质,其实质是什么?
教师分析讲解:
1.点燃硫化氢气体,使其充分燃烧 (可燃性)
2.点燃硫化氢气体,使其不充分燃烧
3.与二氧化硫气体混合(归中反应)
4.通入溴水(还原性)
5.通入石蕊试液(酸通性)
6.通入硫酸铜溶液(酸通性;弱酸制强酸的原因：生成难溶于酸
S)
的沉淀，如PbS、CuS、HgS、Ag
2
●总结归纳: 硫化氢的化学性质:强还原性(因为硫元素处于最低价)
弱酸性(水溶液是弱酸,有酸通性)
【作业布置】: 完成下列化学方程式,是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目并指出氧化剂和还原剂.
1.硫化氢完全燃烧
2.硫化氢不完全燃烧
3.硫化氢与二氧化硫混合
4.硫化氢通入碘水
5.硫化氢通入石蕊试液
6.硫化氢通入硝酸铜溶液
【板书设计】:
一.硫化氢(H
2
S)
●实验室制法:
原理: FeS + H
2SO
4
== FeSO
4
+ H
2
S↑
FeS + 2HCl == FeCl
2 + H
2
S↑
装置: 与制氯化氢装置类似
1.物理性质:
(1)无色、有臭鸡蛋气味的气体
(2)有毒
(3)能溶于水： H
2
S 1:2.6
Cl
2
1:2
CO
2
1:1
2.化学性质：
实验现象原理性质（实质）
1. 淡蓝色火焰 2H
2S + 3O
2
== 2SO
2
+ 2H
2
O
可燃性 S
2. 黄色固体粉末 2H
2S + O
2
== S + 2H
2
O S
S
3. 黄色固体生成 2H
2S + SO
2
== 3S↓ + 2H
2
O 表现强还原性
4. 褪色，溶液呈黄白浑浊H
2S + Br
2
== S↓ + 2HBr
（X
2
）（2HX）
5. 溶液变红色 H
2
S == H+ + HS- ; HS- == H+ + S2-
表现酸性
6. 产生黑色沉淀 H
2S + CuSO
4
== CuS↓ + H
2
SO
4
点燃
点燃-2
+4
●硫化物溶解性的规律：
K…………………Al Zn…………………Sn Pb……………………Ag
溶于水或不存在溶于酸不溶于水不溶于酸也不溶于水
（第二课时）
●引问：硫元素有多少种正价？它的氧化物有几种？今天重点学二氧化硫。
●引言：二氧化碳的实验室制法利用了碳酸的分解，碳酸来源于碳酸盐与酸
的反应，二氧化硫的制法与之很相似，请问用什么来制取二氧化硫？
反应装置如何？
●讲解：二氧化硫的实验室制法：原理（用什么酸较好？硫酸要浓还是稀好？）
装置：与制氯化氢装置类似
●师生活动：阅读课本内容，了解二氧化硫的物理性质，归纳回答，教师
评价和板书。
●演示实验：1.二氧化硫通入石蕊试液
2.二氧化硫通入溴水
3.二氧化硫通入品红溶液，加热溶液
●师生活动: 教师引导,学生讨论分析:
1.反应现象及反应原理
（1）.二氧化硫通入石蕊试液（亚硫酸的酸性，不褪色）
问：什么反应叫可逆反应？判断可逆反应的关键是什么？
二氧化硫是什么氧化物？为什么？什么是酸酐？
（2）.二氧化硫通入溴水（还原性）
问：若通入氯水或碘水能否发生类似反应，为什么？
说明二氧化硫具有什么化学性质？
回忆二氧化硫与硫化氢的反应，二氧化硫表现什么性质？
为什么二氧化硫既有氧化性又有还原性？
（3）.二氧化硫通入品红溶液，加热溶液（漂白性和不稳定性）
问：二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性相同吗？有何区别？
2.上述实验说明二氧化硫具有哪些化学性质?
3.为什么二氧化硫具有这些化学性质,其实质是什么?
●小结：二氧化硫的化学性质：（1）具有酸性氧化物的性质
（2）既有氧化性又有还原性
（3）有不稳定的漂白性
● 学生活动：自学阅读课本有关三氧化硫的知识
● 讲解：教师简单归纳三氧化硫知识要点
● 小结：硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价 -2 0 +4 +6
【作业布置】: 课本3、4题；《指导》第三题
【板书设计】：
二.二氧化硫（SO 2） 1.物理性质：（1）无色有刺激性气味的气体 （2）有毒
（3）易液化（沸点较高）：气 液 （4）水溶性：较大（1：40）
2.化学性质：
实验 现象 原理 性质（结论）
1. 由紫变红 SO 2 + H 2O H 2SO 3 (可逆反应)
（亚硫酐） 有酸性氧化物性质 SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 2. 褪色 SO 2 + Br 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HBr S S S
(X 2) (2HX) 既有氧化性又有还原性 SO 2 + 2H 2S == 3S ↓ + 2H 2O （反应中表现什么性质 还要看对方物质的性质） 3. 褪色，加热由变红 与有机色素化合为
不稳定的无色化合物 不稳定的漂白性
● 硫单质及其化合物的化学性质
硫元素化合价 -2 0 +4 +6
【教后记】：
1.连续完成性质实验，再分析原理，可避免对教室的污染程度
2.要引导学生思维从化合价的变化分析理解反应的实质
-10℃
0 +4 +6
§3 硫酸的工业制法(2节时)
【目的要求】: 1.使学生掌握接触法制硫酸的化学反应原理，并了解其生产
过程和几个典型设备；
2.认识环境保护的重要性，了解防止污染的初步知识。【重、难点】: 接触法制造硫酸的化学反应原理
【教学方法】: 自学阅读，流程与原理结合，思考讨论，补充计算
【教学过程】: （第一课时）
●引问: 硫在自然界主要以什么形态存在？若用含硫化合物最多的黄铁矿来
制硫酸，从化合价的角度来看，应使其化合价如何变化？为实现该
变化，应加入氧化剂还是还原剂？一步能实现化合价的变化吗？
站在经济角度，应选用什么氧化剂较合理？
●教师归纳：从上述问题中得出硫酸工业制法的主要流程
+O
2 +O
2
+H
2
O
FeS
2 SO
2
SO
3
H
2
SO
4
(1) (2) (3)
在催化剂表面接触反应，故名“接触法”
●学生活动：练习写出三步的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移
的方向和数目。（教师评价）
●学生活动：结合思考题阅读课本了解设备及流程
●投影：[思考题]：
1.整个生产有哪几个主要设备？
2.为何矿石要粉碎？
3.为什么炉气要进行净化处理？
4.为何要进行热交换？根据什么原理进行热交换？
5.为什么用浓硫酸吸收而不用水？
●师生活动：学生回答以上问题，教师评价归纳
（第二课时）
●复习：回顾硫酸工业制法的原理、设备和流程
●学生活动：结合思考题阅读课本了解环境保护问题
●投影：[思考题]：
1.整个硫酸生产过程，对环境有无污染？表现在那些方面？
2.环境污染主要有哪些？
3.什么是酸雨？有何危害？
4.为何必须加强环保？
5.如何防止环境污染？
●师生活动：讨论环保问题
●投影：[例题]：
1.燃烧2吨含FeS
2
80%的黄铁矿，理论上能生产98%的硫酸多少吨？
关系式 FeS
2 2H
2
SO
4
120 196
2×80% X×98%
2.燃烧2吨含硫48%的黄铁矿，理论上能生产98%的硫酸多少吨？
（若还有2%的硫留在炉渣里）
S H
2SO
4
32 98
2×48%×（1-2%） X×98%
●讲解：结合例题讲解利用关系式法解决多步反应的计算
【作业布置】: 课本2、3题
【板书设计】:
一.接触法制造硫酸的原理和生产流程
生产步骤原理主要设备 FeS
2
(1) 22 === 2Fe2O3 + 8SO2沸腾炉
SO
2
(2) 2SO
22 === 2SO
3
接触室
SO
3
(3) SO
3 + H
2
O === H
2
SO
4
吸收塔
H
2SO
4
二.环境保护
三.关系式法在化学计算中的应用高温
催化剂加热
§4 硫酸硫酸盐(2节时)
【目的要求】: 1.使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；
2.掌握硫酸根离子的检验方法；
3.了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。
【重、难点】: 浓硫酸的强氧化性和硫酸根离子的检验
【教学方法】: 实验引导，思考讨论，分析原理，归纳实质，常识介绍
【教学过程】:
●复习引入: 回忆稀硫酸的性质(酸通性),初中我们学过浓硫酸的哪些性质?
稀硫酸和浓硫酸的化学性质相同吗?
●演示实验: 浓硫酸与蔗糖混合搅拌
●提问: 实验说明了浓硫酸具有什么性质?吸水性和脱水性有何区别?
这些性质有何应用?
●讲解: 浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别和应用
●演示实验: 浓硫酸和铜混合加热,用蓝色石蕊试纸检验气体,反应液加水.
●提问: 稀硫酸与铜反应吗?为什么? 浓硫酸和铜反应产生了什么物质?
说明了浓硫酸的什么性质?为何浓硫酸具有强氧化性？
●边讲边板: 浓硫酸的强氧化性: 与许多金属反应(铁、铝则会“钝化”)
与某些非金属单质反应，如：碳
与某些强还原性化合物反应，如：硫化氢●小结：浓硫酸的化学性质
●学生活动：结合思考题，阅读课本有关硫酸盐的内容
●投影：[思考题]：
1.石膏和熟石膏有何不同？如何互变？
2.皓矾的组成如何？有何性质和用途？
3.天然硫酸钡叫什么名字？“钡餐”利用其什么原理？
4.如何检验硫酸根离子？（补充演示实验）
●边讲边板：归纳硫酸盐的性质和用途和硫酸根离子的检验
【板书设计】:
一.硫酸
1.稀硫酸的性质：-----酸通性
（1）与指示剂作用变色原因：
（2）硫酸 + 金属硫酸盐 + 氢气（表现H+的氧化性）H
2SO
4
= H+ + HSO
4
-
（3）硫酸 + 碱性氧化物硫酸盐 + 水
（4）硫酸 + 碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐） + 水 HSO
4- = H+ + SO
4
2-
（5）硫酸 + 盐硫酸盐 + 新酸（弱酸或挥发性酸）
2.浓硫酸的性质：
（1）物理性质：难挥发
（2）化学性质：
①吸水性：吸收分子外水分
②脱水性：将分子内氢、氧元素按2：1的原子个数比脱去
Cu + 2H
2SO
4
== CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
↑
③强氧化性：（金属 + 浓硫酸 == 硫酸盐 + 水 + 二氧化硫）
与非金属反应 C + 2H
2SO
4
== CO
2
↑ + 2H
2
O + 2SO
2
↑
S 处于最 S + H
2SO
4
== SO
2
↑+ H
2
O(归中反应)
高价态与还原性H
2S + H
2
SO
4
== 2H
2
O + SO
2
↑+ S↓（适量）
H
2S + H
2
SO
4
== 2H
2
O + SO
2
↑（H2SO4过量）
H 2S + H
2
SO
4
== 2H
2
O + S↓（H2S过量）
3.硫酸的用途：重要化工原料
二.硫酸盐
硫酸盐特性用途
硫酸钙石膏[CaSO
4 2H
2
O] 2(CaSO
4
2H
2
O)==2CaSO
4
H
2
O+3H
2
O
CaSO
4熟石膏[2CaSO
4
H
2
O] 做模型或绷带
硫酸锌[皓矾：ZnSO
4 7H
2
O] 防腐性，收敛性收敛剂；木材防腐
ZnSO
4
媒染剂；颜料硫酸钡[重晶石] 不溶于水，不溶于酸钡餐；颜料
BaSO
4
三. 硫酸根离子的检验
方法：加入可溶性钡盐和稀硝酸
样品产生白色沉淀，则含SO
42-
+6
△
△
△
△△
△
△
△
§5 氧族元素(1节时)
【目的要求】: 使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物的性质递变的关系.
【重、难点】: 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系
【教学方法】: 自学阅读，思考讨论，归纳要点，对比卤族
【教学过程】:
●引言：卤族元素包括哪些元素？为何它们可归为一族？今天我们研究
氧族元素，结合思考题请阅读课文。
●投影：[思考题]：
1.氧族元素包括哪些元素？它们为何归为一族？
2.氧、硫、硒、碲单质的物理性质和化学性质如何递变？
3.氧族元素的氢化物、氧化物及其水化物
（1）通式如何表示？为何能这样表示？
（2）氢化物的稳定性如何递变？
（3）氧化物及其水化物的酸性如何递变？
4.氧族元素性质的同、异跟它们的原子结构有何关系？
5.氧族元素和卤族元素“对应”的元素化学性质有何异同？
这与它们的原子结构有何关系？
●学生活动：阅读课文
●师生活动：学生回答上述问题，教师评价补充和板书归纳
●小结：通过对比引伸，总结规律，为元素周期律打下基础
重点分析氢化物=氧化物及其水化物的异同
得2个 -2价 H
2
R
1.最外层电子：6个失4个 +4价 RO
2 H
2
RO
3
失4个 +6价 RO
3 H
2 RO
4
得电子能力减弱氢化物稳定性减弱2.电子层数：递增单质氧化性减弱
失电子能力增强氧化物及其水化物
酸性减弱
氧化性
3.与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族
（电子层数相同）氧化物及水化物酸性
【板书设计】:
氧化性 H
2
R 酸性
氧低小强
2RO
3
弱
硫 S +16 2 8 6 RO
2RO
4
强强硒 Se +34 2 8 18 6
碲 Te +54 2 8 18 18 6 高大弱弱
钋 Po (暂不研究)
得2个 -2价 H
2
R
*最外层电子：6个失4个 +4价 RO
2 H
2
RO
3
失4个 +6价 RO
3 H
2 RO
4
得电子能力减弱氢化物稳定性减弱*电子层数：递增单质氧化性减弱
失电子能力增强氧化物及其水化物
酸性减弱
氧化性
*与卤族对应元素比较：氢化物稳定性卤族氧族
（电子层数相同）氧化物及水化物酸性
2019-2019 年度高一化学教学设计 一、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性俗话说，兴趣是最好的老师。学生之所以对化学这一科的学习成绩不佳，其中一个很重要的原因就是对化学这一科的学习兴趣不浓，学习积极性不高。亲其师而信其道。我在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样学生的积极性就被调动起来了，学习成绩也就提高了。 二、注重双基教学，夯实学生的学习基础，同时培养学生的化学素质。大处着想，小处着手，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。 三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据本校学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决
学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。 四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。 化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆; 同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。 五、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平因为是第一次教高一化学，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极向其他老师请教，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课（尤其是同级的老师），学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。 六、认真批改作业，及时进行针对性评价作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资
第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？
【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应
教学设计?
这个媒体！根据所收集的信息，乙醇的应用主要在于：作为能源、饮料、医疗等几个方面。那么，物质的用途是由什么决定的呢？ [追问] 而物质的性质又决定于什么？ 1.乙醇的分子式为C2H6O， C2H6O一定是乙醇么？C2H6O可能 存在几种可能的结构？请同学们用 碳和氧的排列方式简单表示这些可 能结构。 2.化学反应是旧键断裂新建生 成的过程。分析乙醇可能断键的位 置? 使学生掌握乙醇 的结构；培养学生的自 学能力；培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。训练学生由结 构推断性质的能力 [设问]同学们的推测对不对呢？现在，请同学们带着你的推测进入到乙醇的化学性质的学习中。 [自学]进入乙醇的化学性质的 学习中。 乙醇的化学性质： 能和金属钠发生反应 能被氧化，发生氧化反应 [学生实验] 1. 乙醇和钠的反应 2. 乙醇的氧化反应 观察现象，分析实验现象得出 结论。将实验现象和得到的结论发 表在论坛上 并完成讨论： 1.分析乙烷、水和乙醇他们是 否可以分别和钠反应。由此我们可 以得出乙醇中是和碳相连的氢还是 和氧相连的氢被钠置换？？（是和 氧相连的氢被置换即羟基中的氢） 2．常温下为什么金属钠与乙醇反应 较缓慢，远不如金属钠与水反应剧 烈？（因为乙醇中的氧氢键更稳定， 不容易断裂） 3．铜在反应前后其质量是否发 生变化？同在此反应中的作用是什 么？（反应前后铜的质量没有变化， 在此反应中作为催化剂） 学生掌握乙醇的 化学性质；培养学生的 自学能力；通过人人动 手实验，规范学生操 作，全面培养、提高学 生的实验能力、观察能 力和对实验现象的分 析能力。培养学生通过 论坛平台的交流、协作 能力。 使学生体会到科 学研究的一般过程：假 设-通过实验验证假设 -进一步假设-再验证- 最终得出正确的结论。 [讲述]好！同学们都很好的完成了 学习。同学们在论坛上都提出了很好的见解。同学们的实验操作基本符合规范，具有比较强的实验能力。现在，一起来总结乙醇的化学性质。 [总结]和老师一起总结乙醇的 化学性质 总结乙醇的化学性质
课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。
《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 本内容选自人教版高中 硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和稀硫酸的酸性、浓硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。浓硫酸具有酸性，但不同于稀硫酸，在表现氧化性时，化合价改变的元素不同，这也就是浓硫酸的另一个特性——强氧化性。浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又是对共性和个性的一个体现，拓宽了学生的知识面，告诉学生学无止境。 二、学情分析 1.已知：学生在初中已掌握了硫酸具有酸的通性； 2.一知半解：浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；浓硫酸具有脱水性，可以使纸、火柴 梗等变黑，但并不清楚二者的本质区别。 3.未知：浓硫酸的强氧化性，化合价改变的元素。
三、教学目标 1.知识与技能： 能正确辨别浓硫酸的性质； 能用浓硫酸的性质解释现象； 2.过程与方法： 让学生通过阅读资料，对浓硫酸脱水性和吸水性概念的比较和具体案例的分析，概括浓硫酸脱水性和吸水性性质的区分点并能加以运用； 通过使用化合价对化学反应方程式分析，认识浓硫酸的强氧化性，对比辨析化合价发生改变的元素，找到与稀硫酸体现的酸的氧化性的不同点。 通过浓硫酸分别与碳和铜的反应感受研究物质性质的过程的多样性，可以是“实验探索—分析现象—归纳性质”的实验探究法，也可以是“性质分析—推理预测—实验验证”的理论探究法，建立模型。能简单设计研究方案。 3.情感态度与价值观： 通过对浓硫酸的危害与用途的学习，让学生认识事物的两面性，正确对待、扬长避短，并且激发学生学习化学的兴趣； 通过对浓硫酸事故处理的分析，增强学生环保意识和安全意识。
高一化学第三章《硫硫酸》知识点总 结 高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结 一、硫的物性 淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质 1、与金属的反应 2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水） （多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物） 2、与非金属的反应 点燃 S＋o2=====So2S＋H2=====H2S 第二节硫的氢化物和氧化物 一、硫的氢化物―――硫化氢 1、硫化氢的的理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、硫化氢的化学性质:热不稳定性
H2S====H2+S 点燃 可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧） 还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S 3、氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。 二、硫的氧化物 1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。 So2＋H2o====H2So3 3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑ 第三节硫酸的工业制法――接触法 一、方法和原料
方法：接触法 原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸 二、反应原理和生产过程 步骤主要反应主要设备 点燃 二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉 二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室 三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔 思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒） 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。） 第四节硫酸硫酸盐 一、浓硫酸的物理性质 98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶
人教版高一化学必修一全册教学设计 第三第三节用途广泛的金属材料 本节知识间联系 一学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、认识金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二）学习目标 1．知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2．过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引
导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 （4）通过完成小论，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。
氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
新修订高中阶段原创精品配套教材 硫酸 教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改 sulfuric acid 教师：风老师 风顺第二中学 编订：FoonShion教育
硫酸 教学目标 （一）知识目标： 1．使学生掌握浓的性质； 2．使学生了解的用途； 3．使学生掌握检验根离子的原理和方法。 （二）能力目标： 培养学生的观察能力和思维能力。 （三）情感目标： 对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 浓的性质和根离子的检验。 教学难点 浓的氧化性 教学过程 第一课时 复习；在实验室里利用H?SO?可制哪些气体？
利用H?SO?除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习。 【板书】第三节 一、 回忆浓有哪些物理性质。 1、纯的物理性质 无色油状液体，常见的浓质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 【提问】浓的稀释方法。稀有哪些化学性质？ 从酸的通性出发，举例说明稀具有什么性质？ 讨论 【板书】2、稀的化学性质 ① 酸的通性（强酸） ② H+ 的弱氧化性。 3、浓的化学性质 浓能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓来干燥不与它起反应的气体。 【板书】①吸水性（干燥剂） 三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【实验】浓与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓有吸水性。 结论：浓具有吸水性。 【板书】②脱水性（炭化） 【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 【实验6-4】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 结论：浓具有脱水性。 说明：①脱水性是浓的性质，而非稀的性质，即浓有脱水性。 ②脱水性是浓的化学特性，物质被浓脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 【板书】③强氧化性 【实验6-5】浓与铜反应，要求学生注意反应现象，分析
2019-2020年高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1 氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。 上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？ 一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验 现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。 结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。 知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？ 知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。 知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？ 思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质 （1）氨与水反应： 氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性： 思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写： 思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？ （2）氨与酸的反应：
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 教学目标 知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途 过程与方法： 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。 情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？ 应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：
[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯） 五分钟后观察现象 学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色 （1）吸水性 原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？ （分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去） 那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应
第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2课时硫酸 学习目标 1.复习了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点) 3.掌握硫酸根离子的检验方法。 学习过程 一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质 在水溶液中的电离方程式:。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。 2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。 3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。 4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。 5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:。 二、硫酸的物理性质 H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作:。 三、浓硫酸的特性 1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。 2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。 脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。 3.强氧化性 浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。 (1)实验49强氧化性实验:见课本P101。 浓硫酸与铜反应的化学方程式。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性和性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?
④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作? ⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗? (2)钝化。 常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。 (3)与非金属单质(C、S)的反应。 与C反应的化学方程式:。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性。 ③如何检验生成的各种产物? ④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。 (4)与还原剂的反应。 可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。 H2S+H2SO4(浓)—— HI+H2SO4(浓)—— 四、硫酸的用途 1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。 3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。 五、硫酸根离子的检验 取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有S O42-存在。发生反应的离子方程式为。 随堂检测 1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是() A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱 C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体 2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是() A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 4.检验某未知溶液中是否含S O42-的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
篇一：高中化学必修2全部教案 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键 2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？ 生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？ 2、现在的周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生2：现在编排的依据是核电荷数。
第四章第四节《浓硫酸》教学设计 板块一：浓硫酸的引入 给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。 板块二：浓硫酸的物理性质 【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。总结为两高两大。 【小结】 壱、浓硫酸的物理性质： (1)色态：无色、粘稠的油状液体 (2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸） (3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸 (4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块三：浓硫酸的特性 【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。 浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。 【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。 浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。 【探究实验】黑面包实验 回答五个问题： 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？ 3.刺激性气味是什么气体的气味？ 4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？ 5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 探究浓硫酸与非金属单质的反应 2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑
【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 【探究实验】铜与浓硫酸的反应 在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。 实验现象： a 试管： b 试管：品红溶液逐渐变为色 c 试管：紫色溶液变色 结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。停止加热，将 试管中液体冷却至室温，将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色，证明CuSO4 溶于水。 Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 归纳总结：浓硫酸具有强氧化性 【思考】那为什么生活中运输浓硫酸的车是铝制或铁制的呢？ 在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，体现浓硫酸的氧化性。 板块四：总结 浓硫酸的性质小结 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
《硫酸的性质》说课稿 一、对标定位说教材 1、地位、作用及处理 从初高中衔接来看，本节是初中酸知识的延伸和拓展。新教材把这一节放在基本实验、基本理论、金属及其化合物之后，既可以承前加深对物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识的理解；也可以启后为形成完整的金属、非金属及其化合物的知识体系搭建框架。参照新课标，依据我校 “明任务、小步伐、多训练、快反馈”的分步达标教学策略，将本节处理为3个课时，硫酸为第2课时，它也将为第3课时硝酸的氧化性学习奠定良好的基础和参照。 2、教学目标 知识与技能：巩固酸的通性，掌握浓硫酸的特性，提高实验综合能力。 过程与方法：实验探究——对比分析——归纳提炼——理性升华。 情感态度与价值观：通过性质对比实验，树立实践出真知的信心，体会量变引起质变、现象到本质的辩证关系，提高实验安全与环保意识。 3、教学重、难点 重点：浓硫酸的特性。 难点：浓硫酸的强氧化性。 二、据实剖析说学情 1、学生已有认知 学生已掌握酸相似的化学性质，但还没有上升为酸的通性理论；浅显知道浓硫酸的吸水性和脱水性，但不明确二者的区别；浓硫酸的强氧化性是陌生的。 2、学生已备技能 通过前期基本实验、基本理论等相关知识的学习，学生已具备自学、观察、质疑的水平，具备小组实验探究学习的技能。 3、新旧知识摩擦 浓硫酸与金属、非金属反应不符合学生原有知识逻辑，浓硫酸的强氧化性将成为学生学习的难点。 三、方法选择说教学 1、教法分析 化学是一门实验学科，实验可以优化教学，激发学生的认知兴趣和强烈的求知欲望，是培养学生探究能力的有效途径。本节课主要采用“3W ”实验探究教学法（What:设计实验，观察现象是什么；Why ：小组探讨分析为什么；How ：解决问题如何做）。在实验教室里，教师将以多媒体为辅，以系列探究实验为主线，引导学生分解知识目标，突破重难点。 2、学法分析 学生以问题情境为出发点，实验为手段，探究为过程，激发学习兴趣，提高实验、分析、归纳能力，学会评价与反思。具体措施为：师生共同提出实验问题，确立实验设计、探究方向，经过系列实验的观察、对比、探究、分析构建出本节知识体系，巩固稀硫酸性质，掌握浓硫酸的特性，而多媒体设置的问题情境，进一步加强对知识的掌握和运用。 四、流程展示说实施 化 学 实 验 问 题 提 出 化 学 实 验 探 究 设 计 化 学 实 验 现 象 观 察 化 学 实 验 现 象 分 析 对 知识的构 建 、拓 展与应 用
高一化学硫酸知识点讲解 编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。 硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质浓硫酸稀硫酸 电离情况 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体 性质四大特性酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。 本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。 教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。 教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。 2、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。 学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。 高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。 对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。做好相关实验以及与硫酸的对比学习，还有浓稀硝酸的对比学习是突破的重点。
三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程
-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。
2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2
-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。