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中考化学专题复习教案

走进化学实验室

【课标要求】

?初步学会在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并安全操作。

?初步学会某些基本的化学实验操作技能。

?逐步培养学生善于合作、严谨求实的科学精神。

【核心内容】

认识常见的仪器，了解它们的主要用途及注意事项；

常见仪器及安全规则

能遵守化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性。

能进行药品的取用和称量、简单仪器的使用和连接、给物质加热，

收集气体、洗涤仪器等基本的实验操作；

基本的实验技能初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录” 的实验习惯，

逐步培养学生严谨认真的科学态度，善于合作的优良品质。

【要点精讲】

、常见仪器及安全规则

1 、常用仪器的分类：直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等能加热

反应容器需垫右棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶等

不能加热：集气瓶、量筒、漏斗等称质量：托盘天平

常计量仪器量体积：量筒

用测温度：温度计

取用试剂：镊子、药匙、滴管

取用存放药品的仪器组装仪器各种橡皮管、玻璃管、橡皮塞等

固、液分离：漏斗（放入滤纸）

分离仪器气、气分离：洗气瓶、干燥管固体：广口瓶

存放试剂：液体：细口瓶

铁夹、铁圈）

少量液体：滴瓶铁架台（附

加热仪器：酒精灯

辅助仪器其它仪器：水槽、试管夹、试管架

试管刷、玻璃棒等

2、安全规则：

未征得教师同意，不能擅自动手实验；不能在实验室内嬉戏打闹、大声说话；禁止在实验室里吃喝食物。严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。

常见意外的处理：

烫伤：立即用水冲洗烫伤处，再涂上烧伤膏；酸、碱灼伤：应先用大量的水冲洗灼伤处。若溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛；实验台上起火：称开可燃物，用湿布或沙子覆盖。

3、初中化学常用仪器（见下表）

二、基本的实验技能：

1、取用药品：

取用原则：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（1～2）毫升，固体只需盖满试管底部。

③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

（1）固体药品的取用

固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药品或金属颗粒可用镊子夹取。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。把块状的药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。

（2）液体药品的取用

液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，瓶塞应倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，标签向手心，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体后，要立即盖

紧瓶塞，把瓶子放回原处。

2、物质的加热⑴酒精灯的使用

①用火柴点燃，②用外焰加热；③灯内酒精的体积V 必须1/4

使用时要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。

⑵给物质加热

①给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。用试管给固体加热时，管口应略下向倾斜。

②给试管里的液体加热，用试管夹夹持在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的1／3。

加热前，试管外壁要擦干，加热时，先预热，使试管与桌面成45°角。加热过程中要不时地移动试管。试管口朝着没有人的方向。

3、托盘天平的使用

托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g 。

(1) 称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡；

(2) 称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。称量未知物品的质量时，加砝码的质量由大到小，称量定量的物品时，可先放砝码；

(3)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

方法导引：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的相同质量的纸片，然后把药品放在纸上称量。

②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。

4、量筒的使用：量筒一般能精确到0.1mL 。

量液时,量筒必须放平稳,倒入液体到接近要求的刻度, 再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读取液体体积数。

⑴对量筒内液体读数：俯视时，读数大于真实值；

仰视时，读数小于真实值。

⑵用量筒量取液体：俯视时，真实值小于规定值；仰视时，真实值大于规定值。

俯视平视

仰视

5、洗涤仪器

玻璃仪器洗涤：

⑵特殊物质洗涤

洗衣粉，可以洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用清水洗净。 ⑶洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

6、检查装置的气密性

⑴仪器的连接

气泡冒出。

例题解析

例 1】下列不能作化学反应容器的是(

热，也不能用来盛放液体，更不能作反应容器。

例 2】下列实验基本操作不正确的是 ( )

．过滤时，应将玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上

．向试管中滴加液体时，为了防止液体滴到试管外，滴管应伸入试管内

D ．用托盘天平称量固体时，把药品放左盘，砝码放右盘

解析：选 C ，在化学实验基本操作中，向试管中加块状固体药品时，先将试管横放，把药品放在管口处，再慢慢竖起试管，目的是防止块状固体将试管底部打破；过滤时应遵循贴”、“二低”、“三靠”的基本要求，过滤时，应将玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上，是为了防止将滤纸捅破；托盘天平的用法学生非常熟悉，一般不易选错。题目中将易错点放在一起，

同学们在辨析中强化理解，加深印象。只要平时按照操作步骤严格训练、规范操作，此类题

⑴ 倒净废液 →

用自来水振荡冲洗 → 试管刷转动或上下移动洗 → 放在指定位置。

若试管里附有不易用水洗净的物质，如油脂、一些难溶的氧化物或盐时，用热的纯碱溶液或

玻璃管上套上胶皮管 → 把玻璃管插入橡皮塞 → 在容器口塞橡皮塞

⑵先把导管的一端浸入水里，然后两手紧贴容器的外壁。如果装置不漏气，导管口会有

解析：此题以图的形式考查各种仪器的使用，量

筒是用来量度液体体积的仪器，既不能加

．向试管中加块状固体药品时，先将试管横放，把药品放在管口处，再慢慢竖起试管

便不难解答。

【例3】用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最

低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11ml。这位学生取出液体的实际体积为（）

A. 8mL

B. 大于8mL

C. 小于8mL

D. 无法判断

解析：开始读19mL，实际比19mL多；倒出部分液体后俯视为11mL，实际又比11mL少，故倒出多于8mL。错答A或C 的原因是同学们没有深刻理解“量仰小，量俯大”的实际含义造成的；错选D 的原因是同学们对“俯视”、“仰视”不理解所致。解答该题关键是掌握用量筒量取液体时，量（测量数）仰（视）小（比实际值小）；量（测量数）俯（视）大（比实际值大）。

【技能训练】

1. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的有（）

①试管②集气瓶③瓷质蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网

A．①③⑥⑦ B ．①②⑤⑦ C ．①④⑤⑥ D ．②③⑤⑥

2．实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是（）

A．①③④⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑤ D ．②③⑤⑥ 列图示的实验操作错误的是（）3．

4．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

A．用10 mL 量筒量取7.5 mL 的水

B ．用 pH 试纸测得某地下水的 pH 为 5.2

C ．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7g

D ．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为 90.5 ％

5．实验室的药品和仪器要分类摆放，以下是四个药品橱所存放的药品。实验室购进一瓶锌粒，应存放于 ( )

药品：

氯化钠

碳酸钠 6．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 ( )

7．化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。下列做法不正确的是 ( )

A ．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上 3％～5％碳酸氢钠溶液

C ．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭

D ．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中

8．现有烧杯、试管、量筒、铁架台 ( 带铁圈、铁夹 ) 、酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平、玻璃棒、滤纸，仅用这些仪器 ( 所需化学药品可任选 )不能完成的实验是 ( )

A ．制取氧气

B ．粗盐提纯

C ．制取二氧化碳

D ．用 NaCl 晶体配制 100 g 5 ％的 NaCl 溶液 9．在实验室的下列做法中正确的是 ( )

A ．为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶

B ．为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道

C ．为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心

药品：镁带铜片

D．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

拓展提高

10．下列各项化学实验的操作中，正确的是_______________ （填序号）。

A．过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中

B．被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干

C．熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭

D．用托盘天平称量物质时，先加小砝码再依次加较大的砝码

E．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，试管口应略向下倾斜11．实验室摆放着如下一排仪器：

请问：（1）仪器E的名称：，使用该仪器时应当注意（写一条即可）：，可以用它直接加热的仪器是（填序号），其灯焰由内到外分为三个部分，按照温度由高到低的顺序排列依次为、。

（2）假如小红在实验室中利用上述仪器中的B、C、G、H去制取某种气体，你猜她想制取的气

体是（写一种即可）。

12．A．王明同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：Ⅰ药品能吸收空气中的水蒸气Ⅱ药品能与空气中的某些成分发生化学反应（1）写出一个符合情况Ⅱ的化学方程式：；（2）王明同学的归纳不

完整，你还能补充的一种情况是_____________________________________ 。

B．王明还想制作一个储气瓶，将家中煤气带到学校进行探究。请你根据下列提供的仪器帮助他设计一个储气瓶，应选用的仪器序号是。要想将煤气存储到储气瓶中，打

开夹子后，先要将储气瓶内装满水，然后；要想将储气瓶中的煤气排出，应先打开夹子，然后。

13．家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一

些化学仪器，如眼药水瓶可以代替胶头滴管，吸管可以代替导气管等。现有一医用注射器，请你思考他可以代替哪些常用仪器?请列举三种。、、。

14.国家环保总局规定从2005年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级

A、B 两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。

(1) 请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。

废液来源检测方法与结果推断废液成分(填物质的化学式，酚酞和水不填) A班观察废液呈无

废液中含有

色，测pH=2

B班观察废液呈红色废液中没有；

含有

(2) 据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严

格处理便进入了下水道。A 班的废液若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害

你建议如何处理这些废液?

中考化学易错题精选-除杂分离和提纯练习题含答案解析

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（） A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧 B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤 C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸【答案】D 【解析】【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去需要的物质更不能带入新的杂质。【详解】 A、木炭粉会与氧气反应生成二氧化碳，不但氧化铜没有除去，还把需要的物质除去了，选项A不正确； B、通入的二氧化碳不能与氯化钙反应，不能除去氯化钙，选项B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然把碳酸钠除去了，但是带入氢氧化钠这种新的杂质，选项C错误； D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，水蒸汽通过浓硫酸后会被浓硫酸吸收，选项D正确。故选D。 2．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】【分析】

【详解】 A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，振荡、搅拌后不能除去杂质，不符合除杂原则，选项B错误； C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确； D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项D错误。故选C。【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】【分析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。【详解】

(完整word版)上海初中化学考试大纲

上海初中化学考试大纲第一部分基本概念和基本理论一、物质的组成和构成 1、知道分子和原子的概念及它们的区别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从本质上认识物质的变化打下基础。 2、识记元素的概念，分析物质的元素组成，并能判断元素的存在形态。 3、知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。 4、学会分析物质的组成和构成。 5、知道同素异形体和同素异形现象的概念，识记碳元素的一些常见的同素异形体以及氧元素的同素异形体。二、化学用语 1、熟练书写常见的21种元素的符号和名称 2、识记常见的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。 3、知道化合价的概念，熟记常见的元素和常见原子团的化合价（只要求掌握碳和铁的可变价）能熟练运用元素的化合价，写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。 4、能根据物质的化学式求所含元素的化合价， 5、知道化学式方程式的意义和读法；能根据化学反应正确书写化学方程式，并能配平化学反应方程式。三、物质的性质和变化、质量守恒定律 1、知道物理变化和化学变化的概念和它们的本质区别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的概念，并能做出判断。 2、学会用化学方程式表示各类反应，理解化合、分解、、置换和复分解反应的概念，并能作出判断。 3、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能书写常见中和反应的化学方程式。 4、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念，学会从得氧、失氧角度判断氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂。 5、理解质量守恒定律的意义。四、溶液 1、认识自然界中的物质常以某种分散系的形态存在。溶液是一种重要的分散系，在生活、生产、和生命活动中具有重要的作用。 2、初步理解溶液、溶质和溶剂的概念及它们的相互关系，常识性了解悬浊液、乳浊液的概念，并知道它们跟溶液的区别。 3、初步体验自然界中充满“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。 4、了解固体溶解度的概念，理解影响固体溶解度的因素，并能利用溶解度曲线查出不同温度下某种物质的溶解度。 5、知道影响气体溶解度的因素。 6、知道影响晶体和结晶的概念，并能记住几种典型的结晶水合物（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描述加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反应的化学方程式。 7、知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。 8、理解溶液浓度的概念。

中考化学知识点笔记整理归纳

中考化学知识点笔记整理归纳第一部分 1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： (1)升温。 (2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的任意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色； (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。【答案】84.1% 5.7% 【解析】【分析】【详解】

2018年上海市中考化学试卷(含答案解析)-精选

2018年上海市中考化学试卷一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）

A．2H2O2H2+O2B．H2O H2↑+O2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（）收集氧气滴加液体振荡溶解加热固体 A．A B．B C．C D．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A．颜色改变B．温度升高C．碱性减弱D．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A．产生蓝色火焰 B．产物无污染 C．证明水由氢气和氧气组成 D．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16．（1分）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度（℃）t1t2 6090 KNO3的溶解度（g/100g 水）

2020年上海市中考化学试卷解析版

A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温【解答】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。 4．下列各种能源中，属于再生能源的是（） A．煤B．水能C．天然气D．石油 5．盖沙灭火的原理是（） A．降低温度B．取走可燃物 C．隔绝氧气供应D．降低着火点 6．下列食物中，富含维生素C的是（） A．牛奶B．馒头C．鸡蛋D．猕猴桃

7．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（） A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁二、填空与连线题（本大题共5分） 8．将下列试剂（纸）与其能检验的物质相连。班氏试剂水澄清的石灰水葡萄糖氯化钴试纸二氧化碳 9．碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是_____，溶剂是_____。四、分析与综合（本大题共10分） 10．在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。 A．深化落实河长制、湖长制

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：（1）样品中氧化镁的质量。（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。（实验步骤）步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。初步结论：原粉末中一定不含______。步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

初中化学物质性质记忆知识

初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

中考化学选择题精选

中考化学选择题100精选月日 1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（） A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（） A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是1 / 14 （） A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（） A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 11、下列实验装置或实验操作不正确的是（）

12、下列变化不能通过一步反应实现的是（） A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH 13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（） A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物 B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl 14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（） A、托盘天平 B、烧怀 C、量筒 D、漏斗 15、下列实验操作中，正确的是（）

初三化学知识点汇总(记忆篇)

阳焱发：人怎么可以平庸的活着？勇敢去追求自己所想的吧孩子们。。。No。1 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H 2氢气 O 2 氧气 N 2 氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物（1）氧化物：H 2O水 CO 2 二氧化碳 CO一氧化碳SO 2 二氧化硫 SO 3 三氧化硫 P 2O 5 五氧化二磷 Fe 2 O 3 氧化铁 Fe 3 O 4 四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO 2二氧化锰 Na 2 O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 3 PO 4 磷酸 H 2 CO 3 碳酸 H 2 SO 3 亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾Ca(OH) 2氢氧化钙 Ba(OH) 2 氢氧化钡 Cu(OH) 2 氢氧化铜 Fe(OH) 3氢氧化铁 Fe(OH) 2 氢氧化亚铁 Al(OH) 3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na 2CO 3 碳酸钠 ZnCl 2 氯化锌 CaCl 2 氯化钙KCl氯化钾Na 2 SO 4 硫酸钠 CuSO 4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl 3 氯化铁 FeCl 2 氯化亚铁 AlCl 3 氯化铝FeSO 4 硫酸亚铁 Fe 2(SO 4 ) 3 硫酸铁ZnSO 4 硫酸锌 CaCO 3 碳酸钙 BaCl 2 氯化钡 BaSO 4 硫酸钡 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4 高锰酸钾 K 2MnO 4 锰酸钾 KNO 3 硝酸钾 Cu(NO 3 ) 2 硝酸铜Hg(NO 3 ) 2 硝酸汞 NH 4 Cl氯化铵NH 4 NO 3 硝酸铵 (NH 4) 2 SO 4 硫酸铵NH 4 HCO 3 碳酸氢铵 NaHCO 3 碳酸氢钠 Cu 2 (OH) 2 CO 3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH 4甲烷 C 2 H 5 OH乙醇（酒精） CH 3 OH甲醇 CH 3 COOH乙酸（醋酸） CO(NH 2 ) 2 尿素，葡萄糖：C 6H 12 O 6 淀粉：(C 6 H 10 O 5 ) n 初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 ▲KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2 溶液、Cu(NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2 溶液、Fe (NO 3 ) 2 溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如： Fe 2（SO 4 ） 3 溶液、FeCl 3 溶液、Fe (NO 3 ) 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3 （溶于酸） AgCl、BaSO 4 (也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 红褐色↓：Fe(OH) 3 白色↓：其余不溶性碱为白色。

初三化学计算题及答案

初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）

备战中考化学选择题精选100题及答案

2009年中考化学选择题100精选 1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（） A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（） A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 1 9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（） A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（） A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡 11、下列实验装置或实验操作不正确的是（） 12、下列变化不能通过一步反应实现的是（） A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH 13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

2018年上海市中考化学试卷(原卷版)

上海市2018年中考化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题（共20分） 1.1.属于纯净物的是（） A. 泉水 B. 河水 C. 雨水 D. 蒸馏水 2.2.氦气的化学式是（） A. He B. H2 C. Hg D. N2 3.3.属于氮肥的是（） A. NH4NO3 B. KCl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 4.4.属于有机物的是（） A. 酒精 B. 碳酸 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5.5.在水中能形成溶液的是（） A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰 6.6.自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A. 明矾 B. 氯气 C. 活性炭 D. 氯化铁 7.7.属于石墨化学性质的是（） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 8.8.四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（）学|科|网... A. A B. B C. C D. D 9.9.物质俗称正确的是（） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 10.10.能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（） A. HCl、KNO3 B. HCl、MgCl2 C. KNO3、NaNO3 D. HCl、H2SO4 11.11.分子数相等的任何物质具有相同的（） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量

12.12.水电解的化学方程式书写正确的是（） A. B. C. D. 13.13.有关实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 14.14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（） A. 颜色改变 B. 温度升高 C. 碱性减弱 D. 质量增加 15.15.关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（） A. 产生蓝色火焰 B. 产物无污染 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 反应的氢气和氧气的质量比为2:1 16.16.如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（） A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液 B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加 C. 乙、丙溶液中溶质质量相等 D. 丙降温至t1℃，有晶体析出 17.17.大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小

中考化学化学计算题100篇及答案

中考化学化学计算题100篇及答案一、中考化学计算题 1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x 2 2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171 23320gx 4.66g ↓＝ 171233=20g 4.66g x x ＝17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y 22 2()17173 17.1%40g y Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝ 17173=17.1%40g y ?

y＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 3．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

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