辽宁师大附中2020届高三年级第二次考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55
第 Ⅰ 卷 选择题（共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合要求。
1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是（ ）
A ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
C ．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏
D ．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2、设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A ．50 mL 12 mol·L －1的浓盐酸与足量MnO 2共热，制得Cl 2的分子数目为0.15N A
B ．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N A
C ．1 Ll mol/LNa 2CO 3溶液中，阴离子总数小于N A
D ．浓硝酸热分解生成NO 2、N 2O 4共23g ，转移电子数为0.5N A
3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
4．．．
A ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
B ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl
C ．NaCO 3稳定且熔点高，熔融NaCO 3使用耐高温的石英坩埚
D ．无水C O Cl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（）
A．B．C．D．
6、用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为 ng,共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为（）
A、40Wg
B、5(m－n)g
C、1.25n g
D、m g
7、铜和镁的合金4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+?O 2(g)CO(g) ΔH1＝?111kJ·mol? 1
②H2(g)+ ?O2(g)== H2O(g) ΔH2＝?242kJ·mol? 1
③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝?394kJ·mol? 1
下列说法不正确
．．．的是（）
A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝?41 kJ·mol?1
B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2
D．反应②断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O?H键所放出的能量少484 kJ
9、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，
且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）
A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y
B．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键
D．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质
10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水
和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流
程：
下列说法正确的是（）
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH 4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2?+4H+6NO↑+4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO
11、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是（）
A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化
B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色
C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先
出现沉淀后消失
D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现
白色胶状沉淀
12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
13、1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS
B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
14、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）
A.上述反应的总反应式为CH 4＋CF 3COOH ＋?O 2→CF 3COOCH 3
B.CF 3COOCH 3水解生成CH 3OH 的反应式为CF 3COOCH 3＋H 2O →CF 3COOH ＋CH 3OH
C.Pd 2＋
是该反应的中间产物 D.每生成1 mol CH 3OH ，消耗标准状况下O 2的体积为22.4 L
15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（ ）
①向溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X ，出现白色沉淀，X 具有强氧化性
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S 2O 32－
④向X 溶液加新制氯水，再加入少量KSCN 溶液，溶液变为红色，
X 溶液中一定含有Fe 2+ ⑤向饱和NaHCO 3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸>碳酸
⑥取少量Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN 溶液，溶液变红色，证明样品已变质
A ．1条
B ．2条
C ．3条
D ．4条
16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A （g ）+B （g ）
C （g ）+
D （S ）?H >0，平衡移动关
系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
17、聚合硫酸铁[Fe(OH)S04]n 能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO 4 ?7H 2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（ )
A. KC103作氧化剂，每生成 1mol [Fe(OH)SO 4]n 消耗n
6mol KC103
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH 一定增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe 3+比[Fe(OH)]2+
的水解能力更强
18、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有（ ） ①
②
③
④
⑤NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s)???→△
FeCl 2(s) ⑥MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧MgO (s)
⑦N 2(g) NH 3(g)2CO (g)
aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个
二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
19、下图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H +＋VO 2+＋V 2+ 充电放电
VO 2+＋V 3++ H 2O 。 装
置(Ⅱ)中的电解是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K 时，铂电极上生成NH 2OH 。则下列说法正确的是（ ）
A ．闭合K 时，全钒电池负极区pH 基本不变
B ．闭合K 时，铂电极的电极反应式为：
NO 3ˉ+6e ˉ+5H 2O == NH 2OH + 7OH ˉ
C ．全钒电池充电时，电极B 上发生还原反应
D ．全钒电池放电时，电极B 上发生的反应为：
VO 2++2H ++ e －
=VO 2++H 2O 20、已知2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l －
1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mo l SO 2和1 m o l O 2；(乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2 ；(丙) 2 m o l SO 3和1 m o l O 2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A ．容器内压强P ：P 丙>P 甲＝2P 乙
B ．气体的总物质的量n ：n 丙>n 甲>n 乙
C ．SO 3的体积分数∮：∮甲＝∮丙>∮乙
D ．反应热量的数值Q ：197>Q 丙> Q 甲>Q 乙
21、相对分子质量为M r 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol ·L －1，密度为ρ g ·cm －3
，则下列说法正确的是( )
A ．溶液密度ρ可表示为cM r 1 000w
B ．相对分子质量M r 可表示为22.4m ×w%(1－w%)V
C ．溶液的质量分数w %可表示为M r V 22.4m
D ．物质的量浓度c 可表示为ρV M r V ＋22.4m
22、温度分别为T 1和T 2时，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发
生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的正反应为放热反应
B ．温度为T 1时，0~t 1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L －1·min －1
C ． T 2温度下此反应的平衡常数K=4
D ．T 1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
23、已知X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在830℃，向一
个2L 的密闭容器中充入0.2 mol X 和0.8 mol Y ，反应初始4 s 内v (X)＝0.005 mol·L －1·s －1。
下列说法正确的是( )
A ．4 s 时容器内c (Y)＝0.76 mol·L －
B ．830 ℃达平衡时，X 的转化率为80%
C ．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D ．1200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K ＝0.4
24、利用I 2O 5可消除CO 污染：I 2O 5(s)＋5CO(g)
5CO 2(g)＋I 2(s)；不同温度下，向装有足量I 2O 5固体
的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO ，测得CO 2气体体积
分数φ(CO 2)随时间t 变化曲线如图所示。下列说法正确的
是( )
A ．b 点时，CO 的转化率为20%
B ．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b >K d
D ．0～0.5 min 反应速率v (CO)＝0.3 mol·L －1·min －1
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
三、综合题：本题包括4小题，共46分。
25、（8分）有A、B、C、D、E、F 6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、
D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1 mol
E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E单质粉末与G
的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答
下列问题：
(1)元素D、G的名称分别为： ________________。
(2)D的单质与C的气态氢化物反应方程式为____________________________。
(3)C、E、A的简单离子半径：______>______>______，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________________________________(用化学式表示)。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_____________________________________________________。
（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程_______________________________。
（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式__________________________________。
（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金
属元素的分界线），下列说法不正确
．．．的是______________。
A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge>Si
C．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族
26、（12分）黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实
验探究KO2的性质，请回答相关问题：
I.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带
火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。
向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为____________________________。
II. 探究KO2与SO2的反应
（1）正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品④打开分液漏斗活塞K2
（2）检查上述装置气密性的方法是__________________________________________。
（3）A装置发生的化学方程式为______________________________________。
（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____ ________________________________________。
（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL 溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、____、
____，称重为2.33g。
②将N溶液移入___________（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴
定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________________。
27、（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广
泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属M n+离子c(M n+) ═ 0.1mol? L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②____________ 将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；③加入NH4F将____________离子沉淀除去。
写出反应①的离子方程式为______________________________；
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_________ ______________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化
为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。
28、（13分）烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。
（1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627.2kJ/mol 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝
过程中单位时间内NO x浓度变化占烟气初始浓度
的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很
多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是
____________________；氨氮比一定时，随
温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是
。
（2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的
NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50 ℃的
FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间
越长，NO吸收率越低的原因是________________________。
②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原
理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________mol。
（3）以连二硫酸盐 (S2O42－)为媒介,使用间接电化学法也可处理NO,装置如图所示:
阴极的电极反应式为___________。
(4) KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在
反应中MnO4－被还原为MnO42－。
①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为
________________________________。
②加入CaCO3的作用是_________
________________________________。
(5)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂
可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度
一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：
图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在
pH>5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__
________________________________________________。
辽宁师大附中2020届高三年级第二次考试
化学答案
一、二选择题：（共54分）
1、D
2、C.
3、A.
4、C
5、C
6、B
7、C
8、B
9、D 10、D
11、C 12、A．13、D 14、B 15、A
16、B 17、A 18、A
19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C
三、综合题：（共46分）
25、（8分）
（1）氯铁（2）Cl2+H2S=2HCl+S↓(3)S2－O2－Al3＋HClO4>H2SO4>H3PO4（4）Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O；(5) (6)3Fe＋4H2O== Fe3O4+4H2 (7)A
26、（12分）
I.产生红褐色沉淀和气体(2分)
II. （1）③①④①②或③④①②(2分)（2）装置末端连接一导管插入水中，微热A，末端有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变(2分)（3）H2SO4 + Na2SO3＝Na2SO4 + H2O + SO2↑(1分)（4）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）(2分) （5）洗涤干燥(1分)锥形瓶(1分)6KO2+3SO2＝
2K2SO3+K2SO4+4O2 (2分)
27、（13分）
（1）MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）调节溶液的pH（1分）Ca2+、Mg2+（1分）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2分）（3）Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O （2分）（4）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（1分）CO2（1分）
（5）92.00% （2分）偏低（1分）
28、（13分）
（1）温度400o C，氨氮物质的量比为1 升高温度，反应速率加快 (1分)
（2）①反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低 (2分) ②0.1 mol (1分)
（3）2S+4H++2e?= S2+2H2O (1分)
①2MnO4－+ SO2 +2H2O == 2MnO42－+ SO42－+ 4H+(2分)
②消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行(2分)
随着pH增大酸性SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸(2分)