2014-2015学年四川省雅安中学高一（下）
期末化学模拟试卷
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2015春?雅安校级期末）Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）
A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27 2．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D．天然气属于二次能源
3．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列说法正确的是（）
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
4．（2分）（2015春?雅安校级期末）元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素
B．金属和非金属分界线附近的元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素
5．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列说法正确的是（）
A．C O2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是﹣2
6．（2分）（2015春?雅安校级期末）若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1N A
B．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N A
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为N A
D．9g D2O所含的中子数为4.5N A
7．（2分）（2015春?雅安校级期末）一种氢氧燃料电池用30% KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是（）
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+
8．（2分）（2015春?雅安校级期末）如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）
A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动
C．c为负极，发生氧化反应
D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变
9．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤
10．（2分）（2015春?雅安校级期末）反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）
A．v（B）=0.075mol/（L?s）B．v（A）=0.030mol/（L?s）
C．v（C）=0.040mol/（L?s）D．v（D）=0.060mol/（L?s）
11．（2分）（2015春?雅安校级期末）在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g），达到平衡的标志是（）
A．容器的总压强不随时间而变化
B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）
12．（2分）（2015春?雅安校级期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
13．（2分）（2009?天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是（）
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
14．（2分）（2015春?雅安校级期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．P bO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e ﹣=PbSO4（s）
C．铅蓄电池属于一次电池
D．电池放电时，溶液酸性增强
15．（2分）（2015春?雅安校级期末）主族元素X、Y、Z的常见离子为a X+、b Y2﹣、c Z﹣，半径大小关系是X+＜Z﹣＜Y2﹣下列说法不正确的是（）
A．b一定小于c
B．单质的氧化性Z＞Y
C．Y2﹣的还原性大于Z﹣
D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
16．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．离子半径K+＞Cl﹣＞S2﹣＞S
D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
（2015春?雅安校级期末）下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（）17．（2分）
A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应
18．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．H Cl溶于水
B．干冰升华
C．固体NaCl熔融
D．煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸
19．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列说法正确的是（）
A．
用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
20．（2分）（2015春?雅安校级期末）键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl 时的热效应（）
A．放热183KJ B．放热91.5KJ C．吸热183KJ D．吸热91.5KJ 21．（2分）（2015春?雅安校级期末）已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（）
A．金刚石比石墨稳定
B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化
D．石墨和金刚石都是碳的同位素
22．（2分）（2015春?雅安校级期末）某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）
A．mol B．mol C．mol D．mol 23．（2分）（2015春?雅安校级期末）反应：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．v（A）=2mol?L﹣1?min﹣1B．v（B）=3mol?L﹣1?min﹣1
C．v（C）=1mol?L﹣1?min﹣1D．v（D）=2.4mol?L﹣1?min﹣1
24．（2分）（2015春?雅安校级期末）定容容器中反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反应速率的是（）
A．升高温度
B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强
D．增加N2和H2的起始量
25．（2分）（2015春?雅安校级期末）在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）．下列不能表明反应达到平衡状态的是（）
A．气体的压强不变B．气体平均相对分子质量不变
C．气体的密度不变D．B物质的量浓度不变
二、解答题（共5小题，满分50分）
26．（18分）（2015春?雅安校级期末）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第
周期族元素，它的最高正价氧化物的化学式为．
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl，属于放热反应填序号），写出反应⑥的化学方程式．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是，
②只有极性共价键的共价化合物是，
③只含有非极性共价键的是，
④既有离子键又有非极性键的化合物是．
27．（6分）（2015春?雅安校级期末）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为；
（2）B离子的电子式是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程
式．
28．（8分）（2015春?雅安校级期末）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为，发生反应（填氧化或还原）；电子从
经外电路到（填锌或铜），溶液中H+向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为，总反应的离子方程．
29．（10分）（2015春?雅安校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族
周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于
（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的．
30．（8分）（2014春?金州区期末）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）= mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n （A）=n（B）= mol；
（2）B的平均反应速率v（B）= mol/（L?min）；
（3）x的值为．
2014-2015学年四川省雅安中学高一（下）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．（2分）（2015春?雅安校级期末）Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）
A．质量数是60 B．质子数是60 C．中子数是33 D．电子数是27
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数．
解答：解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27．
故答案为：B．
点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别能力，
要知道元素符号各方向的数字代表的含义，，Z表示质子数，A表示质量数，n 表示化合价，a表示离子的电荷及其正负，b表示原子个数．
2．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（）A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D．天然气属于二次能源
考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式．版权所有
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、依据反应前后能量守恒分析判断反应的能量变化；
B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；
C、人类利用化学能可以转化为电能、热能光能等；
D、从自然界直接获取没有经过加工转换的能源是一次能源；由一次能源经过加工转
换得到的能源是二次能源；
解答：解：A．反应物总能量低于生成物总能量，说明反应为吸热反应，故A正确；
B．绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能“贮存”起来的过程，故B正确；
C．物质的化学能可以在不同条件下发生反应，如燃料燃烧放出的热量，原电池反应提供电能，镁燃烧发出耀眼的白光，转为热能、电能、光能等为人类所利用，故C正确；
D．天然气是从自然界直接获取不需要加工的能源，是一次能源，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了能源的来源和利用，熟悉能源间的相互转化及转化的方式即可解答，难度不大．
3．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列说法正确的是（）
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
考点：元素周期律的作用．版权所有
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．同一周期，从左到右，主族元素的原子越易得到电子；
B．同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小；
C．同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱；
D．同一主族，从上到下，元素的金属性越强．
解答：解：A．同周期主族元素的原子序数越大，越易得到电子，故A错误；
B．同周期主族元素的原子序数越大，原子半径越小，故B错误；
C．同主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，故C错误；
D．同主族元素的原子序数越大，元素的金属性越强，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了元素周期律的知识，掌握变化规律即可解答，难度不大．
4．（2分）（2015春?雅安校级期末）元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素
B．金属和非金属分界线附近的元素
C．过渡元素
D．稀有气体元素
考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有
分析：元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质．如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）．
解答：解：优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，故选C．
点评：本题考查元素的性质、位置以及用途，题目难度不大，属于周期表的应用问题，注意把握周期表中元素的排列规律．
5．（2分）（2015春?雅安校级期末）下列说法正确的是（）
A．C O2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是﹣2
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布．版权所有
分析：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子；
B、根据离子半径对金属性的影响分析解答碱金属元素单质熔点变化；
C、第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而升高；
D、水中O元素化合价为﹣2价．
解答：解：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子，而不是8电子结构，故A错误；
B、碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低，故B
正确；
C、分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的单质为分
子晶体，则其单质的熔点随原子序数的递增而升高，故C错误；
D．H2O、Li2O中O元素化合价为﹣2价，故D错误．