2018高考全国卷理综化学选择题针对练习
选择题训练一（化学与STSE）
1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药
3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是
A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质实际应用
A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘
B.氯碱工业
C.氨碱法制碱
D.海水提溴
7.（2016·四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A.氯气作水杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A B C D
《神农本草经》记
载，麻黄能“止咳
逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用
时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃
物，应远离并报警
贴有该标志的物
品是可回收物+
4
NH
7
三级放射性物品
9.下列叙述正确的是( )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
10.（2016·浙江）下列说法不正确的是
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
11．（2016·新课标全国卷Ⅰ）化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
12．（2016·新课标全国卷Ⅱ）下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
13．(2015·新课标全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
14. (2015·天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
15．下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是
A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害
C．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
D．利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体16．化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是
A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
17．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
D．纤维素在人体内不能水解为葡萄糖
18．化学与生活、能源、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是
A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘
B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料
C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键19．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质
B．在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
D．喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C有还原性
20．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
21．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀
22．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C．将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
23．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C．纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料选择题训练二（阿伏伽德罗常数和物质的量）
1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是
A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A
2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键
3．【2016新课标1卷】设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
4．(2016·新课标全国卷Ⅰ)设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
5．(2016·四川)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A
C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A
6．(2015·新课标全国卷Ⅰ)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
7．(2015·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1N A
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D．235 g核素U发生裂变反应Un SrXe＋1n，净产生的中子n)数为10N A
8．(2014·广东理综)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1 mol甲苯含有6n A个C－H键
B．18 g H2O含有10n A个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子
9．(2014·四川理综)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O2中含有共价键的数目为3N A
B．4.6 g甲苯(C7H8)和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4N A
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A
D．已知SO 2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=?98.32 kJ·mol?1，则向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A 个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32kJ
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2N A
B．常温常压下，0.1 mol Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1N A
C．C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，所含碳氢键的数目为3m/14N A
D．1 mol甲基（）所含的电子数为7N A
12．设N A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2N A B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N A
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A
13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A
B．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
C．1 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为N A
D．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A
14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4N A
B．0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl?离子总数为0.2N A
C．在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2N A
D．将常温下含N A个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L 15．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．8 g CH4中含有的共价键总数为N A
B．3.2 g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为N A
C．含有N A个中子的D2O的质量为2.0g
D．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01N A
16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11 g T2O含有的电子数为5N A
B．常温下，0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N A
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N A
D．标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A
17．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15 N A
C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子
D．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A
18．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 N A
B．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A(2CaSO4·H2O式量为290)
C．在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4N A
D．1 L、0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1N A
19．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．常温常压下，4.4 g 体积比为3∶1的CO 2和N 2O 组成的混合气体中所含原子总数为0.3N A
B ．CH 4与P 4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH 4分子或P 4分子中含有的共价键数皆为4N A
C ．含有N A 个阴离子的Na 2O 溶于1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1
D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子
选择题训练三（离子共存与离子方程式）
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑
B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –
CaCO 3↓+H 2O 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl
– B ．=1×10 ?12的溶液中：K +、Na +、、 C ．c (Fe 2+) =1 mol·L ?1的溶液中：K +、、、
D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、、、 3．(2016·江苏)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·
6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A ．通入过量Cl 2：Fe 2+、H +、、Cl ?、 24
SO -3HCO -()
()
–H OH c c +23CO -3NO -+4NH 4MnO -24SO -+4NH 24SO -3HCO -
4NH +24SO -
B ．加入少量NaClO 溶液：、Fe 2+、H +、、ClO ?
C ．加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、、 、OH ?
D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、、Cl ?、ClO ?、OH ? 4．（2016·天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H 2O
NH 3·H 2O+H 3O + B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH ?+2H 2O
2+3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2+2H 2O+2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H ++52Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 5．（2016·江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2Cu 2++2NO 2↑+H 2O
B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe 2Fe 2+
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3
D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +
H 2SiO 3↓+2Na + 6．（2015·北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11）
A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2+2OH － ClO －+Cl －+H 2O
B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+H 2O HClO+OH －
C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2：2H ++Cl －+ClO － Cl 2↑+H 2O
D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ClO － HClO+CH 3COO －
7．（2015·广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．NH 4+、Ba 2+、Br －、CO 32－
B ．Cl －、SO 32－
、Fe 2+、H +
C ．K +、Na +、SO 42－、MnO 4－
D ．Na +、H +、NO 3－、HCO 3－
8．（2015·山东卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H + SO 2↑+H 2O
B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32－+SO 2+H 2O H 2SiO 3↓+SO 32－
C ．向Al 2（SO 4）3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O [Al （OH ）4] －+4NH 4+
D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O 4Na ++2Cu （OH ）2↓+O 2↑
9．（2014·四川理综）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Cl 2通入NaOH 溶液中：Cl 2+OH － Cl －+ClO －+H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －+2H
＋ CO 2↑+H 2O C
．
A l D ．C 10．（2014·山东理综）下列有关溶液组成的描述合理的是 4NH +24SO -
4NH +24SO -24SO -4NH +2AlO -3HCO -4MnO -224
C O -3NO -4NH +
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42?
②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10?13 mol·L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1?、S2?、ClO－
⑥强酸性溶液中：SO32?、K+、MnO4?、Cl－
A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥
12．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2
B．1 mol·L?1 NaAlO2溶液和4 mol·L?1 HCl溶液等体积混合：AlO2?+4H+Al3++2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42?+Ba2++2OH?BaSO4↓+NH3·H2O+H2O D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32?+2H+4S↓+2SO42?+H2O
13．25℃时，一定能大量共存的离子组是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3?、Cl?
B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42?、Cl?
C．c(H+)/c(OH?)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO?、NO3?
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32?、NO3?
14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42?、HCO3?
B．b点对应的溶液中：Na+、S2?、SO42?、Cl?
C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3?、Na+
D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I?、HCO3?
15．下列离子方程式中，正确的是
A．Na2O2固体溶于足量水中：2O22－+2H2O4OH－+O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O
D ．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH － AlO 2－
+2H 2O 16．下列反应的离子方程式正确的是 A ．NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液：AlO 2－+HCO 3－+H 2O Al （OH ）3↓+CO 32－
B ．碘水中通入适量的SO 2：I 2+SO 2+2H 2O 2HI+SO 42－+2H +
C ．FeSO 4溶液中滴加双氧水：2Fe 2++2H 2O 2 2Fe 3++O 2↑+2H 2O
D ．Na 2CO 3发生水解反应：CO 32－+2H 2O H 2CO 3+2OH －
17．解释下列事实的方程式书写正确的是
A ．加热可增强纯碱溶液的去污力：23CO -＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
B ．用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag ＋4H ＋＋3NO -===Ag ＋＋NO↑＋2H 2O
C ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2
2CO 2＋2CaSO 4 D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：3HCO -＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
18．实验室欲配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离
子的物质的量浓度均为1 mol·
L －
1，下面四个选项中能达到此目的的是 A ．Mg 2＋、Na ＋、OH －、Cl －、3NO - B ．Fe 2＋、H ＋、Br －、3NO -、Cl －
C ．K ＋、+4NH 、24SO -、3NO -、Cl －
D ．Fe 3＋、K ＋、Cl －、24SO -、3NO -
选择题训练四（有机化学基础）
1．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A ．尼龙绳
B ．宣纸
C ．羊绒衫
D ．棉衬衣
2．【2017新课标1卷】已知（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是
A ．b 的同分异构体只有d 和p 两种
B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种
C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D ．b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面
3．【2017新课标2卷】下列说法错误的是
A ．糖类化合物也可称为碳水化合物
B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收
C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
4．【2017新课标3卷】下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
5．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
6．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
7．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
8．[2016新课标Ⅰ]下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
9．[2016海南]下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
10．[2016浙江]下列说法正确的是
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
11．[2016海南]工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是
A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
12．[2016新课标Ⅱ]下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
13．[2016新课标Ⅲ]已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是
A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物
14．[2016年新课标Ⅲ]下列说法错误的是
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
15．下列说法中正确的是
A．丙烯所有原子均在同一平面上
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
D．分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种
16．下列说法正确的是
A．分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种
B．CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5
C．三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
17．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）
A．4种B．7种C．8种D．9种
18．下列关于有机物的说认正确的是
A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
C．苯和环己烷的二氯代物都有3种 D．乙醇浸泡中草药时作溶剂
19．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是
A．甲与乙互为同分异构体 B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应 D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
20．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
C．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
D．分子式为C9H10NO2
21．某芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且A能与NaHCO3溶液反应产生无色无味的气体。则A的可能结构有
A．12种B．13种C．14种D．16种22．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是
A．香叶醇的分子式为C11H18O
B．香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2
C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应
D．甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
选择题训练五（化学反应与能量）
1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、
耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。
下列叙述错误的是
A ．待加工铝质工件为阳极
B ．可选用不锈钢网作为阴极
C ．阴极的电极反应式为：
D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原
理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：
16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。下列说法错误的是
A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4
B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14
g
C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多
4．（2017?天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5．（2017?江苏-12）下列说法正确的是
A.反应N 2(g)+3H 2(g)?2NH 3(g)的△H ＜0，△S ＞0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，K sp [Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg 2+溶液中，c(Mg 2+)≤5.6×10﹣4 mol?L —
1 D.常温常压下，锌与稀H 2SO 4反应生成11.
2 L H 2，反应中转移的电子数为6.02×1023
6.（2016·天津）下列叙述正确的是
A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH )
B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C ．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小
7．（2016·四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：
Li 1?x CoO 2+Li x C 6LiCoO 2+C 6(x <1)。下列关于该电池的说法不正确的是
A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移
24224H SO H C O -3Al 3e Al +-+=
B ．放电时，负极的电极反应式为Li x
C 6?x e ?x Li ++C 6
C ．充电时，若转移1 mol e ?，石墨(C 6)电极将增重7x g
D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2?x e ?Li 1?x CoO 2+x Li +
8．（2016·新课标Ⅱ）Mg?AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A ．负极反应式为Mg?2e ?
Mg 2+ B ．正极反应式为Ag ++e ?Ag
C ．电池放电时Cl ?由正极向负极迁移
D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑
9．（2016·新课标Ⅲ）锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，
反应为2Zn+O 2+4OH ?+2H 2O 2。下列说法正确的是 A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动
B ．充电时，电解质溶液中c (OH ?)逐渐减小
C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH ??2e ?
D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
10．（2016·浙江）金属(M)?空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽
车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+n O 2+2n H 2O 4M(OH)n
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A ．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属?空气电池，Al?空气电池的理论比能量最高
C ．M?空气电池放电过程的正极反应式：4M n ++n O 2+2n H 2O+4n e ?4M(OH)n
D ．在Mg?空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 11．（2016·新课标Ⅰ）三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、
cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和
2
4SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中
间隔室。
下列叙述正确的是
A ．通电后中间隔室的24SO -
离子向正极迁移，正极区溶液pH 增
大
B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 ()24Zn OH -
()24Zn OH
-
C．负极反应为2H2O?4e?O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
12．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适用于很
多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池
的结构如图所示。下列说法中正确的是
A．该装置系统中只存在两种能量转化
B．Cu电极上的电极反应为：CO2+8e?+8H+CH4+2H2O
C．离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池
D．常温下，当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8
L O2生成（不考虑O2的溶解性〕
13．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电
致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通
过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器
件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：
WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和
Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是
A．当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
B．当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子储存层
C．当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉLi4Fe4[Fe(CN)6]3 D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变
14．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下
列有关说法正确的是
A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧
B．放电时每转移2 mol电子负极增重130 g
C．充电时阴极的电极反应式为Br 2+2e?2Br?
D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全
15．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2++4I?
2CuI↓+I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I??2e?I 2，淀粉遇碘变蓝
B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH??4e?2H 2O+O2↑，O2将I?氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+I??e?CuI，一段时间后2I??2e?I 2，淀粉遇碘变蓝
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2） 理科数学 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1． 12i 12i + = - A． 43 i 55 --B． 43 i 55 -+C． 34 i 55 --D． 34 i 55 -+ 2．已知集合() {} 223 A x y x y x y =+∈∈ Z Z ，≤，，，则A中元素的个数为 A．9 B．8 C．5 D．4 3．函数()2 e e x x f x x - - =的图像大致为 4．已知向量a，b满足||1 = a，1 ?=- a b，则(2) ?-= a a b A．4 B．3 C．2 D．0 5．双曲线 22 22 1(0,0) x y a b a b -=>>3 A．2 y x =B．3 y x =C． 2 y=D． 3 y= 6．在ABC △中， 5 cos 2 C 1 BC=，5 AC=，则AB= A．2B30C29 D．25 7．为计算 11111 1 23499100 S=-+-++- …，设计了右侧的程序框图，则在空白 框中应填入 A．1 i i=+ B．2 i i=+ C．3 i i=+ D．4 i i=+ 8．我国数学家陈景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫猜想是“每个大于2的偶数可以表示为两个素数的和”，如30723 =+．在不超过30的素数中，随机选取两个不同的数，其和等于30的概率是 开始 0,0 N T == S N T =- S 输出 1 i= 100 i< 1 N N i =+ 1 1 T T i =+ + 结束 是否
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
2018年高考全国卷Ⅱ理综试题 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B．T2 C．HIV D 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y 序数的3 A．X B．Y C D．W 11．N A A B C D 12 A B C? D? 13
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求， 第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定 A ．小于拉力所做的功 B ．等于拉力所做的功 C ．等于克服摩擦力所做的功 D ．大于克服摩擦力所做的功 15．高空坠物极易对行人造成伤害。若一个50g 的鸡蛋从一居民楼的25层坠下，与地面的撞击时间约为2ms ， A ．16．2018年，假设 A ．5?C ．5?17．用波长为10-34 J·s， A ．1?18．i 随时间t 19．t 2时 A B ．t 1C D ．乙车的加速度大小先减小后增大 20．如图，纸面内有两条互相垂直的长直绝缘导线L 1、L 2，L 1中的电流方向向左，L 2中的电流方向向上；L 1的正上方有a 、 b 两点，它们相对于L 2对称。整个系统处于匀强外磁场中，外磁场的磁感应强度大小为B 0，方向垂直于纸面向外。 已知a 、b 两点的磁感应强度大小分别为 013B 和01 2B ，方向也垂直于纸面向外。则 A ．流经L 1的电流在b 点产生的磁感应强度大小为07 12B B ．流经L 1的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0112B C ．流经L 2的电流在b 点产生的磁感应强度大小为0112B D ．流经L 2的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0712 B
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018年高考理综真题及答案(全国卷) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学·科网 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核
中没有 C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA 聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA 聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3 B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。 某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。据图分析，下列相关叙述不合理的是 A．乙组加入了药物X后再进行培养 B．丙组先加入药物X，培养一段时间后加入药物D，继续培养C．乙组先加入药物D，培养一段时间后加入药物X，继续培养D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构
2018年高考全国卷1语文试题及答案 1 2 3 35 39 1~3题。 这一过程至今仍没有终结。 诸子之学的内在品格是历史的承继性以及思想的创造性和突破 体展开为世界文化的建构与发展过程。中国思想传统与西方思想传统 为其重要前提 了新的内涵与新的形态。 无助于思想的创 https://www.doczj.com/doc/3b6296420.html,应地内含“照着讲”。“新子学”应追求“照着讲”与“接着讲”的统 一。 13 A
当代思想癿组成部分。 B 上思想家癿思想内涵。 C 下形成创造性癿思想。 D 既有思想演进癿过程。 23 A 子之学癿差异。 B 癿关系进行论证。 C 癿必要和可能。 D 实癿顺序推进癿。 33 A 上是互相隔膜癿。 B 国和世界文化癿建构。 C 劣亍促进新思想生成。 D 逐渐过渡到“接着讱”。 315 4~6题。 赵一曵女士阿成 他人的风度。 赵一曼女士率领的抗联活动在 寒……战士们哟”……这些都给躺在病床上的赵一曼女士留下清晰回忆。 赵一曼女士喜 丁香花现在已经成为这座城市的“市花”了。 对赵一曼女士进行了严刑拷 很没面子。
可能澄清中共与苏联的关系。 1936 《滨江省警务厅关于赵一曼的情况》扼要地介绍了赵一曼女士从 市立医院逃走和被害的情况。 赵一曼女士是在6月28 点了一颗烟。 道上山。 20天时间。 幼年丧母、恋 情的、甜蜜的。 韩护士真诚地 20 一曼、韩勇义、董 赵一曼女士淡淡的笑了。 赵一曼女士是在珠河县被日本宪兵枪杀的。 一 些松树。 前夕了。
!赶快 地下的母亲!我最亲爱的孩子啊!母亲不用千言万 的! 一九三六年八月二日 4 3A 引起了读者癿注意。 B 到有价值癿回答。 C 曵仍活在人们癿记忆里。 D 了赵一曵癿英雄本色。 5 6 6 6 312 79题。 科学实验卫星提前并圆 引领世界量子通信研究奠定了坚实的基础。通信安全是国家信息安全和人类经济社会生活的基本需求。千百 突破经典信息技术的瓶颈。” 量子通信主要研究内容包括量子密钥分发和量子隐形传态。量于 2017年8月10
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是
2018年普通高等学校招生全国统一考试 语文 （河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建使用） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 诸子之学，兴起于先秦，当时一大批富有创见的思想家喷涌而出，蔚为思想史之奇观。在狭义上，诸子之学与先秦时代相联系；在广义上，诸子之学则不限于先秦而绵延于此后中国思想发展的整个过程，这一过程至今仍没有终结。 诸子之学的内在品格是历史的承继性以及思想的创造性和突破性。“新子学”，即新时代的诸子之学，也应有同样的品格。这可以从“照着讲”和“接着讲”两个方面来理解。一般而言，“照着讲”主要是从历史角度对以往经典作具体的实证性研究，诸如训诂、校勘、文献编纂，等等。这方面的研究涉及对以往思想的回顾、反思，既应把握历史上的思想家实际说了些什么，也应总结其中具有创造性和生命力的内容，从而为今天的思考提供重要的思想资源。 与“照着讲”相关的是“接着讲”，从思想的发展与诸子之学的关联看，“接着讲”接近诸子之学所具有的思想突破性的内在品格，它意味着延续诸子注重思想创造的传统，以近代以来中西思想的互动为背景，“接着讲”无法回避中西思想之间的关系。在中西之学已相遇的背景下，“接着讲”同时展开为中西之学的交融，从更深的层次看，这种交融具体展开为世界文化的建构与发展过程。中国思想传统与西方思想传统都构成了世界文化的重要资源，而世界文化的发展，则以二者的互动为其重要前提。这一意义上的“新子学”，同时表现为世界文化发展过程中创造性的思想系统。相对于传统的诸子之学，“新子学”无疑获得了新的内涵与新的形态。
2018年普通高等学校招生全国统一考试 英语 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡ 19. 15. B. ￡ 9. 18. C. ￡ 9. 15. 答案是C。 1.what will James do tomorrow ? A.Watch a TV program. B.Give a talk. C.Write a report. 2.What can we say about the woman? A.She's generour. B.She's curious. C.She's helpful. 3.When does the traif leave?https://www.doczj.com/doc/3b6296420.html, A.At 6:30. B.At8:30. C.At 10:30. 4.How does the wonar sRwr?m A.By car. B.On foot. C.By bike 5.What is the probable relationship between the speakers? A.Classmates. B.Teacher and student. C.Doctor and patient. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的
绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情 境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发 展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀
最新2018年高考化学模拟试题模拟测试(一） 理科综合化学部分 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B． PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 C．煤经过液化、气化两个化学变化，可变为清洁能源 D．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下， 0.5mol/LNH4Cl溶液中Cl-的数目为0.5 N A D．1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是 ( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．-C3H7和-C2H5O 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 D． 1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10．A. B. C. D.E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是A． C. D两元素形成化合物属共价化合物 B． A. D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 C． C. D的简单离子均能促进水的电离 D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 11．下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是( ) 选项实验操作和现象结论 A．分别用PH试纸测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的 ClO?结合H+的能力比CH3COO?的强pH,pH(NaC1O)>pH(CH3COONa) 酸的强弱：HX
绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构