精品高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案

【最新】2019年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案

学习目标：

1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。

学习重难点：

沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。

自主学习

【知识回顾】

1．判断下列结论的正误

(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)

(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)

(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变(√)

(4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)

(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)

(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝[Pb2＋]＋[I －]2(×)

2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。【答案】Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2

【解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相

互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1＝1.34×10－5 mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1

所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。

【学习探究】

探究点一沉淀的溶解与生成

1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：

(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？

【答案】原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

可见，胃酸消耗CO，使溶液中[CO]降低，则Q

常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？

【答案】中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此时Q>Ksp(BaSO4)，故SO与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2＋对人体的毒害。2．沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。常