人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是
A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
2．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池B．锌锰电池
C．镍镉电池D．铅蓄电池
3．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
4．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是
A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应
5．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为
A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s)
C．0.04mol/(L·s) D．0.04mol/L
6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
7．原电池产生电流的本质原因是
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使反应速率加快的是
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈
B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快
C ．双氧水中加入少量MnO 2，可迅速放出气体
D ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀 10．下列关于物质及其变化的说法不．正确的是 A ．各种物质都储存有化学能
B ．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C ．不少的化学反应都具有可逆性
D ．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 11．已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH ―
―2e －
＝ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e －
＝4OH －
，据此判断，锌片是
A ．正极，被还原
B ．正极，被氧化
C ．负极，被还原
D ．负极，被氧化 12．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．
正确的是 A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C ．2SO 2+O 2
2SO 3反应中，SO 2的转化率不能达到100%
D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 13．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，
最理想的措施是
A ．增大反应物的浓度
B ．增大反应体系的压强
C ．提高反应体系的温度
D ．选择合适的催化剂 14．下列关于原电池的叙述中，错误．．的是 A ．原电池是将化学能转化为电能的装置
B ．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应
15．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是
A ．CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O B ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑ + O 2↑ D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O
点燃 高温
电解
充电放电
第二部分 非选择题（共40分）
二、填空题（共40分） 16．（15分）
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行
地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ， 有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。 （3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
17．（15分）将20g Ba(OH)2·8H 2O 晶体与10 g NH 4Cl 晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是 。
锌
铜
乙
稀硫酸
锌
铜
甲
锌
铜
丙
A
稀硫酸
（2）写出有关反应的化学方程式。（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。
（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
18．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大，
原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是
。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）。
人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）
二、填空题（共40分）
16．（15分）
（1）没有（2分），有（2分）；
（2）两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路（3分）
Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H+ + 2e－=H2↑（2分）
（3）化学（2分），电能（2分）
17．（15分）
（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2分）
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O （3分）
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起（2分），有少许刺激性气味（2分）
（4）结冰（2分），吸热（2分），小于（2分）
18．（10分）
（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，2～3 min时温度高。（2分）
（2）4～5 min （1分），因为4～5 min时H+ 浓度小。（2分）
（3）0.1 mol/（L?min）（2分）
（4）A、B（2分）