一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, l
i,m
i
, s
i
）中，哪一组
是合理的？
（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 0
2．若将N原子的基电子组态写成1s22s22p
x 2p
y
1违背了下列的哪一条？
（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。
3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；
（C） ns2np4；（D） ns2np3。
4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?
（A）HF; （B）Al;
（C）KF; （D）SiO
2
;
5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?
（A）共价键; （B）范德华力
（C）离子键; （D）金属键;
6.下列哪一种物质中存在氢键作用?
（A）H
2Se; （B）C
2
H
5
OH
（C）HCl; （D） C
6H
6 ;
7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓
度最小的是
（A） H+（B）OH-
（C） A-（D）HA
8．反应：NO(g)+CO(g)1
2
N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是
（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压
9 下列物质中，属于配合物的是
（A） KAl(SO4)
2·12H
2
O (B） K
4
[Fe(CN)
6
]
（C） KCr(SO
4)
2
·12H
2
O (D） NH
4
Fe(SO
4
)
2
·12H
2
O
10 下列分子的空间构型为平面三角形的是
（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl3
11、下列分子中，偶极矩最大的是
(A) HCl (B） H
2
(C） HF (D） CO
2
12 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是
(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr
(C） CH
4 4 4 (D） H 2 O 2 S 2 Se 13. 已知H3PO4的Ka 1 = 7.52?10-3, Ka 2 = 6.23?10-8, Ka 2 = 2.2?10-13, 若要配 制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是: （A）H 3PO 4 和 NaH 2 PO 4 ; （B）NaH 2 PO 4 和 Na 2 HPO 4 （C）Na 3PO 4 和 Na 2 HPO 4 （D）H 3 PO 4 和 Na 3 PO 4 ; 14. 已知E? Fe 3+ /Fe 2+ = 0.771V, E? Cu 2+ /Cu = 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+ 在标准状态下自发进行的方向是: （A）正向进行; （B）逆向进行 （C）达到平衡（D）不能确定 15. 下列能源中属于清洁能源的是 （A）太阳能（B）汽油 (C) 天然气（D）煤 16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？ (A) 原子晶体 (B) 离子晶体 (C) 分子晶体 (D) 金属晶体 17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是 （A）离子交换法 (B) 中和法 （C）混凝法（D）氧化还原法 18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？ (A) 甲基汞 (B) 镉 (C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯 19. 以下属于轻质合金的是： (A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金 (C) 钨钴合金 (D) 碳化钛基类 20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （A）聚乙烯（B）聚丁二烯（C）聚苯乙烯（D）聚乙炔 二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分） 1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。 2. （3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。 3. （1分）已知：K⊙ sp {PbI 2 }=7.1×10-9,则室温下PbI 2 在水中的溶解度为。 4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。 5. （1分）某溶液中含有0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。（HAc的K⊙ a =1.75×10-5） 6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）； (2) 。 7. （4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。所在周期为，所在族为，所在分区为。 8. （3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则 正极反应为； 负极反应为； 电池符号为。 9.（1分）已知[Cu(CN) 4 ]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。 三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“√”，错的打“?”。 共10分） 2．因为s 轨道的形状是以原点为中心的球面，所以s 电子绕核运动，其轨道为一圆周。 3．在不等性sp 3杂化过程中，参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。 4．氯化氢（HCl ）溶于水后产生H +和Cl -，所以氯化氢分子是由离子键形成。 5．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。 6．MgCO 3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3的溶液中，C(Mg 2+)=C(CO32-)，而且[Mg 2+]?[ CO32-]=6.82×10-6。 7．酸雨是指pH 值小于７呈酸性的雨水。 8．原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。 9．已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g)的Δr H m (298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是降低反应温度。 10． 当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。 四、问答题（每题4分，共5小题20分） 1. 按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释 ①Be 、Mg 、Ca ②Be 、B 、C 、N 、O 2. 氧族氢化物的沸点如下：H 2O （100 ?C ），H 2S （-61 ?C ），H 2Se （-41 ?C ），H 2Te （-2 ?C ）；请对此沸点顺序做出合理的解释 3. 合成NH 3的反应如下：1m r 322mol 2KJ .92H )g (NH 2)g (H 3)g (N -θ ?-=?=+；，为了提高H 2的转化率，可以采取哪些措施？ 4. 臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？ 5. 何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。 五、计算题（每题5分，共4小题20分） 1. 已知下列反应的θ?m r H ，求C 2H 2的θ ?m f H =？ ①1m r 22mol K J 394)1(H )g (CO )g (O )s (C -θ ?-=?=+； ②1m r 22212mol KJ 8.285)2(H ) g (O H )g (O )g (H -θ ?-=?=+； ③1 m r 2222 522mol KJ 130)3(H )l (O H (g)2CO )g (O )g (H C -θ?-=?+=+； 2. 密闭容器中CO 和H 2O 在某温度下反应如下： )g (H )g (CO )g (O H )g (CO 222+=+，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各 组分的平衡浓度为：[CO ]=0.1 mol ?L -1，[H 2O ]=0.2 mol ?L -1，[CO 2]=0.2 mol ?L -1；试问：①此温度下该反应的平衡常数K θ=? ②反应开始前反应物的浓度各是多少? ③平衡时CO 的转化率是多少？ ④相同温度下，欲使CO 的转化率为80%，则反应前CO 和H 2O 的物质的量之比应为多少？ 3. 将H 2S 气体通入0.075 mol ?L -123)NO (Fe 中达到饱和（此时溶液H 2S 的浓度为 0.1 mol ?L -1），试计算FeS 开始生成沉淀时的pH 。已知：18103.6)(-?=FeS K sp θ 711007.1)H2S (-?=θa K , 13210 26.1)H2S (-?=θa K . 4. 若13272L mol 0.1)Cr (c )O Cr (c -+- ?==，试问在下列酸度条件下是否可以通过反 应 O H 7K Cl 2Cl 3CrCl 2H Cl 14O Cr K 223722+++=+制备氯气？已知： V 33.1E 327 2 Cr /O Cr =θ+-；V 36.1E Cl /Cl 2 =θ - ①盐酸的浓度为0.1 mol ?L -1 ②盐酸的浓度为12 mol ?L -1 《大学化学》A 卷答案 一、单选题 二、填空题 1. 3；4；2 2. 离子键；共价键；分子间作用力、 3. 1.2?10-3 mol ?L -1 4. 存在分子内大π键；层与层之间是微弱范德华力结合 5. 4.76 6. 人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。 7. [Ar ]4s 1；第四周期；第1族；s 区 8. -=++OH 2e 2O H O 222 1 ；O H 2e 2OH 2H 22=-+-；C ,O )aq (KOH H ,C 22 9. dsp 2 三、判断题 四、问答题 1. 答： ①Be Mg Ca I I I << 同族元素从上至下第一电离能依次减小 ②N O C Be B I I I I I <<<<同周期元素从左至右第一电离能依次增大，但Be 与N 因电子排布为全满和半满而出现异常 2. 答： 色散力是分子间作用力的主要来源，随分子量的增大而增大，因此H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的沸点依次升高，而H 2O 由于能够产生分子间氢键，因此沸点会大大提高。 3. 答： ①可以提高N 2的浓度； ②增大压力 ③降低温度 4. 答：臭氧层空洞产生的原因主要有：①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物22223O NO O NO O NO O NO +→++→+；；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。防止办法就是采取相应的措施减小氮氧化物的排放，开发其它制冷剂取代氟利昂等物质。 5. 答：尺寸在1~100 nm 之间，处在原子簇和宏观物体交接区域内的粒子称为纳米材料。由于具有小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应以及宏观隧道效应等特点，使得纳米材料的光、热、电、磁等物理性质与常规的不同。如：金属纳米的电阻随着尺寸的减小而增加；纳米氧化物对红外线和微波有良好的吸收特性；硅的粒径为6 nm 时，在靠近紫外光的范围内，表现出大颗粒所没有的光致发光现象。 五、计算题 1. 解： 1 m r m r m r 22m f mol K J 2.22613008.2852394)3(H )2(H )1(H 2)H C (H -θθθθ?=+-?-=?-?+?=? 2. 解： ①依题平衡时[H 2]=0.2 mol ?L -1 22.01.02.02.0O H CO H CO K 222=??=?? ?????????????? ??????????=θ ②依题反应开始前[CO ]=0.3 mol ?L -1，[H 2O ]=0.4 mol ?L -1 ③平衡时CO 的转化率=0.2/0.3=66.7% ④设反应前CO 和H 2O 的物质的量之比为1:n 0.8 0.8 0.8)-(n 0.2 0 0 n 1 )g (H )g (CO )g (O H )g (CO 222平衡时反应前+=+4.2n 2) 8.0-n (2.08.02 =?=? 3. 解： 4.2H lg pH L mol 100.4104.81.01026.11007.1S S H K K H 104.807 5.0103.6Fe )FeS (K S 131713 722a2a11718 2sp 2=?? ????-=??=?????=?? ? ???????????=?? ?????=?=?? ? ???=??????+------θθ+--+θ- 4. 解： ①盐酸的浓度为0.1 mol ?L -1 反应不能进行 ?<=-=?? ? ???-==-=?? ?????? ? ??????????+=- +-- - + -+--θ ++-θ Cl /Cl Cr /O Cr 2 Cl Cl /Cl Cl /Cl 2 314 272Cr /O Cr Cr /O Cr 2 327 2 222 327 2 327 2 E E V 30.1059.036.1Cl p lg 2059 .0E E V 19.114.033.1Cr H O Cr lg 6 059 .0E E ②盐酸的浓度为12 mol ?L -1 反应能进行 ?>=+=?? ? ???-==+=?? ?????? ? ??????????+=- +-- - + -+--θ ++-θ Cl /Cl Cr /O Cr 2 Cl Cl /Cl Cl /Cl 2 314 272Cr /O Cr Cr /O Cr 2 327 2 222 327 2 327 2 E E V 42.106.036.1Cl p lg 2059 .0E E V 48.151.033.1Cr H O Cr lg 6 059 .0E E 语文-随堂练习 第一章千古风骚 1.(单选题) 《诗经·采薇》是一首（） A、征战诗 B、思妇诗 C、送别诗 D、爱情诗 参考答案：A 2.(单选题) 《楚辞》作为一部诗歌总集，为西汉时期的学者________所编。（） A、屈原 B、宋玉 C、刘向 D、司马迁 参考答案：C 3.(单选题) 诗经最具代表性的章法结构是（） A．重章叠句，一唱三叹 B.层层递进 C．首尾呼应 D.赋、比、兴 参考答案：A 4.(单选题) 屈原作品中带有自传性质的长篇抒情诗是（） A、《九歌》 B、《天问》 C、《九章》 D、《离骚》 参考答案：D 5.(多选题) 《诗经》的三种表现手法是（） A．风 B. 比 C. 雅 D．赋Ｅ．兴 参考答案：BDE 6.(判断题) 诗经又叫“诗三百”，它共收有西周中叶到东周的300首歌谣。（） 参考答案：错 7.(判断题) 屈原是我国伟大的现实主义诗人，我国第一位有稽可考的诗人。（） 参考答案：错 8.(判断题) 《短歌行》发出了时光短促、人生几何的慨叹，表现出曹操的精神状态是消极颓唐的。（） 参考答案：错 9.(判断题) 《古诗十九首》是汉代无名氏的作品，且非一人一时所作，梁代萧统将其收入《文选》后才题为此名。（） 参考答案：对 10.(判断题) 汉末魏初，以曹操、曹丕、曹植父子为核心，加上孔融、王粲、刘桢、陈琳等所谓“建安七子”，创造了建安文学的辉煌。（） 参考答案：对 A、《论语》 B、《庄子》 C、《孟子》 D、《老子》 参考答案：A 2.(单选题) 《大学》最早来源于（）。 A、朱熹的《四书章句集注》 B、《礼记》 C、程颢、程颐的整理 D、《论语》 参考答案：B 3.(单选题) 下列著作中，其文汪洋恣肆，仪态万方；想象丰富，构思奇特；幽默机智，妙趣横生；辞藻瑰丽，富有诗意的是（） A、《论语》 B、《庄子》 C、《孟子》 D、《老子》 参考答案：B 4.(多选题) “大学之道，_______，______，_______。”（《大学？大学之道》） （） A．明明德 B．亲民 C．新民 D．止于至善 E．为政 参考答案：ABD 5.(判断题) 孔子把《大学》列为“四书”之首，它与《论语》、《孟子》、《中庸》一起成为儒家经典。（） 参考答案：错 6.(判断题) “富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈”的提出者是孟子。（） 参考答案：对 7.(判断题) 《山木》的“游于道德之乡”，与《逍遥游》中的“无己、无功、无名”，与自然化而为一的意思基本相同。（） 参考答案：对 8.(判断题) “知止而后有定，定而后能静，静而后能安，安而后能虑，虑而后能得。”这句使用了“顶针”的修辞手法。（） 参考答案：对 华南理工大学分析化学专业2011-2012学期 一、单项选择题（每题1分，共25分） 1．下列叙述错误的是：（）A．方法误差属于系统误差；B．系统误差呈正态分布； C．系统误差又称可测误差；D．偶然误差呈正态分布； 2．下列各项会造成偶然误差的是（）A．使用未经校正的滴定管； B．试剂纯度不够高； C．天平砝码未校正； D．在称重时环境有振动干扰源。 3．某同学根据置信度95%对分析结果进行评价时，下列结论错误的为：（）A．测定次数越多，置信区间越窄； B．测定次数越少，置信区间越宽； C．置信区间随测定次数改变而改变； D．测定次数越多，置信区间越宽。 4．对于反应速度慢的反应，通常可以采用下列哪种方法进行滴定（）A．提高反应常数；B．间接滴定； C．返滴定；D．置换滴定。 5．用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1mL，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2mL，已知V1 2002 ～ 2003 学年第 1 学期期末考试试卷 《有机化学》（ A 或 B 卷共 7 页） （考试时间：年月日） 题号一二三四五六七成绩 得分 （一）用系统命名法命名下列化合物或写出构造式（本大题 10 小题 , 每小题 1 分，共 10 分） (7) (E)-3- 乙基 -1,3- 己二烯(8) 2,6- 二甲基苄醇 （9）α - 硝基萘（10） 3- 甲基环己烯 （二）基本概念题（本大题 6 小题 , 共 10 分） （ 1 ）写出下列化合物最稳定的构象式：（本小题 2 分） （ 2 ）请写出下列化合物一次硝化的主要产物（用箭头表示）（本小题 2 分） （ 3 ）下列化合物哪些有旋光性：（）（本小题 2 分） （ 4 ）下列反应是否正确，如有错误请给出正确答案：（本小题 2 分） （ 5 ）判断下列化合物、离子那个具有芳香性：（）（本小题 1 分） （ 6 ）在亲核取代反应中，下列哪个实验现象属于 S N 1 机理：（）（本小题 1 分） （ A ）产物构型完全转化（ B ）反应只有一步 （ C ）有重排产物（ D ）亲核试剂亲核性越强，反应速度越快 （三）理化性质比较题（本大题 5 小题，共 10 分） (1) （本小题 2 分） 比较下列自由基的稳定性：（） > （） > （） > （） （ 2 ）（本小题 2 分） 比较下列化合物沸点的高低：（） > （） > （） > （） （ A ）乙醚（ B ）正丁醇（ C ）仲丁醇（ D ）叔丁醇 （ 3 ）（本小题 2 分） 比较下列芳香化合物一次硝化反应的活性大小：（） > （） > （） > （） （ 4 ）（本小题 2 分） 951有机化学、无机化学基础知识考试大纲 一、 考试目的 《有机化学、无机化学基础知识》作为全日制生物医学工程专业硕士学位入学考试的专业课考试，其目的是考察考生是否具备进行生物医学工程硕士学习所要求的化学知识。 二、考试的性质与范围 该考试是一种测试应试者单项能力的考试，考试范围包括考生应具备的有机化学和无机化学等方面的技能。 三、考试基本要求 1. 具有化学方面的基础知识 2. 熟悉化学问题的分析，以及实验的设计 四、考试形式 该考试为闭卷考试 五、考试内容（或知识点） 有机化学 1.有机化合物的命名、顺反及对映异构体命名、个别重要化合物的俗名和英文缩写。 2.有机化合物的结构、共振杂化体及芳香性，同分异构与构象。 3.诱导效应、共轭效应、超共轭效应、空间效应、小环张力效应、邻基效应、氢键的概念及上述效应对化合物物理与化学性质的影响。 4.主要官能团（烯键、炔键、卤素、硝基、氨基、羟基、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化学性质及他们之间相互转化的规律。 5.烷烃、脂环烃、烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、不饱和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、简单杂环化合物、单糖等的制备、分离、鉴定、物理性质、化学性质及在合成上的应用。 6.常见有机化合物的波谱（红外、核磁） 7.饱和碳原子上的自由基取代，亲核取代，芳环上的亲电与亲核取代，碳碳重键的亲电、自由基及亲核加成，消除反应，氧化反应（烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、芳烃侧链的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反应），还原反应（不饱和烃、芳烃、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氢化还原及选择性还原反应），缩合反应（羟醛缩合、Claisen缩合、Caisen-Schmidt缩合、Perkin缩合），降级反应（Hofmann 降解，脱羧），重氮化反应，偶合反应，重排反应（频那醇重排、Beckmann重排、Hofmann 重排）的历程及在有机合成中的应用。 8.碳正离子、碳负离子、自由基、苯炔的生成与稳定性及其有关反应的规律。能够从中间体稳定性来判断产物结构。 无机化学 华南理工大学网络教育平台-*高等数学B(下)-随堂练习参考答案2013-4-10 1.函数定义域为（） （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 2.函数定义域为（） （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：D 问题解析： 3.函数定义域为（） （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 4.函数定义域为（） （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：B 问题解析： 5.,则的定义域为（） （A）（B） （C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 6.下列函数为同一函数的是（） （A）（B） （C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：D 问题解析： 7. （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：A 问题解析： 8. （A）（B） （C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：B 问题解析： 9. （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：D 问题解析： 10. （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 11. （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：B 问题解析： 12. （A）（B）（C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：A 问题解析： 13. （A）（B）0 （C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 14. （A）（B）0 （C）（D） 答题： A. B. C. D. （已提交） 《分析化学》作业-5 第七章 氧化还原滴定法 1 7-1 简单答下列问题 a. 稀HCl 介质中用KMnO 4滴定Fe 2+为什么会产生误差？可如何防止？ 答：KMnO 4氧化Fe 2+的反应会诱导KMnO 4氧化Cl -，因此产生正误差。可加入防止溶液：MnSO 4-H 3PO 4-H 2SO 4抑制诱导反应。 b. 标定KMnO 4溶液浓度时，为什么要控温度在70~80?C ？滴定过程中KMnO 4红色褪去先慢后快的原因是什么？ 答：KMnO 4氧化草酸的反应较慢，提高温度可加快反应速度，但温度过高会导致草酸分解而使标定结果偏高，需控制温度在70~80?C 。KMnO 4氧化草酸属自催化反应，产物Mn 2+可催化该反应加速。刚开始滴定时反应较慢，KMnO 4褪色较慢；随着反应进行，不断产生的催化剂Mn 2+使反应速度逐渐加快，KMnO 4褪色也变快。 c. 以二苯胺磺酸钠为指示剂，K 2Cr 2O 7为氧化剂滴定Fe 2+时，需在H 3PO 4-H 2SO 4介质中进行。H 3PO 4的作用是什么？ 答：H 3PO 4可与Fe 3+配位，一方面降低了电对Fe 3+/Fe 2+的电极电位，使二苯胺磺酸钠变色时的电位落在滴定突跃之内，满足了对终点误差的要求；另一方面配合物无色，避免了滴定产物Fe 3+的黄色对终点观察的影响。 d. 若Na 2S 2O 3标准溶液在保存过程中吸收了CO 2，则用此标液标定I 2溶液浓度时会产生何 种误差？应如何避免上述情况发生？相关反应：↓++=+---S HCO HSO CO H O S 3332232 +- -++=++H 2I 2HSO O H I HSO -4223（Na 2S 2O 3滴定I 2） 答：若Na 2S 2O 3标准溶液在保存的过程中吸收了CO 2，在酸性条件下会有部分Na 2S 2O 3发生 歧化反应：S SO H H 2O S 32232+=++-，所产生的H 2SO 3与I 2的反应为1:1关系，因此这 部分Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为1:1，而其余Na 2S 2O 3与I 2反应的计量关系为2:1，由此可知一定量的I 2溶液所消耗Na 2S 2O 3标准溶液体积比正常情况下偏少，因此所测I 2浓度比其实际浓度偏低。在配制好的Na 2S 2O 3溶液中加入少量Na 2CO 3可避免上述情况发生。 f. 间接碘量法中淀粉指示剂为什么要在接近终点时才能加入？ 复试程序： 2014年3月29日 上午8:30凭复试通知书报到，进行复试资格审查，报到地点： 化学考生：逸夫工程馆108室； 化工及专硕考生：逸夫工程馆105室； 请考生报到时携带以下材料： 应届生：学生证、二代身份证、大学成绩单的原件及所有复印件 往届考生：毕业证、学位证、二代身份证、大学成绩单的原件（或加盖档案单位红章的成绩单复印件）及所有复印件 （报到时间地点若有更改，以招办系统打印的复试通知书为准） 下午2:30-4:30笔试，报到地点如下： 复试笔试科目为《基础化学》的考生：34号楼340501 复试笔试科目为《化工原理》的考生：34号楼340502、340503 复试笔试科目为《物理化学（二）》的考生：34号楼340504 2014年3月30日 上午8：00面试 按照考生初试成绩正态分布，将化工学科、化学学科考生分成若干组，同时进行外语口语听力和专业知识综合面试，地点：学院各办公室，届时具体通知。 晚上7：30左右 一、公布录取排名表，按照录取总成绩排名确定录取名单，同时确定获各等次奖学金及全日制专业学位考生名单。地点：学院工程馆大厅布告栏。 二、拟录取考生持学院“录取成绩小条”，根据张贴的导师招生信息，直接去各位导师办公室进行双向选择，确定导师和专业。材料分发地点：学院工程馆105室。 三、确定好导师、专业的考生请立即返回学院工程馆105室登记并领取《体检表》（体检表上需一张照片及加盖学院公章）。 四、成绩小条收取截止时间：晚上10点。未找到导师签名录取的考生，请第二天上午找好导师签名后将成绩单小条交至逸夫工程馆108室。 2014年3月31日 上午8:00-10:30体检，需携带《复试流程表》、《体检表》及时参加校医院体检。 下午3:00体检通过的拟录取考生至学院工程馆105室交回《复试流程表》，并领取以下材料： 1、《调档函》、（委培与强军计划、少高计划考生除外） 2、《政审表》 复试方式： 1. 专业课笔试 2014年招生专业目录公布的复试笔试科目：《化工原理》、《物理化学（二）》、《基础化学》，时间2小时，满分100分，占复试成绩30%，闭卷考试。 2. 外语口语和听力测试 口语与听力相结合，时间约5分钟，满分100分，占复试成绩10%。 3. 专业知识与综合素质面试 专业知识与综合素质面试时间约15分钟，满分100分，占复试成绩60%。 每位考生面试结束后，由复试小组教师独立为考生当场打分，并填写《华南理工大学硕士研究生复试情况登记表》。 录取原则： 1、本着公平、公开、公正的原则进行研究生录取工作，并严格遵守学校招生办公室制定的硕士研究生录取的原则和要求。 2、复试不及格（小于60分）者，不予录取；体检不合格者不予录取。 3、录取总成绩＝初试总分×50％＋复试成绩×50％×5。 4、按照“化学工程与技术”、“化学”一级学科组织面试，按录取总成绩从高到低按一级学科录取考生，确定拟录取名单后，“双向选择”导师。 5、实施差额复试，比例约为140%（不含推免生）。 华南理工大学分析化学试题A卷 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 诚信应考，考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 《 分析化学 》试卷(A 卷) （2008.12） 注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭 卷 4. 本试卷共 五 大题，满分100分， 考试时间120分钟。 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 评卷人 一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．有效数字是指 A ．自然数 B.可靠数字 C.非测量值 D. 测量中可靠数字和一位欠次准数字之和 2．有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用： A. 格鲁布斯法 B. t 检验 C. Q 检验 D. F 检验 3．某化验员测定样品的百分含量得到下面结果：30.44，30.48，30.52，30.12， 按Q 检验法(Q （0.9）=0.76)应该弃去的数字是： A. 30.44 B. 30.52 C. 30.48 D. 30.12 4．滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为(A 为被测组分，B 为标准溶液)： A. T A/B = m A /V B B. T B/A = m B /V A C. T A/B = V B / m A D. T B/A = V B / m A 5．.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是： A ．HCN-NaCN ， B ．H 3PO 4- Na 3PO 4 C ．H 2CO 3 - NaHCO 3 D ． NH 4+ - NH 3 6．下列物质中，可以直接配成标准溶液的物质是： _____________ ________ 名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 ) 第七章 多元函数微分学 作业1 多元函数 1．填空题 （1）已知函数22,y f x y x y x ? ?+=- ???，则(),f x y =()() 222 11x y y -+； （2）49 arcsin 222 2-+++=y x y x z 的定义域是(){} 22,49x y x y ≤+≤； （3）)]ln(ln[x y x z -=的定义域是 (){}(){},,0,1,0,1x y x y x x y x x y x >>+?<<≤+； （4）函数??? ??=≠=0, 0,sin ),(x y x x xy y x f 的连续范围是 全平面 ； （5）函数2222y x z y x +=-在2 2y x =处间断. 2．求下列极限 （1 ）00 x y →→； 解：0000 1 6x t t y →→→→===- （2）2 2 () lim (e x y x y x y -+→+∞→+∞ +）. 解：3 y x =22()2() lim (e lim (e 2x y x y x y x x y y x y x y xe ye -+-+--→+∞→+∞ →+∞ →+∞ ??+=+-??）） 由于1lim e lim lim 0t t t t t t t t e e -→+∞→+∞→+∞===，2222lim e lim lim lim 0t t t t t t t t t t t e e e -→+∞→+∞→+∞→+∞====， 故22() 2()lim (e lim (e 20x y x y x y x x y y x y x y xe ye -+-+--→+∞ →+∞→+∞ →+∞ ??+=+-=??）） 3．讨论极限2630 0lim y x y x y x +→→是否存在. 解：沿着曲线()()3 ,,0,0y kx x y =→,有3 36626262000 lim lim 1x x y kx x y kx k x y x k x k →→=→==+++因k 而异，从而极限26 30 0lim y x y x y x +→→不存在 4．证明?? ???=+≠++=0,00,2),(22222 2y x y x y x xy y x f 在点)0,0(分别对于每个自变量x 或y 都连续，但作为二元函数在点)0,0(却不连续. 解：由于(,0)0,(0,)0,f x f y ≡≡ 从而可知在点)0,0(分别对于每个自变量x 或y 都连续，但沿着曲线 ()(),,0,0y kx x y =→,有22 22222000 222lim lim 1x x y kx xy kx k x y x k x k →→=→==+++因k 而异， 从而极限()0 lim ,x y f x y →→不存在，故作为二元函数在点)0,0(却不连续. 物理化学复习提纲 （华南理工大学物理化学教研室葛华才） 第一章气体 一．重要概念 理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩因子，对比状态 二．重要关系式 (1) 理想气体：pV=nRT , n = m/M (2) 分压或分体积：p B=c B RT＝p y B (3) 压缩因子：Z = pV/RT 第二章热力学第一定律与热化学 一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓 二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p外dV 2. 热力学第一定律：U = Q+W，d U =Q +W 3．焓的定义：H=U + pV 4．热容：定容摩尔热容 C v ，m = Q V /dT = (U m/T )V 定压摩尔热容 C p ，m = Q p /dT = (H m/T )P 理性气体：C p，m- C v，m=R；凝聚态：C p，m- C v，m≈0 理想单原子气体C v，m =3R/2，C p，m= C v，m+R=5R/2 5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 f H B (T)或标准燃烧焓 c H B (T)计算 r H m = v B f H B (T) = -v B c H B (T) 6. 基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程) ?r r r=?r r r r(r1)+∫?r r r,r r2 r1 rr 7. 恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式 Q p -Q v = r H m(T) -r U m(T) =v B(g)RT 8. 理想气体的可逆绝热过程方程： p 1V 1 ?= p 2 V 2 ?，p 1 V 1 /T1 = p2V2/T2，?=C p，m/C v，m 三、各种过程Q、W、U、H的计算1．解题时可能要用到的内容 (1) 对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N 2，O 2 ，H 2 等。 恒温过程d T=0，U=H=0，Q=W 非恒温过程，U = n C v，m T，H = n C p，m T 单原子气体C v ，m =3R/2，C p，m = C v，m+R = 5R/2 (2) 对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即 U≈H= n C p，m T 《分析化学》作业-2 第四章 化学分析法概述 1 4-1 市售浓盐酸的相对密度为1.2 g ?mL -1，含HCl 约为37%。（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2 L 0.1 mol ?L -1 HCl 溶液，应取多少毫升浓盐酸？ 解：（1）1L mol 12 5.36/%3710002.1c -?=??= （2）mL 1712 200010.0v =?= 4-2 现有0.25 mol ?L -1 HNO 3溶液2 L ，欲将其配制成浓度为1.0 mol ?L -1 HNO 3溶液，需加入6.0 mol ?L -1的HNO 3多少mL ？（忽略溶液混合时的体积变化） 解：()??+=+?225.0V 0.6V 20.1V=0.3 L=300 mL 4-3 称取2.5420 g KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 配制成250.0 mL 溶液，移取25.00 mL 该溶液在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点，消耗KMnO 4溶液29.14 mL 。求：（1）KMnO 4溶液浓度； （2）KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定度432KMnO /O Fe T 。（已知：2.254M O H 2O C H O KHC 242242=??； 7.159M 32O Fe =）相关反应：O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 222224 24+↑+=++++-- ++→→2332Fe 2Fe 2O Fe ；O H 4Fe 5Mn H 8Fe 5MnO 23224++=++++++- 解：（1）O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ??== 1 KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02745.002914 .05102.25445420.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -?????=????=???= （2）1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01096.02 10007.159502745.0M 251000c T 324432-?=???=??= 4-4 无水Na 2CO 3可作为基准物质用于标定HCl 溶液浓度。现欲标定浓度约为0.10 mol·L -1的HCl 溶液：（1）应称取Na 2CO 3基准物多少g ？（2）称量误差是多大？（3）欲控制称量误差≤0.1%，应如何操作？标定反应如下：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3 解：（1）g 13.02/106025.010.02M V c m 3232CO Na HCl HCl CO Na =??== 1.? ?一质点在平面上作一般曲线运动，其瞬时速度为，瞬时速率为v，，某一时间内的平均速度为，平均速率为，它们之间的关系必定有： （A）?（B）（C）?（D）? 答题：??A.??B.??C.??D.?（已提交） 参考答案：D 问题解析： 2.? 一质点在平面上运动，已知质点位置矢量的表示式为?（其中a、b为常量）, 则该质点作? (A) 匀速直线运动． (B) 变速直线运动． (C) 抛物线运动． (D)一般曲线运动．? 答题：??A.??B.??C.??D.?（已提交） 参考答案：B 问题解析： 3.? 如图所示，湖中有一小船，有人用绳绕过岸上一定高度处的定滑轮拉湖中的船向岸边运动．设 该人以匀速率收绳，绳不伸长、湖水静止，则小船的运动是? (A) 匀加速运动． (B) 匀减速运动． (C) 变加速运动． (D) 变减速运动．? 答题：??A.??B.??C.??D.?（已提交） 参考答案：C 问题解析： 4.? 一飞机相对空气的速度大小为 200 km/h, 风速为56 km/h，方向从西向东．地面雷达站测得飞机速度大小为 192 km/h，方向是? ? (A) 南偏西°．? (B) 北偏东°? (C) 向正南或向正北． (D) 西偏北°．(E) 东偏南°．? 答题：??A.??B.??C.??D.?（已提交） 参考答案：C 问题解析： 5.? 对于沿曲线运动的物体，以下几种说法中哪一种是正确的：? (A) 切向加速度必不为零．? (B) 法向加速度必不为零（拐点处除外）．? (C) 由于速度沿切线方向，法向分速度必为零，因此法向加速度必为零．? (D) 若物体作匀速率运动，其总加速度必为零．? 复习提纲：第一章分析化学导言 1. 分析化学的定义（掌握） 2. 分析化学的任务（了解）：知道什么是定性、定量及结构分析 3. 分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常量、半微量、微量和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解） 4. 分析化学的发展趋势（了解） 5. 定量分析一般过程（了解） 6. 结果的表达（固体试样用百分含量表示！液体或气体视要求而定） 复习提纲：第二章样品的采集、制备及处理 1. 样品的采集 基本原则：代表性、不变性和取样量适当（掌握） 采集方式：随机取样（掌握）、针对性取样、周期性取样等 随机性取样原则（掌握）：总体中各部分有相同的被采集概率；在一定准确度要求下，尽可能降低采样费用 固体样品最小采集质量：Q Kd2（掌握） 固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握） 2. 样品的处理 目的和基本要求（掌握）；要知道样品处理过程是整个分析过程中耗时最久且引入误差最大的环节！无机样品的处理：溶解（常用酸碱的使用，常识）；熔融（掌握）；半熔法（了解） 有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解） 复习提纲：第三章定量分析中的误差及数据处理 1. 误差的基本概念 误差的表征：误差的定义及表示（掌握）；偏差的定义和各种表示方法（掌握） 准确度（误差）和精密度（偏差）的关系（掌握） 误差的分类：系统误差的特点、来源和消除办法、空白实验（掌握）；随机误差的特点、来源及减小办法（掌握）；过失（了解） 误差的传递：要知道分析过程中误差是不断积累的，最终误差取决于误差最大的环节，设计实验时应控制各环节误差水平接近；极值误差的定义及其在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2. 分析结果的正确表达 可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握） 显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验（（掌握））和两组数据测量值比较的F+t检验（了解） 置信区间（分析结果的正确表达）：（掌握） 3. 有效数字的定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握） 一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, l i,m i , s i ）中，哪一组 是合理的？ （A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 0 2．若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x 2p y 1违背了下列的哪一条？ （A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。 3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5； （C） ns2np4；（D） ns2np3。 4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用? （A）HF; （B）Al; （C）KF; （D）SiO 2 ; 5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力? （A）共价键; （B）范德华力 （C）离子键; （D）金属键; 6.下列哪一种物质中存在氢键作用? （A）H 2Se; （B）C 2 H 5 OH （C）HCl; （D） C 6H 6 ; 7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓 度最小的是 （A） H+（B）OH- （C） A-（D）HA 8．反应：NO(g)+CO(g)1 2 N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是 华南理工大学化学与化工学院分析化学专业硕士研究生考试科目为政治、英语、629物理化学(一)和880分析化学，复试是基础化学。专业研究方向包括化学动力学、催化作用与催化剂、应用量子化学、电化学及燃料电池、材料化学、纳米化学及技术等。先说一些数据，每年华工化学与华工学院的考研人数超过1200人，招生约240，其中保研人数约1/3，所以考研成功的概率约15%，竞争压力是挺大的。尤其是热门专业的竞争更剧烈，录取率更低。好了，看到这可能很多人已经犹豫要不要放弃或者转考其他学校了。其实不必紧张，热门学校必然有值得你去拼搏的地方。考研决心很重要，尽管很多人考研，但是真正认真备考坚持下来的并不多。如果没有理由和动力去支撑自己的考研之路，是很难坚持走下去的。我的理由之一就是实现我高考遗落的目标——华南理工大学。我本科是普通二本学校，初试总分389(政治75/英语63/分析125/物化126)，排名第6位，处于中间偏上。复试比较顺利，英语口语发挥得不是很好，分数比较低，我得了二等奖学金，不用交学费，挺爽的。回想当时考研复习的时光，我经历了很多，其中有苦有乐，也有很多经验想和大家分享。近来有师弟师妹问我复习经验，于是写下这篇心得，仅供各位参考。之前看过别人写的经验，讲自己考研挺轻松，没花多少时间，那大多数是假的，当然我也不否定有些天才的存在。若还有其他问题家抠衣舞铃陆舞衣贰舞漆叁跟我探讨探讨，相互学习，共同进步（但是不要骚扰哦，呵呵）。 一、考试大纲和参考书目 629分析化学：《分析化学》（第五版）华东理工大学化学院与四川大学化工学院合编，高等教育出版社；629物理化学(一)：《物理化学》（第五版）傅献彩等编著，高等教育出版社 心得：其实这些书都就是自己本科学的专业教材或者相似教材。很多人都会问，有没有复习重点呀？事实上，看过历年真题就知道，考的多数是很基础的内容，但是想考高分还是得把书本好好复习，争取把课本上的每个知识点都看一遍。另外，可以购买一些考研资料，配合书本复习，吸取前人经验，复习起来也没那么枯燥，效率也比较高。 629物理化学(一)考试大纲 一. 绪论与气体性质：1. 了解物理化学的研究对象、方法和学习目的。2. 掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（分压和道尔顿定律、分容和阿马格定律）。3. 了解实际气体的状态方程（范德华方程）。4. 了解实际气体的液化和临界性质。 二. 热力学第一定律：1. 理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学 《分析化学》作业-4 第六章 配位滴定法 1 班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________ 6-1 已知-36lF A 的lg β1~ lg β6分别为6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8，判断[ F -] =0.010 mol ?L -1时哪种形式的配合物浓度最大？ 答：[][][][]+- ++=β=31.4132l A 10F Al AlF ；[][][][]+-++=β=31.722 32l A 10F Al AlF [][][][]+-+=β=30.933 33l A 10F Al AlF ；[][][][]+-+-=β=38.94434l A 10F Al AlF [][][][]+-+- =β=34.955325l A 10F Al AlF ；[][][][]+-+-=β=38.766 336l A 10F Al AlF 可知[]-4AlF 最大。 也可计算出lgK 1~6=6.1、5.0、4.9、2.8、1.6、0.4；lgK 4>pF=2>lgK 5?[]-4AlF 最大 6-2 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.020 mol ?L -1的EDTA 标准溶液滴定同浓度的Cu 2+溶液，已知在化学计量点附近游离NH 3的浓度为0.10 mol ?L -1，判断在此条件下可否用EDTA 准确滴定Cu 2+？（已知lgK CuY =18.8，Cu(NH 3)1-4的lg β1~lg β4依次为4.13，7.61，10.48和12.59；pH=10.0时，lg αCu(OH)=1.7，lg αY(H)=0.5；E t ≤0.1%，?pM '=±0.2） 解：()[][]43431NH Cu NH NH 13?β++?β+=αΛ 8.62 59.12448.10361.7213.410101.0101.0101.0101.01=?+?+?+?+= ()()8.621.762.8OH Cu NH Cu Cu 101-101013=+=-α+α=α ()9.762.85.018.8lg lg lgK lgK Cu H Y CuY =--=α-α-=’ ()()()67.72/020.010lg c K lg 7.9Cu sp ' CuY >=?=??可以被准确滴定 6-3 用锌离子标准溶液在pH=5时标定EDTA 溶液的浓度，然后用该EDTA 溶液在pH=10时测定试液中的钙含量。（1）若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量钙离子会对测定结果产生什么影响？（2）若配制EDTA 的蒸馏水中含有少量铜离子会对测定结果产生什么影响？（仅需简单说明理由）（已知K CuY >K ZnY >K CaY ，仅从金属离子与EDTA 配位稳定性角度考虑，不涉及其他影响） 答：（1）K ZnY >K CaY ，标定条件下蒸馏水中的钙离子不与EDTA 反应，所得EDTA 的浓度是准确的；但测定条件下蒸馏水的钙离子与EDTA 反应，从而使测定结果偏高。 （2）K CuY >K ZnY >K CaY ，标定和测定条件下，蒸馏水中的铜离子总是与EDTA 结合的， 2002 ～ 2003 学年第 1 学期期末考试试卷答案 《有机化学》（ A 或 B 卷共页） （考试时间：年月日） （一）用系统命名法命名下列化合物或写出构造式（本大题10 小题, 每小题 1 分，共10 分） 2,3,5- 三甲基-4- 丙基庚烷3- （2- 甲基丙基）-4- 己烯-1- 炔 （2S ,3S ）-2,3- 戊二醇（ E ）-6- 氯-4- 己烯-2- 醇 4- 甲基螺[2.4] 庚烷CH 3 OC(CH 3 ) 3 (7) (E)-3- 乙基-1,3- 己二烯(8) 2,6- 二甲基苄醇 （9 ）α- 硝基萘（10 ）3- 甲基环己烯 （二）基本概念题（本大题 6 小题, 共10 分） （ 1 ）写出下列化合物最稳定的构象式：（本小题 2 分） （ 2 ）请写出下列化合物一次硝化的主要产物（用箭头表示）（本小题 2 分） （ 3 ）下列化合物哪些有旋光性：（ B 、 D ）（本小题 2 分） （ 4 ）下列反应是否正确，如有错误请给出正确答案：（本小题 2 分） （ 5 ）判断下列化合物、离子那个具有芳香性：（ C ）（本小题 1 分） （ 6 ）在亲核取代反应中，下列哪个实验现象属于S N 1 机理：（ C ）（本小题 1 分）（ A ）产物构型完全转化（ B ）反应只有一步 （ C ）有重排产物（ D ）亲核试剂亲核性越强，反应速度越快 （三）理化性质比较题（本大题 5 小题，共10 分） (1) （本小题 2 分） 比较下列自由基的稳定性：（ D ）> （ B ）> （ C ）> （ A ） （ 2 ）（本小题 2 分） 比较下列化合物沸点的高低：（ B ）> （ C ）> （ D ）> （ A ） （ A ）乙醚（ B ）正丁醇（ C ）仲丁醇（ D ）叔丁醇 （ 3 ）（本小题 2 分） 比较下列芳香化合物一次硝化反应的活性大小：（ A ）> （ D ）> （ B ）> （ C ） （ 4 ）（本小题 2 分） 比较下列离去基团离去能力的大小：（ C ）> （ B ）> （ A ）> （ D ） A. B. D. The high quality and reasonable price make the customers have strong A. B. D. More practice can help you to get ________ of your shyness in public. A. B. D. To forget is natural ________; to remember is unnatural and require A. B. D. A. B. D. There is no reason for an able man to ________ himself that he can’t A. B. D. Erase the negative notion and adopt a ________ spirit, and you gain A. B. D. ________ makes success a certainty, while inconstancy often results A. B. D. Unit Two A. B. D. Life without passion would be ________. A. B. D. We are supposed to ________ nothing but dreams. A. B. D. Many people felt ________ to help the victims after being told the A. B. D. In the U.S., there are some limits on what you can ask or expect A. B. D. The sex discrimination goes ________ the principle of equality. A. B. D. Really friendly people respect everyone ________. A. B. D. Unit Three2018-华南理工大学网络教育大学语文B 随堂练习及答案
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