1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、SiO2
12、SiO2
13、
14、
15、
16、
17、
18、(Al、
19、
20、Al2O
21、Al2
22、
3
+3H2O
4
=Al2(SO4)3+6H2O NaAlO2+2H2O
l(O H)3↓+3NaCl
Al(OH)3↓+3NH4Cl
2
O＝
3
↓+3CO2↑+6NaCl 3
↓+3CO2↑＋3NaCl 2
O＝
3
↓＋3NaCl（双水解）
2
+ 3NaCl＋2H2O
3
↓ + H2O
) ＝Ba(HCO3)2
BaSO4↓ + 2H2O
4
↓ + 2HCl
BaSO4↓ + 2NaCl
2
+CO2↑+H2O
3
3
2
2
2
O
H2SO4 +2HBr
47、C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)
48、C+CO22CO
49、2C+SiO2高温Si+2CO(制得粗硅)
50、Si(粗硅)+2Cl2△
SiCl4
51、SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
（49、50、51用于单晶硅的提取）
52、Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
53、2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
54、C+2H2SO4(浓)△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
55、C +4HNO3(浓)△
2
↑+4NO2↑+2H2O
56、3CO+Fe2O3△
2
57、CO2+2Mg点燃2MgO+C
58、CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
59、2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
60、CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
61、CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
62、CO2+Na2O＝Na2CO3
63、CO2+NH3+NaCl+H2O＝
NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
64、CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
65、Cl2 +H2 2HCl
66、3Cl2 +2Fe2FeCl3
67、Cl2+Cu CuCl2
68、Cl2 +2FeCl2＝2FeCl369、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
70、Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2
※71、5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
72、Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
73、Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
74、Cl2+H2SO3+ H2O＝H2SO4+2HCl
75、Cl2+H2O HCl +HClO
※76、Cl2 +H2O2＝2HCl+O2
77、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
※78、3Cl2 +6KOH(热、浓)＝
5KCl+KClO3+3H2O
※79、2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (漂白粉的制取)
80、Cu(OH)2
△
CuO + H2O
81、CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
82、CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
83、CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
84、CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
85、2F2 + 2H2O = 4HF + O2
86、Fe+I2
△
FeI2
87、Fe+S
△
FeS
88、3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
89、2Fe +6H2SO4(浓)
△
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
△
光照或点燃
90、Fe +6HNO3(浓)
△
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
91、Fe (少量)+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
92、FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
93、3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
94、FeO＋2HCl= FeCl2+H2O
95、Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O (制还原铁粉)
96、FeO＋2HI= FeI2+H2O
97、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
98、Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O
99、Fe2O3+6HI＝2FeI2+I2＋3H2O
100、Fe3O4+4H2△
3Fe+4H2O
101、Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O 102、3Fe3O4+28HNO3＝
9Fe(NO3)3+NO↑＋14H2O 103、Fe3O4+8HI＝3FeI2+I2＋4H2O
104、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
105、2Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O
106、2FeCl3+Fe＝3FeCl2
107、2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版) 108、2FeCl3+H2SO3+H2O＝
H2SO4+2FeCl2+2HCl 109、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝
2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 110、2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
111、2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
112、FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 113、2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝
2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 114、FeCl3+3NaHCO3＝
Fe(OH)3↓+3CO2↑＋3NaCl 115、BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl
116、FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 117、FeS + 2HCl==FeCl2 + H2S↑
118、FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
119、4FeS2 + 11O2高温2Fe2O3 + 8SO2 120、H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸)
121、3H2+N2
催化剂
高温高压
2NH3
122、4HCl(浓)+MnO2
△
MnCl2+Cl2+2H2O 123、16HCl+2KMnO4＝
2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 124、14HCl+K2Cr2O7＝
2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 125、HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)
126、HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
127、HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑
128、2HCl +Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
129、HBr + NaOH = NaBr + H2O
130、2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
131、2HI + Cl2 = 2HCl + I2
132、HI + NaOH = NaI + H2O
133、2H2O2 2H2O+O2↑
134、2H2S+3O2(足量)点燃2SO2+2H2O 135、2H2S+O2(少量)点燃2S+2H2O 136、2H2S+SO2＝3S+2H2O
MnO2
137、H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O 138、H 2S+3H 2SO 4(浓) 4SO 2+4H 2O
139、2HClO 2HCl + O 2↑
140、3Fe(过量)＋8HNO 3＝
3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O
141、3FeO+10HNO 3＝3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O
142、4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O
143、3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝
3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O
144、H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX
(X 表示Cl 2、Br 2、I 2)
145、SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX
(X 表示Cl 2、Br 2、I 2)
146、2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 147、2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 148、H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O 149、5H 2SO 3+2KMnO 4＝
2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O
150、2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 151、2H 2SO 4(浓)+S
△
3SO 2↑+2H 2O 152、2H 2SO 4(浓)+Cu
△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 153、H 2SO 4(浓)+2HBr △
SO 2+Br 2+2H 2O
154、H 2SO 4(浓)+2HI
△
SO 2+I 2+2H 2O
155、H 2SO 4(浓)+NaCl ＝NaHSO 4+HCl ↑ 156、H 2SO 4(浓) +2NaCl Na 2SO 4+2HCl 157、H 2SO 4(浓)+NaNO 3
△
NaHSO 4+HNO 3↑(微热)
158、I 2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H 2O
159、2KClO 3 2KCl + 3O 2↑
160、KClO 3 +6HCl = KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O 161、2KAl(SO 4)2 + 6NaOH =
K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓
162、2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 (少量)
＝K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓
（反应后溶液显中性）
163、KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2 (过量)
＝KAlO 2 +2BaSO 4↓＋2 H 2O （沉淀最大）
164、2KMnO 4 △
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
165、2Mg+O 2
点燃
2MgO 166、Mg + 2H 2O
△
Mg(OH)2↓ + H 2↑
167、MgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2O 168、MgO + H 2O = Mg(OH)2↓ 169、Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O 170、MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 + CO 2↑+ H 2O 171、MgCO 3
△
CO 2↑+ MgO
172、N 2+O 2 2NO 173、N 2+3Mg
点燃
Mg 3N 2
174、2NO+O 2＝2NO 2
175、4NO+3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 176、4NO 2+O 2＋2H 2O ＝4HNO 3
177、NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)
178、6NO + 4NH 3 催化剂
△ 5N 2 + 6H 2O
(用氨清除NO)
179、4NH 3+5O 2
催化剂
△
4NO+6H 2O
180、2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3
△
△或见光
△
放电或高温
光照或受热
△
MnO 2
181、NH 3·H 2O
△
NH 3↑+H 2O
182、NH 3 + H 2O
NH 3·H 2
O
NH 4+ + OH -
183、NH 4HCO 3
△
3+H 2O+CO 2 184、(NH 4)2CO 3 △
2NH 3↑+H 2O+CO 2↑
185、NH 4Cl
△
NH 3+HCl
186、2NH 4Cl + Ca(OH)2
△
CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O （实验室制取氨气） 187、NH 4Cl + NaOH
△
NaCl + NH 3↑ + H 2O
188、NH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3·H 2O 189、4Na+O 2＝2Na 2O 190、2Na+O 2
点燃
Na 2O 2
191、2Na+S ＝Na 2S (混合研磨即爆炸) 192、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 193、Na 2O+H 2O ＝2NaOH 194、2Na 2O+O 2
△
2O 2
195、Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 196、2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 197、2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 198、Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 4 199、NaH + H 2O = NaOH + H 2↑ 200、2NaOH +SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 201、NaOH+H 2S(足量)＝NaHS+H 2O
202、2NaOH+H 2S(少量)＝Na 2S+2H 2O
203、2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O
204、3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝
3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O
205、Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2↑+H 2O
206、Na 2SO 3 + SO 2 + H 2O ＝ 2NaHSO 3 207、Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl
208、2SO 2+O 2
2SO 3
209、2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
210、2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4
※211、2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4＝2CuSO 4＋2H 2O 212、SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别)
213、2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O 214、NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 ※215、6NaHCO 3＋Al 2(SO 4)3
＝3Na 2SO 4+6CO 2↑+2Al(OH)3↓
(泡沫灭火器原理)
216、3Na 2CO 3＋Al 2(SO 4)3＋3H 2O
＝3Na 2SO 4+3CO 2↑+2Al(OH)3↓
(双水解反应)
217、BaCl 2＋NaHSO 4＝NaCl ＋BaSO 4↓+2HCl
催化剂
高温
离子方程式书写汇总
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
11、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入少量CO2 ：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
13、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
15、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
16、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
17、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
18、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3? H2O +CO32–+H2O
19、碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH–=CO32–+H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
24、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
25、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
27、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
28、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
29、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
30、物质的量之比为1∶1的Na、Al合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
31、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
32、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
33、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
34、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
35、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液（泡沫灭火器）：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
36、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
37、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
38、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
39、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
40、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
41、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
42、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
45、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
46、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
47、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
48、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
49、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
50、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
51、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
52、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
53、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
54、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
55、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
56、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
57、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
58、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
59、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
60、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
61、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
62、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
63、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
64、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
65、四氧化三铁溶于浓盐酸: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
66、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
67、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
68、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
69、向溴化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
70、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
71、向碘化亚铁溶液通入足量氯气: 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
72、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
73、碘化钾溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
74、碘化钾溶液中加入过量氯水: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
75、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
76、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
77、亚硫酸溶液中加入氯化铁: H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42-
78、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-
79、氯气通入水中: Cl2+H2O++Cl-+HClO
80、氯气通入碳酸氢钠溶液中: Cl2+HCO3－=Cl-+CO2+HClO
81、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+2Br-+2H+
82、亚硫酸钠溶液中加入双氧水: SO32-+H2O2=SO42-+H2O
83、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
84、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO): Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
85、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO): 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
86、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
87、单质铜与浓硝酸反应: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
88、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
89、用氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-
90、用氨水吸收过量的SO2: SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-
91、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
92、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
93、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
94、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
95、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
96、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
97、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2
O 2Cu↓+O2↑+4H+
98、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
Cu↓+Cl2↑
99、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
100、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O 2-4Al+3O2↑
101、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
102、氯气通入热的浓的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
103、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
104、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
105、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
106、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑
107、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O－+OH-
108、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O3-+OH-
109、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
110、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 111、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
112、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O 113、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
114、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 115、苯酚钠溶液中通入CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 116、碳酸钠溶液中加入苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
117、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 118、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
△
119、SO 2通入酸性高锰酸钾溶液： 5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 120、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液： CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+CH 3CH 2OH 121、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓+NH 4+ 122、硝酸银溶液中滴加氨水至过量： Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 123、葡萄糖发生银镜反应： CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=
CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag↓
124、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ 125、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：
126、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：
127、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：
2OH - OH COOH + -
+2H 2O
- HCO 3-
OH
COOH +
+H 2O+CO 2↑
OH
COOH + O -
COO - CO 3
2-
+H 2O+CO 2↑
高中化学中书写与―量‖有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O (2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成： OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式: NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式: NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例4、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式: Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例5、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式: NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
离子方程式：H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O
例6、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+ Ba2++2OH-== 2H2O + BaSO4↓ +SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在例6的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，
其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓
例7、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式: 2NH4HCO3+2NaOH== (NH4)2CO3+2H2O+Na2CO3
离子方程式：HCO3-+ OH - == H2O+CO32-
例8、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式: NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)== 1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：
化学方程式: 2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式: FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应
化学方程式: FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式: 2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应
化学方程式: FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应
化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
例1、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
例2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使溶液恰好呈中性。
化学方程式：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
例3、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式: KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
离子共存问题汇总
一、溶解度表
二、离子不能共存所发生的几种反应
（一）复分解反应
1、与H＋不能大量共存
①在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH－以及弱酸的酸根和酸式根AlO2－、CO32-、S2－、HCO3－、SiO32-、SO32-、HSO3－、S2O32-、HS－、ClO－、F－、PO43-、H2PO4－、SCN－、C6H5O－、CH3COO－、－OOC－COO－、C6H5COO－、H2N-CH2-COO－等
不能大量共存；主要是由于：
CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、与OH－不能大量共存
中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+以及弱碱的阳离子Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+等和弱酸的酸式根HCO3－、HPO42-、H2PO4－、HSO3－、HS－、HOOC－COO－等。
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓，
Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓等。
3、有沉淀生成（牢记溶解性口诀）
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ
⑥Ba2+、Ca2+不能与SO42-大量共存，主要是由于：
Ba2+＋SO42-＝CaSO4↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；
4、有弱电解质生成
OH－、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO－等与H+不能大量共存，
主要是由于OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH；
一些酸式弱酸根不能与OH－大量共存，是因为HCO3－＋OH－=CO32-＋H2O、
HPO42-＋OH－＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH－=NH3?H2O等。
5、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中同时存在时，因发生双水解而不能大量共存。
（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。
注意事项：由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。
AlO2－与HCO3－虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2－的水解能力太强，含有AlO2－的水溶液中[OH－]较大，能直接与HCO3－作
用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2－与HCO3－不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2－与HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I－和Fe3+不能大量共存，是由于2I－＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
（1）在酸性条件下
①NO3ˉ、H＋与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
②SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生：
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+、Cl－、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
如NO3－和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；
注意事项：
具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3－)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I－、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4－在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I－，但不能氧化Cl－、Br－；在酸性条件下，MnO4－的氧化性很强，常温下就能氧化Cl－、Br－。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
（1）Fe3+和SCN－、C6H5O－不能共存；
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN－不共存；Ag+与NH3?H2O分子不共存；Ag+与CN－不共存。
由于Fe3+＋SCN－[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
三、离子共存问题常见的典型问题
限制酸性溶液的条件：
1．pH=1的溶液2．使紫色石蕊溶液呈红色
3．使甲基橙呈红色4．加镁粉放氢气
5．c(OH－)为10－14隐含有H＋
限制碱性的条件：
1．pH=14的溶液2．使pH试纸变蓝
3．使红色石蕊变蓝4．酚酞呈红色
5．甲基橙呈黄色6．c(H+）为10-14隐含有OH－
可酸可碱的条件
1．水电离c(OH－)或者c(H+)浓度为10－n mol/L
2．加入铝粉有氢气产生
3．HCO3－离子不能稳定存在的溶液
审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）
―与Al反应能放出H2的某溶液‖，由水电离出的H+或OH－=1×10-10mol/L的溶液等，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe(SCN)2＋。
如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤．酸性条件下ClO－与Cl－不共存
⑥．注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。
⑦Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：增加OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、
AlO2－离子浓度，都可使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－与AlO2－；Al3+与H＋可以共存。
⑧Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
⑨某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－。
电极反应方程式
(一)、原电池电极反应方程式
※1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ + 2e-错误！未找到引用源。H2↑ 负极：Zn －2e-错误！未找到引用源。Zn2+
总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
※2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3+ + 2e-错误！未找到引用源。2Fe2+ 负极：Cu －2e-错误！未找到引用源。Cu2+
总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
※3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀
正极：O2 + 2H2O + 4e-错误！未找到引用源。4OH-负极：2Fe －4e-错误！未找到引用源。2Fe2+
总反应式：2Fe + O2 + 2H2O 错误！未找到引用源。2F e(OH)2↓
※4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀
正极：2H+ + 2e-错误！未找到引用源。H2↑ 负极：Fe －2e-错误！未找到引用源。Fe2+
总反应式：2Fe + + 2H+ == Fe2++ H2↑
※5．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e-错误！未找到引用源。4OH-负极：2H2－4e-错误！未找到引用源。4H+
总反应式：2H2 + O2错误！未找到引用源。2H2O
※6．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2 + 4H+ + 4e-错误！未找到引用源。2H2O 负极：2H2－4e-错误！未找到引用源。4H+
总反应式：2H2 + O2错误！未找到引用源。2H2O
※7．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e-错误！未找到引用源。4OH-负极：2H2－4e- + 4OH-错误！未找到引用源。4H2O
总反应式：2H2 + O2错误！未找到引用源。2H2O
※8．铅蓄电池（放电）
稀有气体 O2 + PtF6 === O2+PtF6- 是深红色固体 Xe + PtF6 === Xe+PtF6- 是橙黄色固体，首次合成第一个稀有气体的化合物 Xe(g) + F2(g) === XeF2(g) (Xe过量) Xe(g) + 2F2(g) === XeF4(g) (Xe:F2=1:5) Xe(g ) + 3F2(g) === XeF6(g) (Xe:F2=1:20) XeF2 + 2OH- === XeF6(g) + 1/2O2 + 2F- + H2O XeF2在碱性溶液中迅速水解 1 XeF2水解：.2XeF 2 + 2H2O === 2Xe + o2 + 4HF 2 XeF2水解：. 3 XeF2 + 6H2O ===XeO3 + 2Xe + 3/2O2 + 12HF 2=1+3 3. XeF6水解：XeF6 + 3H2O===XeO3 + 6HF NaBrO3 + XeF2 + H2O===NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2首次做氧化剂成功 XeF4 + 2Hg===Xe + 2HgF2 XeF4 + Pt===Xe + PtF4 2XeF6 + 3SiO2===2XeO3 + 3SiF4 不能用玻璃和石英器皿装XeF6 XeF2 + H2===Xe + 2HF XeF2(s) + SbF5(L)=== [XeF ]+ [SbF6 ]- ﹙S﹚ XeO3 + OH-===HXeO4- 在水中XeO3主要以分子形式存在，在碱性溶液中主要以HXeO4- 存在 2HXeO4- + 2OH-===XeO64- + Xe + O2 + 2H2O HXeO4- 会缓慢的发生歧化 XeF2 + 2HCl===Xe + Cl2 + 2HF XeF2 + 2KI===Xe + I2 + 2KF 卤素 3Cl2 + 2Fe===2FeCl3 I2 + H2S===S + 2HI I2 + H2SO3 + H2O===H2SO4 + 2HI Fe2+不与I2反应 X2 + H2O===2H+ + X- + 1/2O2 F2的水解 X2 + H2O===H+ + X- + HXO Cl2,Br2,I2的水解 2F2 + H2O===2HF + 1/2O2 F2与水发生猛烈反应放出O2 2HI + 1/2O2===I2 + H2O 将O2通入碘化氢溶液有I2析出 Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO- + H2O 室温下 3Cl2 + 5OH-===6Cl- + ClO- + H2O 70摄氏度 Br2 + 2OH-===Br- + Bro3- + H2O 0摄氏度 3Br2 + 6OH-===5Br- + Bro3- + 3H2O 20摄氏度 3I2 + 6OH-===5I- + IO3- + 3H2O 0摄氏度定性反应 X2 + 2OH-===X- + OX- + H2O 3OX-===2X- + XO3- Cl2 + H2O===HClO + HCl Cl2的歧化反应 （少）IO3- + 3HSO3-===I- + 3SO42- + 3H+ (过）IO3- + 5I- + 6H+===3I2 + 3H2O 2NaBr + 3H2SO4 （浓）===Br2 + 2NaHSO4 + SO2 + 2H2O
高中化学方程式及方程式技巧 技巧:高中化学方程式有很多,但是不必都要记着，要经常总结，每种化学元素的常见的价数及表现的还原性还是氧化性，最重要的是会知反三，就是记着同族元素有相似的性质那么方程式就一样。 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe Fe3O4S+H2H2S N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 2、还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 4 SO 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++4- 3 NO3SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
化学无机化学方程式汇 总
高考化学总复习之无机化学方程式汇总1、碱金属（ⅠA族） 1 钠在氧气中燃烧 2钠与空气中的氧气发生反应 3钠和硫的化合 4钠在氯气中燃烧 5钠与水的反应 6钠投入硫酸铜溶液的反应实质 7氧化钠与水反应 8氧化钠与盐酸反应 9氧化钠与二氧化碳反应 10过氧化钠与水反应 11过氧化钠与盐酸反应 12过氧化钠与二氧化碳反应 13碳酸钠与盐酸反应 14碳酸钠与氢氧化钙反应 15碳酸钠与氯化钙反应 16碳酸钠与硫酸铝反应 17碳酸氢钠与盐酸反应 18碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 19碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 20碳酸氢钠与硫酸铝反应 21碳酸氢钠受热分解
2、其它几种重要的金属（镁、铝、铁、铜）1镁在氯气中燃烧 2镁与氮气的反应 3镁与水的反应 4镁与盐酸的反应 5镁在二氧化碳中燃烧 6镁跟氯化氨反应 7氢氧化镁与盐酸反应 8氢氧化镁受热分解 9电解熔融的氯化镁 10氧化镁与热水的反应 11氧化镁与二氧化碳的反应 12氧化镁与盐酸的反应 13氮化镁与水的反应 14氯化镁和氢氧化钠的反应 15氯化镁与碳酸钠的反应 16碳酸镁受热分解 17碳酸镁与碳酸反应 18碳酸镁和盐酸反应 19碳酸氢镁与盐酸的反应 20碳酸氢镁受热分解 21碳酸氢镁与氢氧化钙的反应 22铝与氧气反应 23铝与硫的反应
26铝与氢氧化钠反应 27铝与三氧化二铁反应（铝热反应） 28氧化铝与盐酸的反应 29氧化铝与氢氧化钠的反应 30氢氧化铝与盐酸的反应 31氢氧化铝与氢氧化钠的反应32氢氧化铝受热分解 33氯化铝与足量氢氧化钠的反应34氯化铝与足量氨水的反应 35偏铝酸钠与足量盐酸的反应36偏铝酸钠与少量碳酸的反应37偏铝酸钠与过量碳酸的反应38氯化铝与偏铝酸钠的反应 39铁在氧气中燃烧 40铁在氯气中燃烧 41铁与足量浓硝酸的反应 42铁与足量稀硝酸的反应Ⅰ 43铁与足量稀硝酸的反应Ⅱ 44铁与足量稀硝酸的反应Ⅲ 45铁与足量稀硝酸的反应Ⅳ 46铁与少量稀硝酸的反应 47铁与浓硫酸共热的反应 48铁和硫的反应
大学无机化学方程式整理 阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好 第一章氢及稀有气体1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物： （无色）（红色）（橙 黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂：XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y M+(NH3)x + 重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！ 1/28 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑ ＋ LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓ ＋Al(OH)3↓＋4H2↑ 三、氧化物1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na2O2＋2Na=2Na2O 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。CaCO3 ＋CO2↑ 2/28 2Sr(NO3)2 2SrO＋4NO2＋O2↑ 2、过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。除铍外，所有碱
化学选修四化学方程式 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
这里是原电池反应常用的 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
高中无机化学方程式 钠、氯元素 1.常温：4Na + O2 ＝2Na2O 2.加热：2Na + O2Na2O2 3.2Na + S＝Na2S 4.钠和水的反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 5.过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑ 6.Na2O2和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2 7.Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 8.NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑ 9.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 10.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 11.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 12. H2 + Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸） 13.红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟） 14. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl2 2FeCl3 15.氯气和水的反应Cl2 + H2O ＝HCl + HClO（次氯酸） 2HClO 2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定） 16. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理） 17. 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 ＋CaCl2＋2H2O 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 18. 溴化银光照下分解2AgBr 2Ag＋Br2 19. 2NaBr＋Cl2 ＝2NaCl＋Br2 20. 2KI＋Cl2 ＝2KCl＋I2 21. 2KI＋Br2＝2KBr ＋I2 （氧化性：Cl2 > Br2 > I2） 氧族元素： 22. 过氧化氢的分解2H2O2 2H2O + O2↑
第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物
氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △
高中化学无机反应 1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体） 3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl 4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑） 6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△ 2Na2O2 7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O） 8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑) 9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ (6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑) 10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑ 12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂） 14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4 CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收） Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH 15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑) 16、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 17、小苏打受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △ Na2CO3 + H2O (若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑） 20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ 21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH (H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O) 22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 (2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O) 23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O） 24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-） 25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 （2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O） 26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3 （HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式 (一)与金属钠有关的反应方程式 1、钠与氧气在常温下反应:4Na+O2===2Na2O 钠在氧气中燃烧:2Na+O2 点燃 ===Na 2 O2 2、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃 ===2NaCl 3、钠与硫粉研磨发生轻微爆炸:2Na+S 研磨 ===Na 2 S 4、钠与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】 5、钠与稀盐酸反应:2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】 6、钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】 (二)与钠的氧化物有关的反应方程式 1、Na2O2与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】 2、Na2O2与CO2反应:2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O2 3、Na2O2与稀盐酸反应:2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】 4、Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4 5、Na2O与水反应:Na2O+H2O===2NaOH 6、Na2O与CO2反应:Na2O+CO2===Na2CO3 7、Na2O与SO2反应:Na2O+SO2===Na2SO3 8、Na2O与稀盐酸反应:Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】 (三)与氢氧化钠有关的反应方程式 1、NaOH溶液与少量CO2反应: 2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2(少量)= CO32-+H2O】 2、NaOH溶液与足量CO2反应: NaOH+ CO2(足量)= NaHCO3【OH-+ CO2(足量)= HCO3-】 3、NaOH溶液中通入少量SO2:2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2(少量)= SO32-+H2O】 4、NaOH溶液中通入足量SO2:NaOH+ SO2(足量)= NaHSO3【OH-+ SO2(足量)= HSO3-】 5、NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应:NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】 6、NaOH溶液与CuSO4溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】 7、NaOH溶液与FeCl3溶液反应:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】 (四)与钠盐有关的反应方程式 1、NaHCO3固体受热分解:2NaHCO3 ? ===Na 2 CO3+H2O+CO2↑ 2、Na2CO3与足量盐酸反应:Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl
非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3
常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3
高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H） 1. 氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4
一、无机化学方程式 A Ag Ag+2HNO3( 浓 )＝ AgNO3+NO2↑ +H2O 2AgCl ＝2Ag + Cl2↑(见光或受热 ) AgNO3 + NaCl＝ AgCl ↓ + NaNO3AgNO3 + NaBr ＝ AgBr ↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI＝ AgI ↓ + NaNO3 2AgNO3+H2S ＝ Ag2S↓ +2HNO3 Ag3PO4+3HNO3 ＝H3PO4+3AgNO3 Al Al Al+3O2 2Al2O3( 纯氧 )2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3 4Al( 固 ) + 3O2( 气 )＝ 2Al2O3( 固 ) + 3349.3 kJ?mol-1 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2 ↑ 2Al+6H2SO4( 浓) Al2(SO4)3+3SO2↑ +6H2O Al+4HNO3( 稀 )＝ Al(NO3)3+NO ↑ +2H2O(Al 、Fe 在冷、浓的 H2SO4 、 HNO3 中钝化 ) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2 ↑ Al2O3 、 Al(OH)3 Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 ) Al2O3+2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O 铝盐 AlCl3+3NaOH ＝ Al(OH)3 ↓ +3NaCl AlCl3+3NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ +6NaCl AlCl3+3NaHCO3 ＝ Al(OH)3 ↓ +3CO2↑ AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH＝Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓ +3H2S↑ Al4C3 + 12H2O＝4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ As As2O3 + 6Zn + 12HCl＝2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O 3As2S3 + 28HNO3( 稀 ) + 4H2O＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑ As2S3 + 28HNO3( 浓 )＝2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2O B Ba Ba(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2( 过量 ) ＝ Ba(HCO3)2
高中常用重要化学方程式大全 高中化学知识点总结怎样学好高中化学高考化学必考知识点高中化学沉淀口诀一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 点击查看：高中化学方程式大全 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》购买
高考化学总复习 之 无机化学方程式 汇总 1、碱金属（ⅠA 族） 1 钠在氧气中燃烧 〈淡黄色固体〉2Na+O 2Na 2O 2点燃或△ 2 钠与空气中的氧气发生反应 4Na+O 2 2Na 2O 〈白色固体〉 3 钠和硫的化合 〈爆炸〉2Na+S Na 2S 研磨 4 钠在氯气中燃烧 2Na+Cl 2 2NaCl 点燃 5 钠与水的反应 2Na+2H 2O 2NaOH+H 点燃 6 钠投入硫酸铜溶液的反应实质 Na 2SO 4+Cu(OH)2 2NaOH+CuSO 4蓝色絮状沉淀 7 氧化钠与水反应 Na 2O+H 2O 2NaOH 8 氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2O 9 氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO 2 Na 2CO 3 10 过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 11 过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O 2+4HCl 4NaCl+2H 2O+O 12 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2 13 碳酸钠与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2 14 碳酸钠与氢氧化钙反应 Na 2CO 3+Ca(OH)22NaOH+CaCO 15 碳酸钠与氯化钙反应 Na 2CO 3+CaCl 2 2NaCl+CaCO 3 16 碳酸钠与硫酸铝反应 3Na 2CO 3+Al 2(SO 4)3+3H 2O 3Na 2SO 4+2Al(OH)3 +3CO 2 17 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2 18 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应 NaHCO 3+Ca(OH)2 NaOH+H 2O+CaCO 19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应 2NaHCO 3+Ca(OH)2Na 2CO 3+2H 2O+CaCO 3 20 碳酸氢钠与硫酸铝反应 6NaHCO 3+Al 2(SO 4)33Na 2SO 4+2Al(OH)3 +6CO 2 21 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2 △ 22 碳酸钠与二氧化碳和水反应 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2
大学无机化学方程式整合 大学无机化学方程式整合 大学无机化学重要方程式总结 1.2F2+2H2O==4HF+O2 2.2IO3―+5HSO3—==5SO42—+I2+3H++H2O 3.CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF 4.NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑ 5.I2+10HNO3==2HIO3+10NO2↑+4H2O 6.2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 7.IO3―+5I―+6H+==3I2+3H2O 8.3Cl2+6NaOH(850C)==5NaCl+NaClO3+3H2O 9.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 10.2KMnO4+5H2S+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 11.Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI 12.（NH4）2Cr2O7(加热)==N2↑+Cr2O3+4H2O 13.2MnO4-+5NO2-+6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O 14.Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O 15.3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O 16.2KNO3（加热）==2KNO2+O2 17.2Pb（NO3）2（加热）==2PbO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2（加热）===2CuO+4NO2↑+O2↑
18.2AgNO3（加热）==2Ag+2NO2↑+O2↑ 19.3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 20.3PbS+8HNO3（稀）==3Pb（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O 21.As2S3+6NaOH==Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O 22.CaF2+3H2SO4(浓)+B2O3==3CaSO4+3H2O+2BF3 23.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 24.H3BO3+3CH33)3+3H2O 25.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 26.CaSiO3+6HF==CaF2+SiF4+3H2O 27.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 28.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ 29.PbO2+2H2SO4===2PbSO4+O2↑+2H2O 30.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O 31.2Cu+O2+H2O+CO2==Cu(OH)2·CuCO3 32.2Cu2++4I―==2CuI↓+I2 33.Cu2O+H2SO4→Cu+CuSO4 34.HgCl2+2NH3===Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 35.Hg2Cl2+2NH3→Hg↓+Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl 36.Hg22++2OH－（S2—、I—）==Hg↓+HgO↓+H2O 37.Hg(NO3)2+4KI==2KNO3+K2[HgI4] 38.Hg2Cl2+H2S==Hg↓+HgS↓+2HCl 39.HgCl2+SnCl2（适量）====SnCl4+Hg2Cl2↓(白色) Hg2Cl2↓(白色)+SnCl2==2Hg↓+SnCl4
高中无机化学方程式大全 一、碱金属元素： 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2、卤族元素： Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3