2014-2015学年度山东省滕州市善国中学高三第一学期期中考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分.考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Al—27 S—32 Cl —35 . 5 Fe—56 Na—23 Cu—64
第Ⅰ卷（共18各小题，48分）
一、选择题（1—6题每题2 分，7—18题每题3分，每题仅有一个选项符合题意）
1．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
B．Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]－+CO2= Al（OH）3↓+ CO32－C．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3OH— ==Al（OH）3↓
D．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O
3．某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl
下列操作正确的是（）
A．在烧瓶中充满水，由B进气收集④⑥
B．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦
C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨
D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
4．下列关于物质性质的说法不合理的是
A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
5．下列说法中正确的是
A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应
D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，0．5molNO与0．5molO2混合后气体分子数为0．75 N A
B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A
C．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l N A个胶体粒子
D．1．0L 1．0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A
8．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中
A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④9．下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是
10．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
11．下列说法正确的是
A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素
C．从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．通入足量SO2后的溶液：Na＋、NH4＋、ClO－、CH3COO－
B．加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
C ．水电离出的c （H +） = 10-12 mol·L -1溶液：Na ＋
、HCO 3－
、SO 42－
、NO 3－
D ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、[Al （OH ）4]－
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A ．第①步中除去粗盐中的SO 24-、
Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 B ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C ．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 20可在空气中受热脱水制得无水MgCl 2
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．Fe （NO 3）3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I -== 2Fe 2++I 2 B ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 42- + Ba 2+== BaSO 4↓
C ．0．01mol ／L NH 4Al （SO 4）2溶液与0．02mol ／LBa （OH ）2溶液等体积混合：
4NH A ++1322442242SO Ba OH BaSO +-+-+++=↓+ Al （OH ）3↓+NH 3?H 2O D ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4==BaSO 4↓＋H 2O
15．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没
有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A ．①②③④⑤⑥
B ．②④⑤⑥
C ．①②③⑤
D ．③④⑤⑥
16．某溶液可能含有Na +、Fe 2+、Br -、-23CO 、-
I 、-23SO 六种离子中的几种①在该溶液
中加入足量氯水后，有气泡产生，容液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl 2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
A ．Fe 2+、-
23CO 、-
Br B ．Na +、-
23SO ，-
I
C ．Fe 2+、-
I 、-23SO
D ．Na +、-
Br 、-23CO
17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O = 7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4下列说法正确的是
A ．Cu 2S 是还原产物,反应中1 mol CuSO 4失1 mol 电子
B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移
C ．产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D ．FeS 2只作还原剂
18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A ．②③④
B ．①③④
C ．①②③⑤
D ．②③④⑤
第Ⅱ卷 （非选择题, 共52分）
二、填空题（本题包括5题，共52分）
19．（6分）某实验小组配制0．10mol/LNaOH 溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用475mLNaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 g 。
（2）从下图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母） 。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒
20．（10分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe 2+、Fe 3+、SO 42-、NH 4+、Ba 2+、CO 32-离子中的某几种。
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的
化学方程式 。
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；
再滴加H 2O 2，发现溶液变红色；继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H 2O 2＋SCN -→SO 42-+CO 2↑＋N 2↑＋H 2O ＋H +（SCN -中S 为-2价） ①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2转移的电子数为 N A ；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+ SCN -（填＜、=或＞）；
21．（8分）为验证氧化性3221C Fe SO +>>，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤： 1．在甲装置中，打开活塞a ，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。 2．当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3．打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4．在乙装置中，打开活塞b ，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄
后的溶液中，一段时间后，停止。
5．更新丙中试管，打开活塞c ，使约2mL 的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题： （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO 2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。 （3）实验中，证明氧化性Fe 3+＞SO 2的离子方程式为______ _______。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
步骤3溶液中含有的离子 步骤5溶液中含有的离子 Ⅰ 既有Fe 3+又有Fe 2+ 有-
24SO Ⅱ 有Fe 3+无Fe 2+ 有-24SO Ⅲ
有Fe 3+无Fe 2+
有Fe 2+
上述实验结果一定能够证明3221C Fe SO +>>的是______（填“I”、“II”或“III”）。
22．（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但
反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质（写化学式） _________________、________________。
（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D ＋H 2O （未配平，反应条件略去）。
若C 、D 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
某探究性学习小组利用下图中所列装置实验，证明上述反应中有C 、D 生成．则b 瓶
溶液的作用是__________，装置d 中所盛溶液是__________。
（3）在一定条件下，-
3RO 和-
I 发生反应，离子方程式为：
-3RO +6-I +6+H =O H I R 2233++-，-3RO 中R 元素的化合价为______，R 元素的原子最外层电子有__________个．
（4）已知M 2O n 2ˉ可与R 2ˉ作用，R 2ˉ被氧化为R 的单质，M 2O n 2ˉ的还原产物中，M 为+3价，又知c （M 2O n 2ˉ）=0．3mol/L 的溶液100mL 可与c （R 2ˉ）=0．6mol/L 的溶液150mL 恰好完全反应，则n 值为
23．（14分）A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 、C 在元素周期表中的位置如图，A 元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B 为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D 的离子结构示意图为_____________。
（2）B 、C 、D 形成的简单离子半径由大到小的顺序： > > （写
离子符号）
（3）A 的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu 加入到60 mL 10．0 mol/L 乙
的浓溶液中，充分反应，共收集到4．48L （标准状况）气体，则该气体的成分是_________，反应中电子转移数为_____________ __。若使上述中反应后剩余的铜片继续溶解，可向其中加入稀硫酸，写出反应的离子方程式： 。
（4）将两份足量的B 单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH 溶液中，充分反应
生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
2014-2015学年度山东省滕州市善国中学高三第一学期期中考试
化学试题参考答案
19．（共6分） （1）2．0 （2分，保留小数点后一位数字，位数不对不得分） （2）a 、b 、e （2分，每少1个扣1分，多写错写不得分，不倒扣分）
（3）①③⑤⑦ （2分，每少1个扣1分，多写错写不得分，不倒扣分）
20．（共10 分） （1）Fe 2+、-24SO 、+
4NH （2分，每少1 种扣1 分，多写错写不得分）
4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）3（2分）
（2）①N 、S （2分） 11 （2分） ② ＞（2分）
21．（共8分） （1）略（2 分）
（2）70％的硫酸比98％的硫酸氢离子的浓度大（2分） （3）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +（2分）
（4）Ⅰ Ⅲ （2分，每少1种扣l 分，多写不得分）
22．（共14分） （1）NO 2 Na 2 O 2 Cl 2 （每空2分） （2）除SO 2气体（2分） 澄清石灰水（2分） （3） +5（2分） 7（2分）
（4） 7（2分）
23．（共14分） （1） 略（2分）
（2） S 2- > Cl - >Al 3+ （2分）
（3）NO 2 NO （2分 多写少些均不得分 ）
0．4 mol （2分） 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO +4H 2O （2分） （4）2:3（2分） Al 3++3[Al （OH ）4 ] -=4 Al （OH ）3（2分）
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列
2018年山东省枣庄市滕州市滕东中学中考物理一模试卷 一、本题共15小题，共35分.1～10小题，每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，选对的每小题得2分.11～15小题，每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的.选对的每小题得3分，选对但不全的得2分，选错或不选的得0分.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑. 1．（2分）关于声现象，下列说法中正确的是（） A．“闻其声而知其人”主要是根据声音的响度来判断的 B．“不敢高声语，恐惊天上人”中的“高”指声音的音调高 C．中考期间学校周围路段禁鸣喇叭，这是在声音传播的过程中减弱噪声 D．用超声波能粉碎人体内的“小石头”，说明声波具有能量 2．（2分）如图所示，对下列光学现象的描述或解释错误的是（） A．图（a）中漫反射的光线尽管杂乱无章，但每条光线仍然遵循光的反射定律 B．图（b）中木工师傅观察木板是否平整，是利用了光的直线传播特点 C．图（c）所示炎热夏天公路上的海市蜃楼景象，是由光的反射现象造成的 D．图（d）所示是太阳光经过三棱镜色散后的色光排列情况 3．（2分）祖国山河美景四季如画，下图中关于山河美景的描述，属于凝华现象的是（）A．春天，雾绕群峰B．夏天，雨笼山峦 C．秋天，霜打枝头D．冬天，千里冰封
4．（2分）在如图所示的电路中，当开关闭合后，滑动变阻器滑片P向右移动时，对电表读数的变化，分析正确的是（） A．电流表A、电压表V1示数都减小，电压表V2示数增大 B．电流表A、电压表V1示数都变大，电压表V2示数变小 C．电流表A的示数减小，两电压表示数不变 D．三个电表的示数都不变 5．（2分）如图所示是电阻甲和乙的U﹣I图象，下列说法中正确的是（） A．甲和乙都是阻值不变的电阻 B．当乙两端电压为2V时，R乙＝5Ω C．甲、乙串联在电路中，当电路电流为0.2A时，电源电压为2V D．甲、乙并联在电路中，当电源电压为2V时，电路总功率为1.2W 6．（2分）如图所示，放在M、N两水平桌面上的P、Q两物体，分别在F P＝5N、F Q＝3N 的水平作用下做匀速运动，可以确定（） A．桌面M一定比桌面N粗糙 B．P受到的摩擦力一定大于Q受到的摩擦力 C．P的质量一定大于Q的质量 D．P的速度一定大于Q的速度 7．（2分）如图所示是使用简单机械匀速提升同一物体的四种方式（不计机械自重和摩擦），
高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包
括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶
高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D
3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .
D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
2019—2020学年度枣庄市滕东中学第二学期初三摸 底考试初中生物 生物试卷 、选择题〔每题2分，共26分〕 1 ?某班的同学，男生跑1500米时所需的要紧能源和最终能源依次是 A ?太阳能、糖类 B ?糖类、太阳能C.糖类、脂肪2?表示某植物叶 片上气孔的开放和关闭，箭头表示某种物质操纵气孔开闭时的运动方向, 该物质是 6?以下图表示某种植物光照强度与光合作用强度的关系B点的生物学含义 CQ2 - ft 收的 相 D a 值l)—亠A/ 光照誠度D ?脂肪、太阳能 A .水 B .氧气C.空气 3 ?下肢骨骼产生的CO2波送到肺部，不需要通过的部位是 A ?右心房 B ?下腔静脉C上腔静脉D .二氯化碳D .肺动脉 ①肾小脉②入球小动脉③出球小动脉④肾静脉 A .①③B. ①④C.③④ 5.血浆、原尿、尿液都含有的物质有 ①蛋白质②葡萄糖③水④无机盐⑤尿素 A .③④⑤B. ②③④C.①③④D .②④D .②③④ 4?围绕在肾小管周围的毛细血管的开始和聚拢，依次为
A ?无光合作用、有呼吸作用 B .光合作用与呼吸作用达到动态平稳 C .无呼吸作用、有光合作用 D .光合作用与呼吸作用却不进行。 7.当你头疼，流鼻涕、发高烧时，采纳以下哪种做法比较合理 A .自行买药 B .依照电视广告买药 C .找大夫诊断 D .喝热水后盖棉被睡觉 花人工授以黄色品种豆的花粉，那么如此豌豆的未成熟豆荚的颜色将会是 A .全部是绿色 B .全部是黄色 C .绿色、黄色各占一半 D .绿色和黄色豆荚数为 3: 1 12.某患者注射一定剂量人胰岛素后，显现休克现象，假设要使其尽快清醒，可定量注射 A .血浆 B .葡萄糖 C .球蛋白 D .生理盐水 13.以下各项反射活动中，与〝谈虎色变〞这一反射类型相同的是 A .酸橘入口，分泌唾液 B .入的缩手反射 C .杰出的哑剧引发观众哈哈大笑 D .人熟睡时被蚊子叮咬会动一动 二、简答题〔每空I 分，共24分〕 1. 农业生产中，在保证水、肥等的条件下，要让农作物最大限度地利用太阳光能，提高单 位面积产量。在图〔一〕是叶片在阳光下进行的一些生理活动；图〔二〕是时面积指数与农 作物光合作用和呼吸作用两生理过程的关系〔叶面积指数是指单位面积上植物的总叶面积； 叶面积指数越大，叶片交错重叠程度越大〕 。请据图回答以下咨询题： A .抗原 B . 抗体 C .疫苗 9. 以下疾病属于传染病的是 A .肾炎 B . 哮喘 C .心肌炎 10. 染色体要紧存在于什么中 A .细胞质 B . 叶绿体 C .液泡 11. 豌豆未成熟豆荚绿色〔 A 〕 对黄色〔 1 a 〕是显性性状，将一棵绿色 D .有毒物质 D .破伤风 D .细胞核 A 丨豆荚品种的豌豆 8.移植异体器官往往不易成活，用免疫学原理分析，移植器官相当于
高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3
共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是
2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
《芽的类型和结构》 【学习目标】 1、了解芽的种类，理解叶芽的结构及叶芽发育。理解顶芽发育与侧芽发育的关系 2、通过指导学生观察叶芽的结构，培养学生用科学的方法去分析问题和解决问题的能 力。 3、通过分析“顶芽发育与侧芽发育的关系”，使学生树立辩证唯物主义的观点。方法。 【自主学习】 1、芽按照招生位置可分为 和 ；按照将来发育结果，可分为 、 和 ，其中枝芽发育成 。 2、枝芽的结构包括 、 、 、 和 。其中 各部分的作用分别为 。 3、木本植物的茎包括 四部分。 树皮又包括 部分；形成层属 组织,细胞不断分裂,向外形 成 ,向内形成 ，故木本植物茎可以 ；木质部包括 两部分；髓属于 组织，贮存着营养物质。韧皮部包括 两部分,其中筛 管运输 ，方向是 。而木质部中的 管，则运输 方向 是 。 4、在植物的生长发育过程中，顶芽对侧芽有一定的制约关系，当顶芽生长旺盛时，侧芽 的生长就会受到抑制，这种现象叫做 。人们常利用此原理，对作物、果树、花 卉等进行整枝、打杈或摘心，调整 ，提高作物和果树产量及花 卉的观赏价值。 【合作探究】 探究与思考 芽的类型 仔细观察手中的枝条思考下列问题： 1、枝条上的芽一样大小吗？分布的位置有什么不同？ 2、据图说出枝条上的芽A B 3、按将来发育成什么芽可分为 、 、 。 观察与思考 枝芽的结构 1、快速浏览教材30页相关内容了解实验内容： （1）、目的要求 。 （2）、材料用具 （3）、方法步骤、用刀片把枝芽 剖开，再用放大 镜观察芽的结构。 2、观察、思考、交流 （1）结合自己的观察识别右图中各结构。 1 、 2 、3 4 、5 （2）、为什么说枝芽是尚未伸展的枝条？ 生长点 ：芽轴不断 ，并产生新的叶原基和芽原基等 叶原基： 发育成 ， 幼 叶： 发育成 ，芽 轴： 发育成 ，芽原基： 发育成 。所以，叶芽就是未伸展的 。 3、观察、辩证、达成共识 A B
高三化学期中考试 (完成时间120分钟，满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项) 1．为了使上海的天更蓝，空气更清新，目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．硫化氢 D.氮气 2．有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的最简式C2H2B．乙醛的结构简式CH3COH C．水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A．72 B．19 C．53 D．125 4．下列叙述正确的( ) A．14N和15N具有相同的质量数B．14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A．用甲醛溶液浸泡的海鲜B．用工业食盐腌制的泡菜 C．用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项) 6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（） A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7．物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8．已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+4 9．物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本，立足于《考试大纲》，面向全市学生的测试题，总体来看，试题难度适中，未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识，覆盖面广，突出学科内 的综合，注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性，注重对化学实验的考察及实验操作的规范性，突出化学学科特点，体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念，试卷设置了一些新情境题，目的是使学生体会一旦身处陌生新情境，会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况，又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用，也能让教师反 思在日常教学过程中的不足，取长补短，对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 （一）试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注：A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容（知识点）层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和，化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B
1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2
高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前