第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．碘升华的过程中
A ．吸收了热量
B ．化合价升高
C ．破坏了化学键
D ．生成了新物质
2．下列有关物质分类的说法正确的是
A ．CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
B ．NaHSO 4溶于水电离出H +
，属于酸
C ．NH 4Cl 组成中不含金属阳离子，不属于盐
D ．SO 3溶于水形成的溶液能够导电，SO 3属于电解质
3．下列离子方程式正确的是
A ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H + = 2Fe 3+ ＋3H 2↑
B ．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu 2+ = Cu ＋Fe 2+
C ．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H + = Mg 2+ ＋2H 2O
D ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2O
4．无固定熔点的物质是
A ．烧碱
B ．汽油
C ．无水酒精
D ．液氯 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A ．矿泉水
B ．硫酸钠溶液
C ．植物油
D ．氢氧化铝胶体
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．将Al 条投入NaOH 溶液中：Al+OH -+H 2O=-2AlO +H 2↑
B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O
C ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液-3HCO +OH -=2-3CO +H 2O
D ．氯化镁溶液中加氨水：Mg 2++2NH 3?H 2O=Mg(OH)2↓+2+
4NH 7．制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C
Si ＋2CO↑；②Si ＋2Cl 2SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2
Si ＋4HCl 。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A ．①③为置换反应
B ．①②③均为氧化还原反应
C ．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D ．②为化合反应
8．有关下列三个反应的叙述，正确的是（ ）
①2H 2S ＋SO 2=3S↓＋2H 2O
②S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O
③3S ＋6KOH2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O
A ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出氢气
C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质
D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性
9．某溶液中可能含有Na +、4NH +
、I -、2S -、Cl .-分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A ．焰色反应
B ．NaOH 溶液（加热）
C ．3HNO 酸化3AgNO 溶液
D ．2SO 气体
10．下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是
A ．Cl —→Cl 2
B ．KMnO 4→MnO 2
C ．CuO→Cu
D ．CO→CO 2
11．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A ．使甲基橙变红的溶液：Fe 2+、3NO -、2-
4SO 、Na + B ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl -、+4NH 、2-3SO
C ．水电离出的c (H +)=10-13mol?L -1的溶液：K +、-
3HCO 、Br -、Ba 2+ D ．-+(OH )(H )
c c 的值为100的溶液S 2-、Na +、2-4SO 、2-3SO 12．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A ．60mL
B ．90mL
C ．120mL
D ．45mL
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．NaHS 溶液水解的方程式为：HS ﹣+H 2O S 2﹣+H 3O +
B ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2Na 2O 2═4Na ++4OH ﹣+18O 2↑
C ．在100 mL 2 mol/L FeBr 2溶液中通入4.48 L 氯气（标况下），充分反应：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2＝2Fe 3++Br 2+4Cl －
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
14．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
二、填空题
15．分(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：
________________。
（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出
反应的离子方程式__________________；
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有
0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3D．KOH
（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
16．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）________；
（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_______________；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是___________、___________；硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________________；（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的_________。
A．用石斧解剖 B．早期的农业耕作
C．简单机械织布 D．祥云火炬燃烧
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式_________；
有水参加的反应：C＋H2O(g) CO＋H2，符合图中反应类型______(填标号)。18．以下物质①固体NaHCO3 ②液态CH3COOH ③NH3 ④蔗糖⑤石墨⑥干冰⑦熔融KCl ⑧盐酸⑨漂白粉⑩液溴
（1）其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是______；能导电的是______。（以上均填编号）
（2）写出①的电离方程式：__________________。
19．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为__________，其中氮的化合价为______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式____________。（3）联氨和N2O4可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为 _______。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
三、推断题
20．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．
（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．
21．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______B______C______D______ （2）写出下列反应的离子方程式：
①C+D_______________________________________
②B+D __________________________
③C+HCl→气体_____________________________
四、实验题
22．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。
具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。23．某实验小组欲制取 NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
(1)仪器 b 的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的 SO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3晶体，其离子方程式为
_____________。
(4)装置甲中反应生成 SO2的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器 a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入 a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验，实验制得的 NaHSO3晶体中含有大量的 Na2S2O5固体和一定量的 Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中 NaHSO3易发生反应生成 Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成 Na2S2O5的化学方程式_____________。
②晶体中含有 Na2SO3和 Na2SO4的可能原因是_____________。
五、计算题
24．饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.
25．将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。请回答：
（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；
（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；
（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。
参考答案
1．A 2．A 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C 13．C 14．C 15．(Ι)（1）B；
（2）Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl－+2H+；
（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-
(Ⅱ)（1）AD
（2）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间
（3）4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
16．稀硝酸硝酸铜氧化剂酸
3/4 4.48L
17．D HCl＋NaOH=NaCl＋H2O(答案合理即可) IV
18．①②⑦②④⑥⑤⑦⑧ NaHCO3 =Na++HCO3-
19． -2 2NH3+NaClO=N2H4+ NaCl+ H2O 2:1 N2H6(HSO4)2 20．Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
21．AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
22．在干燥的HCl气流中加热增大盐酸的量以提高甲醇的转化率 BAC 紫色褪去10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+乙醇或丙醇
23．锥形瓶安全瓶，防止倒吸 SO2+Na++OH-═NaHSO3↓ ②③④①
2NaHSO3═Na2S2O5+H2O Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4
24．NaAlO2 11.2
25．0.448 4.032 0.2 8.8