第二节离子反应（第1课时）
【学习目标】
1、知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。
【知识链接】
1、金属能导电的原因？
2、NaCl溶液能导电的原因？
【学习过程】
例1、NaCl的电离
例2、如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图．请回答：
（1）分别写出HCl、NaOH的电离方程式
（2）写出该反应的化学方程式
（3）用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子（即离子方程式）为
（4）从图中可看出该反应的微观本质是___ ．即该反应之所以能够发生，是因为生成H2O，使溶液中离子的浓度减小。
（5）反应开始前，向NaOH溶液中加几滴酚酞，溶液显色。滴加足量盐酸后，溶液显色。
从微观粒子的角度分析，能够使酚酞显红色起作用的离子是。
例3、为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再一边不断地滴加 1 mol/LH2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
（1）写出该反应的化学方程式
NaCl的电离方程式：
.
（2）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用“О”表示体系中的微粒，
并在“О”中写明微粒的化学式（原溶液中水分子不需表示出来）。
（3）分别写出H 2SO 4、Ba(OH)2的电离方程式 （4）该反应的离子方程式为 （5）该反应之所以能够发生，是因为生成 ，使溶液中 离子的浓度减小。 （6）右图是Ba(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液反应过程中沉淀质量
变化的图像，BC 段沉淀质量不变的原因是： （7）已知：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，
离子浓度越大，溶液的导电性越强。下图是向25 mL
1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加H 2SO 4溶液过程中混合溶液的 导电能力与滴加硫酸溶液体积间关系的图像。
① AB 段导电能力减小的原因： ② B 点导电能力最小的原因： ③ BC 段导电能力增大的原因： （8）向一定量的AgNO 3溶液中逐步加入NaCl 固体过程中，混合溶液导电能力随加入NaCl 的质量变化
的图像（忽略溶液体积的变化）。
①写出AgNO 3电离方程式:
②NaCl 固体溶解时发生电离的方程式：
③发生反应的化学方程式：
⑤发生反应的离子方程式：
⑦反应过程中导电能力几乎保持不变的原因：
25 mL 1 mol/L 的Ba(OH)2溶液 1 mol/L
H 2SO 4溶液
A
B
C
第二节 离子反应（第1课时） 课后练习
1、在下列有关粒子之间反应的微观示意图中，用“О”表示体系中的微粒，并在“О”中写明微粒的化学式（原
溶液中水分子不需表示出来），然后回答相应问题。
（1）
氯化钙溶液 碳酸钠溶液 反应后体系
电离方程式： 、 、 NaCl = Na ++Cl -
化学方程式： 离子方程式：
（2）
稀盐酸 硝酸银溶液 反应后体系
电离方程式： 、 、
化学方程式： 离子方程式：
（3）
稀硫酸 氢氧化钠溶液 反应后体系
电离方程式： 、 、
化学方程式： 离子方程式：
（4）
稀盐酸 碳酸钠溶液 反应后体系
电离方程式： 、 、
化学方程式： 离子方程式：
+ +
+
+
（5）
蓝色Cu(OH)2固体 稀硫酸 反应后体系
电离方程式:(Cu(OH)2为难溶于水的固体). 、
化学方程式： 离子方程式：
（6）
石灰石 稀盐酸 反应后体系
电离方程式:(CaCO 3为难溶于水的固体). 、
化学方程式： 离子方程式： 2、上述六个反应所属的基本反应类型为 ；综上可知复分解反应发生的条件 是 3、为证实Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液的反应是离子反应，实验设计
和实验过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L －
1的Ba(OH)2
溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L －
1H 2SO 4溶液，并轻轻振荡。（已知溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关） 试完成下列内容： （1）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用“О”表示体系中的微粒，
并在“О”中写明微粒的化学式（溶剂水分子不需要表示出来）。
H 2SO 4=2H ++SO 42- Ba(OH)2=Ba 2++2OH - 生成白色沉淀BaSO 4和H 2O
（2）实验现象及分析：①溶液颜色变化为 ，
原因是 。 ②灯泡亮度变化为 ，原因是 。 ③溶液变浑浊，原因是 。 （3）实验结论：稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的实质是 (用离子方程式表示)。
+ +
+
第二节离子反应（第2课时）
【学习目标】
1、知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
2、进一步认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。
【学习过程】
问题1、下列物质能够导电的有（填写序号）；
①铝丝②NaCl晶体③NaCl溶液④酒精⑤蔗糖溶液
⑥ NaOH溶液⑦稀H2SO4⑧HCl气体⑨熔融的NaCl ⑩石墨⑾CO2●电解质的概念（看教材P30）:
上述物质中属于电解质的是（填写序号）
请再列举三种不同类别的电解质
问题2、请填表
●认识离子方程式和化学方程式的对应关系:
请再写出两个与表中离子方程式对应的化学方程式：
【拓展】NaHSO4和NaHCO3电离方程式的书写？
●从电离的角度对酸、碱、盐再认识：
电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的的化合物叫做碱；生成的化合物叫做盐。
酸与碱发生中和反应的实质是
问题3、请填表
问题2和问题3表格中涉及的反应属于何种基本反应类型?
●综合问题2和问题3,认识复分解型离子反应发生的条件是
问题4、请填表
问题5．指出下列离子方程式错误的原因。
（1）铁片插入稀硫酸2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑；（2）将铜片放入盐酸Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑；（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O ；（4）氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O ; （5）将铜丝插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag ；（6）碳酸钠与稀硫酸反应：CO32- + H+=CO2↑+H2O
（7）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
●小结：书写离子方程式应注意哪些问题？如何快速判断离子方程式书写的正误？
第二节离子反应（第2课时）课后练习
1、下列物质不属于电解质的是
A. H2SO4
B. NaOH
C. NaCl
D. 蔗糖
E. 乙醇
F. CO2
G. BaSO4
2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）H2SO4（2）Ca(OH)2
（3）AlCl3（4）Fe2(SO4)3
（5）Na2SO3（6） Ba(OH)2
（7）NaHSO4 （8）NaHCO3
3、写出下列各反应的离子方程式
（1）稀H2SO4与NaOH溶液发生中和反应；（2）蓝色Cu(OH)2固体溶解于稀硫酸；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生白色沉淀_________________________________________________；（4）盐酸与纯碱反应产生气泡；（5）盐酸与大理石反应制取CO2；（6）氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合产生白色沉淀_____________________________________________；（7）铁与稀硫酸反应产生气泡；（8）铁与CuSO4溶液反应，铁片上附着一层红色固体____________________________________________；（9）用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3) ；（10）少量CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；（11）向硫酸铁溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；（12）黑色氧化铜溶解于稀硫酸；（13）碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合产生气泡
4、写出与下列离子方程式对应的化学方程式
（1
（2
（3
（4
（5
5、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是:
A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H Cl
E. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
F. Ba(NO3)2+K2SO4 = BaSO4↓+2KNO3
6．含有自由移动Cl －
的有( )
A ．KClO 3溶液
B ．液态氯化氢
C ．氯化钾溶液
D ．固体氯化钠 7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A ．氯化钠固体
B ．氯化钠溶液
C ．乙醇（C 2H 5OH ）
D ．熔融氯化钠 8. 下列说法中不正确的是( )
A. 在1molBa(OH)2中含有OH -离子数目为2N A
B. CO 32-的摩尔质量是60g
D. 在标准状况下，0.1mol O 2的体积约为2.24lL D ．在100mL2mol/LH 2SO 4溶液中含有0.2molSO 42-离子 9．下列离子反应不能发生的是( )
A ．NaOH ＋KCl===NaCl ＋KOH
B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3
C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH
D ．H 2SO4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋CO 2↑+H 2O
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B ．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C ．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D ．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸（提示：CaSO 4微溶于水） 11．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A ．H ＋
＋OH －
===H 2O
B ．CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ C ．Zn(OH)2＋2H ＋
===Zn 2＋
＋2H 2O
D ．Cu 2＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaSO 4↓＋Cu(OH)2
↓ 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. +
2Cu
+-
OH 2=2)(OH Cu ↓ 3223)(2CO Na OH Cu NaOH CuCO +↓=+
B. O H CO H CO 2223
2+↑=++-
O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+
C. ↓=+-
+323
2CaCO CO Ca
33323)(NaNO CaCO NaCO NO Ca +↓=+ D. O H OH H 2=+-
+
O H SO K SO H KOH 2424222+=+
13．下列离子方程式中正确的是
A ．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H ＋
===Ca 2＋
＋2H 2O B ．氢氧化钡与硫酸反应 OH －
＋H ＋
===H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu ＋Ag ＋
===Cu 2＋
＋Ag
D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓
E ．往澄清的石灰水中通入少量CO 2：Ca 2＋
＋2OH －
＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O F ．用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(主要是盐酸)过多：HCO －
3＋H ＋
===H 2O ＋CO 2↑ G ．碳酸钡中加入稀盐酸： O H CO Ba H BaCO 22232+↑+=+++
H ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应： Ba 2＋
＋SO 2－
4＋H ＋
＋OH －
===BaSO 4↓＋H 2
O
第二节离子反应（第3课时）
【学习目标】
1、进一步认识离子反应及其发生的条件；知道溶液中离子能否大量共存问题。
2、进一步认识溶液中SO42-、Cl- 的检验方法；
3、认识“电荷守恒”；
【知识链接】
2、有色的离子（在水溶液中的颜色）
CuSO4溶液: 色, Cu2+色；FeSO4溶液: 色, Fe2+色；
Fe2(SO4)3溶液: 色, Fe3+色；KMnO4溶液: 色, MnO4-色；【学习过程】
问题1、在溶液中，CO32-与Ca2+、H+与OH-、CO32-与H+能大量共存吗？为什么？
小结：溶液中离子不能大量共存的几种情况？
问题2、有下列八组离子
A．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3B．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋
C．H＋、SO2－4、CO32-、Na＋D．K＋、Mg2+、Cl－、OH-
E．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋F．Na＋、NO－3、Fe3+、SO2－4
G . Fe2+、SO42-、Na+、Cl- H. Na+、K+、CO32-、SO42-
（1）在溶液中，不能大量共存的有
（2）在无色溶液中，能大量共存的有
（3）在强酸性溶液中，不能大量共存的有
（4）在强碱性溶液中，能大量共存的有
问题3、对溶液中SO42-、Cl- 检验的再认识：
某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，Na+四种离子。（提示：Ag2SO4微溶，Ag2CO3难溶）（1）检验是否含有SO2－4的方法？
（2）检验是否含有Cl－的方法？
【牛刀小试1】下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是()
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
【牛刀小试2】下列确定某溶液中含有Cl-的方法中，不正确的是()
A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B. 加入稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液产生白色沉淀
C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解
D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
问题4、认识“电荷守恒”
（1）某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的物质的量之比为3∶2∶1。
则溶液中Fe3＋和SO2－4的物质的量之比为
（2）在一定条件下，RO n－3和I－可以发生反应，离子方程式为RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O 根据计算回答：
①RO n－3中n值为________；②RO n－3中元素R的化合价为________。
【课堂检测】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
Ba
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有+2
SO
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-2
4
SO
C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有-2
4
CO
D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有-2
3
第二节离子反应（第3课时）课后练习
1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是( )
A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg(OH)2
2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( ) A．Cu B．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液
3．已知某溶液中存在较多的Cu2＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO2－3B．OH－C．Mg2＋D．Ba2＋
4．加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()
A．Cu2+B．Fe3＋C．SO2－4D．H＋
5．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为检验是否含有SO2－4，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是()
A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液
6．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()
A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3
7．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()
A．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3
C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋D．H＋、SO2－4、HCO－3、Na＋
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－产生白色沉淀，加入H＋有气体生成的一组离子是() A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋
C．K+、CO2－3、NO－3、Na＋D．Na+、Cl－、HCO－3、K＋
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()
A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－
C．NO－3、Na＋、Fe3+、Ba2＋D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4
10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是()
A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋
C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋
11．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO2－4的个数比为()
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
12．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含(填写化学式)，可用来浇灌农田。
13. 在一定条件下，RO n－3和I－可以发生反应，离子方程式为RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O
根据计算回答：
（1）RO n－3中n值为________；（2）RO n－3中元素R的化合价为________。
14．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，
把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是；（2）一定不存在的物质是；（3）可能存在的物质是。
15．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步操作的名称是，
（2）第②步加入的试剂化学式为．第④步加入试剂的化学式为，（3）写出下列各步相关反应的离子方程式
第②步
第③步
第④步
第⑥步
（4）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是．（5）若第②步、第④步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？。
若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？．
16．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是________(填序号)，如何改进______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）写出②④两步中对应反应的离子方程式：
②______________________________________；④______________________________________。
28. （12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
SO的方法是______________________________________。
（1）检验滤液中的 2
4
（2）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。
第2章《身边的化学物质》单元测试卷（A） （时间：60分钟，满分100分） 一、选择题（20小题，每小题2分，共40分） 1、【2020重庆卷】2020年6月,某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸,爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（） A.NO2 B.CO C.粉尘 D H2O 2、【2020贵州遵义】欲将硬水软化，生活中常用的方法是（） A.加肥皂水 B.静置沉淀 C.加入明矾 D.加热煮沸 3、【2020云南】空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（） A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 4、下列不属于氧气的物理性质的是（） A．密度比空气略大B．常温下是无色无味的气体 C．不易溶于水D．能供给呼吸 5、【2020湖南长沙】今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（） A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水 B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田 C．生活污水应逐步实现集中处理和排放 D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药 6、【2020青海】下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（） A.蒸馏 B.过滤 C.加入活性炭 D.静置沉淀 7、下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（） A．让滤纸边缘低于漏斗口B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体 C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘 8、实验室里用向上排空气法收集CO2，依据的CO2性质是（） A．密度B．颜色C．气味D．熔点 9、【2020江苏扬州】氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是（） A.通常状况下，O2是无色气体 B.相同条件下，O2的密度大于CO2的
《身边的化学物质》专题复习课教学设计 无锡市东亭中学顾丽娅 【设计思想】 1．以学生发展为本的教学价值取向。 初中化学作为面向未来公民的基础教育，在学完了课本知识之后，通过本专题的复习，要使学生系统地复习有关氧气、二氧化碳和水的一系列知识，在实验探究中选出身边的化学物质，在分组讨论中提炼新知识。本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。 2．以身边的三种物质为线索组织教学的策略。 看到“身边的化学物质”这一课题学生一定有着好多的困惑，通过维生素C泡腾片加入水里时有气泡冒出，提出气体是什么的猜想，并指出这个实验中的化学物质，从而切入课题并展开复习。改变过去复习课只是机械性就事论事的复习，而是学生通过实验发现化学物质原来就在身边，以维系生命活动“呼吸”的有关物质二氧化碳、氧气和水为线索来组织教学、推动课堂。 3．将学习的自主权交给学生的原则。 怎样让学生从探究中发现问题、自主复习知识、锻炼能力、产生求知欲望正是这节课教学设计的核心，为此在各个教学环节中都要贯彻将学习的自主权交给学生的教学原则，教师由传授者的角色转换成为组织者、参与者、引导者。 【教学内容分析】 二氧化碳、氧气和水是身边重要的化学物质，也是贯穿于人教版义务教育课程标准实验教科书上、下两册课本的重要物质，是初中化学元素化合物知识中的重要一部分。在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质--二氧化碳、氧气和水的系统复习很有必要。（1）氧气、二氧化碳的性质、用途和实验室制法本身是重要的内容，配以”氧气的功与过”、“你对二氧化碳知多少”等问题的讨论探究，使学生的基础知识复习更有新意，对知识的探求更上一个台阶。（2）改变水的复习局限于第三单元的思路，把九年级化学上、下两册课本与水有关的实验、现象有机地串联起来，在枯燥的复习阶段活跃学生的思维，通过“水”整理出一条知识脉络，把空气中氧气含量的测定、水的组成、水的净化、燃烧的条件、铁钉锈蚀的条件、溶液的形成等重要知识结合在一起，让学生在枯燥的复习阶段耳目一新，能积极主动地投入到复习过程中，展示了化学学习的多样性。 【教学目标分析】 1．通过复习二氧化碳、氧气的性质、用途和实验室制法，掌握一般气体的实验室制法和常见气体的性质、用途。 2．通过复习有关“水”的一系列知识，引导学生认识以发展的眼光看待与水相关的知识以及水的用途。 3．培养学生关注生活中的化学、关注身边的化学物质并主动探究的能力。 【教学准备】 1．课件准备：多媒体课件。 2．实验准备：维生素C泡腾片、澄清石灰水、水、试管、导管（带橡皮塞）。 【教学过程设计】 一、导入 （实验）向烧杯的水中加入一粒“糖”（预先准备好的维C泡滕片）。 （现象）杯中嘶嘶冒出大量气泡，最后变成了一杯鲜甜的橙汁。
第二章 身边的化学物质 1．知识与技能 (1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。 (2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。 (3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 (4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。 (5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。 (6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。 2．过程与方法 (1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 (2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。 (3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。 (4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。 (5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。 3．情感、态度与价值观 (1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。 (2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。 (3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 (4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 (5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。 本章是具体从化学角度系统的研究物质开始，是引领学生真正进入化学世界的台阶。本章以学生熟悉的氧气、二氧化碳、水等物质为载体，围绕物质的组成、性质、用途、制法、与生产生活的联系等方面，展开了一系列的活动与探究、分析与讨论、调查与研究活动。这些活动在激发学生学习兴趣的同时，也培养了学生运用化学知识解决实际问题的能力，很自然地将学生引入化学领域。 本章教材共分为“性质活泼的氧气”、“奇妙的二氧化碳”、“自然界的水”等三个课题，其主要内容有：氧气的性质及制法、催化剂和催化作用等概念；二氧化碳的性质和用途，实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、收集装置的选择、检验和验满的方法，所用的试剂、装置及收集方法的原因等知识；水的组成与净化，在展现水与人类的密切关系的同时，又以水为载体，将沉淀、过滤、蒸馏等化学基本实验操作技能的学习贯穿其中。以上内容也都是中考重点考查的知识点。
第二章身边的化学物质 第一节性质活波的氧气 1.O2的物理性质：无色无味的气体，密度空气，溶于水。在标况下，降温至-183℃变为色的液氧，继续降温至-218.4℃变为色状固态氧。 试题演练： 鱼能在水中生存，是因为氧气溶于水。 2.化学性质： 1）助燃性： 注意：现象的描述不能混淆；烟和雾；光和焰；现象要完整。 常考点：（1）可燃物在氧气中的燃烧实验，需要自上而下缓慢伸入瓶内的原因是： 。 铁丝燃烧的实验 （2）需要在铁丝末端系一火柴梗的目的是：。 （3）需要将铁丝扭曲为螺旋状的原因：。 （4）点燃火柴梗后，待，再将扭曲为螺旋状的铁丝伸入瓶内。 （5）瓶底加入少量水或沙的作用是。 （6）实验结束，集气瓶内壁破裂的原因是。 （7）实验中未观察到火星四射的原因可能是、。（8）铁丝燃烧火星的剧烈程度和有关。 （9）使用排水法收集氧气做铁丝燃烧实验的优点是、。硫燃烧的实验： （10）瓶底也需要加入少量的水或氢氧化钠溶液，目的是，。
试题演练： 1）可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是。 2）下列实验现象描述正确的是 [ ] A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧产生白雾 3）下列实验现象中，描述正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白色气体生成 C．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体或产生大量白烟 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 2）氧化性 （1）定义：化学反应中物质得电子的能力（或反应后元素的化合价降低的物质具有的性质）。 （2）氧化反应：有氧气参加的反应。（反应前后元素的化合价发生改变的） （3）典型的缓慢氧化反应有：、、、。试题演练：铁丝燃烧和铁生锈的产物是否相同：。 3.氧气（或氮气）的工业制法： 方法：。 原理：。 所属变化类型：。 4.氧气的实验室制法： （1）原理：①②③。 （2）高锰酸钾制取氧气的实验： ①试管口略向下倾斜的原因：。 ②试管口放一蓬松的棉花团的作用：。 ③制取气体的实验，实验前需要。 ⑤用排水法收集氧气刚开始出现气泡时,为什么不能立即收集?收集的时机是什么： ⑥用排水法收集满气体的标志是，集满气体后应，取出后正放在实验台上。 ⑦实验结束后应先，后；防止水倒吸造成试管炸裂。 ⑧检验氧气的方法是。 ⑨氧气的验满方法是。 ⑩高锰酸钾制取氧气反应速率先快后慢的原因是 。 ⑾如果用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,能否加快氯酸钾的分解速率? ⑿用高锰酸钾和氯酸钾混合加热制氧气,高锰酸钾是催化剂吗? 。 ⒀实验室制取气体的发生装置应考虑的因素是、。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是() A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液 2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是() A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是() A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥ 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应
专题一：身边的化学物质 一. 教学内容： 专题一：身边的化学物质 初中化学专题复习：同学们好！首先我祝贺你们升入高级中学，成为一名高中生！初中化学知识记忆性的多，基础性强，学好初中化学知识，培养好相应能力，对学好高中化学是十分必要的。此外，同学们中考后两个多月的长期暑假，会遗忘掉不少化学内容。因此，我们准备用2~3周时间复习初中内容，切实做好初高中的学习衔接，为学好高中化学做好充分准备。我们的复习内容准备按4个专题进行。主要形式是问题设计，问题分析。争取以题带理。 这节课我们首先进行专题一的复习。 专题一身边的化学物质 一. 化学物质无处不在 世界是由物质构成的，在我们的周围，衣食住行各个方面都涉及到形形色色，各种各样的物质。这些物质的组成结构和性质怎样？物质的变化规律有哪些？化学正是研究这些问题的一门科学。可以说化学物质无处不在，正是化学才使世界变得更加绚丽多彩，魅力无限！ 思考：判断下列说法是否正确 （1）酒精可用作液体燃料（） （2）用铜或锌可以冶炼金（） （3）铁桶可以用来盛放农药波尔多液（） （4）用干冰可实现人工降雨（） （5）用催化剂可将水变成燃料油（） （6）利用太阳能将水变成氢能源（） （7）石墨可用作干电池的电极（） （8）铜的性质不活泼，是制造餐具、炊具的良好材料（） （9）熟石灰可用作食品、衣物存放的干燥剂（） （10）钛和钛合金是制造飞机、轮船的理想材料（） 二. 物质变化随时发生 1. 物理变化和化学变化 物质的变化分化学变化和物理变化。前者指没有生成其他物质的变化，后者指有新物质生成的变化。化学变化又称化学反应。如冰的熔化、酒精的挥发属于物理变化。而酿酒、制药、炼铁、钢铁生锈、食物腐败、蜡烛燃烧等等都包括多个复杂的化学变化。日常生活生产中物质变化随时随地发生，往往物理变化和化学变化同时发生，一个看似简单的生活现象常蕴含着多个复杂的变化。例如蜡烛的燃烧，既有石蜡由固态到液态再到气态的物理变化，还有石蜡蒸气和烛芯的燃烧而生成二氧化碳和水的化学变化。 2. 物理性质和化学性质 物质本身所表现出的状态、颜色、气味、挥发性、密度、熔点、沸点等，我们称之为物理性质，而物质只有在化学反应中才表现出来的性质，属于化学性质。例如酸的化学性质包括与酸碱指示剂反应、与碱中和、与碱性氧化物反应、与活泼金属反应、与某些盐反应等。
第2章《身边的化学物质》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列实验基本操作不正确的是（） A．加热液体B．量筒读数 C．向试管中加固体D．检查装置的气密性 2．同学们在使用过氧化氢制取氧气之后，想要回收二氧化锰，下列说法不正确的是( ) A．将二氧化锰和废液分离，同学们应该采用的操作是过滤 B．如果滤纸没有紧贴漏斗壁，过滤速度会减慢 C．为了使过滤充分，过滤时，玻璃棒应该不停搅拌 D．不考虑实验过程的损耗，同学们最终烘干获得的二氧化锰质量应该与起初取用的质量相同 3．有两份质量相同的氯酸钾，向其中一份加入少量的二氧化锰，加热后反应时间和反应速率的关系可用图来表示。则下列判断正确的是 A．DABC表示有催化剂的曲线 B．D'C'的反应时间=DC的反应时间 C．DABC的面积=D'A'B'C'的面积 D．DABC的面积 D．木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体6．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是（） ①C+O2点燃 CO2②2CO2+C 高温 2CO ③CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 A．③B．②和③C．③和④D．①和④ 7．下列说法不正确的是（） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．氧化反应不一定是化合反应 C．氧化反应不一定有氧参加 D．不论是否有氧气参加，只要由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，就属 于化合反应 8．某气体能用排水法，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是( ) A．难溶于水，比空气轻 B．易溶于水，比空气重 C．难溶于水，比空气重 D．易溶于水，比空气轻 9．下列水的叙述正确的是（） A．水是由氢气和氧气两种单质组成 B．自然界的水都属于纯净物 C．水是由氢、氧两种元素组成 D．水由氢原子和氧原子构成 10．空气是一种宝贵的自然资源，下列对空气的说法中正确的是（） A．空气中含量最多的是氧气，氧气具有可燃性 B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空 C．CO2约占空气体积的0.94%，能产生温室效应 D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 11．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳能溶于水，而且增大压强二氧化碳在水中溶解得越多 B．二氧化碳密度比空气大，能像倾倒液体一样倾倒二氧化碳 C．二氧化碳是一种有毒气体，在空气中含量过高，会致人死亡 D．二氧化碳从无色气体压缩成固态干冰发生了物理变化 12．对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农作物“防冻”； ③有利于改良碱性土壤，调节pH。其中正确的是 《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应 身边的化学物质 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： ? 身边的化学物质（3) 主讲： 黄冈中学教师舒宝生 一、复习策略 (一)酸、碱、盐的组成 (二)酸 1、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (２)金属＋酸→盐＋氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。 (3)某些金属氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐＋水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸 颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无 挥发性易挥发（敞口置于空气中,瓶口有白雾) 难挥发 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液中含有盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ３、盐酸、硫酸的特性 （1)盐酸:挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触,重新结合成盐酸小液滴。） ①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制Ｈ2、CO２时,H2和CO２气体中会含HCl气体杂质。 (2)浓硫酸(H2ＳO4) ①吸水性:可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性 ③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。 ④硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。 注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～５%的碳酸氢钠溶液。 （三）碱 1、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OＨ-） （１）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2）某些非金属氧化物＋碱→盐＋水 如:Ca(OH)2+CO2=CaＣO3↓+Ｈ２O(用于检验ＣO２气体） 2ＮaＯH+CＯ2＝Na2CＯ3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体） 2NaOＨ+SO3=Na2SO４+Ｈ2O (3)酸＋碱→盐+水 （4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐 2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 氢氧化钠氢氧化钙 颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法Ｃa(OH)2+Na2CO３=CａCO３↓+2NaOH CaO +H2O=Ca（OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉 用途 一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化 二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。 （2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 身边的化学物质知识点总结（化学汇总） 一、我们周围的空气； 1．知道空气的主要成分： （1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78% （2）空气中氧气含量测定 实验的原理、装置、注意事项等（教材P27） 实验装置如图所示，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再 点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。 请回答以下问题： ？1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。 化学反应方程式为： 4P + 5O2 ==== 2P2O5 ？2）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。 ？3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶内体积的1/5。 原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，导致集气瓶内的压强减小，因而水倒流。 此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。2.装置没有冷却到室温。3.装置漏气。 此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因： ？4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。 ？5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。 2．认识空气对人类生活的重要作用： （1）几种主要成分气体的主要性质和用途； ①氮气（教材P28）： 物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。 化学性质：不活泼。 用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。 ②稀有气体（教材P29~30）： 物理性质：无色无味的气体 化学性质：很不活泼。 用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。 初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N 2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1) 常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、 氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故 又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。 (2) 水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为 C+O 2=CO 2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O 2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 ②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO 反应生成Cu 和CO 2 ，现象 黑色粉末变红， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO 2+2Cu 在高温条件下还能与Fe 2O 3等某些金属氧化物发生上述类似反应。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性 △ 专题身边的化学物质 1、下列关于酸的说法错误的是（） A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 2、下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（） A．Zn B．Cu C．K 2SO 4 D．NaOH 3、实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO 3 溶液 B．无色酚酞试液 C．K 2CO 3 溶液D．Na 2 SO 4 溶液 4、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（） A．FeO+2HCl═FeCl 2+H 2 O B．FeO+2HCl═FeCl 3 +H 2 O C．Fe 2O 3 +6HCl═2FeCl 2 +3H 2 O D．Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O 5、中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是 ．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH 3·H 2 O）处理工厂污水中的硫酸 6、一些食物的近似pH如下： ．．． A．鸡蛋清显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．葡萄汁比苹果汁的酸性强D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥7、下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（） A．NaCl、HCl、Na 2CO 3 、NaOH B．H 2 SO 4 、BaCl 2 、KNO 3 、NaOH C．CuSO 4、Na 2 CO 3 、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO 3 8、一包固体粉末可能含有NaNO 3、CaCO 3 、NaOH、CuCl 2 、NaCl和Ca（NO 3 ） 2 中的一种或 几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 九年级上册化学第二章身边的化学物质单元测试 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 某同学利用如图装置进行两个实验．（资料：白磷的着火点为40℃．） Ⅰ中药品Ⅱ中药品Ⅲ中药品 实验1 块状大理石、浓 盐酸 硝酸银溶液紫色石蕊溶液 实验2 MnO2、H2O2溶 液 白磷 热水（80℃） 白磷 冷水（10℃） 下列说法不正确的是 A．实验1，可观察到Ⅱ中硝酸银溶液变浑浊，能说明浓盐酸有挥发性 B．实验1，可观察到Ⅲ中的紫色石蕊溶液变红，能说明CO2能与水反应生成碳酸 C．实验2，装置Ⅱ、Ⅲ中均有气泡产生，试管Ⅱ中的白磷发生燃烧 D．实验2，通过对实验过程的观察分析，能证明可燃物燃烧需要有氧气和温度达到着火点 2 . 如图所示微观变化的化学反应类型，与下列化学反应的类型一致的是：（） A．2KClO32KCl + 3O2 ↑ B．2HI + Cl2 =2HCl+ I2 C．C+ CO22CO D．CO+ CuO Cu + CO2 3 . 对下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 C．红磷在空气中燃烧冒出大量的白雾 D．铁丝能在盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 4 . 下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 5 . 甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。说法正确的是 A．丙一定是这个反应的催化剂 B．该反应可能是分解反应 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 6 . 铺设火车轨道时，技术人员常利用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，无缝焊接铁轨，有关该反应的说法不正确的是 A．该反应是置换反应B．该反应因为需要高温条件，所以反应是吸收热量的C．该反应中还原剂是Al D．该反应说明铝比铁的化学性质活泼 7 . 实验室用过氧化氢制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是 A．不放出氧气B．放出氧气速率不变 C．放出氧气的总量会减少D．放出氧气总量不变，但反应速率变慢 8 . 下列实验方案中，设计合理的是（） A．用过滤的方法将硬水转化为软水B．用MnO2来区别水和双氧水 C．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D．用燃着的木条检验二氧化碳气体 9 . 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（） A．镁+氧气氧化镁 B．碳酸→水+二氧化碳 C．甲烷+氧气二氧化碳+水 D．氯化氢+氨气→氯化铵 《身边的化学物质》主题活动 [教学目标] 知识与技能 1．进一步认识和探究身边的化学物质：空气、水与溶液、金属、生活中的化合物等的组成、性质、用途和制取。 2．进一步让学生理解并形成混合物、单质、化合物、酸、碱、盐等物质分类的概念，进一步建构燃烧、氧化、化合、分解、置换、复分解等最基本的化学反应知识。 过程与方法 1．通过复习，帮助学生进一步了解身边的化学物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所做出巨大贡献。 2．通过复习，让学生理解物质的用途和性质之间的关系。帮助学生从化学的视角认识和理解人与自然的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。 情感态度与价值观 通过本主题的教学，让学生认识物质和丰富多彩的化学变化，让学生体验化学美，使学生认识学习化学的重要意义。 [内容标准分析] 本主题的内容贯穿于全册教材。这些内容既为学生学习化学核心概念、形成化学的基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提 供丰富的素材。关于物质组成、性质、用途的内容，也为学生进行实验探究提供了课题。本主题的内容广泛结合起来学生的生活经验，提供了生动的、丰富多彩的化学物质，设计了有趣的探究活动，因而有助于激发学生学习化学的兴趣，对于培养学生的物质观和合理利用物质的意识，是十分有益的。 “身边的化学物质”这部分知识，不能仅从元素知识的角度来看待，不能把学习重心放在物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆上，而要在学习这些知识的同时，让学生初步了解研究物质组成部分、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会发展的重要意义。 具体标准和教材中这部分内容的主要分布范围如表： 一级主题 二级主题 内容分布 身边的化学物质 地球周围的空气 第二单元，第三单元的1、3、4课题，第六单元，第八单元，第九单元，十、十一单元，拓展性课题：“溶液、乳浊液、悬浮液”和“物质的分类” 水与常见的溶液 金属与金属矿物 第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2 ．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③ 第二章 身边的化学物质 第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 二、氧气 1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水 （4）液态氧是淡蓝色的。 2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。 （1）氧气和木炭反应 文字表达式：碳 + 氧气 ??→?点燃 二氧化碳 符号表达式： C + O 2??→?点燃 CO 2 现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。 （2）石蜡和氧气反应 文字表达式：石蜡 + 氧气 ??→?点燃 二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O 现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰 水会使之变浑浊。 （3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底） 文字表达式：铁 + 氧气 ??→?点燃 四氧化三铁 符号表达式： Fe + O 2 ??→?点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （4）红磷燃烧 文字表达式：磷 + 氧气 ??→?点燃 五氧化二磷 符号表达式： P + O 2??→?点燃 P 2O 5 现象：产生大量白烟，放出热量。 （5）镁带燃烧 文字表达式：镁 + 氧气 ??→?点燃 氧化镁 符号表达式： Mg + O 2 ??→?点燃 MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。 3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。如：各种燃烧 （2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂， 有机肥的腐熟。 4. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。 5. 氧气的工业制法：分离液态空气法 ,是 物理 变化。 工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。首先在低温、加压的条件下，使空气 液化 。将温度控制在氮气和氧气的沸点之间，将沸点较低的液态氮气先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的液态氧。 6.氧气的实验室制法： （1）．高锰酸钾(颜色： 紫黑色 )制氧气 谐音记忆：茶庄定点收利息 如图用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 ①查： 检查装置的气密性 ； ②装： 装入药品 ； ③定：将装置固定在铁架台上（在试管口放 一团棉花 ， 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ）； ④点：点燃酒精灯给试管加热（先 预热 后 集中药品加热 ）； ⑤收：用排水集气法收集气体（待气泡 连续而均匀冒出 再收集）； 怎样判断是否收集满？ 当气泡从瓶口向外冒出时 ； ⑥移：实验结束后先 从水中移出导管 ； ⑦熄：最后 熄灭酒精灯 。（防止试管冷却，水倒吸入试管，使试管炸裂） 高锰酸钾 ??→?加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 ??→?加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2）双氧水制取氧气 药品：双氧水（6%的过氧化氢溶液）、二氧化锰（颜色： 黑色 ） 过氧化氢 ????→?二氧化锰 水 + 氧气 《第二章身边的化学物质》知识要点 一、氧气 （一）、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空气法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 （二）、氧气的化学性质 （1）与非金属的反应 1、木炭（黑色）与氧气反应 实验现象：在空气中燃烧发出红光；在氧气中：①剧烈燃烧，发出白光②放出热量③产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ：碳+ 氧气二氧化碳 点燃文字表达式 符号表达式：C + O222、硫（淡黄色）与氧气反应 点燃CO 实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中①剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰②放出热量③产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收，防止污染空气） ：硫+ 氧气二氧化硫 点燃文字表达式 ：S + OSO 223、磷与氧气反应 点燃符号表达式 实验现象：磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，产生大量的白烟 ：磷+ 氧气五氧化二磷 点燃文字表达式 ：P+ OPO 5224、蜡烛与氧气反应 点燃符号表达式 实验现象：在空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。在氧气中剧烈燃烧，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。 （2）与金属反应 1、铁丝（银白色）[铁粉：黑色]与氧气反应 实验现象：在空气中不能燃烧；在氧气中①剧烈燃烧，火星四射②放出热量 ③生成黑色固体（FeO）43注意：集气瓶里要预先装少量水或细沙，防止高温熔融物溅落瓶底，使其炸裂。 ：铁+ 氧气四氧化三铁 点燃文字表达式 ：Fe + OFeO43 2注意：（1）细铁丝绕成螺旋状且在末端系上火柴梗：集中热量，点燃符号表达式 提高局部温度，有利于铁丝持续燃烧 （2）火柴梗的作用：引燃 2、镁带（银白色）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 注意：要在石棉网上方进行实验，防止生成的固体太热，烫坏桌面； ：镁+ 氧气氧化镁 点燃文字表达式 ：Mg + OMgO 2【注意】（1）“烟”和“雾”的区别 点燃符号表达式 “烟”是固体小颗粒组成的；“雾”是小液滴组成的。 “光”与“火焰”的区别）2（． “光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象；“火焰”是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象 （3）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。必修 化学物质及其变化单元测试题及答案
身边的化学物质
第二章化学物质及其变化知识点总结
最新身边的化学物质知识点总结
人教版 初中化学 身边的化学物质专题复习资料
山东省临沂市2018年中考化学二轮专题复习专题身边的化学物质一71
九年级上册化学 第二章 身边的化学物质 单元测试
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(完整版)初中化学第二章身边的化学物质
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