《物质的量的单位——摩尔》教学设计
仙桃八中化学组——沈洁
一、教学目标
1、知识与技能
认识物质的量及其单位；了解阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微观粒子数之间的转换关系。
2、过程与方法
参与概念的形成过程，实现对知识的自我建构，学会类比启发，逻辑推理等科学学习方法。
3、情感态度与价值观
在相互交流与讨论中，培养主动参与、乐于探究、合作交流的品质。
二、教学重难点
教学重点：物质的量及其单位——摩尔概念的建构、理解和应用。
教学难点：物质的量及单位——摩尔概念的建构。
三、教法学法
教法：创设情景、诱思探究、逻辑推理、活动建构、类比启发、练习巩固，合作探究。
学法：思考交流、主动参与、讨论分析、乐于探究、自主阅读、归纳总结、自我建构。
四、教学过程
（一）、创设情景，引出概念
【自主探究】：如何得出10kg米所含的米粒数？（假定每粒米的质量均相等）【学生总结】：方法1、一粒一粒数。
方法2、先数出一两米有多少粒，然后再换算成10kg中有多
少粒。
【教师引导】：第二种方法更科学，更实用。
【投影展示】：生活中常用的一些计量方式
引入集合体的概念
设计意图：引导学生分析日常生活中简单熟悉的问题：微小物件表示方法——引入集合体的概念。为建构微观粒子集合体做好铺垫。
（二）、活动建构，分析概念
活动1、展示一杯水，引导学生讨论这杯水中含有多少个水分子？同时投影展示“一滴水中水分子数目”的有关资料。
学生活动：想到了采用“集合体”的观点，把大量的水分子看成一个集合体，数起来就会方便。
活动2、引导学生讨论该方程式表示的意义。
点燃
C + O2 ==== CO2
从宏观质量角度：每12克碳和每32克氧气反应生成44克二氧
化碳
从微观粒子角度：每一个碳原子和每一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子
教师引导：在实验室可以称取12g碳和32g氧气反应，却无法称取1个碳原子和1个氧分子反应，而同一个化学方程式表示的意义相同，因此，微观粒子和宏观质量
之间肯定存在着联系。
引出物质的量的概念：
活动3、引导学生自主阅读了教材第11页的资料卡片：
国际单位制（SI）的7个基本单位
活动4、我们用长度来表示物质的长短，单位为米，用质量表示物体所含物质的多少，单位为千克，又用物质的量来表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔。那
么1m 有多长？1kg有多少？1mol粒子集体所含的粒子数目又是多少呢？
投影展示：
1、国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1m.
2、国际计量组织规定1千克等于国际千克原器的质量。它是一个高度和直径均为39mm ，用铂铱合金制成的圆柱体。
3、国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12
C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023
。把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常6.02×1023
mol -1
表示。
活动5、引导学生从物质的量的角度分析化学方程式（C+O 2====CO 2）的意义。
C + O 2 ==== CO 2
微观粒子 一个碳原子 一个氧分子 一个氧化碳分子
扩大60.2×1023
扩大6.02×1023
扩大6.02×1023
物质的量 1mol 碳原子 1mol 氧分子 1mol 二氧化碳分子
宏观质量 12克碳 32克氧气 44克二氧化碳 （三）、练习巩固，完善概念 1、 火眼金睛，判断正误
（1）物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。（ ） （2）6.02×1023
稻谷的物质的量是1mol 。（ ）
（3）氢的物质的量是3mol.( )
分析强调：物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解。它只能表
示微观粒子（包括原子、分子、离子 、原子团、电子、质子、中子等），在使用摩尔时一定要指明粒子的种类。
2、分组竞赛，合作探究
（1）1molC 含有 个C ；0.5mol O 中含有 个O ； （2）0.5mol 中H +
含有 个H
+；
（3）3.01×1023个H 2O 物质的量为 ；9.03×1023
个CO 2物质的
量 ；
（4）amol 某种微粒集合体中所含微粒数为 个。
分析强调：引导学生在已有的知识的基础上，探究出了物质的量与粒子数之间的转换关
系（n =N/NA N=n ?NA ），从而丰富了学生的认知结构。
3、迁移应用，升华概念
点燃
点燃
微粒数（）氢原子氧原子（）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（）H 物质的量（）O
（四）、复习总结，促进内化
提出学习化学概念时常用的“3W”理论
Why(为什么要引入物质的量)？
What（物质的量是什么）？
How（物质的量如何应用）？、
双边活动：师生共同完成了对物质的量这一概念的总结。
五、板书设计
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量（n）
（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体
（2）单位：摩尔（mol）
2、0.012kg12C中所含的碳原子数规定为1mol，约为6.02×1023
3、阿伏加德罗常数（N A）
1mol任何粒子的粒子数，通常用6.02×1023 mol-1表示
4、物质的量与粒子数之间的转换关系：n =N/N A
六、教学反思
对于本节课而言，我认为成功之处在于：
1、体现了新课程理念。本节课化学概念教学以“引导一发现”模式为主，在“以学生为主体、教师为主导、练习为主线、思想为核心、素质为目标”的教学思想指导下，精心创设了教学情景，以生活中的现象为喻，以学生已有的知识经验为基础，引导学生将抽象概念和生活经验有机结合，探究了了“问题引领—形成概念—深化概念—应用概念---内化概念”的概念教学的基本程序。
2、教学设计结合了现代教学理论，符合学生的认知规律，重视学生认识方式的建构，创设形式概念认识的学习情境，以及提供多种认识建构的学习活动。引导学生参与概念的形式过程，解决了学生对“物质的量”概念难理解的问题。
整体看来，效果是显著的，大多数学生感受到了概念的形成过程，认为在认识问题的方法、学习方法、思维的严密性和逻辑性方面有一定收获。通过课后练习反馈，大多数学生能理解物质的量及其单位——摩尔，并能用于进行简单的化学计算。