2015-2016学年福建省三明市清流一中高二（上）第二次段考化
学试卷
一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）
1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（）
A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合
D．木炭在氧气中燃烧
2．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ?mol﹣1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ?mol﹣1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q3
3．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应一定要加热才能发生
4．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）
A．﹣386 kJ?mol﹣1B．+386 kJ?mol﹣1
C．﹣746 kJ?mol﹣1D．+746 kJ?mol﹣1
5．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应
是：X极：O2（g）+H2O（l）+2e﹣═2OH﹣；Y极：H2（g）+2OH﹣═2H2O（l）+2e﹣下列判断正确的是（）
A．X是负极 B．Y是正极
C．Y极被还原D．Y极发生氧化反应
6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）
A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小
C．SO42﹣只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大
7．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
8．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
9．图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag；b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法不正确的是（）
A．a、b可能是同种电极材料
B．该装置一定是电解池
C．装置中电解质溶液一定含有Ag+
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
10．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e﹣=H2B．Fe2++2e﹣=Fe
C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+
11．下列变化中属于原电池反应的是（）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生
12．在2A﹢B?2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.8mol?L﹣1?s﹣1B．v（B）=0.3mol?L﹣1?s﹣1
C．v（C）=0.6mol?L﹣1?s﹣1D．v（D）=0.5mol?L﹣1?s﹣
13．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）
A．降温 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
14．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）
A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
15．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2）
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
17．在恒温恒容的容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol?L ﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.024mol?L﹣1，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
18．有关合成氨工业的说法中，正确的是（）
A．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高
C．合成氨的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2～5MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大
19．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内气体密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0. 2 molZ
20．合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度．A．①②③ B．④⑤C．①⑤D．⑤
21．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）
A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d
22．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强
23．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（）
A．0.4amol?L﹣1B．0.8amol?L﹣1C．1.6a mol?L﹣1D．1.8a mol?L﹣1
24．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B （g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L﹣1，下列判断正确的是（）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol?L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
25．对于热化学方程式：SO3（g）?SO2（g）+O2（g）；△H=+98.3kJ?mol﹣1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（）
A． B．C．D．
26．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2b kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol
27．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．溶液中H2SO4的物质的量减少
C．电流方向是从锌片流向铜片
D．电解液的pH保持不变
28．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）
A．温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程仅与焓变有关
29．下列说法正确的是（）
A．放热反应均是自发反应
B．△S为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，△S为正值
D．如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
30．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）
A．正极电极反应式为：2H++2e﹣→H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
C．此过程中铜不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
二．填空题
31．锌﹣锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物．以锌筒为负极材料，石墨为正极材料．工作时反应方程式是：
Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：负极：干电池用久了就会变软，其原因是．
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e﹣=2NH3+H2；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作．试说明理由：．
32．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL （标准状况下）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．
33．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如
（1）计算20s﹣40s内用N2O4表示的平均反应速率为mol?L﹣1?s﹣1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度．
34．已知反应：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，化学平衡常数为1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“等于”或“小于”）．（2）850℃时，若向容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，则：
①当x=5时，上述反应将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是．
（3）在850℃时，若设x=5 和x=6，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）．
35．MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是．
A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是．
﹣
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取
mL30%H2O2溶液放入（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI+H2O2=KOH+I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正
确．．
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是
（填序号）．
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：
Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为．
36．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为℃
37．反应A（s）+2B（g）?2C（g）在密闭容器中达到平衡．
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是热反应．
（2）若增加A的物质的量，平衡移动．
（3）若增大压强，平衡移动．
（4）若增加C的浓度，B（g）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2015-2016学年福建省三明市清流一中高二（上）第二次
段考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共30题，每题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）
1．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（）
A．灼热的炭与二氧化碳反应
B．铁和稀硫酸的反应
C．氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合
D．木炭在氧气中燃烧
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，
生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO 等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应等，
反应中反应物的总能量比生成物低，反应是吸热反应，以此分析选项．
【解答】解：反应中反应物的总能量比生成物低，说明反应是吸热反应；
A、灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，此反应属于吸热反应，故A正确；
B、铁和稀硫酸的反应是发生的氧化还原反应，反应放热，故B错误；
C、氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合是酸碱中和反应，属于放热反应，故C错误；
D、木炭在氧气中燃烧是放热反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
2．相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ?mol﹣1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ?mol﹣1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）
A．Q1=Q2＜Q3B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1=Q2=Q3
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．
【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（2）与（3）比较，
Q2＞Q3，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q3＞Q1，
则Q2＞Q3＞Q1，
故选B．
【点评】本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法．
3．下列说法正确的是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应一定要加热才能发生
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
D．吸热反应在不加热的条件下也能发生．
【解答】解：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误；
B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；
D．吸热反应在不加热的条件下也能发生，如Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应常温下就能发生，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．
4．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）
A．﹣386 kJ?mol﹣1B．+386 kJ?mol﹣1
C．﹣746 kJ?mol﹣1D．+746 kJ?mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．【解答】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1
依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；故选C．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．
5．燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应
是：X极：O2（g）+H2O（l）+2e﹣═2OH﹣；Y极：H2（g）+2OH﹣═2H2O（l）+2e﹣
下列判断正确的是（）
A．X是负极 B．Y是正极
C．Y极被还原D．Y极发生氧化反应
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，注意从化合价变化的角度判断．
【解答】解：X极：O2（g）+H2O（l）+2e﹣═2OH﹣，该反应中O2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池的正极反应，
Y极：H2（g）+2OH﹣═2H2O（l）+2e﹣，该反应中H2失电子被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极反应；
故选D．
【点评】本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应．
6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（）
A．Pb为正极被氧化B．溶液的pH不断减小
C．SO42﹣只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，
电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO
4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
【解答】解：A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；
B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误；
C、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故C错误；
D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键．
7．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、电解时粗铜作阳极，发生氧化反应；
B、电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
C、粗铜被氧化，作阳极，发生的是氧化反应；
D、根据金属的活动性顺序表进行分析．
【解答】解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；
C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；
D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；
故选：D．
【点评】本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．
8．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4g Cu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；依据电极原理分析选项；
A、分析判断Y为电源负极，X为电源正极；
B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应；
C、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的pH减小；
D、Pt电极分析判断为阳极，所以铜离子在Cu电极析出．
【解答】解：A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，故A错误；
B、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故B正确；
C、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查电解池原理的分析判断，注意现象判断电极，阳极电极上的放电顺序书写电极反应，题目难度中等．
9．图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag；b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法不正确的是（）
A．a、b可能是同种电极材料
B．该装置一定是电解池
C．装置中电解质溶液一定含有Ag+
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】在原电池中，正极一定是电解质中的阳离子的电子的过程，负极是电极本身失去电子的过程，电解池中，阳极是活泼金属时，金属本身失电子，不是活泼电极时，电解质中的阴离子在该极失电子，阴极是电解质中的阳离子得电子的过程．
【解答】解：A、若为电解装置，阳极可以是铁做电极，硝酸银作电解质的电解池，两个电极可以相同，故A正确；
B、该装置可以是原电池也可以是电解池，直接用导线连接两极则为原电池，若加上外接电源则为电解池，故B错误；
C、由Ag++e﹣=Ag的电极反应可知，银离子参与放电，电解质溶液一定含有Ag+，故C正确；
D、由a、b电极上的电极反应可知，发生的反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故D正确．
故选B．
【点评】本题是对电化学中原电池和电解池的电极反应规律知识的考查，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，明确原电池和电解池的构成原理是关键．
10．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）
A．2H++2e﹣=H2B．Fe2++2e﹣=Fe
C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+
【考点】电极反应和电池反应方程式．
【分析】弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．
【解答】解：弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故选C．
【点评】本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，知道钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀条件及电极反应式的书写，钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时负极反应式相同，发生析氢腐蚀时正极上生成氢气，发生吸氧腐蚀时正极上生成氢氧根离子．
11．下列变化中属于原电池反应的是（）
A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答．
【解答】解：A．铁、锌和电解质溶液符合原电池构成条件，则形成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，正极金属被保护，所以发生原电池反应，故A正确；
B．铝在空气中，极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故B错误；
C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；
D．在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，增大了固体的表面积，与硫酸的接触面积增大，所以可加快H2的产生，与电化学无关，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．
12．在2A﹢B?2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.8mol?L﹣1?s﹣1B．v（B）=0.3mol?L﹣1?s﹣1
C．v（C）=0.6mol?L﹣1?s﹣1D．v（D）=0.5mol?L﹣1?s﹣
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A+B?2C+D，
A、υ（A）=0.8 mol/（L?s），
B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=2υ（B）=0.6mol/（L?s），
C、υ（C）=0.6mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=υ（C）=0.6mol/（L?s），
D、υ（D）=0.5mol/（L?s），故υ（A）=2υ（D）=1mol/（L?s），
故速率D＞A＞B=C，
故选D．
【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．
13．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）
A．降温 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，适当增大稀硫酸浓度、升高温度、增大反应物接触面积都可以加快反应速率，据此分析解答．
【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数减小，所以反应速率降低，故A错误；B．浓硫酸和Fe发生钝化现象且反应生成是二氧化硫而不是氢气，故B错误；
C．加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，故C错误；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，所以反应速率增大，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以采用浓度、温度、反应物接触面积等方面考虑，易错选项是B，注意：决定反应速率的是物质本身的性质．
14．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）下列叙述错误的是（）
A．使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
【考点】化学平衡的影响因素；催化剂的作用．
【专题】压轴题；热点问题；化学平衡专题．
【分析】根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．
【解答】解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；
B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B 错；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D 对；
故选：B．
【点评】本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．
15．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，
A．正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c（CO）=c（CO2）
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，结合平衡移动原理分析判断；
B、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快；
C、根据830℃时的平衡常数，结合平衡常数表达式判断；
D、计算此时的浓度商Qc，反应前后气体的化学计量数相同，用物质的量代替浓度计算浓度商，与400℃平衡常数比较判断反应进行方向．
【解答】解：A、由表中数据可知，温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应是放热反应，故A错误；
B、缩小体积压强增大，反应物的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C、830℃时的平衡常数为1，故[CO][H2O]=[CO2][H2]，故C错误；
D、此时的浓度商Qc==1.2＜10，故反应向正反应进行，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素与应用、影响反应速率的因素等，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．
16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．
【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，
A、正逆反应速率都减小，故A错误；
B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．
17．在恒温恒容的容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol?L ﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.024mol?L﹣1，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】先计算反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反应时间，由于随反应进行反应速率降低，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．
【解答】解：反应物A的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L时的平均反应速率
==0.002mol/（L．s），假设以0.002mol/（L．s）的反应速率计算
反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反应时间=
=18s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L时的平均反应速率小于0.002mol/（L．s），所以所用时间应大于18s，
故选C．
【点评】本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．
18．有关合成氨工业的说法中，正确的是（）
A．从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高
C．合成氨的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2～5MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大
【考点】工业合成氨．
【专题】化学计算．
【分析】A、虽然反应出来的混合气体中NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低．
B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用；
C、合成氨是放热反应，所以低温有利，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大；
D、反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应移动．
【解答】解：A、虽然反应出来的混合气体NH3比较低，但原料循环使用，连续化生产，所以生产氨的工厂效率不低，故A错误．
B、由于氨易液化，可以抽出氨气，使平衡正移，提高原料转化率，而且N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的生产率很高，故B正确；
C、合成氨是放热反应，所以低温有利，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系极大．一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故C错误．
D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了合成氨的原理，同时考查了外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意理解温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响．
19．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内气体密度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误；
C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
20．合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）
①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大水蒸气浓度．A．①②③ B．④⑤C．①⑤D．⑤
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
①降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故①正确；
②反应前后气体体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，故②错误；
③使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故③错误；
④增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故④错误；
⑤增大水蒸气浓度，化学平衡正向移动，提高一氧化碳的转化率，故⑤正确；
故选C．
【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
21．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）
A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；
根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．
【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；
右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．
22．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、如果两计量数相等，增大压强，反应体系的各物质的浓度变大，但平衡不移动，故A错误；
B、反应物的转化率的变化，说明化学平衡发生移动，故B正确；
C、正、逆反应速率变化量相等，但平衡不移动，故C错误；
D、两边气体的计量数相等，压强改变平衡不移动，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
23．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20%，此时H2的浓度是（）
A．0.4amol?L﹣1B．0.8amol?L﹣1C．1.6a mol?L﹣1D．1.8a mol?L﹣1
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】测得N2的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，
N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol/L）2a 2a 0
变化量（mol/L）0.4a 1.2a 0.8a
平衡量（mol/L）2a﹣0.4a 2a﹣1.2a 0.8a
【解答】解：利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，测得N2的转化率为20%，氮气的消耗浓度=2a×20%=0.4amol/L，
N2 +3H2 =2NH3
起始量（mol/L）2a 2a 0
变化量（mol/L）0.4a 1.2a 0.8a
平衡量（mol/L）2a﹣0.4a 2a﹣1.2a 0.8a
得到平衡状态下氢气的浓度为0.8amol/L，
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡的计算分析，三段式列式计算方法是解题关键，题目较简单．
24．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B （g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L﹣1，下列判断正确的是（）
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol?L﹣1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，
3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．
【解答】解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol 5mol 0 0
转化：3mol 1mol 2mol xmol
平衡：3mol 4mol 2mol 2mol
A．由以上分析可知x=2，故A错误；
福建省三明市第一中学全反射单元测试题 一、全反射 选择题 1．如图,有一截面是直角三角形的棱镜ABC ，∠A =30o.它对红光的折射率为1n .对紫光的折射率为2n .在距AC 边d 处有一与AC 平行的光屏．现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直AB 边射入棱镜.1 v 、2v 分别为红光、紫光在棱镜中的传播速度,则（ ） A ．两种光一定在AC 面发生全反射，不能从AC 面射出 B ．1221::v v n n = C ．若两种光都能从AC 面射出，在光屏MN 上两光点间的距离为2 12 22122d n n ?? ?- ?--?? D ．若两种光都能从AC 面射出，在光屏MN 上两光点间的距离为2 1222144d n n ?? ?- ?--?? 2．如图所示，一光束包含两种不同频率的单色光，从空气射向两面平行的玻璃砖上表面，玻璃砖下表面有反射层，光束经两次折射和一次反射后，从玻璃砖上表面分为a 、b 两束单色光射出。下列说法正确的是（ ） A ．a 光的频率小于b 光的频率 B ．光束a 在空气中的波长较大 C ．出射光束a 、b 一定相互平行 D ．a 、b 两色光从同种玻璃射向空气时，a 光发生全反射的临界角大 3．如图所示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形浅玻璃缸底有一发光小球，则（ ） A ．小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球 B ．小球所发的光能从水面任何区域射出 C ．小球所发的光从水中进入空气后频率变大
D．小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大 4．如图所示，圆心为O、半径为R的半圆形玻璃砖置于水平桌面上，光线从P点垂直界面入射后，恰好在玻璃砖圆形表面发生全反射；当入射角60 θ=?时，光线从玻璃砖圆形表面出射后恰好与入射光平行。已知真空中的光速为c，则（） A．玻璃砖的折射率为1.5 B．OP之间的距离为 2 2 R C．光在玻璃砖内的传播速度为 3 3 c D．光从玻璃到空气的临界角为30° 5．中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子．涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”，从物理学的角度看，虹时太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的，右图是彩虹成因的简化示意图，其中a、b时两种不同频率的单色光，则两光 A．在同种玻璃种传播，a光的传播速度一定大于b光 B．以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b光侧移量大 C．分别照射同一光电管，若b光能引起光电效应，a光一定也能 D．以相同的入射角从水中射入空气，在空气张只能看到一种光时，一定是a光 6．频率不同的两束单色光1和2以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后，其光路如图所示，下列说法正确的是（）
一、第六章圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，一个竖直放置半径为R的光滑圆管，圆管内径很小，有一小球在圆管内做圆周运动，下列叙述中正确的是（） A．小球在最高点时速度v gR B．小球在最高点时速度v由零逐渐增大，圆管壁对小球的弹力先逐渐减小，后逐渐增大C．当小球在水平直径上方运动时，小球对圆管内壁一定有压力 D．当小球在水平直径下方运动时，小球对圆管外壁一定有压力 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 A．小球恰好通过最高点时，小球在最高点的速度为零，选项A错误； < B．在最高点时，若v gR 2 v -= mg N m R 可知速度越大，管壁对球的作用力越小； > 若v gR 2 v N mg m += R 可知速度越大，管壁对球的弹力越大。 选项B正确； C．当小球在水平直径上方运动，恰好通过最高点时，小球对圆管内外壁均无作用力，选项C错误； D．当小球在水平直径下方运动时，小球受竖直向下的重力，要有指向圆心的向心力，则小球对圆管外壁一定有压力作用，选项D正确。 故选BD。 2．如图所示，在水平圆盘上沿半径方向放置用细线相连的质量均为m的A、B两个物块（可视为质点）。A和B距轴心O的距离分别为r A＝R，r B＝2R，且A、B与转盘之间的最大静摩擦力都是f m，两物块A和B随着圆盘转动时，始终与圆盘保持相对静止。则在圆盘转动的角速度从0缓慢增大的过程中，下列说法正确的是（）
A ． B 所受合力一直等于A 所受合力 B ．A 受到的摩擦力一直指向圆心 C ．B 受到的摩擦力先增大后不变 D ．A 、B 两物块与圆盘保持相对静止的最大角速度ωm ＝ 2m f mR 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】 当圆盘角速度比较小时，由静摩擦力提供向心力。两个物块的角速度相等，由2F m r ω=可知半径大的物块B 所受的合力大，需要的向心力增加快，最先达到最大静摩擦力，之后保持不变。当B 的摩擦力达到最大静摩擦力之后，细线开始提供拉力，根据 2 m 2T f m R ω+=? 2A T f m R ω+= 可知随着角速度增大，细线的拉力T 增大，A 的摩擦力A f 将减小到零然后反向增大，当A 的摩擦力反向增大到最大，即A m =f f -时，解得 m 2f mR ω= 角速度再继续增大，整体会发生滑动。 由以上分析，可知AB 错误，CD 正确。 故选CD 。 3．如图所示，一个边长满足3:4:5的斜面体沿半径方向固定在一水平转盘上，一木块静止在斜面上，斜面和木块之间的动摩擦系数μ=0.5。若木块能保持在离转盘中心的水平距离为40cm 处相对转盘不动，g =10m/s 2，则转盘转动角速度ω的可能值为（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）（ ）
福建省清流县第一中学2017-2018学年高一上学期第二阶段（期中）考试数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下面四组函数中，与表示同一个函数的是（） A．B． C．D． 2. 下列函数是偶函数的是 ( ) A．B．C．D． 3. 设,则（） A．B．C．D． 4. 函数的定义域为（） A．B． C．D． 5. 设，用二分法求方程近似解的过程中，有（1），，，则该方程的根所在的区间为A．B．C．D．不能确定 6. 定义集合运算:.设,,则集合 的所有元素之和为（） A．0 B．2 C．3 D．6
7. 若，，，则大小关系为 A．B． C．D． 8. 函数的图象恒过定点（）A．B．C．D． 9. 若函数在区间为增函数，则的取值范围（） A．B．C．D． 1 2 3 4 2 3 4 1 1 2 3 4 2 1 4 3 若时，则（） A．4 B．3 C．2 D．1 11. 若为偶函数，当时，，则时的解析式为（） A．B．C．D． 12. 若实数满足，，关于的方程 （） A．在区间（-1，0）内没有实数根 B．在区间（-1，0）内有两个不相等的实数根 C．在区间（-1，0）内有两个相等的实数根 D．在区间（-1，0）内有一个实数根，在（-1，0）外有一个实数根
二、填空题 13. 若幂函数的图象经过点, 则的值是_________. 14. 已知奇函数在的图像如图所示，则不等式的解集是________. 15. 若函数，则若函数有两个零点，则实数的取值范围是 ____________ . 16. 若是定义在上的以3为周期的奇函数，且，则方程 在区间内的解的个数的最小值是__________ . 三、解答题 17. 设全集，， （1）求 （2）求
考试资料
一、选择题1. 一辆汽车正在水平公路上转弯，沿曲线由 M 向 N 行驶，速度逐渐减小。下列图中画出的汽车所受合力 F 的方向可能正确的是( ) A. B. C. D. 二、多选题 2. 如图，物块从某一高度下落到一竖直弹簧上端，然后将弹簧压缩到最短的过程中，不 计空气阻力，下列说法正确的是( ) A. 物块的机械能守恒 B. 弹簧的弹性势能一直增大 C. 物块的重力势能与弹簧的弹性势能之和先增大后减小 D. 物块的动能与弹簧的弹性势能之和一直增大 3. 一快艇从离岸边100 m 远的河中保持艇身垂直河岸向岸 边行驶．已知快艇在静水中的速度—时间图像如图甲所 示，流水的速度—时间图像如图乙所示，则( ) A. 快艇的运动轨迹一定为直线 B. 快艇的运动轨迹一定为曲线 C. 快艇到达岸边所用的时间为20 s D. 快艇到达岸边经过的位移为100 m 4. 如图所示，水平地面上一辆汽车正通过一根跨过定滑轮不可伸长的绳子提升竖 井中的重物，不计绳重及滑轮的摩擦，在汽车向右以V 0匀速前进的过程中，以 下说法中正确的是( ) A. 当绳与水平方向成θ角时，重物上升的速度为 v cos θ B. 当绳与水平方向成θ角时，重物上升的速度为v 0cosθ C. 汽车的输出功率将保持恒定 D. 被提起重物的动能不断增大 三、计算题 5. 如图所示，长度均为 L 的三根轻杆构成一个正三角形支架，固定质量为 2m 的小球 A ，质量为 m 的小球 B ， 支架悬挂在 O 点，可绕过 O 点并与支架所在平面相垂直的固定轴无摩擦转动。开始时 OB 与地面相垂直， 放手后开始运动．
福建省2014-2015年度“少年传承中华传统美德”之“墨香书法展示”活动获奖学生及 指导教师名单 一、小学毛笔组 奖次姓名所在学校指导教师 一 等 奖（20名）张钰宁云霄县莆美英济小学汤镇荣姚澜宁龙海市紫泥镇锦田小学黄志祥杨帆龙海市石码中心小学陈春梅安天豪泉州市立成小学戴倩影吴思逸莆田市荔城区黄石江东中心小学刘志勇黄锦昊蕉城区实验小学陈月娟陈久旸厦门海沧延奎小学林雪香李卓颖厦门市东渡第二小学陈孝伟陈楚瀚厦门市东渡第二小学陈孝伟林立佳福州市群众路小学林存辉朱至恒龙海市隆教畲族中心小学杨连华邹筱甫南平市延平区王台中心小学陈小凤侯铮武平县教师进修学校附属小学吴清华陈雪菲大田实验小学颜建光黄耀邦泉州市实验小学郑美凤庄博琛惠安县实验小学张惟雄许倩荣惠安县实验小学张惟雄曾圣莹南安市柳城小学黄芳莉陈泓铭漳平永福菁华小学陈怀斌黄圣珏漳州市实验小学叶秀卿
奖次姓名所在学校指导教师 二 等 奖（30名）范雨铭福州实验小学范艳红吴陈欢福州市麦顶小学王群芳陈煊雨罗源县实验小学阮为真鄢元愷福州市林则徐小学 郭淇芝厦门市集美区宁宝小学邱茂盛黄锦旻宁德市蕉城区实验小学陈言萍陈雨昕龙海市石码中心小学郭培芬詹博驿平潭实验小学翁文夷沈煜程厦门市东渡第二小学陈孝伟陈照田惠安县螺城中心小学陈惠聪李妍瑾大田实验小学颜建光邵轶韬福州实验小学范艳红王心姸福州市麦顶小学张文东张皓哲平潭实验小学翁峰杰孔浩楠厦门市思明第二实验小学马海伦詹镕宾周宁县实验小学 黄慧文周宁县实验小学 林苡卉宁德市蕉城区实验小学林喜珍吴雨韩霞浦县西关小学曾亦飞林琛莆田市涵江第二实验小学曾永新陈安楠莆田市荔城区梅峰小学林志萍李佳智莆田市荔城区西洙长丰小学吴维辉王林东莆田市第二实验小学林淑芬陈姚昱莆田市实验小学张曦华何可龙海市实验小学陈秋良陈德煜龙溪师范学校附属小学王春鸿 二邓含铖宁化县实验小学雷鑫亮
Festivals Around the World (Unit1, Module 3) Vocabulary Revision Tha nksgiving Day Thanksg iving Day is the most truly American of the national Holidays in the United States and is most closely connected with the earliest history of the country. In 1620, the settlers, or Pilgrims(朝圣者), sailed to America on the Mayflower, seeking a place where they could have freedom of worship(信仰自由). After a stormy two-month voyage they landed at in an icy November, what is now Plymouth, Massachusetts. During their first winter, over half of the settlers died of starvation or epidemics(流行病). Those who survived began sowing in the first spring. All summer long they waited f or the harvests with great anxiety, knowing that their lives and the future existence of the colony depended on the coming harvest. Finally the fields produced a yield（产出，产量）rich beyond expectations. And therefore it was decided that a day of thanksgiving be fixed to the Lord and the local Indians who had helpe d them. Years later, President of the United States proclaimed（宣布）the fourth Thursday of November as Thanksgiving Day every year. The pattern of the Thanksgiving celebration has never changed through the years. The big family dinner is planned months ahead. On the dinner table, people will find apples, oranges, chestnuts, walnuts and grapes. There will be plum pudding, mince pie, other varieties of food and cranberry juice and squash. The best and most attractive among them are ro ast turkey and pumpkin pie. They have been the most traditional and favorite food on Thanksgiving Day throughout the years. Thanksgiving today is, in every sense, a national annual holiday on w hich Americans of all faiths and backgrounds join in to express their thanks for the year’s bounty（恩典,恩赐）and respectfully ask for continued blessings. 1. The origins of Thanksgivi ng Day. Question: I n which paragraphs can we find the information about the origins of Thanksgiving Day? Exercises: 1) The settlers ________ in search of a place where they could have freedom of worship. A. set about B. set down C. set off D. set up
清流一中2015-2016学年下期高二生物理科实验班 第三阶段考试试卷 一选择题（共50分，1-40小题每题1分，41-45小题每题2分） 1. 下图是细胞与内环境进行物质交换的示意图，①处的箭头表示血液流 动的方向。下列说法正确的是( ) A．⑤中的化学成分有：水、Na+、Cl-、抗体、血红蛋白等 B．毛细淋巴管壁细胞生活的具体内环境是④⑤ C．人体内环境是由血液、组织液和淋巴组成的 D．若②为肝脏细胞，则①处的氧气浓度高于⑤处 2. 一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损。可用静脉滴注高浓度盐水（1.8%NaCl溶液）对患者进行治疗。其原理是( ) A. 升高细胞外液的离子浓度 B. 促进抗利尿激素的分泌 C. 降低细胞内液的离子浓度 D. 减少细胞外液液体总量 3. 下列有关人体内环境成分的归类，错误的是( ) A．细胞代谢废物类：尿素、二氧化碳等 B．有机大分子类：血浆蛋白、呼吸酶等 C．免疫物质类：抗体、淋巴因子等 D．营养小分子类：葡萄糖、氨基酸等 4. 图表示反射弧结构，相关叙述正确的是( ) A．①是效应器，⑤是感受器 B．刺激②处，兴奋时膜电位为外正内负 C．兴奋在③处的传递是单向的 D．剪断②后刺激④处，能发生反射 5. 以枪乌贼的粗大神经纤维做材料，测定其受刺激后的电位变化过程。如图中箭头表示电流方向，下列说法错误的是( ) A．在a点左侧刺激，依次看到现象的顺序是4、2、4、3、4 B．在b点右侧刺激，依次看到现象的顺序是4、3、4、2、4 C．在a、b两点中央刺激，依次看到现象的顺序是4、1、4 D．在a、b两点中央偏左刺激，依次看到现象的顺序是4、3、4、2、4 6．兴奋在两个神经元之间传递时，以下生理活动不会发生的是( ) A．生物膜的融合和转化 B．钠、钾离子的跨膜运输 C．ATP的合成和分解 D．信号分子与突触前膜上受体的识别和结合 7．麻醉药物通过阻断神经冲动的传导(或传递)，产生止痛效果。现有3种化学物质，甲能抑制细胞膜外带正电的离子进入细胞内；乙能加速细胞膜内外电位变化；丙能抑制细胞分泌或释放递质。在不考虑副作用的情况下，适合用作麻醉药的是( ) A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
福建省三明市第一中学2018-2019学年新高一衔接 班语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、选择题 1. 下面的词语，从词性上看，分类正确的一组 是：（） ①管理②治理③昨天④推测⑤汉语⑥应该⑦清楚⑧宽阔⑨减少⑩懒惰A．①②⑤/③⑥⑦⑧/④⑨/⑩ B．③⑤/①②④⑥⑨/⑦⑧⑩ C．①③⑤⑦/②④⑥⑧/⑨⑩ D．①②⑤⑥⑨/③⑦⑧/④⑩ 2. 判断下列加点词的词性（） 1) 我在北京。 2) 游击队员们战斗在华北平原。 3) 海燕在高傲地飞翔。 4) 我们在党的关怀下成长。 A．动词副词介词介词B．动词副词副词介词 C．介词动词副词介词D．动词介词副词介词 3. 对划线的词性分析不正确的一项是：（） A．云霞升起来了。（助词） B．他抑制不住工作的热情。（助词） C．这是很清楚的。（副词） D．我在房间里读书。（动词） 4. 下列短语归类有错的一项是：（） A．并列：听说读写思想感情光荣而艰巨轻松愉快 B．偏正：新的语法大操场上跟我们学非常激动 C．动宾：复习短语洗热水擦干净送我一首小诗 D．补充：热起来做下去疼得发紫读两遍 5. 选出与“愚公移山”同类结构的一项：（） A．大江两岸B．温故知新C．学习计划D．襟怀坦白
6. 下列句子中用主谓短语作谓语的是（） A．我觉得苏州园林是我国各地园林的 标本。 B．冰凉的河水呛得我好难受。 C．苏州园林布局幽雅。D．人人都过幸福生活是我们美好的心愿。 7. 结构上全是动宾短语的一组是：（） A．纯洁高尚全面衡量热烈响应热切希望 B．分析成分巩固胜利战胜敌人散发香气 C．灿烂异彩重放光明热情鼓励放射光芒 D．感觉良好完全彻底修饰限制搭配适当 8. 选出对下边句子成分分析正确的一项（） 十几年来，延安机场上送行的情景时时出现在眼前。 A．这个句子的主语中心语是“情景”，谓语中心语是“出现”，宾语是“在眼前”。 B．这个句子的主语中心语是“延安机场”，谓语中心语是“出现”，补语是“在眼前”。 C．这个句子的主语中心语是“情景”，谓语中心语是“出现”，补语是“在眼前”。 D．这个句子的主语是“十几年来”，谓语是“延安机场送行的情景常常出现在眼前”。 9. 选出对下边复句类型判断正确的一项（） 她不是“苟活到现在的我”的学生，是为了中国而死的中国的青年。 A．并列复句B．选择复句C．转折复句D．因果复句 10. 选出没有语病的一句（） A．在同学的帮助下，我改正并认识了自己的错误。 B．同学的帮助，使我认识并改正了自己的错误。 C．在同学的帮助下，使我认识并改正了自己的错误。 D．同学的帮助，使我改正并认识了自己的错误。 11. 下面加点字注音完全正确的一项是（） A．竦峙（shì）崎岖（qū）莽莽榛榛 （zhēn）浅草才能没马蹄（mò） B．磬石（pán）崔巍（wēi）千山万壑 （hè）著我旧时裳（zhù） C．山麓（lù）峰峦（luán）山崩地裂 （bēng）金樽清酒斗十千（dóu）
福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第 一次月考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，，则（） A．AüB B．BüA C．D． 2. 下列说法正确的是（） A．N中最小的数是1 B．若，则 C．若，，则最小值是2 D．的实数解组成的集合中含有2个元素 3. 下列关于空集的叙述：①；②；③.正确的个数为（） A．B．C．D． 4. 已知U={2，3，4，5，6，7}，M={3，4，5，7}，N={2，4，5，6}，则 （） A．4，6 B． C．D． 5. 下列命题为真命题的是（） A．若，则B．若，则 C．若，则D．若，则 6. 设，.则“”是“”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件
7. 已知正实数满足.则的最小值为（）A．B．C． D． 8. 已知，关于的一元二次不等式的解集为 （） A．，或B． C．，或D． 9. 设恒成立，则实数的最大值为（） A．2 B．4 C．8 D．16 10. 已知，且A中至少有一个奇数，则这样的集合A共有（）A．11个B．12个C．15个D．16个 二、多选题 11. 下列命题中，真命题的是（） A．的充要条件是 B．，是的充分条件 C．命题“，使得”的否定是“都有”D．“”是“”的充分不必要条件 12. 对任意A，，记，并称为集合A，B的对称差.例如，若，，则，下列命题中，为真命题的是（） A．若A，且，则 B．若A，且，则 C．若A，且，则 D．存在A，，使得
2016-2017学年福建省三明市清流一中高三（上）期中物理试卷 一、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对得不全的得3分，有选错的得0分． 1．在赤道平面内绕地球做匀速圆周运动的三颗卫星m1、m2、m3，它们的轨道半径分别为r1、r2、r3，且r1＞r2＞r3，其中m2为同步卫星，若三颗卫星在运动过程中受到的向心力大小相等，则（） A．相同的时间内，m1通过的路程最大 B．三颗卫星中，m3的质量最大 C．三颗卫星中，m3的速度最大 D．m1绕地球运动的周期小于24小时 2．如图所示，一水平方向足够长的传送带以v l=1m/s的速度沿顺时针方向运动，传送带右端有一与传送带等高的光滑水平面．物块以v2=2m/s的速度水平向左滑上传送带后，对物块的运动，下列判断正确的是（） A．最终从传送带左端滑落 B．将以1m/s的速度返回光滑水平面 C．先向左匀减速后向右一直匀加速并回到光滑水平面 D．若增大v l，物块向左运动的位移将减小 3．如图所示，墙上有两个钉子a和b，它们的连线与水平方向的夹角为37°，两者的高度差为L．一条不可伸长的轻质细绳一端固定于a点，另一端跨过光滑钉子b悬挂一质量为m1的重物．在绳ab段中点c有一固定细绳套．若细绳套上悬挂质量为m2的钩码，平衡后绳的 ac段正好水平，则重物和钩码的质量比为（） A．B．2 C．D． 4．如图所示，质量为2kg和3kg的A、B两物体叠放在水平地面上，劲度系数为25N/m的水平轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A物体相连且处于原长状态．A与B之间、B与地面之间的动摩擦因数均为0.5．设A、B之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g取10m/s2．现用一水平推力F作用于物体B上使B缓慢地向墙壁移动，当移动0.2m时，水平推力F的大小为（）
福建省三明第一中学2021-2022高二英语上学期第一次月考试题 （考试时长：120分钟；满分：150分） 本试卷由四个部分组成，其中第一、二部分和第三部分的第一节为选择题，第三部分的第二节和第四部分为非选择题。 考生注意：答题时，请将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。 第一部分听力理解（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共 5 小题；每小题 1.5分，满分 7.5 分) 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the man probably go to the doctor? A. This afternoon. B. This evening. C. Tomorrow morning. 2. What are the speakers mainly talking about? A. Jason’s future. B. Their opinions of Jason. C. The education Jason received. 3. What will the woman do today? A. Visit a doctor. B. Do an experiment. C. Attend a lecture. 4. Where is the man’s envelop e now? A. At the front desk. B. In his own room. C. At the post office. 5. What did Alice ask the man to do? A. Borrow some magazines for her. B. Give some magazines back to her. C. Return some magazines to the library. 第二节 (共 15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分) 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中
2020年福建省三明市直属教师招聘条件及报考人数 在应聘教师岗位的过程中，第一时间了解教师招聘考试信息内容，找到合适于自身的岗位，根据教师招聘信息内容提前做好相关准备，才能为考上教师提供前提保障。以下是福建教师招聘考试网为同学们整理的2020年福建省三明市直属教师招聘条件及报考人数，希望能对大家有所帮助！ 一、报考条件及要求 （一）报考条件 1.具有中华人民共和国国籍； 2.遵守中华人民共和国宪法、法律、法规； 3.遵守纪律、品行端正，具备良好的职业道德； 4.具备招聘岗位所需的学历、专业、教师资格及岗位要求的其他条件； 5.适应招聘岗位所要求的身体条件； 6.年龄18周岁以上、35周岁以下(1984年3月16日至2002年3月16日期间出生，下同)，部分岗位对年龄有特殊要求的，以具体招聘岗位中要求的年龄为准。 （二）不得报考或取消聘用资格的情形 1.曾因犯罪受过刑事处罚或曾被开除公职的人员； 2.受党纪政纪处分期间或者未满影响期限以及涉嫌违纪违法正在接受有关部门调查尚未作出结论的人员; 3.在各级公务员或事业单位招考中因违纪违规行为被记入诚信档案且记录期限未满的人员； 4.聘用后即构成应回避关系的人员；
5.被列为失信被执行人且尚未履行义务的人员； 6.福建省在编教师、普通高等院校在读非应届毕业生、现役军人、以及法律、政策规定不得聘用为事业单位工作人员的其他人员。 （三）具体要求 1.岗位要求的“全日制普通高校学历”，是指报考者通过参加国家统一招生考试，录取于经教育部批准的具有普通高等教育招生资格且执行国家普通高等教育统一招生计划的高等院校，并按教学计划完成学业后所取得的国家承认的学历。报考者填报的专业、学历（学位）层次须存在对应关系，并与报考岗位所需专业，学历（学位）层次相匹配，与本人毕业证书上的专业名称、学历（学位）层次相一致。 留学归国人员、香港或澳门地区学习人员，需提供教育部留学服务中心出具的《国外学历学位认证书》、《香港、澳门特别行政区学历学位认证书》或福建省人事行政部门出具的《留学回国人员身份认定审核表》、《港澳地区学习人员身份认定审核表》。通过国内院校与国外院校联合办学而取得国内学历、学位的应聘人员，应由国内院校出具相关证明；取得国外学历学位的，需提供教育部留学服务中心出具的《联合办学学历学位评估意见书》或《联合办学学历学位认证书》。 2.本次招聘按照《福建省机关事业单位招考专业指导目录(2019年)》(以下简称《专业指导目录》)进行专业条件的设置和审核，报考者可以通过三明市教育信息网查询。专业条件设置为“××类”的岗位，报考者所学专业应与《专业指导目录》中“××类”所列的某一专业一致；专业条件设置为具体专业名称的岗位，报考者所学专业与所列专业一致者方可报考；取得双学历(位)的报考人员可以选择符合招聘岗位专业条件的任一学历(位)报考(有学位要求的，其学历、学位均须与招聘岗位要求的专业条件对应)；报考者专业的确认，以毕业证书所署的专业名称为准。 3.报考者的学历应在中国高等教育学生信息网(简称学信网)上可查询认证；有学位要求的，应在中国学位与研究生教育信息网(简称学位网)上可查询认证。根据《关于在全省高校毕业生中试行“双学位”“双专业”教育的意见》(闽教高〔2009〕9号)，经修读达到毕业条件并获得“双学位”、“双专业”证书的报考者，其“双学位”、“双专业”所对应的学历学位，应在福建省教育厅门户网站上“便捷查询”栏目的“双学位双专业”可查询认证。学历认证材料，应在面试前资格复核时与其他材料一并提交招聘单位审核。 4.报考者的学历(学位)、资格条件或相关资历要求的计算，截止时间为2020年3月16日，通过考试但未取得证书的，须在面试前资格复核时，提供由相关部门出具的成绩单及是
三明一中2018-2019学年上学期第二次月考 高一数学试卷 （考试时间：120分钟满分：100分） 第I 卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把答案填在答题卷相应的位置上． 1．已知集合{}4,3,2,1=A ,{}6,5,2,1=B ,则= B A A ．{}2,1B ．{}4,3 C ．{} 6,5D ．?2．设2log 3=a ，3log 2.0=b ，2.05 =c ，则A ．c b a <福建省清流一中2020┄2021学年高一上学期第二阶段期中考试 英语试题
清流一中2020┄2021学年上学期期中高一英语科 模块（一）考试试卷 考试时间120分钟，总分100分） 第一部分：听力（共两节，满分20分） 做题时，先将答案划在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话仅读一遍。 1. How will the man go to the concert hall？ A. By taxi. B. By car. C. By bus. 2. What will the woman do next？ A. Buy some gifts. B. Clean the house. C. Cook dinner. 3. What time is it now？ A.7:15. B.7:30. C.7:50. 4. When did the man reach the classroom？ A. Ten minutes after the class began. B. Ten minutes before the class began. C. When the class was over. 5. What did Tom do？ A. He lost his friend’s iPod. B. He lent a new iPod to his friend.
C. He borrowed a new iPod from his friend. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. What does the woman think of Clint Eastwood？ A. Humorous. B. Boring. C. Handsome. 7. Who is in the movie Rebel Without a Cause？ A. Harry. B. Clint Eastwood. C. James Dean. 听下面一段对话，回答第8至第10三个小题。 8.What are the speakers mainly talking about？ A. Stopping smoking. B. A law banning cigarettes. C. Bad effects of smoking. 9.What may happen to the man if he stops smoking？ A. Be more healthy. B. Chew his nails. C. Gain weight. 10.What does the woman want to do next？ A. Smoke. B. Watch a match. C. Help the man stop smoking. 听下面一段对话，回答第11至第13三个小题。 11. Who doesn’t like French？ A. The boy. B. Jane. C. The girl. 12.Why doesn’t the girl like physics？
三明一中2020-2021学年上学期第二次月考 高一数学试卷 （考试时间：120分钟满分：150分） 第Ⅰ卷 一、单项选择题：（本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的．） 1．已知集合{}1A x x =<∣，{} 31x B x =<∣，则下列选项正确的是（ ） A ．{} 1A B x x ?=>∣ B ．A B R ?= C ．{} 0A B x x ?=<∣ D ．=A B φ? 2．设角α的始边为x 轴非负半轴，则“角α的终边在第二、三象限”是“cos 0α<”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 3．若方程2log 5x x =-的解所在的区间是（ ） A ．()1,2 B ．()2,3 C ．()3,4 D ．()4,5 4．函数()()log 01|| a x f x x a x = <<的图象大致为（ ） A B C D 5．已知1tan 3α=-，则2cos sin cos ααα -+的值为（ ） A ．3- B ．34- C ．43 - D ． 3 4 6．设0.3 45a ??= ???，0.2 54b ?? = ???，125log 4 c =，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．b c a >> B ．a b c >> C ．c b a >> D ．b a c >> 7．中国的5G 技术领先世界，5G 技术的数学原理之一便是著名的香农公式：2log 1S C W N ? ? =+ ??? ． 它表示：
在受噪声干扰的信道中，最大信息传递速度C 取决于信道带宽W 、信道内信号的平均功率S 、信道内部的高斯噪声功率N 的大小，其中叫做信噪比．当信噪比较大时，公式中真数中的1可以忽略不计．按，照香农公式，若不改变带宽W ，而将信噪比S N 从1000提升至8000，则C 大约增加了()lg 20.3010≈（ ） A ．10% B ．30% C ．60% D ．90% 8．已知函数() 22log log a a y x x =-+对任意10, 2x ?? ∈ ??? 时都有意义，则实数a 的范围是（ ） A ． 11322a ≤< B ． 11322a << C ．1 12 a << D ．11322 a ≤≤ 二、多选题：本题共2小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要 求，全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 9．已知函数()sin f x x =，下列说法中正确的是（ ） A ．()f x 既是偶函数，又是周期函数 B ．()f x 的最大值为 2 C ．()y f x =的图象关于直线2 x π = D ．()y f x =的图象关于(),0π中心对称 10．实数a ，b 满足2510a b ==，则下列关系式不正确的有（ ） A ． 111a b += B ． 212a b += C ． 12 2a b += D ． 1212 a b += 11．设0a >，0b >，则下列不等式中一定成立的是（ ） A ．a b ++ ≥ B ． 2ab a b ≥+C 22 a b ≥+ D ．()114a b a b ??++≥ ?? ? 12．已知()()()52 log 1,1 22,1 x x f x x x ?-
一默写:10分 １、《登高》的主旨句（表现诗人忧国伤时）的句子是: ， 。 ２、《蜀道难》中写出水石相激、山谷轰鸣的惊险场面的句子是： ， 。 3、《师说》中,士大夫之族以地位官职为借口拒绝从师学习的语句是： , 。 4 二论述文本阅读（自然科学类）9分 阅读下面的文字，完成7-9题 联觉，是指各种感觉之间的相互联系和影响，是一种感觉兼有另一种感觉的心理现象.联觉最常见的现象 时通过温度、形状、气味、声音或味道感知色彩.比如，红、橙、黄。类似于太阳和烈火的颜色，往往引 起温暖感，是一种暖色.蓝、青、紫，类似于碧空和寒水的颜色 ,常常引起寒冷感，是一种冷色。前者是进色,给人向前方突出的感觉；后者是退色，给人向后方退让的感觉.色调的浓淡也使人产生远近之感：深色 调使人感到近些,浅色调让人感到远些。 联觉是一种真实稳定的感受。最初,人们认为联觉不过是对儿时的认知记忆和联想。也有人认为，当 一个人说数字5是红色、数字６是绿色的时候,这种联觉描述是一种比喻形式。但是,都无法解释为什么只 有一部分人拥有联觉能力。于是,科学家开始提出也许这种现象可以从生物学上得到解释。有研究者认为 ，这种紊乱现象是由大脑中最原始的边缘系统，或者说主管情绪的大脑区域造成的异常活动。这是一种
所有人都会产生的现象，只不过一些人对此有意识。西班牙实验心理学研究员阿莉西亚·卡列哈斯说：“建立在客观数据基础上的所有理论都认为,联觉现象是因大脑不同区域之间存在额外联系而造成的。 利用磁共振进行的研究似乎可以证实以下的假设:对于正常人来说，当看到数字和字母是,大脑中与形状处理相关的平层区域就会被激活。但如果是一位拥有联觉恩呢管理的人，除了上述区域外，与颜色认知相关的V4区域也同时被激活。科学家们认为,联觉者的大脑区域间可能存在更加广泛的联系，毗邻区域间的互相沟通比正常人更加活跃。这种互相联系可能存在于所有人的大脑中，但只有联觉者的被激活. 人们普遍存在一种疑问,即为什么只有一部分人会发生连觉现象。一些人用基因来解释这个问题。有研究者已经注意到,如果一个家族中有一人具有联觉能力，那么很可能会出现更多这样的人。研究结果显示，4２%的联觉者在家谱的同一等级种有一位亲属具有同样能力。 科学研究指出，联觉现象大多出现在教学较差的人身上，此外，左撇子、方向感较差以及有过预知经历的人也通常会出现联觉现象。也有人认为，联觉你呢管理与一个人的创造力有关，许多著名的科学家和艺术家都具备联觉能力。 联觉现象对于人类认识和意识行为的研究,具有特殊意义.许多专家指出,使声音和物体形状之间建立联系的能力可以成为语言和抽象思维发展的一粒种子。 7．下列关于“联觉”的表述，正确的一项是 3分 A.联觉现象因大脑不同区域之间存在额外联系而造成,联觉者的大脑区域间存在广泛的联系，毗邻区域间的互相沟通比正常人更加活跃。 B.利用磁共振进行的研究已经证实：拥有联觉能力的人,除了看到数字和字母时,大脑中与形状处理相关的皮层区域会被激活外，与颜色认知相关的V４区域也同时被激活。 Ｃ.联觉是许多科学家和艺术家都有的能力，左撇子、方向感较差以及有过预知经历者也通常会出现联觉现象。