初四化学酸碱盐专项练习
化学酸碱盐（一)
1.今有失去标签得盐酸与硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C、硝酸银溶液
D、氯化钡溶液
2.实验室制二氧化碳选用得酸最好就是
A、稀硫酸
B、稀盐酸Ｃ、稀硝酸Ｄ、浓硫酸
3.盐酸可用于除去金属表面得锈，这就是因为盐酸
A、具有吸水性
B、能跟碱反应
C、能跟金属反应
D、能跟金属氧化物反应
4.等质量得下列金属,与足量得稀盐酸反应产生氢气最多得就是
A、铁
B、锌
C、铝
D、镁
5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀,又无气体放出，且溶液显无色得就是
A、Nａ2CO３Ｂ、AgNO3C、MｇO D、Cu(OH)2
6.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红得就是
A、氢氧化钠溶液
B、稀盐酸
C、食盐水
D、石灰水
7.人体胃液里得胃酸,就是胃壁细胞分泌出来得物质，可以帮助消化，胃酸得主要成分就是
A、碳酸
B、硫酸
C、硝酸
D、盐酸
8.要完成下列变化,能通过稀硫酸一步反应实现得就是
Ａ、Cu→CuSO4Ｂ、Ａl2O３→Al2（ＳO4)3Ｃ、Fe2O3→FｅSO4Ｄ、Fe→Fe2(SO４)３9.能除去HNO3中少量得盐酸得试剂就是
Ａ、NaＯH Ｂ、AｇＣl C、ＺnＤ、AｇNO3
10.只有一种试剂可直接将NａＣl、Na2CＯ3、AgNO3三种无色溶液区别开得就是
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、酚酞试液
D、蒸馏水
11.下列物质中,能将稀硫酸与氢氧化钠溶液区分开得就是
Ａ、食盐水B、酚酞试液C、蒸馏水D、硝酸钾溶液
12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液得就是
A、Fｅ
B、Zn
C、Cｕ（OＨ)２
D、NaＯＨ
13.下列固体物质分别放入足量得稀硝酸中,固体物质不能消失得就是
Ａ、氧化铜Ｂ、氢氧化铜C、硫酸钡D、碳酸钠
14.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别得就是
A、Ｎａ2SＯ４、BａCl2、ＫNO3
B、NaOH、Ba(OH)2、Ｋ２CO3
C、NaＮO3、Ｂa(OH)2、NａCl Ｄ、NaOH、NaＮO３、BaCl2
15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们得共同变化就是
A、颜色发生变化
B、发生化学变化
C、质量减少Ｄ、溶质得质量分数减少
16.试管内壁附着得下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去得就是
A.盛放石灰水后留下得白色固体Ｂ、用足量氢气还原氧化铜后留下得红色物质
C、用一氧化碳还原氧化铁后留下得黑色物质
D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下得红褐色固体
17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤,不能将混有得杂质除净得就是
A.铜粉中混有少量得铁粉
B.Na２SO4中混有少量得CaCＯ3
C.NaCｌ中混有少量得Na２ＣO3
D.炭粉中混有少量得镁粉
18.用稀盐酸与酚酞试液在白纸上画图,晾干后得白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
A、过量烧碱溶液
B、适量稀硫酸溶液
C、过量稀盐酸溶液
D、适量硝酸钾溶液
19.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应得就是
A.硫酸Ｂ.石灰石 C.生石灰Ｄ.氧化铁
20.相同质量得下列物质，跟盐酸反应产生CＯ2,最多得就是
Ａ.Na２CＯ3B．BaCO3C．K２CＯ3 D.MgCO３
21.下列溶液放入锌片,一段时间后取出,能使锌片质量增加得就是
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液C．硝酸银溶液Ｄ．氯化镁溶液
22.已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有得物质就是
A.CuＳO4B．CaO C.ＺnSO４D．Cu(OH）2
23.下列物质中,能由金属与盐酸反应直接制取得就是
A.ＦeCl3
B.ＡgClＣ.CuCl２Ｄ.FeCl2
24.将混有少量氧化铜粉得铁粉放入盛有稀硫酸得烧杯中,充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有得物质就是
A．Ｈ2SＯ4 B.CuSO4与FｅSO4 C.H２ＳO4与FｅSO４ D.FeSO４
25.下列关于酸得性质得叙述,正确得就是
Ａ．酸得水溶液得pH都小于7 Ｂ.酸能跟所有得金属都发生置换反应
C.酸都具有刺激性气味
D.酸能跟各种盐发生复分解反应
26.将锌粉放入含有Mｇ（NＯ3)２、Cu(NO3)2、AｇNO3三种溶质得混合溶液中,充分反应后,过滤,得不溶物与滤液;向
滤液中滴加稀盐酸,无明显现象。由此可知析出得不溶物中一定含有
Ａ.Cu、Ag B．ＡｇＣ．Mg、Cu、Ag D.Cu
27.在无色透明得溶液中,加入AgＮO３后，有白色沉淀生成,则对原溶液得叙述正确得就是
Ａ.原溶液中一定只含有Ｃl- B.原溶液中可能含有Cl-与其她离子
C.原溶液只含有CO３2-
D.原溶液中可能含有OH-
2９、人被虫咬(甲酸),痛痒难忍,涂抹下列哪种物质可以缓解
A、肥皂水B．醋Ｃ.酒精Ｄ．食盐水
化学(酸碱盐-－-2)
1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体就是
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、氢气
D、氧气
1.下列物质中,不能与硫酸反应得就是
A、Cu
B、CuO Ｃ、Ｃu(OH）２D、Na2CO３
2.要完成下列变化,一步即可实现得就是
①ＣuＯ→Cu(ＯH)2②Fe2Ｏ3→FeＣｌ3 ③CaO→Ca (OH）2
A．①②③ B.①② C.②③Ｄ．①③
3.在Ｍ+H2ＳO4(稀)→Ｆe２(SＯ4)３＋Ｎ(Ｍ、N分别代表一种物质)反应中,M可能就是下列物质中得①Ｆe;②Ｆe２O3;
③Ｆe(OH)３;④FeCl２
A.①②
B.②③
C.①②③Ｄ.全部
4.下列气体中,能够用氢氧化钠作干燥剂得就是
Ａ、ＣO2B、HＣl Ｃ、H２D、ＳO2
5.下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生得
A、石灰石与盐酸
B、Ｆｅ2Ｏ３＋ＨClＣ、Ba（ＯH)２+H2ＳO4D、ＮaOＨ+HC ｌ
6.某一无色溶液具有下列性质:①使无色酚酞试液变红;②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀;③与碳酸钠溶液反应产
生白色沉淀。此溶液就是
A、氢氧化钠溶液Ｂ、澄清石灰水C、氯化钙溶液D、盐酸
7.在袋装饼干得包装中,常装有一小包干燥剂,该干燥剂得主要成分就是
Ａ、石灰石B、生石灰Ｃ、熟石灰D、烧碱
8.下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多得就是
A、NａHCO3
B、NａOH
C、Al(OＨ)3
D、墨鱼骨粉(含CａＣO３)
9.石灰浆抹墙,逐渐变硬得原因就是
Ａ、Ｃａ(OH)２与空气中得氧气反应生成CａCO3Ｂ、石灰浆中水分挥发了,变干
C、Ca(OH)2日久分解成CaＯ
D、Cａ(ＯH）２与空气中得CO2反应生成CaCO3
10.下列反应无明显现象得就是
A、CｕO+HCｌＢ、Cu(OH)2+H2SＯ4C、NaＯH+HCl D、CO２+Cａ(OH)2
11.下列化学变化不能通过一步反应实现得就是
A、Ｆe→FeSO4
B、Ｎａ2ＣO3→CaＣO3
C、Fｅ→Fｅ(OH)3Ｄ、Mg（NO3）２→Mg（OＨ)2
12.下列碱，在农业上用来中与酸性土壤与配制波尔多液得就是
A、NaOHＢ、Ba(OH)２C、ＫOH D、Cａ（OH)２
13.鉴别石灰水与氢氧化钠溶液,应选用得试剂就是
Ａ、石蕊试液B、酚酞试液C、碳酸钠溶液D、氯化钡溶液
14.下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序得就是
Ａ、铜、银、硝酸锌溶液B、锌、银、硝酸锌溶液
Ｃ、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D、锌、铜、银、稀硫酸
15.A、B、Ｃ三种金属,根据下列反应式中得关系：
A+B(ＮO3)2=A(NO３）2+B Ｃ＋B(NO3）２= C（NO3)2+Ｂ
Ａ+H2SO4=ASO4+Ｈ2↑C＋H２SO4→不反应
试推断三种金属得活动性顺序为
Ａ、Ａ>B>C B、A>Ｃ>B Ｃ、B＞C＞A D、Ｃ>A＞B
16.欲判断三种金属X、Y、Ｚ得活动性顺序,没有必要验证得结论就是
A、Y能置换X盐溶液中得Ｘ
B、Ｘ能置换酸中得氢
C、Y能置换酸中得氢Ｄ、Z不能置换酸中得氢
17.已知有三种金属X、Y、Z,能发生如下反应:
⑴X＋Ｈ２SO4=XSＯ4＋H2↑;⑵X+Z（NＯ3)2=X(NO3）2+Z; ⑶Y＋X(NO3)２=Ｙ(NO3)2＋X
则对三种金属活动性顺序排列正确得就是
Ａ、Y>X＞Z B、Y>Z>XＣ、X>Ｚ>ＹD、Z＞Y>X
18.二氧化碳饱与溶液得pＨ=５、6,酸性比其强得雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得雨水得ｐH=4,B地测得雨水
得ｐH=6、6,则
A.Ａ地就是酸雨
B.B地就是酸雨
C.均就是酸雨
D.都不就是酸雨
19.下列与我们生活相关得各物质溶液,近似中性得溶液有
A、葡萄汁
B、牛奶Ｃ、鸡蛋清D、唾液
20.某种消化药片得有效成分为氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起得疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用得过程中，胃液得pH
变化得情况就是
ＡＢC D
21.下表就是一些食物得近似pH,对于胃酸过多得病人，空腹时最宜食用得食物就是
选项 A B Ｃ D
食物苹果葡萄玉米粥牛奶
pH ２、9~3、3 3、5~4、5 6、8~8、0 6、3～６、
6
A、苹果
B、葡萄
C、玉米粥
D、牛奶
22.小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸用氢氧化钠溶液与玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。再将
其悬挂于铁架台上,并在滤纸得下方放置一盛有某溶液得烧杯,过一会儿,发现红色得字消失,则滤纸上得指示剂与烧杯中得溶液分别就是
A、酚酞试液，浓氨水Ｂ、酚酞试液,浓盐酸
C、石蕊试液,浓氨水
D、石蕊试液,浓盐酸
23.利用无色酚酞试液可以鉴别得一组溶液就是
A、BaCl2、H2ＳO4、ＨＣl
B、NaＯH、ＫOH、HCl
C、K２CO3、Na２ＣO３、HCl
D、N
ａCｌ、NaOH、HＣl
24.向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液,都能使溶液变红色得一组就是
Ａ、HCl与NaOH B、Ba(OH)2与Ca(ＯH)2 C、NaCl与Nａ2ＳO4 D、ＨＮO３(稀)与H2SＯ4(稀) 25.只用一种试剂就能将澄清得石灰水、稀硫酸与食盐水三种物质区分开,这种试剂就是
Ａ、石蕊试液B、酚酞试液Ｃ、BａＣl2溶液D、氯化钠溶液
26.滴有酚酞得Ba（OＨ)2溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍为红色得就是
A、HCl
B、ＨNO3
C、CＯ2
D、Na2SO４
27.有一硝酸铵样品，其中含硝酸铵98％,则样品中氮元素得质量分数就是
A、３5%
B、３4、3%
C、１7、2% Ｄ、1６、8%
28.某不纯得硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31、５%，则该硝酸铵得纯度就是
A、34、3%
B、6５、7%
C、90%
D、96%
29.在CuＣl2与MgCl2得混合溶液中,加过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上得物质就是
A、CｕＢ、Cu与Zn Ｃ、Cu与MｇD、Zn、Ｍg与Cu
30.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCｌ2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐与水；丙能跟
盐酸反应生成盐与水;丁呈中性并能跟CaＯ反应生成碱。则下列推断不正确
．．．得就是
Ａ、甲可能就是MgＳO４B、乙一定就是H2SＯ４
C、丙可能就是NaＯH?
D、丁一定就是H2Ｏ
31.某溶液由NａOH、HＣl、稀H2SO4与MgCl2中得一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba（OH)2溶液,产生沉淀得
质量与加入Ba(ＯH)2溶液体积得关系如右图所示。该溶液中不可能存在得物质就是
A.NaOH与HＣl ?
B.稀H２SO４与MgCｌ２
Ｃ.HC ｌ稀H 2SO ４ D.Na ＯH 稀H ２SO 4
32. 有4种不纯N ａ２C Ｏ3样品分别含有下列杂质,且杂质得质量分数相同。若取等质量得4 种样品分别与足量等质量
分数得盐酸反应,耗盐酸最多得就是
A.N ａHCO 3
B.Ca ＣＯ３
C.K 2CO 3
D.ＭｇCO 3
33. 天原化工厂就是氯碱工业得现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱与食盐水,在电解前要除去杂质(氯化钙、氯化镁、
硫酸镁),所加入得试剂有①氯化钡溶液;②盐酸;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列各组中,加入次序正确得就是
A 、 ①③④② Ｂ、 ①④②③ C 、 ①③②④ Ｄ、 ③④①②
34. 、 对于化学反应A ＋B=Ｃ+D ，下列说法中错误得就是
A. 若生成物C 与D 分别就是盐与水,则反应物可能就是酸与碱
B. 若A 与C 就是单质，B 与D 就是化合物，则该反应一定就是置换反应
C. 若Ａ就是可溶性碱,Ｂ就是可溶性盐，则C 、D 可能就是两种沉淀
D. 若A 、B 各取1０ g 混合,使其充分反应,则Ｃ、Ｄ质量得总与一定等于20 g
35. 甲、乙、丙、丁四种化合物,均由Na 、H 、O 、S 中得两种或三种元素组成,它们可发生如下反应:甲+Ba(N Ｏ3)２→盐
＋盐;乙＋NaOH →盐+水;丙+H Ｃl →盐＋水;丁＋CaO(或C Ｏ2) →碱(或酸)，则下列判断正确得就是
A 、 甲可能就是Na 2SO 4,乙一定就是H ２SO 4
B 、 乙可能就是H ２S Ｏ4,丙一定就是ＮaOH
C 、 甲可能就是Na 2ＳO ４,丙一定就是Ｎa ＯH
D 、 乙可能就是H ２S Ｏ4,丁一定就是水
36. 在氧化铜与铁粉得混合物中加入一定量稀硫酸并微热,反应停止后，过滤除去不溶物,向滤液中插入一薄铁片,观察不
到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断,以下结论正确得就是
A. 滤出得不溶物中只有铜,不可能含有铁
B. 滤出得不溶物中只有铁,不可能含有铜
C. 滤出得不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
D. 滤液中一定含有ＦeSO ４，也可能含有FeSO 4与H 2SO 4
37. 不纯得锌(含杂质金属Ｍ)与不纯得铁（含杂质金属N)各6 ｇ,当它们与足量得稀硫酸反应到不再产生氢气为止,得
到得氢气都就是0、2 g,则Ｍ、N 分别就是
A 、 Mg 、Cu
B 、 Fe 、A ｌ Ｃ、 Ａl 、Ｍｇ D 、 Ｃｕ、Mg
38. 符合下列物质变化要求得甲就是
甲乙丙丁甲
A 、 Cu Ｂ、 Ｚn C 、 Mg D 、 Cu Ｏ
39. 下列化学方程式能表示所述事实得就是
A. 服用含Al(ＯＨ）3得药物治疗胃酸过多 Al(ＯH ）3+HCl=AlCl 3+3H ２Ｏ
B. 工业上用一氧化碳与赤铁矿(主要成分就是氧化铁)炼铁 3ＣＯ＋F ｅ2O 3＝2Fe ＋3CO 2
C. 除去铁器皿表面得铁锈 Fe 2Ｏ3+3H ２ＳO 4=F ｅ２(SO 4)３+3H 2O
D 、 除去盐酸中含有得少量硫酸 Ｈ2SO 4+Ba(ＮO 3)2=B ａSO ４↓+２HN Ｏ３
40. 把铁粉、锌粉放入硝酸银与硝酸铜混合液中,充分反应后过滤,滤出得金属中一定含有
A 、 Fe
B 、 Ｃu
C 、 Ａg
D 、 C ｕ与Ag
41. 要使右图装置中得小气球鼓起来,则使用得固体与液体可以就是
①锌与稀硫酸;②石灰石与盐酸;③氯化钠与水;④氧化钙与水
A 、 ①②③ Ｂ、 ①②④
C 、 ②③④
D 、 ①③④
42. 只用一种试剂就可鉴别稀Ｈ２SO 4、Na ＯH 与Ca(OH)2三种溶液,这种试剂就是
A、碳酸钠溶液
B、氯化钡溶液
C、石蕊试液
D、酚酞试液
43.由Na、S、O、H中得2种或3种元素组成4种化合物,甲能与BａCｌ２反应生成盐与盐;乙能与NaＯH反应生成盐
与水;丙能与HCl反应生成盐与水;丁就是中性,与CaＯ与CO2化合分别生成碱与酸,则下列推断错误得就是
Ａ、甲可能为Na2SO4B、乙一定为H2ＳＯ4Ｃ、丙可能为NａOH D、丁一定为H２Ｏ
44.固体NaOＨ因能与空气中得CＯ2反应而含有杂质,现要配制纯净得NａOH溶液,其实验操作得主要过程应就是
A、溶解→加适量盐酸并加热
B、溶解→加适量BaCl２溶液→过滤
C、溶解→加适量CａＣl２溶液→过滤
D、溶解→加适量Ｃａ(OＨ）2溶液→过滤
45.过氧化氢(H2O2)可以按下式分解:２H2O2２H２O＋Ｏ2↑。若将H2O２、MnO2、CaＯ、MgＣl2混合后,可能发生得反
应有
A、２个Ｂ、3个C、4个D、５个
46.用含杂质(杂质不溶于水,也不跟稀硫酸反应）得锌粒1０ｇ跟５0 ｇ稀硫酸(足量)完全反应后,滤出杂质,滤液为56、
3g。则锌粒中锌得质量分数为
A、３2、5%
B、50%
C、60%
D、６5％
47.在制取下列物质得实验设计中理论上正确,操作上可行,经济上合理得就是
A.CｕＣu(NＯ3）２溶液Cｕ(OH)2
B.CaCＯ３ＣaOCa(OH）２NaOH
C.FｅFe2Ｏ3Fｅ2（ＳO4)3
D.CuOCu(OH)２CｕSO4
48.在氧化铜与铁粉得化合物中,加入一定量得稀硫酸，微热，待反应停止后过滤,滤出不溶物后,再往滤液里加入一枚铁
钉,过一会儿将铁钉取出,发现铁钉无变化,则正确得叙述就是
A、不溶物一定就是铜
B、不溶物一定就是铁
C、滤液就是硫酸亚铁溶液
D、滤液就是硫酸铜与硫酸亚铁混合物
49.在A溶液中,逐滴滴加B溶液至过量,能出现如右图所示不会(ｘ轴表示所加得B溶液得体积,y轴表示生成沉淀得质
量)得一组溶液就是
A.A为HＣl,B为NaOH
B.Ａ为Na2CO3,B为Ｈ2SＯ4
C.Ｃ、A为CuSO４,B为KOH x
D.Ａ为Cｕ(OH)2,B为HCl
50.如右图所示,在锥形瓶中盛浓硫酸，打开分液漏斗得活塞,让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产生得现象就是,
产生这一现象得原因就是。
51.实验室有一瓶硫酸与盐酸得混酸,老师让两位学生用化学实验证明这一事实。她们
得操作如下:
试回答:学生＿_＿__＿____＿得操作就是错误得，原因就是________＿_＿________________
52.向下表中得甲物质中逐滴加入相应得乙物质至过量,反应过程中生成气体与沉淀得质量与加入乙得质量关系,能
用如图所示曲线表示得就是
A、①②
B、③④
C、①③
D、②④
53.现有失去标签得自重物质得无色溶液,它们分别就是CａＣl2、AgNO3、Nａ２CO3溶液与盐酸。为了确定四种溶液
各就是什么,将它们任意编号为Ａ、B、C、Ｄ后,两两混合进行如下实验，产生得现象如下表所示:
由上表可推断出A为,Ｃ为。
54、对于化学反应A+B=C+Ｄ,下列说法中错误得就是
A、若生成物C与Ｄ分别就是盐与水,则反应物可能就是酸与碱
Ｂ、若Ａ与C就是单质,B与Ｄ就是化合物,则该反应一定就是置换反应
C、若A就是可溶性碱,B就是可溶性盐，则Ｃ、D可能就是两种沉淀
D、若A、B各取１０ g混合,使其充分反应，则C、Ｄ质量得总与一定等于20 g
５3、甲、乙、丙、丁四种化合物,均由Na、Ｈ、O、S中得两种或三种元素组成,它们可发生如下反应:甲+Ba(ＮO3)2→盐+盐；乙+NaＯH→盐＋水；丙＋HCl→盐+水;丁+CaＯ（或CO2) →碱（或酸),则下列判断正确得就是
A、甲可能就是Na2ＳO4,乙一定就是H2ＳO４Ｂ、乙可能就是H2SO4,丙一定就是NaOH
Ｃ、甲可能就是Ｎａ2ＳO4,丙一定就是NａOH D、乙可能就是Ｈ2SO4,丁一定就是水
55.、如何除去下列物质中得杂质(括号内为杂质），用化学方程式表示式NaCｌ( Na2CO3 )____＿_＿_＿_____＿_＿＿_＿___＿__＿＿__＿_____ Ｎa２SO4(Ｎａ2CO3)＿___＿＿＿__＿____＿＿＿＿＿_＿______＿＿__＿＿__ ＫＣｌ（N Ｈ4Cl) __＿_＿___________＿__＿_＿＿＿＿_______＿_____ KNO3(KOH) ______＿___＿＿＿__＿________＿＿__＿__＿__＿___
Na2ＳO4(NaOH) _＿_______＿____＿___________________＿ NaＣl( Ｎａ2ＳＯ４）_____________＿＿_＿＿__＿＿＿__＿＿＿___＿＿＿___
HCｌ（Ｈ2SO4 )____＿____＿___＿________＿__＿_＿＿＿____＿__ HNO３ (HＣl ） __________＿_______＿
_________＿__＿＿____
NaCｌ(MgCl2) _＿＿___＿____＿__＿___＿__＿___＿＿＿__＿_＿_＿
初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
九年级化学酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04
酸碱盐复习题 一.选择题 1. 下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH,其中显酸性的是（ ） A 洗发精 （pH=8） B 厕所清洁剂 （pH=1） C 洗衣液 （pH=10） D 厨房清洁剂 （pH=13） 2. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗名称是（ ） A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 3. 要完成下列变化，能通过加入盐酸一步反应实现的是（ ） A Cu →CuCl 2 B Al 2O 3→AlCl 3 C Fe 2O 3→FeCl 2 D Fe →FeCl 3 4. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A KNO 3 B (NH 4)2SO 4 C Ca 3(PO 4)2 D CO(NH 2)2 5. 下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ） A Fe 3+ , K + , NO 3- , OH - B H + , Na + , HCO 3- , Cl - C Ba 2+ , NH 4+ , Cl - , SO 42- D Na + ,, K + , NO 3-, , SO 42- 6. 关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ） A 碳酸钙可用作补钙剂 B 纯碱在农业上常用于改良酸性土壤 C 食盐可用于调味和腌菜，鱼，肉，蛋等 D 小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 7. 人的汗液中含有盐分。法医做指纹实验，常用溶液喷洒指纹，你认为 选用的试剂是（ ） A NaCl 溶液 B 酒精 C 碘酒 D AgNO 3溶液
8. 对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的（） A.①和③ B.②和④ C.①、②和④ D.①、②和③ 9. 区别下列各组物质的方法，可行的是（） A 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 10.下列各组括号内除杂志的方法或试剂错误的是（） A Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C C粉中混有CuO（稀硫酸） D CaO中混有CaCO3（稀盐酸） 二.填空题 11.用相关的化学方程式解释下列现象 （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是， （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 12．物质的用途与其性质密切相关。（每空0.5分） （1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。 （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。 13.硝酸铵溶于水时，溶液的温度____________；浓硫酸，____________溶于水时，溶液的温度____________；大多数物质溶于水时溶液的温度不变，如氯化钠。 14.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)
酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰 好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
1． A 、 B 、C 、 D 、 E 、F 、 G 为常见的物质，其中 B 、 E 、 G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图 是它们之间的相互转化关系。请回答： C Y 高温 D 过量稀盐酸 ② X 溶液 B A ① ③ O 2 加热 ④ E F G 红色固体 浅绿色溶液 无色气体 （ 1）A 物质的化学式 。 （ 2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （ 3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （ 4）上图转化中产生无色气体 G 的原因是 ， 写出物质 G 和 A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液 A ，进行如下实验 并得到相应结果： 试回答下列问题： （ 1）无色气体 D 的化学式为 ，白色沉淀 E 的化学式为 ，钡盐 B 的化学式为 （ 2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为 NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 。 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 甲 沉 ① ② 淀 乙 A 过量 沉 样 水 NaOH 溶液 ③ 淀 丙 溶 品 过滤 沉 溶解 液 B 过量 ④ BaCl 2 溶液 淀 滤 过量 过滤 C 液 Na 2 CO 3溶液 ⑤ 滤 过滤 过量 液 D 固 盐酸 滤 体 加热蒸发 液 丁 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （ 1）沉淀甲是 ；滤液 C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （ 2）假设整个操作过程中物质转化无损失， 则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl 的质量 （填 增大、不变或减小） ；若在操作②中改为加过量的 KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知 A 、 B 、C 、 D 四种物质都含有同一种元素，其中 A 是单质， B 是黑色固体， C 是红色固体。它们之间 存在着如下转化关系： （ 1） A 在不同条件下能够转化成 B 或 C ；（ 2） A 和稀硫酸反应有 D 生成；（3）在高温 条件下， B 、 C 分别和无色气体 E 反应，都能生成 A 和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化
初三化学（酸碱盐---1） 1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 7.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 10.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 11.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
酸、碱、盐计算专题 1: Na2CO3nH2O62恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g 求：（1）反应后生成CO2的质量（2' （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2' （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'） 2: t °C某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应,生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量（5）） （2）t C下氢氧化钙的溶解度（5）
3. 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3% 的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 (1) 第一次所用盐酸的质量分数 (2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数? 4. 已知t C时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50% 的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5. 把30g锌放入200g未知浓度的稀H2S0仲，反应停止后，锌有剩余，取出锌后， 称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1) 原稀H2S04勺溶质质量分数； (2) 反应后的溶液的主要质量分数； (3) 未反应的锌的质量是多少克？ 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样 品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应)，每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。(计算结果保留到小数点后一位数字) (2) 20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量; (3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
初四化学酸碱盐专项练习 化学酸碱盐（一） 1.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 4.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3 C. MgO D. Cu(OH)2 6.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 7.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 8.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 9.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 10.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 11.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 12.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 13.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 14.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaCl D. NaOH、NaNO3、BaCl2 15.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 16.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体 17.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉 18.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象
学习资料收集于网络，仅供参考与交流 如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z
1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液 变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种酸根的检验 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 2332 6.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的 主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO3 9.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水 10.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH)2 D. NaOH 11.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠
初三化学试题：酸碱盐综合训练试题 （本卷满分100分，测试时间50分钟） 本卷所需的相对原子质量:H-1 Zn-65 S-32 O-16 Na-23 C-12 一、填表题（22’） 注：俗称只需填写一种，种类选填：酸、碱、盐或氧化物 二、选择题（20’） 1. 一些食物的pH 近似为： 2. ①苹果2.9~ 3.3 ②葡萄.3.5~ 4.5 ③番茄4.0~4.4 ④鸡蛋清 7.6~8.0 3. 这些食物中，胃酸过多的病人不宜多吃的是：（ ） 4. A.④ B.①②③ C.③ D.①②③④ 5. 某则广告中说：“吃完饭后，口中的酸碱度会降低”，这里“降低”的指的是：（ ） 6. A.pH 上升 B.pH=7 C.pH 向7靠拢 D.pH 降低 7. 实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：（ ） 8. A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.无法判断 9. 下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ） 10. A.KNO 3 KCl HCl K 2SO 4 B.MgCl 2 NaOH HCl NaCl 11. C.Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl D.NaOH KOH NaCl H 2SO 4 12. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（ ） 13. A.AgNO 3溶液 B.NaOH 溶液 C.AgCl D.锌粒 14. 为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取．．．的方法是：（ ） 15. A.取样品用pH 计测定样品的pH 值 B.测定样品的密度 16. C.取样品滴入酚酞试液 D.测试样品的导电性 17. 使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（ ） 18. A.N 2和O 2 B.N 2和CO 2 C.N 2和水蒸气 D.N 2和稀有气体 19. A 、B 、C 三种金属，根据下列反应式中的关系 20. ①A+B(NO 3)2→A(NO 3)2+B 21. ②C+B(NO 3)2→C(NO 3)2+B 表表
样品 A 溶 ^ 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 ] C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ; ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 ` 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： # （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： ~ 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： … ; 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之 红色固体 ③ A B D E F ) G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 - 无色气体 浅绿色溶液