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宿迁市宿豫区实验高中2012届高三化学高考考前辅导

2012届宿豫实验高中高三化学考前指导

一、试卷模式

本试卷分选择题和非选择题

第1题---第8题为单项选择题，第9题---第14题为不定项选择题,6题中一般有3题为双选，分值为40分。

非选择题一般题量为7题左右，分值为80分,其中第21 题为选做题，A为物质结构与性质题，B为实验化学题，建议大家选做A。

选择题的涵盖面较广，一般有几个必考题型：

①化学知识与社会热点问题；②阿佛加德罗常数的应用；③离子方程式书写正误判断；④离子共存问题；

⑤电解质溶液三大守恒应用；⑥电化学知识；⑦对某一有机物的结构和性质分析；⑧简单化学知识的应用；

⑨物质结构基础知识应用；⑩氧化还原反应知识的迁移应用；

★客观题常考知识点、常规题型的解题策略及注意要点

1．社会热点问题

内容：根据社会热点（如能源、材料、环保、诺贝尔化学奖、航天、三聚氰胺等）中与化学有关的内容设置问题。

注意要点：信息再新，亦不能违背科学常识。

例1嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆

C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料

2．化学用语

内容：电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。

注意要点：?电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性；?结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；?球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；?原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；?电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是______。

例3下列化学用语或模型表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：O

B．CO2分子比例模型：

C．NH4I的电子式：D．NaCl E．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

F ．Ar 原子的结构示意图为：

G ．COCl 2分子的电子式：

H ．次氯酸分子的结构式：H —O —Cl I ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2

CH 2

J ．过氧化氢的电子式：H ＋H ＋

3．有机物的分子结构与性质

内容：根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质

注意要点：碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。性质判断要注意一些特殊的结构性质的

异同点。

例4 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH 条件下

有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不．

正确的是 A ．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B ．I 和Ⅱ中均含有二个苯环

C ．I 和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D ．I 和Ⅱ均能与FeCl 3溶液发生显色反应

例5 化合物M 叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是

① M 的分子式为C 12H 10O 5

② 化合物M 属于芳香烃 ③ M 分子中所有C 原子都可能共平面

④ 1 molM 在催化剂作用下最多能与6 mol H 2发生反应 ⑤ 1 molM 与溴水反应，最多可消耗3 mol Br 2

⑥ M 在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应

⑦ M 可溶于NaOH 稀溶液，1molM 最多消耗3mol NaOH

⑧ M 既能与

FeCl 3发生反应，也能与CH 3COOH 发生反应

⑨ M 与HBr 既能发生取代反应，又能发生加成反应

⑩ M 能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明M 分子中含有碳碳双键

4．简单有机物的命名

内容：简单烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酸等的命名

注意要点：主链有含有官能团，编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端，书写时支链

先简后繁，注意“，”、“－”和数字的运用。

例6 给下列有机物命名

O CH 2OH O H O CH 3O

A ．C H 3CH CH C CH 333CH 3

2H 5

B ．

C H 2CH C CH 23 C ．CH 2C CH 3CH 3

D ．CH 2CH 2C CH 3CH 3

5．阿伏加德罗常数的有关判断

内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子

转移数目等。

注意要点：给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，

给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；Na 2O 2、CaC 2中的离子

数；微粒的电子数：—CH 3、CH 3＋、CH 3—；Si 、SiC 、SiO 2晶体中的共价键数；离子发生水解；氧化还原反应中转

移电子数；22.4 L ——气体？标准状况？注意整体与部分的关系（如：分子与原子，原子与质子、中子）；原

子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；

例7 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法是否正确？若错误请改正。

? 标准状况下，2.24 L CH 3Cl 含有的原子数约为0.4×6.02×1023（改为CH 3Cl 呢？）

? 25℃时pH ＝1的硫酸溶液中含有H ＋的数目约为0.1×6.02×1023

? 30 g 甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×1023

? 80 mL 10 mol/L 浓盐酸与足量MnO 2反应，转移的电子数小于0.4×6.02×1023

? 4.48 L H 2和O 2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023

? 16 g CaC 2中含有的阴离子数约为0.5×6.02×1023

? 常温常压下，2.24 L 氯气含有的原子数小于0.2×6.02×1023

? 7.8 g 过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

? 常温常压下，18.0 g 重水（D 2O ）所含的电子数约为10×6.02×1023

? 若某硫酸铵溶液中含有1 mol SO 42－，则NH 4＋数目小于6.02×1023

⑴ 室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

⑵ 53.5 g 氯化铵晶体中含有NH 4＋的数目约为6.02×1023

⑶ 常温常压下，4 g 氦气所含有的中子数目约为4×6.02×1023

⑷ 1 mol 羟基（—OH ）所含的电子数约为10×6.02×1023

⑸ 标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023

⑹ 28 g 晶体硅中含有的硅硅键数目约为2×6.02×1023

⑺ 0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －的总数约为0.1×6.02×1023

⑻ 标准状况下，2.24 LNO 与1.12 LO 2的混合气体中的分子数约为0.15×6.02×1023

6．离子共存的判断

内容：在不同情况下离子能否共存。

注意要点：? 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H

＋与CH 3COO —、ClO —、F —生成弱酸；Fe 3＋与SCN —，Cu 2＋、Ag +与NH 3生成配离子。? 发生氧化还原反应的离子不能

大量共存的有Fe 3＋与I －，H ＋、NO 3－与Fe 2＋、I －，ClO —、MnO 4—与S 2—、SO 32—、I －、Fe 2＋，H +与S 2O 32—，在酸性条件下

S 2—与SO 32—，Cl —与ClO —等。? 附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝

反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c (H ＋)＝10—12 mol/L ）等。

例8 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A ．无色酸性溶液：Na ＋、NH 4＋、CH 3COO —、SO 42—

B ．澄清透明的溶液：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 42—、Cl －

C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO 3—

D ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3—、I —

E ．含有大量NO 3—的溶液：NH 4＋、Fe 2＋、SO 42—、Cl —

例9 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、

SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：

? 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生

? 第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol

? 第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。根据

上述实验，以下推测正确的是

A ．K ＋一定存在

B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32－

C ．Cl －可能存在

D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在

7．离子方程式书写判断

内容：考查不同情况下离子反应方程式的书写

注意要点：一看反应原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正

确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范

例10 下列反应的离子方程式书写是否正确？错误的试加以改正。

? Na 2CO 3溶液的水解：CO 32—＋H 3O ＋HCO 3—＋H 2O

? 向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋

? 用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH 3·H 2O ＋SO 2＝2NH 4＋＋SO 32－

? 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O

? FeBr 2溶液中通入少量氯气：2Br —＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －

? 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ＝C 6H 5OH ＋HCO 3－

在NaO ——COONa 溶液中通入少量CO 2气体：

—O ——COO —+CO

2+H 2O →HO ——COO —+HCO 3—

? 用两个铜电极电解食盐水：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑

? 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O

? NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O

? 单质铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO 3－＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O

⑴ HO ——COOH 加入Na 2CO 3溶液中（比例不同，产物不同）：

HO ——COOH+CO

32—→HO ——COO —+HCO 3—

HO ——COOH+2CO

32—→—O ——COO —+2HCO 3—

2HO ——COOH+CO

32—→HO ——COO —+CO 2↑+H 2O

⑵ 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO 3—＋OH —＝CaCO 3↓＋H 2O

⑶ Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2

⑷ 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋

⑸ 向NH 4HSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42—刚好沉淀完全：

Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42—＝BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O

8．氧化还原反应

内容：氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较

注意要点：从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。得失电子守恒是氧化还原反应的灵

魂，也是常用计算方法之一。能用单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

例11 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O ＝7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4

下列说法正确的是

① FeS 2只作还原剂，氧化剂只有CuSO 4 ② Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物

③ 产物中的SO 42—离子有一部分是氧化产物 ④ 5 mol FeS 2发生反应，有14 mol 电子转移

例12金属钛（Ti，相对原子质量：48）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

a TiO2＋

b Cl2＋

c C a TiCl4＋c CO ……反应①

TiCl4＋2Mg Ti ＋2MgCl2 ……反应②

关于反应①、②的分析不正确

．．．的是

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂

②C、Mg在反应中均失去电子，被还原

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4

④a＝1，b＝c＝2 ⑤每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 m ol e－

9．物质结构与元素周期律

内容：元素周期表有关元素推断与性质的比较、元素及其化合物性质变化的规律性。

注意要点：进行有关性质比较时，把元素放入后利用周期律进行比较。注意O、F元素化合价的特殊性例13 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

例14X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

例15 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱

10．电化学

内容：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析等。

注意要点：原电池与电解池的区别（结构、能量转化）；电解池中电极上的放电顺序；各电极上的反应原理，会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应；熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写；根据发生的反应兼顾电解液成分（特别是非水溶液介质）书写电极反应式，根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。

例16 ?锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li－x e－＝C6Li1－x＋x Li＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1－x MO2＋x Li＋＋x e－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2＝LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋x Li＋＋x e－＝C6Li

? 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高

铁电池的总反应为：

3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确．．．

的是 A ．放电时负极反应为：Zn —2e －＋2OH －＝Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e －＋5OH －＝FeO 42－＋4H 2O

C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强

例17 LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电

极反应式为：正极 FePO 4＋Li ＋＋e －==LiFePO 4 负极 Li －e －== Li ＋，下列说法中正确的是

A ．充电时电池反应为FePO 4＋Li = LiFePO 4

B ．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C ．放电时电池内部Li ＋向负极移动

D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原

11．反应热

内容：热化学方程式的书写及正误判断、燃烧热的简单计算（盖斯定律）、物质稳定性的比较等。

注意要点：状态，热量数值与计量数的关系，应用盖斯定律计算时合理合并方程式。

例18 已知：

① CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l) △H ＝－2878kJ/mol

② (CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)→4CO 2(g)＋5H 2O(l) △H ＝－2869kJ/mol

下列说法正确的是

A ．CH 3CH 2CH 2CH 3(g)和O 2(g)中的键能之和大于CO 2(g)和H 2O(l)

B ．反应①的反应热大于反应②

C ．正丁烷(g)的燃烧热比异丁烷(g)的大

D ．正丁烷的稳定性大于异丁烷

E ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

F ．等质量的正丁烷(g)储存的能量大于异丁烷(g)

G ．正丁烷(g)转变成异丁烷(g)的过程放出9 kJ 的热量

H ．反应②中的能量变化如右图所示

12．电解质溶液中的离子浓度比较

内容：溶液中微粒浓度之间的关系、电离能力或水解能力的强弱比较、离子浓度的比较、三个守恒等。

注意要点：抓住主要因素；无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大

例19 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A ．物质的量浓度相同的①NH 4Al(SO 4)2、②(NH 4)2SO 4、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O 中c (NH 4)的大小关系是：①＞②

＞③＞④

B ．pH 浓度相同的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4中，c (NH 4)的大小关系是：①＝②＞③

C ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (H 2CO 3)

D ．在0.1mol/L 的Na 2S 溶液中：c (OH —)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)

E ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液（pH ＜7）中：

c (X —)＞c (Na ＋)＞c (HX)＞c (H ＋)＞c (OH —) （若pH ＞7呢？）

F ．Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3—)＋2c (CO 32—)＋c (OH —)

G ．10mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液与5mL0.1mol/LNaOH 溶液混合：

2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＝2c (OH －)＋c (CH 3COO －)

H ．0.1 mo1/LNaOH 溶液通入氯气至中性：c (Na ＋)＝c (Cl —)＋c (ClO —)＋c (HClO)

13．化学实验基础

内容：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别（结论要具有唯一性，要防止其他物质

总能量总能量

的干扰或得出其他结论）、分离、实验安全等。

注意要点：熟悉常规反应现象、基本操作和要求。

例20 下列有关化学实验的叙述正确的是

A ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸

C ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

例21 下列除去杂质的方法正确的是

A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体（应该用什么？）

B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热

C ．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

D ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置

例22 下列实验方案合理的是

A ．配制50 g 质量分数为5%的NaCl 溶液：将45 mL 水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解

B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置

C ．鉴定SO 42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到环已烯和苯中

14．反应速率与平衡图像

内容：影响速率的主要因素、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡常数表达式的书写及简单计算。

例25 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) △H ＝－746.8kJ ·mol －1，可净化汽车尾气，如果要同时提

高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是

A ．降低温度

B ．增大压强同时加催化剂

C ．升高温度同时充入N 2

D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走

（例26题图如下）

例26 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图

中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：

Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g) Ⅱ：2A(g)C(g) Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g) Ⅳ：A(g)+B(g)

2C(g) 根据以上规律判断，下列结论正确的是

A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1

B ．反应Ⅱ：△H

＜0，T 1＞T 2

C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1

D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 1

例27 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H ＜0。现将1mol A 和2mol B 加入甲容器中，将4mol

碳酸钠

C 和2mol

D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1

所示，隔板K 不能移动)。下列说法正确的是

A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A 和2mol

B ，达到新的平衡后，甲中

C 的浓度是乙中C

的浓度的2倍

B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大

C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C

的体积分数的2倍

D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情

况分别如图2和图3所示（t 3前的反应速率变化已省略）

图

例28 一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)x C(g) △H ＜0，B 、C

的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A ．x ＝2，反应开始2 min 内，v (B)＝0.1 mol/(L·min)

B ．t 1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C ．t 2时改变的条件可能是增大c (C)，平衡时B 的物质的量分数增大

D ．t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c

(B)不变

Ⅱ卷阅读量比较大,考查知识与实际工业生产相结合,要求学生能将所学的化学知识应用于解决工业生产中的

实际问题,并且试题中除了有机题外,没有明确的分类标准,知识点、面之间相互融合，体现考查学生整体化学

知识的迁移应用能力。

二. 历年来中学化学应试易错点整理

1．饱和NaCl 溶液中，Cl 2溶解度减小，但HCl 仍可继续溶解——用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水

洗气除去氯气中混有的HCl

。

2．检验卤代烃水解产物中的X －时，需先用HNO 3酸化（中和碱），再加AgNO 3；

检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再加入新制氢氧化铜或银氨溶液；

用I 2检验淀粉时，溶液中不能有碱。

3．苯及烷烃的溴代反应用液溴、苯酚的取代用溴水、不饱和烃的加成用溴的CCl 4溶液。

4．有机分子结构式中的环要看清楚——不要认为六边形就是苯环、环上的羟基也不一定是醇羟基或酚羟基；

5．规范书写：

4 图1 图2 图3

1 2

?量器要注明规格、滴定管要注明酸式或碱式。

?族序数的书写要明确，要注明A或B，电子排布式、外围电子排布式的书写等要看清楚要求。

?热化学方程式中物质要注明状态、△H单位为“kJ·mol－1”、放热为“－”、吸热为“＋”。

?有机方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢。

?书写电子式时，首先应分清物质是共价化合物还是离子化合物。

?弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。

?淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n、但不是同分异构体，蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O11，在分子式下面要用汉字注明。

?常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；

苯、硝化、溶解、熔点、容量瓶等。

?元素符号、有机结构简式书写中易出现的不规范行为：Fe写成“Te”、Mg写成“mg”、Cu写成“Ca”、CO写成“Co”、PH3写成“H3P”、－OH错写成“－HO”；－NO2写成“－O2N”、mL写成“ml”。－CHO、－COOCH3、－COOH、－OH等有机官能团与其他原子的连接位置要准确。

6．几个容易忽视的概念

?燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”

?中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”

?同系物：“同类物质、结构相似、官能团种类和数量相等”。

?电解质与非电解质、强电解质与弱电解质

7．其它易错点：

?求N A时，由体积转换为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转换与状态和标态无关；1mo 气体的体积并不是只有在标准状况下才是22.4L。

?做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；求平衡常数时要用浓度数据代入。有水参加或生成的反应，水作溶剂时不写入平衡常数表达式，在非水溶剂中的反应，要写入平衡常数表达式。

?检验物质时，应考虑试剂常见易得、现象明显、操作简便。

?强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同。

?物质相互之间反应，要注意题干中对用量、条件等的描述。

?简答题回答，不能过于简单化（话说半句）或过于复杂化，要涉及原理，有因有果。

8．10e－和18e－微粒及等电子体的书写

?－

?互为等电子体的粒子：

N3———CO2、CS2、N2O C22———CO、N2、CN—

BF3——SO3、COCl2、CO32—、NO3—SO42———CCl4、ClO4—、PO43—、SiO44—

三.备考技能

高考应试是考生知识和能力的竞争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生必须特别观注以下几个方面：

1、注意得分的提升点——尽量减少失误

聪明的人尽量减少失误，力争多得分数。纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5—10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步。因此规范答题尤为重要。

如：?看清化学用语的表达要求：离子方程式，电子式，结构式，结构简式，空间构型，化学式，名称，原子结构示意图，核外电子排布图…

?注意方程式书写的条件，气体、沉淀符号，可逆符号(多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解)…

?计算中的有效数字（隐含在题中）

?注意演算后的单位，如：摩尔质量，溶解度，微粒数目等

?使用容量瓶时注明规格，滴定管书写时注明酸式、碱式。

(6)第VIII、第IVA、ⅤB等不要写错(VIII后面没有A、B)

?热化学方程式要注明题目中物质所指明的状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”（“+”不能漏掉）

?简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”，“取少量待测液于试管中，若……，则原溶液为……”

之类的描述不可忘；

?尤其注意用规定的笔在规定的区域内答题，切勿错位！

2、合理把握时间

考试时既要注意答题的准确度，又要注意速度，凡是会做的题，力求一遍做对。一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。宁可放弃某个难题，也要留点时间检查全卷。考试的时间分配建议：

化学分Ⅰ，Ⅱ两卷，第Ⅰ卷控制在25min～30min ,做好后立刻按标准涂好答题卡并检查是否错位。然后集中精力做第Ⅱ卷，先易后难，遇难先跳（建议先做21A）约用 60min，余下10min左右

用于检查答卷。第Ι卷相对难度低，分值高(每一题在3分左右),力求准而快拿足基本分；第Ⅱ卷思维要求高，要留足时间去深思熟虑，力争拿到优势分，体现出个人的实力。

试题编制一般先易后难，但不排除呈波浪形布局，因而建议考生一般先浏览全卷，应从上到下，先易后难完成，遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。若遇到一时解不出的题可做好记录暂时放下(保留草稿备查)，尽快放手，说不准放一放，又突来灵感或唤起记忆，等把容易题做完后再回过来做。。但切勿做着这一题，想着那一题，一心多用，难以保证思维的速度和质量，影响常规题的正常发挥。同时也要有冲击难题的勇气，不轻易放弃每个得分机会。

3、卷面整洁，草稿不草

整洁美观的试卷直接影响阅卷老师的情绪。主观试题，尤其是简答或计算，会因为你的书写工整、布局和谐而高出很多分，而潦草错乱的试卷，即使答题正确合理，也可能得不到应得的分。因此，保持卷面整洁非常重要。而养成草稿不草的习惯，有序演算，以便复检。开考前，学生可以大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程，算式等。这一可以避免计算的差错，二可以检查时节省时间，特别是一些叙述冗长的题目，可在草稿上用简洁的文字或符号理出过程，再结合题目要求进行分析。

4、解题不跨大步

化学主观试题的评分标准都有步骤分，最后的结果正确与否不影响某些正确的步骤得分，因此，在解题时步骤完整，书写规范，针对题意作答，言之有理，言之有物，即使没法全部解出难题，也可以将其中比较容易的步骤写出来，得1分是1分。

5、试卷不留空白

考试时出现有的题目不会做或没有把握都是正常的，但试卷不能留空白。对一时做不出的题，要善于变换角度思考或采用排除法，若都不行，可凭第一感觉进行猜题，对于选择题碰碰运气；对于计算题，相关的正确的方程式的书写，或相关物质的质量，物质的量的计算也有得分的希望。

6、认真检查试卷

检查试卷是防漏补遗，去伪存真的过程，高考中一定要留点时间检查试卷。检查内容主要包括：?有无遗漏；?填涂是否有误、有错位；?心存疑虑的题目的做答过程和结果。如果有足够的时间，应全面检查一遍，时间不够可重点检查。在检查时，若没有充要的理由，一般不要改变第一感觉的答案。以免因时间不足而留有空白

7、考前的心理准备

1、树立正确的考试观

提醒学生，在高考中充分考出自己的真实水平的正常发挥就是超常发挥，首先要求学生，对自己要有一个合理的积极的期望值，如果目标太高或是期望值过大，会导致思维短路，正如日常所说的“欲

速则不达”。其次，告诉学生学会自我暗示，树立信心。信心是成功的一半，信心的取得一方面来自

自己的合理的目标，雄厚的实力，另一方面来自自己的积极的自我暗示。进入考场后提醒自己“人易

我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我

能把我做的题目都做对，就能取得理想的成绩”.纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题

目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练

的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。

2、以平常心对待考试中的一切

在考试时，不宜过早或过晚到考场，一般提前20分钟到考场。不要在意窗外有人巡视或外面的什么大

的声响，也不要在意监考教师的走动或别人提前交卷等。要遇“难”不惊，遇“易”不傲，在所有学科考完之前

要避免与同学对答案。

当你走进高考试场，拿到试卷时，要站高一点，看近一点，想开一点，轻松一点。

【考前复习的几点建议】

● 指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，校正错误。

● 认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。

● 请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错训练，强化选择题、选做题尽量拿满

分的复习和针对训练。

● 本考前专题复习题按照高考非选择题（15~21A ）题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化，按题型回

顾近年江苏高考题及南京模考题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。

15．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒

气体PH 3，PH 3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH 3计）

含量≤0.05 mg ·kg -1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。

已知：5PH 3+8KMnO 4+12H 2SO 4=5H 3PO 4+8MnSO 4+4K 2SO 4+12H 2O

C 中盛有200g 原粮；

D 、

E 、

F 各盛装1.00 mL 浓度为1.00×10－3 mol ·L -1的KMnO 4的溶液（H 2SO 4酸化）。

（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式 ▲ 。

（2）检查上述装置气密性的方法是 ▲ 。

（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 ▲ 。

（4）A 中盛装KMnO 4溶液是为除去空气中可能含有的 ▲ ；B 中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是

▲ ；如去除B 装置，则实验中测得的PH 3含量将 ▲ 。

（5）收集D 、E 、F 所得吸收液，并洗涤D 、E 、F ，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL ，

用浓度为5×10－4 mol ·L -1 Na 2SO 3标准溶液滴定剩余的KMnO 4溶液，消耗Na 2SO 3标准溶液11.00 mL ，则该原粮中磷

化物（以PH 3计）的含量为 ▲ mg/kg 。

【参考答案】

（1）AlP+3H 2O=Al(OH)3↓+PH 3↑ （2）打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生

碱性焦性没食子酸原粮 KMnO 4溶液

水空气抽气泵 E F D C

B A

宿迁市宿豫区实验高级中学2012届高三化学考前指导！预祝同学们高考顺利！！我校高考辉煌！！！

（3）保证生成的PH3进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收

（4）还原性气体除去空气中的O2偏低（5）0.085

16．红矾钠[重铬酸钠，Na2Cr2O7·2H2O]是重要的基础化工原料。实验室模拟工业以铬铁矿（主要成分为FeCr2O4，含有Al2O3、SiO2

等杂质）为原料生产红矾钠的主要流程如下：

稀释、调节

纯碱

过滤

滤渣2

④

酸化

②

③

操作

⑦

（1）步骤①中的主要反应生成Na2CrO4，反应的化学方程式为▲。步骤①

中Al2O3和SiO2均可转化成可溶性盐，写出Al2O3参加反应的化学方程式

▲。

（2）步骤③中X的化学式为▲，步骤④中滤渣Y的成分是▲。

（3）步骤⑤酸化的离子方程式为▲。

（4）右图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，操作I的步骤是蒸发浓缩，

趁热过滤。趁热过滤的目的是▲。

【参考答案】

（1）4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2

高温

8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 Al2O3 + Na2CO3

高温

2NaAlO2 + CO2↑

（2）CO2H2SiO3、Al(OH)3 （3）2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O

（4）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失

17-1．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化

工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ▲kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完

全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移▲mol e-。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的

电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为

▲。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系

如右图所示。

Fe2O3

H2O 调节pH=5~6，

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V A L，则该温度下的平衡常数K=

▲；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= ▲。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A▲t C（填“大于”、“小

于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是▲。

【参考答案】

（1）—524.8 kJ·mol-1 3 mol （2）O2+4e-+2CO2=2CO32-

（3）①V A2/100 5:4 ②大于③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来

17-2．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。

（1）火箭燃料燃烧反应如下：

2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l) △H

若1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。

则反应△H＝▲kJ·mol-1。

（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：

2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)

在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如右图所示。请

回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是▲（填字母）。

a．v正(NO2)=2v逆(O2) b．c(NO2)= c(NO)

c．气体总压不变d．NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是▲（填字母）。

a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应

③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)= ▲mol·L-1·min-1；若再

向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将▲

移动（填“向右”、“向左”或“不”），NO2的转化率将▲（填

“增大”、“减小”或“不变”），再次达到平衡后，n(NO)的范围是

▲。

（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如右图所示。N2O5在电解池的▲

区生成，其电极反应式为▲。

【参考答案】

（1）—1224.96 （2）①b ②be ③0.0125 向左减小 1 mol

（3）阳极N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋

18．采用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为▲。

（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：

第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨）的电极反应可表示为▲。

第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。

①用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、▲、▲、▲。

②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：

分别在a 、b 、c 三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g 分别放入甲、乙、丙三

个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol ·L －1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、

30、40、50 min 时，用吸管移取0.5 g 左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果

如下图所示。

你认为除铁效果最好的是 ▲ （填“a ”、“b ”或“c ”），其原因是 ▲ 。

③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g 铜粉中含铁的质量为 ▲ ；第10 min 时，乙烧杯中溶解掉的Fe 的

质量为 ▲ 。

（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl

2·2H 2O ，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

①试剂A 最好应选用 ▲ （填写字母代号），理由是 ▲ 。

a ．浓硫酸

b ．Cl 2

c ．NaClO

d ．NaOH 溶液

②测定产品中CuCl 2·2H 2O 的质量分数如下：取2.000 g 产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol ·L －1的KI 溶液

（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL 时，

刚好到达滴定终点（已知：2Cu 2＋＋4I －＝2CuI ↓＋I 2，I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－）。此产品中CuCl 2·2H 2O 的

质量分数为 ▲ 。

【参考答案】

（1）2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+

（2）第一种：Fe 2+－e －=Fe 3+

第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌

过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣

将滤渣干燥即得铜

②a 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，

即除铁效率越高

③0.1200 g 0.0455 g （3）①c NaClO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且反应能消耗H +，增大溶液的pH 使Fe 3＋沉淀 ②85.50%

19-1．抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从常用的烹调香料

A(10,0.000)

C(10,0.600) B(10,1.000) a-还原铁粉置换铜的除铁效率 b-废铁屑置换铜的除铁效率 c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果

“八角”中提取。达菲及莽草酸(A)、对羟基苯甲酸（B）的结构简式如下：

已知：

化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出达菲中含氧官能团的名称：▲；

（2）写出A→C的反应类型：▲；

（3）写出B→E的化学方程式：▲；

（4）写出D的结构简式：▲；

（5）已知B有多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有▲种。

①与FeCl3溶液作用显紫色；

②与新制Cu(O H)2悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。

（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400℃金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成路线流程图示例如下：

C2H5

170H2C=CH Br2

H2C CH2

Br Br

【参考答案】

（1）醚键酰胺键酯基（2）酯化（或取代）（3）

（4）（

5）3

（6）

19-2．有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：

Ⅰ．RX RCN

H3O+

RCOOH （X表示卤素原子，下同）

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。

请结合上述所给信息，回答问题：

（1）反应②的化学反应方程式：▲。

（2）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处▲。（3）F的结构简式为：▲。

（4）F(C9H9Cl2NO)在一定条件下转化成化合物G（C9H13NO3），化合物G有多种同分异构体，其中结构中含有

HOH

C CH2OH

基团的同分异构体有▲种。

（5）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线。

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料分子中碳原子不超过2个；②合成路线流程图示例如下：

C2H5

170H2C=CH

Br2

H2C CH2

Br Br

【参考答案】

（1）（2）所得C的纯度不高

呈酸性

……

△

O2/

△

（3）（4）7 （

5）CH 2＝CH 2CH 3CH 2Br CH 3CH 2CN H 3O +CH 3CH 2COOH

20．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na 2SO 4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式

如下：

① Na 2SO 4+ 4C 高温Na 2S+4CO ↑ ② Na 2SO 4+4CO 高温Na 2S+4CO 2

(1)现要制取Na 2S 7.80 g ，若生产过程中无水芒硝（Na 2SO 4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na 2SO 4）

▲ g （精确到0.01）；

(2)若在反应中生成的Na 2S 物质的量为1 mol ，则消耗的碳单质的物质的量范围n 的范围是 ▲ < n <

▲ ；

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol ，生成Na 2S 的物质的量为 y mol ，生成的CO 和CO 2的物质的量之比

为x ，则y 与x 的关系式为y = ▲ ；

(4)Na 2S 放置在空气中，会缓慢氧化成Na 2SO 3及Na 2SO 4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g 溶于水中，

加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g ，放出H 2S 气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g 样品中

各氧化产物的物质的量。 ▲

【参考答案】

（1）15.77 （2）由反应①和②可得反应③：Na 2SO 4+ 2C Na 2S + 2CO 2↑

根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n 的范围是：2 mol ~ 4 mol 。（3）根据反应①： Na 2SO 4+ 4C Na 2S + 4CO

a mol 4 a mol a mol 4 a mol

根据反应③： Na

2SO 4+ 2C Na 2S + 2CO 2 b mol 2 b mol b mol 2 b mol

根据题意得： 4 a mol + 2 b mol =1 mol

a mol + 2

b mol = y mol

且：4 a mol/2 b mol = x

解得：y =2+x 4+4x

（4）2Na 2S+ Na 2SO 3+3 H 2SO 4=3 Na 2SO 4+ 3S ↓+3H 2O Na 2S+ H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2S

根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g 样品中有Na 2SO 3： 0.10 mol Na 2S ： 0.250mol

再应用质量守恒得：Na 2SO 4：0.05 mol 39.20 g 样品中氧化产物：n (Na 2SO 3)=0.10 mol n (Na 2SO 4)=0.05 mol

21A ．过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关

甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 ▲ 。

A ．苯与

B 3N 3H 6互为等电子体，且分子中原子共平面

B ．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp 2杂化

C ．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D ．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe(C 5H 5)2]，结构如右图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化

合物。外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂

中。基态Fe 2+离子的电子排布式为 ▲ 。二茂铁[Fe(C 5H 5)2]属于 ▲ 晶体，1 mol 环戊二烯中含有的σ

键数是 ▲ 。

（3）铜的第一电离能（I 1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I 2）却大于锌的第二电离能，其主要

（4）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材

料。科学家把C 60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞

如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K 原子和C 60分子的个数比为 ▲ 。

【参考答案】

（1）ACD （2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或[Ar]3d 6 分子 10N A （或10×6.02×1023）

（3）Cu 失去一个电子成为Cu +后，核外电子排布为[Ar]3d 10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu 第二电离能相

对较大（4）3：1

★ 易漏知识点提醒

一、物质的俗名（不易注意的）

B 化学式

俗名化学式俗名 Na 2CO 3

纯碱、苏打 Al ＋Fe 2O 3等铝热剂 NaHCO 3

小苏打 Cu 2(OH)2CO 3 铜绿、孔雀石 CaSO 4·2H 2O

石膏（生石膏） CO(NH 2) 2 尿素 2CaSO 4·H 2O

熟石膏 CH 4 天然气、沼气、坑气 Ca(OH)2

熟石灰、消石灰 CHCl 3 氯仿 FaSO 4·7H 2O

绿矾 CaC 2 电石 KAl(SO 4)2·12H 2O

明矾 C 2H 2

电石气 Ca(ClO)2和CaCl 2 漂白粉三硝基甲苯 TNT

Ca(ClO)2

漂粉精 NaClO 溶液漂白液 CuSO 4·5H 2O

胆矾、蓝矾苯酚石炭酸 SiO 2

硅石、石英 (1,2,3-)丙三醇甘油 Na 2SiO 3水溶液

水玻璃、泡花碱、矿物胶 HCHO 蚁醛 Fe 3O 4 磁铁矿 HCOOH

蚁酸 FeS 2

黄铁矿、硫铁矿 HOOC —COOH 草酸 Fe 2O 3

铁红、赤铁矿甲醛水溶液福尔马林二、物质的重要物理性质或特殊的化学性质

1．颜色

铁——铁粉：黑色，块状固体：银白色

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe(OH)3——红褐色 FeS ——黑色 Fe 3O 4——黑色晶体

FeO ——黑色 Fe 2O 3——红棕色 Fe(SCN)3——血红色(溶液) Fe 2＋——浅绿色

Fe 3＋——黄色 Fe 3[Fe(CN)6]2——蓝色(沉淀) Cu ——紫红色 [Cu(H 2O)4]2＋——蓝色

[CuCl 4]2———黄色 [Cu(NH 3)4]2+——深蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——砖红色

CuSO 4——白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2(OH)2CO 3——绿色 Cu(OH)2——蓝色（絮状）

CuS ——黑色 CrO 42———黄色 Cr 2O 72———橙色 KMnO 4——紫黑色固体

MnO 4－——紫红色 N 2O 4、NO ——无色 NO 2——红棕色 F 2——淡黄绿色气体

Cl 2、氯水——黄绿色 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体 Na 2O 2—淡黄色固体 S —黄色固体 AgCl ——白色沉淀 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀

——黑色沉淀 2．状态

气态单质——H 2、N 2、O 2、Cl 2、F 2、O

3 液态单质——Br 2、

Hg 易液化的气体有SO 2、NH 3、Cl 2、NO 2等

C 60 K

3．溶解性

Fe(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3——白色胶状沉淀Cu(OH)2——蓝色絮状沉淀

Fe(OH)3——红褐色沉淀微溶——Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4

ABgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S MgCO3＞Mg(OH)2

HF、HCl、HBr、HI——无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4、硝基苯、溴苯——无色液体，密度大于水，与水不互溶

苯——密度比水小、不溶于水

能够做喷泉实验的气体：

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合

CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合

4．气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。

5．能使溴水褪色的物质

?发生反应褪色的：烯、炔等不饱和烃（加成）、苯酚（取代）、醛、镁粉等（氧化反应）。

?因萃取而褪色的：CCl4、氯仿、溴苯、苯及苯的同系物等。

三、有关化学实验

1．特殊试剂的存放和取用

?Na、K——保存在煤油中。用镊子取，在玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放回煤油中。Li——用石蜡密封保存。

?白磷——保存在水中。镊子夹取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸水分。

?液Br2——盛于磨口的细口棕色瓶中，并用水封。

?浓HNO3，AgNO3——保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

?氨水——密封，放于低温处。

?银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、卤水、FeSO4、Na2SO3——现用现配、不宜长期放置。

?一些常用危险化学品的标志，如：腐蚀品、易燃品、有毒品等。

2．必须熟悉的常见的操作和方法

?检查装置的气密性、检查容量瓶等仪器是否漏水；

?判断沉淀是否完全、沉淀是否洗净、固体物质的分解是否完全；

?配制银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液；

?证明某酸是弱酸、淀粉水解是否完全、溴水与不饱和烃发生加成而非取代反应

?验证卤代烃中的卤素原子

?利用焰色反应进行物质的鉴别

?常用物质的分离与提纯（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、重结晶等）的适用范围、所用仪器、操作方法及注意事项。

3．重要的实验现象

?Cu丝、Fe丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟?H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰

?Na在Cl2中燃烧产生大量白烟?NH3与HCl或HNO3相遇产生大量的白烟

?铝箔在空气中灼烧熔化但不滴落

?Fe(OH)2在空气中由灰白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

?SO2通入品红溶液先褪色、加热后恢复原色，Cl2通入品红溶液褪色后加热不恢复

?苯酚溶液中滴入FeCl3溶液呈紫色；苯酚易被氧化呈粉红色

?Fe、Al 在冷的浓H2SO4和浓HNO3中钝化

?糖类、油脂、蛋白质的特征反应和水解反应。

4．与“0”有关的实验问题及仪器的精确度

?滴定管最上面的刻度是0、容量瓶没有0刻度，精确至0.01 mL

江苏省盐城市射阳县实验初中2019--2020学年七年级下册期中试卷

实验初中2020年春学期期中考试七年级数学试卷（分值：150分时间：120分钟）一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号填涂在答题卡相应位置上） 1、计算（ab 2）3的结果，正确的是（） A ．a 3b 6 B ．a 3b 5 C ．ab 6 D ．ab 5 2、若m ＞n ，下列不等式不一定成立的是（） A ．m +3＞n +3 B ．﹣3m ＜﹣3n C ．33n m > D ．m 2＞n 2 3．已知||x ＋y ＋2＋(2x －3y －1)2＝0，则x 、y 的值分别是( ) A ．1，35 B ．－1，－45 C ．－1，－54 D ．－1，－1 4、下列运算中结果正确的是（） A. 632632a a a =? B. 422523x x x =+ C. 426a a a =÷ D. 222)(y x y x +=+ 5．一元一次不等式2(x ＋1)≥4的解集在数轴上表示为( ) 6、华为Mate 20手机搭载了全球首款7纳米制程芯片，7纳米就是0.000000007米．数据0.000000007用科学记数法表示为（） A ．7×10﹣7 B ．0.7×10﹣8 C ．7×10﹣8 D ．7×10﹣ 9 7、已知多项式2x 2＋bx ＋c 分解因式为2(x-3)(x ＋1)，则b 、c 的值为（） A. b ＝3，c ＝－1 B. b ＝－6，c ＝2 C. b ＝－6，c ＝－4 D . b ＝－4，c ＝－6 8、学校计划购买A 和B 两种品牌的足球，已知一个A 品牌足球60元，一个B 品牌足球75元．学校准备将1500元钱全部用于购买这两种足球（两种足球都买），该学校的购买方案共有（） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种二、填空题(本大题共有8小题，每小题3分，共24分.不需写出解答过程，请将答案直接写在答题卡相应位置上） 9．计算：－x 2·x 3＝．

江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高二下学期复学考试数学试题

江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高二下学期复学考试数学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设复数，，则复数的虚部是（）A．B．C．D． 2. 函数的导数是（） A．B． C．D． 3. 袋中有大小相同的三个白球和两个黑球，从中任取两个球，两球同色的概率为（） A．B．C．D． 4. 现有6位同学站成一排照相，甲乙两同学必须相邻的排法共有多少种？（） A．720 B．360 C．240 D．120 5. 已知随机变量之间具有关系，如，则= （） A．7 B．17 C．28 D．63 6. 函数f(x)=x3-x2+mx+1不是R上的单调函数,则实数m的取值范围是（） A．B． C．D．

7. 从1，2，3，4，5，6，7中取出两个不同数，记事件为“两个数之和为偶数”，事件为“两个数均为偶数”，则（） A．B．C．D． 8. 如图是函数f（x）及f（x）在点A处切线的图像，则（） A．0 D．2 B．C． 9. 若9人乘坐2辆汽车，每辆汽车最多坐5人，则不同的乘车方法有多少种？（） A．B．C．D． 10. 已知函数，若，则实数的取值范围是（） A．B．C．D． 11. 射手用手枪进行射击，击中目标就停止，否则继续射击，他射中目标的概率是0.8，若枪内只有3颗子弹，则他射击次数的数学期望是（）A．0.8 B．0.992 C．1 D．1.24 12. 的二项展开式中所有有理项(指数为整数)有几项？（）A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题

13. 计算：__________ 14. 质点按规律做直线运动（位移单位：，时间单位：），则质点在时的瞬时速度为______（单位：） 15. 在某项测量中，测量结果服从正态分布，若在(0，4)内取值的概率为0.6，则在(0，+∞)内取值的概率为__________ 16. 记(3+x)8＝a0＋a1(2＋x)＋a2(2＋x)＋…＋a8(2＋x)8，则a1＋a2＋…＋a6＋a的值为____________．（结果以数字作答）三、解答题 17. （1）求复数z＝(i为虚数单位)的共轭复数；（2）已知对应的点分别为A、B，设向量对应的复数为，求并求. 18. （1）求曲线在点处的切线方程；（2）求经过点（4，0）且与曲线相切的直线方程. 19. 已知二项式的二项展开式中所有奇数项的二项式系数之和为128. （1）求的展开式中的常数项；（2）在 (1＋x)＋(1＋x)2＋(1＋x)3＋(1＋x)4＋…＋(1＋x)的展开式中，求项的系数.(结果用数字作答)

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题含解析.doc

四川省成都市实验中学2020届高三化学上学期第十四次周考试题（含解析）（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。 1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】【详解】A．铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，与铁的吸附性无关，故A错误； B．硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，故B错误； C．SO2有毒，不能做食品防腐剂，故C错误； D．肥皂水显碱性，能够与蚊虫叮咬释放的酸反应，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，故D正确；故选D。 2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是 ①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒 ③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂化学变化过程 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 ①“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故①正确；②“烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故②错误；③“香”体现了分子是不停地运动的，故③错误；④植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故④正确；故选C 。 3.根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】【详解】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42?，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确； B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确； C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误； D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。答案选C 。 4.下列说法正确的是（）

电脑键盘教学设计

电脑键盘教学设计宿豫区实验初级中学赵海英教材分析： “认识电脑键盘”这节课是学生继学会鼠标的使用后，学习键盘的第一节课。本课系统地学习了键盘的分区以及一些特殊功能键的作用，是一节基础课。通过本课的学习为学生以后学习键盘指法、熟练使用键盘打好基础，同时培养学生爱护电脑设备，正确使用电脑的好习惯。教学目标：知识目标：1、了解键盘的分区和各分区的用途。 2、掌握用键盘输入字母、数字、符号的方法。 3、掌握常用的功能键作用。能力目标：1、培养学生自主探索学习的能力。 2、培养学生的观察能力和动手能力。 3、培养学生之间分工合作，相互配合的能力情感目标：1、培养学生正确使用电脑爱护电脑设备的好习惯。 2、培养学生与人合作的精神。 3、激发学生学习信息技术的兴趣，提高学生的信息素养。教学方法：本节课坚持“以教师为主导，学生为主体，发展能力和提高素质为主线”的启发式教学思想，努力为学生创设开放式的学习环境。 1、诱思探究导学法。诱思探究导学法主要体现“诱、导”两个环节。首先是诱发学生学习动机，主要用于引入新课和教学键盘的分区环节；其次是创设探索实践的教学环境，导正学生的思维航向，以实现教学目标。 2、发现法。“授之以鱼不如授之以渔”。信息技术课的首要任务是培养学生的信息技能。在教学过程中，我有意识地引导学生学会发现问题、善于提出问题、掌握学习规律、提高学习能力，最后让学生自己来学习掌握知识和技能。如教学特殊功能键的用法环节。 3、此外，本节课我还通过任务驱动法、自学探究法、合作学习法、激励教学法等，多种教法和学法灵活运用。教学重点：键区的分布，输入字母、数字、符号的方法。教学难点：各种常用功能键的作用和用法。教学准备：

江苏省宿迁市宿豫中学2020┄2021学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

2020┄2021学年江苏省宿迁市宿豫中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） A． 32 g B． 33 g C． 33 g?molˉ1 D． 32 g?molˉ1 2．下列属于电解质并能导电的物质是（） A．液态HCl B．熔融的NaOH C． KNO3溶液 D． FeCl3晶体 3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 4．下列溶液中的Na+与50mL 1mol?L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（） A． 150 mL 3 mol?L﹣1 NaCl溶液 B． 75 mL 2 mol?L﹣1 NaNO3溶液 C． 150 mL 2 mol?L﹣1 Na2SO4溶液

D． 75 mL 1 mol?L﹣1的Na2S溶液 5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A．光束通过胶体时有丁达尔效应 B．胶体粒子带电荷 C．胶体是一种介稳性的分散系 D．胶体粒子直径在1﹣100nm之间 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，16克O3中含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为N A C． 1molH2O中含有的原子个数为N A D． 0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3N A 7．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（） A． CuSO4→Cu B． CaCO3→CO2 C． HCl→Cl2 D． C→CO2 8．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A． K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C． Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ 9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）

山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)

2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 第I卷(共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏 D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A 【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误； B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确； C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确； D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。故选A。 2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子 B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N A C. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N A D. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A 【答案】B 【解析】

2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫区九年级(上)期中数学试卷

2019-2020学年江苏省宿迁市宿豫区九年级（上）期中数学试卷一、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号填涂在答题卡相应位置上） 1．（3分）方程x2﹣2x＝0的根是（） A．x1＝x2＝0B．x1＝x2＝2C．x1＝0，x2＝2D．x1＝0，x2＝﹣2 2．（3分）小亮同学想知道自己的体重在班级中是否属于中等水平，则需了解全班同学体重的（）A．平均数B．中位数C．众数D．极差 3．（3分）如图，点A、B、C在⊙O上，点D是AB延长线上一点，若∠CBD＝55°，则∠AOC的度数为（） A．100°B．105°C．110°D．125° 4．（3分）将一元二次方程2x2﹣6x+1＝0配方，得（x+h）2＝k，则h、k的值分别为（）A．3、8B．﹣3、8C．、D．、 5．（3分）下列关于三角形的外心说法正确的是（） A．三角形的外心一定在它的外部 B．三角形的外心是它三边垂直平分线的交点 C．三角形的外心到它的三边距离相等 D．三角形的外心与它的内心不可能重合 6．（3分）下列方程中没有实数根的是（） A．x2﹣4x+3＝0B．﹣x2+4x﹣4＝0C．﹣x2+4x﹣5＝0D．x2﹣4x﹣6＝0 7．（3分）如图，正六边形ABCDEF的半径为6，则它的面积为（） A．B．C．108D．36π 8．（3分）已知⊙O的直径为8，点P在直线l上，且OP＝4，则直线l与⊙O的位置关系是（）

A．相离B．相切C．相交D．相切或相交二、填空题（本大题共10小题，每题3分，共30分.不需写出解答过程，请把答案直接填写在答题卡相应位置上） 9．（3分）有一组数据：8，9，7，9，7，8，8，这组数据的众数为． 10．（3分）若关于x的一元二次方程x2﹣mx+6＝0的一个根为2，则它的另一个根为． 11．（3分）某单位要招聘1名英语翻译，对听、说、读、写进行素质测试，小张4项的分数分别为90分、85分、90分、80分．若把听、说、读、写的成绩按3：3：2：2计算，则小张的平均成绩为．12．（3分）一张面积是0.98m2的长方形桌面，长比宽多70cm．设它的宽为xm，可得方程．13．（3分）用半径为24，圆心角为60°的扇形纸片围成一个圆锥的侧面，则这个圆锥的底面圆的半径为． 14．（3分）若某个一元二次方程的两个实数根分别为﹣2、1，则这个方程可以是．（写出一个即可） 15．（3分）如图，在⊙O中，直径BA的延长线与弦ED的延长线相交于点C，且CD＝OA．若∠BOE＝75°，则∠C的度数为． 16．（3分）如图，⊙O的半径为5，OP＝3，过点P画弦AB，则AB的取值范围是． 17．（3分）一块周长为1.2m、面积为0.15m2的三角形铁皮（铁皮厚度忽略不计），现在从中裁下了一块面积最大的圆形铁皮，则裁下的圆形铁皮的半径为． 18．（3分）关于x的方程x2+2﹣1＝0有两个不相等的实数根，k的取值范围．三、解答题（本大题共10题，共96分.请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤） 19．（8分）解列方程：x2﹣8x+6＝0． 20．（8分）已知y1＝2x2+3x，y2＝﹣5x+10．x为何值时，y1与y2的值相等？

江苏省盐城市射阳县实验初级中学2017届九年级上学期期末考试数学试题(原卷版)

射阳县实验初中2016年秋学期期末考试初三数学试卷一、选择题：（本大题共8小题，每小题3分，共24分．） 1. －3的绝对值是（） A. －3 B. 3 C. D. 2. 下列图形中,既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A. B. C. D. 3. 下列运算正确的是（） A. B. C. D. 4. 如图是一个由3个相同的正方体组成的立体图形,则它的主视图为（） A. B. C. D. 5. 下列四个实数中，是无理数的为（） A. B. C. －5 D. 6. 人民商场对上周女装的销售情况进行了统计，销售情况如下表所示：经理决定本周进女装时多进一些红色的，可用来解释这一现象的统计知识是（） A. 平均数 B. 中位数 C. 众数 D. 方差 7. 如图，△ABC 的三个顶点分别在直线a 、b 上，且a ∥b ，若∠1＝120°，∠2＝80°，则∠3的度数是（）

......... A. 40° B. 60° C. 80° D. 120° 8. 如图，点O（0，0），A（0，1）是正方形OAA1B的两个顶点，以OA1对角线为边作正方形OA1A2B1，再以正方形的对角线OA2作正方形OA1A2B1，…，依此规律，则点A2017的坐标是（） A. （0，21008） B. （21008，21008） C. （21009，0） D. （21009，－21009）二、填空题：（本大题共10小题，每小题3分，共30分．） 9. 分解因式：＝＿． 10. 函数的自变量x的取值范围是＿． 11. 据媒体报道，我国因环境污染造成的巨大经济损失，每年高达680000000元，这个数用科学记数法表示为＿元． 12. 若，则代数式的值为＿. 13. 如图，在□ABCD中，CE⊥AB，E为垂足，若∠A＝122°，则∠BCE＝＿°． 14. 若反比例函数的图象经过点P（－1，4），则它的函数关系式是＿． 15. 如图，在△ABC中，AB＝6，BC＝8，AC＝4，D、E、F分别为BC、AC、AB中点，连接DE、FE，则四边形BDEF的周长是＿．

江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高二(奥赛班)下学期4月月考数学试题

江苏省宿迁市宿豫中学2019-2020学年高二(奥赛班) 下学期4月月考数学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设，则 A． B． C．D． 2. 如果函数的图象如下图，那么导函数的图象可能是（） A．B．C．D． 3. 已知复数满足，则复数在复平面内对应的点位于（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 4. 曲线在点处的切线与坐标轴所围三角形的面积为（） A．B．C． D． 5. 若，则下列不等式成立的是（）A．

B． C． D． 6. 若复数,为的共轭复数,则＝（） A．i B．－i C．D． 7. 设在内单调递增，，则是的（） A．必要不充分条件B．充分不必要条件 C．充分必要条件D．既不充分也不必要条件 8. 设为曲线上的点，且曲线在点处切线的倾斜角的取值范围为，则点横坐标的取值范围为（） A．B．C． D． 9. 已知对任意实数，有，且时，，则时（） A．B． C．D． 10. 设函数是奇函数（）的导函数，，当时，，则使得成立的的取值范围是（）A．B． C．D．

11. 已知二次函数的导数为，，对于任意实数都有，则的最小值为( ) A．2 B．C．3 D． 12. 设函数,若不等式的解集中恰有两个不同的正整数解,则实数的取值范围（） A．B．C．D．二、填空题 13. 已知函数y＝的图像在点M(1，f(1))处的切线方程是，则＝________. 14. 已知函数,当趋向于零时，则分式趋向于___________. 15. 已知复数，满足，则__________． 16. 对于总有成立，则=______________．三、解答题 17. 已知函数, （1）计算函数的导数的表达式; （2）求函数的值域.

江苏省宿迁市宿豫区实验初级中学牛津译林版八年级上册英语期中模拟试卷

2020-2021学年度八年级第一学期期中模拟试题（答题时间100分钟，满分100）一、选择填空（每小题1分，共15分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。 ( ) 1. What ______ honest boy! He is ______ best student in our team. A. a; the B. an; the C. a; the D. the; the ( ) 2. ﹣What are you doing，Jack ? ﹣I am _____a new shower in the bathroom． A．putting in B．putting on C．putting up D．putting away ( ) 3. You can ______ five books from the school library at a time, and you can ______ them for two weeks, but you can’t ______ them to others A. borrow; lend; keep B. lend; keep; borrow C. keep; lend; borrow D. borrow; keep; lend ( ) 4. Listening is just as _________ as speaking in learning English. A. important B. more important C. most important D. the most important ( ) 5. You must be tired now. You’d better ______ a rest. A. to stop to have B. to stop having C. stop to have D. stop having ( ) 6. In the English test, I ____the questions quickly and answered them. A. looked for B. looked out C. looked through D. looked after ( ) 7. --- _________ ? --- It is big and modern. A. What is your school like B. How does your school like C. What is your school look like D. How do you think your school ( ) 8. ---Could you tell me ________ of your classmates? ---Sure. ________ 45. A. the number；It’s B. the number；They’re C. a number；It's D. a number；They’re ( ) 9. ---I just don’t know why Wendy always does better than I in tests. ---That's because she always works much ___________ . A. more careful B. more carefully C. most careful D. most carefully ( ) 10. ---This is your first time away from home. --- Don’t worry, Dad. I can take care of ______ . A. me B. myself C. mine D. my ( ) 11. He hit a pipe and ________ the room with water. A. full B. filled C. fills D. fulled ( ) 12. I will spend as much time as I can_________ English during this summer holiday. A. practicing speaking B. practicing to speak C. practice speaking D. practice to speak ( ) 13. Is Wuxi bigger than ______ in Jiangsu and bigger than ______ in China?

江苏省盐城市射阳县实验初级中学2019-2020学年八年级上学期第一次综合练习数学试题

射阳县实验初中2019年秋学期第一次综合练习初二数学试卷分值：150分时间：120分钟一．选择题（共10小题每题3分共30分） 1．如图所示，图中不是轴对称图形的是（） A．B．C．D． 2．9的算术平方根是（） A．±3 B．﹣3 C．3 D．9 3．下列实数中，无理数是（） A．B．C．D． 4．下列各组数中，是勾股数的是（） A．1，2，3 B．2，3，4 C．0.3，0.4，0.5 D．9，12，15 5．某种鲸鱼的体重约为1.36×105kg，关于这个近似数，下列说法正确的是（）A．它精确到百位B．它精确到0.01 C．它精确到千分位D．它精确到千位 6．等腰三角形的两边长分别为3cm和7cm，则周长为（） A．13cm B．17cm C．13cm或17cm D．11cm或17cm 7．如图，Rt△ABC中，∠ACB＝90°，∠A＝50°，将其折叠，使点A落在边CB上A′处，折痕为CD，则∠A′DB＝（） A．40°B．30°C．20°D．10° 第7题第8题第9题 8．如图，已知在△ABC中，CD是AB边上的高线，BE平分∠ABC，交CD于点E，BC＝5，DE＝2，则△BCE的面积等于（）

A．5 B．7 C．10 D．3 9．如图，△ABC中，∠ACB＝90°，AC＝24，BC＝7，点M，N在AB上，且AM＝AC，BN＝BC，则MN的长为（） A．4 B．5 C．6 D．7 10．如图，在△ABC中AD是∠A的外角平分线，P是AD上一动点且不与点A，D重合，记PB+PC ＝a，AB+AC＝b，则a，b的大小关系是（） A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定二．填空题（共8小题每题3分共24分） 11．8的立方根是 12．﹣2绝对值是． 13．比较大小：．（用“＜”或“＞”填空） 14．如图，△ABC与△A′B′C′关于直线l对称，则∠C′的度数为．第14题第15题第16题第17题 15．如图，等边三角形ABC的边长为2cm，D、E分别是AB、AC上的点，将△ADE沿直线DE折叠，点A落在点A′处，且点A′在△ABC外部，则阴影部分图形的周长为cm． 16．如图所示，一架梯子AB长2.5米，顶端A靠在墙AC上，此时梯子下端B与墙角C的距离为1.5米，当梯子滑动后停在DE的位置上，测得BD长为0.9米．则梯子顶端A沿墙下移了米．17．如图，长方体的长为4cm，宽为2cm，高为5cm，若用一根细线从点A开始经过4个侧面缠绕一圈到达点B，则所用细线的长度最短为cm． 18．如图，∠BAC＝30°，AP平分∠BAC，GF垂直平分AP，交AC于F， Q为射线AB上一动点，若PQ的最小值为5，则AF的长．

江苏省宿迁市宿豫中学2021-2022高一化学下学期四月调研试试题(实验班,含解析)

江苏省宿迁市宿豫中学2021-2022高一化学下学期四月调研试试题（实验班，含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单项选择 1.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（） A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同一物质【答案】A 【解析】【详解】A.同素异形体即同种元素组成的不同单质，很明显纳米泡沫碳与金刚石是碳元素组成的不同单质，因此二者互为同素异形体，A项正确； B.同分异构体是有机化学中分子式相同但结构不同的物质，很明显不符合定义，B项错误； C.同位素是同种元素的不同核素，很明显不符合定义，C项错误； D.纳米泡沫碳和金刚石是不同的物质，D项错误；答案选A。 2.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是（） A. 它的结构与P4相同 B. 它的摩尔质量为64 C. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒 D. 它是氧气的同素异形体【答案】D 【解析】【详解】A.每个氧原子需要成2个键，而每个磷原子需要成3个键，因此二者的结构不可能相同，A项错误； B.摩尔质量的单位是g/mol，B项错误； O是由4个氧原子组成的一个整体，C项错误； C.4

D.4O 和2O 一样，都是由氧元素组成的不同形态的单质，因此互为同素异形体，D 项正确；答案选D 。 3.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 碳酸钠的电离方程式：Na 2CO 32Na +＋CO 32- B. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C. Mg 2+ 的结构示意图： D. H 2O 的电子式：【答案】D 【解析】【详解】A ．碳酸钠为盐类，电离方程式为：Na 2CO 3=2Na +＋CO 32-，故A 错误； B ．乙烯中含有碳碳双键，官能团不能省略，乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，故B 错误； C ．Mg 2+ 中质子数为12，外层电子失去2个电子，其结构示意图为：，故C 错误； D ．H 2O 为共价化合物，其电子式为，故D 正确；故答案为D 。 4.下列物质互为同分异构体的是（） A. 乙醇和乙酸 B. 和CH 3CH 2CH 2CH 3 C. 12C 与14C D. 金刚石和石墨【答案】B 【解析】【详解】A ．乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故A 不符合题意； B ．和CH 3CH 2CH 2CH 3化学式相同，结构相似而不同，二者互为同分异构体，故B 符合题意； C ．12C 与14C 所含质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C 不符合题意； D ．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故D 不符合题意；故答案为B 。 5.下列反应或过程需要吸收能量的是（）

山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)

山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B 【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误； B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确； C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误； D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。 2. 设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N A C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A 【答案】C 点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

增长率问题

九年级数学学科“学练一体案” 课题用一元二次方程解决问题（二）增长率类主备：陈召敏审核人：马晓铭 1.学什么——【学习目标】 1.掌握列方程解应用题的一般步骤。 2.熟悉增长率类问题中基本数量关系，掌握解决增长率类问题基本方法。怎样学——【教学过程】一、自学 1.扎西家2006年收入是2万元，以后每年增长10％，则扎西家2007年的收入是万元， 2008年的收入是万元；21世纪教育网 2.扎西家2006年收入是2万元，以后每年的增长率为x，则扎西家2007年的收入是万元， 2008年的收入是万元. 【课前演练】 1.某公司今年利润预计是300万元，设该公司利润的年平均增长率是x，填空： (1)该公司明年年利润达到万元； (2)该公司后年年利润达到万元； (3)该公司第三年年利润达到万元； (4)该公司第十年年利润达到万元. 2.某商店6月份利润是2500元，要使8月份利润达到3600元，这两个月的月平均增长率是多少？分析：设月平均增长的百分率为x．根据题意列方程，得 . 解方程，得 x1= ，x2= . 答：该公司利润的年平均增长率是 %. 题型总结归纳：增长率类基本数量关系为设某产量原来的产值是a，平均每次增长的百分率为x，则增长一次后的产值为_________，增长两次后的产值为__________，…………增长n次后的产值为____________．基本等量关系为二、导学例题1：某公司4月份售出电脑200台，6月份售出电脑242台，这两月平均每月增长:百分率是多少？例题2：某衬衫经过连续两次的降价后，由原来的150元降至96元，平均每次降价的百分率是多少？例题3:目前市场有一辆原价为12万元的轿车，但已使用3年。如果第一年的折旧率为20%，以后其折旧率有所变化。现知第三年末这辆轿车值7.776万元，求这辆轿车第二、第三年平均每年折旧率。

解析江苏省宿迁市宿豫中学2020┄2021学年高二下学期期中考试物理试题

202０┄202１学年江苏省宿迁市宿豫中学高二（下)期中物理试卷一、单项选择题（本题共8小题,每小题3分,共计24分） 1．(3分）如图的各个图线中,表示交变电流的是( ） A. Ｂ. C．D．【考点】：交变电流．【专题】:交流电专题．【分析】:电流大小和方向都随时间呈周期性变化的电流叫做交变电流．【解析】:解：ABＤ、电流的方向始终为正,没变化,故不是交变电流，故ABD错误; C、电流大小不变，但方向随时间呈周期性变化，故C是交变电流,故C正确；故选:C．【点评】：解决本题的关键是知道交变电流的定义及特点． 2．(3分)如图，三只白炽灯泡L1、L2、Ｌ3分别与线圈Ｌ、电阻R、电容器C串联后接在同一个交流电源上,供电电压瞬时值为u1=U m siｎωt，此时三只灯泡的亮度相同.现换另一个电源供电，供电电压瞬时值为u2＝U m sin，则三只灯泡的亮度变化是（）Ａ. Ｌ1变亮，Ｌ２不变,L3变暗B. Ｌ1变暗,L2不变,L３变亮Ｃ．L1变亮,L2变亮，Ｌ3变暗 D. L1变暗,L2变亮,L3变亮

【考点】：电容器和电感器对交变电流的导通和阻碍作用．【专题】:交流电专题. 【分析】：本题根据电感和电容的特性进行【分析】：电感通低频,阻高频；电容器通高频,阻低频.电阻与电源的频率无关. 【解析】:解：线圈阻交流通直流，通低频阻高频，当交变电流的频率变小时，线圈的感抗变小,通过L１的电流变大,故L1变亮. 电阻与电源的频率无关，当电源频率变小时,电阻所在支路电灯L２的亮度不变. 电容器通交流阻直流，通高频阻低频,当交变电流的频率变小时，电容器的容抗变大,故通过L３的电流变小，故L3变暗．故Ａ正确. 故选：Ａ. 【点评】:重点掌握交流电的频率对电感和电容的影响,知道当交变电流的频率变小时,线圈的感抗变小,电容器的容抗变大. 3.（3分)物理课上，老师做了一个奇妙的“跳环实验”．如图所示,她把一个带铁芯的线圈L 开关S和电源用导线连接起来后，将一金属套环置于线圈L上，且使铁芯穿过套环，闭合开关S的瞬间，套环立刻跳起.某同学另找来器材再探究此实验．他连接好电路，经重复试验,线圈上的套环均未动．对比老师演示的实验，下列四个选项中，导致套环未动的原因可能是( ) A．线圈接在了直流电源上

2017高三山东省实验中学化学试卷

山东省实验中学2018届高三第一次诊断性考试化学试题2017.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第6页，第II卷为第6页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上。书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Mn 55 K 39 Ca 40 第I卷(共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源，对应正确的是氧化物环境问题主要来源 A CO2酸雨化石燃料的燃烧 B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放 C NO2温室效应工厂废气的排放 D CO 煤气中毒煤炭的不完全燃烧 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H-Cl-O B．Na2O2的电子式： Cl C．中子数为20的氯原子：20 17 D．铝原子的结构示意图 3．下列各组物质按混合物、纯净物，弱电解质分类正确的是 A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C．漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡

4．下列实验操作规范且能达到目的的是 5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中离子总数为0.4N A B．标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5N A C．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3N A D．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A 6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是

2020年江苏省宿迁市宿豫区小升初语文模拟试卷及答案解析

2020年江苏省宿迁市宿豫区小升初语文模拟试卷一．现代文阅读（共2小题） 1．阅读课内语段，完成练习。桂花雨中秋节前后，正是故乡桂花盛开的时节。小时候，我对什么花，不懂得欣赏。父亲总是指指点点地告诉我，这是梅花，那是木兰花……但我除了记些名字外，并不喜欢。我喜欢的是桂花。桂花树的样子笨笨的，不像梅树那样有姿态。不开花时，只见到满树的叶子；开花时，仔细地在树丛里寻找，才能看到那些小花。可是桂花的香气，太迷人了。故乡靠海，八月是台风季节。桂花一开，母亲就开始担心了：“可别来台风啊！” 母亲每天都要在前后院子走一回，嘴里念着：“只要不来台风，我就可以收几大箩．。送一箩给胡家老爷爷，送一箩给毛家老婆婆，他们两家糕饼做得多。” 桂花盛开的时候，不说香飘十里，至少前后左右十几家邻居，没有不浸．在桂花香里的。桂花成熟时，就应当“摇”。摇下来的桂花，朵朵完整、新鲜。如果让它开过了，落在泥土里，尤其是被风雨吹落，比摇下来的香味就差多了。摇花对我来说是件大事，我总是缠着母亲问：“妈，怎么还不摇桂花呢？”母亲说：“还早呢，花开的时间太短，摇不下来的。”可是母亲一看天上布满阴云，就知道要来台风了，赶紧叫大家提前摇桂花。这下，我可乐了，帮大人抱着桂花树，使劲地摇。摇呀摇，桂花纷纷落下来，我们满头满身都是桂花。我喊着：“啊！真像下雨，好香的雨啊！” 桂花摇落以后，挑去小枝小叶，晒上几天太阳，收在铁盒子里，可以加在茶叶里泡茶，过年时还可以做糕饼。全年，整个村子都浸在桂花的香气里。我念中学的时候，全家到了杭州。杭州有一处小山，全是桂花树，花开时那才是香飘十里。秋天，我常到那儿去赏桂花。回家时，总要捡一大袋桂花给母亲。可是母亲说：“这里的桂花再香，也比不上家乡院子里的桂花。” 于是，我又想起了在故乡童年时代的“摇花乐”，还有那摇落的阵阵桂花雨。（1）给文中带点的字注音。（2）在文中的括号里填上合适的关联词。（3）《桂花雨》一课以为线索，回忆了“我”童年时代的和，

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