湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸
B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康
C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈
D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉
2．下列归纳完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
3．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al（OH）3+3H2S↑ 根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3D．PCl3的水解产物之一是PH3
4．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( ) A．H2S2O7B．H2S3O10C．H2S2O8D．H2S4O13
5．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，
冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是
①共生成16.1g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．文卡特拉曼?拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH2，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应
7．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
8．已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4% 74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是
A．氢气占19% B．氢气占49% C．氢气占29% D．氢气占79% 9．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是
①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液
③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
A．①B．②C．③D．④
10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al（OH）3↓ ④Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al（OH）3↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的AlCl3溶液的体积／mL）中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是
A．B．
C．D．
11．将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法正确的是
A．200℃时固体物质的化学式为CuSO4?H2O
B．CuSO4?5H2O在110℃时可以稳定存在
C．CuSO4?5H2O失去结晶水的过程是一个物理变化
D．将2.5gCuSO4?5H2O溶于7.5g水中，所得溶液的质量分数为25%
二、简答题
12．目前，农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜来提高蔬菜产量．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：他们都将工业废稀硝酸盛放在塑料桶内，悬挂在高处．甲同学每天向桶内加适量自家储备的碳酸氢铵，乙同学每天向桶内加适量厨房备用的纯碱，都达到了预期目的．
（1）分别写出甲乙两同学补充CO2所发生反应的化学方程式：
甲：___________乙：___________
（2）从经济效益出发，你认为哪位同学的方案更合理并说明原因：___________．（3）将塑料桶悬挂在高处的原因是______________．
三、推断题
13．已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中A、C、K三种物质的粉末都呈黑色，E、F、G均是无色气体，D、M、N是三种透明溶液，且M的浓溶液有挥发性，其他物质都是难溶于水的固体物质。下列转化过程中所需条件没有注明。
（1）写出E、F、I、N四种物质的化学式：E___________, N ___________。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：
①C+K→G__________；②M→H______________。
四、科学探究题
14．大理石广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是________（填字母）
小大
A H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B 2HCl+CaS＝CaCl2+H2S↑
C CO2+H2O+Ca（ClO）2＝CaCO3↓+2HClO
D H2S+CuSO4＝H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO 2气体中，可能含有的杂质是_______
（2）上述装置中，A 是________ 溶液，NaHCO 3溶液可以吸收_______ （3）上述装置中，B 物质的名称可能是_______
（4）用这个实验得到的气体测定CO 2的相对分子质量，如果B 物质失效，测定结果________（填“偏高”“偏低”“不受影响”）
五、填空题
15．（1）某同学将CO 2缓慢通入NaOH 溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO 2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
（2）已知：向Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3+NaCl ，当Na 2CO 3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO 3+HCl ＝
NaCl+H 2O+CO 2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含
HCl
质量分数为
3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO 2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH 溶液中通入CO 2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。
六、计算题
16．为测定某铜锌合金中的铜质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三 次实验。
所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；（1）计算该合金中铜的质量分数；
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．D
【详解】
A、可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，所以正确；
B、人体所需元素和营养素，必须合理摄入，过多过少都对身体不利，所以正确；
C、在自行车链条和钢圈上涂油可以防止生锈，所以正确；
D、洗涤剂的乳化作用是利用洗涤剂和油污可以互溶而洗去的，蓝墨水是无机物，不会和洗涤剂形成乳浊液，所以不会被洗去，所以错误。
故选D。
2．A
【解析】
【详解】
A、①氢元素是相对原子质量最小的元素，所以氢气密度最小的气体；②地壳中含量最高的金属元素是铝元素；③金刚石是天然存在的最硬的物质；归纳完全正确，符合题意；
B、①油污可以溶解在汽油中，所以可用汽油清除油污；②活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱的异味；③盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠不与水垢反应，所以不能用盐水除水垢；归纳不完全正确，不合题意；
C、①浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸密封保存；②氢氧化钠易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；③白磷的着火点非常低，为了防止白磷发生自燃，所以将白磷放在冷水中保存，其目的是隔绝空气防止自燃，归纳不完全正确，不合题意；
D、①一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，所以工业上用一氧化碳与铁矿石反应炼铁；②石油通过分馏可以炼制得到汽油、煤油、柴油等；③过量化肥、农药会造成水体的污染，归纳不完全正确，不合题意。
故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O=NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应，故对；
B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2，属于复分解反应，为水解反
应，故对；
C 、Mg 3N 2与6H 2O 发生的反应，Mg 3N 2+6H 2O=3Mg （OH ）2+2NH 3，属于复分解反应，为水解反应，故对；
D 、PCl 3的水解产物是HCl 和P （OH ）3，PCl 3+3H 2O=P （OH ）3+3HCl ，故错。 故选D 。 【点睛】
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。 4．C 【详解】
根据信息可知脱去的是水分子，由于一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故硫酸(H 2SO 4)脱水后不可能形成H 2S 2O 8。 故选C 。 5．B
【解析】①12.5g 碳酸锌中锌元素的质量=65
12.5100%=125
g ?
? 6.5g ，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，那么生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g ，那么硫酸锌的质量=65
6.5g 100%161
÷
?=16.1g ，
正确；碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的碳酸锌和氧化锌，氧化锌消耗的稀硫酸的量更多，错误；③碳酸锌中氧元素的质量分数=
48100%125? ，氧化锌中氧元素的质量分数=16
100%81
? ，固体中氧元素的质量分数减小，正确；根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，二氧化碳中的碳元素来自碳酸锌，碳酸锌分解能生成二氧化碳，与稀盐酸反应也能生成二氧化碳，故最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，错误。故选B 。 6．C 【解析】 【详解】
解：氨基酸分子中含有氨基（-NH 2，具有碱的性质）和羧基（-COOH ，具有酸的性质），说明氨基酸分子既具有酸性又具有碱的性质，氨基酸既能和酸反应也能和碱反应。故选C 。
【解析】 【详解】
解：CuO 和Fe 粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D 。 【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 8．C 【详解】
解：设爆炸最剧烈时氢气的体积是2X ，根据22
22H O 2H O +点燃
可知，消耗的氧气的体
积是X ，则对应的空气的体积是5X ，则这时氢气的体积分数为：2X
2X 5X
+×100%=29%。
故选C 。 【点睛】
解答本题的思路是：先假设出氢气的体积，再根据化学方程式判断出需要氧气的体积，再根据氧气在空气中的含量进行计算，从而求出结果。 9．C 【解析】 【详解】
解：①NaOH 溶液和MgCl 2溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，但硝酸过量，氢氧化镁沉淀能溶于硝酸，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；
②Fe 2（SO 4）3溶液、Ba （OH ）2溶液反应后会生成硫酸钡沉淀与氢氧化铁沉淀，则滤纸上留下两种不溶物；
③锌的活动性比铁、铜都强，可置换出铁和铜，锌粒过量，则滤纸上留下三种不溶物； ④NaCl 溶液、AgNO 3溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物。 故选C 。
【详解】
A 、由AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl ，知方程式中NaOH 和Al （OH ）3化学计量数比为3：1，由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，知NaOH 和Al （OH ）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象A 表达不准确；故A 选项错误；
B 、由AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl ，知一开始滴加AlCl 3溶液时，就有沉淀生成，而图示中需要滴加一定量的AlCl 3溶液后才有沉淀生成；所以图象B 表述不正确；故B 选项错误；
C 、由AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl ，知方程式中NaOH 和Al （OH ）3化学计量数比为3：1，由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，知NaOH 和Al （OH ）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象C 表达不准确；故C 选项错误；
D 、由AlCl 3+3NaOH=Al （OH ）3↓+3NaCl ，知方程式中NaOH 和Al （OH ）3化学计量数比为3：1，由Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，知NaOH 和Al （OH ）3反应的化学计量数比为1：1；推断出图象D 表达准确；故D 选项正确。 故选D 。 11．A 【分析】
由图分析可知，CuSO 4?5H 2O 受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g ，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；根据溶液的质量分数的计算方法，进行计算。 【详解】
解：CuSO 4?5H 2O 受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解；在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g ，根据反应的化学方程式：
42422CuSO ?5H O CuSO ?5n 250
18n 0.80g
0.80H O
nH g 0.57g 0g
O .23?
=-=-+（）
18n 0.23g
2500.80g
= n=4，故200℃时该固体物质的化学式为CuSO 4?H 2O ；CuSO 4?5H 2O 失去结晶水的过程是一个化学变化；将2.5gCuSO 4?5H 2O 溶于7.5g 水中，所得溶液的质量分数为2.5g×160
250
×100%÷（2.5g+7.5g ）=16%。 故选A 。
12．NH 4HCO 3+HNO 3＝NH 4NO 3+CO 2↑+H 2O Na 2CO 3+2HNO 3＝NaNO 3+CO 2↑+H 2O 甲；因为生成的硝酸铵可作氮肥； 二氧化碳的密度比空气大，便于蔬菜吸收二氧化碳 【详解】
（1）碳酸氢铵与稀硝酸反应生成NH 4NO 3、CO 2和H 2O ，反应的化学方程式：NH 4HCO 3+HNO 3＝NH 4NO 3+CO 2↑+H 2O ；纯碱与稀硝酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na 2CO 3+2HNO 3＝NaNO 3+CO 2↑+H 2O ；
（2）根据题意，碳铵与稀硝酸反应生成NH 4NO 3、CO 2和H 2O ，纯碱与稀硝酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于碳酸氢铵与稀硝酸反应生成的NH 4NO 3可作氮肥，故从经济效益出发甲同学放入方案更合理；
（3）由于二氧化碳的密度比空气大，将塑料桶悬挂在高处便于蔬菜吸收二氧化碳。 13．H 2 H 2SO 4 2C 2CuO 2Cu CO ++↑高温
AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+ HNO 3
【分析】
E 和
F 均可以和黑色固体C 反应生成B ，且B 也可以生成C ，所以可以判断C 为氧化铜，B 为铜，那么E 和F 分别为氢气和一氧化碳，而
G 也为气体，且能够生成F ，所以G 为二氧化碳，那么F 为一氧化碳，而黑色固体K 则为碳单质，E 为氢气，同时二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以J 为碳酸钙；A 为黑色固体，可以和溶液D 反应生成B 即铜单质，所以可以判断A 为铁，而D 为铜盐溶液，例如硫酸铜溶液，而D 可以和氢氧化钠溶液反应生成沉淀I ，所以可以知道I 为氢氧化铜；若D 为硫酸铜溶液则N 为硫酸，而M 应该为盐酸，盐酸可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，即
H 为氯化银。 【详解】
由分析可知：（1）E 为氢气，N 为硫酸，化学式分别为：H 2、H 2SO 4；
（2）①C 为氧化铜，K 为碳，这两种物质反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
2C+2CuO
2Cu+CO 高温
；
②M 为盐酸，而H 为氯化银，盐酸可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO 3═AgCl↓+HNO 3。 【点睛】
找准突破口按照图框中所给的关系的主线逐一来推断，也能够较容易的推断出各物质，推断完后带入验证，只要符合题意即可进行解答，记住初中阶段常见的黑色固体：铁粉、氧化铜、碳等，并记住能够和这些黑色固体反应的物质及其性质。
14．D H 2S 、HCl 、H 2O CuSO 4 ; HCl 气体 无水氯化钙 偏高 【分析】
根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H 2S 、HCl 和水蒸气；根据除杂的要求，除去H 2S 是可选用CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl 气体或吸收酸性气体；B 物质用于干燥制得的CO 2，可选用无水CaCl 2。 【详解】
（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H 2S 、HCl 和水蒸气；
（2）根据除杂的要求，除去H 2S 是可选用CuSO 4溶液或酸性KMnO 4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl 气体或吸收酸性气体；
（3）B 物质用于干燥制得的CO 2，可选用无水CaCl 2；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应；
（4）若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大。
15．NaOH 、Na 2CO 3 Na 2CO 3 Na 2CO 3、NaHCO 3 NaHCO 3 NaHCO 3 Na 2CO 3.，m （Na 2CO 3）=0.53g . ；NaHCO 3 ， m （NaHCO 3）=0.42g 【详解】
（1）某同学将CO 2缓慢通入NaOH 溶液，通入一段时间后：
①n （NaOH ）：n （CO 2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ，剩余NaOH ，溶质为：Na 2CO 3、NaOH ；
②再通入二氧化碳，n （NaOH ）：n （CO 2）=2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na 2CO 3；
③继续通入二氧化碳，1：1＜n （NaOH ）：n （CO 2）＜2：1，Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3，有部分碳酸钠，溶质为：Na 2CO 3、NaHCO 3；
④继续通入二氧化碳，n （NaOH ）：n （CO 2）=1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO 3；n （NaOH ）：n （CO 2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO 3；
（2）据图可知：刚开始没有生成气体，说明向Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，当Na 2CO 3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO 3+HCl= NaCl+H 2O+CO 2↑，溶液中溶质的化学式为：Na 2CO 3、NaHCO 3； 设参加反应Na 2CO 3的质量为x ，同时生成NaHCO 3的质量为y ，
233Na CO HCl NaHCO NaCl
5g 10636.584
x 365%y
.++?= 5g 3.65%x 106
36.5
=? x=0.53g ，
5g 3.65%y 84
36.5
=? y=0.42g ，
设参加反应NaHCO 3的总质量为z ，
()3
22NaHCO HCl NaCl H O CO 15g 58436.g 3.655
z
%
+++?-=↑
()15g 5g 3.6z 84
6%.5
53-=?
z=0.84g ，
该同学在NaOH 溶液中通入CO 2后，溶液中NaHCO 3的质量=0.84g-0.42g=0.42g ；Na 2CO 3的质量为0.53g 。
16．（1）48% （2）15.1% 【解析】
试题分析：（1）根据表格信息可知当加入合金的质量为12.5g ，稀硫酸的质量为100g 时金属与酸前后完全反应。锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌和氢气，根据锌与氢气反应的质量比即可计算出合金中金属锌的质量；
设合金中锌的质量为x ，生成的硫酸锌的质量为y ，
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
X y 0.2g
65／x =2／0.2g 161／y =2／0.2g
X=6.5g y=16.1g
铜的质量=12.5g-6.5g=6g
合金中铜的质量分数=6g／12.5g ×100%=48%
（3）第三次实验所得溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 硫酸锌的质量分数=16.1g／106.3g ×100% =15.1%
答：略
考点：有关化学方程式的计算