专题十综合应用题
题型解读
综合应用题是中考试卷中的特色题型，常作为压轴题放于卷末。从形式上看，它是填空、选择、简答、实验和计算几种题型的综合，一般几个小问题组成；从考查内容上看，主要涉及常见物质(如水、氧气、碳、金属、酸、碱、盐等)的制取与性质探究两大类；题目看似以一条或两条主线知识贯穿，但事实上各小题之间一般不存在因果关系，问题具有跳跃性，覆盖面广而不深，可看作是“题型的拼盘”而非知识的综合。解题时，除实验探究题稍有深度和难度外，其他题解答方法相对简单。计算题位于题尾，常涉及陌生化学方程式的书写和利用化学方程式的简单计算。
题型突破
题型一拼盘类的综合应用题
此类试题虽题目较长，但各小题相对独立，可采用各个击破的策略，总览全题后，可按照先易后难、先小后大的思路跳跃式解答，答对即可得分。
例1 碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
(1)盐中一般都含有金属离子，下列属于金属离子的是(填字母)。?
A．B．C．D．
(2)碱溶液中都有(填符号)，所以碱具有相似的化学性质。
(3)选择一种试剂(填化学式)，除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠。
(4)电解饱和的氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式。
(5)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后溶液的成分进行探究。
【提出问题】反应后的溶液中可能含有哪些溶质?
【猜想与假设】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca(OH)2；你认为还有的可能是。
【实验探究】请你设计实验方案(包括实验方法、现象和结论)，验证你的
猜想。
(6)取20g 碳酸钠溶液放入烧杯中，加入100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定所得溶液质量为115.6g 。求该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
【答案】(1)D (2)OH - (3)Ca(OH)2[或Ba(OH)2] (4)2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl 2↑+H 2↑
(5)【猜想与假设】NaOH 、Na 2CO 3 【实验探究】取少量反应后的溶液，向其中加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；静置、过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中还含有氢氧化钠。
(6)解：根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，则二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g 。设该稀盐酸中HCl 的质量为x 。
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
73
44x
4.4g
=73x 444.4g
x =7.3g
该稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%7.3g 100g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【解析】(1)A 、B 、C 、D 分别表示氧离子、氟离子、氖原子、钠离子，故D 属于金属离子；(2)碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH -；(3)欲除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，过滤；(4)根据题意写出反应物、生成物和反应条件，然后配平并标注箭头即可；
(5)由Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 可知，生成物碳酸钙是沉淀，若二者恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只是氢氧化钠；若碳酸钠过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则反应后溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙。
题型二 探究类综合应用题
此类试题涉及的探究问题有物质性质、成分及变质的探究，金属的冶炼，
气体的制取与净化，废物的回收与利用等，重点考查常见的酸、碱、盐、碳及其化合物、金属及金属矿物、氧气、水等重要物质；给题形式灵活多样，如何设计实验方案是此类试题的难点。答题时注意语言精练，化学用语精准无误，计算题步骤完整、格式规范。
例2化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件?
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的
是。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑。
①A装置中能观察到什么现象?
②写出B装置中反应的化学方程式。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接、接、接、接。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】(1)①CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑(或2H 2O 2
2H 2O+O 2↑) ②
温度达到可燃物的着火点 ③磷
(2)①溶液变浑浊②Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2③h g e f c d b ④将尾气点燃或进行收集等，防止CO 污染空气。
(3)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32KCl+3O 2↑
2×122.5
3×32x
30.9g-21.3g=9.6g
=2×122.5x 3×329.6g
x =24.5g 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。
【解析】(1)①双球管中分别装有石灰石、二氧化锰，当滴管中的液体滴下时，分别产生二氧化碳和氧气，书写化学方程式时注意标注反应条件、气体符号并配平；②挤压右滴管后，过氧化氢溶液与二氧化锰混合可产生氧气，燃烧管内有白磷和红磷，微热燃烧管后，白磷达到着火点而燃烧，红磷未达到着火点，不能燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，化学方程式分别为4P+5O 2
2P 2O 5，3Fe+2O 2
Fe 3O 4，2Mg+O 22MgO ，磷、铁和镁与氧气的质量比分别为124∶
160=1∶，168∶64=1∶，48∶32=1∶，故等质量的三种物质完全燃烧403182123
时，消耗氧气最多的是磷。(2)①CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，因此A 装置中可观察到氢氧化钙溶液变浑浊。②B 装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反
应，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，注意标注反应条件和配平。③本实验的目的是制取纯净、干燥的一氧化碳并检验气体产物，因此要先通过D 装置除去二氧化碳，然后通过C 装置除去水蒸气，接着通入B 装置还原氧化铁，最后通入A 装置验证气体产物；注意洗气及检验气体产物时，气体要“长进短出”，因此装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接h 、g 接e 、f 接c(或d)、d(或c)接b 。④题给装置中没有尾气处理装置，可在装置末端把尾气点燃或收集起来。(3)根据质量守恒定律可知，固体减少的质量即生成
氧气的质量，则生成氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g；然后利用氯酸钾分解的化学方程式即可计算出原固体混合物中氯酸钾的质量。
专题训练
1．下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器X的名称是；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)，氨气极易溶于水，则制取氨气应选用的一套装置为(填字母代号)。
(2)若选择AF组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式：；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是。
(3)实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法
是；B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么?
(4)若用如图装置采用排水法收集H2，请将方框内的导管补画完整。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
2．请依据下列信息回答有关问题：
Cl2是一种黄绿色、具有刺激性气味、有毒的气体,其密度比空气的密度
大。能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。Cl2可用于漂白纸张、布匹以及消毒饮用水等。在实验室里常用下列反应制取氯气：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程
式：；生成物中氯元素的化合价分别
为。
(2)实验室选择A发生装置应考虑的因素
是。
(3)如图所示，在实验室里制取氯气应选择的发生装置是(填字母)；收集氯气选用D装置，请推测其中氢氧化钠溶液的作用
是。
(4)如图所示，若选用B、E组合在实验室可制取气体，反应的化学方程式为
。
(5)25g大理石与稀盐酸完全反应后，可生成二氧化碳气体8.8g，请计算大理石中碳酸钙的质量分数。
3．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)下列实验仪器中不能用于加热的是。
A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿
(2)某化学实验小组选用以下装置进行探究实验：
①选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
②实验室制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么?
③若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置?(从A~F中选择，写出一套即可)
④若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
⑤用化学方程式表示检验二氧化碳的原理。
(3)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛，若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少?
4．实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺(如图所示)，已知它可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。
(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列中的。
A．酸B．碱C．盐
(2)某兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】Ⅰ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性；
Ⅱ.室温(20℃)时，四种物质的溶解度数据如下表所示：
物质NaCl NaOH
Na 2CO 3NaHCO 3溶解度/g 36
10921.59.6【得出结论】根据试剂瓶标签中标注的溶质质量分数“10%”和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 溶液。
【继续探究】a ．取少量该试剂滴入酚酞溶液中，酚酞溶液变红，则该溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，由此可推测这瓶试剂不可能是
溶液。b ．为
了确定该溶液是哪种试剂，他又进行了如下实验：
实验步骤
实验现象结论及化学方程式
取样品于试管中，滴加产生大量气
泡该溶液是溶液；
化学方程式为(3)氢氧化钠可与稀硫酸发生中和反应。取49g 溶质质量分数为10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH 变化情况如图所示，请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5．某化学小组准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行如下探究。
Ⅰ.探究反应是否发生。
(1)按照下图的方案完成实验：
其中②处不可以选择的试剂是 (填字母序号，下同)，若①②顺序颠倒，仍能证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，这种试剂是 。
A ．铁粉
B ．硝酸银溶液
C ．紫色石蕊溶液
D ．碳酸钠溶液
(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的化学方程
式。
Ⅱ.探究反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】按照下图进行实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么
?
【猜想】猜想一：可能是CaCl 2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl 2；猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤
实验现象解释和结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴
入几滴
(填试剂名称)
溶液不变红猜想一不正确取少量烧杯内溶液于另一支试管
中，滴加碳酸钠溶液至过量
猜想二不正确，猜
想三正确Ⅲ.探究反应时溶液中的相关计算。
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH 溶液，然后向烧杯中滴加盐酸。反应过程中溶液的pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)当滴入4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为
g 。(2)该盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)6．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列有关金属和金属材料的说法中，正确的是
(填字母)。
A ．金属在自然界中大多以单质形式存在
B．金属制品锈蚀后就没有利用价值了
C．多数合金的熔点比组分金属的熔点高
D．生活中使用的金属材料以合金为主
(2)铜不与稀硫酸反应，但在加热条件下铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。
(3)以下是有关金属性质的探究实验。
①利用如图装置探究Cu、Ag、Al三种金属的活动性顺序时，该装置中金属片和溶液中的溶质分别选择什么物质?(写出一组即可)
②向AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，所得滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(4)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物，其中A装置的作用是将二氧化碳和碳粉在高温下转化为一氧化碳。
①B装置玻璃管里发生反应的化学方程式
为。
②要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序应为(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施
是。
(5)化学小组欲测定某黄铜片(铜锌合金)的组成，进行了如下实验：取该黄铜片30g 放入烧杯中，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，得到了0.4g 氢气。请计算:该黄铜片中铜的质量分数。
7．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应,分别用甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。针对此现
象，同学们提出了自己的想法。
(1)小敏同学在实验时，澄清石灰水未变浑浊的原因可能
是 。
【提出问题】小玉同学在实验时，澄清石灰水为什么没有变浑浊呢?
【猜想与假设】猜想一：澄清石灰水变质。猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸。
【实验探究】实验
实验步骤实验现象实验结论实验Ⅰ将纯净的CO 2通入小玉同学实验时所用的澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
猜想一不成立
实验Ⅱ将反应产生的气体通入(2)(3)
猜想二成立
(4)同学们经过讨论发现，用丙装置(如图)在A 、B 中均加入实验Ⅱ所用试剂即可同时完成上述两个猜想的探究，其中B 装置所起的作用
是。如果看到
、
的现象，则两个猜想都成立。
(5)由实验可知，小玉同学实验时可能用错了一种药品，她使用的药品是。
(6)取12g 石灰石放入烧杯中，再加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应(杂质不参加反应且不溶于水)。反应后称得烧杯中剩余物的总质量为107.6g 。则反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留至0.1%)8．酸、碱、盐都是重要的化合物，某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一些探究实验。
(1)下列不属于复分解反应发生条件的是
(填字母)。A
．有水生成 B ．有气体生成 C ．有单质生成
D ．有沉淀生成(2)用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行酸碱中和反应实验，该反应过程中溶液pH 变化及相关数据如图所示。
根据此变化曲线，你认为实验操作是将
滴加到另一种溶液中，该反应的化学方程式为 。实验过程中，小鸣小组取了a 、b 、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH 的方法)，探究这三种溶液分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 。
【探究过程】
①分别取少量溶液于三支试管中，加入1~2滴酚酞溶液，观察到其中一支试管内出现的现象，结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的
Na2CO3溶液
实验现象
实验结论该样品为b处溶液该样品为c处溶液，并推知此处
溶液中的阳离子有
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物，还要考虑反应物的用量。
(3)小鸣小组又对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0g，再逐滴滴入100.0g稀硫酸，实验中样品质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
专题训练的参考答案与解析
1．(1)长颈漏斗 AD
(2)2KClO 32KCl+3O 2↑(或2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑) 防止水槽中的水倒流使试管炸裂。
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满能
控制反应的发生和停止(4)
(5)解：设该样品中碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3+2HCl= CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100
44x
6g+100g-103.8g=2.2g
=100x 442.2g
x =5g
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%5g 6g 答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
2．(1)Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O +1、-1
(2)反应物状态是固态，反应条件是加热
(3)C 吸收氯气，防止其污染环境
(4)O 2 2H 2O 22H 2O+O 2↑(其他合理答案也可)
(5)解：设25g 大理石中碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100
44x
8.8g
=100x 448.8g
x =20g
碳酸钙的质量分数为×100%=80%20g 25g
答：大理石中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】(1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,由此可写出反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；生成物NaCl 中氯元素的化合价为-1，NaClO 中氯元素的化合价为+1。(2)选择发生装置A 的依据是：反应物的状态是固体，反应条件是加热。(3)制取氯气的原料是固体二氧化锰和浓盐酸，反应需要加热，因此可选用固液加热型发生装置C ；由于氯气有刺激性气味，且有毒性，密度比空气大，能与氢氧化钠溶液反应，因此收集氯气要选用装置D ，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止其污染空气。(4)B 是固液常温型发生装置，E 是排水法收集装置，因此B 、E 组合可以制取氢气、氧气等。
3．(1)B
(2)①2KClO 32KCl+3O 2↑
②CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 发生装置选B(或C)，收集装置选E(或F)。(任意写出一种组合即可)
③发生装置选B(或C)，收集装置选E(或F)。(任意写出一种组合即可)④向集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a 通入H 2，直至排净集气瓶中的水。
⑤CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
(3)解：设理论上需要钠的质量为x 。
TiCl 4+4Na
4NaCl+Ti 92
48x
2.4kg =92x 482.4kg
x =4.6kg
答：理论上需要钠的质量为4.6kg 。
【解析】(1)烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒只用于量度液体体积，不能加热，故选B 。(2)①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO 3
2KCl+3O 2↑；②实验室常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，其发生装置可选择 B 或 C ，与 B 相比较，C 的主要优点是通过分液漏斗的旋塞开关可以控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应；③用金属与酸反应来制取氢气，可以选择固液常温型发生装置 B 或 C ；由于氢气的密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，即选择 E 装置，氢气难溶于水，也可以选择排水法收集，即选择 F 装置收集；④若用如图 G 装置采用排水法收集 H 2，操作步骤是：向集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管 a 通入 H 2，直至排净集气瓶中的水；⑤二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ，常用这一反应来检验二氧化碳。
4．(1)A
(2)【得出结论】NaHCO 3
【继续探究】a ．> NaCl b ．稀盐酸(或稀硫酸等合理答案) Na 2CO 3Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑(或Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑等合理答案)
(3)解：设20g 该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x 。
2NaOH+H 2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O
80 98
x 49g×10%
=80x 9849g ×10%
x =4g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=20%4g 20g
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】(1)根据受损标签中剩下的“Na”字样知，该试剂不可能是酸，因为酸的化学式第一个字母是“H”。(2)根据表中溶解度的数据可知，室温(20℃)时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g ，则其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈8.8%，小
9.6g 109.6g 于10%，故该瓶试剂不可能是碳酸氢钠溶液。该溶液能使酚酞溶液变红,说明呈碱性，溶液的pH>7，因此不可能是氯化钠溶液(呈中性)；由于碳酸盐与酸反应
产生大量气泡，因此b 中滴加的是稀盐酸或稀硫酸等，证明该溶液是碳酸钠溶液。(3)由题意知，pH=7说明酸、碱恰好完全中和，则中和49 g 溶质质量分数为10%的稀硫酸消耗氢氧化钠溶液的质量为20g ；欲求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，还需根据硫酸的质量求得氢氧化钠溶液中的溶质质量，然后利用溶质质量分数的公式即可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
5．Ⅰ.(1)B C (2)Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+2H 2O
Ⅱ.【猜想】可能是CaCl 2和HCl
【进行实验】酚酞溶液 开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀
Ⅲ.(1)0.46
(2)解：设10g 该盐酸中氯化氢的质量为x 。
NaOH+HCl=NaCl+H 2O
40
36.58g×10% x
=408g ×10%36.5x
x =0.73g
该盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%0.73g 10g
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】Ⅰ.稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，稀盐酸和氯化钙都能与硝酸银反应产生白色沉淀，因此不能用硝酸银溶液检验反应是否发生；紫色石蕊溶液可检验溶液的酸碱性，反应前，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，加入足量氢氧化钙溶液后，若溶液呈紫色或蓝色，则证明氢氧化钙与盐酸发生了反应；若①②顺序颠倒，仍能通过观察石蕊溶液的颜色变化来证明二者是否发生反应。Ⅱ.氢氧化钙和盐酸的反应为2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O ，二者若恰好完全反应，溶液中的溶质只有CaCl 2；若盐酸过量，则溶质为氯化氢和氯化钙；若氢氧化钙过量，则溶质为氯化钙和氢氧化钙；因此，猜想三是：溶液中的溶质可能是CaCl 2和HCl 。向溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，说明溶液中不含碱，则猜想一不正确；向溶液中滴加过量碳酸钠溶液，若观察到开始时产生气泡，一段时间后有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯化氢和氯化钙。Ⅲ.(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应后生成氯化钠和水，根据质量守恒定律可知，反应前后
钠元素质量不变。当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中的钠元素与反应前相等，即
238g×10%×( ×100%)=0.46g 。(2)氢氧化钠的质量为 8g×10%=0.8g ；当 0.8g 氢氧
40
化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸的质量为
10g ，由此可算出 10g 盐酸中溶质的质量，然后求出盐酸的溶质质量分数。
6．(1)D
(2)Cu+2H 2SO 4(浓)=CuSO 4+SO 2↑+2H 2O
(3)①Al 、Ag 、CuSO 4溶液。(答案合理即可) ②Al(NO 3)3、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)2
(4)①3CO+Fe 2O 3=2Fe+3CO 2 ②ADEBC ③将尾气点燃或进行收集等
(5)解：设30g 该黄铜片中锌的质量为x 。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65
2x
0.4g
=65x 20.4g
x =13g
该黄铜片中铜的质量分数为×100%≈56.7%30g -13g 30g
答：该黄铜片中铜的质量分数为56.7%。
【解析】(1)金属在自然界中大多数以化合物形式存在，少数化学性质稳定的金属，如金、银等以单质形式存在，A 错误；金属制品锈蚀后，可作为炼铁的原料回收利用，B 错误；多数合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低，C 错误；生活中，合金是主要的金属材料，D 正确。(2)根据题中信息可知，反应物是铜和浓硫酸，生成物是硫酸铜、二氧化硫和水，反应条件是加热，故可写出化学方程式。(3)①探究铜、银、铝的金属活动性顺序，两种金属片可取用铝片和银片，溶液取硫酸铜溶液或硝酸铜溶液等；②向混合溶液中加入锌粉和铁粉，滤液呈浅绿色，说明锌粉已经反应完，铁粉已经参加反应，则滤液中一定含有的溶质为硝酸亚铁、硝酸锌和硝酸铝，硝酸银可能存在，本题注意用化学式表示。(4)A 装置中二氧化碳和灼热的碳粉反应生成一氧化碳,接着要将该气体通入D 装置瓶内的氢氧化钠浓溶液中，以净化一氧化碳，除去未参加反应的二
氧化碳，然后将一氧化碳通入 E 装置瓶内的浓硫酸中，之后将一氧化碳通入 B 装置的玻璃管中还原氧化铁，并将尾气通入 C 装置，以检验生成物中是否含有
二氧化碳；装置从左到右的顺序为
ADEBC ；从环保角度考虑，CO 有毒，会污染空气，以上操作还需要对尾气进行处理。(5)黄铜是金属铜和锌的合金，锌与稀硫酸反应产生氢气而铜不能与稀硫酸反应，已知氢气质量是 0.4g ，利用化学方程式可计算出锌的质量，继而可求出黄铜片中铜的质量分数。
7．(1)产生的气体沿长颈漏斗逸出(合理即可)
(2)硝酸银溶液中 (3)有白色沉淀产生
(4)检验氯化氢气体是否尽 A 试管中有白色沉淀产生 B 、C 试管中无变化
(5)浓盐酸
(6)解：生成CO 2的质量为12g+100g-107.6g=4.4g 。
设生成氯化钙的质量为x ，碳酸钙的质量为y 。
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100
111 44y
x 4.4g ==100y 111x 444.4g
x =11.1g y =10g
溶质的质量分数=
×100%≈10.5%1.=1.1g 107.6g -(12g -10g)【解析】(1)小敏同学用甲装置制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，使产生的气体沿长颈漏斗逸散到空气中。(2)要检验二氧化碳气体中是否含有氯化氢气体，可将气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，说明气体中含有氯化氢杂质。(4)在丙装置的A 、B 试管中都加入硝酸银溶液，通入气体后若观察到A 试管中有白色沉淀，B 、C 试管中无变化，可证明两个猜想都成立；B 试管中硝酸银溶液的作用是检验氯化氢气体是否除尽。(5)小玉同学制取二氧化碳时可能错用了浓盐酸。(6)首先利用质量守恒定律，计算出生成二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算所得溶液的质量和溶质(氯化钙)的质量，最后根据溶质质量分数的公式求出溶液中氯化钙的质量分数。
8．(1)C
(2)稀盐酸 2HCl+Ca(OH)2= CaCl 2+2H 2O
①溶液变红
②产生白色沉淀先产生气泡，后产生白色沉淀 H +、Ca 2+
(3)解：由图可知，锌的质量=10g-3.5g=6.5g 。设参加反应的H 2SO 4的质量为x 。
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 98
6.5g x
=656.5g 98x
x =9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%9.8g 50g
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【解析】(1)复分解反应发生的条件是有水、沉淀或气体生成，复分解反应中没有单质生成。(2)图像起点的pH>7，说明原始溶液是碱溶液，曲线走势向下，说明是向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸；①a 处溶液呈碱性，故滴入酚酞溶液后溶液变红；②b 处的溶液呈中性，溶液中只含有氯化钙一种溶质，因此加入碳酸钠溶液后产生白色沉淀；c 处的溶液呈酸性，溶液中含有氯化钙和氯化氢两种溶质，因此滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应产生气泡，后与氯化钙反应产生沉淀。(3)铜锌合金中，锌能与稀硫酸反应而铜不能与稀硫酸反应，故充分反应后，剩余的3.5g 是金属铜的质量，则锌的质量为10.0g-3.5g=6.5g ，然后利用锌的质量计算出参加反应的50g 稀硫酸中的溶质质量，继而求出其质量分数。
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
初中化学计算题类型总结 黔南州教育局教研室 张以航 化学计算是用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念原理加深理解,通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下: (一)有关化学式的计算 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。有关化学式的计算关键是抓住这一概念,理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的数量关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”,不是“相乘”。 例1 计算Na2C O310H2O的相对分子质量。 N a2CO310H2O =(23×2+12×1+16×3)+10×(1×2+16×1) =106+180 =286
2.计算化合物中各元素的质量比。 宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例2 计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式:A l2O3,则 A l∶O=27×2∶16×3=54∶48=9∶8 3.计算化合物中某元素的质量分数。 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即: 化合物中某元素质量比=(原子的相对原子质量总和/化合物的相对分子质量)×100% 例3 计算硫酸铵(NH4)2SO4中,含氮元素的质量分数。 w(N)=[14×2/(14×2+4×2+32×1+16×4)]×100%=21.2% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
1 / 7 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的 化合物中某元素的质量×100%
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2.苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 ' （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； | ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 5.铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： ] （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成；
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
初中化学计算题归纳
初中化学计算题归纳 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元 素的质量分数为33%，若每次服用1包 该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 （1）微量（2）24:1 （3）66 2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 2
请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾）的化学性质之一是；（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元 3 素、氧元素的质量比； ）中，碘元素的质量（3）计算碘酸钾（KIO 3 分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； 3
⑵KNO3的相对分子质量为； ⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。 （1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4）9 2、（2011.天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 4
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
初中化学计算题专题复习 姓名 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的 摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。 下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装 袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾 （KIO 3 ）的化学性质之一是； （2）计算碘酸钾（KIO 3 ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； （3）计算碘酸钾（KIO 3 ）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过 食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。（2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分 为三氯异氰尿酸(C 3O 3 N 3 Cl 3 )，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算：
化学初中化学化学计算题练习题 一、中考化学计算题 1．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有 ________。 (2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl) 【答案】CaCl2、HCl 26.5% 【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。 【详解】 (1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。 (2)分析图意可知，有20g23 Na CO溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100 x5g ↓ 106x = 1005g x 5.3g ＝ Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 5.3g 25g-5g 100%26.5% ?＝ 答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。【点睛】
初中化学计算题方法总结
初中化学计算题方法总结 化学计算题在初中化学试卷中占有相当大的比重。下面是由我分享的，希望对你有用。 ：中考化学文字叙述型计算 主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算。最后运用公式计算出溶液的质量分数。最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质反应前混有且不参加反应-生成物中非溶液生成沉淀或气体。 ：中考化学表格计算 利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。解决这类题的办法：这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找
“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。 ：中考化学图像计算 图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。 ：中考化学探究实验计算 探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质或元素质量间的关系。解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
初中化学计算题分类 宝坻区欢喜中学田玉江 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： ）的化学性质之一是；（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； 3 ）中，碘元素的质量分数是多少？；（3）计算碘酸钾（KIO 3
（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复 杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一 种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3 N 3 Cl 3 )，又称高氯精。下列有关高氯精 的说法不正确的是（） A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白 质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完 全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、(2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?