第十单元酸和碱复习提纲
一、酸碱指示剂
1、常见的酸碱指示剂有紫色的石蕊和无色的酚酞。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
二、常见的酸
注：①浓盐酸具有强挥发性，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴
2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性、③脱水性
3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等
三、常见的碱
注：①由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。氧化钙常用于作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等
四、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。（生成盐和水的反应不一定是中和反应）
2、【实验10-8】
注：（1）为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？（使氢氧化钠与稀盐酸充分反应）（2）为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？现象?
（显色作用、可以、溶液由蓝色变成紫色）
（3）什么时候酸和碱恰好完全反应？（红色恰好消失）
3、中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水
H++ OH-= H2O
4、中和反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性、（2）处理工厂的废水、（3）用于医药
H2SO4+ Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
五、酸和碱的化学性质
1、酸的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
②酸+ 金属→盐+ 氢气
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
注：酸与金属反应的共同现象是有气泡产生，Fe与酸反应生成+2价的亚铁盐（其溶液呈浅绿色）
③酸+ 金属氧化物→盐+ 水
Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
（1）现象：溶液由无色变为黄色。铁锈与酸反应生成+3价的铁盐（其溶液呈黄色）
（2）除锈时不能将铁制品长期浸在酸中，因为当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。
④酸+ 碱→盐+ 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸→H+ + 酸根离子）
2、碱的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
②碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （现象：澄清的石灰水变浑浊。用于检验CO2）
CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O （现象：无变化。用于吸收CO2）
注：氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。不然会发生变质。
③酸+ 碱→盐+ 水
Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
注：不同的碱溶液中都含OH-，所以碱有相似的化学性质（碱→金属离子+ OH-）
六、溶液酸碱度的表示方法—PH
1、PH值不仅可以溶液的酸碱性，还能体现溶液酸性（或碱性）的强弱。
2、pH的范围通常在0~14之间。
3、溶液的酸碱性与pH的关系：
即：P H＜7，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强（如PH=3的溶液的酸性比PH值=5的溶液酸性强）
PH=7，溶液呈中性。
PH＞7，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强（如PH=11的溶液的碱性比PH值=8的溶液碱性强）
4、pH的测定：①PH计（精确测量），②PH试纸（粗略测量，只测出整数）。
5、PH试纸测量溶液PH值得操作方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与
标准比色卡比较。
注意：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中
②不能将pH试纸用水湿润
用PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿
对于中性溶液无影响
对于酸性溶液变大
对于碱性溶液变小
③碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐）
酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐）
6、调节溶液pH的方法
酸中加水酸中加碱碱中加水碱中加酸O
H
CuCl
HCl
CuO
2
2
2+
=
+O
H
CuSO
SO
H
CuO
2
4
4
2
+
=
+
酸性增强中性碱性增强
第七单元常见的酸和碱 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A. 石灰石 B. 熟石 灰 C. 干 冰 D. 烧碱 2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（） A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠粉 末 C. 氢氧化 钠 D. 墨鱼骨粉 3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（） A. 紫色 B. 红 色 C. 蓝 色 D. 无色 4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是 A. 生石灰 B. 熟石 灰 C. 碳酸氢 铵 D. 铁粉 5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（） A. 说明该反应过程中放 热 B. 图中C处溶液
中的溶质为NaCl和HCl C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D. 图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（） A. B 点表示此时液体为纯净 物 B. A 点时的溶液能使酚酞试液变红 C. C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫 酸 C. 氢氧化钠固 体 D. 消石灰 8.酸溶液具有相似化学性质的原因是（） A. 酸溶液里都含有水分 子 B. 酸溶液里都含有氢离子 C. 酸溶液里都含有氢元 素 D. 酸溶液里都含有酸根离子 9.下列有关熟石灰的说法错误的是（）
化学第十单元酸和碱单元测试题 一、选择题 1 .下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（） A、二氧化碳冰CO2 B、氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 C、氧化钙石灰石CaO D、氧气臭氧O3 2、在某些食品“干燥剂”袋内装有氧化钙固体，氧化钙属于（） A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 3、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（） A、牛奶比苹果汁的酸性强 B、苹果汁能使石蕊试液变红色 C、鸡蛋清为碱性食品 D、胃酸过多的人应少饮葡萄汁 4、下列各物质分别久置于敞口的容器中，其质量增加但不变质的是（） A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、Na2CO3 D、NaOH固体 5. 用一种试剂能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液这种试剂是（） A酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．都不对 6.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（） A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（） A.FeCl3 B.FeCl C.ZnCl2 D.MgCl2 8.下列试剂中，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是（） A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钾溶液 9.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 10．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（） A．HNO3、Ca(OH)2B．KNO3、NaCl C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸 及其性质4同步测试鲁教版五四制 基础知识： 1、酸的定义：溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。 2、纯净的浓盐酸是_______色，有___________气味的液体，有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。 3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体，不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________，以防止烧伤皮肤。 4、浓硫酸的稀释：一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中，并不断用________搅拌，切不可____________________________，原因是______________________________如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变） 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸 浓硫酸 1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。 2．酸+金属===________+________ (如：可以和锌粒铁镁条等反应) ①硫酸与镁条反应的现象__________________________ 反应的方程式________________ ______ ②盐酸与铁钉反应铁钉表面有产生，同时溶液由色逐渐变成色 反应的化学方程式_________________________________ 3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________ 4. 与碱发生__________反应酸+________ ====________+_________ ①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________ 5.与某些盐反应酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳) ①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________ ②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________ 6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________ 当溶液中含有Fe3+时，溶液显色； 当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
《常见的酸和碱》（第一课时）教学案教案背景： 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神，与“三四五”高效课堂密切接轨，特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题：《常见的酸和碱》 教材分析： 从酸碱指示剂的实验，认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法：实验法、观察法、对比法等。 教学过程： 一、导入新课：（问题情景导入） （1）日常生活中的物质，如醋、水果具有什么样的味道？ （2）花为什么具有五颜六色的颜色？ 二、教学目标 ①（知识目标） 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②（能力目标） 通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③（情感目标） 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。
三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花） 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程： （一）指示剂 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
第二单元常见的酸和碱 一、单选题(本大题共22小题，共44.0分) 1.物质的性质与用途之间存在着密切联系。下列物质的用途，错误的是（） A.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）用于工业炼铁 B.NaOH可用于去除油污及调节溶液酸碱性 C.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D.铝常用于压制铝箔或制作易拉罐 2.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，下列做法中错误的是（） A.用活性炭制品清除异味 B.用小苏打制焙制糕点的发酵粉 C.幼儿、青少年缺钙易患骨质疏松 D.用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污 3.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
4.正常雨水pH≈ 5.6，是由下列空气中哪种物质导致的（） A.SO2 B.N2 C.CO2 D.稀有气体 5.下列实验操作或设计正确的是（） A. 检验生成的气体是二氧化碳 B. 加热高锰酸钾制取氧气 C. 验证质量守恒定律 D. 实验室稀释浓硫酸 6.下列做法正确的是（） A.用75g酒精与25g水混合配制用作消毒剂75%的医用酒精 B.用X射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是碳酸钡的悬浊液 C.在纯铁中熔合一定量的碳、铬、镍制成不锈钢
D.服用氢氧化钠来治疗胃酸过多 7.哈尔滨第四十七中学创办于1965年，至今已建校整整50年，学校规模不断扩大。学生学习的同时，运动健康也是学校的教育主题，如图是我校新建体育馆和健身房，下列有关说法错误的是（） A.各馆室均采用LED灯照明设备，亮度高而且节约能源 B.粉刷墙壁时所用的石灰浆主要成分是碳酸钙 C.健身房的健身车车架主要采用的锰钢属于金属材料 D.各馆室的使用让学生更多体会到运动的乐趣 8.物质的性质与用途密切相关，下列说法正确的是（） A.氧气用于火箭发射，是由于氧气能够燃烧放出大量的热 B.焦炭用于治练金属，是由于焦炭具有氧化性 C.熟石灰可用于改良酸性土壤，是由于熟石灰能和酸发生中和反应 D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 9.相同质量、等质量分数的三份盐酸，分别与①CaO、②Ca（OH）2、③CaCO3恰好完全反应，得到无色澄清溶液，则所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（） A.①=③＞② B.①＞②＞③ C.③＞②＞① D.①=②=③ 10.浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（） A.溶液的pH变小 B.溶液的酸性增强 C.溶质质量分数变小 D.溶液的质量变大
第七单元常见的酸和碱中考练习题一．选择题（共13小题） 1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水 C．浓硫酸D．浓盐酸 2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH 3．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（） A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素 5．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（） A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 6．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（） 颜色红橙绿蓝紫 pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14 A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（） ①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水． A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO 8．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2 B．X的式量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应 9．下列实验设计不能达到实验目的是（） A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质 C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 10．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段 时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起 且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是 （） A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖 B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁 C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶 液的酸碱性2同步测试鲁教版五四制 1．酸碱指示剂可以检验溶液，而溶液的酸碱性强弱程度常用表示。 2．某pH＝1的溶液显性，滴入紫色石蕊试液时，溶液变成色。若使该溶液pH＝8可向溶液中加入。若向原溶液中加水，pH逐渐变，但pH （填“＞”“＜”“＝”） 3．测定pH简单方法是使用，方法是用蘸取待测液少许滴在，显色后与对照。使用pH试纸时先用蒸馏水润湿，若待测溶液呈碱性，则测得结果会。 4.小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题： （1）食醋的pH 7（填“<”“=”或“>”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。 (2)结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。 5. 酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液 (1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。 【实验2】用pH试纸 (2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。 (3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。 6．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如图所示，往烧杯中加少量 某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽 略不计）加入的固体物质可能是（） A. Ag B. Zn C. Ba(OH)2 D. Ba(NO3)2 7.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性。参照下表， 从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（） A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜
第七单元 常见的酸和碱（复习） 常见的酸 1．(2015·遵义)酸溶液中都含有H ＋ ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列 关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A ．能使紫色石蕊试液变为红色 B ．能与氢氧化钠溶液反应生成水 C ．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D ．能与锌反应生成氢气 2．化学就在我们身边．下表是生活中常见的两种清洁 剂．且NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H 2O ．则下列说法正确 的是（ ） A ．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B 。“洁厕 灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84消毒液”中NaClO 属于盐，其中Cl 元素的化合价呈﹣1价 D 。“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 3．（2015?自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点． （1）它们水溶液的pH 都 7（填“＞”、“=”或“＜”符合）． （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： ． （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应． （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶． （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： ． 4.（2015?广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是 ． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号） ： ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）． A ．Cu B ．Mg C ．Al D ．Ag ． 5.(2015·嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某 同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相 互反应的关系，如图所示(“－”表示相连的两种物质间发生的反应， 五个圈中的物质属于不同的类别)。 (1)已知X 是金属单质，则X 可以是________(填一种即可)。 (2)请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式：_______________________。 6.为验证“酸的化学通性” ，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回
化学第十单元酸和碱知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH-- 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 ) 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2A l+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑ （3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物） 》 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O （4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O （5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑ AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) ~ 白色沉淀
第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质
第十一章常见得酸与碱 一、酸碱指示剂 [要点1]概念 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。 常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液 二、常见得酸 [要点1]酸得概念 酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸 具有挥 发性,浓 盐酸在 空气里 会形成 白雾,这 就是因 为从浓 盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得 方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、 氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅
动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。 例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。 Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料 Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液 例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？ 答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色 酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性 根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。 加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。
第七单元常见的酸和碱测试题 【可能用到的相关原子量：C—12、O—16、H—1、S—32、Zn—65、Ca—40、Cl—35.5】 一、选择题：（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共50分） 1.（2012·自贡）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（） A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸2.（2012·自贡）酸具有酸的通性的原因是（） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 3.（2012·泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该 地区最不适合种植的农作物是（） 农作物大豆茶玉米马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5 A．大豆 B．茶 C．玉米 D．马铃薯4.（2012·泸州）根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 5.（2012·山西）下列关于pH的说法正确的是（） A.酸溶液的pH越大酸性越强 B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7 C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润 D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况 6.（2012·日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（） A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 7.（2012·佛山）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（） A B C D 8.（2012·扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是（） A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
课题 1 常见的酸和碱 一、选择题。 1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( ) A. 氯化钠 B.碳酸钠 C.氢氧化钙 D.碳酸 2. 危险化学品要在包装标签 上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( ) 3. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( ) A. 它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子 4. 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( ) A.其水溶液能使石蕊溶液变蓝 B. 能去除油污，可做厨房的清洁剂 C. 固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D. 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 7. 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009 年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的 重要细 胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基 的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( ) A.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 C. 只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 D. 既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 8. 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们 鉴别出来的是( ) A.酚酞试液 B.镁条 C.氯化钾溶液 D.氯化铜溶液 9. 氢氧化钴[Co(OH) 2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： ① Co+2HCl=CoCl 2+H 2↑，① CoCl2+2NaOH=Co(OH) 2↓ +2NaC，l 下列判断正确的是( ) A.钴的金属活动性比铜的弱 B. ①①反应类型不同 C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小 6. 下列家庭小实验不能成功的是( ) A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 B. 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽 水 (一NH 2，具有碱
第七单元常见的酸和碱 第一节酸及其性质 一、常见的酸 1、定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2、常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】 3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 4、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法 （1）闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；（2）看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发； （3）根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑 5、浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等 物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用 玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓 硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水 冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。 6、如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗,然后涂上碳 酸氢钠溶液。 稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发， 使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。7、闻气味时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 二、酸的通性 1、溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。 2、酸+金属→盐+氢气（放热反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。 其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。 要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。 注意： （1）酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。 （2）金属是金属活动性顺序中氢前金属 （3）金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。 3、酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。 用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。 4、酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O检验氢氧化钠变质的简单方法 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 要求： （1）能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。 1. 5. 8. 9.