试卷类型：A 2019-2020年高考文理基础（化学）考试说明知识点电子版-新人教】本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23
Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56
第一部分选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是：
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．18g D2O含有的电子数为10N A
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
D．4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3N A
3．实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是：A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚
C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化
4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是：
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应5．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：
Zn(s) + 2MnO 2(s) + 2NH 4+ = Zn 2+ + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O 放电时负极区发生反应的物质或微粒是：
A ．MnO 2
B ．MnO 2和NH 4+
C ．Zn
D ．Zn 2+和NH 3
6．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO 2、1mol O 2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是： A ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H = -196.6kJ ·mol -1 B ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H = -98.3kJ ·mol -1 C ．SO 2(g) + 1/2O 2(g)SO 3(g)；△H = +98.3kJ ·mol -1 D ．SO 2(g) + 1/2O 2(g)
SO 3(g)；△H = -196.6kJ ·mol -1
7．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H 5N 1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：
A ．石灰之所以可以杀灭H 5N 1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH 不变
C ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca 2+的物质的量不变
D ．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH -)的浓度降低.
8．美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”,使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是： A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为 C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为1mol 、1mol 、2mol ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol 、1mol 、2mol 的X 、Y 、Z ，则下列叙述中正确的是： A ．刚充入时，反应速率V 正减小，V 逆增大
B ．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
C ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D ．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍 10．下列叙述中错误的是：
A ．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO 2
B ．SiO 2是通讯材料光导纤维的主要成份
C ．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷
D ．含硅4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题
C C C F F F F F F F F
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)：
A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质)
B ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)
C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃)
D ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH 3COOCH 3(酯) 12．下列各组离子中，一定能大量共存的是：
A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、SO 4-
2、C1－、K +
B ．PH = 0的无色溶液中：Na +、K +、MnO 4－、NO 3－
C ．在0.1mol ／L 的醋酸溶液中：Fe 2+、Na +、ClO －
、Ca 2+
D ．在c(H +)/c(OH －)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－
、K +
13．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol ·L 1
-的Ba(OH)2溶液，产生沉
淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：
下列说法正确的是：
A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B ．②、③处于同一周期
C ．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D ．⑧号元素原子结构示意图为：
15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液
洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO 4－
+ H 2C 2O 4 + H + → CO 2↑+ Mn 2+ + □
关于此反应的叙述正确的是：
A ．反应的还原剂是H 2C 2O 4
B ．该反应右边方框内的产物是OH －
C ．该反应电子转移总数是10e －
D ．配平该反应后，H +的系数是8 16．下列离子方程式书写正确的是：
A B C D
A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4OH －
= AlO 2－
+ 2H 2O
B ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应： Ba 2+ + 2OH －
+ 2H + + SO 4
-
2= BaSO 4↓+ 2H 2O
C ．少量的CO 2通入碳酸钠溶液中：CO 2 + CO 3-
2+ H 2O = 2HCO 3－
D ．Na 2S 溶液呈碱性：S
-
2+ 2H 2O = H 2S ↑+ 2OH －
17．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，
运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是：
A ．A 气体是NH 3，
B 气体是CO 2
B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生
反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有
关推断正确的是：
A ．该反应的化学方程式为：3X + 2Y 2Z
B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时
间大于t 0
C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态
D ．若平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应 19．常温下经测定某溶液中离子只有Na +、Ac －
、H +、OH －
四种，且离子浓度大小的排列顺
序为：c(Ac －
)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －
)。其可能的情形是：
A ．该溶液由pH=3的HAc 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成
B ．0.2mol/L 的HAc 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合
C ．在上述溶液中加入适量NaOH ，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac －
)>c(Na +) >c(OH －
) >c(H +)
D ．该溶液由0.1mol/L 的HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成 20．将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），某温度下发生
气体A 加入食盐I II
IV A 通入足量气体B
悬浊液过滤
纯碱
干燥N 2
→尾气
澄清
反应：Ag 2SO 4(s)Ag 2O(s) + SO 3(g)，2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)，反应经过10
min 达到平衡，测得：C(SO 3) = 0.4mol/L ，C(SO 2) = 0.1mol/L 。则下列叙述中不正确的是：
A ．容器里气体的密度为40g ·L 1
-
B ．SO 3的分解率为25％
C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--??=v
D ．化学反应速率34
2SO SO A g v v =
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（4分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，
不正确的是 (填序号)。
A ．用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体
B ．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C ．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L 的高锰酸钾溶液
D ．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO 3杂质
E ．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
F ．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G ．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H ．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I ． 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去
多余的部分。
22．（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反
（3酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程： 。
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，
放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为
52.24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是。
（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是。该实验中发生的化学方程式为。
（7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是。
23．（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案：实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快
乙：将实验过程记录下来，并交流。
根据上述资料与交流材料回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。 (2)丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
①丙认为是溶解在溶液中的H 2逸出，你认为是否有道理 ，理由是： 。
(3)戊注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl 2，因为CuCl 2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。 四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①
222O 。
NaClO 3
H 2O
稀H 2SO 4SO 2和空气
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
(1)1L溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是（用文字说明）。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式：。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
(a) Na2O2(b) Na2S (c)FeCl2(d)KI
(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。25．(12分) 表中所列是周期表ⅥA族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是。
(2)碲的化合价可能有。
(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成并配平下列化学方程式：
____A12Te3 + ______ ( ) = ______ A1(OH)3↓+ ______H2Te↑
(6)已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_________________________________。
(7)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量
10
10)
c -变化示意图，其中a 、b 、c 、
d 分别表示氧族中某一元素 的单质，△H 为相同物质的量的单质与H 2反应的反应热。 则：b 代表 ，d 代表 (均写单质名称)。 26．（6分）水的电离平衡如右图所示。
(1)若A 点表示25℃时水的电离平衡状态， 当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B 点， 则此时水的离子积为 。
(2)将100℃时PH = 8的Ba(OH)2溶液与 PH = 5的盐酸混合，并保持100℃的恒温， 欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与 盐酸的体积比（写出计算主要过程）。
(3)已知A n B m 的离子积=c (A m+)n ?c (B n-)m ，若某
温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g ，其饱和溶液的密度为1g/mL ，其离子积为 。 五、（本题包括1小题，共10分） 27．（10分） 已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料 (1)1 mol 丙酮酸（
）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的
结构简式是 。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A 在酸性条件下，加热失水生成B ，由A 生成B 的化学反应方程式是：
。
(3)B 与甲醇在一定的条件下反应生成C ，写出B 生成C 的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
(4)C 是合成一种高分子材料的单体，写出C 合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。 六、（本题包括1小题，共10分）
考生注意：．．．．．28．．题为分叉题，分．．．．．．．A ．、．B ．两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．题计分．．．。 28．（A ）（10分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：
CH 2
CHR 1+CH 2
CHR 2
CH 2
CH 2+R 1CH CHR 2
又已知：①CH CH 2CH 2R +Cl 2
500 C
CH CH 2CHCl R +HCl ②F 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K 是一种塑料；I 的分子式为
C 9
O
CH 3
(
(2)请写出下列物质的结构简式：A ： ，I ： ； (3)请选择下列反应的反应类型：（填序号） 乙醇→B ： ；A+B →C ： 。
a 、加成
b 、取代
c 、酯化
d 、消去
(4)写出下列反应方程式：C →D ： (5)K 中的链节是 ；K 属于 (填线型或体型)结构。 (6)分子式为C 4H 8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C 5H 10有 种结构。 28．（B ）
试回答下列问题：
(1)请写出元素o 的基态原子电子排布式 ； (2)d 的氢化物的分子构型为 ;
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(4)由j 原子跟c 原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体
j 相同。两者相比
熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： 。
(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为M ，则：该晶体的密度为 （用含有字母的式子表示）。
2007年普通高等学校招生江门市模拟考试
甲 乙 丙
化学科参考答案及评分细则
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 说明：三至六题中，化学方程式中化学式错，或配平错，给0分；漏条件扣一半分） 三、（本题包括3小题，共30分）
21．（4分） ACFI （选对1个得分，错选1个倒扣1分，本题不给负分） 22．（12分） （3）NH 4+ + NO 2-
N 2↑+ 2H 2O （2分）
（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2 ：3，（2分）二氧化碳分子中碳、氧
原子个数之比为1 ：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分） （6）CO 和CO 2（2分）2C + Fe 2O 3
高温
2Fe + CO ↑+ CO 2↑（2分）
（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置，（2分） 23．（14分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分） （2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）
②（4分）（每空2分）
（3）（4分）（每空2分）（其他答案合理也可给分）
4
或[CuCl2]-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq) 或[CuCl3]3-(aq)CuCl(s) + 2Cl-(aq)
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）
（1）4mol/L（1分），该溶液的密度（1分）；（2）b（1分）；
（3）2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 +2H2O + O2↑（2分）；2H2O2 = 2H2O + O2↑（2分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的PH（1分）；（5）a（1分）；
（6）BED（2分），重结晶（1分）。
25．(12分)
⑴ 113 ~ 452℃（1分）
⑵-2、+4、+6 （全对得1分，不全为0分）
⑶H2Te＞H2Se＞H2S；（1分）
⑷还原性(1分) 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se （2分）
⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓+ 3H2Te↑
⑹H2S(g) = H2(g) + S(s)；△H = +112.2KJ/mol (2分)
⑺硒（1分）氧气(1分)
26．（6分）（1）1×10－12（1分）
（2）解：由（1）得，1000C时，K W=1.0 ×10-12
PH=8的Ba(OH)2溶液中，C(OH-)=10-4 mol/L
混合溶液的PH=7，表明在1000C时溶液显碱性，即OH-过量--------------（1分）
设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V1、V2，则：
10-4V 1－10-5V 2
=10-5 --------------------（1分） V 1 ＋ V 2
解得：V 1：V 2=2 ：9 ----------------------（1分） 答：Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为2 ：9。
（3）4×10－
3（2分）
五、（本题包括1小题，共10分） 27．（10分）
（1） OH
CH 3 （2分） （2）HOCH 2CH 2
COOH
CH 2
CHCOOH + H 2O
（2分）
（3）
CH 2CHCOOH + HOCH 3
CH 2CHCOOCH 3+ H 2O
（2分）酯化反应（1
分）
（4） CH 2
CH
COOCH 3
n
CH 2
CH 3
n 催化剂
（2分） 加聚反应（1分） 六、（本题包括1小题，共10分）
考生注意：．．．．．28．．题为分叉题，分．．．．．．．A ．、．B ．两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．题计分．．．
。 28．（A ）（方程式2分，其余每空1分，10分）
（1）4
（2）CH CH CH 3CH 3 CH 3COOCH 2CH 3COOCH
CH 3COOCH 2 （3）d; b
（4）CH 3
CH CH 2+ Cl 2
500 C
CH 2CH CH 2Cl
+ HCl
（5）CH 2
CH 3
， 线型
（6）3
（28）、（B ）(共10分)
(1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 （1分） (2) 三角锥形 （1分 ） (3) Si （1分） 2 （1分） (4) SiC （或jc ，或前者）（1分）
因SiC 晶体与晶体Si 都是原子晶体，由于C 的原子半径小，SiC 中C －Si 键键长比
晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔点更高。(2分)
(5)
M
42d3N A
(3分)
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
2020高中化学必备知识点：高考化学选择题答题技巧 化学在巧在猜，不在磨，反应式都背下来，剩下的就是用巧劲猜，总共18个短周期元素，再就考个铁锌锰铜银，溴碘有机物，没别的什么，实验都要看一遍，难题都先写下方程式再做。 化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5％比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。
高考化学选择题答题方法与知识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高三化学选择题备考策略与方法指导 2
13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3 环境问题污染物 酸雨SO 2 (主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO 2及H 2 O、CH 4 等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE 5．解答STSE试题时应注意的问题 (1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与 变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯 乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的 降水而非pH＜7的降水；CO 2 既不会导致 酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温 室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯 水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原 理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 3
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
2016高考化学新课标1考试说明解读及备 考建议 2016高考化学新课标1考试说明解读及备考建议 2016高考化学新课标1考试说明解读及备考建议： 一、从考试说明看新课标理综卷的化学部分命题特点 1、注重对基础知识、主干知识考查，考点稳定，难度适中 对比15年考试说明，只有离子共存、离子浓度大小比较、基本实验操作、电解原理等考点，15年新课标Ⅰ卷真题并没有涉及。这说明选择题相对固定，高频考点稳定，个别经典题型像NA可能轮空。 2、重逻辑分析能力，重化学学科素养 把更多的信息，以图表的形式呈现，命题趋于基础问题形式上的创新与复杂化。考生需要有高度的预见性和敏锐的洞察力，且有可能会针对惯性思维产生认知冲突。这类题型具有较强开放性，整体能力要求大大提升，体现了考纲对化学学习能力的要求。 3、不回避同一内容，不回避以往考题 新课标全国卷有些题目可能轮回考查，以往考题和练习题为母题的再创造的痕迹明显。这就要求提高我们复习的针对性、有效性，精讲精练，少做做透，务必确保对每个点都要理解的清清楚楚、明明白白，所以平时一定要多做全真模拟训练、多做深刻的反思总结调整。整体来看，多数还是情境模式，但难度有所加大，需要重新界定考纲的审视标准和视角，且不确定因素增加，命题相对任性，没有绝对界限。 二、复习备考建议 (一)从考查内容看，重视以下部分：
1.学科特点及研究方法和程序(研究物质性质、物质的制备、化工生产反应适宜外界条件的选择思路以及某些实际问题如：离子方程式和热化学方程式的书写等的解决都应该具有相应的基本程序和一般方法。) 2.基本概念(物质的分类、溶解度、物质的量、氧化还原反应、离子反应) 3.化学理论(物质结构与元素周期律、化学反应的能量变化、化学反应的方向限度和速率、电解质在水溶液中的平衡) 4.元素化合物(氧化还原离子方程式书写) 5.化学实验(常用仪器、基本操作、实验方案) (二)从阅卷经验看，着重训练以下几点： 1、仔细审题，充分领会题目意图 2、规范答题，杜绝一切低级错误 2、整合信息，分析、综合、突破的能力 3、不断增加思考的深广度，抓住主要矛盾 4、结合考纲、考试说明，利用好高考题 (三)把握新形势，注重学科关联和学科体验： 从考试说明看，高考命题与基本概念和基本理论相结合，与实验相结合，与工业流程相结合，注重回扣课本，重视课本中的科学探究、科学视野、资料卡片等栏目及课后习题和课本图片。要求考生全面把握题境，重典型考题换角度重新整合，重视化学学科与社会生产生活、资源环保环境、能源、安全等的关联。
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体 【答案】B 【详解】 C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误； B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确； C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误； D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确； C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误； D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误； 答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；
高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
2020年高考化学选择题答题方法和知识点总 结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高三化学选择题备考策略与方法指导 2
13 元素周期律 与元素周期 表——元素 推断 化学实验方 案的评价 溶液中的离 子平衡—— 离子浓度、 平衡常数 溶液中的离 子平衡—— 稀释曲线的 理解 化学实验的 操作、现象 与结论 一、有关化学与社会、生活、技术类选择题 1．PM2.5 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒 物。受PM2.5污染的空气不一定是胶体。 2．一级能源与二级能源 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能，风能；二级能源是指需要依靠其他能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。 3．常见的环境问题及它们对应的污染物 环境问题污染物 酸雨SO2(主要)及NO x 光化学烟雾NO x及碳氢化合物 臭氧层空洞氟氯代烃及NO x 水体富营养化含氮、磷的化合物 温室效应CO2及H2O、CH4等烃类化合物 白色污染有机难降解塑料 废电池重金属盐 4．STSE解题“四步曲”(如右图) 5．解答STSE试题时应注意的问题 3
(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。 (2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；CO2既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。 (3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。 6、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 4
高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
2019年江苏高考化学考试说明解读 扬州市教育局教研室 扬州市高中化学学科指导小组 第一部分专家解读 一、注意三个坚决 1、考试说明中明确不考的坚决不讲。 2、复习课要坚决贯彻融合的原则。选修难度要降，提倡多融合，多提升素养和思维层次。高考题中的个体具体考哪个模块是看不出来的，但是一个试题中出现多个模块交叉和融合是必然方式。 3、核心内容要坚决进行梳理和排查。研究排查07-10江苏新高考试卷是第一工作，研究近3年来其他地区的高考创新试题是必要工作，尤其是实验试题。 二、关注三个问题 1、注意培训学生快速阅读、快速提取信息、快速决策判断的能力。选做题、计算题应该先做，不要等到最后做，这样一定会使选做题的分数拿不全，而选做题的前8分是简单的，选做题坚决不能放弃。高考的文字量很大，一般中文字符在5000字左右，含字母符号等近7000字符。 2、注意培养学生解决综合题的能力。关注融合，实验与原理或计算的融合，无机与原理的融合，课改的人与命题的人是两拨人，命题人侧重化学素养的考查，侧重选拔高校喜欢的人才。 3、注意培养学生的综合实验能力。关注实验技能的问题，如溶液配制中天平的精确度问题、标准溶液的问题，中和滴定中的精确度等，pH计的精度问题，实验步骤的书写问题，图表的阅读问题；制订实验方案，阐述分析方案，结果表达，方案评价等。评价原则中要注意：科学性、绿色化、能耗少、操作易等。复习中应该以案例式为中心的复习模式，不要将实验简单割裂为：基本操作、制备类等，例如：以聚合硫酸铁的制备、废铁屑制备绿矾、硫酸铜晶体的制备、高纯度氯化钡制备等为例，可以将仪器选择等一直到评价都可以进行复习串联。 三、其他细节问题
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
2020高考化学化工流程试题知识点总结 知识归纳 无机化工流程题的特点： 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。 1. 流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。 2. 这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
⑴反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 ⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； ⑶利用控制pH分离除杂； ⑷化学反应的能量变化； ⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； ⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； ⑺环境保护与绿色化学评价。 一、原料处理的方法和作用 对原料进行预处理的常用方法及其作用： 1. 粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 2. 水浸：与水接触反应或溶解。 3. 酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 4. 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。 5. 灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6. 灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。 二、掌握核心化学反应 1. 元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识 2. 还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等； 3. 化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 ①调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
山东高考化学考试说明讲解 一、能力要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。 3．化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 二、考试内容及要求 为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 (一)必考内容范围及要求 1．化学科学特点 （1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 【考纲说明】原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等） 【考纲说明】●环境：①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）pH<5.6②光化学烟雾（氮的氧化物引起）③赤潮（水体富营养化）④水华（水体富营养化）⑤臭氧空洞（氟利昂）⑥可吸入颗粒物PM2.5 指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物⑦白色污染（塑料）⑧回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用 ●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si） ●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等 （3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 按照绿色化学的原则、最理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 绿色化学的主要特点是： ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； ②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； ③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； ④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。 2．化学研究的基本方法 （1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算 【考纲说明】 ①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。 ②简单相关计算。 【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。 【练习】1、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ=(17V+22400)/(22．4+22．4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) 2、A L硫酸铝溶液中，含有B g 铝离子，则此溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是。 答案：1、A 2、mol·L-1 b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 【考纲说明】①摩尔是物质的量的单位；②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g·mol-1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L?mol-1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L?mol-1，计算时注意注意是不是标准状况，是不是气体；④1L溶液所溶解的溶质的物质的量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mo l·L-1； ⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol-1,常用数据为6.02×1023mol-1；
2018年高考理综化学选择题第七题常识类知 识点总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物