羧酸酯教案
【本节重点】
1．羧酸的结构特征、分类
2．几种常见羧酸的结构和物理性质
3．羧酸的化学性质
4．酯类的通式
5．酯类的物理性质和化学性质
【内容讲解】
一、羧酸
1．羧酸的结构特征、分类和通式
（1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物
官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为
（2）分类：
①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸H－COOH
二元酸HOOC-COOH
多元酸
②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸C2H5COOH
不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸）
③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸
芳香酸
（3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或C n H2n+1COOH
2、几种常见羧酸的结构和物理性质
1．甲酸：
俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。是最简单的羧酸。它是无色、有刺激性气味的液体，有腐
蚀性，能跟水混溶。
2．乙酸：
（CH3COOH）
俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，易溶于水和乙醇。当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。
3．乙二酸：
俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。
3．羧酸的化学性质
羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。
（1）弱酸性（以乙酸为例）
①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。
②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。
③乙酸的弱酸性
可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，0.1mol/L的乙酸溶液pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。
④乙酸酸性弱的程度
说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。
⑤醇、苯酚、乙酸中—OH的性质对比
由此可见：羧酸的酸性是三者中最强的，NaHCO3可以用来检验羧基的存在。
（2）酯化反应：
①概念：酸跟醇在浓硫酸加热的条件下，生成酯和水的反应。
②反应原理：
说明：i 反应机理为酸脱羟基，醇脱氢，可通过示踪原子法确定
ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂、脱水剂、吸水剂
iii此反应为可逆反应。
类似反应：
（3）实验：乙酸乙酯的制备
i装置
ii药品加入顺序：3 mol乙醇+再加2mL冰醋酸+2mL浓H2SO4（注意乙醇一定要在浓硫酸之前加入，反之会出现迸溅现象）
iii说明：a：长导管作用：冷凝回流
b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸
c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
4）甲酸的特殊性
甲酸的结构为：在甲酸中既有醛基又有羧基，因此其即有羧酸的性质又有醛的性质，例如它可以和新制的Cu(OH)2、银氨溶液反应，同时又可以发生酯化反应，具有酸的通性，甲酸和新制Cu(OH)2反应，若加热则发生氧化反应，不加热为酸碱中和反应。
二、酯
1．酯的结构特征、官能团、通式
（1）酯类结构特征
官能团名称酯基，结构式，结构简式(R－COOR’)(R’为烃基，R可以是烃基，也可以是H原子，R与R’可以相同，也可以不同)
（2）饱和一元羧酸的通式CnH2nO2
说明：酯类和饱和一元酸互为同分异构体
2．酯的命名
酯是由羧酸和醇酯化得来的，所以命名原则为：某酸某（醇）酯（醇字可省略）
CH3CH2COOOCH3丙酸甲酯
乙酸异戊酯
3．酯化反应的类型及酯的分类
（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，如：
（2）二元羧酸(或醇)和一元醇(或酸)的酯化反应
二元羧酸和一元醇按物质的量1∶1反应
二元羧酸和一元醇按物质的量1∶2反应
（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应
①生成小分子链状酯，如：
②生成环状酯
③生成聚酯，如：
（4）羟基酸的酯化反应：
①分子间反应生成小分子链状酯，如：
②分子间反应生成环状酯，如：
③分子内酯化反应生成内酯(同一分子中的—COOH和—OH脱水而形成的酯)，如：
（4）无机酸和醇也能酯化生成酯，例如：
4．酯的物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体，大多数酯密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。
5．酯的化学性质-酯的水解
酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应。
例如：
类似反应：
说明：
(1)酯类在酸性溶液中的水解是可逆反应，在碱性溶液中水解较彻底，生成羧酸盐。
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH
RCOOR’+NaOH RCOONa + R’OH
(2)酯的水解是酯化反应的逆过程
(3)甲酸某酯（）中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应。
1．某醛A：，有多种同分异构体，其中属于羧酸类且分子中含苯环的同分异构体的结构简式是_______________。
解析：A的分子式C8H8O2，若A分子中含有一个苯环，则所剩基团为：C8H8O2－C6H5=C2H3O2，醛A苯环上的侧链共有2个碳原子，除可构成苯乙酸外，还可拆成一个甲基，一个羧基，在苯环上按邻、间、对三种方式排列，即答案为：
参考答案：
2．下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一定恒定值的是
A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸
C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气
解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式均为CH2O，乙炔和苯蒸气最简式为CH，故答案为A、D。
参考答案：AD
3．M是一种无毒的聚酯纤维，可用作毛绒玩具的内充物。工业上常以有机物A和乙二醇为原料在一定条件下合成M。有机物A的结构、性质如下：
①16.6 g A完全燃烧，可产生0.8 mol CO2和0.3 mol H2O。
②A的相对分子质量在100~200之间，分子中含有一个苯环，苯环上有两个互为对位的取代基。
③A可与NaHCO3溶液反应，放出CO2气体。请回答：
（1）A的结构简式是__________。
（2）合成M的反应的化学方程式是____________，反应类型是__________反应。
（3）请从下列物质中选择原料（无机试剂任选），通过两步反应制备乙二醇，写出反应的化学方程式。备选原料为乙烯、乙炔、乙醇、一溴乙烷和乙醛。
________________________；________________________。
（4）A有多种同分异构体，其中既能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又能发生银镜反应和水解反应，且分子内含有苯环的同分异构体的结构简式是__________（只写一种）。
解析：已知16.6 g A完全燃烧，可产生0.8 mol CO2和0.3 mol H2O。故A中C：H＝8：6。又知道A的相对分子质量在100~200之间，分子中含有一个苯环，故可知A中碳原子数是8。氢原子数是6。A的分子式是C8H6O4。A和乙二醇反应得到聚酯，故A是多元羧酸。则A的结
构简式为
A和乙二醇发生缩聚反应，反应的化学方程式为：
制备乙二醇可以采用逆向合成的思路，乙二醇可以由1，2－二溴乙烷水解得到，1，2－二溴乙烷可以由乙烯和溴加成反应得到。故反应所需的原料是乙烯、溴、NaOH的水溶液。
A的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，表明有羧基；能发生银镜反应，表明有醛基；能发生水解反应，表明有酯基；且含有苯环。A的分子式是C8H6O4，可以推断出A中含有－COOH，HCOO－，苯环。苯环上的两个取代基按照邻间对的方式组合，故有3种符合条件的同分异构体。
参考答案：
（1）
（2）缩聚反应
（3）
（4）
4．（09全国卷Ⅱ30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示：
已知R-CH=CHOH（烯醇）不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为____________;
(2) 反应②的化学方程式是__________;
(3) A的结构简式是__________;
(4) 反应①的化学方程式是______________________;
(5) A有多种同分异构体，写出四个同时满足两个条件(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体的结构简式：__________、__________、__________、__________；
(6)A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为_______________。
解析：本题考查有机物的推断和性质，考查结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。故A 分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键；在硫酸存在条件下生成两种有机物，则A中含有酯基，为酯的水解。根据不饱和度，没有其他官能团。由A的水解产物C可以转化为D，可知C与D中的碳原子数相等，均为两个，且C为醛，D为羧酸；根据信息：R-CH=CHOH
（烯醇）不稳定,很快转化为，故C为烯醇。则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳
定，转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为，在酸性条件下水解，除
了生成乙酸和。
答案：
5．怎样用化学方法区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？
解析：物质的鉴别要抓住各物质性质上的差异，而物质的性质是由其结构所决定的，三种烃的衍生物有三种不同的官能团，因此可根据官能团性质不同加以区别。
首先将三种物质的水溶液各取少量分别装入试管中，都加入新制的氢氧化铜悬浊液，再加
6．有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系
又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。
试推断A、B、C、D、E各为何物？并写出结构简式。
解析：根据信息，C和E在浓H2SO4作用下加热得到一种具有果香味的液体，说明C6H12O2
为酯，且C是醇E为羧酸。因E是由C氧化得到，在此过程中碳原子个数不变，所以C为丙醇，E为丙酸，D为丙醛。B能和银氨溶液反应说明B中含有醛基，且A在NaOH作用下生成醇C，可知A为酯，B则为HCOONa。
因此结构简式为：
A．HCOOCH2CH2CH3B．HCOONa
C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
E．CH3CH2COOH
7．有一元羧酸和一元醇形成的酯A。燃烧7.4gA，可得5.4g水和6.72L（标准状况）CO2，3.7gA与100mL0.8mol/L NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的碱液，耗去0.5mol/L 盐酸60mL。
①求A的分子式
②写出A可能的结构简式
解析：解本题的关键是要明确一元羧酸与一元醇形成的酯，每水解1 mol酯，生成1 mol 羧酸，则需要1 mol NaOH与之中和。因此与羧酸反应时NaOH消耗的物质的量即是酯水解时消耗的物质的量，
据此进一步求出酯的分子量及分子式。
①与A水解产生羧酸反应时消耗NaOH的物质的量
n(NaOH)=0.1L×0.8mol/L－0.6L×0.5mol/L=0.05mol,
则3.7g酯的物质的量为0.05mol
根据燃烧方程式：
设A酯的分子式为CxHyOz
②A可能的结构简式
CH3COOCH3，HCOOC2H5
8．下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是
A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸
C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气
解析：根据题意总质量固定，若以任何比例混合，燃烧后产生CO2的量为一恒定值，则说明两物质的含碳质量分数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式均为CH2O，乙块和苯蒸气最简式为CH，故答案为A、D。
1．下列各组物质中互为同系物的是
A、丙烯酸和油酸
B、甲酸和油酸
C、硬脂酸和软脂酸
D、软脂酸和油酸
2．某有机物的结构简式为：，能发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦加聚
A、①②⑤⑥
B、①②③⑤⑥
C、②③④⑦
D、除⑤⑦外
3．下列化合物中，既显酸性又能发生酯化反应和消去反应的是
①②CH3CH2 CH2OH③
④⑤CH2=CH－COOH
A、①③
B、③④
C、③⑤
D、只有④
4．下列各混和物中的两种物质，以任意比例混合，只要总质量不变，经完全燃烧，生成CO2为恒量的是
A、乙醇和乙酸
B、乙炔和苯蒸气
C、乙醇和乙二醇
D、甲醛和甲酸
5．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是
A、用水洗
B、用盐酸洗
C、用氢氧化钠溶液洗
D、用饱和Na2CO3溶液洗
6．物质的量相同的下列有机物，分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的两种物
质是
A、丙酸和丙醇
B、乙酸乙酯和甲基丙酸
C、乙醇和乙酸
D、丁酸和1、3－丁二烯
7．下列物质和新制的氢氧化铜不能反应的是
A、乙醇
B、甲醛
C、乙酸
D、甲酸乙酯
8．下列物质中，既能与盐酸又能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应的是
9．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有
A．8种B．14种C．16种D．18种
10．某有机物的结构简式为：能发生的反应类型有①取代②缩聚③消去
④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚
A、①②⑤⑥
B、①②③⑤⑥
C、②③④⑦⑧
D、除④⑧外
11．某有机物和过量金属钠反应，制得气体xL，另外取一份等质量的该有机物和过量的NaHCO3反应制得气体yL(同温同压)，若x=y，则有机物可能是
A．HOCH2CH2COOH B．CH3COOH
C．HOOC—COOH D．
12．下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
13．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
(1)苹果酸分子中所含的官能团名称是。
(2)苹果酸可以发生的化学反应有(填序号)。
①水解反应②取代反应③氧化反应④消去反应⑤加聚反应
(3)苹果酸与乙酸在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为
(请注明反应条件)。
【参考答案】
1．AC2．D3．D4．B5．D6．B7．A8．D 9．C10．D11．AD12．AB
13．(1)羧基、羟基
(2)②③④
(3)
醛 【温故知新】 根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式 练习：分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有 ， 能被催化氧化为酮的醇有， 不能被催化氧化的醇有。 【新知识导航】 一、乙醛 1．组成与结构 乙醛的分子式结构简式官能团。 2．物理性质 乙醛是色、具有气味的液体，密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 3．化学性质 （1）加成反应（醛基中的能够发生加成反应） 还原反应：在有机化学反应中，常把有机物分子中得或失的反应称为还原反应。（2）氧化反应： ①可燃性： ②催化氧化（在醛基中的碳氢之间插入） 氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中得或失的反应。 ③被弱氧化剂氧化 a、乙醛银镜反应方程式及现象 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 银氨溶液的配置过程 b、乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式及现象 ________________________________________________________________________ 。 ④被强的氧化剂氧化： 思考：乙醛______使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛______溴水褪色(是否加成反应？) 4.乙醛的用途及工业制法 （1）乙醇氧化法：； （2）乙烯氧化法： （3）乙炔水化法： 二、醛类 1．概念：分子里由烃基与基相连构成的化合物。 2．醛类的化学通性： 1)饱和一元醛的通式：或，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成，被氧化成，都能发生银镜反应等。
第三节羧酸酯 第一课时 【教学重点】乙酸的化学性质。 【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。 【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。【教学过程设计】 (一)新课引入 师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？ （二）新课进行 师：这一节课我们就来学习乙酸 一、乙酸的分子结构 [演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型 [提问]写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。 O O ‖‖ 分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基） 二、乙酸的物理性质 师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？ [指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。 熔点：16.6℃沸点：117.9℃ [设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。 如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？ 三、乙酸的化学性质 [探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计 实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。 [药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊 [指导学生实验探究] [学生活动] 叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。
1．酸性 [科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸 、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱 ：结论： 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 师：CH 3CH 2OH 、C 6H 5OH 、 CH 3COOH 中都含有羟基 2、酯化反应 CH 3COOH + HOCH 2CH 3 ==== CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 乙酸乙酯 思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法： 1.加热； 2.用无水乙酸与无水乙醇做实验； 3.加入浓硫酸做吸水剂 思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供， 还是由乙醇的羟基提供？ [演示课件] 酯化反应机理 学生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。 知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用 下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。 （三）新课小结 酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
学习必备 精品知识点 知识归纳：醇类、醛酮、羧酸、酯类的性质 1、醇类：饱和一元脂肪醇： C n H 2n+2O 2 ① 醇与活泼金属反应生成醇钠和氢气： 2 R —CH 2—OH + 2 Na ---------- - 2 R-CH 2—ONa + H 2 t ② 醇催化氧化生成（伯醇、仲醇）醛或酮（叔醇，季醇不能发生这种反应 ）： H O 1 △ II H C OH + C U O — H 1 — C —H + C U + H 2O H H O 1 A II R —C —OH 1 + C U O -R- -C —H + C U + H2O l H OH O 1 A II R i — C ——+ C U O —Ri —C — R 2 + C U + H 2I H 2、醛酮：饱和一元脂肪醛酮： C n H 2n O ①醛氧化成羧酸（酮不能发生这种反应）： O O II △ II R —C — H + 2C U （OH ）2 R — C —OH + Cu 2O + H 2O O O II △ II R —C 一H + 2[Ag(NH 3)2]OH R —C —OH + 2Ag + 4NH 3 + H 2O ②醛加氢还原成伯醇或仲醇，酮加氢还原成叔醇: O 催化剂 R —C —H + H 2 R —CH 2 — OH 3、羧酸：饱和一元脂肪酸： C n H 2n O 2 ① 羧酸与醇发生酯化反应生成酯： O 浓硫酸 R L C —OH + R i —CH 2—OH — ' A ② 高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成油脂: O OH 催化剂 丨 R 1—C —R 2+ H 2 Ri —CH —R 2 A. O II R —C —O ° CH^ R 1 + H 2O II H 2C —OH O 浓硫酸 3 R —C — OH + HC —OH - A H 2C -OH R —C —O — CH 2 O II R —C —O — CH + 3H 2O O II R —C —O —CH 2 4、饱和一兀脂肪酯： C n H 2n O 2 ①酯在酸催化、碱催化下水解：
幼儿园大班科学优秀教案：空气的秘密(区域环境创设) 设计意图： 本活动选取幼儿日常生活中非常熟悉的空气作为载体，让他们运用多种感官感觉空气的存在。通过实际感受，知道空气是所有生命生存的重要条件，以激发幼儿对周围事物的探索兴趣。大班阶段重在培养幼儿对周围环境的探索兴趣，运用观察、实验等多种方法进行探索的能力。本活动的教学重点是激发幼儿对科学实验的探究兴趣，培养幼儿细致的观察能力。 教学中，教师为幼儿提供尽可能多的操作材料和探索、尝试的机会，每一环节都为幼儿提供了大量的实验材料，使每个幼儿都能积极地参与活动，无拘无束地参与讨论，大胆尝试，获得经验。 活动目标： 1．知道空气的特征：无色、无味、看不见、摸不着，了解空气的重要性。 2．激发幼儿参与活动的兴趣，培养幼儿探索精神。 3．培养幼儿的合作意识，能积极主动与同伴合作、讨论、实验，共同布置科探区域环境。 活动准备： 1．每人一个透明塑料袋。 2．每组提供：装水的盆、空杯子、硬／薄纸片、毛巾、记号笔、弹珠、装水的盘子、蜡烛、打火机、硬币。 3．教师示范图示、画板四块、记录表格共八张（二张／四组）。 活动过程： 一、游戏导入、激发幼儿探索兴趣 1．教师空手抓空气。 你们猜，我在干什么呀？你也来试试吧，看看能不能把空气抓住？（激趣的方式一下把幼儿的注意力吸引过来。） 2．幼儿自由尝试抓空气。 3．教师示范装空气。 出示塑料袋：我有一个宝贝（塑料袋），我用这个宝贝试试能不能抓住空气。 谁也想试试？（启发幼儿尝试用工具来抓空气。） 4．幼儿自由尝试抓空气。 现在你们每个人来拿一个塑料袋，可以到教室的任何地方去抓空气，待会告诉我：你的空气是在哪里抓到的？（暗示幼儿：空气无处不在。）
三羧酸循环过程 乙酰-CoA进入由一连串反应构成的循环体系，被氧化生成H?O和CO?。由于这个循环反应开始于乙酰CoA与草酰乙酸(oxaloaceticacid)缩合生成的含有三 个羧基的柠檬酸，因此称之为三羧酸循环或柠檬酸循环(citratecycle)。在三羧酸循环中，柠檬酸合成酶催化的反应是关键步骤，草酰乙酸的供应有利于循环顺利进行。其详细过程如下：1、乙酰-CoA进入三羧酸循环乙酰CoA具有硫酯键，乙酰基有足够能量与草酰乙酸的羧基进行醛醇型缩合。首先柠檬酸合酶的组氨酸残基作为碱基与乙酰-CoA作用，使乙酰-CoA的甲基上失去一个h+，生成的碳阴离子对草酰乙酸的羰基碳进行亲核攻击，生成柠檬酰-CoA中间体，然后高能硫酯键水解放出游离的柠檬酸，使反应不可逆地向右进行。该反应由柠檬酸合成酶(citratesynthase)催化，是很强的放能反应。由草酰乙酸和乙酰-CoA 合成柠檬酸是三羧酸循环的重要调节点，柠檬酸合成酶是一个变构酶，ATP是柠檬酸合成酶的变构抑制剂，此外，α-酮戊二酸、NADH能变构抑制其活性，长链脂酰-CoA也可抑制它的活性，AMP可对抗ATP的抑制而起激活作用。2、异柠檬酸形成柠檬酸的叔醇基不易氧化，转变成异柠檬酸而使叔醇变成仲醇，就易于氧化，此反应由顺乌头酸酶催化，为一 可逆反应。3、第一次氧化脱羧在异柠檬酸脱氢酶作用下，异柠檬酸的仲醇氧化成羰基，生成草酰琥珀酸(oxalosuccinicacid)的中间产物，后者在同一酶表面，快速脱羧生成α-酮戊二酸(α-ketoglutarate)、NADH和CO2，此反应为β-氧化脱羧，此酶需要镁离子作为激活剂。此反应是不可逆的，是三羧酸循环中的限速步骤，ADP是异柠檬酸脱氢酶的激活剂，而ATP，NADH是此酶的抑制剂。4、第二次氧化脱羧在α-酮戊二酸脱氢酶系作用下，α-酮戊二酸氧化脱羧生成琥珀酰-CoA、NADH·H+和CO?，反应过程完全类似于丙酮酸脱氢酶系催化的氧化脱羧，属于α?氧化脱羧，氧化产生的能量中一部分储存于琥珀酰coa的高能硫酯键中。α-酮戊二酸脱氢酶系也由三个酶(α-酮戊二酸脱羧酶、硫辛酸琥珀酰基转移酶、二氢硫辛酸脱氢酶)和五个辅酶(tpp、硫辛酸、hscoa、NAD+、FAD)组成。此反应也是不可逆的。α-酮戊二酸脱氢酶复合体受ATP、GTP、NADH和琥珀酰-CoA抑制，但其不受磷酸化/去磷酸化的调控。5、底物磷酸化生成ATP 在琥珀酸硫激酶(succinatethiokinase)的作用下，琥珀酰-CoA的硫酯键水解，释放的自由能用于合成gtp，在细菌 和高等生物可直接生成ATP，在哺乳动物中，先生成GTP，再生成ATP，此时，琥珀酰-CoA生成琥珀酸和辅酶A。6、琥珀酸脱氢琥珀酸脱氢酶(succinatedehydrogenase)催化琥珀酸氧化成为延胡索酸。该酶结合在线粒体内膜上，而其他三羧酸循环的酶则都是存在线粒体基质中的，这酶含有铁硫中心和共价结合的fad，来自琥珀酸的电子通过fad和铁硫中心，然后进入电子传递链到O?，丙二酸是琥珀酸的类似物，是琥珀酸脱氢酶强有力的竞争性抑制物，所以可以阻断三羧酸循环。7、延胡索酸的水化延胡索酸酶仅对延胡索
《羧酸酯》——酯的教学设计 王光晟 一、教学目标 （一）知识与技能目标 （1）了解酯的概念、命名，同分异构体以及物理性质； （2）根据酯的组成与结构的特点，理解酯的水解反应。 （二）过程与方法目标 （1）通过酯的水解反应原理的实验探究过程，学会运用观察法和实验探究法等方法研究问题； （2）通过本节课的学习，进一步体会有机物结构决定性质，性质反映结构的学习思路和方法； （3）通过本节课的学习，体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用。 （三）情感态度与价值观目标 （1）在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观； （2）关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义。 二、重点和难点分析以及重、难点的处理 本节课的重点是酯的同分异构现象以及酯的水解反应，同时酯的水解原理也是本节课的难点，因此在课程处理上，根据学生已掌握的羧酸、酯化反应等有机化学知识的基础上，让学生分析归纳酯的结构特点以及分子组成，顺利导入到酯的定义和饱和一元酯的分子通式；通过对酯的分子通式观察分析，学生自然而然的联想到饱和一元羧酸的分子通式也是C n H2n O2，从而得出饱和一元羧酸与饱和一元酯互为同分异构体。 在处理本节的难点——酯的水解反应原理时，针对学生对酯化反应的理解（可逆反应），结合学生在必修2《化学反应的速率和限度》以及选修4中第二章《化学反应速率和化学平衡》的原有知识体系，由影响平衡移动的因素入手，分析发现酯的水解反应是酯化反应的逆过程，根据平衡移动的基础知识推测能够使平衡逆向移动的因素，然后小组讨论、设计验证实验方案，然后学生动手实验验证酯在不同的条件下的水解程度，从而在实践中深化原有的知识，并在实验中得出酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件下的水解的结论，顺利构建了酯水解反应原理的新知识。通过学生自主实验设计和动手操作，将难点通过学生的参与与实践，形象的展现在学生面前，易于被学生接受和理解，从而顺利的完成本节课程的三维目标。 三、教学方法 探究式教学方法，并进式实验教学法，比较分析教学方法等。 四、教学过程 教师活动学生活动设计意图 【创设情境】 情境：展示水果（图片）珍珠奶 茶让同学回答，为什么会有香 味？ 【引入】含有酯，这些香味的存在使我们的生活更美好，今天我们来一起探究这类有机物——酯。 【板书】酯【同学思考并回答】 创设情境，增强学生 学习化学的兴趣。让学 生感到化学就在生活 中，生活处处有化学。 【问题设疑】同学们，生活中你还知道哪些常见的酯类物质？ 【同学回答】生活中的各种空气清新剂、蔬菜、鲜花 以及食品中，还有上节课学到过的乙酸乙酯等 让学生以生活的有 心人出现在课堂上，培
醛 羧酸 知识网络 I.醛的性质（以乙醛为例） 一、乙醛的结构：CH 3CHO 二、乙醛的物理性质：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 三、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)催化氧化 工业制羧酸的主要方法 2CH 3-C-H + O 2 2CH 3-C-OH (2)银镜反应——与银氨溶液的反应 CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+ 2Ag ↓+3NH 3+H 2O 此反应可以用于醛基的定性和定量检测 (3)与新制氢氧化铜悬浊液的反应 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 CH 3COOH + Cu 2O ↓+2H 2O 此反应也用于醛基的检验和测定 乙醛能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色吗？ 能。醛基具有强还原性，既然能够被新制的Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液等弱氧化剂氧化，所以也 能被溴水、酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化。KMnO 4、Br 2等被还原而使溶液褪色。 2. 还原反应（加成反应） CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH 四、甲醛的化学性质 (1)甲醛发生银镜反应 HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH 4Ag ↓+CO 2↑+ 8NH 3+ 3H 2O (2)甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应 HCHO+4Cu(OH)2 2Cu 2O ↓+ CO 2↑+ 5H 2O (3)酚醛树脂的制取 【典例1】(2011·厦门高二检测)柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A 。已知柠檬醛的结构简式为 (1)试推测柠檬醛可能发生的反应有____________。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与乙醇发生酯化反应； ③能发生银镜反应； ④能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应； ⑤能使酸性KMnO4溶液褪色。 水浴加热 = 催化剂 Δ O O = 催化剂
大班科学教案详案
大班科学教案详案 【篇一：幼儿园大班科学游戏教学设计】 幼儿园大班科学游戏教学设计《培养幼儿的求知欲望》 活动目的： 通过操作、观察和体会，了解游戏过程中产生的有趣现象，培养幼儿对科学游戏的兴趣和求知的欲望。 活动准备与活动过程： 一、旋转的乒乓球：准备：广口瓶1个，乒乓球一个。设问：将一个乒乓球放在桌面上，上面倒扣一个广口瓶，不把瓶子反过来，能不能用瓶子把球从这张桌子挪到隔着一段距离的另一张桌子上去呢？ 玩法：拿住瓶子做绕圈运动，乒乓球贴着瓶壁逐渐上升。由于乒乓球沿瓶子内壁做旋转运动，因而不会从瓶中掉下来。不断运动瓶子，就可以把球带到另一张桌子上去了。 原理：球在旋转时产生离心力。当离心力大于地球对乒乓球的引力时，乒乓球便在瓶子内壁做惯性运动，不会从瓶子中调出。 二、一个换一个 准备：同等质量的硬币数枚。 设问：将几枚硬币一枚紧挨一枚放在光滑的桌面上，排成一列。离该列硬币几厘米处，再放一枚同样的硬币，用手指将它弹向那列硬币，结果会怎样？ 玩法：按以上的方法弹出一枚硬币后，那列硬币另一端最前面的一枚也会向前滑。如果用两枚硬币弹过去，另一端则会有两枚划出。继
续试验下去，就会发现，划出去的硬币数目与弹出去的硬币数目总是相等。 原理：在弹射硬币撞向那一列硬币时，会产生弹性冲力，这个力经过相邻的硬币，一个接一个传过去。这样，一个与弹射硬币质量相等的硬币，会在行动的另一端继续运动。另一端的硬币滑出去的速度与距离，取决于弹射力的强度，而弹射力的强度对滑出硬币的数量则不发生影响。 三、追逐的小猫 准备：火柴数根，肥皂少许，清水一盆。 设问：你能将火柴放入水中，使它在水面上行驶吗？ 玩法：把火柴杆中间劈开，长度为总长度的四分之一，夹上一小块肥皂，轻轻地放在水面上，火柴就会像小船一样自动的在水上行驶起来。多做几个还可以在大盆中进行追逐游戏。 原理：逐渐溶解的肥皂，不断破坏着火柴后面的水的表面张力，而火柴前面的水的表面张力则没有被破坏，火柴被前面的水的表面张力拉向前去，因而“小船”前进。当盆中水的表面张力都被肥皂破坏以后，“小船”便会停止行驶。 【篇二：幼儿园科学教学设计】 幼儿园科学教学设计 ——纸宝宝洗完澡 涞水县辛庄头幼儿园张爱华 活动目标： 1、感知不同纸张在水里的变化，能用语言与同伴交流探索的过程和结果。
【教学重点】乙酸的化学性质。 【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。 【教学手段】教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。 【教学过程设计】 一、大力复习巩固乙酸的性质，方程式练习 重点：酯化反应 酯化反应CH３COOH + HOCH２CH３==== CH３COOCH２CH３+ H２O 乙酸乙酯 思考１：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？ 方法： １．加热； ２．用无水乙酸与无水乙醇做实验； ３．加入浓硫酸做吸水剂 二、实验设计： Na２CO３粉末、乙酸、石蕊、苯酚、氢氧化钠 利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱： 结论：酸性：乙酸>碳酸>苯酚 讨论： １、原理：
２、药品及用品 ３、实验步骤 ４、实验记录 ５、实验讨论 6、实验结果分析 总结与钠的相关实验 醇、酚、羧酸中羟基的比较 ３、 【科学探 究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不同温度下的水解速率 学生讨论：实验探究方案设计 １、原理：乙酸乙酯在H +、OH —催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。 ２、药品及用品 ３、实验步骤 ４、实验记录 ５、实验讨论 6、实验结果分析 反应物 反应物 Na NaO H Na ２CO ３ NaHCO ３ CH ３CH ２OH C 6H ５OH CH ３COOH
高中化学第三章第二节醛教学设计时间：2014-4 授课人：吴凤丽 课题第三章第二节醛 教学目标知识目标：1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反 应和乙醛的氧化反应；2.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途； 技能目标：.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力 情感目标：.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由 特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。 教学重点乙醛的加成反应和氧化反应 教学难点 1.乙醛的加成反应和氧化反应； 2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念 教学方法 1.采用导学案教学，学生提前预习课上展示的模式，以学生为主教师为辅的教学手段；2.采用对比分析、多媒体演示实验，并适时设疑等手段，，有利于 重点难点知识的突破与跨越，充分调动学生的参与意识，同时培养学生独立 思考的习惯。3.采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法，引导学生观 察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质——加成反应和 氧化反应。 授课环节教师活动学生活动设计意图 导入室内装修不 合格的板 材、胶等造 成室内的空 气污染，主 要的室内杀 手是甲醛反问造成室内污染的主要气体是 什么？学生回答 贴近生活导入，有现象到 本质，激发学生学习兴趣 知识链接指导学生易 犯的错误及 对比不同点根据醇类催化氧化反应的原理，写 出以下反应的化学方程式： 学生写后自己总结加深 印象，把本节知识和上节 内容有机结合起到承上 启下的效果
知识点一 乙醛的分子结构和物理性质讲述由结构到 乙醛的性质，再 到乙醛对我们 生活的影响，尤 其是吸烟、喝酒 产生的乙醛对 身体健康的影 响，加深乙醛在 同学心中的印 象。 1、乙醛分子式：结构式：结构 简式：官能团：官能团的电子式： 2.物理性质： 乙醛是色、具有气味的 体，密度比水，沸点 是，挥发，燃烧， 能跟水、乙醇、氯仿等。 物质结构和性质 是学习的基础和 学生的掌握的重 点，增加乙醛的 危害让学生对学 习化学有一定的 积极性。 知识点二 甲醛和醛类的结构和性质介绍甲醛在生 活中无处不在 尤其在海产品、 米面加工食品、 不合格板材、胶 粘剂、洗衣店等 都能接触到，让 我们身边的人 都注意。 3甲醛分子式：结构式：结构简 式：甲醛是最简单的醛，也叫 醛，为色、有气味的气体， 易溶于水，它是一种重要 的，能合成多种有机化 合物。它的水溶液称为，具 有性能。 4、醛类：a、定义： b、官能团：通式： 饱和一元醛通式： c、物理性质：随碳原子数目增多， 溶沸点逐渐水溶性逐 渐 基本结构和性质 同学自己总结， 充分注重高效课 堂。教师讲解甲 醛的存在和危害 后，能让学生了 解甲醛在我们身 边存在的形式， 就会在生活中关 注化学，激发学 生学习化学的热 情。 知识点三 乙醛化学性质1、加成反应问题一、此反应 断键的位置 问题二、此反应 又叫什么反应 并举例说明 （1）加成反应。 根据加成反应的概念写出 CH3CHO和 H2加成反应的方程式。 CH3 +H2 ?→ ? 近一步加深加成 反应、氧化反应、 还原反应和氧化 还原反应的关 系，能让学生对 所学知识融会贯 通。 2、氧化反应1）和银氨溶液反应教师提出问题观看乙醛和银氨溶液反应的实验 录像并回答问题 1、实验现象 2、化学方程式 3、 银氨溶液为什么现用现配？4、氨 水是否能过量？5、能否用酒精灯 直接加热？ 学生带着问题看 录像，听课，起 到边欣赏边思考 的效果 2）和Cu(OH)2看录像并回答问题 1、实验现象 2、化学方程式
酯的合成方法研究 刘 聪 东北大学理学院高分子化学与物理 羧酸酯是一类重要的化工原料 ,它的用途相当广泛 ,可用作香料、溶剂、增塑剂及有机合成的中间体；同时在涂料、医药等工业中也具有重要的使用价值[1]。作为液晶化合物最基本和最重要的中心桥键之一，酯基的合成具有十分重要的意义。在过去很长一段时间里，酯的合成主要是采用一些经典的方法，如酸催化、酰氯法、酯交化法等；随着对各种新的催化剂和有机反应机理的研究，出现了一些新颖的合成方法，如Mitsunobu 反应、Steglich 酯化法、CAN 催化法、Me 3SiCl 催化法、DBU 催化法等等[2]。对这些新的合成方法进行研究，有助于在实验室推广采用更简单、更有效、更温和的方法合成羧酸酯，并进一步实用于工业化生产。 一、经典酯化反应 1、酯化反应机理： 羧酸与醇在催化剂作用下生成酯。例如： CH 3COOH + HOC 2H 5 CH 3COOC 2H 5 + H 2O H 酯化反应是可逆反应。为了提高酯的产率，可采取使一种原料过量(应从易得、 价廉、易回收等方面考虑)，或反应过程中除去一种产物(如水或酯)。工业上生产乙酸乙酯采用乙酸过量，不断蒸出生成的乙酸乙酯和水的恒沸混合物(水6.1%，乙酸乙酯93.9%，恒沸点70.4℃)，使平衡右移。同时不断加入乙酸和乙醇，实现连续化生产[3]。 羧酸的酯化反应随着羧酸和醇的结构以及反应条件的不同，可以按照不同的机理进行。酯化时，羧酸和醇之间脱水可以有两种不同的方式： R C O O H HO R' R C OH H O O R' R ，R ’分别是烷基。(Ⅰ)是由羧酸中的羟基和醇中的氢结合成水分子，剩余部分结合成酯。由于羧酸分子去掉羟基后剩余的是酰基，故方式(Ⅰ)称为酰氧键断裂。(Ⅱ)是由羧酸中的氢和醇中的羟基结合成水，剩余部分结合成酯。由于醇 (Ⅰ) (Ⅱ)
第4讲醛羧酸酯 [考纲要求] 1.了解烃的含氧衍生物(醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。2.认识不同类型化合物之间的转化关系。3.知道常见的有机化学反应类型。4.举例说明烃的含氧衍生物在有机合成和有机化工生产中的重要应用。 考点一醛、羧酸和酯的结构与性质 1．醛 (1)概念 烃基与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。甲醛是最简单的醛。饱和一元醛的通式为C n H2n O。 (2)甲醛、乙醛 物质颜色气味状态密度水溶性 甲醛无色刺激性气味气体易溶于水 乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶 (3) 醇氧化 还原醛――→ 氧化 羧酸 以乙醛为例完成下列反应的化学方程式：
特别提醒(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。 (2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。 (3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。 2．羧酸 (1)羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。官能团为—COOH。 饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2。 (2)甲酸和乙酸的分子组成和结构 物质分子式结构简式官能团 甲酸CH2O2HCOOH —COOH和—CHO 乙酸C2H4O2CH3COOH —COOH (3)羧酸的化学性质 羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图： ①酸的通性 乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋。 ②酯化反应 CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H185OH浓H2SO4 △CH3CO18OC2H5＋H2O。 3．酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物。可简写为RCOOR′，官能团 为。 (2)酯的物理性质
科学活动反思：有趣的指纹 秦屿中心幼儿园马晶晶本次活动的设计及准备总体来说是比较用心的，但是经过上课之后，让我又有了几点新的想法： 1.活动的导入。 导入部分我原来的引导语较为平淡“今天老师带来了另一个幼儿园小朋友们拍摄的一段广告，请你们看看他们在广告里都做了些什么？”激发幼儿的兴趣欠。如果我设计为：提问——小朋友们，这是什么？（师伸出手指问幼儿，幼儿即兴回答。）这样的提问设疑，可以使幼儿发散思维的大胆去想、去说，因为谁也不知道老师到底想说“手指”是什么，这样的问题还能够与“导入视频”中的环节吻合，既能够激发了幼儿的兴趣，又能够与视频巧妙的结合！ 2.幼儿操作“印指纹”部分。 因这是科学活动，幼儿的操作和探索是不可缺少的；又因不能就一而一的原则，我考虑到可以在探索环节整合“数学领域内容”，但是我只是一味的想到了“操作、探索的不可缺少和整合领域”，却没有适时的考虑到幼儿年龄的特点，所以使得印“指纹印”的环节显得很拖拉，而且不仅时间很长、效果也不是很好，有很多幼儿的指纹印的不是很清晰，也导致了后面的点数环节出现脱节，可见，让幼儿自己印指纹印是不太合适的。不如就让幼儿用放大镜来直观的观察自己的指纹，然后将观察到的记录到记录表上，这样或许在节约时间的同时，能够让人觉得本节课是由科学的、操作的、探索的、整合的一系列活动而呈现出闪光一面。 3.忽略了大班幼儿已会识字的能力。 在认识指纹的环节中，我本想有一环节是请幼儿根据指纹的样子，为三种不同的指纹起名字，从而起到发散幼儿想象力的目的。结果，在出示指纹图片时，下方写上了指纹的名字，孩子们还没有来得及发散思维，就被指纹的“正确”名字把思想牢固了，不仅没有展现出“发散幼儿想象力”的闪光之处，还适得其反，显得老师不够灵敏！ 总之，本次活动经过了反思后，觉得有很多不足和能够改进的地方，我将会在今后继续将本次活动完善，并尝试试教！
羧酸和酯教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
羧酸酯教案 【本节重点】 1．羧酸的结构特征、分类 2．几种常见羧酸的结构和物理性质 3．羧酸的化学性质 4．酯类的通式 5．酯类的物理性质和化学性质 【内容讲解】 一、羧酸 1．羧酸的结构特征、分类和通式 （1）结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物 官能团名称为羧基，结构简式为-COOH，结构式为 （2）分类： ①按羧酸分子中含有羧基的个数分为：一元酸 H－COOH 二元酸 HOOC-COOH 多元酸 ②按分子中所含烃基是否饱和分为：饱和酸 C2H5COOH 不饱和酸CH2=CHCOOH（丙烯酸） ③按分子中是否含苯环分为：脂肪酸 芳香酸 （3）饱和一元羧酸的通式：C n H2n O2或 C n H2n+1COOH 2、几种常见羧酸的结构和物理性质 1．甲酸： 俗称蚁酸，蚂蚁体内含有甲酸。是最简单的羧酸。它是无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能跟水混溶。 2
2．乙酸： （CH3COOH） 俗称醋酸，是人们最熟悉的羧酸。具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，易溶于水和乙醇。当温度低于熔点时，凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸称为冰醋酸。 3．乙二酸： 俗称草酸，分子内有两个羧基，属于二元羧酸。它是没有颜色的透明晶体，能溶于水或乙醇。 3．羧酸的化学性质 羧基中含有羟基，所以可以和金属钠反应；由于羰基的吸电子作用，使得羧基中的O—H 键被削弱，H+容易电离出来，表现出酸的通性；同时羧酸也可和醇发生酯化反应。 （1）弱酸性（以乙酸为例） ①电离方程式：CH3COOH CH3COO-+H+，从电离方程式中可以看出，乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆。 ②酸的通性：乙酸溶液能使指示剂变色、与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐发生反应。 ③乙酸的弱酸性 可以从乙酸溶液中存在电离平衡和乙酸盐溶液存在水解平衡两个角度来设计实验证明，如常温下，0.1mol/L的乙酸溶液 pH＞1 或CH3COONa溶液显碱性；也可以利用强酸制弱酸的原理来设计实验验证，例如用盐酸和乙酸钠反应能生成乙酸，即可证明。 ④乙酸酸性弱的程度 说明：大多数羧酸和乙酸一样，都是比盐酸弱，比碳酸强的一类酸。 ⑤醇、苯酚、乙酸中—OH的性质对比 Na NaOH Na2CO3NaHCO3 醇—OH 反应均生成H2不反应不反应 不反应 酚—OH 反应生成羧酸 钠 反应，只生成NaHCO3，不产生 CO2 羧基中的—OH 反应，羧酸量足时反应，生成CO2 3
第三节醛（第2课时） 【学习目标】 认识醛的典型代表物质的组成和结构特点，知道醛与醇、羧酸之间的相互转化。【学习重点】甲醛的结构和性质 【学习过程】 【复习回顾】 1．乙醛的分子式，结构式，结构简式官能团及其名称 2．乙醛与氢气反应：，乙醛与银氨溶液反应：， 乙醛与新制氢氧化铜反应：， 乙醛的催化氧化：， 【新课学习】 二、醛类 1．概念：。 2．通式：，官能团：。 【练习】写出分子式为C5H10O的醛的所有同分异构体。 3．常见的醛：。 4．甲醛的结构和性质 ⑴物理性质 色味态物质，溶于水。 ⑵结构 分子式，结构式，结构简式。 ⑶化学性质（写出方程式并指明反应类型） ①与氢气反应， ②与银氨溶液反应：， ③与新制氢氧化铜反应：， ④甲醛的催化氧化：，
甲醛也能使高锰酸钾酸性溶液和溴水因氧化而褪色。 ⑷用途：。 甲醛的水溶液（又称）具有性能。 ★三、酮 1．酮的结构 酮是由（）与相连的化合物，可表示为 。 2．丙酮 （1）结构 丙酮是最简单的酮类，结构简式为。 （2）物理性质 常温下，丙酮是色透明的液体，易，具有的气味，能与等溶。 （3）化学性质 丙酮不能被等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成，反应的方程式为。【课堂反馈】 1．在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH反应中，关于HCHO的叙述正确的是A．只被氧化B．只被还原 C．既未被氧化，又未被还原D．既被氧化，又被还原 2．某醛的结构简式为 CHO (CH3)2CHC CHCH2CH2CHO 。请回答： （1）一定条件下，1mol该有机物最多能与molH2发生加成反应；1mol该有机物与足量银氨溶液反应最多能生成mol银。 （2）检验醛分子中醛基的操作方法是。检验分子中碳碳双键的操作方法是。 （3）若设计一个连续的实验，既能检验该有机物中醛基，又能检验碳碳双键，实验操作中应先检验哪个官能团？，理由是。
幼儿园大班科学实验教案 幼儿园大班科学教案：雨是什么 目标： 1、了解云和风的关系，产生探究的兴趣。 2、出不知道雨是怎样形成的。 准备：云、风的头饰若干 过程： 一、雨是这样形成的 1、教师故作神秘的说：我听到笑话、小草、大江、小河、池塘、小鱼的叹息声，他们都说太热了，要被晒干了。请大家帮他们想想办法。 2、有个朋友是一定要来帮忙的，他就是"云"，你们知道他能帮上什么忙吗？ 3、原来"云"会变。他把自己变成了什么？"云"能自己变吗？是谁帮助了他？怎么帮他？许多云聚在一起发生了什么事？ 4、无数小小的水滴聚在一起，就形成了云。当谢谢水滴越聚越大，直到负荷太重、漂浮不动就会"嘀嗒"一声掉下来。那就是雨。 二、游戏：云彩和风儿 1、幼儿自由选择角色扮演风或扮演云彩。 2、扮演"风"的幼儿站在周围一圈，用力吹起。当所有的"云"聚在一起时，发出"哗啦啦"的雨声。 幼儿园大班科学教案：茫茫沙漠 活动目标： 1、向幼儿介绍沙漠，扩大幼儿对自然界的了解。
2、认识沙漠里的骆驼，了解骆驼的主要特征以及沙漠中的其他生物。 3、激发幼儿探索大自然的愿望。 活动准备： 1、有关沙漠自然风光及防治沙漠化的音像资料。 2、幼儿用书人手一册，实物投影仪、人手一支笔。 活动过程： 1、引导幼儿观察用实物投影仪放大的画面，初步了解骆驼的主要特征。 -教师：画面上有什么？骆驼是什么样子的？ -教师：骆驼的身上有什么？它们有什么特殊的用处？ -教师：骆驼喜欢吃什么？骆驼生活在什么地方？ -教师：骆驼有什么用途？ -教师小结：骆驼生活在沙漠里，骆驼的身上有厚活的毛，可以防止身体里的水分散失，还可以白天防晒，晚上保暖。骆驼底眼睛会产生许多眼泪，让眼睛不干燥，而且有长长的睫毛，可以阻挡沙子跑进去。骆驼的鼻孔可以闭合，这样可以防风沙。骆驼耳朵里有好多毛，可以防沙子跑进去。骆驼的身上有驼峰。可以分为单驼峰和双驼峰。驼峰可以储藏营养。 骆驼的脚底有宽宽厚厚的肉垫，不怕热热的沙子，也不会陷进软软的沙子里。骆驼是沙漠里的交通工具，有人称骆驼为沙漠之舟。 2、组织幼儿讨论： -教师：你见过沙漠吗？沙漠是什么样子的？ -教师：沙漠里有什么？（仙人掌、蝎子等） -教师：沙漠对我们人类有什么危害？我们应该怎样防止沙化？
第三节醇酚醛和糖类 【知识梳理】 一、醇的概述 1、填表比较下列醇 名称甲醇乙醇乙二醇丙三醇 俗名 结构简式 分子式 2、乙醇是无色透明、具有___________味的液体，比水________，易_______，能与水 __________互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。 3、工业酒精含有对人体有害的甲醇，甲醇会使人中毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。医院里用 于杀菌消毒的酒精浓度是______________。 4、饱和一元醇的通式： 二、醇类的化学性质 1、取代反应 ⑴、与氢卤酸的取代反应（断键位置） 1-丙醇与HBr反应 ⑵、成醚反应：（断键位置） 乙醇的成醚反应： 思考：1、分子式为C3H8O与CH4O的醇的混合物在浓硫酸存在时发生分子间的取代反应，得到产物有________ 种 ⑶、与活泼金属反应：（断键位置） 乙二醇与钠反应的方程式为 思考：2、消耗的金属钠与生成的氢气的量与羟基之间的关系？ ⑷、酯化反应：（断键位置） ①写出下列酯化反应的化学方程式 乙酸与乙醇 ②乙二酸与乙二醇发生酯化反应的产物有多种结构，据产物的特点写出反应化学方程式 生成物为最简单链状小分子
最简单环状的分子 生成物为高分子化合物 2、消去反应：（断键位置） 乙醇的消去反应： [小结]消去反应的规律 _____________________________________________________________ 3、氧化反应：（乙醇） ①燃烧________________ （断键位置） ②催化氧化____________ （断键位置） ③被强氧化剂_________ 氧化。C2H 5OH_________________ （断键位置）能使高锰酸钾酸性溶液褪色 [小结]醇氧化的规律是 练习：写出下列氧化反应的化学方程式 1—丙醇的催化氧化 2—丙醇的催化氧化 [总结]醇与其他类别有机物的转化（请添加条件和反应类型） （ ） （）（） （）（） （） （）（） （）（） 【例题】1、等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应产生氢气的体积比为【例题】2、左图为一环酯，形成该物质的醇和羧酸是 三、酚 1、物理性质：纯净苯酚是____色晶体，但放置时间较长的苯酚往往呈____色，这是由于 醇 卤代烃 醛或者酮醇钠 烯烃 酯
幼儿园大班科学教案：神奇的水 一、内容分析： 《神奇的水》是《幼儿创新智慧游戏课程》大班上学期的活动内容。在“神奇的水”的主题活动中，我有一个这样的大目标：“关心周围的水，观察大自然中的水景，了解我们的生活与水的关系，体会人人都需要水。”在大目标确定以后，我从幼儿的兴趣倾向和经验出发，关注孩子的“寻常时刻”，寻找到了进入该大主题的切入口——“玩水秘密多”，我将大目标分解成一个个具体活动的小目标：如：“我来净化水”“乐意动手动脑探究水的特性”“乐意做个护水小卫士”。 二、幼儿分析： 大班幼儿开始对周围的事物产生兴趣、有了一定的知识经验，喜欢多种感官动手动脑，探究问题，创造性的探索活动是大班孩子们非常喜欢的，不断的尝试会让幼儿体验到成功，创新能力进一步提高。本次活动设计符合大班幼儿年龄特点，幼儿在操作、尝试中创新发现秘密，使幼儿主动创新探究，积极思维，达到科学素质的提高与个性发展的统一。 三、设计思路： 水是生命之源，人类生活、动植物的生存以及生产建设等等都离不开水更离不开淡水。这节教学活动对幼儿进行教育是针对现在水资源贫乏，水污染严重的情况对幼儿进行节约用水的教育。因此设计这节课的理念是通过这节活动让幼儿知道不节约用水，不保护珍贵的水源，甚至往清水源中投放污水、乱丢垃圾、污染水源，或者破坏河堤和梯田造成江河水土流失，那么“世界上的最后一点水将是人的眼泪”。幼儿喜欢在动手操作活动中发现问题解决问题，创造性的运用自己以有的知识和经验去发现问题、探究问题、大胆想象进行创新，所以净化玩水活动就为幼儿创新提供了一个小平台。 以下是具体设计思路与设计意图 1、谜语导入：引起幼儿探究的兴趣。 2、幼儿讨论水有什么用：启发幼儿结合自己的生活经验发现大胆讲述问题。 3、扩展幼儿知识面：放录象，观看有关废水的排放和再利用。 4、幼儿想象思维，创新新的节水方法：在生活中我们可以怎样节约用水？ 5、认识水的重要性：人类、动植物都离不开水，所以我们大家要爱护水资源，节约用水。 6、创新操作活动探索：探究实验水变干净，先让幼儿集体讨论想办法，然后初次尝试操作，再讲述、交流、讨论自己创新的方法，再次探索创新操作活动。这部分是幼儿操作实验创新的探究活动，层层递进，一步一步引导幼儿尝试想象操作思维开发创新。 7、记录实验过程：是幼儿用记录的方式来总结自己的发现过程。提升幼儿对创新活动的兴趣，培养幼儿的创新意识。 四、活动目标： 1、知道水的用途和重要性，爱护水资源，节约用水。 2、通过实践活动，创新感知污水通过多层毛巾过滤可以变干净。培养幼儿观察、分及动手操作的能力。 3、培养幼儿的创新意识、创新精神、想象力和创造力。 五、活动重点、难点： 幼儿能结合自己的甚或经验在操作、讲述活动中创造性的发现问题解决问题，提高幼儿大胆思维创新的意识。 六、活动准备： 录象、装满脏水的容器、干净的空杯、笔、纸、毛巾、纱窗网、纱布、海绵、大个果冻盒。 七、活动过程：
第3课时分类突破(2)——醇、酚、醛 知识点一醇的结构与性质 1．醇的结构 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n＋n≥1)。 1OH( 如乙醇的组成和结构： 2．醇的分类 [提醒] 在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物 质不能稳定存在(如)。 3．醇的物理性质递变规律 4．醇的化学性质
反应类型 条件断键位置化学方程式(以乙醇为例 ) 氧化反应O2(Cu)， △ ①③2CH 3CH2OH＋O2――→ Cu △2CH3CHO＋2H2O 点燃 ①②③ ④⑤ CH3CH2OH＋3O2――→ 点燃 2CO2↑＋3H2O 置换反应Na ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 取代反应浓HBr， △ ②CH 3CH2OH＋HBr――→ △ CH3CH2Br＋H2O 取代反应浓硫酸， 140 ℃ ①和②2CH 3CH2OH――→ 浓硫酸 140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2O 取代(酯化) 反应 CH3COOH (浓硫酸) ①CH 3CH2OH＋CH3COOH 浓硫酸 △CH3COOC2H5＋H2O 消去反应浓硫酸， 170 ℃ ②④CH 3CH2OH――→ 浓硫酸 170 ℃CH2===CH2↑＋H2O 5．醇的两大反应规律 (1)醇的消去反应规律 醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表示为 (2)醇的催化氧化规律 醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。 6．几种常见的醇