高三化学一轮复习学案
化学实验
1----化学实验常用仪器及其使用
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.能识别典型的实验仪器装置图。
按照中学化学实验常用仪器的用途，大致可分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。现对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领分述如下。
一、可直接加热的仪器有：（试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙）
1．试管
（1）装液体不超过试管容积的1／2；,加热则不超过1／3
（2）试管夹（或铁夹）应夹在离试管口1／3处。（中上部）
（3）加热时试管外壁应擦干，给固体加热时管口应略向下倾斜。
先均匀受热，再集中加热，不可骤冷骤热。
（4）给液体加热时应用酒精灯的外焰，并使试管跟桌面成45°，先均匀受热，再集中加热，管口不准对着人；给固体加热时，一般管口略向下倾斜。
（5）振荡试管时应用拇指、食指、中指握住离试管口的1／3处，用腕力振荡试管底部。
★使用试管的常见实验：
2．坩埚：
（1）能耐高温，主要用于固体物质的高温灼烧.
配套使用的仪器有：
坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯。．取放坩埚时必须使用坩埚钳
加热后可以放在石棉网上冷却
（2）坩埚的种类：瓷坩埚（常用）、氧化铝坩埚、石英坩埚、铁坩埚
★使用坩埚的典型实验：海带中提取碘
3．蒸发皿：（为瓷质）
（1）溶液的蒸发、浓缩、结晶
．．．．．．．．．．．.
可直接加热，但不能骤冷
．．．．(通常放在石棉网上冷却)。
（2）液体不超过其容量的2／3，边加热边搅拌
．．．．．．；
若为蒸发结晶:一般当有大量晶体析出时停止加热，靠余热将剩余液体蒸干
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。若为冷却结晶: 一般是加热到表面有晶膜出现时,停止加热,降温结晶,获得晶体
（3）取、放蒸发皿应使用坩埚钳
．．．。
4．燃烧匙：（一般为铁、铜或玻璃质地）
（1）常用于硫、磷、钠等块状或粉末状固体
．．．．．．．．
在气体中的燃烧实验
．．．．．．．．．。伸入集气瓶作燃
烧实验时，应由瓶口慢慢下移
．．．．．．．．，以使反
应完全。
（2）高温时为防止燃烧匙与反应物反应，
可铺一层细沙（硫燃烧不能直接用铜制，
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
铁制燃烧匙）
．．．．．．
二、可垫石棉网加热的仪器：烧杯、
．．．．)．、．锥形瓶
．．．
．．．．．．．．．,．三颈烧瓶
．．( ．圆底烧瓶和蒸馏烧瓶
．．．烧瓶
1．烧杯：
（1）用于溶解、配制、浓缩（稀释）溶液.
(如: 一定质量分数或一定物质的量浓度溶液的配制、浓硫酸的稀释)
（2）用于较大量试剂的反应容器
( 如: 氢氧化铁胶体的制备,中和热的测定等—见上图)
（3）可用于给试管水浴加热. (如:银镜反应，制取硝基苯、乙酸乙酯的水解，蔗糖水解等)
（4）盛装液体或固体：过滤时、分液时、渗析实验、喷泉实验、尾气吸收
（5）使用方法：
①烧杯用作反应容器和加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的2/3。
②在烧杯里配制溶液时，选用烧杯的体积应比所配溶液的体积大一倍。
③用玻璃棒搅拌时应注意不能触及杯壁或杯底
2．烧瓶：
（1）分类：平底烧瓶，圆底烧瓶和蒸馏烧瓶、三颈烧瓶.容量有100mL、250mL、500mL、1000mL 等
（2）烧瓶常用装配气体发生装置，在常温或加热时使用。
平底烧瓶还可来组装洗气瓶，但一般不用于加热
（3）加热时垫石棉网，液体加入量一般是烧瓶容积的1/3-2/3；使用时应固定在铁架上
（4）蒸馏烧瓶（用蒸馏头和圆底烧瓶组装代替）：用于常压下蒸馏液体，瓶内应放沸石或碎瓷片，防止暴沸。也可作反应容器
蒸馏时与冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计等仪器配套使用
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以便测出蒸气的温度
3．锥形瓶：
（1）加热时需要垫石棉网；滴定时只振荡，不搅拌
（2）主要用作滴定反应，收集馏分、组装洗气瓶
三、存、取物质的仪器
1．集气瓶（口上面磨砂，用毛玻璃片密封瓶内气体；而广口瓶是口内侧磨砂，
与瓶塞配套使用）
用途：（1）收集或储存少量气体。
使用前，磨砂瓶口与玻璃片都应均匀地涂一层凡士林
．．．.完成开闭操作应水平推
．．．．
拉．。（集满气体待用时，气体密度比空气大的，正放
．．）用排
．．；比空气小的，倒放空气法收集气体时，进气管应伸入瓶底；用排水法收集，应注意伸入瓶口一点即可，集气瓶内要装满水，在盛水的水槽中倒立后瓶内不要留气泡。
（2）进行物质与气体间的反应。实验时瓶底应铺一层细沙或少量水，以免炸裂瓶底。
★下列哪些实验需铺细砂或水？（）
A铁在氧气中燃烧B镁在二氧化碳中燃烧C铝在氧气中燃烧
D铁在氯气中燃烧E铜在氯气中燃烧
2．试剂瓶
（1）细口瓶、广口瓶：常用于贮存试剂；
①广口瓶盛装固体试剂，(还常用于装配洗气瓶、安全瓶)
细口瓶盛装液体试剂
②见光易分解（卤水、卤化银、硝酸、硝酸银）或易挥发的试剂装入棕色瓶，其余
装入无色瓶
③盛放碱性试剂用橡胶塞，其余用玻璃塞
④试剂瓶不能加热
如：固体NaOH放在_____塞的广口试剂瓶内、Na2CO3溶液放在_____塞的细口试
剂瓶内，硫酸溶液放在____色_____口________塞的试剂瓶内，
浓（稀）硝酸、AgNO3溶液、氯水、卤化银放在____色试剂瓶内。并置于冷暗处
（2）滴瓶：容量有30mL、60mL。
用于盛放少量液体试剂。滴管与滴瓶磨口配套，不可互换，
不可盛放____性溶液。保存见光易分解试剂时应用_____色滴瓶。
（3）胶头滴管
①胶头滴管是用来吸取少量试剂的一种仪器
②取液后的滴管，应保持橡胶乳头_____，不要平放或倒置，防止试液倒流腐蚀橡胶头；
不要放在试验台上，以免沾污滴管；用过的滴管要立即冲洗干净；严禁用未经冲洗的滴
管再取别的液体。
③垂直悬滴，一般不伸入容器内，不接触容器内壁。
(特殊情况: 制备氢氧化亚铁实验中则必须深入液面以下.)
④配制物质的量浓度溶液是，定容操作一定要用胶头滴管
3．药匙——取用固体粉末或小颗粒。使用时要擦净。
药匙大多数由塑料或牛角制成。药匙质料较坚韧，不易和一般药品起反应。
4．镊子：用于取用块状固体药品，砝码等
四、常用计量仪器:
精确度较低的:量筒,托盘天平. 温度计精确度较高的有:容量瓶,滴定管.
1．量筒：规格有10mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，其分度(最小刻度每格)依次为0.2mL、1mL、1mL、5mL、5mL和10mL。
（1）无“0”刻度，从下往上刻度增大。读数时视线与量筒内凹液面的最低处相平；保留小数点后一位;
（2）用于粗略量取一定体积的液体。应选用合适规格，减小误差；
（3）量筒不能加热和量取热的液体，不能在量筒内配制溶液或进行化学反应。
2．托盘天平
（1）用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
（2）称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零刻度处，调节
天平的平衡螺母，使天平平衡。
（3）称量时：左物右码。先加质量大的砝码，再加小的
．．．．．．．．．．．．．
（4）称干燥固体药品应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性
的药品，必须放在小烧杯或表面皿
．．．．．．．．里称量
（5）称量完毕后，应砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
3温度计:用于测量温度.
（1）加热时不能超过最大量程.不可用作搅拌器使用.
（2）注意测量温度时水银球的位置.
测液体温度时水银球要完全浸在液体里,但不能与容器内壁接触:
测蒸馏馏分时水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处.
用到温度计的实验有: 蒸馏, 溶解度测定,苯的硝化水浴加热控温.
4．容量瓶：
规格有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等多种
（1）用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液，不可直接溶解溶质、不能长期存放溶液、不能加热。（也可用于准确测量固体的体积）
（2）使用前要检查是否漏水
（3）结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶。颈部刻有一条刻度线，瓶上标有容积和温度。瓶口配有磨口玻璃塞，瓶与塞是配套的，不要分置，不能互换。
5．滴定管：
规格有25mL、50mL和100mL等多种;精确度：0.01mL
（1）用于滴定、精确地量取一定体积的液体
（2）滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种类型。
酸式滴定管下端附有玻璃磨口的活塞，装酸性、氧化性溶液、有机溶剂。
碱式式滴定管下端连装有玻璃球的橡皮管，再接一个尖嘴。装碱性溶液。（3）使用前：必须检查是否漏水，并用待盛液体润洗（润洗方法——从滴定
管上口加入3-5mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部的滴
定管内壁。然后，控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中）量取体积前，必须调节到滴定管尖嘴部分也充满溶液，管内没有气泡。6．量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。适用于测量难溶于水的气体体积。
如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
五、加热仪器
1．酒精灯①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，应使用酒精的外焰进行加热。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑灭
2．石棉网——石棉网是石棉铁丝网的简称。
石棉网用于给玻璃仪器加热，石棉的隔热作用，可使受热均匀、缓和
六、其他仪器
1．漏斗
普通漏斗：用于过滤（内放滤纸）、组装防倒吸装置、通过漏斗向小口容器中转移液体（如向酒精灯中添加酒精）。漏斗不能直接加热。过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏斗：用于向反应器中注入液体、装配简易启普发生器：使用时，长颈漏斗的下口必须形成“液封”，以防止生成的气体从漏斗下口逸出。
分液漏斗：有50mL、100mL、250mL等几种
（1）用于分离不相混溶的液体混合物、向反应容器中滴加液体。
（2）使用前应检验是否漏液（方法——向分液漏斗中加入少量水，检查
旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水）。
方法：在玻璃旋塞两端涂一薄层凡士林，插入塞窝转动，使之均匀，以防漏
水）。使用时，右手虎口顶住漏斗球体，用姆、食指转动旋塞，以免拔脱
2．洗气瓶：
（1）一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
（2）洗气瓶内盛放的液体
．．，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
（3）使用时要注意气体的流向“长进短出”
3．干燥管：球形干燥管和U型干燥管
（1）干燥管内盛放的粒状干燥剂
．．．．．，用以洗涤气体，除去水分或其他气体杂质。（2）球形干燥管通常是粗口进气、细口出气
★用作装配简易启普发生器、防倒吸装置
4．冷凝管(直形冷凝管、球形冷凝管、蛇形冷凝管)
5．研钵（附有研杵）
（1）研钵:用于研磨固体物质。研磨时，不得用杵敲击，
（2）放入被研磨物质量不超过研钵容积的1/3；需混合几种物质(特别是其中有易燃物或强氧化剂)时，须将几种物质分别研细后再混合。
6．干燥器：
（1）用于干燥固体物质。
（2）干燥器不能加热，欲干燥温度较高的物质，需经冷却才能移入干燥器；
★使用干燥器的实验：硫酸铜结晶水含量的测定
7．试管夹：
（1）用于夹持试管，夹持部位离管口约1/3出。
（2）用右手握住长柄
．．．．. 使用时要防止烧损和锈蚀。
8．铁架台（附有铁夹、铁圈）
（1）用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作。
（2）使用时，铁夹、铁圈和铁架台应在同一方向，确保重心要稳；
（3）夹持玻璃仪器不能太紧，内侧应衬上橡胶或石棉绳。
9、坩埚钳玻璃棒温度计表面皿水槽试管架三脚．架等不再赘述。
2---化学实验基本操作与实验安全
【高考要求】
1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【基础梳理】
化学实验的基本操作
一、药品的取用
1、取用方法：
固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴
2、定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底
3、取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原瓶（白磷、金属钠钾除外）
4、特殊试剂取用
白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割
金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小
取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道
二、仪器的洗涤
1、基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。（滴定管还要润洗）
2、洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
3、仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。
4、仪器洗涤特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸
（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸
（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精
（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水
三、试纸的使用
常用试纸
种类 用途
现象
红色石蕊试纸
定性检验碱性溶液或与水作用产生碱性物质的气体，如氨气等
湿润试纸变蓝色
蓝色石蕊试纸 定性检验酸性溶液或与水作用产生酸性物质的气体，如氯化氢、二氧化硫
湿润试纸变红色
pH 试纸 定量检验溶液的pH （酸碱性强弱） 变色后与标准比色卡对照，读取pH
淀粉碘化钾试纸 定性检验氧化性气体，如氯气、Br 2等 湿润试纸变蓝色 品红试纸 定性检验SO 2等有漂白性的气体 湿润试纸红色褪去
醋酸铅试纸 定性检验硫化氢气体或其溶液
湿润试纸变黑色（生成硫化铅）
四、物质的溶解：
1、固体的溶解：一般在烧杯或试管内进行，为了加速溶解，常采用 等措施。
易水解盐（FeCl 3或AlCl 3）的溶解：为抑制水解常溶于一定浓度的盐酸溶液中，在稀释至所需浓度。 （FeCl 2和SnCl 2的溶液）抑制水解常溶于一定浓度的盐酸溶液中，在稀释至所需浓度。还要加入铁粉或锡粉防止氧化。
2、液体的溶解：一般是取被溶解或稀释的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解或稀释。 特别注意：浓硫酸的稀释——一定是把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3、气体的溶解：
对溶解度较小的：气体导管插入水面下（增大气体分子和水分子的接触） 对溶解度较大的：
五、装置气密性的检查：
试纸的使用方法
注意
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。
①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接
触。
②测溶液pH 时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
一般说来，无论采用哪种装置制取气体．在成套装置组装完毕、装入反应物之前，必须检验装置的气密性，以确保实验的顺利进行。装置气密性的检验，其原理通常是设法造成装置的不同部位有压强差，并产生某种明显的现象。在叙述上要注意细节描述的严密性。如：
①将导管末端浸入水中（或是加水或是插入）；
②要注意关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
③关闭分液漏斗活塞．或加水至“将长颈漏斗下口浸没”等。
第一种——加热法
关闭分液漏斗活塞，将右侧导气管插入烧杯中的水中，
用酒精灯微热圆底烧瓶（或用手捂住烧瓶），若导管末
端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
第二种——液压差法
第三种——特殊装置
关闭分液漏斗的活塞，向外拉出注射器的活塞一段距离，松开后，
观察注射器活塞，若能回到原来的位置，则气密性良好
练习1、检查虚框内装置气密性的方法是。
练习2、如何检查该装置的气密性?
化学实验安全
一、认识常用危险化学药品的标志：
一些常用危险化学品的标志1-8依次为
爆炸品——KClO3TNT KNO3易燃气体——H2CH4
易燃液体——乙醇、苯易燃固体——Na K
自燃物品——P4氧化剂——KMnO4Na2O2
剧毒品——P4氰化物腐蚀品—— 浓硫酸、浓氢氧化钠溶液
二、实验安全操作
1.防爆炸。
①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；
②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；
④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。
2.防仪器炸裂。
①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；
②给玻璃仪器加热时，若仪器外壁有水，先擦拭干净，然后以小火对仪器预热，在加热过程中不能触及焰芯；以防止仪器炸裂。
③在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；
④给液体加热时应用酒精灯的外焰，并使试管跟桌面成45°，先均匀受热，再集中加热，管口不准对着人；给固体加热时，一般管口略向下倾斜。
⑤热仪器不能立即用水刷洗。
3.防液体飞溅。
①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；
②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；
③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。
4.防液体倒吸。
①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；
②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；
③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。
5.防导管堵塞。
制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。
6.防中毒。
①不能用手直接接触化学药品；②不能用嘴品尝药品的味道；
③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。。
7.防烫伤。
①不能用手握试管加热；②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。
8.防割、扎伤。
将玻璃管插入橡胶管或橡胶塞、软木塞时，为防止折断而扎伤手，应先将玻璃管一端用水润湿，然后边稍用力转动边将玻璃管插入。
刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。
9.防火灾。
①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）
②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。
10.防污染。
①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；
②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。
3-物质的分离提纯
学习目标:
1.了解物质分离提纯的基本原则,掌握常见分离提纯的物理方法和化学方法及相关操作.
2.能综合运用化学知识设计常见物质的分离提纯实验方案.
3.能科学评价有关物质分离和提纯的实验方案.
混合物的提纯和分离【区别：分离要求将混合物各成分都“分开”，提纯则要求除去杂质即可。】物质的提纯则是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫做混合物的净化或除杂。1、物质分离、提纯常用物理方法
★★★分离提纯常考叙述模板
（1）粗盐提纯时，为沉淀杂质离子SO42-，判断BaCl2已过量的方法？（或者“证明溶液中SO42-离子已经沉淀完全的方法？”）
取上层清液少量置于试管中上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl2已过量(若为定量实验,一般是静置后,向上层清液中,再滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。……)（2）洗涤沉淀的操作？沿玻璃棒（或用胶头滴管）向过滤器中的沉淀继续加蒸馏水至刚好没过沉淀，待液体全部滤除后，重复操作2-3次
（3）如何检验沉淀已经洗涤干净？【以BaSO4沉淀（沾有Na+、Cl-）为例】
取最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已经洗涤干净。
2．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)