初三化学实验专题及针对练习 一、物质的分离、除杂和提纯
知识分类
（一）气体的净化与干燥
1、气体净化的几种方法
⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl 、NH 3等 NaOH 固体 CO 2、HCl 、H 20 无水CuSO 4 H 2O 碱石灰 CO 2、HCl 、H 20 灼热的铜网 O 2 NaOH 溶液 CO 2、HCl 灼热的CuO H 2、CO 浓硫酸 H 20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少
量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △
Cu + CO 2。
2、气体的干燥
气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
干燥剂
可干燥气体 不可干燥气体
干燥 装置 名称或化学式 酸碱性 状态 浓H 2SO 4 酸性 液态 H 2、N 2、O 2、CO 2、HCl 、CH 4、CO 等 NH 3 A 固体NaOH 生石灰 碱性 固态 H 2、O 2、N 2、CH 4、
CO 、NH 3等 CO 2、SO 2、HCl
B 或
C 无水CaCl ※
中性
固态
除NH 3外所有气体
NH 3
B 或C
⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 （二）物质的分离和提纯
分离和提纯的主要方法
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
问题探究
问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
【答案】CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是[] A．稀硫酸B．硝酸银C．澄清石灰水D．稀盐酸
【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
【答案】D
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
【分析】此题中，因NaCl 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。
【答案】C
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
A. ①④②⑤③
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④①③
【分析】除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42－；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32－和OH－，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。
【答案】C、D。
针对练习
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：
①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是（）
A、①→②→③
B、③→②→④
C、③→②→①
D、④→②→③
2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）
A. NaCl（Na2CO3）
B. Fe（Cu）
C. Na2CO3（CaCO3）
D. HCl（BaCl2）
3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）
A．NaOH HCl CuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HCl
C．KNO3HCl CaCl2NaOH D．NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2 4、分离下列各组物质的方法不正确的是（）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确
b
a B 硝酸钠溶液 硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤
C 熟石灰 石灰石 高温煅烧 D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水
6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( )
A ．木炭粉和二氧化锰
B ．铁粉和硫酸铜晶体
C ．氯化钡和硫酸钾
D ．二氧化锰和氯化钠
7、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ） A. 用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B. 用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO 3和Mg(OH)2］
D. 用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4，得到纯净的KNO 3溶液 8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是（ ） A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④
二、填空题
9、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a 导入也可以从b 口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题：
用途
气体入口（a 或b ）
瓶中物质
①收集H 2
②排气法收集CO 2 空气 ③排水法收集O 2
水 ④除去H 2中的杂质HCl 气体
⑤干燥CO 2气体
⑥验证CO 气体中含有CO 2杂质并除去
结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O 2操作成功的原理 。 10、为除去Na 2SO 4溶液中含有的杂质Na 2CO 3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂学生 选用试剂
评价（是否可行，并简述理由）
甲 HCl
乙 H 2SO 4
丙
Ba(OH)2
11、某课外活动小组通过Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为同学的方案更合理，其原因是。该方案的化学方程式为。
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为。
（3）[进行实验] 过程如下：
请回答：操作a是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；溶液B 中溶质的化学式为。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
。
二、常见物质的鉴别方法
归纳整理
物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1．重要物质的鉴别
（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2．重要离子的鉴别
（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题探究
问题1有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。[分析]此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。
[答案]①④⑤
问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
[分析]此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
[答案] C
问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：
。
[分析]鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为
Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。
[答案]（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。
（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。
针对练习
一、选择题
1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是（）A．分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中
2．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）
A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
3．鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）A．AgNO3溶液 B．紫色石蕊试液 C．酚酞试液 D．Na2CO3溶液4．为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水：①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。其中可行的是（）A．①②④ B．③④⑤ C．①④⑤ D．②③⑤5．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．KNO3 HCl CaCl2 NaOH
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
6．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）需鉴别物质方法1 方法2 A．硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰
B．一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜
C．食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶
D．真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧
7．现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是（）
A．稀H2SO4 B．Cu(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D．紫色的石蕊试液
二、简答题
8．某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
9．现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
10．某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉
11．有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试
管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中
有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。 （2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。 （3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题．．．．
回答： ① 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）。 ② 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填
三、推断专题
一、必要的知识：1、离子对的关系 2、特征：特殊色的物质 A ．固体：
①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、3、BaCO 3、Ag 2CO 3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO 4、AgCl 、Ag 2SO 4
注意：其中BaCO 3沉淀，加稀HNO 3、稀HCl 沉淀溶解，而加稀 H 2SO 4沉淀不消失 而Ag 2CO 3只稀HNO 3，加稀HCl 、稀 H 2SO 4沉淀都不消失 ②黑色固体：CuO 、Fe 3O 4、MnO 2、炭粉、铁粉 (FeO)
③红色固体：铜粉、Fe 2O 3（红棕色）、HgO (Cu 2O 砖红色) ④紫黑色固体：KMnO 4、I 2 ⑤黄色固体：S
⑥白色固体：KClO 3、KCl 、NaCl 、Na 2CO 3、P 2O 5、MgO 、CuSO 4
B ．溶液：铜盐溶液：CuSO 4、Cu(NO 3)2溶液为蓝色；CuCl 2溶液为蓝绿色 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl 3、Fe 2 (SO 4) 3、Fe(NO 3)3溶液 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl 2、FeSO 4、Fe(NO 3)2溶液 KMnO 4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色 3、特定的实验结果：
⑴向固体混合物中加水后出现不溶物
①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO 3、、Mg(OH) 2等
②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl 2、Na 2SO 4、K 2 CO 3的混合物 ⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）
蓝色沉淀 红褐色沉淀
溶于稀HNO 3 不溶于稀HNO 3 白色沉淀
则混合物中一定不含Cu 2+、Fe 3+、KMnO 4等 ⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质
①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上） ③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱
④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3等
⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl 、BaSO 4等不溶于酸的，又含有CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3、Mg(OH) 2等溶于酸的 4、 特定的化学反应 ⑴反应类型：
化 化+化+化 加热Cu 2(OH)2CO 3（生成物全是氧化物）
、NH 4HCO 3、NaHCO 3 化 化+单 KClO 3 H 2O 2
化+化 化+单 CO 还原氧化物，如CO+Fe 2O 3 高温 、 光合作用 化+单 化+化 有机物燃烧，如CH 4+O 2点燃 呼吸作用 ⑵反应条件：①“通电” 电解水 电解氧化铝
②“高温”：CaCO 3 ；C+CuO ；C+ CO 2 CO+Fe 2O 3 C+H 2O
⑶“碳三角” C
CaCO3
CO CO 2 CaO Ca (OH) 2 二、常见题型及其解法
1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）
例：某固体是Cu(NO 3) 2、CaCO 3、Ba(NO 3) 2、Na 2SO 4、KOH 、NaNO 3中的一种或几种 ①原固体中一定有____________,可能有____________________________;
②若C 中只含一种溶质,它是_______________,若C 中含两种溶质它是________________; 针对练习
⑴盐A ，白色氧化物B 的混合物
则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为白色沉淀E AgNO 3溶液
和稀硝酸
C
D
D
E 3) 2溶液 蓝色沉淀F
NaNO 3 白色沉淀 澄清石灰水 △ 高温 高温 高温 高温 高温
试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）
根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。2．叙述型推断题，常用“正推法”
例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种
①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液；
②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；
③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。
a、原固体中一定含____________，
b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，
c、③中所的白色沉淀是_____________。
练习:
⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、Cu SO4、BaCl2中的一种或几种
①加水，得白色沉淀，上层溶液无色；
②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。
则原固体中一定无________，原固体组成为__________________________。
⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种
混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：
①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。
③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______
试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为__________________________。
⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象判断：
①该白色固体一定含有______。
②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________,操作(c)里的白色沉淀是_________。
③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。
3．表格型推断题, 常用“分组法”
2
CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合实验A+D A+B B+C A、B、C、D分别与E 现象气体沉淀沉淀无现象
判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（先分组，再组内鉴别）
例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中的一种，实验过程及反应现象如下图所示：
说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。
练习:
2
CO3、MgSO4中的一种实验A+B B+D C+D A+C
现象白色沉淀气体无现象白色沉淀
判断A、B、C、D各是什么
⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、HCl、AgNO3中一种
实验A+C C+D D+E B+E
现象白色沉淀气体白色沉淀白色沉淀
判断A、B、C、D、E各是什么
⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一
判断a、b、c、d各是什么
⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2
↑ c
d
b
a
↓
↓
↓↓
￣
①A 、B 混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ②C 、D 混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ③A 、E 混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸 ④D 、E 混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解 ⑤B 、C 混合，无沉淀生成。
A__________B__________C__________D__________E__________ 4．框图型推断题, 常用“连线、代入法”
例：Cu(NO 3) 2、Na 2CO 3、Ba(NO 3) 2、H 2SO 4、
K OH 、HCl 溶液有下列反应关系，D 和F 反 应产生蓝色沉淀
A__________B__________C__________ D__________E__________
（先连线确定反应个数，再以最多或最少的
为突破口代入）
练习:
⑴四种溶液K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、Ba Cl 2
则①________②________
③________④________
⑵ H 2SO 4、Ba Cl 2、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH) 2
五种溶液，CO 2气体试判断①、②、③、
④、⑤、⑥各代表什么
⑶ HCl 、K 2CO 3、Ca(OH) 2、NaOH 四种溶液和C 、Zn 、CO 2 、CuO 试确定A~H 各是什么
⑷HCl 、Ca(OH) 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液和Mg 、O 2 ①六种物质中，属于盐溶液的是________ ②化学式A__________B__________ C__________D__________
5．不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”
例：从H 2SO 4、K 2SO 4、HNO 3、Cu(NO 3) 2、NaNO 3、KCl 中取出两种进行实验， ⑴混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH 试纸测得pH=2 ⑵向混合液中滴入足量Ba(NO 3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成
A C
D E
F B
G F E
D
C B A H F
E D
C B A
稀H 2SO 4
① ② ④ ③
⑤ ⑥ ① ④
③ ②
⑶将⑵所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO 3溶液，无明显现象 据此判断，所取两溶液可能是
①________②________③________④________
分析：a 先按：一定有________，一定没有________，可能有________。答题 b 再根据可能有的物质进行讨论 练习:
⑴一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba 2+、K +、Fe 3+、NO — 3、SO 2— 4、CO 2—
3、Cl —中的几种，进行如下实验：
①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液 ②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体 则原固体的组成是__________________或______________________
⑵白色固体A 和无色液体B 可能是FeCl 3、MgCl 2、NaOH 、H 2O 、BaCl 2、Na 2SO 4、NaCl 、KNO 3中的一种或几种（假设每步都反应完全）
①化学式C_____________，E_____________，D 中溶质是_____________。 ②原白色固体A 中至多含______种物质，原无色液体B 中至少含_______种物质 ⑶一瓶气体由H 2、CO 、CO 2、CH 4中的一种或几种，进行如下实验：
②气体组成可能a________，b________，c________，d________（可不填满，也可再加） ⑷三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐
①沉淀化学式__________
②无色溶液中一定含有的离子有_____________， ③原混合物中一定含有的正盐是_____________， ④另外两种盐可能是：a_______和_______，b_______和
_______，c_______和_______。 ⑸X 、Y 、Z 三种金属，A 、B 、C 、
D 、
E 、
F 是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下
无色液体 澄清石灰水
气体
白色沉淀 气体不溶 加稀硝酸
3溶液
白↓
4溶液 C 白色固体部分溶解
E NaNO 3溶液
加适量稀硝酸
6．表达型推断题
例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D 甲+B A+H2O A+C乙+D 乙+B A+H2O
试判断它们的化学式：
甲_________，乙_________，A_________，B_________，C_________，D_________。练习:
⑴A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系
△
①B+ H2单质A+ H2O②B+H2SO4C+H2O
③C+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4④C+Fe A+FeSO4
推断：A是___________，B是___________，C是___________，D是___________。
、Mg2+中的两种离子构⑵A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH—、SO2—
4
成，它们在溶液中有如下反应关系：
A+B C+D；C+E A+H2O； B+E D+H2O；试回答：
①若C和D都是白色沉淀，则A是__________；
②若只有C是白色沉淀，则D是__________；
③若只有D是白色沉淀，则C是__________；
针对练习
1．白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一种或几种组成，
⑵若样品中只有一种溶质，则该物质一定是__________，此时无色透明的液体X 中一定有水和___________；
⑶若样品是混合物，则无色透明的液体X 不可能是__________。
A ．水
B ．Na 2SO 4溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．NaNO 3溶液
E ．NaOH 溶液
F ．Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液
⑷样品和液体X 中一定不含有__________物质（填化学式）
2．A 、B 、C 、D 、E 、F
应，都得到C ，C 是硫酸镁，他们的转化
关系如图所示：
已知：
MgO+ H 2O Mg(OH)2
试确定：A 、B 、D 、E 、F 的化学式
3．初中常见的五种物质之间的转化关系如下 则，甲__________，乙__________，
丙__________，丁__________， A__________，
4．X 溶液是由两种或几种盐溶液溶于水而形成的混合溶液
⑴试写所加试剂化学式：
⑵有关化学方程式②_________________③__________________
⑶若X 为两种正盐，可能是_____和_______或______和_______X 溶液中最多含有___种盐。
5．有一无色混合气体，可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或几种，现将混合气体经过如下处理（假设每步都反应完全）试回答下列问题
⑴混合气体第一次通过NaOH 溶液，溶液增重4.4g ，说明一定存在的气体有__________； ⑵混合气体通过灼热的氧化铜（减少1.6g ）时，为验证是否含有H 2，可在④、⑤之间加一个装置，其中应装有_______________(填名称或化学式)；
⑶若全为CO 还原氧化铜，则⑤中NaOH 固体将增重_____________g ； 若全为H 2还原氧化铜，则⑤中NaOH 固体将增重_____________g ；
⑷经推测，该混合气体是由__________组成，据估计，该混合气体质量可能是________ A ．7.5g B ．4.6g C ．5.9g
6．密闭容器里装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是H 2、CO 、O 2三种中的两种或三种混合而成
足量NaOH 溶液 （溶液增重4.4 g ） 浓硫酸 无色 混合气体 NaOH 固体 （增重3.1 g ） 灼热的氧化铜 （减少1.6g ） ① ② ③ ④ ⑤
加酸溶液B
硝酸铜溶液
X 沉淀不溶解
⑴此混合气体组成可能有三种情况：
a ．若由H 2、O 2混合而成，则氢分子与氧分子个数比为____________；
b ．若由CO 、O 2混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数比为____________； ⑵若此气体肯定由32g O 2和其它两种气体组成，讨论各成分气体间质量关系 A ．在混合气体质量62g 这种情况下，H 2、CO 、O 2三者质量比为_________；
B ．在混合气体的总质量不作规定的情况下，混合气体中其它两种气体的质量和取值 范围及相应限制条件是：取值范围____________________________；限制条件___________________________。
7．有气体，可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或几种，先通过灼热的氧化铜（使CuO 减少1.6g ），再通过足量的NaOH 溶液（使溶液增重4.4g ）则气体的组成可能是__________ ____________________________________________________________________________ 8．已知某无色未知的溶液是由两种溶质（溶质可能是酸或正盐）组成的混合溶液，其中
的离子可能含有H +、 Na +、NO — 3、SO 2- 4、Cl —、CO 2- 3、Cu 2+
中的一种或多种。为确定其组成，进行如下实验：
⑴因为原溶液无色，所以其中一定没有______________（填离子符号） ⑵取样，向其中加入金属锌，产生一种通常情况下密度最小的纯净的气体，该气体为____，由此可知原溶液中必定有__________（填离子符号）必定没有__________（填离子符号） ⑶为了进一步测定其成分，重新取样，按照下图所示进行实验： ［在AgNO 3、Ba(NO 3)2、BaCl 2中选择两种作为下面的A 、B 试剂］
以上实验为避免干扰，A 和B 一般都不会选择__________________；
⑷根据以上实验，原溶液中溶质可能为（填化学式）__________或_________________。 9．有一白色固体A ，可能含有FeCl 3、CaCO 3、NaOH 、BaCl 2、Ba(OH) 2、Na 2SO 4中的几种。取少量A 做如下实验，现象如下图：
试用化学式填空：
⑴白色沉淀B 是_____________，D 是___________________； ⑵白色固体A 中一定不存在的物质为____________________；
⑶若白色固体A 中只含有两种物质，它们是________；若不止含有两种物质，它们是: ①______________，②______________，③______________，④______________。 10．某校兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全）
无明显现象 滤液 加入试剂B
白色固体白色沉淀D B C 全部溶解 +CO 2
+ HNO 3
AgCl
Fe(OH)3
3溶液
试用化学式回答：
⑴废水中仅含一种溶质时，该溶质是_____________；
⑵废水中含多种溶质时，除水中溶质外，还可能存在的盐是________、________、________，以及其它可能存在的溶质是________、________。
11．一无色气体，可能含H 2、CO 、HCl 、CO 2中的一种或几种。现将混合气体依次进行下列处理（假设每步均完全反应）
⑴混合气体经过AgNO 3溶液时的现象，说明原气体中一定含有__________；
⑵推断原混合气体中__________（填“可能”、“肯定不”、“肯定”）含H 2； ⑶根据现象及数据推断，原混合气体组成应该是____________、或____________、或____________。
AgNO 3溶液 （沉淀）
无水CuSO4 （粉末变蓝）
无色 混合气体
NaOH 溶液 （溶液增重4.4 g ）
灼热的氧化铜 （固体减轻1.6g ）
专题一化学实验（一） 一、实验常用仪器 1．常用化学仪器的分类 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平 计算仪器量体温——量筒 测温度——温度计 漏斗 分离仪器洗气瓶、干燥管 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管 的取用存放仪器固体——广口瓶 分存放仪器液体——细口瓶 类气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。 二、化学实验基本操作 初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1．药品的取用 不能用手接触药品 原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药固体——一横、二放、三竖立 品方法 的液体——一倒、二向、三紧靠 取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零 用一定量药品的取用 液体（量筒）——一平、二看、三读数 酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用 酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液
2．物质的加热 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 火焰：外焰、内焰、焰心 酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用二查：查灯芯和酒精量 物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭灭酒精灯 的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的 部位 热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3．溶解 溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4．过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘 操二低 作漏斗内液面低于滤纸边缘 要上烧杯紧靠玻璃棒 点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠下烧杯内壁 5．蒸发 ⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。 6．仪器的装配和气密性的检验 ⑴装配顺序：从下往上、从左到右 ⑵气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱 7．仪器的洗涤 ⑴方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 ⑵难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂 B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸 ⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股 8．溶液的配制 ⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 ⑵称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 ⑶溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。 9．常见酸碱指示剂的使用 ⑴石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。 ⑵酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。 10、固体物质的溶解 固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。
学校报名号姓名成绩 2019-2020年中考化学实验操作考试试题（无答案） 一、实验目的：通过实验探究证明氢氧化钙已完全变质。 二、实验用品： 药匙、试管(Ф20×200mm)2支、试管架、镊子、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、纸槽、洁净纸、抹布。 稀盐酸（1:4，盛于滴瓶中）、完全变质的氢氧化钙固体样品、酚酞溶液。 三、实验步骤及评分标准：
监考教师 确认成绩学生签字 学校 报名号 姓名 成绩 四川省二〇一七年初中毕业生升学考试化学学科实验操作试题 质量守恒定律的实验探究 一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。 二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、白纸2张（10cm ×10cm ）、 镊子、烧杯（100mL ）、量筒（10 mL ）、滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）。 三、实验步骤及评分标准：
监考教师确认成绩学生签字
学校报名号姓名成绩 四川省二〇一七年初中毕业生升学考试 化学学科实验操作试题（四） 液体药品的量取 一、实验目的：准确量取10mL蒸馏水 二、实验用品： 量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。 蒸馏水（盛于细口瓶中）。 三、实验步骤及评分标准：
监考教师确认成绩学生签字 学校报名号姓名成绩 四川省二〇一七年初中毕业生升学考试 化学学科实验操作试题（七） 配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 一、实验目的：配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 二、实验用品： 量筒（50mL）、胶头滴管和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 mL ）、细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液）、盛装废弃物的烧杯、抹布。 蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠固体3g（备好，并用纸包装）。 三、实验步骤及评分标准：
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理化实验号中考报名号姓名学校 试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤配制40克5%的氯化钠溶液。 目的要求：1、依据要求计算所需氯化钠的质量、水的体积。 2、正确使用天平称量氯化钠的质量。 3、正确使用量筒、胶头滴管量取一定体积液体。 4、溶解氯化钠。 5、洗涤仪器、整理复位。 6、填写实验记录。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯两个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯一个（贴 标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶中）、 氯化钠粉末（放试剂瓶中）、擦纸 实验记录： 1、计算所需氯化钠的质量。 40g ⅹ5%=2g 2、计算所需水的质量、体积。 40g – 2g = 38g 38g ÷1g/cm3 = 38 cm3 = 38 mL 宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作试题评分细则
试题一配制5%的氯化钠溶液40克 实验内容：通过计算、称量、溶解等步骤，配制40克5%的氯化钠溶液。 仪器药品：试管架、托盘天平（带砝码）、方纸片、药匙、量筒（50 mL）、胶头滴管（放盛水的烧杯中）、 玻璃棒（放烧杯中）、200mL烧杯2个（分别贴 标签配溶液和回收氯化钠）、500 mL烧杯1个 （贴标签回收氯化钠溶液）、蒸馏水（放细口瓶
宿州市2018年初中毕业升学化学实验操作考试试题 理科实验号中考报名号姓名学校 试题二碳酸钠的化学性质 实验内容：1、测定碳酸钠溶液的PH值。 2、通过饱和碳酸钠溶液和饱和氢氧化钙溶液反 应、碳酸钠粉末与稀盐酸反应，验证碳酸钠的化学 性质。 目的要求：1、正确取用固体药品和液体药品。 2、正确测定液体的PH值。 3、正确使用胶头滴管。
初中化学常见实验题型解题技巧 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
最新中考化学实验操作步骤知识点归纳 1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用： 液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。 5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大 9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。 10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。 11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。 二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。 13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率 14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，
1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过
化学实验题精选及解答（初三） 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类 型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色 粉末，同时在远离酒精灯火焰处 玻璃管内壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热， 有刺激性气味气体生成，在瓶口 形成白雾，同时集气瓶内黄绿色 褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯 发热，小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m 1、m 2 、m 3 、m 4 表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m 1m 3 氯化钙和U形管m 2m 4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出 的水的质量即m 4-m 2 的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高， 因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m 1-m 3 ，这 样便可知水中氢元素的质量，即(m 4-m 2 )-(m 1 -m 3 )所以水中氢元素与氧元素的质量 比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测 出的m 3数值偏高，因而m 1 -m 3 的值偏低，使(m 4 -m 2 )-(m 1 -m 3 )的值偏高，导致 偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高
2017年六安市中考化学实验操作试题及实验报告 （考试时间：15分钟） 准考证号姓名学校 说明：1、考生除发现仪器、药品有损或缺少可向教师提出外不得问其他问题。 2、考试时间15分钟。 3、满分15分，其中实验报告3分，实验操作12分。 实验A 探究化学变化常伴随的现象 实验用品：试管架，试管，酚酞试液，氢氧化钠溶液，石灰石，硫酸铜溶液，稀盐酸，胶头滴管（放在盛水的烧杯里），镊子，试管刷，抹布，废液缸，回收石灰 石的广口瓶 解 序号实验步骤实验现象 释 或 结 论 1探究颜色的变化：取一支试管，加入氢氧化钠溶液，然 后向试管中滴加酚酞试液，观察现象。 氢氧化钠溶液由无色 变为___色 2 3 4 探究沉淀的生成：取一支试管倒入适量硫酸铜溶液，向变化中伴随的现象：试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察现象。________________探究气体的生成：在试管中加一小块石灰石，然后滴入变化中伴随的现象：少量（约1-2ml）稀盐酸，观察现象。________________ 处理废液，清洗仪器，整理桌面 注：每空1.5 分总计3分 实验报告得分：监考教师签名：
2017年六安市中考化学实验操作考核要点及评分标准 （考试时间：15分钟） 准考证号姓名学校 实验A 探究化学变化常伴随的现象 评分点考核内容分值得分 取液：取下瓶塞，倒立桌面，手持试剂瓶，标签对着掌心，口挨1口在试管中加入约12m l氢氧化钠溶液，盖好瓶塞，放回原处。2 2（亦可用胶头滴管取用，用量不得超过2m l） 滴液：用胶头滴管吸取酚酞试液少量，悬放于试管口上方，向试 管中滴入酚酞试液1-2滴，取液后，滴管放回原处。 取液：取下瓶塞，倒立桌面，手持试剂瓶，标签对着掌心，口对 2 3口在试管中加入约12m l硫酸铜溶液，盖好瓶塞，放回原处。（亦 1.5可用胶头滴管取用，用量不得超过2m l） 4 5滴液：用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液少量，悬放于试管口上方， 向试管中滴入氢氧化钠溶液，边加边振荡，取液后，滴管放回原 处。 固体药品取用：试管横放，用镊子夹取大理石放入试管口，将试 管慢慢竖起，让大理石滑入试管底部。 取液：取下瓶塞，倒立桌面，手持试剂瓶，标签对着掌心，口对 1.5 2 6口在试管中加入约12m l稀盐酸，盖好瓶塞，放回原处。（亦可2用胶头滴管取用，用量不得超过2ml） 7清洗仪器，整理桌面，桌面整洁，摆放整齐。1 注：每空1.5 分总计3分 实验报告得分：监考教师签名：
中考化学实验题（含答案） 一．实验探究题（共30小题） 1．“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。小乐对制作“灰水粽”的草木灰产生了浓厚的兴趣，展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验】检验草木灰的成分，用如图装置测定草木灰中K2CO3的质量分数（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）。 （1）取少量草木灰浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液，则说明草木灰的浸出液呈碱性。 （2）写出检验草木灰的浸出液中存在Cl﹣的实验方法：。 （3）如图实验过程需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能。 （4）若通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大。原因是 。 2．中国高铁走出国门，进入美国、墨西哥、泰国等海外国家，“高铁”给人们的出行带来了极大的方便。施工中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁 （1）反应的化学方程式为2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应属于化学基本反应类型中的反应。 （2）该反应过程中能转化为热能。 （3）查阅《化学手册》知，Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下 物质Al A12O3Fe Fe2O3 熔点/℃660205415351462 沸点/℃246729802750﹣﹣﹣﹣该同学推测，反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。 3．小金发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验探究铜生成“铜绿”的条件： 【査阅资料】了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）CO3]俗称“铜绿”。它受热会分解生成三种氧
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
中考化学实验设计的复习策略 在中考中，试验设计与实验探究成为中考命题的热点。探究性试题一般以研究性小课题作为试题的内容和研究对象，以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课试题展开研究。试题通常按问题情景、知识视野和探究过程构建。此类试题往往具有三个特征：开放性（体现在探究主题视角的多样性、探究过程或研究手段的多样性以及研究结果表述的多样性）、过程性（探究过程强调模拟科学研究过程，对课题实行猜想与假设、研究与论证、评价与应用等）和综合性（综合使用学科内和学科间知识从多角度、多层面去思考和解决探究的问题） 实验设计与探究题的命题热点主要有： 1、利用给出的一些装好药品的单个实验装置，要求根据实验目的连接仪器、叙述现象、说明理由，或要求根据实验现象和物质的性质判断物质和化学反应。 2 、给出部分实验环节，根据实验要求设计完整的实验或补全部分实验步骤。 3、根据实验目的，实验实行的条件，选择适当的药品、仪器（或使用指定的仪器）完成次指定的实验操作。 4、利用限定的仪器装置、药品，融气体制备、除杂、收集、检验等设计操作程序、仪器连接、定量计算于一体。考查学生设计实验、基本操作和数据处理水平。 5、针对题目所给出的小题目，自主设计探究方案；针对题目所
给的情景，提出一个有价值的问题或猜想，并设计方案对该问题或猜想实行探究；对题目所给的探究方案或猜想实行改进或评价；从探究过程中得到有用的启示或将探究的结论推广与应用。 解答实验方案设计的思路和方法是： 明确目的原理，即明确实验的目的要求，弄清题目所给的新信息。 选择仪器药品，即选择合理的化学仪器和药品。 设计实验步骤，即设计出合理的实验装置和实验操作步骤。 记录现象数据，即全面而准确地及记录实验过程中的现象和数据。 分析得出结论，即根据实验观察的现象和记录的数据，通过度析、计算、图表、推理等处理，得出准确结论。 解答探究性试题的一般思路是： 分析题给信息，即认真读题，理解题目所给的明确的信息，挖掘题目中隐含的信息。 提出合理假设，即在明确实验目的的基础上分析问题，有针对性的提出尽可能多的有一定依据的合理的假设。 设计实验验证，记在假设和猜想的基础上，合理应用知识与技能、研究性学习的一般思路与方法指定研究计划、展开研究并科学合理地进行观察与记录、收集证据、对比分析，最终得出结论。
中考化学实验操作考试试题 学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(一) 制取一瓶二氧化碳气体、验满并试验其性质 实验用品：集气瓶、玻璃导管、胶皮管、试管、单孔橡皮塞、锥形瓶、长颈漏斗、毛玻璃片、镊子（或药匙）、稀盐酸、大理石（石灰石）、澄清石灰水、 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________
题目(二) 配制溶质质量分数一定的溶液 实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠、水、胶头滴管、药匙 考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目(三) 硫酸的性质 实验用品：石蕊试液、稀硫酸、氧化铜粉末、试管、试管夹、药匙、胶头滴管、酒精灯、纸槽、火柴
考核教师签字_______________ 考核组长签字_______________ 2009年5月日 本溪市2009年中考化学实验操作考试试题学校 ____________ 姓名 ____________ 考号 ____________ 题目（四）金属的性质 实验用品：试管、玻璃棒、药匙、铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、铁片、铜片、稀硫酸、、硫酸铜溶液、氯化钠与铁粉的固体混合物
2020年中考化学实验题精选 1、某气体可能由H 2、CO 、 CO2、H2O、HCl中的一种或几种 组成，为确定其成份，进行如下实 验： （1）该气体中一定 有。 （2）该气体中一定没 有，理由是 2、化学酱油是用盐酸分解大豆里的蛋白质，变成单个的氨基酸，再经过过滤、 中和、着色等制成，主要成分是谷氨酸钠和食盐。目前，市场上发现有些不 合格化学酱油中含有盐酸，请你来检验其中有没有含酸。 （1）将化学酱油通过图一所示的装置得到A溶液，此操作目的 是。 （2）从烧杯中取少量的A液体于试管中，用经下提供的测试，若观察 到现象时，说明此化学酱油中可能含人盐酸。 （供选用的物质：①氯化钡溶液②硝酸银溶液③PH试纸④酚酞试液⑤石蕊试 液。） 3、某化学兴趣小组的同学准备用氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数。设计的实验装置如下图： （1）写出仪器名 称：A：D： （2）甲中发生的 化学反应方程式 为： （3）实验时先检 验氢气纯度，然后关闭开关C，打 开开关B，点燃氢气并迅速插入乙装置中，直至火焰刚好熄灭时关闭B，冷却至室温后，下一步操作是，在乙中观察到的实验现象是，即达到实验目的。 （4）若将图中的甲装置撤去，用CO气体代替氢气进行上述实验，实验能否达到同样的目的？，若能，说明理由；若不能，应如何改进？ 4、某化学兴趣小组在研究炼铁原理时，按下图所示的装置进行了CO还原Fe2O3的实验。（酒精灯上加网罩是为了提高酒精灯火焰的温度）回答下列问题： （1）CO还原Fe2O3的化学方程式为： （2）图A中设计第○2个酒精灯的目的是实验时，应先点燃第个酒精灯； （3）装置B与装置A相比，它的优点是 （4）该小组同学欲检验CO还原Fe2O3 生成了单质铁（不考虑有Fe2O3剩余）， 请你简述他们可能设计的一种化学实验 方案（包括实验操作、现象及结论）： 5、某学生在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分 析研究，进课本中的气体发生装置（图A）进行了改进（图B）。 （2）将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 该反应的化学方程式为： （3）将D中的二氧化碳倒入C中做性质实验时，操作方法是 观察到的现象是 此实验说明二氧化碳且。 6、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们到实验室里想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。小强和小峰的实验方法如下图所示： 他们先使天平平衡，称出烧杯、小试 管、药品的总质量。然后将小试管里的药品倒入烧杯中，观察现象。待反应完全后，再次称量其总质量。请你与他们一起探究： （1）小强在实验过程中可观察到的现象是○1○2 小峰在实验过程中可观察到的现象是○1○2 （2）这两个实验所发生的化学反应的化学方程式为：、 实验操作实验现象实验结论
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别
第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.
(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液
高中化学实验题答题规范模板 1、检验离子是否已经沉淀完全的方法 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法 规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10、引发铝热反应的操作方法 规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。 11、结晶的操作方法 （1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法 规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 （2）蒸发结晶的操作方法 规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。 注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
中考化学实验操作题常用知识点汇总 1、基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价( 正价 ) ： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶 ( 查) 、庄 ( 装) 、定、点、收、利( 离) 、息 ( 熄) ” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用 CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气 ; “五处理”处理尾 气，防止 CO污染环境。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1： 2。 6、组成地壳的元素：养闺女( 氧、硅、铝 )
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价; 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价; 得或失电子数=电荷数 =化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 ( 氢 )铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置 ( 固固加热型 ); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置 ( 固液不加热型 ) 。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水( 不与水反应 ) 的，都可用排水法收集。
初中化学实验操作考试试题 试题一配制一定质量分数的食盐溶液 考点学校姓名准考证号 【实验要求】：配制一定质量分数的食盐溶液。 【实验用品】：托盘天平，食盐，药匙，量筒，烧杯（100ml），玻璃棒、滴管各1支（均放在一250ml烧杯中），抹布。 【主要步骤】： 1.观察托盘，调零， 2.称量：称18g食盐，量42ml水； 3.溶解：将食盐和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌； 4.计算食盐溶液的溶质的质量分数：； 5.清洗、整理仪器。 监考教师总分
试题二鉴别氨水、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液 考点学校姓名准考证号 【实验要求】：鉴别氨水、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液。 【实验用品】：试管（15×150mm）三支，试管架，试管刷，石灰水（盛在滴瓶中），稀盐酸（盛在滴瓶中）、未知溶液A、B、C（分 别在细口瓶中装有浓氨水，氢氧化钠，碳酸钠三种溶液，三 者随机标示A、B、C），废液桶，抹布 【主要步骤】： 1.分别闻三种药品的气味：有刺激性气味的是； 2.分别取另两种种液体1-2ml于二支试管中； 3.向装有未知溶液的两支试管中滴石灰水或者是稀盐酸； 观察，记录实验现象和结论：现象，结论；另一瓶则是。 4.清洗、整理仪器。 【评分要点】 监考教师总分
试题三验证质量守恒定律 考点学校姓名准考证号 【实验用品】：硫酸铜溶液、铁钉、托盘天平、烧杯、胶头滴管、镊子、试管刷、砂纸、废液桶。 【实验步骤】： 1.用烧杯取约10ml硫酸铜溶液； 2.将盛有硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉（表面无锈，如有锈，用砂纸打磨） 一起放在天平上称量，并记录称量的数据m1。 3.将铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象，再将烧杯放在托盘天平上称量， 记录数据m2 4. 5.整理实验用品，复位。 【评分要求】： 监考教师总分