专题一 化学基础知识
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
2. 下列关于氧化物的叙述正确的是
( )
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
3. (2017·南通模拟)下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体
B. 将1.0 mol FeCl 3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为N A 个
C. Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
D. 江河入海口三角洲的形成,通常与胶体的性质有关 4. 下列关于电解质电离的叙述不正确的是 ( )
A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B. 碳酸钙在水中难溶,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 5. 下列电离方程式正确的是 ( )
A. H 2SO 4 +S -
B. Ca(OH)2Ca 2+
+2OH -
C. FeCl 2
Fe +2+2Cl -
D. Cu(NO 3)2
Cu 2++(NO 3 -
6. (2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 质子数为78、中子数为117的铂原子 Pt
B. Al 3+
的结构示意图:
C. 次氯酸钠的电子式:Na +
··
······ ··
··
··]-
D. 碳酸的电离方程式:H 2CO 3
2H +
+C -
7. (2017·苏州一模)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A. 甲醇的结构式:CH 4O
B. 钠离子的结构示意图:
C. 质子数为16、中子数为17的硫原子 S
D. 硫化氢分子的电子式:H +
··
··
····]2-H +
8. (2017·无锡模拟)下列变化与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铁制品生锈
B. 食品腐烂变质
C. 氧化亚铁溶于硝酸
D. 在碳酸钠溶液中滴加硫酸
9. (2016·南京、盐城一模)下列指定反应的离子方程式错误的是 ( )
A. NO 2溶于水:3NO 2+H 2O
2H +
+2N -
+NO
B. 用惰性电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2+
+2H 2O 2Cu↓+4H +
+O 2↑
C. NaClO 溶液中通入过量的SO 2:ClO -
+SO 2+H 2O
HClO+HS -
D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2:Al -
+CO 2+2H 2O
Al(OH)3↓+HC -
10. (2016 ·苏锡常镇二模)X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素,X 原子M 层有1个电子,Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z 、W 同周期,W 的原子半径小于Z 。下列叙述正确的是 ( ) A. 原子半径由大到小的顺序:Z 、X 、Y B. 元素非金属性由强到弱的顺序:W 、Z 、Y C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z 、W D. W 分别与X 、Y 形成的化合物化学键类型相同
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意) 11. (2017·常州模拟)在反应3Fe 3O 4+28HNO 39Fe(NO 3)3+NO↑+14H 2O 中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ( )
A. 3∶28
B. 3∶1
C. 9∶28
D. 1∶3
12. (2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是 ( ) A. Al 2O 3Al Al 2(SO 4)3 B. H 2SiO 3SiO 2
SiCl 4
C. SO 2
CaSO 3
CaSO 4
D. CH 3CH 3CH 3CH 2Cl CH 2CH 2
13. (2017·南通、泰州一模)常温下,取铝土矿(含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( )
A. 加入过量NaOH 溶液:Na +
、Al -
、OH -
、S -
B. 加入过量氨水:N
、Al 3+
、OH -、S -
C. 通入过量SO2:Fe2+、H+、S-、S-
D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、S-
14. (2016·南通、扬州、泰州三模)下列描述正确的是( )
A. 向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH)3胶体
B. 为除去Mg(OH)2固体中的少量Ca(OH)2,可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后,再水洗、干燥
C. 向溶液X中加入足量盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,产生白色沉淀,说明溶液X中含有C-
D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明卤代烃Y中含有氯原子
15. (2016·镇江模拟)在常温下,发生下列几种反应 ①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、③Br2+2FeBr22FeBr3。根据上述反应,下列结论正确的是( )
A. 反应③中Br2是氧化剂,溴元素被还原
B. 氧化性强弱顺序:Mn->Cl2>Fe3+>Br2
C. 反应①中,被氧化的HCl占参加反应的HCl的
D. 溶液中可发生反应:2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2↑
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (10分)设用N A表示阿伏加德罗常数的值,其计算近似值为6.02×1023,按要求完成下列填空:
(1) 0.5 mol NH3共含有个原子。
(2) 6 mol H2O与标准状况下L NH3所含氢原子数相等。
(3) 某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则该溶液中S-的物质的量是。
(4) 标准状况下11.2 L NO和g NO2所含有的氧原子数相等。
(5) 8 g某物质含有3.01×1023个分子,该物质的相对分子质量约为。
17. (20分)实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1盐酸,请回答下列问题:
(1) 配制250 mL 0.1 mol·L-1盐酸需要mL容量瓶,还需要、、、(填仪器名称)。
(2) 配制时,其正确的操作顺序:计算→称量→溶解→→转移→→定容→摇匀→装瓶。
(3) 若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度线: ;定容时俯视: ;未冷却: 。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”
18. (8分)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)进行实验。
(1) 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式: 。
(2) 若结果测得CO2的质量为1.408 g,则该实验中CN-被处理的百分率为。
19. (14分)在标准状况下,将224.00 L氯化氢气体溶于635.00 mL水(密度为1.00 g·cm-3)中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。
(1) 该盐酸的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2) 取这种盐酸100.00 mL,稀释到500.00 mL,所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少?(写出计算过程)
20. (14分)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
①NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;
②NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(K a=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1) 第一次氧化时,溶液的pH应调节为(填“酸性”、“碱性”或“中性” ,原因是。
(2) 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式: 。
(3) 处理100 m3含NaCN 10.3 mg·L-1的废水,实际至少需NaClO g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg·L-1,达到排放标准。
(4) (CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成、和H2O。
21. (14分 (2017·扬州模拟)草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得K a[Cu b(C2O4)m]·n H2O样品,测定其组成的方法如下:
Ⅰ. Cu2+含量的测定:称取1.770g样品溶于热的稀硫酸中,用KMnO4溶液滴定除去C2-;将滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于锥形瓶中,加入足量KI溶液,与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示剂,用0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标
准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:
Cu2+I2S4-
Ⅱ. K+含量的测定:测得样品中K+的质量分数为22.03%。
Ⅲ. 结晶水含量的测定:另称取1.770g样品于150℃下恒温2h,使其失去结晶水至恒重,称得剩余固体的质量为1.590g。
(1) 写出Cu2+与I-反应的离子方程式: 。
(2) 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,溶液放置一段时间后又出现蓝色,其原因是。
(3) K a[Cu b(C2O4)m]·n H2O中,m= (用含a、b的式子表示)。
(4) 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
专题二非金属元素及其化合物
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意)
1. (2017·南通、泰州、扬州三模)碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是( )
A. 自然界中不存在游离态的碳
B. 碳的化合物数量众多,分布极广
C. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D. 煤、石油、天然气属于可再生碳资源
2. (2017·江苏模考题重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B. 二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维
C. 液氨汽化吸热,可用作制冷剂
D. 次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
3. (2017·江苏模考题重组)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Cl2Br2HBr
B. SiO2H2SiO3Na2SiO3
C. S SO2BaSO3
D. NH3N2HNO3
4. (2017·江苏模考题重组)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. FeS2SO3H2SO4
B. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
C. N2NO2HNO3
D. SiO2Na2SiO3H2SiO3
5. (2017·江苏模考题重组)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O
B. 将SO2通入过量冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS-+N
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO22HClO+C-
D. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收:NO+NO2 +2OH-2N-+H2O
8. (2017·南通、泰州、扬州三模)H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )
A. 使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能
B. 用澄清石灰水可以检验NaHCO3中是否混有Na2CO3
C. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应
D. 聚合物CH2—CHCl 链节为CH2CHCl
9. (2017·新课标Ⅰ卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓硫酸、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
10. (2015·南京、盐城一模)某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-
B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含S-
C. 向浸取液中加入Cu和浓硫酸,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有N-
D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有N
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
11. (20分)根据条件书写化学(或离子)方程式:
(1 (2017·常州一模)Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:
。
(2 (2017·南京、盐城一模)制备ICl:在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制温度约50 ℃,在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液,分离提纯后得纯净的ICl。制备ICl反应的化学方程式
为。
(3 (2017·南京、盐城一模)ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2,该反应的化学方程式为。
(4 (2017·扬州一模)通过调节溶液pH,在弱碱性条件下,用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式: 。
(5 (2017·苏北四市一模)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
在海洋碳循环中,可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式: 。
(6 (2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气、中的SO2与NaClO2反应的离子方程式: 。
(7 (2017·苏锡常镇二模)如图所示,“浸取”时,MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为。
(8 (2017·苏锡常镇二模 “熔融”过程中加入KClO3和KOH,MnO2被氧化成K2MnO4,该反应的化学方程式为。
(9 (2017·南京、淮安三模)为降低合成氨工业废水的氨氮浓度,在厌氧氨氧化菌的催化作用下,使铵盐与亚硝酸盐反应生成N2,该反应的离子方程式是。
(10 (2017·连云港、宿迁、徐州三模)酸性条件下,加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2,同时产生一种黄绿色的气体,该反应的离子方程式为。
12. (12分)根据条件完成下列填空:
(1 (2017·苏北四市一模)分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3·H2O2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为。
(2 (2017·南通、泰州、扬州三模)加入NaNO2发生反应:2H++3N-N-+2NO↑+H2O。若1 mol NaNO2完全反应,则转移电子的数目为mol。
(3 (2017·苏锡常镇三模)若反应中还原NO x至N2,消耗标准状况下4.48 L CH4,则反应过程中转移的电子总数为。
(4 (2015·江苏高考)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。质量为17. 40 g的纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。
(5 (2017·镇江一模)BrF3是优良的电解溶剂,具有强氧化性,与水反应的化学方程式为3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若反应中产生了1.5 mol O2,则被水还原的BrF3的物质的量是mol。
(6 (2016·南京、盐城一模)高碘酸的制备步骤:称取1.270 g碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。将I2氧化为HIO4,至少需要消耗L(标准状况)Cl2。
13. (16分 (2016·江苏高考)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
(1) 氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填字母)。
A. 适当减缓通入Cl2的速率
B. 充分搅拌浆料
C. 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2) 氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2) (填“>”、“<”或“=” 1∶5。
14. (16分 (2017·南通、泰州一模)肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。
(1) 生产1 000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要L(标准状况)NH3。
(2) 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:取10.00 mL碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(Cl-在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.100 0 mol·L-1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL,充分反应后,用0.010 00 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2-被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00 mL。
①H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为。
②实验中加热煮沸的目的是。
③计算样品中NaClO3的含量(以g·L-1表示)(写出计算过程)。
15. (16分 (2017·常州一模)过硫酸钾()具有强氧化性(常被还原成硫酸钾 ,80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
(1) 硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式: 。
(2) 已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中, ,干燥。
(3) 样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步骤2:向溶液中加入4.000 g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30 min。
步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能(填“偏大”、“偏小”或“无影响” ;上述步骤3中滴定终点的现象是。
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为。
③为确保实验结果的准确性,你认为还需要。
(4) 将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少量FeCl3溶液(作催化剂),测定溶液中各成分的浓度如右图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为。
专题三金属元素及其化合物
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)
不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意)
1. (2017·江苏模考题重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 钠钾合金硬度小,可用作原子反应堆的导热剂
B. 钠与水反应,可用于除去乙醇中少量的水
C. 过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气,可用于潜水艇中作为氧气的来源
D. 钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯
2. (2017·江苏模考题重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 明矾易溶于水,可用作净水剂
B. Al2O3是两性氧化物,可用于制造耐高温材料
C. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
3. (2017·江苏模考题重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. FeCl3水溶液显弱酸性,可用作H2S的脱除剂
B. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
C. 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
D. FeCl3溶液能与Cu反应,可用作铜制线路板的蚀刻剂
4. (2016·苏北四市三模)工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是( )
A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B. 氧化铝中的微粒半径:Al3+>O2-
C. 在该反应中,铝的还原性强于铁的还原性
D. 1 mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023
5. (2016·上海高考)已知NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )
A. CO2+2OH-C-+H2O
B. Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C. 2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
D. Al3++4OH-[Al(OH)4]-
6. (2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A. 粗硅SiCl4Si
B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D. AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag
7. (2016·新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验 ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( ) A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3
C. Na2SO3、BaCO3
D. Na2CO3、CuSO4
8. 下列各选项中的两种情况转移电子数相等的是( )
A. 等量的钠分别在常温和加热条件下与足量氧气充分反应
B. 等物质的量的铁和铝分别与足量稀盐酸充分反应
C. 等物质的量的铁和铜分别在足量氧气中充分燃烧
D. 用过氧化钠分别与水和二氧化碳反应制等量的氧气
9. (2016·南通、泰州、扬州、淮安二模)科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
A. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+
B. 取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含N
C. 取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+
D. 取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含S-
10. (2016·上海高考)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A. 氧化镁中混有氧化铝
B. 氯化铝溶液中混有氯化铁
C. 氧化铁中混有二氧化硅
D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
11. (12分)完成下列填空:
(1 (2017·苏州一模)由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑。每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为。
(2 (2017·苏州模拟)一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下,除铁过程中,理论上参加反应的物质n(KMnO4 ∶n(Fe2+)= 。
(3 (2017·苏锡常镇二模)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂,发生反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S。每生成1 mol CuCl2,反应中转移电子的数目为。
(4 (2016·盐城三模)草酸铜(CuC2O4·2H2O)是制备纳米CuO的前驱体,可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取。 7.6 g CuC2O4在350 ℃灼烧完全分解生成CuO和气体,产生气体的体积为L(标准状况)。
(5 (2016·盐城三模)实验室可通过反应Fe(H2O+2B-Fe+2H3BO3+7H2↑制备纳米铁粉,每生成1 mol Fe转移电子的总物质的量为。
(6 (2017·镇江模拟)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反应为Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7 g Al时,产生的H2在标准状况下的体积为L。
12. (20分)根据要求完成下列化学(或离子)方程式:
(1 (2017·苏州一模)由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。“重整系统”发生反应的化学方程式为。
(2 (2017·江苏四校联考)以同位素示踪法,证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为。
(3 (2017·南京、盐城、连云港二模)用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。“氧化”过程中,发生反应的离子方程式为。
(4 (2017·苏锡常镇二模)实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下:
“酸浸”过程中发生反应的离子方程式是(任写一条)。
(5 (2017·苏锡常镇二模)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂,发生反应为Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S。353 K时,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示
为、CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2。
(6 (2017·南通、泰州、扬州三模)
①滤渣Ⅰ的主要成分是CuCl,潮湿条件下易被空气氧化。过滤Ⅰ操作时间不宜过长,其原因是(用离子方程式表示)。
②向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液,反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图所示。写出该反应过程中的离子方程式: (X用对应粒子用化学式表示)。
(7 (2016·南京、盐城一模)利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐),主要制备流程如下:
第1讲 集合及其运算 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·全国卷Ⅱ)设集合A ＝{x |x 2－5x ＋6＞0},B ＝{x |x －1<0},则A ∩B 等于( ) A. (－∞,1) B. (－2,1) C. (－3,－1) D. (3,＋∞) 2. (2019·全国卷Ⅲ)已知集合A ＝{－1,0,1,2},B ＝{x |x 2≤1},则A ∩B 等于( ) A. {－1,0,1} B. {0,1} C. {－1,1} D. {0,1,2} 3. (2019·宁德质检)已知集合A ＝{x |x ≥1},B ＝{x |x 2－2x －3<0},则A ∪B 等于( ) A. {x |1≤x <3} B. {x |x ＞－1} C. {x |1 B 巩固提升 一、 填空题 1. (2018·南通模拟)已知集合A ＝{0,e x },B ＝{－1,0,1},若A ∪B ＝B ,则x ＝________． 2. (2018·青岛模拟)设集合A ＝{x |(x ＋3)(x －6)≥0},B ＝? ??? ??x |2x ≤14 ,则(?R A )∩B ＝________． 3. (2019·张家口期末)已知全集U ＝Z,A ＝{x |x ＝3n －1,n ∈Z},B ＝{x ||x |＞3,x ∈Z},则A ∩(?U B )中元素的个数为________． 4. (2019·深圳调研)已知集合M ＝{x |x ＞0},N ＝{x |x 2－4≥0},则M ∪N ＝________． 二、 解答题 5. 设集合U ＝{2,3,a 2＋2a －3},A ＝{|2a －1|,2},?U A ＝{5},求实数a 的值． 6. 已知全集S ＝{1,3,x 3＋3x 2＋2x },A ＝{1,|2x －1|},如果?S A ＝{0},则这样的实数x 是否存在？若存在,请说明理由． 试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X 课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 2019高考化学一轮基础题系列（8） 李仕才 1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4N A个Al B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N A C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N A D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A 【答案】C 【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误； C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确； D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。 2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N A C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1N A D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1N A 【答案】D 【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误； B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A 错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。本题正确答案为D。 3、（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下: 【硫含量的测定】 ①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。 ②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。 阶段检测卷(第七第八单元) 注意事项: 1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。 3. 请同学们根据老师批改需要将选择题的答案填写在试卷第4页的答题栏内。 一、单项选择题:本大题共20小题，每小题3分，满分60分。每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据史料记载，唐初诏令男20岁、女15岁即要结婚成家。唐玄宗又敕令，男15岁、女13岁，听婚嫁。“刺史、县令以下官人，若能使婚姻及时，鳏寡数少，量准户口增多，以进考第”。该措施的主要目的是( ) A. 促进人口增长 B. 稳定地方秩序 C. 完善政绩考核 D. 增加政府收入 2. 明朝成化年间，徽州人江才3岁丧父，家道中落，13岁时与其兄奔走于青齐梁宋之间，贩运商品，牟取厚利。发迹后，荣归故里，广置田园，大兴宅地。此举反映了( ) A. 小农意识根深蒂固 B. 政府鼓励商业发展 C. 徽人独具商业传统 D. 农产品商品化增强 3. “江南水轮不假人，智者创物真大巧。一轮十筒挹且注，循环下上无时了。”(《土贵要予赋水轮》)该诗描述的灌溉工具是( ) A B C D 4. 宋代梅尧臣有诗云:“既如车轮转，又若川虹饮。能移霖雨功，自致禾苗稔。”该诗所描写的工具( ) A. 用于农田犁耕 B. 借助水力鼓风冶铁 C. 便于交通运输 D. 利用水力灌溉农田 5. 《秦律·均工》规定:“新工初工事，一岁半红(功)，其后岁赋红(功)与故等。工师善教之，故工一岁而成，新工二岁而成。能先期成学者谒上，上且有以赏之。盈期不成学者，籍书而上内史。”材料说明当时( ) A. 手工业官营制度开始形成 B. 注重管理手工业者的劳动 C. 严格限制手工业生产规模 D. 手工技艺的传承不再封闭 6. 世界著名经济史学家贡德弗兰克认为:“11世纪和12世纪的宋代，中国无疑是世界上经济最先进的地区。自11世纪和12世纪的宋代以来，中国的经济在工业化、商业化、货币化和城市化方面远远超过世界其他地方。”下列史实不能够印证材料观点的是( ) A. 交子的出现 B. 坊市界限的突破 C. 商帮的形成 D. 官营手工业的发达 7. 唐代歌咏扬州的名诗佳句很多，有陈羽的“霜落寒空月上楼，月中歌吹满扬州”。李绅的“夜桥灯火连星汉，水郭帆樯近斗牛”。司马光的“万商落日船交尾，一市春风酒并垆”。由此可见当时的扬州( ) ① 来自全国各地的商帮势力强大② 城市中饮食服务设施完备③ 突破时间限制，夜市繁荣④ 商业运输主要借助水路进行 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③ 8. 受京杭大运河等因素的综合影响，唐朝时扬州是工商业繁荣的大都会。扬州当时可能出现的场景是( ) A. “大街两边民户铺席……约十余里” B. “南北水陆商货在此云集，海上商船在此起航停泊” C. “夜市直至三更才结束，五更又开晓市” 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 第八章 解析几何 第41讲 直线的斜率与方程 A 应知应会 一、 选择题 1. (2019·开封模拟)过点A (－1,－3),斜率是直线y ＝3x 的斜率的－1 4 的直线方程为 ( ) A. 3x ＋4y ＋15＝0 B. 3x ＋4y ＋6＝0 C. 3x ＋y ＋6＝0 D. 3x －4y ＋10＝0 2. 直线2x cos α－y －3＝0??? ?α∈????π6，π3 的倾斜角的取值范围是 ( ) A. ????π6，π3 B. ????π4，π3 C. ????π4，π2 D. ????π4，2π 3 3. (2019·湖北四地七校联考)已知函数f (x )＝a sin x －b cos x (a ≠0,b ≠0),若f ????π4－x ＝f ????π4＋x ,则直线ax －by ＋c ＝0的倾斜角为( ) A. π4 B. π3 C. 2π3 D. 3π 4 4. 如果A ·C <0且B ·C <0,那么直线Ax ＋By ＋C ＝0不通过( ) A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 5. (2019·张家口模拟)若直线mx ＋ny ＋3＝0在y 轴上的截距为－3,且它的倾斜角是直线3 x －y ＝33 的倾斜角的2倍,则( ) A. m ＝－3 ,n ＝1 B. m ＝－3 ,n ＝－3 C. m ＝3 ,n ＝－3 D. m ＝3 ,n ＝1 二、 解答题 6. 求过点A (1,3),斜率是直线y ＝－4x 的斜率的1 3 的直线方程． 7. 求适合下列条件的直线方程． (1) 经过点P(3,2),且在两坐标轴上的截距相等； (2) 求过点(2,1)且在x轴上的截距与在y轴上的截距之和为6的直线方程． B巩固提升 一、填空题 1. 直线x＋3y＋1＝0的倾斜角是________． 2. 过点P(2,3)且在两坐标轴上截距相等的直线方程为________． 3. 已知直线l：(a－2)x＋(a＋1)y＋6＝0,则直线l恒过定点________． 4. (2019·江苏姜堰中学)已知△ABC的三个顶点A(－5,0),B(3,－3),C(0,2),则BC边上中线所在的直线方程为________． 二、解答题 5. (2019·启东检测)已知直线l：(2＋m)x＋(1－2m)y＋4－3m＝0. (1) 求证：不论m为何实数,直线l过一定点M； (2) 过定点M作一条直线l1,使夹在两坐标轴之间的线段被M点平分,求直线l1的方程． 6. 如图,射线OA,OB分别与x轴正半轴成45°和30°角,过点P(1,0)作直线AB分别交 OA,OB于A,B两点,当AB的中点C恰好落在直线y＝1 2x上时,求直线AB的方程． (第6题) 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 第二章 基本初等函数 第6讲 函数的概念及其表示方法 A 组 应知应会 一、 选择题 1. (2019·北京一模)已知函数f (x )＝x 3－2x ,则f (3)等于( ) A. 1 B. 19 C. 21 D. 35 2. (2019·石家庄二模)设集合M ＝{x |0≤x ≤2},N ＝{y |0≤y ≤2},给出如下四个图形,其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是( ) A B C D 3. (2019·厦门质检)已知函数f (x )＝???? ?3x ，x ≤0，－????12x ，x >0， 则f (f (log 23))等于( ) A. －9 B. －1 C. －13 D. －1 27 4. (2019·河南名校段测)设函数f (x )＝?????log 3x ，0＜x ≤9，f （x －4），x ＞9， 则f (13)＋2f ????13 的值为( ) A. 1 B. 0 C. －2 D. 2 5. (2019·河北衡水)若函数y ＝x 2－3x －4的定义域为[0,m ],值域为??? ?－25 4，－4 ,则实数m 的取值范围是( ) A. (0,4] B. ????32，4 C. ????32，＋∞ D. ??? ?3 2，3 二、 解答题 6. (1) 已知f (x )是二次函数且f (0)＝2,f (x ＋1)－f (x )＝x －1,求f (x )的解析式． (2) 已知函数f (x )的定义域为(0,＋∞),且f (x )＝2f ???? 1x ·x －1,求f (x )的解析式． 7. 已知 f (x )＝x 2－1, g (x )＝? ?? ??x －1，x >0，2－x ，x <0. (1) 求f (g (2))和g (f (2))的值； (2) 求f (g (x ))和g (f (x ))的表达式． 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 全国高考新课标卷高考总复习二轮提优导学案 化学详解详析 第一篇高考选择题突破 微专题一化学与STSE 【高考回眸】 1. C 2. D 3. A 4. A 5. D 6. A 7. C 8. C 9. C 10. D 【模考前沿】 1. A 2. C 3. B 4. B 【举题固法】 例1 D 解析橡胶有天然橡胶和合成橡胶,不一定是合成高分子化合物,D错误。 变式1 A 解析保鲜膜属于塑料,是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶,棉布围裙的成分是棉花,是天然纤维,A错误。 例2 B 解析蛋白质氧化分解时可提供能量,氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等,尿素通过尿液排出,B正确。 变式2 D 解析食品添加剂要放适量,否则会影响人体健康,D错误。 例3 B 解析大气中的PM2.5会导致雾霾的形成,B正确。 变式3 C 解析没有紫外线时上述反应不能发生,C错误。 例4 A 解析丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,A正确。 变式4 B 解析淀粉和纤维素属于糖类,但没有甜味,B错误。 例5 C 解析N2、通过分析,气体2为一氧化碳和氮气的混合气体,氮气无污染,所以捕获气体为一氧化碳,C正确。 变式5 B 解析偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝,故“沉淀”为Al(OH)3,B错误。 【能力评价】 1. D 2. C 解析电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是镁和铁连接后,镁失去电子受到腐蚀,从而保护铁不受腐蚀,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,C正确。 3. B 4. B 解析卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)加入硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应加入氧化剂氧化亚铁生成铁离子,然后调节pH生成氢氧化铁沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,加入碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,则“料液Ⅱ”可呈碱性。氢氧化亚铁为絮状沉淀,不易从溶液中除去,沉淀为氢氧化铁,A错误;B正确;加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反应,C错误;“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。 微专题二基础有机化学 【高考回眸】 1. D 2. C 解析C4H10有两种结构,正丁烷和异丁烷,采用“定一移一”即“定Cl移Br”确定同分异构体的数目。 (4种) (4种) (3种) (1种) 3. C 4. D 5. B 6. AB 7. A 8. C 【模考前沿】 1. B 解析乙醇、苯乙醇和乙酸分别含有羟基、羧基,都可与钠反应,生成氢气,B正确。 2. B 解析分子中含有饱和碳原子,中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键,应是四面体构型,则分子中四个碳原子不可能在同一平面上,B错误。 3. A 解析因为烷烃C6H14仅能由1种单炔烃加氢而制得,所以其结构简式可能是CH3CH2C(CH3)3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,A正确。 4. B 【举题固法】 例1 C 变式1 C 例2 D 变式2 D 例3 AD 变式3 C 【能力评价】 1. B 解析碳酸氢钠溶液和乙酸反应产生气体,和乙醇不反应但能互溶,与甲苯不溶分层,故能鉴别,B正确。 2. B 3. B 解析分子式为C4H8O2,可看成只有4个C、4个H消耗氧气,则1 mol二噁烷完全燃烧消耗O2为1 mol×(4+4 4)=5 mol,B正确。 4. D 微专题三化学实验操作与评价 【高考回眸】 1. B 2. B 3. B 4. C 5. A 解析乙烯中含有碳碳双键,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,高锰酸钾被还原,溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液不分层,A错误。 6. A 7. B 8. D 9. D 10. D 11. A 【模考前沿】 2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀 1 / 9 2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 B. 1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热 C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D. a 一氨基丙酸与a 一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 2．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是( ) A. 方法①中舰体应连电源的正极 B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌 C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法②为外加电流的阴极保护法 3．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 与锌片相连后不易腐蚀 D. 与电源负极相连后不易腐蚀 4．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法不正确．．． 的是 A. 图1：a 点溶液变红 B. 图1：a 点的铁比b 点的铁腐蚀严重 C. 图2：若d 为锌，则铁不易被腐蚀 D. 图2：正极的电极反应式为O 2＋4e - ＋2H 2O ＝4OH - 5．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH 值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率 B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀 C. 金属铝在pH=8.5的Na 2CO 3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气 D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜 6．某同学进行下列实验 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 交界处：4Fe 2++O 2+10H 2O=4Fe(OH)3+8H + C. 边缘处：O 2+2H 2O+4e -=4OH - D. 生铁片发生吸氧腐蚀 7．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是 第三章 导数及其应用 第15讲 导数的几何意义和四则运算 A 应知应会 一、 选择题 1. 已知f (x )＝x (2 018＋ln x ),若f ′(x 0)＝2 019,则x 0等于( ) A. e 2 B. 1 C. ln 2 D. e 2. 若函数f (x )＝ 33 x 3 ＋ln x －x ,则曲线y ＝f (x )在点(1,f (1))处的切线的倾斜角是( ) A. π6 B. π3 C. 2π3 D. 5π6 3. 已知函数f (x )＝ln (x ＋1)·cos x －ax 在(0,f (0))处的切线倾斜角为45°,则a 等于( ) A. －2 B. －1 C. 0 D. 3 4. (2019·泰安一模)已知函数f (x )满足f ????x 2 ＝x 3－3x ,则函数f (x )的图象在x ＝1处的切线斜率为( ) A. 0 B. 9 C. 18 D. 27 5. 已知曲线y ＝sin x 在点P (x 0,sin x 0)(0≤x 0≤π)处的切线为l ,则下列各点中不可能在直线l 上的是( ) A. (－1,－1) B. (－2,0) C. (1,－2) D. (4,1) 二、 解答题 6. 求下列函数的导数． (1) y ＝5 x 3 ； (2) y ＝1x 4 ； (3) y ＝－2sin x 2 ? ???1－2cos 2x 4 ； (4)y ＝log 2x 2－log 2x . 7. 已知曲线y ＝x 3＋x －2在点P 0处的切线l 1平行于直线4x －y －1＝0,且点P 0在第三象限． (1) 求P 0的坐标； (2) 若直线l ⊥l 1,且l 也过切点P 0,求直线l 的方程． 2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
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