九年级化学试卷分析
陇西县乔门初中董辉
本次考试试题难易程度适中，知识履盖面广，侧重基础知识和基本技能的考查，特别是化学用语的考查，其中化学方程式达到10个，从答卷情况来看，全年级学生的基础知识掌握较好，90分以上学生约占到总人数的25%，最高分为99分，大多数是实验题中仪器“镊子”没有填对，最底分24.5分。不及格学生约占到总人数的40%左右。现将答卷中的具体问题总结如下:
试卷分析
一题选择题，错误较多的有3、5、10、15。3小题常错选为C，错认为石墨导电为化学性质。5小题常错选为B，错认为钠离子比钠原子少一个质子。10小题常错选为A，可能是化学教材中常提到100ml和10ml量筒，没有理解选用量筒的原理。15小题常错选为A，可能是学生看成选正确答案而错选。
二大题填空题
16小题一个铝离子写错，五氧化二磷中磷元素的化合价没有写出化学式，描述符号中“2”的意义不规范，如“2个CH4分子、一个CH4分子中含有4个氢原子”。17小题中金刚石的用途，描述不准确，写成刻刀、玻璃刀头、电钻头等，CO和CO2分子的结构不同，错写为原子个数等。18小题化学方程式错写为
C+O2=CO2或方程式不配平。属于氧化物的只写一氧化碳或二氧化碳。19小题(2)方程式的条件不正确，写成“通电”，甚至“电解”。(4)核外电子数，相对原子质量错误，不能正确利用“原子中质子数等于核外电子数”。20小题(1)操作错写为“煮沸”、“蒸馏”等;(2)小题没理解清题意，“净化成生活用自来水”而选到?，净化水的试剂写成“肥皂”Cl O2的名称写成“氧化氯”。21小题楼房着火用水灭的原理错认为“隔绝空气”，甚至写成“降低着火点”。
三大题实验题。
水的组成没有描述氢元素和氧元素，(2)现象没有描述小花一半怎样。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象，记忆不准确，错误较多。23小题，所缺仪器正确率不足1%，错写为“长颈漏斗、药匙”等。(5)所选该装置还可制取并收集的气体，常错选为H2，没有考虑收集方法为向上排空气法。
四大题计算题。
24题(2)有的未乘40%，有的未乘90%。25小题主要表现为不规范，设时带单位，
化学方程式不配平，相对分子质量算错，计算结果不带单位，没有“解”和“答”等。教学建议
1(加强化学用语的教学，化学式和化学方程式的书写，化合价和离子符号的区别。 2(注重实验教学，能做实验的尽量去做，才能真正增强学生的实验能力。
3(注重基础知识的迁移和应用，讲课时多联系生活、生产实际。
4(重视计算题的规范性训练。培养学生的计算能力和语言表达能力。
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )
二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.
初三化学试卷讲评教案 刘亚军 一、学情分析 从成绩和评卷来看，学生基础不够扎实，全班65人，平均分 67.5分，大部分学生的学习能力处于中等及偏下水平，基于这样 的情况，立求通过试卷题目的具体分析，通过对知识点的归纳， 让学生进一步巩固知识，更能让学生认识到自己在学习过程中存 在的不足，从而争取在下一阶段的学习中化解困扰自己学习进步 的障碍。 二、设计思想 试卷讲评课是以一种常见的课型，如果在试卷讲评课中平均 用力、没有重点、面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题， 这样虽然感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。 本节课试着采用一种新的模式进行试卷讲评，在讲评过程中 注意将试题分类进行：第一类，没有或很少有差错的试题，通常 不讲评或点到为止；第二类，部分学生有差错的试题，视具体情 况适当讲评；第三类，绝大多数学生有差错的试题，这类试题往 往属于迷惑性、综合性较强的考题，重点讲评。 提前发试卷给学生，要求学生先独立纠错，通过查阅课本或 与同学交流、互评中发现自己的错误，能够对试卷中的部分错误 自行纠正。本节课重点讲评第三类试题：即绝大多数学生有差错 的试题。 Ｎ ｈ＝Ｔ Ｏ ｕ（ｆ鬳筄 讲评试卷时，把每个失分率比较高的试题都归纳入知识体系 中，按知识点分类讲评：身边的化学物质→溶液→化学实验探究 →化学式及化学方程式计算等；首先让学生回忆相关的知识点， 然后根据这个知识点去解决题目中的问题，引导学生找出自己考 卷中的错误，并当堂纠正。这样的讲评能给学生留下深刻的印象， 促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识，增强了课堂的 有效性，也提高了学生的能力。 教学思路：（一）讲评课前的准备工作 1、统计分析
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
化学试卷讲评课的教学反思 试卷讲评是初中化学复习阶段课堂教学的重要组成部分，诸多主客观的原因导致实际教学中化学试卷讲评课低效乏味的现象屡见不鲜。针对这一现状，我从课前统筹准备、课堂设计、课后巩固三个方面进行反思。 一、统筹分析，充分准备 化学试卷讲评课应有明确的目的性和针对性，这就要求教师课前要投入大量的精力做充分的准备，以便准确把握学生在考试过程中暴露出来的知识、能力和思维方面的缺陷。化学试卷讲评课的课前准备工作主要有做卷、阅卷、统计等。 二、讲究策略，精心设计 一节高效的化学试卷讲评，除了教师课前深入分析试题内容，全面把握学生的答题情况，还要讲究一定的教学策略，同时对课堂教学内容进行精心的设计。 1、讲评要及时 2、试卷讲评要有侧重 3、试卷讲评要有拓展 4、试卷讲评要充分发挥学生的主体作用 三、突出巩固、注重反思 试卷讲评以后，教师要注意收集学生的反馈信息。我通常的做法是：每节试卷讲评课前，设计一些分量的变式训练题，课后预留部分时间给学生当堂独立完成，以达到反复强化所学知识，巩固讲评效果的目的。 总之，要上好化学试卷讲评课，教师应在以上三个方面多下功夫，让学生在知识、能力、方法、情感等诸方面得到训练和提高，获得实实在在的发展。 想做橡树的比尔·盖茨 比尔·盖茨是美国微软电脑公司的总裁。他之所以能取得非常大的成就，是因为他从小就立下了一个志愿——要做昂首天穹的橡树。 比尔·盖茨上小学时，一本《世界百科全书》已经远远不能满足他的求知欲了。他钻到爸爸的书房里，看不懂法律方面的书，就看起名人传记来，大名鼎鼎的科学家富兰克林、政治家罗斯福、军事家拿破仑以及大发明家爱迪生等人的传记，他都看。 “我的孩子，你为什么喜欢这些人物的传记呢？”老盖茨抚摸着儿子的头，非常和蔼地问。 “为了思考。”
分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K
b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷（10） 一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059
高三化学试卷讲评教学设计 一、教学设计 （一）试卷分析 本节内容是对一次周日化学试卷的讲评，着重针对学生思路不得法、基本实验技能错误较多等题目进行讲评。环节上，教师通过展示，引导学生对试卷中出现的错因做本质剖析，对易错易混知识点进行分类辨析与拓展变式训练，通过对基本题型的分析、讲解和进一步联系，提高学生运用分类讨论等思维方式和解题思想的能力。 （二）教学目标 ?、知识目标：掌握两性物质、水解及沉淀溶解平衡原理的应用，并能指导做题。 ?、能力目标：培养学生观察问题、思考问题的严谨能力，提高逻辑性思维能力和发散性思维能力。 ?、情感目标：增强学生解题过程中的错误警戒意识，培养学生良好思维习惯和解题习惯。 （三）设计思路 指导思想：以学生为主体，让学生自主的主导剖析错因，探究问题的全过程，提供学生充分的表达自己想法的机会，让学生增强解题过程中的错误警戒意识，养成严谨的思维习惯，并构建解题过程中常见性错误的“错题库“；体会推断题和实验题解题中常用的思维方法。 学生通过自改，小组交流讨论，对一些比较难的问题提出后，教师展示具有代表性的错因，引导学生共同的分析，总结归纳此类问题的解题要领。同时通过变式训练和拓展引申强化学生对此知识点的掌握，让学生通过纠错和拓展练习真正的理解错因，在应用中防止类似的错因在以后训练中再次出现。 在教学内容的安排上，按照学生自主改错—合作探究—错因展示剖析—拓展变式训练的过程，在展示过程中，通过学生的分析，找出学生具有普遍性的错解特点，就有关问题研讨处理之后，教师针对该题所涉及的有关知识内容、技巧、技能、思想、方法，多角度、全方位地分析，同时通过精心编制一些变式练习，使学生从各个角度来加
一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分
某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分
初三化学试卷讲评教案 刘亚军一、学情分析 从成绩和评卷来看，学生基础不够扎实，全班65人，平均分67.5分，大部分学生的学习能力处于中等及偏下水平，基于这样的情况，立求通过试卷题目的具体分析，通过对知识点的归纳，让学生进一步巩固知识，更能让学生认识到自己在学习过程中存在的不足，从而争取在下一阶段的学习中化解困扰自己学习进步的障碍。 二、设计思想 试卷讲评课是以一种常见的课型，如果在试卷讲评课中平均用力、没有重点、面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，这样虽然感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。 本节课试着采用一种新的模式进行试卷讲评，在讲评过程中注意将试题分类进行：第一类，没有或很少有差错的试题，通常不讲评或点到为止；第二类，部分学生有差错的试题，视具体情况适当讲评；第三类，绝大多数学生有差错的试题，这类试题往往属于迷惑性、综合性较强的考题，重点讲评。 提前发试卷给学生，要求学生先独立纠错，通过查阅课本或与同学交流、互评中发现自己的错误，能够对试卷中的部分错误自行纠正。本节课重点讲评第三类试题：即绝大多数学生有差错的试题。 讲评试卷时，把每个失分率比较高的试题都归纳入知识体系中，按知识点分类讲评：身边的化学物质→溶液→化学实验探究→化学式及化学方程式计算等；首先让学生回忆相关的知识点，然后根据这个知识点去解决题目中的问题，引导学生找出自己考卷中的错误，并当堂纠正。这样的讲评能给学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识，增强了课堂的有效性，也提高了学生的能力。 教学思路：（一）讲评课前的准备工作 1、统计分析
统计每题得分率，对得分率较低的试题认真分析错误原因 2、归类分析 根据试卷的内容、特点和考试结果，将知识点归类分析 （二）讲评时重视“三要” 1、巧妙公布成绩，要重视激励 2、要借题发挥 3、要分析错因 三、教学目标： 1、知识与技能：熟练掌握教材中所学知识和运用知识解决实际问题 2、过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的易错题，分析失分原因，讲解典型题，总结方法。 3、情感态度与价值观：感受教师给予的肯定和表扬，增强自信心，体验学有所获的乐趣； 四、教学过程 （一）考试情况简要分析 表扬最高分的同学 鼓励60分以下的同学继续努力 2、答题存在问题分析 从成绩和评卷来看，学生基础相对较差，不重视化学学科的学习，忽略知识的巩固，学习的主动性较差，学生存在一些问题，主要表现在以下几个方面： （1）审题不清；读题、审题不仔细； （2）知识不牢、理解不透彻，解题时无法再现所需知识； （3）答题不规范。解答简答题，有的层次不清，有的表达不准确等。 （4）化学方程式书写和计算错误。
分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩 写 标签颜色 一级品优级纯（保证试 剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试 剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其 他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL 以上 。 5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制 1000mL 0.1mol/L NaOH 溶液) 取25mL 食 醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含 量) 直接配 制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe 3+ 标准溶液 做工作曲线 装KMnO 4 标准溶液 进行滴定 仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL 酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 HCl 硼砂或Na 2CO 3 ── 甲基红 黄→橙 NaOH 草酸或邻苯 二甲酸氢钾 ── 酚酞 无色→粉红 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc 缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄
分析化学试卷10及答案 选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 对于下列四种表述，不正确的是----------------（） (1) 为了减小测量误差，称样量越大越好 (2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高 (3) 增加平行测定次数不能消除系统误差 (4) 做空白试验可消除系统误差 (A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,3 2. 2 分 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 3. 2 分 用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引 起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇 胺 4. 2 分 某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为 ------------------( ) (A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.0101 5. 2 分 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终 点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为 -------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 6. 2 分 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示 --------------------( ) │H+
初三化学试卷讲评 张文 一、学情分析 从成绩和评卷来看，学生基础不够扎实，大部分学生的学习能力处于中等及偏下水平，基于这样的情况，立求通过试卷题目的具体分析，通过对知识点的归纳，让学生进一步巩固知识，更能让学生认识到自己在学习过程中存在的不足，从而争取在下一阶段的学习中化解困扰自己学习进步的障碍。 二、设计思想 在讲评过程中注意将试题分类进行：第一类，没有或很少有差错的试题，通常不讲评或点到为止；第二类，部分学生有差错的试题，视具体情况适当讲评；第三类，绝大多数学生有差错的试题，这类试题往往属于迷惑性、综合性较强的考题，重点讲评。 提前发试卷给学生，要求学生先独立纠错，通过查阅课本或与同学交流、互评中发现自己的错误，能够对试卷中的部分错误自行纠正。本节课重点讲评第三类试题：即绝大多数学生有差错的试题。 讲评试卷时，把每个失分率比较高的试题都归纳入知识体系中，按知识点分类讲评：身边的化学物质→溶液→化学实验探究→化学式及化学方程式计算等；首先让学生回忆相关的知识点，然后根据这个知识点去解决题目中的问题，引导学生找出自己考卷中的错误，并当堂纠正。这样的讲评能给学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识，增强了课堂的有效性，也提高了学生的能
力。 教学思路：（一）讲评课前的准备工作 1、统计分析 统计每题得分率，对得分率较低的试题认真分析错误原因 2、归类分析 根据试卷的内容、特点和考试结果，将知识点归类分析 （二）讲评时重视“三要” 1、巧妙公布成绩，要重视激励 2、要借题发挥 3、要分析错因三、教学目标： 教学过程 （一）考试情况简要分析 1、成绩分析 表扬最高分的同学 鼓励30分以下的同学继续努力 2、答题存在问题分析 从成绩和评卷来看，学生基础相对较差，不重视化学学科的学习，忽略知识的巩固，学习的主动性较差，学生存在一些问题，主要表现在以下几个方面： （1）审题不清；读题、审题不仔细； （2）知识不牢、理解不透彻，解题时无法再现所需知识；（3）答
化学试卷讲评课教学设 计 -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
化学试卷讲评课教学设计 刘颖 一、设计思想 试卷讲评课是以一种常见的题型，但以往在试卷讲评课中往往出现准备不足，平均用力，没有重点，面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，以教师的分析讲解为主。这样经常一节课下来，教师感觉讲了很多内容，但学生的收获不大。本学期我们化学组着手进行试卷讲评课的这一课题研究，极力创造在有限的课堂教学时间内使学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识。 二、教学过程 教学目标： 知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。 过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。 情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。 [成绩分析]多媒体展示选择题和非选择题得分率： 学生分析失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，不会用学过的知识解决未知的知识。 一、 审题不细致： 典型例题：16.（2分）请用符号和数字填空： 空气的成分按体积计算，大约______78%、 ________21%、稀有气体占 _______%、___________0.03%、其它气体和杂质0.03%。 020406080 100 1357911131 5010203040506070809010 01618202224262 8
[分析]如果在审题时注意到了“符号”和“数字”两个关键的词，此题就变得非常容易了。 19.（4分）铁丝在氧气中的燃烧现象，实验前在集气瓶底部要先放，其目的。 小明把光亮的细铁丝一端系上一根火柴，点燃火柴后，立即用坩埚钳夹着铁丝从瓶口到瓶底缓慢地伸入盛有氧气瓶里，观察发生的现象，结果没有观察到预计的现象。造成这种结果的原因可能有哪些（答出2点） ⑴_____________________________________________________； ⑵_____________________________________________________； 知识储备： 学生回忆：做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到火星四射的现象的原因可能有哪些？ 1.铁丝表面有锈迹。 2.点燃火柴后立即将铁丝和火柴伸入集气瓶下部。 3.将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部。 4.氧气浓度不大。 5.铁丝没有绕成螺旋状。 6.铁丝太粗。 教师点拨：是不是这些原因在做这道题时都适用呢？ 分析：不是，此题中有一些关键的词，如“光亮的”、“细”、“立即”、“夹着铁丝”、“缓慢”。所以这道题的答案应是：①没有等火柴快燃尽时就伸入集气瓶内②氧气浓度不大
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光
度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）
化学试卷讲评课教学设计 刘颖 一、设计思想 试卷讲评课是以一种常见的题型，但以往在试卷讲评课中往往出现准备不足，平均用力，没有重点，面面俱到，从第一题按部就班地讲到最后一题，以教师的分析讲解为主。这样经常一节课下来，教师感觉讲了很多内容， 但学生的收获不大。本学期我们化学组着手进行试卷讲评课的这一课题研究， 极力创造在有限的课堂教学时间内使学生留下深刻的印象，促使他们系统牢固地掌握和灵活地应用课本知识。二、教学过程 教学目标： 知识与技能：通过分析失分原因，讲解典型题，总结方法。 过程与方法：将习题进行分类，通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。 情感态度与价值观：增强学生的信心，培养学生答题的能力。 [成绩分析]多媒体展示选择题和非选择题得分率： 学生分析失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，不会用学过的知识解决未知的知识。 一、审题不细致： 典型例题：16.（2分）请用符号和数字填空： 空气的成分按体积计算，大约______78%、 ________21%、稀有气体占 _______%、___________0.03%、其它气体和杂质0.03%。 [分析]如果在审题时注意到了“符号”和“数字”两个关键的词，此题就变得非常容易了。 19.（4分）铁丝在氧气中的燃烧现象，实验前在集气瓶底部要先放，其目的。 小明把光亮的细铁丝一端系上一根火柴，点燃火柴后，立即用坩埚钳夹着铁丝从瓶口到瓶底缓慢地伸入盛有氧气瓶里，观察发生的现象，结果没有观察到预计的现象。造成这种结果的原因可能有哪些（答出2点） ⑴_____________________________________________________； ⑵_____________________________________________________； 知识储备： 学生回忆：做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到火星四射的现象的原因可能有哪些？ 1.铁丝表面有锈迹。 2.点燃火柴后立即将铁丝和火柴伸入集气瓶下部。 3.将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部。 4.氧气浓度不大。 5.铁丝没有绕成螺旋状。 020 40 60 80 100 135********得分率010203040506070809010016182022242628 得分率
新课标理念下如何搞好化学试卷讲评课（李宜勤）试卷讲评课是化学教学的重要环节，其目的是反馈测试评价的结果，让学生了解自己只是和女人哪管理水平，弥补缺陷，纠正错误，完善知识系统和思维系统，提高分析和解决问题的能力。而目前部分老师，按题号顺序逐题讲解，教师讲得“口干舌燥”，学生听得“枯燥无味”，效果自然不好。这些传统的做法与新课标理念相差甚远。 本文就新课标理念下的好化学试卷讲评课应遵守的几项原则与大家进行交流。 一、及时性原则——发挥教师的主导作用 及时是上好试卷讲评课的基础，符合学生的心理需求。及时讲评，及时反馈，使各种因素在最佳状态下得到最优化的配合，效果才显著。为此，平时每进行一次测试，一定要及时的把试卷批完。这样，学生就可以在第一时间内了解自己的测试情况，他们就会以更积极的心态认真地听老实讲评，为试卷讲评的高效性奠定基础。 教师的主导作用在化学试卷讲评课当中起到了很大的作用，教师主导的好坏很大程度上还依赖于反馈信息的准确度。奥苏贝尔指出：“影响学生的唯一重要因素就是学习者已经知道了什么，作为教师要努力探明这一点，并应据此进行教学。”因此，教师改卷后腰统计试卷的难易比例，对大部分同学会做的题目，可以不讲或稍微点拨一下就可以了，对大部分同学做错的题目要重点研究，了解学生受阻原因，找出错误症结，说明错误的性质、类型及根源，出研究解决该问题的方法；要对试卷各知识点进行归类，通过讲评，进一步完善学生的认知结构；对有创建的解法及相应的学生，教师要及时鼓励推广，激发学生的创新意识。此外，讲评课上不要就题论题，孤立地逐题讲解，要透过题中化学情景的表面现象，抓住化学问题的本质进行开放性、发散性讲解，可以对化学解题思路发散“一题
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，