沉淀溶解平衡知识点

一?固体物质的溶解度

1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在lOOg溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这

种溶剂里的溶解度。符号：S,单位：g,公式：S=(m溶质/m溶剂)X lOOg

2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：

3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度

的升高而减小。

二？沉淀溶解平衡

1.溶解平衡的建立

讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫

溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

2.沉淀溶解平衡

绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCI为例：在一定温度下，当沉

淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：

沉淀+

AgCI(s) Ag (aq) + Cl (aq)

3.溶解平衡的特征

1)动：动态平衡

2)等：溶解和沉淀速率相等

3)定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变

4)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

三?沉淀溶解平衡常数一一溶度积

1)定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

2)表达式：以 MmAn(s) mMn(aq)+nAm (aq)为例：

Ksp=[c(Mn+)] m? [c(Am-)] n

3)意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质,

Ksp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

四?影响沉淀溶解平衡的因素

1）内因：难溶电解质本身的性质

2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向

移动。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。

④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方

向移动。

五?溶度积规则

通过比较溶度积 Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解？对AgCI而言，其Qc=c（Ag+）? c（CI -）,该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度，而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度？

1）若Qc>Ksp,则溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡？

2）若Qc=Ksp，则溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态？

3）若Qc

六.沉淀的生成和溶解和转化

2+

1.生成：在难溶电解质溶液中，当Qc>Ksp时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中的 Cu，可以加入的沉淀剂是

NaS?

2.溶解：用化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动？常用的方法有酸碱溶解法?

配位溶解法？氧化还原溶解法和沉淀转化溶解法？

当Qc

I .酸碱溶解法

原理是借助某些可溶性弱电解质（水？弱酸或弱碱）,使难溶物的离子浓度降低而溶解？本法适用于溶解氢化物？弱酸或弱碱盐等难溶物质？具体办法是：难溶酸用强碱溶；难溶碱用强酸或较强酸溶；难溶弱酸盐用强酸或较强酸溶解？

如：使CaCO沉淀溶解，可以加入盐酸降低 CO31 2的浓度,使平衡向溶解的方向移动？

n.氧化还原溶解法

原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向右移动而溶解？此法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物,如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于HNO就是一个例子：

3AgS+8HNO===6AgNO+3S J +2NOf +4HO

川.配位溶解法

生成络合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成 Ag ( NH) 2+而使其溶解？

IV .沉淀转化溶解法

本法是将难溶物转化为能用上述两种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解？例如BaSQ中加入饱和N Q CO

溶液使BaSO转化为BaCO再将BaCO溶于盐酸?

3.转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 ,通常一种沉淀可以转

化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的心

解能力差别越大,这种转化的趋势就越大？如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO溶液，可以使其

转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS>CuS?转化的方程式可以表示为2+ 2+

ZnS(s)+Cu (aq)===CuS(s)+Zn (aq) ?

七?实验探究

沉淀的转化实验

许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象？下表为相同温度下某物质的溶解度？

1 若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能观察到的现象是白色固体消失，同时会生成

黑色固体_____________________________ ?

2 生成硫酸铵化肥的方法之一是把石膏粉(CaSQ)悬浮于水中，不断通入氨气并通入二氧化碳，充分反

应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式:CaSQ4+CQ+H2O+2Nl3===CaCOJ +(NH4)2SQ

摩擦力及二力平衡的知识点测试

摩擦力及二力平衡的知识点测试 1、两个相互接触并的物体，当它们发生或时，就会在接触面上产生阻碍相对运动的力，这种力就叫做摩擦力。符号： ,单位：。 2、摩擦的分类：分为、及。 3、滑动摩擦力的大小跟接触面的粗糙程度和压力大小有关系：当接触面粗糙程度相同时，表面受到的压力越，摩擦力越；当压力相同时，接触面越，摩擦力越。 4、减少摩擦的方法有：，，， . 5、当用一个2N的水平推力推物体，物体不动，此时物体受到的摩擦力是 N，类型属于何种摩擦力。 6、一个物体用一个3N的水平推力，物体不动，此后增加推力至6N，物体开始加速滑动，经过一段时间，物体在4N的水平推力下作匀速直线运动，问：在刚才6N的推拉下，其滑动摩擦力的大小是 N。 7、用50N的力将重为20N的物体紧压在竖直墙壁上静止不动,则物体受到的摩擦力的为_______N ,方向是_______。此时，将压力变为80N，物体仍然静止不动，此时受到的摩擦力的为_______N。 8、一个物体在两个力的作用下，如果保持或，这两个力是一对平衡力的。 9、二力平衡的条件：作用在的两个力，如果相等，方向，并作用在，则这两个力就相互平衡。 10、判断题 （1）杯子对桌子的压力与桌子对杯子的支持力是一对平衡力。（） （2）杯子受到的重力与桌子对杯子的支持力是一对相互作用力。（） （3）摩擦力的方向一定与物体运动的方向相反。（） （4）当重物被匀速吊起时，重物受到的拉力大于重物所受重力。（） （5）当物体在空中加速下落时，重物受到的阻力等于重物所受重力。（） 11、如图所示，A、B物体叠放着，当用水平拉力F拉物体B，使物体A随物体B一起向右作匀速直线运动时，试作出A以及B所受力的示意图。

基本能力复习学案物理

基本能力复习学案 ---------物理部分 一学科知识纲要 知识点: (1)运动的描述 (2)力与平衡 (3)机械能与能源 (4)抛体运动与圆运动 (5)生活中的电现象 二设计内容要点 (1)交通与运动：如怎样防止汽车尾气；机车性能的体现；机车行驶的安全速 度与距离等。 (2)体育与运动：如影响百米成绩的因素有哪些(助跑器、钉子鞋、增大地面 摩擦力等)。 (3)力与日常生活：如游乐场所各种器械的力学原理；人走路、各种机车前进 的动力等。 （4）力与建筑：如各种风格的建筑物（各类桥梁、不同风格不同时代的民族建筑等）体现的力学原理，以及与当地的人文环境、自然环境 的联系等。 （5）力与现代科技：如神州飞船重的力学现象及蕴含的力学原理等。 （6）新型能源的开发与利用：如风能、水流动时的机械能、太阳能、沼气、 核能等的转化及应用原理。 （7）各种机械蕴含的物理原理：如吊车、打夯机、钻井机等。 （8）能源的开发对环境的危害：如温室效应、酸雨、赤潮、声、光、热、电、 射线等对环境和人类的危害。 （9）体育运动中的曲线运动：如掷铅球、标枪、铁饼等运动中应用的物理原理。 （10）游乐设施中的曲线运动：如过山车、海盗船、魔盘等。 （11）交通与圆运动：如弯道上的机车运动、机车通过拱型桥、凹型桥等遵从的物理原理。 （12）天体与圆运动：如卫星运动的特点、遵从的规律、及运动中的有关物理现象等。 （13）生活中的电现象：①厨房电器：如电饭锅、微波炉、高压锅、电冰箱等

的工作原理。 ②如何防止各种电器的电磁辐射。 ③静电屏蔽在现代生活中的应用。 ④雷雨天的避雷措施。 ⑤光纤通信等。 三、题例部分 一、随着我国综合国力的提高，在发射了“神州五号”后，又于2005年10月12日成功的发射了“神州六号”载人飞船，极大地推动了我国航天事业的发展。 （1）继中国航天第一人“杨利伟”之后， ————————、 ———————— 搭乘“神州六 号”，顺利完成航天任务，为我国航天事业做出极大的贡献。 （2）随着航天员在轨道舱内时间的增长，体育锻炼成了一个必不可少的环节。下列器材适于航天员体育锻炼的是（） A、哑铃 B、弹簧拉力器 C、单杠 D、跑步机 （3）在载人飞船中，科学家进行了一系列科学试验，如培育新品农作物、制造泡沫金属、研制优质合金等。你认为在飞船中开发新产品利用的条件是 ————————————————。 (4) 随着科技的发展，许多国家不断的发射各种卫星。有同学担心随着太空卫星的增多，同轨道运行的卫星会相撞，从而给人类带来灾难。你认为它的观点正确吗？试阐述理由。 二、口香糖的生产已有很长的历史，咀嚼口香糖有很多好处，但其残留物也会带来污染，为了研究口香糖的粘附力与温度的关系，一位同学通过实验，测定了不同温度下除去糖分的口香糖化酶与瓷砖地面的粘附力，得到了如表所示的一组数据： ①请根据上述数据，在右上图中绘制出粘附力F随温度变化的图线。

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在 未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

等效平衡知识点总结

等效平衡知识总结 一、等效平衡原理的建立 化学平衡理论指出：同一可逆反应，当外界条件相同时，反应不论是从正方应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，最后都能达到平衡状态。化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，我们把： 在一定条件（恒温、恒压或怛温、恒容）下，只是起始物质加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的百分数（体积、物质的量、质量）均对应相等，这样的化学平衡互称等效平衡。 切记的是：组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。 概念的理解： （1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容; ②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与终态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。 判断“等效平衡”的方法 （1）使用极限转化的方法将体系转化成同一方向的反应物或生成物。 （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。 等温等容：A、m+n≠p+q 相同起始物质的物质的量相等 B、m+n = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等。等压比相等，等容量相等。但若系不变，可为比相等。 a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅰ：恒温恒容时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当即“等量”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，如果反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。 2、恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,若一边倒后的比例关系与原平衡相同，则二平衡等效(平衡时相同物质的含量相同，n、C都成倍数关系） a.气态物质反应前后体积变化的可逆反应 Ⅱ：恒温恒压时 1.建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等即“等比”加入 2.判断方法：“一边倒”的极限转换法 即将不同的投料方式根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，则互为等效平衡。 二、化学反应速率化学平衡图像 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。

沉淀溶解平衡知识点

一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n 3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在 水中的溶解能力越强。 4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 四．影响沉淀溶解平衡的因素 1）内因：难溶电解质本身的性质 2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向 移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解方 向移动。 五．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp 与溶液中有关离子的离子积Qc 的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解?对AgCl 而言,其Qc=c(Ag +)·c(Cl -),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而 Ksp 计算式中的离子浓度一定是平衡浓度? 1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡? 2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态? 溶解 沉淀

《二力平衡》知识点总结

二力平衡知识点总结 一、情境导入 二、课堂探究 知识点1：力的平衡 阅读课本第20页，完成下列问题： 1．放在桌面上的花瓶处于_______状态。花瓶受到的力是_______和桌面对花瓶的_______。 2．在平直道路上匀速行驶的汽车处于___________状态。在竖直方向上，汽车受到的力是_______和_______；在水平方向上，汽车受到的力是_______和_______。3．物体不受力时会保持静止状态或匀速直线运动状态；在受力的情况下，物体有时也会保持_________状态或_________状态，即运动状态不变。 4．物体在受到几个力作用时，如果保持_______状态或______________状态，我们就说物体处于平衡状态．使物体处于平衡状态的这几个力叫_______力． 5．如果物体在两个力的作用下，保持_______状态，我们就说这二力平衡。 知识点2：二力平衡（活动3 探究二力平衡的条件） 1．物体受两个力作用一定就能保持静止或匀速直线运动状态吗？ ___________。 举例：电梯受_______和向上的_______，起动时，速度越来越快。 2．如果物体只受到两个力，且物体处于平衡状态，这两个力应该满足什么样的条件呢？ 猜想：二力平衡可能与作用力的_______、_______、__________________等有关。

在探究“二力平衡条件”的实验中： （1）甲、乙两组同学设计了不同的实验装置，木块与小车的质量相等，如图所示．____组同学选择的器材更加合理，其原因是：___________________________。（2）把小汽车放在（填“光滑”或“粗糙”）的水平桌面上，向两端的小盘里加砝码，当两个盘内砝码的质量（填“相等”或“不相等”）时，小车静止。 （3）保持两盘砝码质量相等，把小汽车扭转一个角度后松手，发现小车，这是由于小汽车所受的两个拉力F1和F2 。 （4）如果将小车从中间锯开，小车的两部分______________（能不能）平衡。 总结：我分析实验现象得出二力平衡的条件是：作用在_________的两个力，如果_________、_________，并且在______________________，这两个力就彼此平衡。知识点3：二力平衡条件的应用 1．根据物体处于静止状态或匀速直线运动状态，可以分析出作用在物体上力的大小和方向． （1）如图1所示，吊在空中重为5N的电灯，静止不动时，电线对它的拉力是_______N。 （2）静止在桌面上的茶杯，茶杯受到_________与_________是一对平衡力。（3）在平直道路上匀速行驶的汽车，汽车受到的重力与_________是一对平衡力；汽车受到的牵引力与_________是一对平衡力。 2．根据物体的受力情况判断物体的运动状态． 物体不受力或物体受平衡力时，应保持静止或保持匀速直线运动状态．图1

沪教版九年级化学第六章 溶解现象 物质的溶解

九年级化学第六章溶解现象 第1节物质的溶解 一、选择题 1．生活中常见的下列物质中，属于溶液的是( ) A．葡萄糖注射液B．冰水混合物C．泥水D．牛奶2．(2007·福建厦门)下列物质与水混合，不能形成溶液的是( ) A．食盐B．植物油C．二氧化碳D．酒精3．(2009·江西南昌)名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是( ) A．硬水B．油水C．泥水D．蒸馏水 4．某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是( ) A．沸点B．导电性C．颜色D．水分子的构成5．(2008·甘肃兰州)根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( ) A．①③⑥B．②④⑤C．②④⑤⑥D．全部6．(2008·江苏南通)把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A．碘加入汽油中B．面粉加入水中C．高锰酸钾加入汽油中D．植物油加入水中7．以下关于溶液的叙述，正确的是( ) A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的 C．溶液是均一、稳定的纯净物D．溶液是均一、稳定的混合物 8．以下属于乳化现象的是( ) A．用洗涤剂清洗油污B．将冰块放入啤酒中 C．将泥土放入清水中D．自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散9．(2009·湖北襄樊)下列清洗方法中，利用乳化作用的是( ) A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢10．(2009·江苏苏州)日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于 ．．．乳化的是( ) A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污 11．2008年春节前，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是( ) A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高 C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应 12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是( ) A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵

沉淀溶解平衡知识点

难溶电解质的溶解平衡 一．固体物质的溶解度 1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g 2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类： 3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。 二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立 讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。 溶质溶解的过程是一个可逆过程： ? ?? ??→<→=→>????→→晶体析出 溶解平衡固体溶解 结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解v v v v v v 2.沉淀溶解平衡 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 3.溶解平衡的特征 1）动：动态平衡 2）等：溶解和沉淀速率相等 3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变 4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 三．沉淀溶解平衡常数——溶度积 1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。 2）表达式：即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m － (aq) Ksp =[A n+]m ·[B m － ]n 例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag +(aq)＋Cl －(aq)， Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl － ] ＝1.8×10 －10 常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s) 2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)， Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2 [CrO 2- 4] ＝1.1×10 －12 溶解 沉淀

人教版八年级物理下册 《二力平衡》教学设计

《二力平衡》教学设计 江苏省丰县初级中学 一、教学目标 （一）知识与技能 1．依据生活经验认识平衡力和平衡状态的概念，会判断物体受到的力是否为平衡力。 2．会利用二力平衡知识分析解决实际问题。 （二）过程与方法 1．经历探究二力平衡条件的实验过程，归纳、总结得出结论。 2．通过认识平衡力和平衡状态关系，进一步体会力与运动的密切关系 （三）情感、态度与价值观 1．通过参与实验活动，培养学生积极参与主动与科学探究实践的思想和互相配合的协作精神。 2．在用二力平衡知识分析解决实际问题过程中，体会物理与生活的密切联系。 二、教学重难点 本专题是在学生学习了牛顿第一定律的基础上，通过对保持静止状态和匀速直线运动状态的物体进行受力分析展开的。它为后面学习测量摩擦力、浮力等打下基础。 本节内容由“二力平衡的条件”“二力平衡条件的应用”两部分内容组成。教学的重点是二力平衡的条件，关键是让学生经历探究二力平衡条件的实验过程。二力平衡条件的应用是本专题教学的难点，突破它的关键是通过对生活中实例的观察与分析，引导学生归纳、总结、应用二力平衡的条件。 三、教学策略 学生在本章中已经学习了力、牛顿第一定律的相关内容，了解物体运动状态改变与力的关系，这些内容为学习本节内容提供了必要的知识基础。教学时从观察实际现象切入，引导学生归纳出物体处于静止状态或匀速直线运动状态时受到两个力的作用，进而引申到讨论二力平衡条件是什么，接着通过自主探究得出二力平衡时力的三要素应满足的条件。为了更容易从实验得出平衡条件的结论，请学生自己进行实验探究。最后引导学生用二力平衡的条件解释一些生活现象。 四、教学资源准备

2021届高考物理一轮复习：力与平衡 重点内容复习

第二讲力与平衡 学习目标 1、理解弹力产生的条件，会确定弹力的方向，能熟练应用胡克定律求弹簧弹力的大小。 2、理解摩擦力产生的条件，会判断摩擦力的有无，能确定摩擦力的种类。 3、知道平行四边形定则是解决矢量问题的方法，学会作图，并能把握几种特殊情形 4、理解共点力作用下物体平衡的条件，并能用来解决平衡问题； 5、能结合受力分析，运用力的合成与分解、正交分解、物体的平衡条件等解决与实际相结合的力学平衡问题。 知识点一 一、重力 1、定义：由于地球的吸引而使物体受到的力． 2、重力的大小：可用公式G＝mg计算得出，式中g是比例系数，g＝9.8N/kg. 3、重力的方向：总是竖直向下． 二、弹力 1、定义：相互接触的物体发生弹性形变时，由于物体要恢复原状，物体会对与它接触的另一物体产生力的作用，这种力叫弹力． 2、方向：弹力的方向总是与物体形变的方向相反，以使物体恢复原状． 三、胡克定律 1、内容：在弹性限度内，弹簧弹力的大小与弹簧伸长(或压缩)的长度成正比． 2、公式：F＝kx. 3、适用条件：在弹性体的弹性限度内． 4、劲度系数：是一个有单位的物理量，单位为N/m.弹簧的劲度系数为1 N/m的物理意义：弹簧伸长或缩短1 m时产生的弹力大小为1 N. 四、滑动摩擦力 1．定义：当两个物体彼此接触和挤压，并发生相对滑动时，在接触面上产生的阻碍相对滑动的力．2．滑动摩擦力的方向及效果：滑动摩擦力的方向总是与接触面相切，并与物体的相对运动方向相反．因此，滑动摩擦力的效果总是阻碍物体间的相对运动． 3．滑动摩擦力的大小 1、滑动摩擦力的大小：与压力成正比，还与接触面的性质有关． 2、公式：f＝μN. 其中N表示压力，μ叫动摩擦因数，与接触面的材料及接触面的情况有关．

高三化学知识点总结5篇精选

高三化学知识点总结5篇精选 高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高三化学知识点1 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

盐类水解与沉淀溶解平衡 专题复习

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡 平衡问题是近几年高考题中的新宠,是包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一个大的平衡体系,分析突破点都是动态平衡,条件改变时,平衡可能会改变,但各平衡常数只与温度有关。该题一改以往简单设问方式,考查了学生分析图象、整合信息的能力,可以预见该考点仍是以后高考的热点问题。 曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程”等工业流程题。 盐类水解原理及其应用 1.(2011年理综)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案:B。 2.(2011年理综)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是( ) A.升高温度,溶液pH降低 B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大

答案:D。 3.(2010年理综)下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以大量共存 C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH- D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH- 答案:D。 4.(2009年理综)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小 答案:B。 5.(2009年天津理综)25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大 答案:C。 ①盐类水解是高考知识点,在每年的高考题中都会出题,题型以选择题为主,也会以填空、简

新人教版物理[总复习：牛顿第一定律 二力平衡(基础)知识点整理及重点题型梳理]

新人教版物理中考总复习 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 总复习：牛顿第一定律二力平衡（基础） 【考纲要求】 1、知道二力平衡的条件； 2、了解物体运动状态变化的原因； 3、通过实验，探究并了解力和运动的关系； 4、知道物体的惯性；理解牛顿第一定律。 【知识网络】 【考点梳理】 考点一、牛顿第一定律（力和运动专题《第三讲摩擦力、牛顿第一定律和受力分析》牛顿第一定律和惯性） 一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止、或匀速直线运动状态，这就是牛顿第一定律。 要点诠释： 对定律的理解： 1、“一切”说明该定律对于所有物体都适用，不是特殊现象。 2、“没有受到力的作用”是定律成立的条件。“没有受到力的作用”有两层含义：一是该物体确定没有受到任何力的作用，这是一种理想化的情况(实际上，不受任何力的作用的物体是不存在的)；二是该物体所受合力为零，它的作用效果可以等效为不受任何力的作用时的作用效果。 3、“或”指两种状态必居其一，不能同时存在，也就是说物体在不受力的作用时，原来静止的物体仍保持静止状态，原来运动的物体仍保持匀速直线运动状态。 4、牛顿第一定律的内涵：物体在不受力的情况下依旧可以保持原有的运动状态，说明力不是维持物体运动的原因，而是使物体运动状态发生改变的原因。或者说：物体的运动不需要力来维持，要改变物体的运动状态，必须对物体施加力的作用。 5、牛顿第一定律不能用实验直接验证，而是在实验的基础上通过分析、概括、推理总结出来的。 6、牛顿第一定律是关于力与运动关系的规律，它反映了物体在不受力(或受合力为零)时的运动规律，在不受任何力时，物体要保持原有的运动状态不变。

高中物理力与平衡知识点总结测试题及答案

第二章力物体的平衡 一、力 1、力的概念：力是物体对物体的作用。 2、力的基本特征 （1）力的物质性：力不能脱离物体而独立存在 （2）力的相互性：力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体 （3）力的矢量性：力是矢量，既有大小又有方向 （4）力的独立性：几个力作用在同一物体上，每个力对物体的作用效果均不会因其他力的存在而受到影响，这就是力的独立作用原理。 3、力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变 4、力的分类： （1）按力的性质可分为：重力、弹力、摩擦力、分子力、电场力、磁场力等（2）按力的效果可分为：压力、拉力、支持力、推力、阻力、向心力等 二、重力 1、产生：由于地球对物体的吸引而产生的力 2、大小G=mg 3、方向：竖直向下 4、重心：物体各部分所受重力的合力的作用点。重心位置由物体的形状和质量 分布情况共同决定，形状规则、质量分布均匀的物体的物体的重心在物体的几何中心。 三、弹力 1、定义：发生弹性形变的物体，对跟它接触的物体产生的作用，这种力叫弹力。 2、产生条件：直接接触、发生弹性形变 3、方向：与物体形变方向相反或与使物体发生形变的外力方向相反。弹力的受 力物体是引起形变的物体，施力物体是发生形变的物体。 4、弹簧的弹力大小 在弹性限度内，弹簧的弹力大小跟弹簧的形变量成正比，即F=kx（k为劲度系数，单位N/m） 四、摩擦力 1、滑动摩擦力 （1）定义：一个物体在另一个物体表面上相对于另一个物体滑动的时候，要受到另一个物体阻碍它相对运动的力，这种力叫做滑动摩擦力。 （2）滑动摩擦力产生的条件：①两物体直接接触；②接触处粗糙且相互挤压； ③两物体间有相对运动 （3）滑动摩擦力的方向：总是跟接触面相切，并且跟物体的相对运动方向相反（4）滑动摩擦力的大小：滑动摩擦力的大小跟压力成正比，即F f=μF N，F N指接触面的压力，并不总是等于重力；μ是动摩擦因数，与相互接触的两个物体材料有关，还跟接触面的情况有关。 2、静摩擦力 （1）定义：两相对静止的相接处的物体间，由于存在相对运动趋势而产生的摩擦力叫静摩擦力。 （2）静摩擦力产生的条件：①两物体直接接触；②接触处粗糙且相互挤压；③两物体间有相对运动趋势 （3）滑动摩擦力的方向：总是跟接触面相切，并且跟物体的相对运动方向相反

(新)高中化学等效平衡知识点及典例

化学等效平衡知识点 一、概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。 二、规律： ①对于一般的可逆反应，在定温定容的条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数比例换算成同一半边的物质的物质的量（终态假设）与原平衡相同，这样的平衡就是等效平衡。 ②在定温定容的条件上，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡即是等效平衡。 ③在同温同压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 三、等效 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表： 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。 对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容容器中，还是发生恒压变化要想达到同一平衡状态，只要按比例投料即可。

沉淀溶解平衡(知识点)

第3节沉淀溶解平衡知识点 核心知识点及知识点解读 一、沉淀溶解平衡和溶度积 1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉 淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积 （1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫 做溶度积常数或溶度积。 （2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例： PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3 （3）意义 溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。 （4）影响K sp的因素 K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和 溶液中离子的浓度无关。 3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。 等——v溶解 = v沉淀（结晶） 动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 4、影响溶解平衡的因素 （1）内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离 子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。 二、沉淀溶解平衡的应用 1、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Q C=K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q C

二力平衡(基础) 知识讲解

二力平衡（基础） 责编：冯保国 【学习目标】 1、知道什么是平衡状态，平衡力，理解二力平衡的条件； 2、会用二力平衡的条件解决问题； 3、掌握同一直线上的二力合成。 【要点梳理】 要点一、平衡状态和平衡力 物体处于静止或匀速直线运动状态，我们就称这个物体处于平衡状态。处于平衡状态的物体所受的力叫做平衡力。 要点诠释： 1．平衡力与平衡状态的关系：物体在平衡力的作用下，处于平衡状态，物体处于平衡状态时要么不受力，若受力一定是平衡力。 2．物体受平衡力或不受力保持静止或匀速直线运动状态。 要点二、二力平衡 如果物体只受两个力而处于平衡状态，这种情况叫做二力平衡。这两个力就叫做一对平衡力。 要点诠释： 1．二力平衡的条件（高清课堂《二力平衡》） 概括说就是“同物、等大、反向、共线”。 (1)同物：作用在同一物体上的两个力。 (2)等大：大小相等。 (3)反向：两个力方向相反。 (4)共线：两个力作用在同一条直线上。 2．二力平衡的条件的应用： (1)根据平衡力中一个力的大小和方向，判定另一个力的大小和方向。 (2)根据物体的平衡状态，判断物体的受力情况。 3 要点三、同一直线上二力的合成

如果一个力产生的作用效果跟几个力共同作用产生的作用效果相同，这个力就叫做那几个力的合力。如果一个力产生的作用效果跟两个力共同作用产生的作用效果相同，这个力就叫做那两个力的合力。要点诠释： 1．同一直线上二力的合成： (1)同一直线上，方向相同的两个力的合力，大小等于这两个力的大小之和，方向跟这两个力 的方向相同，即。 (2)同一直线上，方向相反的两个力的合力，大小等于这两个大小之差，方向跟较大的那个力 方向相同。 即 2．平衡力的合力为零。 【典型例题】 类型一、基础知识 1、如图甲是小华同学探究二力平衡条件时的实验情景。 （1）小华将系于小卡片（重力可忽略不计）两对角的线分别跨过左右支架上的滑轮，在线的两端挂上钩码，使作用在小卡片上的两个拉力方向，并通过调整来改变拉力的大小。 （2）当小卡片平衡时，小华将小卡片转过一个角度，松手后小卡片（选填“能”或“不能”）平衡。设计此实验步骤的目的是为了探究。 （3）为了验证只有作用在同一物体上的两个力才能平衡，在图甲所示情况下，小华下一步的操作是：。 （4）在探究同一问题时，小明将木块放在水平桌面上，设计了如图乙所示的实验，同学们认为小华的实验优于小明的实验．其主要原因是。 A．减少摩擦力对实验结果的影响 B．小卡片是比较容易获取的材料 C．容易让小卡片在水平方向上保持平衡 D．小卡片容易扭转 【答案】（1）相反钩码的数量 （2）不能不在同一直线上两个力能否平衡 （3）把小卡片剪成两半 （4）A 【解析】（1）钩码由于重力的作用，会对小卡片施加一个拉力的作用，左端的钩码对小卡片施加一个向左的拉力，右端的钩码对小卡片施加了一个向右的拉力，拉力的大小等于钩码的重力； （2）小卡片转过一个角度，小卡片上受到的两个拉力就不在一条直线上，是验证不在同一直线上两个力是否平衡；

初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag