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第一节弱电解质的电离练习题
一、选择题
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
。
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
4．在／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
`
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
5．下列说法中，正确的是（）
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。6．水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=×10-14,K(35℃)=×10-14。则下列叙述正确的是（）
(H+)随着温度升高而降低B．35℃时，c(H+)>c（OH-）C.水的电离度)
25
(0C
α＞)
35
(0C
αD．水的电离是吸热的
7．H+浓度均为L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
~
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
8．向mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）
9．用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )
A．
)O
H.
NH
(c
)
OH
(c
2
3
-
B．
)
OH
(c
)O
H
NH
(c
2
3
-
? C．NH
3．H2O D．OH
-的物质的量
10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是（）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
…
二、填空题
11．一定温度下，将一定质量
．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是力
O
a
b
—
⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是
⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）①②③④
12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2
，
++ClO-，达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加，可加入下列物质（填代号）
A．SO2 B．Na2CO3 C．HCL D．NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是。
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第一节弱电解质的电离练习题参考答案
一、选择题
1．B 2．B 3．BD 4．A 5．C 6．D 7．BC 8．B 9．B 10．BD
二、填空题
11．
—
12．答案：⑴在O点醋酸未电离，无自由离子存在⑵c＜a＜b ⑶ c
⑷①加NaOH固体②加少量的碳酸钠固体③加入镁等金属④醋酸钠固体
13．⑴B
⑵饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2
-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解
度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。14．2×10-7 mol/L。_ 8×10-9 mol/L___。